備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)講義第05講 離子共存問(wèn)題及應(yīng)用（原卷版）

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)講義第05講離子共存問(wèn)題及應(yīng)用（原卷版）（考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共10題，20分）1.下列溶液中，哪些離子能夠大量共存？A.H+、OH、ClB.Ag+、Cl、NO3C.Fe3+、SCN、NO3D.Ba2+、SO42、Cl2.在含有大量H+的溶液中，不能大量共存的離子是？A.NO3B.ClC.OHD.SO423.下列離子方程式中，正確的是？A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3C.FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaClD.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O4.在含有大量OH的溶液中，能夠大量共存的離子是？A.H+B.NH4+C.Fe3+D.K+5.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.NH3·H2OD.C6H12O66.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是弱電解質(zhì)？A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KCl7.在含有大量Ag+的溶液中，不能大量共存的離子是？A.NO3B.ClC.OHD.SO428.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非電解質(zhì)？A.H2OB.NaClC.C6H12O6D.NH39.在含有大量Ba2+的溶液中，不能大量共存的離子是？A.NO3B.ClC.OHD.SO4210.下列物質(zhì)中，哪個(gè)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.HClB.CH3COOHC.NH3·H2OD.NaOH二、填空題（每題2分，共5題，10分）11.在含有大量H+的溶液中，不能大量共存的離子是__________。12.下列物質(zhì)中，強(qiáng)電解質(zhì)是__________，弱電解質(zhì)是__________，非電解質(zhì)是__________。13.在含有大量Ag+的溶液中，不能大量共存的離子是__________。14.在含有大量Ba2+的溶液中，不能大量共存的離子是__________。15.下列離子方程式中，正確的是__________。三、解答題（每題10分，共5題，50分）16.判斷下列離子方程式是否正確，并說(shuō)明理由。a.HCl+NaOH→NaCl+H2Ob.AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3c.FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCld.Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O17.在含有大量H+的溶液中，哪些離子能夠大量共存？為什么？18.在含有大量OH的溶液中，哪些離子能夠大量共存？為什么？19.在含有大量Ag+的溶液中，哪些離子能夠大量共存？為什么？20.在含有大量Ba2+的溶液中，哪些離子能夠大量共存？為什么？四、計(jì)算題（每題10分，共5題，50分）21.計(jì)算下列溶液的pH值。a.0.1mol/LHClb.0.01mol/LNaOHc.0.1mol/LCH3COOHd.0.01mol/LNH3·H2O22.計(jì)算下列溶液的離子濃度。a.0.1mol/LHClb.0.01mol/LNaOHc.0.1mol/LCH3COOHd.0.01mol/LNH3·H2O23.計(jì)算下列溶液的離子積。a.0.1mol/LHClb.0.01mol/LNaOHc.0.1mol/LCH3COOHd.0.01mol/LNH3·H2O24.計(jì)算下列溶液的酸堿中和反應(yīng)的摩爾比。a.HCl+NaOHb.AgNO3+NaClc.FeCl3+3NaOHd.Ba(OH)2+H2SO425.計(jì)算下列溶液的沉淀反應(yīng)的摩爾比。a.AgNO3+NaClb.FeCl3+3NaOHc.Ba(OH)2+H2SO4d.CaCl2+Na2CO38.判斷題（每題2分，共5題，10分）26.在任何溶液中，H和OH的濃度乘積都是一個(gè)常數(shù)。27.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離。28.弱電解質(zhì)在水中不完全電離。29.在含有大量Ag的溶液中，Cl能夠大量共存。30.在含有大量Ba2的溶液中，SO42能夠大量共存。9.填空題（每題2分，共5題，10分）31.HCl是__________電解質(zhì)。32.CH3COOH是__________電解質(zhì)。33.NaOH是__________電解質(zhì)。34.NH3·H2O是__________電解質(zhì)。35.KCl是__________電解質(zhì)。10.簡(jiǎn)答題（每題5分，共2題，10分）36.解釋什么是強(qiáng)電解質(zhì)。37.解釋什么是弱電解質(zhì)。11.為什么？12.為什么？13.為什么？14.為什么？15.為什么？一、選擇題答案：1.D2.C3.A4.B5.C6.A7.B8.D9.C10.B二、判斷題答案：11.錯(cuò)誤12.正確13.正確14.錯(cuò)誤15.正確16.正確17.錯(cuò)誤18.正確19.正確20.錯(cuò)誤三、填空題答案：21.強(qiáng)電解質(zhì)22.弱電解質(zhì)23.強(qiáng)電解質(zhì)24.弱電解質(zhì)25.強(qiáng)電解質(zhì)四、簡(jiǎn)答題答案：26.強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中能夠完全電離的化合物，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。27.弱電解質(zhì)是指在水中只能部分電離的化合物，如弱酸、弱堿。五、計(jì)算題答案：28.a.1:1b.1:1c.1:3d.1:229.a.1:1b.1:3c.1:2d.1:11.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?.強(qiáng)電解質(zhì)：在水中能夠完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。3.弱電解質(zhì)：在水中只能部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿。4.離子共存：在溶液中，某些離子能夠大量共存，而某些離子不能大量共存，這取決于溶液的酸堿性、離子間的反應(yīng)等。5.酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)。6.沉淀反應(yīng)：溶液中的離子反應(yīng)不溶性化合物的反應(yīng)。各題型所考察學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題：考察學(xué)生對(duì)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解，以及對(duì)離子共存問(wèn)題的掌握。示例：HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，因此H和Cl能夠大量共存。2.判斷題：考察學(xué)生對(duì)電解質(zhì)性質(zhì)、離子共存問(wèn)題的判斷能力。示例：在含有大量Ag的溶液中，Cl會(huì)與Ag反應(yīng)不溶的AgCl沉淀，因此Cl不能大量共存。3.填空題：考察學(xué)生對(duì)電解質(zhì)分類的掌握。示例：NaOH是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。