2023-2024學(xué)年吉林省部分學(xué)校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1吉林省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16A1-27P-31Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符一合題目要求的。1.長(zhǎng)白山聚龍泉是馳名中外的溫泉，水溫最高可達(dá)82.3℃，富含鈉、氫、鈣、鎂等元素，屬鈉－碳酸氫鹽泉。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ca原子核外電子有20種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.H分別與Na、Mg、Ca組成的氫化物均為離子晶體C.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形D.Na、Mg、Ca元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色跟電子躍遷釋放的能量多少有關(guān)【答案】A【解析】基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、4s共10個(gè)軌道，有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；H分別與Na、Mg、Ca組成的氫化物為NaH、MgH2、CaH2，均含離子鍵，均為離子晶體，故B正確；基態(tài)Na原子核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子是3s能級(jí)上的電子，3s能級(jí)上的電子云輪廓圖的形狀為球形，故C正確；焰色試驗(yàn)的原理是金屬或其化合物在灼燒時(shí)原子核外電子吸收能量由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能軌道躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，Na、Mg、Ca元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色跟電子躍遷釋放的能量多少有關(guān)，故D正確；故選A。2.甲烷是優(yōu)質(zhì)的燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.甲烷的空間填充模型為B.甲基的電子式為C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.水分子的VSEPR模型為【答案】B【解析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，故A正確；甲基的電子式為，故B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為，故D正確；選B。3.下列說法正確的是A.聚乙炔能使溴水褪色，且含有順反異構(gòu)體B.沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞異戊烷＞新戊烷C.甲烷中含有少量乙烯，可將混合氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中除去乙烯D.等質(zhì)量CH4、C2H4、C3H4與足量氧氣完全燃燒，耗氧量依次增大【答案】A【解析】聚乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，含有順反異構(gòu)體，故A正確；碳原子數(shù)越多沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷，故B錯(cuò)誤；甲烷中含有少量乙烯，將混合氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化為二氧化碳，不能用高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越大，等質(zhì)量的CH4、C2H4、C3H4與足量氧氣完全燃燒，耗氧量依次減小，故D錯(cuò)誤；選A。4.實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的重要組成部分，下列說法正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘時(shí)需要使用a、fB.重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)需要使用b、fC.分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳時(shí)需要使用c、d、e、fD.分離乙酸乙酯和飽和食鹽水時(shí)需要使用c、d、f【答案】B【解析】乙醇與水互溶，不能發(fā)生萃取，用不到儀器a，故A錯(cuò)誤；苯甲酸在水中的溶解度不大，可重結(jié)晶進(jìn)行提純，主要步驟有：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，需要使用b、f，故B正確；分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是互溶的有機(jī)物，根據(jù)沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離，需要使用c、d、e，不需要燒杯f，故C錯(cuò)誤；乙酸乙酯和飽和食鹽水互不相溶，用分液法分離，需要使用a、f，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.CH3OH易溶于水B.對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛C.冰的密度小于水D.、、的酸性依次增強(qiáng)【答案】D【解析】CH3OH與水分子能形成分子間氫鍵，所以CH3OH易溶于水，故不選A；對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故不選B；冰的密度小于水是因?yàn)楸兴肿娱g形成氫鍵增多，故不選C；甲基為推電子基，對(duì)甲基苯酚中羥基的極性減弱，氯原子為吸電子基，對(duì)氯苯酚中羥基的極性增強(qiáng)，所以、、的酸性依次增強(qiáng)，故選D；選D。6.下列命名正確且對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的一氯代物有3種的是A.2，3－二甲基－2－丁烯 B.3，3－二甲基戊烷C.2，2－二甲基－3－丁烯 D.2－丁炔【答案】B【解析】2，3－二甲基－2－丁烯中含有1種氫，故對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的一氯代物只有1種，A錯(cuò)誤；3，3-二甲基戊烷，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，具有3種不同環(huán)境的H，故一氯代物有3種，B正確；應(yīng)該為3，3－二甲基－1－丁烯，命名錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；2－丁炔為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，具有2種不同環(huán)境的H，故一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.已知X、Y、Z、W、M五種元素的結(jié)構(gòu)信息如下：①基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4②基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道表示式為③Z3-的結(jié)構(gòu)示意圖為④中子數(shù)為16的W原子：W⑤基態(tài)M原子核外有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子下列說法正確的是A.X與Y能形成A2B型的離子化合物B.MY2中含有共價(jià)鍵和離子鍵C.WY5分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)【答案】D【解析】X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，為O元素，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道表示式為，為Cl元素，Z核電荷數(shù)為7，為N原子，W質(zhì)子數(shù)為15，為P元素，基態(tài)M原子核外有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，為Mg元素。X為O元素，Y為Cl元素，O和Cl只能形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；MY2為MgCl2，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；WY5為PCl5，P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>N>P，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，D正確；故答案選D。8.Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是A.Be(OH)2和Al(OH)3均是兩性氫氧化物B.BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物C.Be(OH)2能與氨水反應(yīng)生成(NH4)2[Be(OH)4]D.BeCl2溶液呈酸性【答案】C【解析】Al(OH)3為兩性氫氧化物，根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似，可推斷Be(OH)2也為兩性氫氧化物，A正確；AlCl3為共價(jià)化合物，根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似，可推斷BeCl2也為共價(jià)化合物，B正確；Al(OH)3和Be(OH)2性質(zhì)相似，Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)，故Be(OH)2不能與氨水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；AlCl3溶于水發(fā)生水解，使溶液顯酸性，則根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，可推知BeCl2溶于水也發(fā)生水解，使溶液顯酸性，D正確；故答案為：C。9.山葡萄的果可生食或釀酒，酒糟可制醋和染料，種子可炸油，葉和釀酒后的酒腳可提取酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示。酒石酸常用作抗氧化增效劑、緩凝劑、鞣制劑、螯合劑、藥劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.酒石酸能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)B.常溫下，酒石酸易溶于水C.酒石酸中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6∶1D.酒石酸含有2個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】酒石酸含有羥基、羧基，羥基既可以發(fā)生氧化反應(yīng)也可以發(fā)生取代反應(yīng)，飽和C原子上有H，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羧基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；酒石酸含有易溶于水的羥基和羧基，所以酒石酸易溶于水，B正確；單鍵和雙鍵均含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中還含有1個(gè)π鍵，該結(jié)構(gòu)中有單鍵13個(gè)，2個(gè)雙鍵，則σ鍵有15個(gè)，π鍵有2個(gè)，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為15：2，C錯(cuò)誤；該分子存在2個(gè)手性碳原子：，D正確；故答案為：C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位鍵數(shù)為16NAB.2.7g基態(tài)Al原子中含有的p電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.31g白磷()中含有的孤電子對(duì)數(shù)為4NA【答案】B【解析】Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位鍵數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，2.7g基態(tài)Al（為0.1mol）原子中含有的p電子數(shù)為0.7NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；白磷分子中平均1個(gè)P存在1對(duì)孤電子對(duì)，31g白磷(，為1molP)中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選B。11.可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得，兩種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（為了簡(jiǎn)化，只標(biāo)出了在晶胞中的位置）。下列說法?誤的是A.和屬于同素異形體B.晶胞屬于面心立方晶胞C.晶胞與晶胞中個(gè)數(shù)比為D.可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別兩種晶胞【答案】A【解析】同素異形體是指同種元素組成的不同的單質(zhì)，而和均為化合物，不屬于同素異形體，A錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞中的位置可知，晶胞屬于面心立方晶胞，B正確；晶胞中位于頂點(diǎn)和面心位置，所含個(gè)數(shù)為，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心，所含個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)比為，C正確；X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)信息，從而鑒別兩種晶胞，D正確；答案選A。12.某同學(xué)用如圖所示裝置制備乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.為了實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的發(fā)生“隨關(guān)隨?！?，甲裝置可以用丙裝置代替B.制備乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C.實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)看到酸性KMnO4溶液褪色D.若將乙試管中的溶液換成CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)有黑色沉淀產(chǎn)生【答案】A【解析】丙裝置為啟普發(fā)生器，電石和水反應(yīng)放熱，且反應(yīng)劇烈，生成的氫氧化鈣微溶于水，易堵塞反應(yīng)容器，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，不能用啟普發(fā)生器，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體是用電石與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑，故B正確；乙炔，乙炔中雜質(zhì)等會(huì)與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均會(huì)導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；乙炔和硫酸銅不反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫化銅沉淀為黑色，故D正確；故答案選A。13.已知：烯烴與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，其生成物的情況如表所示。則反應(yīng)物為被酸性溶液氧化后得到的產(chǎn)物為烯烴被氧化的部分氧化產(chǎn)物A.、B.、HOOCCOOHC.、D.、、【答案】A【解析】根據(jù)烴基被氧化的部分得到對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物可知，第一個(gè)雙鍵左側(cè)被氧化為酮，右側(cè)雙鍵被氧化為酸，第二個(gè)雙鍵左側(cè)被氧化為酸，右側(cè)雙鍵被氧化為酮，即產(chǎn)物為、，故答案選A。14.氯亞鉑酸鉀(K2PtCl4)廣泛用作制造各種鉑配合物和藥物的起始原料，—種以氯亞鉑酸鉀為原料制備有機(jī)物iv的合成路線如圖所示，[PtCl4]2-為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.ii的配體為Pt2+B.iii中Pt2+和O的雜化方式均為sp3C.1mol的非金屬原子中共含有6mol孤電子對(duì)D.反應(yīng)3的離子方程式為+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓【答案】D【解析】Pt2+沒有孤電子對(duì)，但含有空軌道為中心離子，ii的配體為鄰二苯胺和I，A錯(cuò)誤；[PtCl4]2-為平面結(jié)構(gòu)，則iii中Pt2+與2個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成平面結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，所以Pt2+不是sp3雜化，B錯(cuò)誤；中的N、O原子均與Pt2+形成配位鍵，但只有O原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，則1mol的非金屬原子中共含有2mol孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；硝酸銀為可溶性鹽，而碘化銀為難溶性鹽，所以反應(yīng)3的離子方程式為+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓，D正確；故選D。15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)，Y和W位于同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同，基態(tài)Z原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為4∶3。由X、Y、Z、W、Pt組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：W＞Z＞YB.M中存在極性鍵和非極性鍵C.M中，Pt為+4價(jià)，且1molM含有的配位鍵數(shù)為4NAD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵的離子晶體【答案】C【解析】X原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)，則X為H，Y有4個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層4個(gè)電子，Y為C或Si，W有2個(gè)共價(jià)鍵，最外層6個(gè)電子，W為O或S，Y和W位于同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同，基態(tài)Z原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為4∶3，則Z為N，因X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N，W為O，Y為C，綜上，X為H、Y為C，Z為N、W為O，以此分析；非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C，A正確；同種非金屬元素之間為非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間為極性共價(jià)鍵，M中存在極性和非極性共價(jià)鍵，B正確；化合物中用于形成配位鍵的O帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可知Pt的化合價(jià)為+2價(jià)，M中Pt提供空軌道，N、O提供孤電子對(duì)，則1molM中的配位鍵數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；X、Y、Z、W四種元素可組成(NH4)2CO3，其晶體屬于含有極性鍵的離子晶體，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知有如圖8種有機(jī)物，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧CH3CH2OH（1）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是______(填標(biāo)號(hào))。（2）①中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，③的二氯代物有______種(不考慮立體異構(gòu))。（3）⑤的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的有______種；④的化學(xué)名稱為______。（4）M為⑧的同系物，取7.4gM在如圖裝置中燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，無水氯化鈣增重9g，氫氧化鈉增重17.6g，則M的分子式為______，寫出核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9∶1的結(jié)構(gòu)：______。【答案】（1）③④⑥（2）①.醚鍵、羥基②.4（3）①.7②.3－甲基－2－戊烯（4）①.C4H10O②.【解析】【小問1詳析】同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，上述物質(zhì)中③④⑥的分子式均為C6H12，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故答案為：③④⑥；【小問2詳析】由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，①中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和羥基，③的二氯代物有4種即兩個(gè)Cl連在同一個(gè)碳原子一種，連在2個(gè)碳原子上有3種，故答案為：醚鍵和羥基；4；【小問3詳析】由題干有機(jī)物⑤的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，⑤的分子式為C6H10，不飽和度為2，故⑤的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的即考慮CH3CH2CH2CH2CH2CH3三鍵有3個(gè)位置異構(gòu)，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3三鍵只能放在一個(gè)位置，CH3CH2CH2CH(CH3)2則三鍵有2個(gè)位置，(CH3)3CCH2CH3則三鍵有1個(gè)位置，即屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有3+1+2+1=7種，由題干有機(jī)物④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，④的化學(xué)名稱為3－甲基－2－戊烯，故答案為：7；3－甲基－2－戊烯；【小問4詳析】M為⑧的同系物，取7.4gM在如圖裝置中燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，無水氯化鈣增重9g即生成9gH2O，原有機(jī)物中含有n(H)=2n(H2O)==1mol，氫氧化鈉增重17.6g即生成CO2為17.6g，原有機(jī)物中含有n(C)=n(CO2)==0.4mol，含有n(O)==0.1mol，則n(C):n(H):n(O)=0.4:1:0.1=4:10:1，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C4H10O，又因H已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，故M的分子式為C4H10O，寫出核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9∶1即含有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)為：，故答案為：C4H10O；。17.如表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）h在元素周期表中的位置為_______。（2）d、f、g的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(寫離子符號(hào))。（3）a、b、c可形成一種14e-的直線形分子，該分子的電子式為______；e單質(zhì)的晶體熔化時(shí)，要克服的作用力為_______(填標(biāo)號(hào))。A.氫鍵B.非極性共價(jià)鍵C.范德華力（4）a、d、g三種元素可形成多種化合物，agd中中心原子的雜化類型為______，gd的空間結(jié)構(gòu)為______，gd的鍵角為_____。（5）bd2晶體中，每個(gè)bd2分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；a2d晶體中，每個(gè)a2d分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)，原因是______?！敬鸢浮浚?）第四周期第VIIB族（2）Cl-＞O2-＞Na+（3）①.②.C（4）①.sp3②.三角錐形③.109°28′（5）冰中的水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性【解析】根據(jù)圖可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為Ne，f為Na，g為Cl，h為Mn，以此分析；【小問1詳析】根據(jù)圖示，h在第四周期，ⅦB族；故答案為：第四周期第ⅦB族；【小問2詳析】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)；故答案為：Cl-＞O2-＞Na+；【小問3詳析】a為H，b為C，c為N，可形成一種14e-的直線形分子為HCN，電子式為；e為Ne，屬于分子晶體，融化時(shí)候克服范德華力；故答案為：；C；【小問4詳析】a為H，d為O，g為Cl，形成的化合物為HClO，O為中心原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，屬于sp3雜化；為，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；為，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，屬于正四面體形，鍵角為109°28'；故答案為：sp3；三角錐形；109°28'；【小問5詳析】bd2晶體為CO2，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；a2d晶體為H2O，因?yàn)楸械乃肿娱g存在氫鍵，氫鍵具有方向性，故每個(gè)H2O分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)；故答案為：冰中的水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性。18.某礦石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，還含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以該礦石為原料制備Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O的流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ni2+開始沉淀的pH7.52.53.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（1）基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______；基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。（2）濾渣1的主要成分中，屬于離子晶體的為______；加入Ni2O3后生成Fe3+，F(xiàn)e元素的未成對(duì)電子數(shù)由_______變成______。（3）“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HA(有機(jī)相)CuA2(有機(jī)相)+2H+，“反萃取”時(shí)加入稀硫酸的目的是______。一種有機(jī)萃取劑M及萃取Cu2+后生成的N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中碳原子的雜化方式有_______種，N中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子有______(填標(biāo)號(hào))。（4）“沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。【答案】（1）①.[Ar]3d84s2②.（2）①.CaSO4②.4③.5（3）①.增大H+濃度，使Cu2++2HA(有機(jī)相)CuA2(有機(jī)相)+2H+逆向進(jìn)行②.2③.①②③④（4）3Ni2++6HCO+(n-2)H2O=Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O↓+CO2↑【解析】某礦石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，還含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物，酸浸生成硫酸鎳、硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁和硫酸銅，濾渣1為二氧化硅和硫酸鈣，濾液1用適量三氧化鎳氧化亞鐵離子生成硫酸鐵，用碳酸鈣調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液2中加入氟化鈉生成氟化鈣，有機(jī)萃取劑萃取出銅離子，水相中加入碳酸氫鈉沉鎳生成Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O，由此作答?！拘?詳析】Ni是第28號(hào)元素，原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d84s2；Cu是第29號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問2詳析】濾渣1的主要成分為SiO2和CaSO4，屬于離子晶體的為CaSO4；由Fe2+（3d6）生成Fe3+（3d5），F(xiàn)e元素的未成對(duì)電子數(shù)由4變成5；【小問3詳析】“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2HA(有機(jī)相)?CuA2(有機(jī)相)+2H+，反萃取時(shí)加入稀硫酸的目的是使平衡逆移，生成銅離子；M中苯環(huán)碳原子和雙鍵碳原子雜化方式為sp2，單鍵碳原子雜化類型為sp3，共2種；N中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子有①②③④；【小問4詳析】“沉鎳”時(shí)，水相中加入碳酸氫鈉沉鎳生成Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Ni2++6HCO+(n-2)H2O=Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O↓+CO2↑；19.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素、、、、、，中，的核外電子只有一個(gè)；的價(jià)電子層中未成對(duì)電子只有2個(gè)，且緊鄰；和的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且和的電子數(shù)相差8；與位于同一周期的和，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2.回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室常用檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為。①中離子的配位數(shù)為_______。②形成配位鍵時(shí)，中提供孤電子對(duì)的原子為_______(填元素符號(hào))。③中含_______鍵。（2）金屬化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。的還原性比的強(qiáng)，原因?yàn)開______。（3）由、組成的化合物在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。某的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(、位置均有)，若立方晶胞的參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為_______(用含、的代數(shù)式表示)。（4）四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/由表中數(shù)據(jù)可得知：和熔點(diǎn)相差較小，和熔點(diǎn)相差較大。請(qǐng)簡(jiǎn)述和熔點(diǎn)相差較大的原因：_______。（5）能形成多種配合物，如：①中鍵角比獨(dú)立存在的分子中鍵角略大，原因?yàn)開______。②一定條件下，與在氨水中可生成一種淡紫色包合沉淀物。該沉淀物晶體屬四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角為。分子位于晶胞的體心且2個(gè)鍵平行于軸。已知鍵長(zhǎng)為，鍵長(zhǎng)為，則該晶體中，與的個(gè)數(shù)之比為_______，晶胞中與間的距離為_______。【答案】（1）①.6②.C③.2.4（2）Na+半徑小于K+，Na+與H-的離子鍵作用強(qiáng)，H-更難失電子，還原性更弱（3）（4）通過分子間作用力形成分子晶體，通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要的能量多得多，所以二者熔點(diǎn)相差較大（5）①.NH3中氮原子核外的孤電子對(duì)進(jìn)入Ni2+的空軌道變?yōu)槌涉I電子對(duì)，原孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥力，排斥力減弱②.1:1③.【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素、、、、、，中，的核外電子只有一個(gè)，W為H元素；的價(jià)電子層中未成對(duì)電子只有2個(gè)，電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，且緊鄰，Y為N元素；和的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且和的電子數(shù)相差8，Z為F元素，M為K元素，與位于同一周期的和，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差2，價(jià)電子排布分別為3d64s2、3d84s2，Q為Fe元素，G為Ni元素，以此解答?！拘?詳析】①中Fe3+的配位數(shù)為6；②C的電負(fù)性小于N，更容易提高電子形成配位鍵，則形成配位鍵時(shí)，中提供孤電子對(duì)的原子為C；③中含有6個(gè)配位鍵，中含有1個(gè)鍵，則中含（6+6）×0.2鍵?！拘?詳析】金屬H化物是應(yīng)用廣泛的還原劑。KH的還原性比的強(qiáng)，原因?yàn)椋篘a+半徑小于K+，Na+與H-的離子鍵作用強(qiáng)，H-更難失電子，還原性更弱?！拘?詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶體中含有1個(gè)N原子，含有=4個(gè)Fe原子，若立方晶胞的參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體密度為?！拘?詳析】和熔點(diǎn)相差較大的原因：通過分子間作用力形成分子晶體，通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要的能量多得多，所以二者熔點(diǎn)相差較大?！拘?詳析】①中鍵角比獨(dú)立存在的分子中鍵角略大，原因?yàn)椋篘H3中氮原子核外的孤電子對(duì)進(jìn)入Ni2+的空軌道變?yōu)槌涉I電子對(duì)，原孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力變?yōu)槌涉I電子對(duì)之間的排斥力，排斥力減弱；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含有=1個(gè)NH3，=1個(gè)Ni2+，則與Ni2+的個(gè)數(shù)之比為1:1，已知鍵長(zhǎng)為，鍵長(zhǎng)為，則該晶體中，晶胞中與間的距離為。吉林省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章第二節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16A1-27P-31Fe-56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符一合題目要求的。1.長(zhǎng)白山聚龍泉是馳名中外的溫泉，水溫最高可達(dá)82.3℃，富含鈉、氫、鈣、鎂等元素，屬鈉－碳酸氫鹽泉。下列說法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)Ca原子核外電子有20種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.H分別與Na、Mg、Ca組成的氫化物均為離子晶體C.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形D.Na、Mg、Ca元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色跟電子躍遷釋放的能量多少有關(guān)【答案】A【解析】基態(tài)鈣原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、4s共10個(gè)軌道，有10種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；H分別與Na、Mg、Ca組成的氫化物為NaH、MgH2、CaH2，均含離子鍵，均為離子晶體，故B正確；基態(tài)Na原子核外電子排布式為[Ne]3s1，基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子是3s能級(jí)上的電子，3s能級(jí)上的電子云輪廓圖的形狀為球形，故C正確；焰色試驗(yàn)的原理是金屬或其化合物在灼燒時(shí)原子核外電子吸收能量由低能軌道躍遷到高能軌道后，又從高能軌道向低能軌道躍遷，釋放出不同波長(zhǎng)的光，Na、Mg、Ca元素的焰色呈現(xiàn)不同顏色跟電子躍遷釋放的能量多少有關(guān)，故D正確；故選A。2.甲烷是優(yōu)質(zhì)的燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是A.甲烷的空間填充模型為B.甲基的電子式為C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.水分子的VSEPR模型為【答案】B【解析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，空間填充模型為，故A正確；甲基的電子式為，故B錯(cuò)誤；CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C正確；水分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為，故D正確；選B。3.下列說法正確的是A.聚乙炔能使溴水褪色，且含有順反異構(gòu)體B.沸點(diǎn)：正戊烷＞正丁烷＞異戊烷＞新戊烷C.甲烷中含有少量乙烯，可將混合氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶中除去乙烯D.等質(zhì)量CH4、C2H4、C3H4與足量氧氣完全燃燒，耗氧量依次增大【答案】A【解析】聚乙炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，含有順反異構(gòu)體，故A正確；碳原子數(shù)越多沸點(diǎn)越高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷＞正丁烷，故B錯(cuò)誤；甲烷中含有少量乙烯，將混合氣體通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，乙烯被氧化為二氧化碳，不能用高錳酸鉀溶液除甲烷中的乙烯，故C錯(cuò)誤；等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，耗氧量越大，等質(zhì)量的CH4、C2H4、C3H4與足量氧氣完全燃燒，耗氧量依次減小，故D錯(cuò)誤；選A。4.實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)的重要組成部分，下列說法正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘時(shí)需要使用a、fB.重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)需要使用b、fC.分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳時(shí)需要使用c、d、e、fD.分離乙酸乙酯和飽和食鹽水時(shí)需要使用c、d、f【答案】B【解析】乙醇與水互溶，不能發(fā)生萃取，用不到儀器a，故A錯(cuò)誤；苯甲酸在水中的溶解度不大，可重結(jié)晶進(jìn)行提純，主要步驟有：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，需要使用b、f，故B正確；分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是互溶的有機(jī)物，根據(jù)沸點(diǎn)不同，用蒸餾法分離，需要使用c、d、e，不需要燒杯f，故C錯(cuò)誤；乙酸乙酯和飽和食鹽水互不相溶，用分液法分離，需要使用a、f，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.下列性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.CH3OH易溶于水B.對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛C.冰的密度小于水D.、、的酸性依次增強(qiáng)【答案】D【解析】CH3OH與水分子能形成分子間氫鍵，所以CH3OH易溶于水，故不選A；對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，故不選B；冰的密度小于水是因?yàn)楸兴肿娱g形成氫鍵增多，故不選C；甲基為推電子基，對(duì)甲基苯酚中羥基的極性減弱，氯原子為吸電子基，對(duì)氯苯酚中羥基的極性增強(qiáng)，所以、、的酸性依次增強(qiáng)，故選D；選D。6.下列命名正確且對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的一氯代物有3種的是A.2，3－二甲基－2－丁烯 B.3，3－二甲基戊烷C.2，2－二甲基－3－丁烯 D.2－丁炔【答案】B【解析】2，3－二甲基－2－丁烯中含有1種氫，故對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的一氯代物只有1種，A錯(cuò)誤；3，3-二甲基戊烷，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，具有3種不同環(huán)境的H，故一氯代物有3種，B正確；應(yīng)該為3，3－二甲基－1－丁烯，命名錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；2－丁炔為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，具有2種不同環(huán)境的H，故一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.已知X、Y、Z、W、M五種元素的結(jié)構(gòu)信息如下：①基態(tài)X原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4②基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道表示式為③Z3-的結(jié)構(gòu)示意圖為④中子數(shù)為16的W原子：W⑤基態(tài)M原子核外有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子下列說法正確的是A.X與Y能形成A2B型的離子化合物B.MY2中含有共價(jià)鍵和離子鍵C.WY5分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z＞W(wǎng)【答案】D【解析】X基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為2s22p4，為O元素，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道表示式為，為Cl元素，Z核電荷數(shù)為7，為N原子，W質(zhì)子數(shù)為15，為P元素，基態(tài)M原子核外有12種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，為Mg元素。X為O元素，Y為Cl元素，O和Cl只能形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；MY2為MgCl2，只含有離子鍵，B錯(cuò)誤；WY5為PCl5，P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；非金屬性O(shè)>N>P，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3，D正確；故答案選D。8.Be2+和Al3+的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說法錯(cuò)誤的是A.Be(OH)2和Al(OH)3均是兩性氫氧化物B.BeCl2和AlCl3均是共價(jià)化合物C.Be(OH)2能與氨水反應(yīng)生成(NH4)2[Be(OH)4]D.BeCl2溶液呈酸性【答案】C【解析】Al(OH)3為兩性氫氧化物，根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似，可推斷Be(OH)2也為兩性氫氧化物，A正確；AlCl3為共價(jià)化合物，根據(jù)Be與Al元素性質(zhì)相似，可推斷BeCl2也為共價(jià)化合物，B正確；Al(OH)3和Be(OH)2性質(zhì)相似，Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)，故Be(OH)2不能與氨水反應(yīng)，C錯(cuò)誤；AlCl3溶于水發(fā)生水解，使溶液顯酸性，則根據(jù)元素性質(zhì)的相似性，可推知BeCl2溶于水也發(fā)生水解，使溶液顯酸性，D正確；故答案為：C。9.山葡萄的果可生食或釀酒，酒糟可制醋和染料，種子可炸油，葉和釀酒后的酒腳可提取酒石酸(結(jié)構(gòu)如圖所示。酒石酸常用作抗氧化增效劑、緩凝劑、鞣制劑、螯合劑、藥劑。下列說法錯(cuò)誤的是A.酒石酸能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)B.常溫下，酒石酸易溶于水C.酒石酸中的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為6∶1D.酒石酸含有2個(gè)手性碳原子【答案】C【解析】酒石酸含有羥基、羧基，羥基既可以發(fā)生氧化反應(yīng)也可以發(fā)生取代反應(yīng)，飽和C原子上有H，可以發(fā)生取代反應(yīng)，羧基也可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；酒石酸含有易溶于水的羥基和羧基，所以酒石酸易溶于水，B正確；單鍵和雙鍵均含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中還含有1個(gè)π鍵，該結(jié)構(gòu)中有單鍵13個(gè)，2個(gè)雙鍵，則σ鍵有15個(gè)，π鍵有2個(gè)，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為15：2，C錯(cuò)誤；該分子存在2個(gè)手性碳原子：，D正確；故答案為：C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位鍵數(shù)為16NAB.2.7g基態(tài)Al原子中含有的p電子數(shù)為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為4NAD.31g白磷()中含有的孤電子對(duì)數(shù)為4NA【答案】B【解析】Cu2+與4個(gè)NH3形成配位鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的配位鍵數(shù)為4NA，A錯(cuò)誤；基態(tài)Al原子核外電子排布為1s22s22p63s23p1，2.7g基態(tài)Al（為0.1mol）原子中含有的p電子數(shù)為0.7NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；白磷分子中平均1個(gè)P存在1對(duì)孤電子對(duì)，31g白磷(，為1molP)中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選B。11.可用作固體離子導(dǎo)體，能通過加熱制得，兩種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（為了簡(jiǎn)化，只標(biāo)出了在晶胞中的位置）。下列說法?誤的是A.和屬于同素異形體B.晶胞屬于面心立方晶胞C.晶胞與晶胞中個(gè)數(shù)比為D.可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別兩種晶胞【答案】A【解析】同素異形體是指同種元素組成的不同的單質(zhì)，而和均為化合物，不屬于同素異形體，A錯(cuò)誤；根據(jù)晶胞中的位置可知，晶胞屬于面心立方晶胞，B正確；晶胞中位于頂點(diǎn)和面心位置，所含個(gè)數(shù)為，晶胞中位于頂點(diǎn)和體心，所含個(gè)數(shù)為，個(gè)數(shù)比為，C正確；X射線衍射實(shí)驗(yàn)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)信息，從而鑒別兩種晶胞，D正確；答案選A。12.某同學(xué)用如圖所示裝置制備乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.為了實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的發(fā)生“隨關(guān)隨?！?，甲裝置可以用丙裝置代替B.制備乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C.實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)看到酸性KMnO4溶液褪色D.若將乙試管中的溶液換成CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)有黑色沉淀產(chǎn)生【答案】A【解析】丙裝置為啟普發(fā)生器，電石和水反應(yīng)放熱，且反應(yīng)劇烈，生成的氫氧化鈣微溶于水，易堵塞反應(yīng)容器，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，不能用啟普發(fā)生器，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體是用電石與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑，故B正確；乙炔，乙炔中雜質(zhì)等會(huì)與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均會(huì)導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；乙炔和硫酸銅不反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫化銅沉淀為黑色，故D正確；故答案選A。13.已知：烯烴與酸性溶液反應(yīng)時(shí)，其生成物的情況如表所示。則反應(yīng)物為被酸性溶液氧化后得到的產(chǎn)物為烯烴被氧化的部分氧化產(chǎn)物A.、B.、HOOCCOOHC.、D.、、【答案】A【解析】根據(jù)烴基被氧化的部分得到對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物可知，第一個(gè)雙鍵左側(cè)被氧化為酮，右側(cè)雙鍵被氧化為酸，第二個(gè)雙鍵左側(cè)被氧化為酸，右側(cè)雙鍵被氧化為酮，即產(chǎn)物為、，故答案選A。14.氯亞鉑酸鉀(K2PtCl4)廣泛用作制造各種鉑配合物和藥物的起始原料，—種以氯亞鉑酸鉀為原料制備有機(jī)物iv的合成路線如圖所示，[PtCl4]2-為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.ii的配體為Pt2+B.iii中Pt2+和O的雜化方式均為sp3C.1mol的非金屬原子中共含有6mol孤電子對(duì)D.反應(yīng)3的離子方程式為+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓【答案】D【解析】Pt2+沒有孤電子對(duì)，但含有空軌道為中心離子，ii的配體為鄰二苯胺和I，A錯(cuò)誤；[PtCl4]2-為平面結(jié)構(gòu)，則iii中Pt2+與2個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成平面結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，所以Pt2+不是sp3雜化，B錯(cuò)誤；中的N、O原子均與Pt2+形成配位鍵，但只有O原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，則1mol的非金屬原子中共含有2mol孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；硝酸銀為可溶性鹽，而碘化銀為難溶性鹽，所以反應(yīng)3的離子方程式為+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓，D正確；故選D。15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)，Y和W位于同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同，基態(tài)Z原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為4∶3。由X、Y、Z、W、Pt組成的一種化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：W＞Z＞YB.M中存在極性鍵和非極性鍵C.M中，Pt為+4價(jià)，且1molM含有的配位鍵數(shù)為4NAD.X、Y、Z、W四種元素可組成含有極性鍵的離子晶體【答案】C【解析】X原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)，則X為H，Y有4個(gè)共價(jià)鍵，則Y最外層4個(gè)電子，Y為C或Si，W有2個(gè)共價(jià)鍵，最外層6個(gè)電子，W為O或S，Y和W位于同周期且未成對(duì)電子數(shù)相同，基態(tài)Z原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為4∶3，則Z為N，因X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則Z為N，W為O，Y為C，綜上，X為H、Y為C，Z為N、W為O，以此分析；非金屬越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：O＞N＞C，A正確；同種非金屬元素之間為非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間為極性共價(jià)鍵，M中存在極性和非極性共價(jià)鍵，B正確；化合物中用于形成配位鍵的O帶一個(gè)單位負(fù)電荷，可知Pt的化合價(jià)為+2價(jià)，M中Pt提供空軌道，N、O提供孤電子對(duì)，則1molM中的配位鍵數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；X、Y、Z、W四種元素可組成(NH4)2CO3，其晶體屬于含有極性鍵的離子晶體，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.已知有如圖8種有機(jī)物，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧CH3CH2OH（1）上述物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是______(填標(biāo)號(hào))。（2）①中含氧官能團(tuán)的名稱為_______，③的二氯代物有______種(不考慮立體異構(gòu))。（3）⑤的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的有______種；④的化學(xué)名稱為______。（4）M為⑧的同系物，取7.4gM在如圖裝置中燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，無水氯化鈣增重9g，氫氧化鈉增重17.6g，則M的分子式為______，寫出核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9∶1的結(jié)構(gòu)：______?！敬鸢浮浚?）③④⑥（2）①.醚鍵、羥基②.4（3）①.7②.3－甲基－2－戊烯（4）①.C4H10O②.【解析】【小問1詳析】同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，上述物質(zhì)中③④⑥的分子式均為C6H12，結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故答案為：③④⑥；【小問2詳析】由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，①中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵和羥基，③的二氯代物有4種即兩個(gè)Cl連在同一個(gè)碳原子一種，連在2個(gè)碳原子上有3種，故答案為：醚鍵和羥基；4；【小問3詳析】由題干有機(jī)物⑤的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，⑤的分子式為C6H10，不飽和度為2，故⑤的同分異構(gòu)體中，屬于炔烴的即考慮CH3CH2CH2CH2CH2CH3三鍵有3個(gè)位置異構(gòu)，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3三鍵只能放在一個(gè)位置，CH3CH2CH2CH(CH3)2則三鍵有2個(gè)位置，(CH3)3CCH2CH3則三鍵有1個(gè)位置，即屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有3+1+2+1=7種，由題干有機(jī)物④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，④的化學(xué)名稱為3－甲基－2－戊烯，故答案為：7；3－甲基－2－戊烯；【小問4詳析】M為⑧的同系物，取7.4gM在如圖裝置中燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，無水氯化鈣增重9g即生成9gH2O，原有機(jī)物中含有n(H)=2n(H2O)==1mol，氫氧化鈉增重17.6g即生成CO2為17.6g，原有機(jī)物中含有n(C)=n(CO2)==0.4mol，含有n(O)==0.1mol，則n(C):n(H):n(O)=0.4:1:0.1=4:10:1，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C4H10O，又因H已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)，故M的分子式為C4H10O，寫出核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為9∶1即含有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)為：，故答案為：C4H10O；。17.如表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)回答下列問題：（1）h在元素周期表中的位置為_______。（2）d、f、g的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(寫離子符號(hào))。（3）a、b、c可形成一種14e-的直線形分子，該分子的電子式為______；e單質(zhì)的晶體熔化時(shí)，要克服的作用力為_______(填標(biāo)號(hào))。A.氫鍵B.非極性共價(jià)鍵C.范德華力（4）a、d、g三種元素可形成多種化合物，agd中中心原子的雜化類型為______，gd的空間結(jié)構(gòu)為______，gd的鍵角為_____。（5）bd2晶體中，每個(gè)bd2分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；a2d晶體中，每個(gè)a2d分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)，原因是______。【答案】（1）第四周期第VIIB族（2）Cl-＞O2-＞Na+（3）①.②.C（4）①.sp3②.三角錐形③.109°28′（5）冰中的水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性【解析】根據(jù)圖可知a為H，b為C，c為N，d為O，e為Ne，f為Na，g為Cl，h為Mn，以此分析；【小問1詳析】根據(jù)圖示，h在第四周期，ⅦB族；故答案為：第四周期第ⅦB族；【小問2詳析】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(Cl-)＞r(O2-)＞r(Na+)；故答案為：Cl-＞O2-＞Na+；【小問3詳析】a為H，b為C，c為N，可形成一種14e-的直線形分子為HCN，電子式為；e為Ne，屬于分子晶體，融化時(shí)候克服范德華力；故答案為：；C；【小問4詳析】a為H，d為O，g為Cl，形成的化合物為HClO，O為中心原子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，屬于sp3雜化；為，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；為，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，屬于正四面體形，鍵角為109°28'；故答案為：sp3；三角錐形；109°28'；【小問5詳析】bd2晶體為CO2，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的分子有12個(gè)；a2d晶體為H2O，因?yàn)楸械乃肿娱g存在氫鍵，氫鍵具有方向性，故每個(gè)H2O分子周圍緊鄰的分子有4個(gè)；故答案為：冰中的水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性。18.某礦石中富含Cu2(OH)2CO3和Ni(OH)2，還含有Fe、Al、Si、Ca的氧化物。以該礦石為原料制備Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O的流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ni2+開始沉淀的pH7.52.53.74.77.0完全沉淀的pH9.03.34.56.58.7②Ni2O3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（1）基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______；基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子軌道表示式為______。（2）濾渣1的主要成分中，屬于離子晶體的為______；加入Ni2O3后生成Fe3+，F(xiàn)e元素的未成對(duì)電子數(shù)由_______變成______。（3）“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HA(有機(jī)相)CuA2(有機(jī)相)+2H+，“反萃取”時(shí)加入稀硫酸的目的是______。一種有機(jī)萃取劑M及萃取Cu2+后生成的N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中碳原子的雜化方式有_______種，N中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子有______(填標(biāo)號(hào))。（4）“沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.[Ar]3d84s2②.（2）①.CaSO4②.4③.5（3）①.增大H+濃度，使Cu2++2HA(有機(jī)相)CuA2(有機(jī)相)+2H+逆向進(jìn)行②.2③.①②③④（4）3Ni2++6HCO+(n-2)H2O=Ni(OH)2?2NiCO3?nH2O↓+CO2↑【解析】某礦石中富含Cu2(