2023-2024學(xué)年江蘇省徐州市金科大聯(lián)考度下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省徐州市金科大聯(lián)考2023-2024學(xué)年度下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)高一試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以做砂紙或砂輪的磨料B.硫酸鋇可用于治療胃酸過(guò)多C.中國(guó)天眼傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會(huì)出現(xiàn)“斷路”D.俗話說(shuō)“一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥，雷雨發(fā)莊稼”，該過(guò)程涉及自然固氮【答案】B【解析】【詳析】A．碳化硅俗稱金剛砂，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，故A正確；B．硫酸鋇不能與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會(huì)出現(xiàn)“斷路”，故C正確；D．“一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥，雷雨發(fā)莊稼”中涉及的反應(yīng)為空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)生成的硝酸與巖石反應(yīng)生成的硝酸鹽能做莊稼的氮肥，該過(guò)程中氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的自然固氮，故D正確；故選B。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)程的能量變化示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.斷裂中的化學(xué)鍵需吸收的能量大于斷裂中的化學(xué)鍵需吸收的能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)的能量變化形式主要是熱能變?yōu)榛瘜W(xué)能D.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．從圖中可知斷裂中的化學(xué)鍵需吸收的能量498kJ能量，斷裂中的化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，可知N2+O2═2NO反應(yīng)的，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化形式主要是熱能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故C正確；D．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙吸收多余的氨氣，并防倒吸C.用裝置丙驗(yàn)證的漂白性D.用裝置丁除去中混有的【答案】A【解析】【詳析】A．濃氨水滴到堿石灰可以快速制備氨氣，A正確；B．用裝置乙吸收多余的氨氣，倒扣漏斗邊緣與液面剛接觸，圖中所示不能防倒吸，B錯(cuò)誤；C．圖中將通入酸性高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證的是的還原性，C錯(cuò)誤；D．除去中混有的用飽和碳酸鈉溶液會(huì)消耗部分，D錯(cuò)誤；故選A。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，的熔點(diǎn)為16.8℃，下列說(shuō)法正確的是（）A.加熱條件下，6.4gCu與足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.一定條件下，密閉容器中和足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.1molFe與含4mol的稀硝酸反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳析】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2不能全部轉(zhuǎn)化為1molSO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，1mol鐵與4mol硝酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C正確；D．標(biāo)況下SO3不是氣體，22.4LSO3的物質(zhì)的量大于1mol，分子數(shù)大于NA，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.下列關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)方法正確的是（）A.加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中存在B.加入鹽酸酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在C.加入過(guò)量硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在D.加入過(guò)量鹽酸酸化，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再向澄清溶液中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中存在【答案】D【解析】【詳析】A．溶液中的銀離子也能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解不能說(shuō)明原溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的銀離子也能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明原溶液中是否存在硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液中亞硫酸根離子也能與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，則加入過(guò)量硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明原溶液中是否存在硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量鹽酸酸化，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液中不存在銀離子，再向酸性澄清溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確；故選D。6.僅用下列提供的各組物質(zhì)不能組成原電池的是（）選項(xiàng)ABCD電極材料Cu、Cu鋅片、石墨棒Al、AgCu、Fe電解質(zhì)溶液稀稀硫酸溶液溶液【答案】A【解析】【詳析】A．兩個(gè)銅電極均會(huì)與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生電勢(shì)差，不能組成原電池，故A符合題意；B．鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則鋅片、石墨棒在稀硫酸中能產(chǎn)生電勢(shì)差，能組成原電池，故B不符合題意；C．鋁能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鋇和氫氣，則鋁、銀在氫氧化鋇溶液中能產(chǎn)生電勢(shì)差，能組成原電池，故C不符合題意；D．鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，則銅、鐵在氯化鐵溶液中能產(chǎn)生電勢(shì)差，能組成原電池，故D不符合題意；故選A。7.用下列各組氣體和溶液，能完成噴泉實(shí)驗(yàn)是（）選項(xiàng)氣體溶液A飽和NaCl溶液BNO稀NaOH溶液C飽和溶液DHCl氨水溶液【答案】D【解析】【詳析】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，則滴入飽和食鹽水后圓底燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故A不符合題意；B．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則滴入氫氧化鈉溶液后圓底燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故B不符合題意；C．二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，則滴入飽和碳酸氫鈉后圓底燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故C不符合題意；D．氯化氫極易溶于水，且能與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，則滴入氨水溶液后圓底燒瓶?jī)?nèi)外會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，會(huì)出現(xiàn)噴泉，故D符合題意；故選D。8.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，原材料儲(chǔ)存量豐富而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示(其中質(zhì)子交換膜只允許通過(guò))，下列說(shuō)法正確的是（）A.Si@C電極為正極，失去電子B.從右側(cè)溶液經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液C.電極的電極反應(yīng)式為D.電流從Si@C電極經(jīng)過(guò)外電路流向電極【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，Si@C電極為原電池的負(fù)極，水分子作用下硅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和氫離子，電極反應(yīng)式為Si—4e—+2H2O=SiO2+4H+，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極反應(yīng)式為，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)溶液進(jìn)入右側(cè)溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，Si@C電極為原電池的負(fù)極，水分子作用下硅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，原電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)溶液進(jìn)入右側(cè)溶液，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，Si@C電極為原電池負(fù)極，二氧化錳電極為正極，電流由二氧化錳電極經(jīng)過(guò)外電路流向Si@C電極，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.向明礬[]溶液中加入過(guò)量的溶液：B.FeS溶于稀硝酸中：C.溶于NaOH溶液中：D.溶液中加入足量的稀鹽酸：【答案】B【解析】【詳析】A．明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Al(OH)4]-，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式正確，A正確；B．FeS溶于稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硫離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為3FeS+12H++9=3Fe3++3+9NO↑+6H2O，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅溶于NaOH，反應(yīng)生成硅酸根離子和水，離子方程式正確，C正確；D．硝酸亞鐵溶液中加入足量稀鹽酸，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和H2O，離子方程式正確，D正確；故答案選B。10.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程圖(在空氣中易自燃，易于水發(fā)生反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是（）A.石英砂的主要成分為Si，可用來(lái)制備芯片B.在1800~2000℃條件下，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與HF溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物D.需要在干燥環(huán)境中，隔絕空氣密封保存【答案】D【解析】【詳析】A．石英砂的主要成分為SiO2，A錯(cuò)誤；B．在1800~2000℃條件下，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．只能與HF溶液反應(yīng)，是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．在空氣中易自燃，易于水發(fā)生反應(yīng)，故需要在干燥環(huán)境中，隔絕空氣密封保存，D正確；故選D。11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池與鋅錳干電池在反應(yīng)過(guò)程中，鋅均會(huì)被逐漸消耗，不可重復(fù)使用。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的堿性鋅錳電池，電池總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，鋅電極附近的溶液堿性增強(qiáng)B.電池工作時(shí)，外電路中每通過(guò)1mol電子，消耗65gZnC.電池正極的電極反應(yīng)式為D.堿性鋅錳電池為二次電池【答案】C【解析】〖祥解〗鋅錳電池工作過(guò)程中，Zn被逐漸消耗，說(shuō)明Zn為負(fù)極失電子結(jié)合氫氧根離子生成Zn(OH)2，MnO2為正極得電子生成MnO(OH)?！驹斘觥緼．電池工作時(shí)，Zn電極為負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子結(jié)合氫氧根離子生成Zn(OH)2，因此鋅電極附近的溶液堿性減弱，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上電極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)1mol電子，消耗Zn0.5mol，質(zhì)量為32.5g，B錯(cuò)誤；C．電池正極上MnO2得電子結(jié)合水生成MnO(OH)和氫氧根離子，電極反應(yīng)為，C正確；D．堿性鋅錳電池在反應(yīng)過(guò)程中，Zn被逐漸消耗，不可重復(fù)使用，因此其不是二次電池，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有、、)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列有關(guān)該流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.操作Ⅰ為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.過(guò)量溶液a和過(guò)量溶液b的加入順序可以調(diào)換C.該提純過(guò)程未涉及氧化還原反應(yīng)D.溶液c為鹽酸，其目的是除去過(guò)量的NaOH和【答案】B【解析】〖祥解〗由題給流程可知，粗鹽溶解得到粗鹽溶液，向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，向溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇的沉淀和濾液；向?yàn)V液中加入適量鹽酸，將溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。【詳析】A．由分析可知，操作Ⅰ為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．由分析可知，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，則不能將過(guò)量氯化鋇溶液與過(guò)量碳酸鈉溶液的加入順序調(diào)換，否則會(huì)導(dǎo)致濾液中含有鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，提純過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，加入適量鹽酸的目的是將溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故D正確；故選B。13.某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復(fù)合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的時(shí)，其表面發(fā)生如圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生成，轉(zhuǎn)移8mol電子B.正極的電極反應(yīng)式為C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.溶液中的向正極移動(dòng)【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，鐵為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為?！驹斘觥緼．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為，則正極生成1mol銨根離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故A正確；B．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鐵為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故C正確；D．原電池工作時(shí)，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，故D正確；故選B。14.已知晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：(已知：和的熔點(diǎn)分別為-72.7℃、16.8℃，沸點(diǎn)分別為-10℃、44.8℃)；利用下圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.儀器的連接順序?yàn)閍、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、bB.裝置C中的X溶液為溶液C.裝置B的作用為處理尾氣D.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A【解析】〖祥解〗硫酸亞鐵晶體先在A裝置中加熱分解，檢驗(yàn)其他氣體時(shí)通入溶液中會(huì)混入水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，故a連接f，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣生成，因?yàn)镾O3易溶于水，通入溶液中易被吸收，因此先檢驗(yàn)SO3，g連接d，X溶液為氯化鋇，若C中生成沉淀說(shuō)明含有三氧化硫，最后檢驗(yàn)二氧化硫的存在，e連接h，若品紅溶液褪色，說(shuō)明含有二氧化硫，最后燒堿溶液用于吸收尾氣?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，儀器的連接順序?yàn)閍、f(或g)、g(或f)、d、e、h、i、b、c，A錯(cuò)誤；B．裝置C中的X溶液為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3是否存在，B正確；C．裝置B中的燒堿溶液用于吸收多余的二氧化硫等，作用為處理尾氣，C正確；D．該反應(yīng)方程式中，F(xiàn)e化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，生成1個(gè)Fe2O3失去2個(gè)電子，部分S化合價(jià)從+6價(jià)降低為+4價(jià)，生成1個(gè)SO2得到2個(gè)電子，當(dāng)生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故答案選A。15.12.8gCu和0.1L硝酸溶液反應(yīng)，銅固體完全溶解，反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NO和氣體(忽略溶液體積變化)，向反應(yīng)后的溶液中加入的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，消耗氫氧化鈉溶液0.2L，則該硝酸的濃度為（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒可得==，根據(jù)N元素守恒可知，原硝酸溶液中等于反應(yīng)后溶液中與產(chǎn)生氣體n(NO+NO2)之和，即=，所以，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)—類”二維圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）若F為，寫(xiě)出F和G的稀溶液反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式(還原產(chǎn)物為+2價(jià)氧化物)：_______。（2）若B為，則下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是_______(填字母)。A.氨氣易液化；液氨可用作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣C.氨氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞，溶液變紅（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填字母)。A．NaOHB．C．D．濃硫酸（4）D可以是，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為7：64，則x=_____。（5）在空氣中易變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法：_______。（6）常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，原因是_______?！敬鸢浮浚?）3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO（2）AD（3）①.2NH3+3O22HNO2+2H2O②.C（4）8（5）取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已變質(zhì)（6）鐵或鋁在濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行【解析】由圖可知，B為氨氣和硫化氫、D為氮?dú)夂土?、E為亞硝酸鈉、F為二氧化硫、H為硫酸、G為硝酸。（1）二氧化硫與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，故答案為：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO；（2）A．氨氣易液化得到液氨，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，所以可用作制冷劑，故正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故錯(cuò)誤；C．氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，故錯(cuò)誤；D．氨水中的一水合氨能部分電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，則向氨水中滴加酚酞溶液，溶液會(huì)變紅，故正確；故選AD；（3）由題意可知，微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O22HNO2+2H2O；亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，氮元素的化合價(jià)降低被還原，亞硝酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，氫氧化鈉、硝酸和濃硫酸均不符合要求，而氯化銨能與亞硝酸反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，故選C，故答案為：2NH3+3O22HNO2+2H2O；C；（4）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的氮?dú)馀cSx(蒸氣)的物質(zhì)的量相等，由題意可得：28：32x=7：64，解得x=8，故答案為：8；（5）亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣生成硫酸鈉而變質(zhì)，則檢驗(yàn)亞硫酸鈉發(fā)生變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)亞硫酸鈉中是否存在硫酸根離子，具體操作為取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已變質(zhì)，故答案為：取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已變質(zhì)；（6）鐵或鋁在濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，故答案為：鐵或鋁在濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。17.試運(yùn)用所學(xué)的電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池，可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：，該電池的兩電極分別為銅棒、銀棒，請(qǐng)畫(huà)出該實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖：_______。該電池中，電子的流向?yàn)開(kāi)______。②該電化學(xué)裝置的能量變化形式為_(kāi)______。若開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量差為_(kāi)______g。（2）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)的再利用。電池的總反應(yīng)為(已知：質(zhì)子交換膜僅允許通過(guò))。①該裝置中的負(fù)極為_(kāi)______(填“GaN”或“Cu”)。②該電池的Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。③生成，消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。【答案】（1）①.從Cu電極沿導(dǎo)線流向Ag電極②.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③.28（2）①.GaN②.CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O③.0.5【解析】（1）①可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的原電池，兩電極分別為銅棒和銀棒，則Cu為負(fù)極，Ag為正極，AgNO3為電解質(zhì)溶液，裝置示意圖如下：。該電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從Cu電極沿導(dǎo)線流向Ag電極。②該電化學(xué)裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上Cu-2e-=Cu2+、正極上2Ag++2e-=2Ag，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上消耗0.1molCu，正極上生成0.2molAg，則兩極的質(zhì)量差為6.4g+21.6g=28g。（2）①?gòu)膱D中可知，Cu電極上CO2得電子轉(zhuǎn)化為CH4，則Cu電極為正極，GaN電極上水失電子生成氧氣，則GaN電極為負(fù)極。②該電池中Cu為正極，正極上CO2得電子結(jié)合氫離子生成CH4，電極反應(yīng)為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O。③負(fù)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為2H2O－4e-=4H++O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，則正極上消耗0.5molCO2。18.高純度的二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某稻殼灰的主要成分為、C及少量的、、、等，通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“濾渣A”的主要成分有_______(填化學(xué)式)，其中一種物質(zhì)可用作外墻涂料，該物質(zhì)的俗稱為_(kāi)______。（2）步驟②濾液中主要存在的陽(yáng)離子為、、_______(填離子符號(hào))。生成“濾渣B”的離子方程式為_(kāi)______。（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角和_______。（4）為確認(rèn)HCl、、的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。①裝置B所盛的試劑是飽和溶液，其作用是_______。②裝置C所盛試劑是_______溶液(填化學(xué)式)。③由此可得出的結(jié)論是酸性：_______。【答案】（1）①.C、Fe2O3②.鐵紅（2）①K+、Al3+②.（3）坩堝（4）①.除去二氧化碳中混有的HCl②.Na2SiO3③.HCl>>【解析】稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，稻殼灰中的C和Fe2O3不能被氫氧化鈉溶液溶解，因此過(guò)濾得濾液A主要為硅酸鈉溶液，含有氫氧化鈉、少量的氫氧化鉀和偏鋁酸鈉，濾渣A含有C以及氧化鐵；濾液A中加入過(guò)量鹽酸生成硅酸沉淀，過(guò)濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅。根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸可知，較強(qiáng)酸能和較弱酸鹽反應(yīng)生成較弱酸，較弱酸能制取更弱的酸，要想驗(yàn)證HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定酸的相對(duì)強(qiáng)弱。（1）由分析知“濾渣A”的主要成分有C及少量Fe2O3，其中一種物質(zhì)可用作外墻涂料，該物質(zhì)的俗稱為鐵紅；（2）步驟②濾液中主要存在的陽(yáng)離子為H+、、K+、Al3+。生成“濾渣B”的離子方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③煅燒用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角和坩堝；（4）①鹽酸有揮發(fā)性，導(dǎo)致二氧化碳?xì)怏w中含有HCl，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以一般常用飽和碳酸氫鈉溶液，作用是除去二氧化碳中混有的HCl；②根據(jù)以上分析可知C為硅酸鈉溶液，二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸；③用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)制取二氧化碳，除雜后用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，根據(jù)強(qiáng)制弱可知酸性強(qiáng)弱為HCl>>。19.某化學(xué)興趣小組為探究的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A中盛放70%濃硫酸的儀器名稱是_______，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）B中出現(xiàn)淡黃色沉淀，則證明具有______性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（3）裝置B、C、D中能夠證明具有還原性的是____(填字母)，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___。（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置E中最終生成少量紅色沉淀，為確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，推斷出紅色沉淀的成分是_______(填“只有Cu”“只有”或“Cu和的混合物”)；E中出現(xiàn)少量紅色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）在三頸燒瓶中加入溶液和溶液，在加熱條件下通入充分反應(yīng)生成，將含的溶液進(jìn)行結(jié)晶，可得到晶體樣品。用溶液測(cè)定樣品的純度，步驟如下：稱取5.00g樣品，用蒸餾水溶解，配成100mL樣品溶液。取的溶液，用稀硫酸酸化后加入過(guò)量KI溶液，然后滴加樣品溶液至溶液呈淡黃綠色，再加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴加樣品溶液，藍(lán)色恰好完全消失時(shí)，共消耗樣品溶液20.00mL。已知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)的計(jì)算關(guān)系式為：。則該樣品的純度為_(kāi)______%(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）氧化性（3）①.C②.溴水褪色（4）①只有Cu②.（5）89.3%【解析】A裝置為制取SO2裝置，B、C、D、E裝置為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置，F(xiàn)為尾氣吸收裝置，根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行以下分析。（1）A中盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。（2）B中出現(xiàn)淡黃色的沉淀為S，SO2中硫由+4價(jià)降為0價(jià)，體現(xiàn)SO2具有氧化性，發(fā)生的反應(yīng)方程式為。（3）C中溴水褪色，發(fā)生的反應(yīng)為，體現(xiàn)SO2的還原性；D中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有漂白性，故選C。（4）1.6g紅色物質(zhì)在氧氣流中煅燒生成2.0gCuO，其中Cu的質(zhì)量為，則原來(lái)的紅色物質(zhì)中含有Cu1.6g，即原來(lái)紅色物質(zhì)只有單質(zhì)Cu；反應(yīng)離子方程式為.（5）根據(jù)關(guān)系式,樣品的純度為。江蘇省徐州市金科大聯(lián)考2023-2024學(xué)年度下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)高一試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技和環(huán)境關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳化硅俗稱金剛砂，硬度很大，可以做砂紙或砂輪的磨料B.硫酸鋇可用于治療胃酸過(guò)多C.中國(guó)天眼傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會(huì)出現(xiàn)“斷路”D.俗話說(shuō)“一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥，雷雨發(fā)莊稼”，該過(guò)程涉及自然固氮【答案】B【解析】【詳析】A．碳化硅俗稱金剛砂，具有很大的硬度，可用作砂紙和砂輪的磨料，故A正確；B．硫酸鋇不能與鹽酸反應(yīng)，所以硫酸鋇不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．光纖的主要成分為二氧化硅，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會(huì)出現(xiàn)“斷路”，故C正確；D．“一場(chǎng)雷雨一場(chǎng)肥，雷雨發(fā)莊稼”中涉及的反應(yīng)為空氣中氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)生成的硝酸與巖石反應(yīng)生成的硝酸鹽能做莊稼的氮肥，該過(guò)程中氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的自然固氮，故D正確；故選B。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)程的能量變化示意圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.斷裂中的化學(xué)鍵需吸收的能量大于斷裂中的化學(xué)鍵需吸收的能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.該反應(yīng)的能量變化形式主要是熱能變?yōu)榛瘜W(xué)能D.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．從圖中可知斷裂中的化學(xué)鍵需吸收的能量498kJ能量，斷裂中的化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，可知N2+O2═2NO反應(yīng)的，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化形式主要是熱能變?yōu)榛瘜W(xué)能，故C正確；D．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙吸收多余的氨氣，并防倒吸C.用裝置丙驗(yàn)證的漂白性D.用裝置丁除去中混有的【答案】A【解析】【詳析】A．濃氨水滴到堿石灰可以快速制備氨氣，A正確；B．用裝置乙吸收多余的氨氣，倒扣漏斗邊緣與液面剛接觸，圖中所示不能防倒吸，B錯(cuò)誤；C．圖中將通入酸性高錳酸鉀溶液，驗(yàn)證的是的還原性，C錯(cuò)誤；D．除去中混有的用飽和碳酸鈉溶液會(huì)消耗部分，D錯(cuò)誤；故選A。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，的熔點(diǎn)為16.8℃，下列說(shuō)法正確的是（）A.加熱條件下，6.4gCu與足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.一定條件下，密閉容器中和足量的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為C.1molFe與含4mol的稀硝酸反應(yīng)(還原產(chǎn)物為NO)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的分子數(shù)目為【答案】C【解析】【詳析】A．Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，A錯(cuò)誤；B．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSO2不能全部轉(zhuǎn)化為1molSO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；C．Fe與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，1mol鐵與4mol硝酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，C正確；D．標(biāo)況下SO3不是氣體，22.4LSO3的物質(zhì)的量大于1mol，分子數(shù)大于NA，D錯(cuò)誤；故答案選C。5.下列關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)方法正確的是（）A.加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中存在B.加入鹽酸酸化的溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在C.加入過(guò)量硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在D.加入過(guò)量鹽酸酸化，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再向澄清溶液中加入溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中存在【答案】D【解析】【詳析】A．溶液中的銀離子也能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量鹽酸，沉淀不溶解不能說(shuō)明原溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．溶液中的銀離子也能與氯離子反應(yīng)生成不溶于鹽酸的氯化銀白色沉淀，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明原溶液中是否存在硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．溶液中亞硫酸根離子也能與硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀，則加入過(guò)量硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明原溶液中是否存在硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量鹽酸酸化，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液中不存在銀離子，再向酸性澄清溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中存在硫酸根離子，故D正確；故選D。6.僅用下列提供的各組物質(zhì)不能組成原電池的是（）選項(xiàng)ABCD電極材料Cu、Cu鋅片、石墨棒Al、AgCu、Fe電解質(zhì)溶液稀稀硫酸溶液溶液【答案】A【解析】【詳析】A．兩個(gè)銅電極均會(huì)與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生電勢(shì)差，不能組成原電池，故A符合題意；B．鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，則鋅片、石墨棒在稀硫酸中能產(chǎn)生電勢(shì)差，能組成原電池，故B不符合題意；C．鋁能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鋇和氫氣，則鋁、銀在氫氧化鋇溶液中能產(chǎn)生電勢(shì)差，能組成原電池，故C不符合題意；D．鐵能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，則銅、鐵在氯化鐵溶液中能產(chǎn)生電勢(shì)差，能組成原電池，故D不符合題意；故選A。7.用下列各組氣體和溶液，能完成噴泉實(shí)驗(yàn)是（）選項(xiàng)氣體溶液A飽和NaCl溶液BNO稀NaOH溶液C飽和溶液DHCl氨水溶液【答案】D【解析】【詳析】A．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，則滴入飽和食鹽水后圓底燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故A不符合題意；B．一氧化氮是不成鹽氧化物，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則滴入氫氧化鈉溶液后圓底燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故B不符合題意；C．二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，則滴入飽和碳酸氫鈉后圓底燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不會(huì)出現(xiàn)噴泉，故C不符合題意；D．氯化氫極易溶于水，且能與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，則滴入氨水溶液后圓底燒瓶?jī)?nèi)外會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，會(huì)出現(xiàn)噴泉，故D符合題意；故選D。8.硅錳原電池是一種新型電池，因其供電穩(wěn)定，原材料儲(chǔ)存量豐富而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示(其中質(zhì)子交換膜只允許通過(guò))，下列說(shuō)法正確的是（）A.Si@C電極為正極，失去電子B.從右側(cè)溶液經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液C.電極的電極反應(yīng)式為D.電流從Si@C電極經(jīng)過(guò)外電路流向電極【答案】C【解析】〖祥解〗由圖可知，Si@C電極為原電池的負(fù)極，水分子作用下硅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和氫離子，電極反應(yīng)式為Si—4e—+2H2O=SiO2+4H+，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極反應(yīng)式為，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)溶液進(jìn)入右側(cè)溶液?！驹斘觥緼．由分析可知，Si@C電極為原電池的負(fù)極，水分子作用下硅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，原電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)溶液進(jìn)入右側(cè)溶液，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，二氧化錳電極為正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，Si@C電極為原電池負(fù)極，二氧化錳電極為正極，電流由二氧化錳電極經(jīng)過(guò)外電路流向Si@C電極，故D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.向明礬[]溶液中加入過(guò)量的溶液：B.FeS溶于稀硝酸中：C.溶于NaOH溶液中：D.溶液中加入足量的稀鹽酸：【答案】B【解析】【詳析】A．明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成[Al(OH)4]-，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式正確，A正確；B．FeS溶于稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，硫離子被氧化為硫酸根離子，離子方程式為3FeS+12H++9=3Fe3++3+9NO↑+6H2O，B錯(cuò)誤；C．二氧化硅溶于NaOH，反應(yīng)生成硅酸根離子和水，離子方程式正確，C正確；D．硝酸亞鐵溶液中加入足量稀鹽酸，亞鐵離子、氫離子、硝酸根離子反應(yīng)生成鐵離子、NO和H2O，離子方程式正確，D正確；故答案選B。10.高純硅用于制作光伏電池，如圖是一種生產(chǎn)高純硅的工藝流程圖(在空氣中易自燃，易于水發(fā)生反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是（）A.石英砂的主要成分為Si，可用來(lái)制備芯片B.在1800~2000℃條件下，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為C.既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與HF溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物D.需要在干燥環(huán)境中，隔絕空氣密封保存【答案】D【解析】【詳析】A．石英砂的主要成分為SiO2，A錯(cuò)誤；B．在1800~2000℃條件下，電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．只能與HF溶液反應(yīng)，是酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．在空氣中易自燃，易于水發(fā)生反應(yīng)，故需要在干燥環(huán)境中，隔絕空氣密封保存，D正確；故選D。11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。堿性鋅錳電池與鋅錳干電池在反應(yīng)過(guò)程中，鋅均會(huì)被逐漸消耗，不可重復(fù)使用。以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的堿性鋅錳電池，電池總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，鋅電極附近的溶液堿性增強(qiáng)B.電池工作時(shí)，外電路中每通過(guò)1mol電子，消耗65gZnC.電池正極的電極反應(yīng)式為D.堿性鋅錳電池為二次電池【答案】C【解析】〖祥解〗鋅錳電池工作過(guò)程中，Zn被逐漸消耗，說(shuō)明Zn為負(fù)極失電子結(jié)合氫氧根離子生成Zn(OH)2，MnO2為正極得電子生成MnO(OH)?！驹斘觥緼．電池工作時(shí)，Zn電極為負(fù)極，負(fù)極上Zn失電子結(jié)合氫氧根離子生成Zn(OH)2，因此鋅電極附近的溶液堿性減弱，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極上電極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)1mol電子，消耗Zn0.5mol，質(zhì)量為32.5g，B錯(cuò)誤；C．電池正極上MnO2得電子結(jié)合水生成MnO(OH)和氫氧根離子，電極反應(yīng)為，C正確；D．堿性鋅錳電池在反應(yīng)過(guò)程中，Zn被逐漸消耗，不可重復(fù)使用，因此其不是二次電池，D錯(cuò)誤；故答案選C。12.從海水中得到的粗鹽往往含有可溶性雜質(zhì)(主要有、、)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)，必須進(jìn)行分離和提純后才能使用，粗鹽提純的部分流程如圖所示，下列有關(guān)該流程的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.操作Ⅰ為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B.過(guò)量溶液a和過(guò)量溶液b的加入順序可以調(diào)換C.該提純過(guò)程未涉及氧化還原反應(yīng)D.溶液c為鹽酸，其目的是除去過(guò)量的NaOH和【答案】B【解析】〖祥解〗由題給流程可知，粗鹽溶解得到粗鹽溶液，向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，將溶液中硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，向溶液中加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，過(guò)濾得到含有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇的沉淀和濾液；向?yàn)V液中加入適量鹽酸，將溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到精鹽。【詳析】A．由分析可知，操作Ⅰ為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故A正確；B．由分析可知，加入過(guò)量的碳酸鈉溶液的目的是將溶液中的鈣離子和過(guò)量的鋇離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，則不能將過(guò)量氯化鋇溶液與過(guò)量碳酸鈉溶液的加入順序調(diào)換，否則會(huì)導(dǎo)致濾液中含有鋇離子，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，提純過(guò)程中涉及的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由分析可知，加入適量鹽酸的目的是將溶液中過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去，故D正確；故選B。13.某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復(fù)合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的時(shí)，其表面發(fā)生如圖所示反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.生成，轉(zhuǎn)移8mol電子B.正極的電極反應(yīng)式為C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為D.溶液中的向正極移動(dòng)【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，鐵為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為。【詳析】A．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為，則正極生成1mol銨根離子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故A正確；B．由分析可知，碳粉為正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子和水，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鐵為原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故C正確；D．原電池工作時(shí)，溶液中的氫離子向正極移動(dòng)，故D正確；故選B。14.已知晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：(已知：和的熔點(diǎn)分別為-72.7℃、16.8℃，沸點(diǎn)分別為-10℃、44.8℃)；利用下圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.儀器的連接順序?yàn)閍、f(或g)、g(或f)、h、i、d、e、bB.裝置C中的X溶液為溶液C.裝置B的作用為處理尾氣D.反應(yīng)中每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A【解析】〖祥解〗硫酸亞鐵晶體先在A裝置中加熱分解，檢驗(yàn)其他氣體時(shí)通入溶液中會(huì)混入水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，故a連接f，若無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣生成，因?yàn)镾O3易溶于水，通入溶液中易被吸收，因此先檢驗(yàn)SO3，g連接d，X溶液為氯化鋇，若C中生成沉淀說(shuō)明含有三氧化硫，最后檢驗(yàn)二氧化硫的存在，e連接h，若品紅溶液褪色，說(shuō)明含有二氧化硫，最后燒堿溶液用于吸收尾氣?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，儀器的連接順序?yàn)閍、f(或g)、g(或f)、d、e、h、i、b、c，A錯(cuò)誤；B．裝置C中的X溶液為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3是否存在，B正確；C．裝置B中的燒堿溶液用于吸收多余的二氧化硫等，作用為處理尾氣，C正確；D．該反應(yīng)方程式中，F(xiàn)e化合價(jià)從+2價(jià)升高為+3價(jià)，生成1個(gè)Fe2O3失去2個(gè)電子，部分S化合價(jià)從+6價(jià)降低為+4價(jià)，生成1個(gè)SO2得到2個(gè)電子，當(dāng)生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故答案選A。15.12.8gCu和0.1L硝酸溶液反應(yīng)，銅固體完全溶解，反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的NO和氣體(忽略溶液體積變化)，向反應(yīng)后的溶液中加入的氫氧化鈉溶液至沉淀完全，消耗氫氧化鈉溶液0.2L，則該硝酸的濃度為（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳析】向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒可得==，根據(jù)N元素守恒可知，原硝酸溶液中等于反應(yīng)后溶液中與產(chǎn)生氣體n(NO+NO2)之和，即=，所以，故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的一種好方法。硫或氮及其化合物的部分“價(jià)—類”二維圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）若F為，寫(xiě)出F和G的稀溶液反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式(還原產(chǎn)物為+2價(jià)氧化物)：_______。（2）若B為，則下列關(guān)于氨氣的性質(zhì)和用途描述正確的是_______(填字母)。A.氨氣易液化；液氨可用作制冷劑 B.可用排水法收集氨氣C.氨氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體 D.向氨水中滴加酚酞，溶液變紅（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸()，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；某廠廢液中含有2%~5%的，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使轉(zhuǎn)化為的是_______(填字母)。A．NaOHB．C．D．濃硫酸（4）D可以是，已知同溫同壓下，同體積的與(蒸氣)的質(zhì)量比為7：64，則x=_____。（5）在空氣中易變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法：_______。（6）常溫下，G的濃溶液可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，原因是_______?！敬鸢浮浚?）3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO（2）AD（3）①.2NH3+3O22HNO2+2H2O②.C（4）8（5）取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已變質(zhì)（6）鐵或鋁在濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行【解析】由圖可知，B為氨氣和硫化氫、D為氮?dú)夂土?、E為亞硝酸鈉、F為二氧化硫、H為硫酸、G為硝酸。（1）二氧化硫與稀硝酸反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO，故答案為：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO；（2）A．氨氣易液化得到液氨，液氨氣化時(shí)會(huì)吸收熱量，使周圍環(huán)境的溫度降低，所以可用作制冷劑，故正確；B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故錯(cuò)誤；C．氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，故錯(cuò)誤；D．氨水中的一水合氨能部分電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，則向氨水中滴加酚酞溶液，溶液會(huì)變紅，故正確；故選AD；（3）由題意可知，微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨與氧氣反應(yīng)生成亞硝酸和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O22HNO2+2H2O；亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈺r(shí)，氮元素的化合價(jià)降低被還原，亞硝酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，氫氧化鈉、硝酸和濃硫酸均不符合要求，而氯化銨能與亞硝酸反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，故選C，故答案為：2NH3+3O22HNO2+2H2O；C；（4）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的氮?dú)馀cSx(蒸氣)的物質(zhì)的量相等，由題意可得：28：32x=7：64，解得x=8，故答案為：8；（5）亞硫酸鈉易與空氣中的氧氣生成硫酸鈉而變質(zhì)，則檢驗(yàn)亞硫酸鈉發(fā)生變質(zhì)實(shí)際上就是檢驗(yàn)亞硫酸鈉中是否存在硫酸根離子，具體操作為取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已變質(zhì)，故答案為：取少量亞硫酸鈉樣品溶于足量稀鹽酸溶解，向溶液中加入氯化鋇溶液，若溶液中有白色沉淀生成，說(shuō)明樣品已變質(zhì)；（6）鐵或鋁在濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，所以常溫下，濃硝酸可以用干燥的鐵或鋁制容器盛裝，故答案為：鐵或鋁在濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。17.試運(yùn)用所學(xué)的電化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)原電池，可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)：，該電池的兩電極分別為銅棒、銀棒，請(qǐng)畫(huà)出該實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖：_______。該電池中，電子的流向?yàn)開(kāi)______。②該電化學(xué)裝置的能量變化形式為_(kāi)______。若開(kāi)始時(shí)兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，理論上兩電極的質(zhì)量差為_(kāi)______g。（2）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)的再利用。電池的總反應(yīng)為(已知：質(zhì)子交換膜僅允許通過(guò))。①該裝置中的負(fù)極為_(kāi)______(填“GaN”或“Cu”)。②該電池的Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。③生成，消耗的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol?！敬鸢浮浚?）①.從Cu電極沿導(dǎo)線流向Ag電極②.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能③.28（2）①.GaN②.CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O③.0.5【解析】（1）①可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag的原電池，兩電極分別為銅棒和銀棒，則Cu為負(fù)極，Ag為正極，AgNO3為電解質(zhì)溶液，裝置示意圖如下：。該電池中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，即從Cu電極沿導(dǎo)線流向Ag電極。②該電化學(xué)裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極上Cu-2e-=Cu2+、正極上2Ag++2e-=2Ag，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上消耗0.1molCu，正極上生成0