2023-2024學(xué)年湖南省岳陽(yáng)市岳汨五月聯(lián)考高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1湖南省岳陽(yáng)市岳汨五月聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1.下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是（）A.高純硅可用作半導(dǎo)體材料B.門(mén)窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有C.碳化硅(SiC)俗稱(chēng)金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料D.用于北京冬奧會(huì)禮儀服智能發(fā)熱的石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物【答案】D【解析】【詳析】A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，高純硅常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B．門(mén)窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均為硅酸鹽產(chǎn)品，均含有，B正確；C．碳化硅的硬度很大，具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是一種半導(dǎo)體，高溫時(shí)能抗氧化，高純度的碳化硅，可用于制造半導(dǎo)體、制造碳化硅纖維，C正確；D．石墨烯為單質(zhì)，不屬于化合物，D錯(cuò)誤；故選D。2.實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快制取氫氣速率的是（）A.加入固體 B.將鋅粒改為鋅粉C.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 D.加入幾滴硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳析】A．加入固體，酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不能得到氫氣，故A選；B．用鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；C．改用1mol/L硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)原電池，反應(yīng)速率增大，故D不選；故選A。3.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下列原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯可看作半電池，發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液C.電子流動(dòng)方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱【答案】D【解析】〖祥解〗氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則MnO在a側(cè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a側(cè)是正極；Fe2+在b側(cè)電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)是負(fù)極?！驹斘觥緼．據(jù)分析，乙燒杯中Fe2+在b側(cè)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)石墨電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯(cuò)誤；C．b側(cè)是負(fù)極、a側(cè)是正極，電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)側(cè)是正極，電極反應(yīng)為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氫離子，電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；答案選D。4.如圖是氫氣和鹵素單質(zhì)()反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.用電子式表示HBr的形成過(guò)程：B.熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HFC.分解生成和需要吸收183kJ的熱量D.由圖可知1mol與反應(yīng)生成2mol放出的熱量為97kJ【答案】B【解析】【詳析】A．HBr為共價(jià)化合物，HBr的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠I<HBr<HCl<HF，故B正確；C．2mol分解生成1mol和1mol需要吸收183kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知1mol與反應(yīng)生成2mol放出的熱量為97kJ，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈣溶液中通入：B.溶液與稀硫酸混合：C.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D.過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中：【答案】D【解析】【詳析】A．向次氯酸鈣溶液中通入會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯離子，A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中，由于鐵過(guò)量則生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，D正確；故選D。6.關(guān)于元素周期表的判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.Ⅷ族元素種類(lèi)最多，ⅣA族元素形成化合物種類(lèi)最多B.第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為10C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56D.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族【答案】C【解析】【詳析】A．ⅢB族元素種類(lèi)最多，ⅣA族元素形成化合物種類(lèi)最多，A錯(cuò)誤；B．第三周期第ⅣA族元素為Si，第四周期第ⅣA族元素為Ge，兩者原子序數(shù)相差18，B錯(cuò)誤；C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數(shù)為56，C正確；D．氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，D錯(cuò)誤；故選C。7.將一定物質(zhì)的量的置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：t/minn/mol實(shí)驗(yàn)序號(hào)(反應(yīng)溫度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可知反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間相同C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3，無(wú)法說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，可得出溫度越高，HI的分解率越小【答案】C【解析】【詳析】A．實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)，v(HI)==0.0065mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；B．在實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，40min后HI(g)的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明40min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但不能說(shuō)明40min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度不同，且HI(g)的起始物質(zhì)的量不同，則無(wú)法說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)，C正確；D．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，開(kāi)始時(shí)加入n(HI)相同，反應(yīng)溫度不同，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)3中HI(g)的物質(zhì)的量少，說(shuō)明溫度越高，HI的分解率越大，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8.在鐵質(zhì)杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示(忽略浮力及其它因素的影響)。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由Al經(jīng)鐵質(zhì)杠桿移向FeB.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡C.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉D.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡【答案】C【解析】〖祥解〗質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來(lái)解答。【詳析】A．不能形成閉合回路，該裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故C正確；D．由選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①白霧、白色固體產(chǎn)生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品紅溶液褪色下列說(shuō)法不正確的是（）A.①中玻璃管有平衡氣壓的作用B.②③中的白色沉淀成分相同C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可將試管內(nèi)的物質(zhì)緩慢注入水中，振蕩觀察D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變【答案】D【解析】〖祥解〗濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)，②③中有白色沉淀硫酸鋇生成，則證明二氧化硫反應(yīng)生成了三氧化硫，④中品紅溶液褪色，證明有二氧化硫?！驹斘觥緼．①中玻璃管與大氣連通，能夠平衡氣壓，A正確；B．②③中白色沉淀均為硫酸鋇，成分相同，B正確；C．硫酸銅溶液為藍(lán)色，向試管中注水，若白色固體溶解，溶液變藍(lán)，則證明白色固體為硫酸銅，C正確；D．二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氮?dú)馀懦隹諝?，無(wú)三氧化硫生成，則②③中均無(wú)沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過(guò)量：B.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：C.用NaOH溶液除鎂粉中的雜質(zhì)鋁：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：【答案】D【解析】【詳析】A．二氧化碳過(guò)量時(shí)，應(yīng)該生成碳酸氫根，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Ag和稀硝酸反應(yīng)生成NO，其離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．NaAlO2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．全部沉淀，令硫酸鋁銨的物質(zhì)的量為1mol，則需要2molBa(OH)2，Al3＋先結(jié)合3molOH－生成Al(OH)3，然后剩下1molOH－與NH結(jié)合成NH3·H2O，離子方程式為NH＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，D正確；故選D。11.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是（）A.加熱時(shí)，①中上部匯集了白色固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C.3個(gè)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)D.加熱時(shí)③中溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色【答案】A【解析】【詳析】A．加熱時(shí)，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，所以①中上部匯集了NH4Cl白色固體，A正確；B．氨水呈堿性，能使酚酞變紅，加熱②中溶液氨氣揮發(fā)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后氨溶于水，溶液又變紅，B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)，③溶液中二氧化硫揮發(fā)，品紅溶液變紅色，冷卻后二氧化硫又溶于水，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性，D錯(cuò)誤；故選A。12.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極B.電極A上參與的電極反應(yīng)為：C.反應(yīng)，每消耗1mol轉(zhuǎn)移6mol電子D.電極B上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】〖祥解〗甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)，原電池工作時(shí)，A電極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，則A電極為負(fù)極，B電極為正極，正極上氧氣得電子生成，電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－＝2，以此解答該題?！驹斘觥緼．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極A，即向A電極移動(dòng)，但電子不能進(jìn)入溶液，故A錯(cuò)誤；B．電極A上參與的電極反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e－，即每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．B電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13.用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說(shuō)法正確的是（）A.若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：C.等量甲烷參與反應(yīng)時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol【答案】C【解析】【詳析】A．①②根據(jù)蓋斯定律，①+②可得，若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJ，A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水水變成液態(tài)水是放熱反應(yīng)，所以，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①和反應(yīng)②中，都變成了，也就是說(shuō)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，所以等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，C正確；D．若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則0.4molNO參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，D錯(cuò)誤；故選C。14.在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發(fā)生反應(yīng)：，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率，則B.圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C.800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出akJ熱量，寫(xiě)出此條件下的熱化學(xué)方程式為D.【答案】C【解析】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的是反應(yīng)物NO和O2，所以反應(yīng)物NO和O2的物質(zhì)的量在平衡建立過(guò)程中逐漸減小，生成物NO2的物質(zhì)的量在平衡建立過(guò)程中逐漸增多，從開(kāi)始到30s時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ變化的量相同，所以曲線Ⅱ表示NO物質(zhì)的量的變化，曲線Ⅰ表示NO2物質(zhì)的量的變化，從開(kāi)始到平衡，NO的物質(zhì)的量減少了0.20mol-0.07mol=0.13mol，所以NO2的物質(zhì)的量增加了0.13mol，即平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.13mol?！驹斘觥緼．從開(kāi)始到平衡，NO的物質(zhì)的量減少了0.13mol，所以O(shè)2的物質(zhì)的量減少了0.065mol，則v(O2)==1.1×10-3mol·L-1·s-1，故A正確；B．由以上分析可知，圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化，故B正確；C．化學(xué)方程式的系數(shù)的含義是物質(zhì)的量。消耗0.065molO2，放出akJ的熱量，則消耗1molO2，放出的熱量為=kJ/mol，所以此條件下的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-200a/13kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，則，故D正確；故選C。15.關(guān)于非金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.有殺菌、抗氧化作用，可用作食品添加劑B.濃具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化C.右圖路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4D.右圖路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑【答案】B【解析】【詳析】A．有殺菌、抗氧化作用，能延長(zhǎng)食物保質(zhì)期，可用作食品添加劑，A正確；B．濃具有強(qiáng)脫水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化，B錯(cuò)誤；C．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，①中反應(yīng)為，則為氧化劑氧氣與還原劑氨氣的物質(zhì)的量之比為5：4，C正確；D．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮，將氮?dú)馔ㄟ^(guò)轉(zhuǎn)化生成硝酸的主要途徑，D正確；故選B；二、解答題(共4小題，共55分)16.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，其中A與C同主族，B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、E三種元素形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（2）D、E元素的非金屬性更強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是___________(用一個(gè)離子方程式來(lái)表示)。（3）已知C-D新型一次高能電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：，則該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）已知?dú)鈶B(tài)單質(zhì)A與氣態(tài)單質(zhì)E完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)AE放出91.5kJ的熱量，單質(zhì)A中共價(jià)鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價(jià)鍵的鍵能為243kJ/mol，則化合物AE中共價(jià)鍵的鍵能為_(kāi)__________kJ/mol。（5）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的，加熱至發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)中的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示：根據(jù)上圖中數(shù)據(jù)，用表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率=___________，判斷下列說(shuō)法正確的有___________。a．向體系中加入更多單質(zhì)D可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率b．向該體系中通入更多Ar，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率c．保持足夠長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，該體系可以生成0.2mold．10min到20min之間，濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)停止了e．體積和溫度一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)f．體積和溫度一定時(shí)，混合氣體的密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】（1）H-O-Cl（2）①.Cl②.(或)（3）①.②.(或)（4）431（5）①.②.f【解析】由題干信息B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，可推知：B為O，D為S，又知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，故E為Cl，又知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，故推知A為H，C為Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，據(jù)此解題。（1）由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，則A、B、E三種元素形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；（2）由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性更強(qiáng)的是Cl；可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)證明，故判斷依據(jù)是：(或)；（3）已知C-D新型一次高能電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，則該電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為xS+2e-=，故答案為：Na-e-=Na+；(或)；（4）已知?dú)鈶B(tài)單質(zhì)A與氣態(tài)單質(zhì)E完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)AE放出91.5kJ的熱量，單質(zhì)A中共價(jià)鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價(jià)鍵的鍵能為243kJ/mol，設(shè)單質(zhì)A與單質(zhì)E形成的化合物中共價(jià)鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱為：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案為：431；（5）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，結(jié)合上圖中數(shù)據(jù)，用A2表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率：；a．由于D是固體，故往該體系中加入更多單質(zhì)D，D的濃度不變，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，a錯(cuò)誤；b．由于往該體系中通入更多Ar，反應(yīng)物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，b錯(cuò)誤；c．由于體系加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的A2，若保持足夠長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，該體系能夠生成0.2molA2D，即D和A2均完全反應(yīng)，但題干告知是個(gè)可逆反應(yīng)，故不可能完全轉(zhuǎn)化，c錯(cuò)誤；d．10min至20min時(shí)間段，A2D濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，d錯(cuò)誤；e．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和保持不變，故體積和溫度一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直保持不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；f．由于反應(yīng)物中D是固體，故體積和溫度一定時(shí)，混合氣體的密度一直再改變，現(xiàn)在混合氣體的密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f正確；故答案為：；f。17.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰奂淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥與反應(yīng)其中⑥中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）在25℃、101kPa下，液態(tài)甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：，寫(xiě)出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為_(kāi)______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應(yīng)后混合溶液的比熱容，量熱計(jì)的熱容常數(shù)是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的中和熱_______。（5）某基元反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。補(bǔ)充該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖______?！敬鸢浮浚?）①.②⑤⑥②.（2）（3）①.214②.>（4）（5）【解析】（1）大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，溶解為物理過(guò)程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應(yīng)，其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1，且，根據(jù)蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。（3）一個(gè)包含兩個(gè)H-O鍵和1個(gè)氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫差為2.65℃；第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為2.75℃；第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數(shù)據(jù)。則反應(yīng)熱為，每次實(shí)驗(yàn)共有酸參與反應(yīng)，則。（5）生成物和反應(yīng)物之間的能量差為，則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱反應(yīng)則ΔH<Ea），則該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖為。18.工業(yè)煙氣中和氮氧化物()都是大氣污染物，綜合治理對(duì)改善環(huán)境有重要意義。（1）氮氧化物()引起的環(huán)境問(wèn)題主要有_______(指出一種即可)。（2）“納米零價(jià)鐵—”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過(guò)裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①催化分解產(chǎn)生HO·，HO·將NO氧化為的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為_(kāi)______。②納米零價(jià)鐵的作用是_______。③NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)的主要原因是_______。（3）科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進(jìn)和轉(zhuǎn)化的化學(xué)新機(jī)制如圖3所示。處于納米液滴中的或可以將電子通過(guò)“水分子橋”快速轉(zhuǎn)移給周?chē)臍庀喾肿哟龠M(jìn)中間體的形成。形成“水分子橋”的主要作用力是_______，寫(xiě)出與間發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式_______。（4）工業(yè)上回收利用煙氣中的一種途徑是：；該小組在實(shí)驗(yàn)室探究步驟Ⅱ時(shí)，一定條件下向的溶液通入空氣后，欲測(cè)定溶液中的氧化率(α)，設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為100mL。①為該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(可選試劑：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和鹽酸，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示)：_______。②氧化率_______×100%(用實(shí)驗(yàn)方案中的物理量表示)。【答案】（1）光化學(xué)煙霧(硝酸型酸雨)（2）①.或②.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生③.溫度升高分解，濃度降低，NO脫除率降低（3）①.氫鍵②.（4）①.方案1：向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入足量溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為mg。方案2：取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用0.1mol/L的溶液測(cè)定，消耗溶液體積VmL②.或【解析】（1）氮氧化物()引起的環(huán)境問(wèn)題主要有光化學(xué)煙霧(硝酸型酸雨)等；（2）①Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生HO和HO·，O元素化合價(jià)降低，所以鐵元素化合價(jià)升高，Y的化學(xué)式為FeCl3；②納米零價(jià)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生；③H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減小，所以溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢(shì)；（3）由圖3可知，“水橋”由中的H與H2O分子的0之間的氫鍵形成；由圖丙可知，與NO2、H2O反應(yīng)生成HNO2和，離子方程式；（4）①測(cè)定溶液中硫酸根離子的量，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為mg，故答案為:方案1：向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量鹽酸，再加入足量溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，所得固體質(zhì)量為mg。方案2：取20.00mL反應(yīng)后溶液于錐形瓶中，用0.1mol/L的溶液測(cè)定，消耗溶液體積VmL；②若采用方案1，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的鹽酸，先將剩余的亞硫酸根離子除去，再加入足量的氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，質(zhì)量為mg，則氧化率；若采用方案2測(cè)定溶液中亞硫酸根離子的物質(zhì)的量，與被高錳酸鉀氧化生成，反應(yīng)的離子方程式為:，重復(fù)滴定三次，平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為VmL，溶液中亞硫酸根離子的物質(zhì)的量為:mol，則氧化率=。19.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：Ⅰ.pH=2時(shí)，溶液只能將氧化為，同時(shí)生成NO；Ⅱ.Ⅲ.在堿性溶液中反應(yīng)生成和。（1）反應(yīng)①的離子方程式___________。（2）方案甲中，根據(jù)的特性，分離操作X應(yīng)為_(kāi)__________。（3）、酸性等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的卻選擇了價(jià)格較高的，原因是___________。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式___________。（5）方案乙中，已知反應(yīng)③過(guò)濾后，濾液中仍存在少量的、。若檢驗(yàn)濾液中的，需要選擇下列哪些試劑完成檢驗(yàn)(填序號(hào))___________。可供選擇的試劑：①無(wú)水乙醇②③氫氧化鈉溶液④稀⑤淀粉溶液⑥溶液。【答案】（1）（2）升華(或加熱)、冷凝結(jié)晶（3）氯氣高錳酸鉀都是常用強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化（4）（5）②⑤⑥【解析】海水制鹽所得到的鹵水中提取碘，根據(jù)資料Ⅰ可知步驟①亞硝酸鈉有氧化性，碘離子有還原性，在酸性條件下二者發(fā)生以下氧化還原反應(yīng)：，此過(guò)程將碘離子氧化為碘單質(zhì)，活性炭將碘單質(zhì)吸附，方案甲中利用碘單質(zhì)易升華的特性，將其加熱升華、冷凝結(jié)晶使其分離；方案乙中先用濃碳酸鈉溶液吸收碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：，步驟③加入稀硫酸發(fā)生以下反應(yīng)：，將碘單質(zhì)萃取、分液后可得粗碘。（1）根據(jù)資料Ⅰ可知亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮、碘單質(zhì)和水，離子方程式為：；（2）方案甲中利用碘單質(zhì)易升華的特性將其分離，分離操作X為升華或加熱、冷凝結(jié)晶，故答案為升華(或加熱)、冷凝結(jié)晶；（3）氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化碘單質(zhì)，根據(jù)資料Ⅰ亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，故該工藝中選擇價(jià)格較高的NaNO2做氧化劑，故答案為氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，會(huì)繼續(xù)氧化I2；（4）根據(jù)資料Ⅲ方案乙步驟②用濃碳酸鈉吸收碘單質(zhì)發(fā)生下述反應(yīng)：，故答案為：；（5）單質(zhì)碘易溶解于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑中，故先用CCl4萃取，萃取之后分液，將碘單質(zhì)除去；檢驗(yàn)濾液中的碘離子，利用提供的硫酸鐵溶液中三價(jià)鐵離子的氧化性將碘離子氧化為碘單質(zhì)，再用淀粉溶液檢驗(yàn)，可證明溶液中含有碘離子，故答案為：②⑤⑥。湖南省岳陽(yáng)市岳汨五月聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月月考試題一、選擇題(共15小題，每題3分，共45分)1.下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是（）A.高純硅可用作半導(dǎo)體材料B.門(mén)窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均含有C.碳化硅(SiC)俗稱(chēng)金剛砂，具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導(dǎo)體材料D.用于北京冬奧會(huì)禮儀服智能發(fā)熱的石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬化合物【答案】D【解析】【詳析】A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，高純硅常用作半導(dǎo)體材料，A正確；B．門(mén)窗玻璃、混凝土橋墩、水晶鏡片均為硅酸鹽產(chǎn)品，均含有，B正確；C．碳化硅的硬度很大，具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性能，是一種半導(dǎo)體，高溫時(shí)能抗氧化，高純度的碳化硅，可用于制造半導(dǎo)體、制造碳化硅纖維，C正確；D．石墨烯為單質(zhì)，不屬于化合物，D錯(cuò)誤；故選D。2.實(shí)驗(yàn)室利用鋅粒和1mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能加快制取氫氣速率的是（）A.加入固體 B.將鋅粒改為鋅粉C.將1mol/L的鹽酸改為1mol/L硫酸 D.加入幾滴硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳析】A．加入固體，酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，和鋅反應(yīng)不能得到氫氣，故A選；B．用鋅粉代替鋅粒，接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，故B不選；C．改用1mol/L硫酸溶液，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構(gòu)原電池，反應(yīng)速率增大，故D不選；故選A。3.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下列原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列敘述中正確的是（）A.乙燒杯可看作半電池，發(fā)生還原反應(yīng)B.鹽橋中的電解質(zhì)可換成飽和KCl溶液C.電子流動(dòng)方向：石墨(甲)→a→b→石墨(乙)→鹽橋→石墨(甲)D.電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱【答案】D【解析】〖祥解〗氧化性：，所以原電池反應(yīng)為亞鐵離子和高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成鐵離子、錳離子和水，則MnO在a側(cè)電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a側(cè)是正極；Fe2+在b側(cè)電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)是負(fù)極?！驹斘觥緼．據(jù)分析，乙燒杯中Fe2+在b側(cè)電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，b側(cè)石墨電極是負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀溶液可以氧化氯離子，故不能換成飽和KCl溶液，B錯(cuò)誤；C．b側(cè)是負(fù)極、a側(cè)是正極，電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向：石墨(乙)→b→a→石墨(甲)，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)側(cè)是正極，電極反應(yīng)為MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O，消耗氫離子，電池工作一段時(shí)間，甲燒杯中酸性減弱，D正確；答案選D。4.如圖是氫氣和鹵素單質(zhì)()反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.用電子式表示HBr的形成過(guò)程：B.熱穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl<HFC.分解生成和需要吸收183kJ的熱量D.由圖可知1mol與反應(yīng)生成2mol放出的熱量為97kJ【答案】B【解析】【詳析】A．HBr為共價(jià)化合物，HBr的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠I<HBr<HCl<HF，故B正確；C．2mol分解生成1mol和1mol需要吸收183kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知1mol與反應(yīng)生成2mol放出的熱量為97kJ，故D錯(cuò)誤；故選B。5.下列離子方程式正確的是（）A.向次氯酸鈣溶液中通入：B.溶液與稀硫酸混合：C.同濃度同體積溶液與NaOH溶液混合：D.過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中：【答案】D【解析】【詳析】A．向次氯酸鈣溶液中通入會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣和氯離子，A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．體積同濃度的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．過(guò)量鐵粉加入到稀硝酸中，由于鐵過(guò)量則生成二價(jià)鐵，離子方程式為：，D正確；故選D。6.關(guān)于元素周期表的判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A.Ⅷ族元素種類(lèi)最多，ⅣA族元素形成化合物種類(lèi)最多B.第三周期第ⅣA族元素和第四周期第ⅣA族元素的原子序數(shù)之差為10C.已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，那么該元素的原子序數(shù)為56D.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族【答案】C【解析】【詳析】A．ⅢB族元素種類(lèi)最多，ⅣA族元素形成化合物種類(lèi)最多，A錯(cuò)誤；B．第三周期第ⅣA族元素為Si，第四周期第ⅣA族元素為Ge，兩者原子序數(shù)相差18，B錯(cuò)誤；C．已知第六周期某主族元素的最外層電子數(shù)為2，其位于第六周期ⅡA族，該元素的原子序數(shù)為56，C正確；D．氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，D錯(cuò)誤；故選C。7.將一定物質(zhì)的量的置于2L的恒容密閉容器中，只發(fā)生反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如表所示：t/minn/mol實(shí)驗(yàn)序號(hào)(反應(yīng)溫度)01020304050601(800℃)1.00.800.670.570.500.500502(800℃)1.20.920.750.630.600.600.603(820℃)1.00.400.250.200200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，可知反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間相同C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3，無(wú)法說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，可得出溫度越高，HI的分解率越小【答案】C【解析】【詳析】A．實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)，v(HI)==0.0065mol?L-1?min-1，A錯(cuò)誤；B．在實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中，40min后HI(g)的物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明40min后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，但不能說(shuō)明40min時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度不同，且HI(g)的起始物質(zhì)的量不同，則無(wú)法說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響趨勢(shì)，C正確；D．比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，開(kāi)始時(shí)加入n(HI)相同，反應(yīng)溫度不同，平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)3中HI(g)的物質(zhì)的量少，說(shuō)明溫度越高，HI的分解率越大，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。8.在鐵質(zhì)杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示(忽略浮力及其它因素的影響)。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電子由Al經(jīng)鐵質(zhì)杠桿移向FeB.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡C.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉D.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡【答案】C【解析】〖祥解〗質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡，左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，則左燒杯中溶液質(zhì)量增大，右燒杯中溶液質(zhì)量減小，以此來(lái)解答。【詳析】A．不能形成閉合回路，該裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故B錯(cuò)誤；C．左燒杯中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，右燒杯中發(fā)生Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故C正確；D．由選項(xiàng)C的分析可知，反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故D錯(cuò)誤；故選C。9.某同學(xué)按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表。試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①白霧、白色固體產(chǎn)生②大量白色沉淀③少量白色沉淀④品紅溶液褪色下列說(shuō)法不正確的是（）A.①中玻璃管有平衡氣壓的作用B.②③中的白色沉淀成分相同C.為了確定①中白色固體是否為硫酸銅，可將試管內(nèi)的物質(zhì)緩慢注入水中，振蕩觀察D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量，再加熱試管①，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變【答案】D【解析】〖祥解〗濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)，②③中有白色沉淀硫酸鋇生成，則證明二氧化硫反應(yīng)生成了三氧化硫，④中品紅溶液褪色，證明有二氧化硫?！驹斘觥緼．①中玻璃管與大氣連通，能夠平衡氣壓，A正確；B．②③中白色沉淀均為硫酸鋇，成分相同，B正確；C．硫酸銅溶液為藍(lán)色，向試管中注水，若白色固體溶解，溶液變藍(lán)，則證明白色固體為硫酸銅，C正確；D．二氧化硫不能與氯化鋇反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氮?dú)馀懦隹諝?，無(wú)三氧化硫生成，則②③中均無(wú)沉淀生成，D錯(cuò)誤；故選D。10.下列離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過(guò)量：B.用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀：C.用NaOH溶液除鎂粉中的雜質(zhì)鋁：D.向溶液中滴入溶液，恰好使完全沉淀：【答案】D【解析】【詳析】A．二氧化碳過(guò)量時(shí)，應(yīng)該生成碳酸氫根，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．Ag和稀硝酸反應(yīng)生成NO，其離子方程式為3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B錯(cuò)誤；C．NaAlO2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．全部沉淀，令硫酸鋁銨的物質(zhì)的量為1mol，則需要2molBa(OH)2，Al3＋先結(jié)合3molOH－生成Al(OH)3，然后剩下1molOH－與NH結(jié)合成NH3·H2O，離子方程式為NH＋Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，D正確；故選D。11.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是（）A.加熱時(shí)，①中上部匯集了白色固體B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C.3個(gè)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)D.加熱時(shí)③中溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色【答案】A【解析】【詳析】A．加熱時(shí)，氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化銨，所以①中上部匯集了NH4Cl白色固體，A正確；B．氨水呈堿性，能使酚酞變紅，加熱②中溶液氨氣揮發(fā)，溶液變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后氨溶于水，溶液又變紅，B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)，③溶液中二氧化硫揮發(fā)，品紅溶液變紅色，冷卻后二氧化硫又溶于水，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性，D錯(cuò)誤；故選A。12.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，向電極A移動(dòng)，電子由A極經(jīng)電解質(zhì)流向B極B.電極A上參與的電極反應(yīng)為：C.反應(yīng)，每消耗1mol轉(zhuǎn)移6mol電子D.電極B上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】〖祥解〗甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)，原電池工作時(shí)，A電極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，則A電極為負(fù)極，B電極為正極，正極上氧氣得電子生成，電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e－＝2，以此解答該題?！驹斘觥緼．原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極A，即向A電極移動(dòng)，但電子不能進(jìn)入溶液，故A錯(cuò)誤；B．電極A上參與的電極反應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e－，即每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；D．B電極為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。13.用催化還原，可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說(shuō)法正確的是（）A.若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為173.4kJB.由反應(yīng)①可推知：C.等量甲烷參與反應(yīng)時(shí)，①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D.若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.60mol【答案】C【解析】【詳析】A．①②根據(jù)蓋斯定律，①+②可得，若用還原生成和水蒸氣，放出的熱量為86.7kJ，A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)水水變成液態(tài)水是放熱反應(yīng)，所以，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①和反應(yīng)②中，都變成了，也就是說(shuō)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，所以等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，C正確；D．若反應(yīng)②放出116kJ熱量，則0.4molNO參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol，D錯(cuò)誤；故選C。14.在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和混合發(fā)生反應(yīng)：，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.若30s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，表示達(dá)到平衡過(guò)程的平均反應(yīng)速率，則B.圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化C.800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出akJ熱量，寫(xiě)出此條件下的熱化學(xué)方程式為D.【答案】C【解析】反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的是反應(yīng)物NO和O2，所以反應(yīng)物NO和O2的物質(zhì)的量在平衡建立過(guò)程中逐漸減小，生成物NO2的物質(zhì)的量在平衡建立過(guò)程中逐漸增多，從開(kāi)始到30s時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ變化的量相同，所以曲線Ⅱ表示NO物質(zhì)的量的變化，曲線Ⅰ表示NO2物質(zhì)的量的變化，從開(kāi)始到平衡，NO的物質(zhì)的量減少了0.20mol-0.07mol=0.13mol，所以NO2的物質(zhì)的量增加了0.13mol，即平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量為0.13mol。【詳析】A．從開(kāi)始到平衡，NO的物質(zhì)的量減少了0.13mol，所以O(shè)2的物質(zhì)的量減少了0.065mol，則v(O2)==1.1×10-3mol·L-1·s-1，故A正確；B．由以上分析可知，圖像中曲線Ⅱ表示NO的變化，故B正確；C．化學(xué)方程式的系數(shù)的含義是物質(zhì)的量。消耗0.065molO2，放出akJ的熱量，則消耗1molO2，放出的熱量為=kJ/mol，所以此條件下的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-200a/13kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)速率之比等于系數(shù)之比，則，故D正確；故選C。15.關(guān)于非金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.有殺菌、抗氧化作用，可用作食品添加劑B.濃具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化C.右圖路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：4D.右圖路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑【答案】B【解析】【詳析】A．有殺菌、抗氧化作用，能延長(zhǎng)食物保質(zhì)期，可用作食品添加劑，A正確；B．濃具有強(qiáng)脫水性，能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化，B錯(cuò)誤；C．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，①中反應(yīng)為，則為氧化劑氧氣與還原劑氨氣的物質(zhì)的量之比為5：4，C正確；D．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮，將氮?dú)馔ㄟ^(guò)轉(zhuǎn)化生成硝酸的主要途徑，D正確；故選B；二、解答題(共4小題，共55分)16.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，其中A與C同主族，B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）A、B、E三種元素形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。（2）D、E元素的非金屬性更強(qiáng)的是___________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是___________(用一個(gè)離子方程式來(lái)表示)。（3）已知C-D新型一次高能電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：，則該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）已知?dú)鈶B(tài)單質(zhì)A與氣態(tài)單質(zhì)E完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)AE放出91.5kJ的熱量，單質(zhì)A中共價(jià)鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價(jià)鍵的鍵能為243kJ/mol，則化合物AE中共價(jià)鍵的鍵能為_(kāi)__________kJ/mol。（5）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的，加熱至發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)中的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示：根據(jù)上圖中數(shù)據(jù)，用表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率=___________，判斷下列說(shuō)法正確的有___________。a．向體系中加入更多單質(zhì)D可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率b．向該體系中通入更多Ar，可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率c．保持足夠長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，該體系可以生成0.2mold．10min到20min之間，濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)停止了e．體積和溫度一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)f．體積和溫度一定時(shí)，混合氣體的密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】（1）H-O-Cl（2）①.Cl②.(或)（3）①.②.(或)（4）431（5）①.②.f【解析】由題干信息B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，可推知：B為O，D為S，又知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，故E為Cl，又知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，故推知A為H，C為Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，據(jù)此解題。（1）由分析可知，A是H，B是O，E是Cl，則A、B、E三種元素形成的三核分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；（2）由分析可知，D是S，E是Cl，同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性更強(qiáng)的是Cl；可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)證明，故判斷依據(jù)是：(或)；（3）已知C-D新型一次高能電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，則該電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為xS+2e-=，故答案為：Na-e-=Na+；(或)；（4）已知?dú)鈶B(tài)單質(zhì)A與氣態(tài)單質(zhì)E完全反應(yīng)生成1mol氣態(tài)AE放出91.5kJ的熱量，單質(zhì)A中共價(jià)鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價(jià)鍵的鍵能為243kJ/mol，設(shè)單質(zhì)A與單質(zhì)E形成的化合物中共價(jià)鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱為：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案為：431；（5）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，結(jié)合上圖中數(shù)據(jù)，用A2表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率：；a．由于D是固體，故往該體系中加入更多單質(zhì)D，D的濃度不變，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，a錯(cuò)誤；b．由于往該體系中通入更多Ar，反應(yīng)物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變，b錯(cuò)誤；c．由于體系加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的A2，若保持足夠長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，該體系能夠生成0.2molA2D，即D和A2均完全反應(yīng)，但題干告知是個(gè)可逆反應(yīng)，故不可能完全轉(zhuǎn)化，c錯(cuò)誤；d．10min至20min時(shí)間段，A2D濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，d錯(cuò)誤；e．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和保持不變，故體積和溫度一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直保持不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；f．由于反應(yīng)物中D是固體，故體積和溫度一定時(shí)，混合氣體的密度一直再改變，現(xiàn)在混合氣體的密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f正確；故答案為：；f。17.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量變化。（1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是_______。①鋁片與稀鹽酸反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰奂淄樵谘鯕庵械娜紵磻?yīng)④固體溶于水⑤氯酸鉀分解制氧氣⑥與反應(yīng)其中⑥中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）在25℃、101kPa下，液態(tài)甲醇()的燃燒熱為726.5kJ/mol，已知：，寫(xiě)出甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式_______。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)(g)OHHOHOO能量/kJ/mol249218391000-136-242由計(jì)算出中氧氧單鍵的鍵能為_(kāi)______kJ/mol，解離氧氧單鍵所需能量：HOO_______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）用60mL0.50mol/L鹽酸與60mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液完成中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液密度都是，已知反應(yīng)后混合溶液的比熱容，量熱計(jì)的熱容常數(shù)是。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.520.623.2220.620.723.4320.920.722.4根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)的中和熱_______。（5）某基元反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。補(bǔ)充該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖______?！敬鸢浮浚?）①.②⑤⑥②.（2）（3）①.214②.>（4）（5）【解析】（1）大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，與氯化銨反應(yīng)也為吸熱反應(yīng)；所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，溶解為物理過(guò)程。因此，可判斷②⑤⑥為吸熱反應(yīng)，其中與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5kJ?mol-1，且，根據(jù)蓋斯定律，甲醇燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為。（3）一個(gè)包含兩個(gè)H-O鍵和1個(gè)氧氧單鍵，因此，氧氧單鍵的鍵能為；解離HOO中氧氧單鍵所需能量為，解離H2O2中氧氧單鍵所需能量為214kJ/mol，因此解離氧氧單鍵所需能量：HOO>。（4）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為23.2℃，反應(yīng)前后溫差為2.65℃；第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為2.75℃；第3次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)前后溫差為1.6℃。第3次誤差太大，舍去該組數(shù)據(jù)。則反應(yīng)熱為，每次實(shí)驗(yàn)共有酸參與反應(yīng)，則。（5）生成物和反應(yīng)物之間的能量差為，則說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（吸熱反應(yīng)則ΔH<Ea），則該反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖為。18.工業(yè)煙氣中和氮氧化物()都是大氣污染物，綜合治理對(duì)改善環(huán)境有重要意義。（1）氮氧化物()引起的環(huán)境問(wèn)題主要有_______(指出一種即可)。（