2024-2025學(xué)年北京市海淀區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市海淀區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）A.神舟十九號(hào)的耐高溫材料——錸合金B(yǎng).超導(dǎo)量子計(jì)算機(jī)“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)的涂層材料——氮化硅D.首艘大型郵輪“愛達(dá)·魔都號(hào)”上層建筑材料——鋁合金【答案】C【解析】A．錸合金是合金材料，屬于金屬材料，故A不選；B．鋁、銅和鈮都屬于金屬材料，故B不選；C．氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，故C選；D．鋁合金是合金材料，屬于金屬材料，故D不選；答案選C。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.溶液 C.乙醇溶液 D.膠體【答案】D【解析】膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，因此氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.溶液【答案】B〖祥解〗在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。【詳析】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導(dǎo)電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B符合題意；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選B。4.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.屬于酸 B.屬于鹽C.屬于氧化物 D.屬于堿【答案】A【解析】A．是鈉離子和碳酸氫根形成的，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．是銅離子和氯離子形成的，屬于鹽，故B正確；C．只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D．電離出的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故D正確；答案選A。5.下列關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是（）A.能與水反應(yīng) B.密度比水小C.在空氣中燃燒只生成氧化鈉 D.可保存在煤油中【答案】C【解析】A．鈉是活潑的金屬單質(zhì)，能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，故A正確；B．鈉的密度比水小，故B正確；C．鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確；故答案選C。6.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）A.溶液 B.濃鹽酸 C.溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】A．Fe會(huì)和溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；B．Fe會(huì)和濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；C．Fe會(huì)和溶液反應(yīng)生成FeCl2，溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；D．常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；答案選D。7.下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．中Mn元素由+7價(jià)降低為2價(jià)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A選；B．中Fe元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，需要加入氧化劑O2實(shí)現(xiàn)，B不選；C．中Na元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，需要加入氧化劑Cl2實(shí)現(xiàn)，C不選；D．中S元素化合價(jià)沒變，不需要加還原劑，D不選；答案選A。8.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全要求的是（）A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅D.做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡【答案】C【解析】A．為防止中毒，有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，故A正確；B．不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故B正確；C．熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯(cuò)誤；D．進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要佩戴護(hù)目鏡，可防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛，故D正確；答案選C。9.下列關(guān)于和的描述正確的是（）A.溶液顯堿性，所以屬于堿B.溶液中存在的離子主要有、和C.熱穩(wěn)定性：D.等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】A．盡管溶液顯堿性，但電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，A錯(cuò)誤；B．在水溶液中的電離方程式為：，溶液中存在的離子主要有和，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物質(zhì)的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量相等，D正確；故選D。10.下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是（）A.能與溶液反應(yīng) B.能與氯水反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng) D.能與稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．Na2SO3屬于正鹽，和KOH溶液不反應(yīng)，故A不合理；B．Na2SO3中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應(yīng)，故B合理；C．亞硫酸根和鋇離子可以形成亞硫酸鋇沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C合理；D．Na2SO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；故本題選A。11.常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．會(huì)和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，A不選；B．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，也都不和H+反應(yīng)，可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，B選；C．會(huì)和H+反應(yīng)生成弱酸HClO，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，C不選；D．和在強(qiáng)酸環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，D不選；故選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.的質(zhì)量是 B.的摩爾質(zhì)量是C.含有個(gè)電子 D.溶液中含有【答案】B【解析】A．O2摩爾質(zhì)量為32g/mol，故1molO2質(zhì)量是1mol×32g/mol＝32g，A錯(cuò)誤；B．Al相對(duì)原子量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol，B正確；C．1個(gè)OH-中有10個(gè)電子，故含有10NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．溶液的體積未知，無法計(jì)算其中含有Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。13.下列化學(xué)用語不能解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時(shí)間后變成紅褐色：、【答案】C【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2，化學(xué)方程式為：，A不符合題意；B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：，B不符合題意；C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：，C符合題意；D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時(shí)間后被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，涉及的化學(xué)方程式為：、，D不符合題意；故選C。14.同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表。離子種類濃度0.01___________0.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故選B。粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，某實(shí)驗(yàn)小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。15.①②③中用到的分離方法是（）A.過濾 B.冷卻 C.吸附 D.蒸發(fā)16.在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.17.下列說法正確的是（）A.②中加入的試劑X是B.③中生成的沉淀3的成分只有C.④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)僅有D.流程中的步驟可以調(diào)整為③①②④【答案】15.A16.D17.A〖祥解〗粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過量的Na2CO3溶液，除掉以及過量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調(diào)pH，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體?！?5題詳析】由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；答案選A；【16題詳析】由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案選D；【17題詳析】A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯(cuò)誤；C．④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)有和，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+，故不能調(diào)整為③①②④，故D錯(cuò)誤；答案選A。研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并研究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。完成下面小題。18.關(guān)于氯氣的制取，下列分析不正確的是（）A.甲裝置還需增加酒精燈 B.甲中部分被氧化為C.導(dǎo)管口連接順序應(yīng)為 D.丙中試劑可用溶液19.為研究相關(guān)性質(zhì)，用甲裝置a口出來的氣體分別通入下列試劑中，記錄相應(yīng)的現(xiàn)象。其中，應(yīng)事先將氣體通入飽和溶液進(jìn)行除雜的是（）試劑現(xiàn)象A溶液溶液變黃BKI-淀粉溶液溶液迅速變藍(lán)C品紅溶液溶液褪色D溶液產(chǎn)生白色沉淀20.將甲裝置a口出來的氣體通入下圖裝置中，驗(yàn)證了干燥的不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性。下列說法不正確的是（）A.洗氣瓶中應(yīng)裝入濃硫酸B.若打開彈簧夾，一段時(shí)間后觀察到布條褪色C.應(yīng)先打開彈簧夾，再關(guān)閉彈簧夾，觀察布條顏色前后的變化D.尾氣需用氣球收集后處理，否則會(huì)造成空氣污染【答案】18.C19.D20.C【18題詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，甲裝置還需增加酒精燈，A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合價(jià)上升，被氧化為，B正確；C．甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空氣法收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，則導(dǎo)管口連接順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．丙裝置的作用是吸收多余的氯氣，試劑可用NaOH溶液，D正確；故選C?！?9題詳析】甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，將氣體通入飽和溶液可以除去氯氣中混有的HCl，A．氯氣可以將氧化為，溶液變黃，HCl對(duì)該過程沒有影響，不需要除去，A不選；B．氯氣可以和KI反應(yīng)生成I2，可使KI-淀粉溶液變藍(lán)，HCl對(duì)該過程沒有影響，不需要除去，B不選；C．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，HCl對(duì)該過程沒有影響，不需要除去，C不選；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，將氯氣通入溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而HCl氣體通入溶液，也會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，將氯氣通入溶液前需要除去HCl氣體，D選；答案選D?！?0題詳析】A．為了驗(yàn)證干燥的不具有漂白性，需要將甲裝置中生成的氯氣干燥，洗氣瓶中應(yīng)裝入濃硫酸，A正確；B．若打開彈簧夾，氯氣不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性，一段時(shí)間后觀察到布條褪色，B正確；C．先打開彈簧夾，Cl2不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性，一段時(shí)間后觀察到布條褪色，再關(guān)閉彈簧夾，將Cl2干燥，由于此時(shí)布條已經(jīng)褪色，不能證明干燥的不具有漂白性，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，尾氣需用氣球收集后用NaOH溶液處理，否則會(huì)造成空氣污染，D正確；故選C。21.氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是（）A.由圖示可知，該水體中部分轉(zhuǎn)化為，從而達(dá)到脫氮的目的B.過程I中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液酸性減弱C.過程III中被氧化D.若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，將不利于過程I的進(jìn)行【答案】B【解析】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細(xì)菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達(dá)到脫氮的目的，A正確；B．過程I中在硝化細(xì)菌的作用下和O2反應(yīng)生成和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．過程III中轉(zhuǎn)化為，C元素化合價(jià)上升，被氧化，C正確；D．若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進(jìn)行，D正確；故選B。22.某小組同學(xué)探究過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取過氧化鈉固體放入大試管中，加入的鹽酸劇烈反應(yīng)，放熱，產(chǎn)生大量氣泡，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)，濕潤的紅色紙條不褪色，帶火星的木條復(fù)燃②取過氧化鈉固體放入大試管中，加入鹽酸劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣泡，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)，有刺激性氣味，濕潤的紅色紙條褪色，帶火星的木條復(fù)燃下列說法不正確的是（）A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可推出①中有氧氣生成B.實(shí)驗(yàn)①②均出現(xiàn)白霧，可能是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致氯化氫逸出而形成酸霧C.以上實(shí)驗(yàn)說明過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)受鹽酸濃度的影響D.將過氧化鈉固體與鹽酸反應(yīng)，若觀察到管口濕潤的-淀粉試紙變藍(lán)，則說明有氯氣生成【答案】D【解析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中“帶火星的木條復(fù)燃”的現(xiàn)象，可以推出①中有氧氣生成，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)均放熱，導(dǎo)致鹽酸中氯化氫逸出形成酸霧而出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①濕潤的紅色紙條不褪色，實(shí)驗(yàn)②濕潤的紅色紙條褪色，實(shí)驗(yàn)生成的產(chǎn)物有區(qū)別，而實(shí)驗(yàn)①②鹽酸濃度不同，說明過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)受鹽酸濃度的影響，C正確；D．由于反應(yīng)會(huì)生成氧氣，能氧化KI生成I2，也能使?jié)駶櫟?淀粉試紙變藍(lán)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中用3mol/L鹽酸時(shí)濕潤的紅色紙條不褪色，可以判斷用2mol/L鹽酸時(shí)不會(huì)生成氯氣，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共56分。23.將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線，并回答問題。用途物質(zhì)A．化工還原劑————a．NaB．家用消毒劑b．C．潛艇供氧劑c．D．食品膨松劑d．NaClO（1）將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線；用化學(xué)方程式解釋上表中的用途：____________________________________。（2）在700~800℃時(shí)，用可以將還原為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：____________________________________?！敬鸢浮浚?）或（2）【小問1詳析】A．鈉為活潑金屬，化合價(jià)能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均會(huì)反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；因此連線關(guān)系為：；Na2O2和CO2或H2O均會(huì)反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：或?！拘?詳析】在700~800℃時(shí)，用可以將還原為，反應(yīng)為：，反應(yīng)中鈦元素從+4價(jià)降低到0價(jià)，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：。24.實(shí)驗(yàn)小組配制的溶液。（1）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（2）計(jì)算需要固體的質(zhì)量：___________g。（3）稱量固體后，繼續(xù)進(jìn)行配制實(shí)驗(yàn)。①下列實(shí)驗(yàn)步驟中，操作錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。a．溶解b．轉(zhuǎn)移c．洗滌d．定容②判斷下列情況對(duì)所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進(jìn)行步驟c．_________________。ii．定容時(shí)俯視刻度線_________________?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶（2）5.9（3）①.bd②.偏低偏高【小問1詳析】配制溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作順序是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問2詳析】需要NaCl固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質(zhì)量為5.9g；【小問3詳析】①轉(zhuǎn)移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯(cuò)誤；②i．未進(jìn)行洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；ii．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。25.用下圖所示實(shí)驗(yàn)對(duì)足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究(夾持和加熱裝置已略去)。（1）某同學(xué)認(rèn)為A中會(huì)有和兩種氣體產(chǎn)生，理由是濃硫酸具有___________和酸性，發(fā)生如下反應(yīng)：__________________________，。（2）實(shí)驗(yàn)證明了和兩種氣體的產(chǎn)生。①B中品紅溶液褪色，證明有___________生成；C中溶液______________(填現(xiàn)象)也證明有該氣體生成。②證明有生成的操作是：_____________________________。（3）用離子方程式說明D的作用：__________________________。（4）該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體。①F可以是___________(填序號(hào))。a．水b．KI溶液c．新制氯水②混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含a的代數(shù)式表示)。【答案】（1）強(qiáng)氧化性（2）①.出現(xiàn)渾濁②.點(diǎn)燃E中肥皂泡（3）（4）①.c②.〖祥解〗裝置A中，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、和，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸后，會(huì)有H2生成；裝置B中，使品紅溶液褪色，證明有生成；裝置C中，與Na2S反應(yīng)生成S，產(chǎn)生淡黃色沉淀；使用裝置D吸收未反應(yīng)的，然后將氣體通入裝置E的肥皂液中，產(chǎn)生氣泡，將其點(diǎn)燃可驗(yàn)證?！拘?詳析】在濃硫酸與鋅反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，生成，其化學(xué)方程式為；【小問2詳析】①能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色，證明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變混濁；②在裝置E中產(chǎn)生的含有H2的肥皂泡，可通過點(diǎn)燃E中肥皂泡的方式來檢驗(yàn)；【小問3詳析】裝置D中，被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；【小問4詳析】①將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，說明試劑F將氧化為，而KI溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故選c；②通入到新制氯水中發(fā)生反應(yīng)，固體為，其物質(zhì)的量為，由方程式可知混合氣體中的物質(zhì)的量為，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。26.一種用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑的生產(chǎn)工藝如下圖。（1）中的化合價(jià)為___________，從化合價(jià)角度分析作氧化劑的依據(jù)是______________________________________。（2）補(bǔ)齊i中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）ii中，的作用是_____________________________。（4）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為___________。（5）“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。“有效氯”是指一定質(zhì)量的消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)(氧化能力定義：產(chǎn)物視為時(shí)，物質(zhì)的得電子數(shù))，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量與消毒劑質(zhì)量的比值來表示。計(jì)算25%的溶液的“有效氯”為___________(結(jié)果精確到0.01)?！敬鸢浮浚?）+7+7價(jià)是Cl元素的最高化合價(jià)，化合價(jià)有降低的趨勢(shì)，因此HClO4可作氧化劑（2）（3）作還原劑，將還原為（4）（5）39%〖祥解〗用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑，先在氯酸鈉中加入過量濃硫酸，有ClO2生成，根據(jù)元素化合價(jià)，氯元素反應(yīng)前為+5價(jià)，反應(yīng)后ClO2中氯元素為+4價(jià)，則一定有元素化合價(jià)升高，只能是氯本身，結(jié)合最終有HClO4生成，其中氯元素為+7價(jià)，可知第i步反應(yīng)反應(yīng)液中有HClO4和NaHSO4及過量的H2SO4，通過冷卻過濾得到NaHSO4固體，蒸餾分離H2SO4和HClO4；第i步得到的ClO2與NaOH、H2O2反應(yīng)得到NaClO2，據(jù)此分析；【小問1詳析】根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，HClO4中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，故Cl為+7價(jià)，+7價(jià)是Cl元素的最高化合價(jià)，化合價(jià)有降低的趨勢(shì)，易得電子，因此HClO4可作氧化劑；【小問2詳析】根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，同時(shí)通過流程可知，生成物還有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；【小問3詳析】ii中，氯元素化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，被還原，說明加入的H2O2是作還原劑，將ClO2還原為NaClO2；【小問4詳析】由分析，溶液1蒸餾分離H2SO4和HClO4，其中，溶液3為H2SO4，由流程圖知，H2SO4會(huì)循環(huán)使用；【小問5詳析】設(shè)NaClO2溶液質(zhì)量為1g，25%的溶液中NaClO2的質(zhì)量為0.25g，物質(zhì)的量為=，依據(jù)關(guān)系式NaClO2~Cl-~4e-、Cl2~Cl-~2e-，可知具有相同氧化能力的氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣質(zhì)量為，故25%的溶液的“有效氯”為。27.某實(shí)驗(yàn)小組探究與溶液的反應(yīng)。資料：i．溶液呈酸性，并且濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，pH越低。ii．酸性條件下，若溶液pH增大，可能會(huì)產(chǎn)生沉淀。iii．的特征性質(zhì)是遇溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。小組同學(xué)將打磨光亮的鎂條(過量)放入下列溶液中，發(fā)現(xiàn)如下現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)溶液現(xiàn)象I溶液鎂條表面產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產(chǎn)生紅褐色固體II溶液鎂條表面快速產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后表面產(chǎn)生黑色固體經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II中的黑色固體為。（1）實(shí)驗(yàn)I、II產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為___________。（2）分別取實(shí)驗(yàn)I、II所得溶液，滴加溶液，發(fā)現(xiàn)均存在，依據(jù)的現(xiàn)象是___________________，用離子方程式表示產(chǎn)生的原因：___________________。繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)I沒有產(chǎn)生的原因，甲同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II，認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)I中濃度太低，乙同學(xué)則認(rèn)為是實(shí)驗(yàn)I中不只轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致濃度太低，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III證實(shí)了他的猜測(cè)。（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的實(shí)驗(yàn)方案：將打磨光亮的鎂條(過量)放入___________，發(fā)現(xiàn)鎂條表面產(chǎn)生黑色固體。丙同學(xué)參照上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV，進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)I沒有產(chǎn)生Fe的原因。實(shí)驗(yàn)溶液現(xiàn)象IV溶液(加鹽酸調(diào))鎂條表面快速產(chǎn)生大量氣體，溶液pH增大，隨后產(chǎn)生黑色固體（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，解釋實(shí)驗(yàn)I中不能產(chǎn)生Fe的原因_______________________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，影響Mg與溶液反應(yīng)的因素有_______________________。（6）下列推測(cè)不合理的是___________(填序號(hào))。a．向?qū)嶒?yàn)II所得溶液中加入酸性溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，說明有b．過量的與溶液反應(yīng)能生成c．過量的與溶液(加鹽酸調(diào))反應(yīng)能生成【答案】（1）（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（3）溶液（4）實(shí)驗(yàn)I中，隨著溶液pH增大，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致形成的濃度過小，不足以繼續(xù)與Mg反應(yīng)置換出Fe（5）溶液pH，溶液濃度（6）ab〖祥解〗實(shí)驗(yàn)I：溶液呈酸性，pH＝2，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應(yīng)生成H2，溶液pH增大，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)也可將還原為；實(shí)驗(yàn)II：溶液呈酸性，pH＝1，加入過量的鎂條，鎂與氫離子反應(yīng)生成H2，溶液pH增大，同時(shí)也可將還原為，過量鎂條繼續(xù)和反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，在表面上產(chǎn)生黑色固體?！拘?詳析】由分析知，實(shí)驗(yàn)I、II產(chǎn)生的氣體為，故答案為：；【小問2詳析】分別取實(shí)驗(yàn)I、II所得溶液，滴加溶液，遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；由分析可知單質(zhì)鎂將還原為，其離子方程式為，故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；；【小問3詳析】乙同學(xué)認(rèn)為濃度太低導(dǎo)致沒有產(chǎn)生Fe，可將打磨光亮的鎂條(過量)放入溶液，觀察是否產(chǎn)生黑色固體Fe，故答案為：溶液；【小問4詳析】對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，溶液濃度未變，pH變化，實(shí)驗(yàn)IV中pH較小，酸性較強(qiáng)，未生成沉淀，從而可保證生成的濃度足夠大，能與Mg反應(yīng)置換出Fe，故答案為：實(shí)驗(yàn)I中，隨著溶液pH增大，部分轉(zhuǎn)化為沉淀，導(dǎo)致形成的濃度過小，不足以繼續(xù)與Mg反應(yīng)置換出Fe；【小問5詳析】對(duì)比以上實(shí)驗(yàn)可知，影響Mg與溶液反應(yīng)的因素有溶液pH，溶液濃度，故答案為：溶液pH，溶液濃度；【小問6詳析】a．實(shí)驗(yàn)II所得溶液中含有氯離子，酸性溶液也可氧化氯離子，紫紅色褪去，不能說明有，故a推測(cè)不合理；b．活潑性，所以不能將置換出來，即過量的與溶液反應(yīng)不能生成，故b推測(cè)不合理；c．由實(shí)驗(yàn)IV可推知，過量的與溶液(加鹽酸調(diào))反應(yīng)能生成，故c推測(cè)合理；故選ab。北京市海淀區(qū)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137第一部分本部分共22題，每題2分，共44分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是（）A.神舟十九號(hào)的耐高溫材料——錸合金B(yǎng).超導(dǎo)量子計(jì)算機(jī)“本源悟空”的芯片材料——鋁、銅和鈮等C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919發(fā)動(dòng)機(jī)的涂層材料——氮化硅D.首艘大型郵輪“愛達(dá)·魔都號(hào)”上層建筑材料——鋁合金【答案】C【解析】A．錸合金是合金材料，屬于金屬材料，故A不選；B．鋁、銅和鈮都屬于金屬材料，故B不選；C．氮化硅屬于無機(jī)非金屬材料，不是金屬材料，故C選；D．鋁合金是合金材料，屬于金屬材料，故D不選；答案選C。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.溶液 B.溶液 C.乙醇溶液 D.膠體【答案】D【解析】膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，只有膠體能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，因此氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.溶液【答案】B〖祥解〗在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！驹斘觥緼．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子，使其水溶液導(dǎo)電，但二氧化碳分子本身在水中不能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B符合題意；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案選B。4.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.屬于酸 B.屬于鹽C.屬于氧化物 D.屬于堿【答案】A【解析】A．是鈉離子和碳酸氫根形成的，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．是銅離子和氯離子形成的，屬于鹽，故B正確；C．只含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物，故C正確；D．電離出的陰離子都是氫氧根，屬于堿，故D正確；答案選A。5.下列關(guān)于金屬鈉的描述不正確的是（）A.能與水反應(yīng) B.密度比水小C.在空氣中燃燒只生成氧化鈉 D.可保存在煤油中【答案】C【解析】A．鈉是活潑的金屬單質(zhì)，能與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和氫氣，故A正確；B．鈉的密度比水小，故B正確；C．鈉放置在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．鈉的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔絕空氣，故D正確；故答案選C。6.常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是（）A.溶液 B.濃鹽酸 C.溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】A．Fe會(huì)和溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，溶液不可用鐵制容器盛裝，A不選；B．Fe會(huì)和濃鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，濃鹽酸不可用鐵制容器盛裝，B不選；C．Fe會(huì)和溶液反應(yīng)生成FeCl2，溶液不可用鐵制容器盛裝，C不選；D．常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，濃硫酸可用鐵制容器盛裝，D選；答案選D。7.下列變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B.C. D.【答案】A【解析】A．中Mn元素由+7價(jià)降低為2價(jià)，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，A選；B．中Fe元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，需要加入氧化劑O2實(shí)現(xiàn)，B不選；C．中Na元素由0價(jià)上升到+1價(jià)，需要加入氧化劑Cl2實(shí)現(xiàn)，C不選；D．中S元素化合價(jià)沒變，不需要加還原劑，D不選；答案選A。8.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)室安全要求的是（）A.在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.熄滅酒精燈時(shí)，用嘴吹滅D.做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡【答案】C【解析】A．為防止中毒，有毒氣體應(yīng)在通風(fēng)櫥中制備，故A正確；B．不能直接從瓶口聞氣體，聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故B正確；C．熄滅酒精燈時(shí)，應(yīng)該用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅酒精燈，否則容易引起酒精燈內(nèi)酒精燃燒，故C錯(cuò)誤；D．進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)要佩戴護(hù)目鏡，可防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛，故D正確；答案選C。9.下列關(guān)于和的描述正確的是（）A.溶液顯堿性，所以屬于堿B.溶液中存在的離子主要有、和C.熱穩(wěn)定性：D.等物質(zhì)的量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】A．盡管溶液顯堿性，但電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，A錯(cuò)誤；B．在水溶液中的電離方程式為：，溶液中存在的離子主要有和，B錯(cuò)誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的和的物質(zhì)的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)C元素守恒可知反應(yīng)生成的CO2的物質(zhì)的量相等，D正確；故選D。10.下列關(guān)于性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是（）A.能與溶液反應(yīng) B.能與氯水反應(yīng)C.能與溶液反應(yīng) D.能與稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】A．Na2SO3屬于正鹽，和KOH溶液不反應(yīng)，故A不合理；B．Na2SO3中亞硫酸根有還原性，可以與有氧化性的氯水反應(yīng)，故B合理；C．亞硫酸根和鋇離子可以形成亞硫酸鋇沉淀，故亞硫酸鈉可以和氯化鋇溶液反應(yīng)，故C合理；D．Na2SO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化硫、水，故D合理；故本題選A。11.常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．會(huì)和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，A不選；B．、、、之間不發(fā)生反應(yīng)，也都不和H+反應(yīng)，可以在強(qiáng)酸性條件下大量共存，B選；C．會(huì)和H+反應(yīng)生成弱酸HClO，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，C不選；D．和在強(qiáng)酸環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，不能在強(qiáng)酸性條件下大量共存，D不選；故選B。12.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.的質(zhì)量是 B.的摩爾質(zhì)量是C.含有個(gè)電子 D.溶液中含有【答案】B【解析】A．O2摩爾質(zhì)量為32g/mol，故1molO2質(zhì)量是1mol×32g/mol＝32g，A錯(cuò)誤；B．Al相對(duì)原子量為27，摩爾質(zhì)量為27g/mol，B正確；C．1個(gè)OH-中有10個(gè)電子，故含有10NA個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．溶液的體積未知，無法計(jì)算其中含有Na+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選B。13.下列化學(xué)用語不能解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（）A.硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體：B.紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體：C.向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：D.向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時(shí)間后變成紅褐色：、【答案】C【解析】A．硫在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體為SO2，化學(xué)方程式為：，A不符合題意；B．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成黑色固體Fe3O4和H2，化學(xué)方程式為：，B不符合題意；C．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，生成BaSO4和H2O，離子方程式為：，C符合題意；D．向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中一段時(shí)間后被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的，涉及的化學(xué)方程式為：、，D不符合題意；故選C。14.同學(xué)們配制的植物營養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下表。離子種類濃度0.01___________0.010.0150.005該植物營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A. B.C. D.【答案】B【解析】根據(jù)電荷守恒有：c()+c()+c()=c()+3c()，c()=(0.015+3×0.005-0.01-0.01)=；故選B。粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，某實(shí)驗(yàn)小組用粗食鹽水制備NaCl固體的流程如下圖。完成下面小題。15.①②③中用到的分離方法是（）A.過濾 B.冷卻 C.吸附 D.蒸發(fā)16.在濾液1中，不可能大量存在的離子是（）A. B. C. D.17.下列說法正確的是（）A.②中加入的試劑X是B.③中生成的沉淀3的成分只有C.④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)僅有D.流程中的步驟可以調(diào)整為③①②④【答案】15.A16.D17.A〖祥解〗粗食鹽水中常含有、、等雜質(zhì)離子，加入過量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，過濾分離掉；濾液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入過量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，過濾分離掉；濾液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入過量的Na2CO3溶液，除掉以及過量的Ba2+，生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，過濾分離掉，濾液3中除了NaCl，還有過量的OH-和CO，加入鹽酸除掉，調(diào)pH，再進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體?！?5題詳析】由上述分析可知，①②③中用到的分離方法是過濾；答案選A；【16題詳析】由上述分析可知，濾液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案選D；【17題詳析】A．由上述分析可知，X為BaCl2溶液，其在碳酸鈉之前加是為了方便除掉剩余的Ba2+，故A正確；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B錯(cuò)誤；C．④中加入鹽酸后，發(fā)生的反應(yīng)有和，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉要在BaCl2之后加入，否則無法除掉剩余的Ba2+，故不能調(diào)整為③①②④，故D錯(cuò)誤；答案選A。研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并研究氯氣的相關(guān)性質(zhì)。完成下面小題。18.關(guān)于氯氣的制取，下列分析不正確的是（）A.甲裝置還需增加酒精燈 B.甲中部分被氧化為C.導(dǎo)管口連接順序應(yīng)為 D.丙中試劑可用溶液19.為研究相關(guān)性質(zhì)，用甲裝置a口出來的氣體分別通入下列試劑中，記錄相應(yīng)的現(xiàn)象。其中，應(yīng)事先將氣體通入飽和溶液進(jìn)行除雜的是（）試劑現(xiàn)象A溶液溶液變黃BKI-淀粉溶液溶液迅速變藍(lán)C品紅溶液溶液褪色D溶液產(chǎn)生白色沉淀20.將甲裝置a口出來的氣體通入下圖裝置中，驗(yàn)證了干燥的不具有漂白性，與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性。下列說法不正確的是（）A.洗氣瓶中應(yīng)裝入濃硫酸B.若打開彈簧夾，一段時(shí)間后觀察到布條褪色C.應(yīng)先打開彈簧夾，再關(guān)閉彈簧夾，觀察布條顏色前后的變化D.尾氣需用氣球收集后處理，否則會(huì)造成空氣污染【答案】18.C19.D20.C【18題詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，甲裝置還需增加酒精燈，A正確；B．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合價(jià)上升，被氧化為，B正確；C．甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣大，應(yīng)該選擇向上排空氣法收集，多余的氯氣用NaOH溶液吸收，則導(dǎo)管口連接順序應(yīng)為，C錯(cuò)誤；D．丙裝置的作用是吸收多余的氯氣，試劑可用NaOH溶液，D正確；故選C?！?9題詳析】甲裝置中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，將氣體通入飽和溶液可以除去氯氣中混有的HCl，A．氯氣可以將氧化為，溶液變黃，HCl對(duì)該過程沒有影響，不需要除去，A不選；B．氯氣可以和KI反應(yīng)生成I2，可使KI-淀粉溶液變藍(lán)，HCl對(duì)該過程沒有影響，不需要除去，B不選；C．氯氣和水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，可使品紅溶液褪色，HCl對(duì)該過程沒有影響，不需要除去，C不選；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，將氯氣通入溶液，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而HCl氣體通入溶液，也會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，將氯氣通入溶液前需要除去HCl氣體，D選；答案選D?！?0題詳析】A．為了驗(yàn)證干燥的不具有漂白性，需要將甲裝置中生成的氯氣干燥，洗氣瓶中應(yīng)裝入濃硫酸，A正確；B．若打開彈簧夾，氯氣不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性，一段時(shí)間后觀察到布條褪色，B正確；C．先打開彈簧夾，Cl2不能通過洗氣瓶被干燥，Cl2與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物有漂白性，一段時(shí)間后觀察到布條褪色，再關(guān)閉彈簧夾，將Cl2干燥，由于此時(shí)布條已經(jīng)褪色，不能證明干燥的不具有漂白性，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾，再打開彈簧夾，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，尾氣需用氣球收集后用NaOH溶液處理，否則會(huì)造成空氣污染，D正確；故選C。21.氮循環(huán)在維持生態(tài)系統(tǒng)平衡中的地位極其重要，微生物和礦物質(zhì)在氮循環(huán)中扮演著關(guān)鍵的角色。某水體(含較多，)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為。下列說法不正確的是（）A.由圖示可知，該水體中部分轉(zhuǎn)化為，從而達(dá)到脫氮的目的B.過程I中發(fā)生的反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液酸性減弱C.過程III中被氧化D.若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，將不利于過程I的進(jìn)行【答案】B【解析】A．由圖示可知，該水體中部分先被氧化為，然后在反硝化細(xì)菌的作用下被還原為N2，N2從水中逸出，從而達(dá)到脫氮的目的，A正確；B．過程I中在硝化細(xì)菌的作用下和O2反應(yīng)生成和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+濃度增大，酸性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．過程III中轉(zhuǎn)化為，C元素化合價(jià)上升，被氧化，C正確；D．若水體中鐵氧化細(xì)菌和含量過高，鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將氧化為，水中的氧氣濃度降低，不利于過程I的進(jìn)行，D正確；故選B。22.某小組同學(xué)探究過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取過氧化鈉固體放入大試管中，加入的鹽酸劇烈反應(yīng)，放熱，產(chǎn)生大量氣泡，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)，濕潤的紅色紙條不褪色，帶火星的木條復(fù)燃②取過氧化鈉固體放入大試管中，加入鹽酸劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣泡，試管內(nèi)出現(xiàn)白霧，管口處濕潤的KI-淀粉試紙變藍(lán)，有刺激性氣味，濕潤的紅色紙條褪色，帶火星的木條復(fù)燃下列說法不正確的是（）A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可推出①中有氧氣生成B.實(shí)驗(yàn)①②均出現(xiàn)白霧，可能是因?yàn)榉磻?yīng)放熱導(dǎo)致氯化氫逸出而形成酸霧C.以上實(shí)驗(yàn)說明過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)受鹽酸濃度的影響D.將過氧化鈉固體與鹽酸反應(yīng)，若觀察到管口濕潤的-淀粉試紙變藍(lán)，則說明有氯氣生成【答案】D【解析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①中“帶火星的木條復(fù)燃”的現(xiàn)象，可以推出①中有氧氣生成，A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)均放熱，導(dǎo)致鹽酸中氯化氫逸出形成酸霧而出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①濕潤的紅色紙條不褪色，實(shí)驗(yàn)②濕潤的紅色紙條褪色，實(shí)驗(yàn)生成的產(chǎn)物有區(qū)別，而實(shí)驗(yàn)①②鹽酸濃度不同，說明過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)受鹽酸濃度的影響，C正確；D．由于反應(yīng)會(huì)生成氧氣，能氧化KI生成I2，也能使?jié)駶櫟?淀粉試紙變藍(lán)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①中用3mol/L鹽酸時(shí)濕潤的紅色紙條不褪色，可以判斷用2mol/L鹽酸時(shí)不會(huì)生成氯氣，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分本部分共5題，共56分。23.將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線，并回答問題。用途物質(zhì)A．化工還原劑————a．NaB．家用消毒劑b．C．潛艇供氧劑c．D．食品膨松劑d．NaClO（1）將含鈉元素的物質(zhì)與其用途連線；用化學(xué)方程式解釋上表中的用途：____________________________________。（2）在700~800℃時(shí)，用可以將還原為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：____________________________________?！敬鸢浮浚?）或（2）【小問1詳析】A．鈉為活潑金屬，化合價(jià)能升高，作為還原劑，將鈦、鈮、鉭等在國防工業(yè)上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來，故A-a；B．家用84消毒液的有效成分為NaClO，故B-d；C．Na2O2和CO2或H2O均會(huì)反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，故C-b；D．NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，常用作蒸饅頭的膨松劑，故D-c；因此連線關(guān)系為：；Na2O2和CO2或H2O均會(huì)反應(yīng)生成O2，因而可作供氧劑，發(fā)生的反應(yīng)為：或。【小問2詳析】在700~800℃時(shí)，用可以將還原為，反應(yīng)為：，反應(yīng)中鈦元素從+4價(jià)降低到0價(jià)，用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為：。24.實(shí)驗(yàn)小組配制的溶液。（1）準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（2）計(jì)算需要固體的質(zhì)量：___________g。（3）稱量固體后，繼續(xù)進(jìn)行配制實(shí)驗(yàn)。①下列實(shí)驗(yàn)步驟中，操作錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。a．溶解b．轉(zhuǎn)移c．洗滌d．定容②判斷下列情況對(duì)所配溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。i．未進(jìn)行步驟c．_________________。ii．定容時(shí)俯視刻度線_________________?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶（2）5.9（3）①.bd②.偏低偏高【小問1詳析】配制溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作順序是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等；因此所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；【小問2詳析】需要NaCl固體的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，故需要固體的質(zhì)量為5.9g；【小問3詳析】①轉(zhuǎn)移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至凹液面與刻度線向平，故bd操作錯(cuò)誤；②i．未進(jìn)行洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)偏少，濃度偏低；ii．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。25.用下圖所示實(shí)驗(yàn)對(duì)足量的鋅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行研究(夾持和加熱裝置已略去)。（1）某同學(xué)認(rèn)為A中會(huì)有和兩種氣體產(chǎn)生，理由是濃硫酸具有___________和酸性，發(fā)生如下反應(yīng)：__________________________，。（2）實(shí)驗(yàn)證明了和兩種氣體的產(chǎn)生。①B中品紅溶液褪色，證明有___________生成；C中溶液______________(填現(xiàn)象)也證明有該氣體生成。②證明有生成的操作是：_____________________________。（3）用離子方程式說明D的作用：__________________________。（4）該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定0.448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)。將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，過濾、洗滌、干燥后得到固體。①F可以是___________(填序號(hào))。a．水b．KI溶液c．新制氯水②混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為___________(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)氧化性（2）①.出現(xiàn)渾濁②.點(diǎn)燃E中肥皂泡（3）（4）①.c②.〖祥解〗裝置A中，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、和，當(dāng)濃硫酸變成稀硫酸后，會(huì)有H2生成；裝置B中，使品紅溶液褪色，證明有生成；裝置C中，與Na2S反應(yīng)生成S，產(chǎn)生淡黃色沉淀；使用裝置D吸收未反應(yīng)的，然后將氣體通入裝置E的肥皂液中，產(chǎn)生氣泡，將其點(diǎn)燃可驗(yàn)證?！拘?詳析】在濃硫酸與鋅反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，生成，其化學(xué)方程式為；【小問2詳析】①能使品紅溶液褪色，所以B中品紅溶液褪色，證明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變混濁；②在裝置E中產(chǎn)生的含有H2的肥皂泡，可通過點(diǎn)燃E中肥皂泡的方式來檢驗(yàn)；【小問3詳析】裝置D中，被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為；【小問4詳析】①將混合氣體通入過量的試劑F中，反應(yīng)完全后，向溶液中加入足量溶液生成白色沉淀，說明試劑F將氧化為，而KI溶液具有還原性，新制氯水具有氧化性，故選c；②通入到新制氯水中發(fā)生反應(yīng)，固體為，其物質(zhì)的量為，由方程式可知混合氣體中的物質(zhì)的量為，則混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。26.一種用制備強(qiáng)氧化劑和消毒劑的生產(chǎn)工藝如下圖。（1）中的化合價(jià)為___________，從化合價(jià)角度分析作氧化劑的依據(jù)是______________________________________。（2）補(bǔ)齊i中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）ii中，的作用是_____________________________。（4）該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為___________。（5）“有效氯”是衡量含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)?！坝行取笔侵敢欢ㄙ|(zhì)量的消毒劑與多少質(zhì)量的氯氣的氧化能力相當(dāng)(氧化能力定義：產(chǎn)物視為時(shí)，物質(zhì)的得電子數(shù))，其數(shù)值可以用此時(shí)氯氣的質(zhì)量與消毒劑質(zhì)量的比值來表示。計(jì)算25%的溶液的“有效氯”為___________(結(jié)果精確到0.01)?！敬鸢浮浚?）+7