2023-2024學(xué)年貴州省遵義市高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Tl204.4一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.鋁合金門窗表面的致密氧化膜耐酸堿腐蝕B.常用熱的燒堿溶液洗滌餐具表面附著的油污C.食品中添加維生素C可以殺菌消毒，延長(zhǎng)保質(zhì)期D.同一塊田地長(zhǎng)期只施用硫酸銨肥料會(huì)引起土壤酸化【答案】D【解析】鋁合金門窗表面的致密氧化膜為氧化鋁，氧化鋁會(huì)和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以不能耐酸堿腐蝕，故A錯(cuò)誤；燒堿溶液為氫氧化鈉，具有腐蝕性，因此常用熱的純堿溶液洗滌餐具表面附著的油污，故B錯(cuò)誤；維生素C具有還原性，能防止食品被氧化變質(zhì)，食品中添加維生素C可以延長(zhǎng)保質(zhì)期，故C錯(cuò)誤；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，因此同一塊田地長(zhǎng)期只施用硫酸銨肥料會(huì)引起土壤酸化，故D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.中子數(shù)為18的氯原子為D.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】C【解析】乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，空間構(gòu)型為平面形，球棍模型：，故B正確；中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為，故C錯(cuò)誤；O是8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，價(jià)層電子軌道表示式：，故D正確；故選C。3.某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯代物，則該六碳單烯烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基-2-丁烯 B.3，3-二甲基-1-丁烯C.3-己烯 D.2-甲基-2-戊烯【答案】A【解析】2，3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，只含有1種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成1種一氯代物，A符合題意；3，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3種一氯代物，B不符合題意；3-己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3種一氯代物，C不符合題意；2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有4種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成4種一氯代物，D不符合題意；故選A。4.萜品油烯有松木樹脂似的氣息，可用于皂用香精的制備，也可用作防腐劑和工業(yè)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)萜品油烯的說(shuō)法正確的是A.分子式為B.分子中含有3個(gè)手性碳原子C.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.常溫下為液體，且能溶于水【答案】C【解析】由萜品油烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C10H16，A錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中不含手性碳原子，B錯(cuò)誤；該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有、、共3種，C正確；該分子屬于烴，難溶于水，D錯(cuò)誤；故選C。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會(huì)受到嚴(yán)重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土?xí)r的外觀如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時(shí)有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時(shí)， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.已知黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氧化性：B.分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1C.上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：D.與晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】中，N元素和S元素化合價(jià)下降，C元素化合價(jià)升高，和S是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1，B正確；同周期主族元素從左到右電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上往下電負(fù)性呈減小趨勢(shì)，則上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：，C錯(cuò)誤；與都是離子晶體，中含有離子鍵，中含有共價(jià)鍵，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，二者微粒間的作用力不完全相同，D錯(cuò)誤；故選B。7.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時(shí)形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列有機(jī)化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當(dāng)冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時(shí)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氧原子會(huì)與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，D錯(cuò)誤；故選D。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：C.的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.Y、Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，若Y位于第二周期，Y為C元素，若Y位于第三周期，Y為S元素，S和C元素均含有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，即W原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，短周期中有C、Si、S滿足，又只有W、X同周期，所以Y位于第三周期，則Y為S元素，W為C元素，X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍，則Z的原子序數(shù)為26，Z為Fe元素。同一周期主族元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，所以第一電離能大到小的順序?yàn)椋篘>O>C，O>S，所以N>S，A錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫氣，熔沸點(diǎn)較高，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量高于CH4，范德華力更大，H2S的熔、沸點(diǎn)高于CH4，則最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：NH3>H2S>CH4，B錯(cuò)誤；SCN-中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；S的氧化性較弱，S、Fe的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，D錯(cuò)誤；故選C。9.向100mL由稀與稀組成的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0A段的離子反應(yīng)為B.AB段的離子反應(yīng)為C.反應(yīng)開始前溶液中D.BC段的離子反應(yīng)為【答案】C【解析】酸性條件下，已知氧化性：，OA段為Fe和發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：，故A選項(xiàng)正確；酸性條件下，已知氧化性：，AB段為的離子反應(yīng)為Fe3+和Fe反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B選項(xiàng)正確；OA段為Fe和發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，V(NO)=1.12L，即0.05mol，由方程式得消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，生成Fe3+0.05mol，AB段為的離子反應(yīng)為Fe3+和Fe反應(yīng)，n(Fe3+)=0.05mol，則AB段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.025mol，BC段為Fe和H+反應(yīng)，V(H2)=0.56L，則n(H2)=0.025mol，則BC段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.025mol，故至C點(diǎn)時(shí)共消耗Fe0.1mol，C點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為FeSO4，由Fe守恒可知Fe2+為0.1mol，F(xiàn)e2+和物質(zhì)的量比1:1，故原溶液中H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol，，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，已知氧化性：，BC段為Fe和H+反應(yīng)，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑，故D選項(xiàng)正確；故答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：測(cè)定醋酸溶液的pH B.圖乙：分離苯和己烷C.圖丙：制取硫酸四氨合銅晶體 D.圖?。撼ゼ淄橹械囊蚁敬鸢浮緾【解析】用pH試紙測(cè)定醋酸溶液的pH操作為：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)，得到pH值?，A錯(cuò)誤；苯和己烷互溶，不能通過(guò)分液分離，應(yīng)該通過(guò)蒸餾分離，B錯(cuò)誤；向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水?，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，難溶物溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔铮礆溲趸~轉(zhuǎn)化為硫酸四氨合銅，加入乙醇降低溶劑的極性，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁，導(dǎo)致結(jié)晶析出，C正確；乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，引入了新的雜質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。11.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)勞動(dòng)者的工作內(nèi)容所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識(shí)解讀A用制造農(nóng)藥的酸性強(qiáng)于乙酸B用石油提煉乙烯長(zhǎng)鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)C給牙膏中添加氟化鈉氟化鈉屬于鹽類D用制備光導(dǎo)纖維晶體為共價(jià)晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鹵素化合物具有較好的殺蟲活性，而與酸性無(wú)關(guān)，F(xiàn)是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子活潑性增強(qiáng)，有的基團(tuán)屬斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性，故A錯(cuò)誤；石油裂解能使長(zhǎng)鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)得到乙烯，故可用石油提煉乙烯，故B正確；氟化鈉牙膏的作用與功效主要有清潔口腔、美白牙齒、增強(qiáng)牙齒抗酸能力、促進(jìn)牙齦健康、預(yù)防齲齒等，與氟化鈉屬于鹽類沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，與晶體為共價(jià)晶體沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.鈦酸鋰因其獨(dú)特的尖晶石結(jié)構(gòu)，在嵌入和嵌出鋰離子時(shí)其結(jié)構(gòu)上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負(fù)極材料。以鐵酸鋰為負(fù)極材料的一種鋰離子二次電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，向N極移動(dòng)B.放電時(shí)，M極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，電能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式：【答案】D【解析】由圖可知，放電時(shí)，Li4Ti5O12Ti5O12，Ti的化合價(jià)由+4升高至，故N為負(fù)極，則M為正極，充電時(shí)，M為陽(yáng)極，N為陰極，以此解答。由分析可知，放電時(shí)，N極為負(fù)極，M極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，向M極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，M極為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在充電過(guò)程中還會(huì)伴隨一些能量損失，如熱能等形式，電能不能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，N為陰極，Ti5O12得到電子生成Li4Ti5O12，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，D正確；故選D。13.將6.0g有機(jī)物M與充分反應(yīng)，將生成物依次通過(guò)盛有濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。生成物被完全吸收，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g。下列說(shuō)法正確的是A.M中不含氧元素 B.M中C、H原子的個(gè)數(shù)比為3∶4C.M中可能含有碳碳雙鍵 D.M的結(jié)構(gòu)有3種【答案】D【解析】由題意可知，6.0g有機(jī)物完全燃燒，生成7.2g水，還有13.2g二氧化碳，可求出7.2g水中含有H元素的質(zhì)量是0.8g，而13.2g二氧化碳中含有C元素的質(zhì)量是3.6g，由于以上求出的氫元素和碳元素的質(zhì)量和是0.8g+3.6g=4.4g＜6g，而且反應(yīng)物中的有機(jī)物含有碳和氫元素，可知碳和氫元素的質(zhì)量之和并不夠有機(jī)物的質(zhì)量，這說(shuō)明有機(jī)物不僅含有C、H元素，由于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有C、H、O三種元素，所以有機(jī)物一定還含O元素，M中N(C):N(H):N(O)=，M的最簡(jiǎn)式為C3H8O，C原子是飽和的，則M的分子式為C3H8O。據(jù)分析可知，M中含有O元素，A錯(cuò)誤；據(jù)分析可知C、H原子質(zhì)量比為3.6∶0.8=36∶8，個(gè)數(shù)比為3∶8，B錯(cuò)誤；O元素的質(zhì)量為1.6g，分子式為C3H8O，不飽和度為==0，故不含雙鍵，C錯(cuò)誤；M的分子式為C3H8O，可能結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，CH3CH2OCH3共3種結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。14.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定的某一元酸HR的溶液，滴定過(guò)程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可選石蕊試液作為判斷該滴定終點(diǎn)的指示劑B.常溫下，HR的電離常數(shù)約為C.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：D.時(shí)，溶液中存在【答案】B【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時(shí)，的某一元酸HR的溶液中=8.1，則，結(jié)合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)=10-2.95mol/L<0.1mol/L，HR為弱酸，用NaOH溶液滴定一元弱酸，滴定終點(diǎn)為堿性的，可選酚酞試液作為判斷該滴定終點(diǎn)的指示劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時(shí)，的某一元酸HR的溶液中=8.1，結(jié)合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)≈c(R-)=10-2.95mol/L，故HR的電離常數(shù)約為Ka=，B正確；當(dāng)時(shí)=0，說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，C錯(cuò)誤；當(dāng)加入時(shí)，正好中和HR一半，溶液中溶質(zhì)NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質(zhì)量守恒可知，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知A的分子式為，F(xiàn)、G均為氣體，且G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，H為生活中常用調(diào)味劑，X為常見的氣體單質(zhì)，I、J的溶液均呈堿性。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）A的名稱為________。（2）實(shí)驗(yàn)室鑒別C、D的試劑為________（填名稱）。（3）寫出的化學(xué)方程式：________。（4）用電子式表示H的形成過(guò)程：________；向H飽和溶液中先通入的氣體為________（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。（5）等濃度的I、J溶液堿性較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式）溶液，原因?yàn)開______?！敬鸢浮浚?）葡萄糖（2）銀氨溶液（或新制氫氧化銅等合理答案）（3）（4）①.②.③.（5）①.②.同等濃度時(shí)，水解能力強(qiáng)于【解析】根據(jù)框架圖可知，A為葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下，分解產(chǎn)生B乙醇和F二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成C乙醛。乙醛發(fā)生催化氧化生成D乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E乙酸乙酯，G是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體——氨氣，H是常見的調(diào)味品——氯化鈉，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中得到I碳酸氫鈉，酸氫鈉受熱分解得到J碳酸鈉,回答下列問題；【小問1詳析】經(jīng)分析可知：A為葡萄糖故答案為：葡萄糖【小問2詳析】經(jīng)分析可知：C是乙醛、D是乙酸，鑒別二者可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；【小問3詳析】經(jīng)分析可知：B是乙醇、D是乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：故答案：【小問4詳析】①經(jīng)分析可知H是氯化鈉，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為故答案為：②經(jīng)分析可知：向飽和食鹽水中先通氨氣，以增大二氧化碳的溶解度，得到更多的碳酸氫鈉，所以先通入的氣體為氨氣；故答案為：NH3；③分析可知：該步反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【小問5詳析】①等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液；故答案為：②等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液；故答案為：同等濃度時(shí)，水解能力強(qiáng)于16.以乙炔為原料合成聚苯乙烯{}的路線如圖。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）乙炔為_______(填“極性”或“非極性”)分子。（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如圖。①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為_______；該實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先進(jìn)行的操作為_______。②B裝置中的現(xiàn)象為_______。③C裝置中的現(xiàn)象為_______，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。④D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(反應(yīng)中、，反應(yīng)中乙炔表現(xiàn)出的性質(zhì)為_______。（3）寫出合成路線中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。（4）合成路線中，符合原子經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)為_______(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）非極性（2）①.分液漏斗②.檢驗(yàn)裝置的氣密性③.產(chǎn)生黑色沉淀④.溶液褪色⑤.加成反應(yīng)⑥.CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O⑦.還原性（3）CH2=CHCl++HCl（4）①②④【解析】反應(yīng)①中乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，反應(yīng)②中乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，生成乙炔中混有H2S氣體，裝置B中CuSO4溶液可以除去H2S氣體，C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳和MnSO4，以此解答?！拘?詳析】乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，為直線形分子，正負(fù)電中心重合，為非極性分子?！拘?詳析】①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為分液漏斗，該實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置的氣密性；②電石和水反應(yīng)生成的乙炔中混有H2S氣體，B裝置中H2S會(huì)和CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；③C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色；④D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳和MnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O，反應(yīng)中乙炔表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性?！拘?詳析】反應(yīng)③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成苯乙烯和氯化氫，化學(xué)方程式為：CH2=CHCl++HCl?！拘?詳析】原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，反應(yīng)①、②、④是加成反應(yīng)，反應(yīng)③是取代反應(yīng)，則符合原子經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)為①②④。17.以和為碳源，既可以制造高附加值的化學(xué)產(chǎn)品，又可以緩解溫室效應(yīng)。Ⅰ.在不同催化劑作用下催化加氫制的反應(yīng)歷程如圖：（1）催化效果較好的催化劑為________（填“”或“”）。（2）作用下，決速步驟的反應(yīng)為________。Ⅱ.利用等離子體協(xié)同催化劑重整制合成氣的反應(yīng)原理為。已知：某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能/（）8034361071.1414（3）計(jì)算________，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。（4）向某密閉容器中充入和，測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如圖所示。①X表示的是________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)、、。由小到大的關(guān)系為________。②c點(diǎn)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為________。③若c點(diǎn)時(shí)氣體總壓強(qiáng)為，則c點(diǎn)所處條件下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)[為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（）]為________；若c點(diǎn)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入和，此時(shí)________（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚?）（2）[或]（3）①.②.高溫（4）①.壓強(qiáng)②.③.25④.1200⑤.＜【解析】【小問1詳析】由圖可知使用時(shí)，反應(yīng)活化能較低，反應(yīng)速度更快，故答案為：；【小問2詳析】活化能越高，反應(yīng)速率越慢，決速步驟的反應(yīng)為慢反應(yīng)，故答案為：[或]；【小問3詳析】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的；該反應(yīng)的、，依據(jù)，可知高溫下能夠自發(fā)，故答案為：；高溫；【小問4詳析】①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，不符合題意，隨著壓強(qiáng)逐漸增大，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，故X表示壓強(qiáng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高氫氣的體積分?jǐn)?shù)越大，則三條曲線的溫度關(guān)系為L(zhǎng)3＞L2＞L1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)條件下的平衡常數(shù)關(guān)系是，故答案為：壓強(qiáng)；；②c點(diǎn)時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)二氧化碳轉(zhuǎn)化了xmol，列三段式，則，解得，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為，故答案為25%；③根據(jù)三段式，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為，則該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)，設(shè)體積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)，再向容器中充入和，此時(shí)，，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故答案為：1200；＜；18.鉈及其化合物有劇毒，但在催化領(lǐng)域和制造合金等方面有重要用途。（1）自然界中有和兩種Tl原子，基態(tài)鉈原子的價(jià)層電子排布式為。①和互為_______(填“同位素”“同素異形體”或“同分異構(gòu)體”)。②鉈元素位于元素周期表的_______區(qū)。（2）普魯士藍(lán)KFeFeCN6①中Fe元素的化合價(jià)為_______。②中C、N均含有孤電子對(duì)，請(qǐng)判斷中提供孤電子對(duì)的原子為_______，原因是_______。（3）主要用作催化劑、高純分析試劑，用于配制鉈標(biāo)準(zhǔn)試劑等。不溶于水和堿，溶于鹽酸時(shí)轉(zhuǎn)化為TlCl(難溶于水，晶胞結(jié)構(gòu)如圖)并放出氯氣。①寫出溶于鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②TlCl晶胞中的配位數(shù)為_______。③已知TlCl晶體的密度為，的半徑為anm，則的半徑為_______nm?！敬鸢浮浚?）①.同位素②.p（2）①.、②.C③.C和N均能提供孤電子對(duì)，由于碳元素的電負(fù)性比氮元素小，所以碳提供孤電子對(duì)（3）①.②.③.【解析】小問1詳析】同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子?。由和可知二者互為同位素。的價(jià)層電子排布式為，位于族，與同族，所以它位于周期表的區(qū)。故答案為：同位素；區(qū)?！拘?詳析】根據(jù)元素化合價(jià)為，為價(jià)，則兩處的鐵元素化合價(jià)總和是價(jià)，可知鐵元素分別是：、價(jià)。中的C和N均含有孤電子對(duì)，C和N均能提供孤電子對(duì)，由于碳元素的電負(fù)性比氮元素小，所以碳提供孤電子對(duì)。故答案為：+2、+3；；C和N均能提供孤電子對(duì)，由于碳元素的電負(fù)性比氮元素小，所以碳提供孤電子對(duì)?！拘?詳析】根據(jù)不溶于水和堿，溶于鹽酸時(shí)轉(zhuǎn)化為(難溶于水)并放出氯氣。元素由+3價(jià)降低為+1價(jià)，元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移、原子和電荷守恒可知：。因?yàn)轫斀堑闹車?個(gè)晶胞，距離最近的氯離子位于晶胞的體心，每一個(gè)晶胞中與最近的氯離子是8個(gè)，則的配位數(shù)為8。設(shè)該晶胞邊長(zhǎng)是，則體對(duì)角線為，設(shè)半徑是，則，晶胞體積為：=，根據(jù)均攤法，晶胞中含有一個(gè)，晶胞質(zhì)量為：，所以其密度為：，推出，則。故答案為：；8；。貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Tl204.4一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.鋁合金門窗表面的致密氧化膜耐酸堿腐蝕B.常用熱的燒堿溶液洗滌餐具表面附著的油污C.食品中添加維生素C可以殺菌消毒，延長(zhǎng)保質(zhì)期D.同一塊田地長(zhǎng)期只施用硫酸銨肥料會(huì)引起土壤酸化【答案】D【解析】鋁合金門窗表面的致密氧化膜為氧化鋁，氧化鋁會(huì)和強(qiáng)酸以及強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，所以不能耐酸堿腐蝕，故A錯(cuò)誤；燒堿溶液為氫氧化鈉，具有腐蝕性，因此常用熱的純堿溶液洗滌餐具表面附著的油污，故B錯(cuò)誤；維生素C具有還原性，能防止食品被氧化變質(zhì)，食品中添加維生素C可以延長(zhǎng)保質(zhì)期，故C錯(cuò)誤；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，因此同一塊田地長(zhǎng)期只施用硫酸銨肥料會(huì)引起土壤酸化，故D正確；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.中子數(shù)為18的氯原子為D.基態(tài)O原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】C【解析】乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCH，空間構(gòu)型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，空間構(gòu)型為平面形，球棍模型：，故B正確；中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為18+17=35，表示為，故C錯(cuò)誤；O是8號(hào)元素，基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，價(jià)層電子軌道表示式：，故D正確；故選C。3.某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成一種一氯代物，則該六碳單烯烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基-2-丁烯 B.3，3-二甲基-1-丁烯C.3-己烯 D.2-甲基-2-戊烯【答案】A【解析】2，3-二甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，只含有1種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)只生成1種一氯代物，A符合題意；3，3-二甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3種一氯代物，B不符合題意；3-己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成3種一氯代物，C不符合題意；2-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有4種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成4種一氯代物，D不符合題意；故選A。4.萜品油烯有松木樹脂似的氣息，可用于皂用香精的制備，也可用作防腐劑和工業(yè)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)萜品油烯的說(shuō)法正確的是A.分子式為B.分子中含有3個(gè)手性碳原子C.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu))D.常溫下為液體，且能溶于水【答案】C【解析】由萜品油烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C10H16，A錯(cuò)誤；手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，該分子中不含手性碳原子，B錯(cuò)誤；該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物有、、共3種，C正確；該分子屬于烴，難溶于水，D錯(cuò)誤；故選C。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會(huì)受到嚴(yán)重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土?xí)r的外觀如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時(shí)有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時(shí)， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.已知黑火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A氧化性：B.分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1C.上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：D.與晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】中，N元素和S元素化合價(jià)下降，C元素化合價(jià)升高，和S是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1，B正確；同周期主族元素從左到右電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，同主族元素從上往下電負(fù)性呈減小趨勢(shì)，則上述化學(xué)方程式涉及元素的電負(fù)性：，C錯(cuò)誤；與都是離子晶體，中含有離子鍵，中含有共價(jià)鍵，只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，二者微粒間的作用力不完全相同，D錯(cuò)誤；故選B。7.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時(shí)形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代而生成的一系列有機(jī)化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當(dāng)冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時(shí)，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中的氧原子會(huì)與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識(shí)別特征，D錯(cuò)誤；故選D。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.第一電離能：B.最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：C.的空間結(jié)構(gòu)為直線形D.Y、Z的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，若Y位于第二周期，Y為C元素，若Y位于第三周期，Y為S元素，S和C元素均含有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，即W原子的未成對(duì)電子數(shù)為2，短周期中有C、Si、S滿足，又只有W、X同周期，所以Y位于第三周期，則Y為S元素，W為C元素，X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍，則Z的原子序數(shù)為26，Z為Fe元素。同一周期主族元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，所以第一電離能大到小的順序?yàn)椋篘>O>C，O>S，所以N>S，A錯(cuò)誤；NH3分子間存在氫氣，熔沸點(diǎn)較高，H2S的相對(duì)分子質(zhì)量高于CH4，范德華力更大，H2S的熔、沸點(diǎn)高于CH4，則最簡(jiǎn)單氫化物的熔、沸點(diǎn)：NH3>H2S>CH4，B錯(cuò)誤；SCN-中心C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，C正確；S的氧化性較弱，S、Fe的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成FeS，D錯(cuò)誤；故選C。9.向100mL由稀與稀組成的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.0A段的離子反應(yīng)為B.AB段的離子反應(yīng)為C.反應(yīng)開始前溶液中D.BC段的離子反應(yīng)為【答案】C【解析】酸性條件下，已知氧化性：，OA段為Fe和發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：，故A選項(xiàng)正確；酸性條件下，已知氧化性：，AB段為的離子反應(yīng)為Fe3+和Fe反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B選項(xiàng)正確；OA段為Fe和發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，V(NO)=1.12L，即0.05mol，由方程式得消耗Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，生成Fe3+0.05mol，AB段為的離子反應(yīng)為Fe3+和Fe反應(yīng)，n(Fe3+)=0.05mol，則AB段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.025mol，BC段為Fe和H+反應(yīng)，V(H2)=0.56L，則n(H2)=0.025mol，則BC段消耗Fe的物質(zhì)的量為0.025mol，故至C點(diǎn)時(shí)共消耗Fe0.1mol，C點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為FeSO4，由Fe守恒可知Fe2+為0.1mol，F(xiàn)e2+和物質(zhì)的量比1:1，故原溶液中H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol，，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，已知氧化性：，BC段為Fe和H+反應(yīng)，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑，故D選項(xiàng)正確；故答案選C。10.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲：測(cè)定醋酸溶液的pH B.圖乙：分離苯和己烷C.圖丙：制取硫酸四氨合銅晶體 D.圖?。撼ゼ淄橹械囊蚁敬鸢浮緾【解析】用pH試紙測(cè)定醋酸溶液的pH操作為：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)，得到pH值?，A錯(cuò)誤；苯和己烷互溶，不能通過(guò)分液分離，應(yīng)該通過(guò)蒸餾分離，B錯(cuò)誤；向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水?，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，難溶物溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔?，即氫氧化銅轉(zhuǎn)化為硫酸四氨合銅，加入乙醇降低溶劑的極性，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁，導(dǎo)致結(jié)晶析出，C正確；乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，引入了新的雜質(zhì)，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，D錯(cuò)誤；故選C。11.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列有關(guān)勞動(dòng)者的工作內(nèi)容所涉及的化學(xué)知識(shí)解讀正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)工作內(nèi)容化學(xué)知識(shí)解讀A用制造農(nóng)藥的酸性強(qiáng)于乙酸B用石油提煉乙烯長(zhǎng)鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)C給牙膏中添加氟化鈉氟化鈉屬于鹽類D用制備光導(dǎo)纖維晶體為共價(jià)晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鹵素化合物具有較好的殺蟲活性，而與酸性無(wú)關(guān)，F(xiàn)是一種強(qiáng)吸引電子基團(tuán)，能使-OH上的H原子活潑性增強(qiáng)，有的基團(tuán)屬斥電子基團(tuán)，能減弱-OH上H原子的活性，故A錯(cuò)誤；石油裂解能使長(zhǎng)鏈烷烴發(fā)生裂解反應(yīng)得到乙烯，故可用石油提煉乙烯，故B正確；氟化鈉牙膏的作用與功效主要有清潔口腔、美白牙齒、增強(qiáng)牙齒抗酸能力、促進(jìn)牙齦健康、預(yù)防齲齒等，與氟化鈉屬于鹽類沒有因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，可以用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，與晶體為共價(jià)晶體沒有因果關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.鈦酸鋰因其獨(dú)特的尖晶石結(jié)構(gòu)，在嵌入和嵌出鋰離子時(shí)其結(jié)構(gòu)上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負(fù)極材料。以鐵酸鋰為負(fù)極材料的一種鋰離子二次電池如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，向N極移動(dòng)B.放電時(shí)，M極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時(shí)，電能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式：【答案】D【解析】由圖可知，放電時(shí)，Li4Ti5O12Ti5O12，Ti的化合價(jià)由+4升高至，故N為負(fù)極，則M為正極，充電時(shí)，M為陽(yáng)極，N為陰極，以此解答。由分析可知，放電時(shí)，N極為負(fù)極，M極為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，向M極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；由分析可知，放電時(shí)，M極為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；在充電過(guò)程中還會(huì)伴隨一些能量損失，如熱能等形式，電能不能完全轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，N為陰極，Ti5O12得到電子生成Li4Ti5O12，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，D正確；故選D。13.將6.0g有機(jī)物M與充分反應(yīng)，將生成物依次通過(guò)盛有濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。生成物被完全吸收，實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g。下列說(shuō)法正確的是A.M中不含氧元素 B.M中C、H原子的個(gè)數(shù)比為3∶4C.M中可能含有碳碳雙鍵 D.M的結(jié)構(gòu)有3種【答案】D【解析】由題意可知，6.0g有機(jī)物完全燃燒，生成7.2g水，還有13.2g二氧化碳，可求出7.2g水中含有H元素的質(zhì)量是0.8g，而13.2g二氧化碳中含有C元素的質(zhì)量是3.6g，由于以上求出的氫元素和碳元素的質(zhì)量和是0.8g+3.6g=4.4g＜6g，而且反應(yīng)物中的有機(jī)物含有碳和氫元素，可知碳和氫元素的質(zhì)量之和并不夠有機(jī)物的質(zhì)量，這說(shuō)明有機(jī)物不僅含有C、H元素，由于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中只有C、H、O三種元素，所以有機(jī)物一定還含O元素，M中N(C):N(H):N(O)=，M的最簡(jiǎn)式為C3H8O，C原子是飽和的，則M的分子式為C3H8O。據(jù)分析可知，M中含有O元素，A錯(cuò)誤；據(jù)分析可知C、H原子質(zhì)量比為3.6∶0.8=36∶8，個(gè)數(shù)比為3∶8，B錯(cuò)誤；O元素的質(zhì)量為1.6g，分子式為C3H8O，不飽和度為==0，故不含雙鍵，C錯(cuò)誤；M的分子式為C3H8O，可能結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，CH3CH2OCH3共3種結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。14.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定的某一元酸HR的溶液，滴定過(guò)程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.可選石蕊試液作為判斷該滴定終點(diǎn)的指示劑B.常溫下，HR的電離常數(shù)約為C.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：D.時(shí)，溶液中存在【答案】B【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時(shí)，的某一元酸HR的溶液中=8.1，則，結(jié)合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)=10-2.95mol/L<0.1mol/L，HR為弱酸，用NaOH溶液滴定一元弱酸，滴定終點(diǎn)為堿性的，可選酚酞試液作為判斷該滴定終點(diǎn)的指示劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時(shí)，的某一元酸HR的溶液中=8.1，結(jié)合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)≈c(R-)=10-2.95mol/L，故HR的電離常數(shù)約為Ka=，B正確；當(dāng)時(shí)=0，說(shuō)明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，C錯(cuò)誤；當(dāng)加入時(shí)，正好中和HR一半，溶液中溶質(zhì)NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質(zhì)量守恒可知，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出）。已知A的分子式為，F(xiàn)、G均為氣體，且G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，H為生活中常用調(diào)味劑，X為常見的氣體單質(zhì)，I、J的溶液均呈堿性。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。（1）A的名稱為________。（2）實(shí)驗(yàn)室鑒別C、D的試劑為________（填名稱）。（3）寫出的化學(xué)方程式：________。（4）用電子式表示H的形成過(guò)程：________；向H飽和溶液中先通入的氣體為________（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。（5）等濃度的I、J溶液堿性較強(qiáng)的為________（填化學(xué)式）溶液，原因?yàn)開______。【答案】（1）葡萄糖（2）銀氨溶液（或新制氫氧化銅等合理答案）（3）（4）①.②.③.（5）①.②.同等濃度時(shí)，水解能力強(qiáng)于【解析】根據(jù)框架圖可知，A為葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下，分解產(chǎn)生B乙醇和F二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成C乙醛。乙醛發(fā)生催化氧化生成D乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E乙酸乙酯，G是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體——氨氣，H是常見的調(diào)味品——氯化鈉，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中得到I碳酸氫鈉，酸氫鈉受熱分解得到J碳酸鈉,回答下列問題；【小問1詳析】經(jīng)分析可知：A為葡萄糖故答案為：葡萄糖【小問2詳析】經(jīng)分析可知：C是乙醛、D是乙酸，鑒別二者可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；【小問3詳析】經(jīng)分析可知：B是乙醇、D是乙酸，二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：故答案：【小問4詳析】①經(jīng)分析可知H是氯化鈉，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程為故答案為：②經(jīng)分析可知：向飽和食鹽水中先通氨氣，以增大二氧化碳的溶解度，得到更多的碳酸氫鈉，所以先通入的氣體為氨氣；故答案為：NH3；③分析可知：該步反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【小問5詳析】①等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液；故答案為：②等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因?yàn)樘妓徕c溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液；故答案為：同等濃度時(shí)，水解能力強(qiáng)于16.以乙炔為原料合成聚苯乙烯{}的路線如圖。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）乙炔為_______(填“極性”或“非極性”)分子。（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如圖。①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為_______；該實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先進(jìn)行的操作為_______。②B裝置中的現(xiàn)象為_______。③C裝置中的現(xiàn)象為_______，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。④D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(反應(yīng)中、，反應(yīng)中乙炔表現(xiàn)出的性質(zhì)為_______。（3）寫出合成路線中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______。（4）合成路線中，符合原子經(jīng)濟(jì)性的反應(yīng)為_______(填標(biāo)號(hào))?！敬鸢浮浚?）非極性（2）①.分液漏斗②.檢驗(yàn)裝置的氣密性③.產(chǎn)生黑色沉淀④.溶液褪色⑤.加成反應(yīng)⑥.CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O⑦.還原性（3）CH2=CHCl++HCl（4）①②④【解析】反應(yīng)①中乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯，反應(yīng)②中乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)電石和飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，生成乙炔中混有H2S氣體，裝置B中CuSO4溶液可以除去H2S氣體，C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色，D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳和MnSO4，以此解答?！拘?詳析】乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH，為直線形分子，正負(fù)電中心重合，為非極性分子?！拘?詳析】①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為分液漏斗，該實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先進(jìn)行的操作為檢驗(yàn)裝置的氣密性；②電石和水反應(yīng)生成的乙炔中混有H2S氣體，B裝置中H2S會(huì)和CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色沉淀；③C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使Br2的CCl4溶液褪色；④D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳和MnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O，反應(yīng)中乙炔表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性?！拘?詳析】反應(yīng)③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應(yīng)生成苯乙烯和氯化氫，化學(xué)方