2025屆高考化學(xué)三輪沖刺預(yù)測(cè)押題卷-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律含答案

2025屆高考化學(xué)三輪沖刺預(yù)測(cè)押題卷-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律一．選擇題（共20小題）1．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．41Ca是鈣元素的一種核素 B．41Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子 C．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明41Ca難以失去電子 D．41Ca衰變一半所需的時(shí)間比14C衰變一半所需的時(shí)間長(zhǎng)2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOHF的電負(fù)性大，增加羧基中的羥基的極性 B．2月12日媒體報(bào)道：吉林大學(xué)研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩(wěn)定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩(wěn)定 D．冰密度小于水：氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序3．聚合物固態(tài)電解質(zhì)（SPE）替代傳統(tǒng)有機(jī)液態(tài)電解液，有望從根本上解決電池安全性問(wèn)題，是電動(dòng)汽車(chē)和規(guī)?；瘍?chǔ)能理想的化學(xué)電源。某SPE的基體材料結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的電負(fù)性為4.0，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X的單質(zhì)在空氣中燃燒只生成一種氧化物 B．該物質(zhì)的陰離子中含有配位鍵 C．Z是所在周期第一電離能最大的元素 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸4．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K，可推斷反應(yīng)向正方向進(jìn)行 B．室溫時(shí)，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB） C．依據(jù)F、Cl、Br、I電負(fù)性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱 D．依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)5．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，基態(tài)W原子核外無(wú)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞Z＞W(wǎng) B．X與Y、Z、W均可形成化合物，且晶體類(lèi)型相同 C．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．W與Y形成的化合物能與水反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型一定為化合反應(yīng)6．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類(lèi)最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：X＜Y＜Z B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜W C．X與Z形成的二元化合物為非極性分子 D．基態(tài)Z原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種7．某種催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z＝W。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子 B．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z C．X2Y分子中、X﹣Y﹣X的鍵角小于該化合物中X﹣Y﹣X的鍵角 D．該陰離子結(jié)構(gòu)中有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9：28．滑石是一種常見(jiàn)的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質(zhì)被譽(yù)為“地球的保護(hù)傘”，1個(gè)W2X2分子中含有18個(gè)電子。下列說(shuō)法中正確的是（）A．電負(fù)性：W＞X＞Z＞Y B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) C．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y＞Z D．1molZX2含有2molZ﹣X鍵9．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表中最??；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能級(jí)軌道，且每個(gè)能級(jí)軌道中的電子總數(shù)相同；Z、W位于同一主族且原子均有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子最外層只有一個(gè)電子，其余原子軌道全部充滿，下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述元素中，元素電負(fù)性最大的是Z B．氫化物的沸點(diǎn)Z＞W(wǎng)＞Y C．X與W形成的化合物中可能有非極性鍵 D．W與Mg形成的化合物：共價(jià)鍵成分＜離子鍵成分10．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，W與Y形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為3。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：X＜W B．元素簡(jiǎn)單氫化物鍵角：XY2＜H2X C．硬度：晶體WY2＜晶體Z4 D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W11．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52'0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br、HF B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性，且都為強(qiáng)酸 C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性依次減弱 D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說(shuō)法正確的是（）A．W和氯形成的化合物滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z C．氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合價(jià)不都與其主族序數(shù)相等13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”，包含的元素都位于元素周期表的鑭系 B．用鉻酸作氧化劑氧化鋁可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色 C．氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，但是不適合用作建筑陶瓷 D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停捎米髦评鋭?4．2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上我國(guó)運(yùn)動(dòng)員取得了舉世矚目的佳績(jī)。一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．第一電離能：W＜X＜Z B．鍵角：ZR3＞YR3 C．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．Z，R，X三種元素構(gòu)成的化合物可能是離子晶體15．下列說(shuō)法中正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱16．已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀17．華為最新研發(fā)了一種高效含硫化合物固態(tài)電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X的單質(zhì)保存在固態(tài)石蠟中，L與R同族。下列說(shuō)法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z B．X單質(zhì)與L2反應(yīng)生成的化合物種類(lèi)少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L18．某種“分子橋”類(lèi)物質(zhì)能改善無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間的界面作用，從而極大地提高復(fù)合材料的各方面性能。一種“分子橋”類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數(shù)比W大。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．該物質(zhì)不存在分子間氫鍵 C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態(tài)Y、Z、W原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相等19．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵20．某熒光粉基材成分的化學(xué)式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡(jiǎn)單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性二．解答題（共5小題）21．為了探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行推測(cè)。（1）①同學(xué)甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀察到的現(xiàn)象是。對(duì)比金屬鈉與水的反應(yīng)，該同學(xué)由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為金屬性：Na（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管中分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，寫(xiě)出該現(xiàn)象中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（2）二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于元素周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學(xué)丙根據(jù)單質(zhì)S在空氣中燃燒生成SO2，推測(cè)單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成（填化學(xué)式）。（3）碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強(qiáng)堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸銫的化學(xué)式是。22．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷固態(tài)CrO2Cl2屬于晶體（填晶體類(lèi)型）；是（填“極性”或“非極性”）分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有（填序號(hào)），CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是。（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是。23．Ⅰ．圖為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。（1）寫(xiě)出序號(hào)②對(duì)應(yīng)元素的元素名稱(chēng)和元素符號(hào)。（2）寫(xiě)出與④、⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）（3）以下與④為同一主族的還有A．SeB．SbC．TeD．Bi（4）以下能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑥強(qiáng)的事實(shí)是A．單質(zhì)的沸點(diǎn)⑦比⑥低B．簡(jiǎn)單氫化物酸性⑦比⑥強(qiáng)C．⑦可⑥從其鹽溶液中置換出來(lái)D．簡(jiǎn)單陰離子還原性⑦比⑥弱Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（5）寫(xiě)出T與Y形成的原子數(shù)比為1：1的化合物的電子式。（6）X在元素周期表中的位置為。（7）Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為。24．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①～⑨九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填元素符號(hào)）。（2）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）元素②和③中原子半徑較大的是（填元素符號(hào)）。（4）元素③和④中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（5）元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。（6）元素⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為。（7）元素⑥和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X和Y，其中堿性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式），X和Y反應(yīng)的離子方程式為。（8）元素④和⑥形成的化合物中既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為，元素①和③組成的10電子化合物，該分子構(gòu)型為。25．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)的短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A元素原子的最外層只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。（1）D在元素周期表中的位置。（2）A與B形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的液體物質(zhì)甲，甲的電子式；A與B形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的液體物質(zhì)乙，液態(tài)物質(zhì)乙中存在的作用力有（填序號(hào)）。①共價(jià)鍵②離子鍵③氫鍵④范德華力（3）B、C、D、E離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）。（4）化合物丙由E和F兩種元素組成，常大量用于面粉的消毒與漂白，常溫下呈液態(tài)，極易分解得兩種氣體單質(zhì)X和Y?，F(xiàn)有12.05g化合物丙，將完全分解后所得混合氣體通過(guò)足量NaOH溶液，最后只余標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體單質(zhì)X共1.40g。請(qǐng)回答：①丙的化學(xué)式是。②丙遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)M同時(shí)放出氣體N，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出丙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。2025屆高考化學(xué)三輪沖刺預(yù)測(cè)押題卷-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．我國(guó)科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)了對(duì)41Ca的靈敏檢測(cè)。41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．41Ca是鈣元素的一種核素 B．41Ca的原子核內(nèi)有21個(gè)中子 C．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明41Ca難以失去電子 D．41Ca衰變一半所需的時(shí)間比14C衰變一半所需的時(shí)間長(zhǎng)【分析】A．具有一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的一種原子為一種核素；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；C．半衰期長(zhǎng)短是原子核內(nèi)的變化，與得失電子能力沒(méi)有關(guān)系；D．根據(jù)41Ca的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍來(lái)分析。【解答】解：A．41Ca的中子數(shù)為21，質(zhì)子數(shù)為20，是鈣元素的一種核素，故A正確；B．41Ca的原子核內(nèi)有中子數(shù)＝41﹣20＝21，故B正確；C．41Ca的半衰期長(zhǎng)，說(shuō)明原子核衰變時(shí)間長(zhǎng)，是原子核內(nèi)的變化，與得失去電子的難易無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．41Ca的半衰期長(zhǎng)達(dá)10萬(wàn)年，是14C的17倍，41Ca衰變一半所需的時(shí)間大于14C衰變一半所需的時(shí)間，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)和物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。2．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CF3COOH的酸性強(qiáng)于CH3COOHF的電負(fù)性大，增加羧基中的羥基的極性 B．2月12日媒體報(bào)道：吉林大學(xué)研究人員首次合成出了六方金剛石，其具有高出立方金剛石的硬度和良好的熱穩(wěn)定性。金剛石硬度大：碳原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，所以乙炔比乙烯更穩(wěn)定 D．冰密度小于水：氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序【分析】A．因?yàn)镕的電負(fù)性大于H，因此F3C—的極性大于H3C—，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中羥基極性大；B．金剛石中碳原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)晶體；C．雙鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)于三鍵，雙鍵鍵能低于三鍵，比乙烯更穩(wěn)定；D．氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序?！窘獯稹拷猓篈．F的電負(fù)性大于H，則F3C—的極性大于H3C—，導(dǎo)致CF3COOH的羧基中羥基極性大，更容易電離出氫離子，故A正確；B．立方金剛石的硬度和良好的熱穩(wěn)定性，金剛石硬度大：碳原子間以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)晶體，故B正確；C．乙炔分子中碳碳三鍵的鍵能比乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能大，但化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易斷裂其中的π鍵，導(dǎo)致乙炔化學(xué)性質(zhì)比乙烯活潑，乙炔的穩(wěn)定性比乙烯更差，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵使H2O分子間距增大，排列更有序，導(dǎo)致冰的密度小于水，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的理解應(yīng)用，題目難度中等。3．聚合物固態(tài)電解質(zhì)（SPE）替代傳統(tǒng)有機(jī)液態(tài)電解液，有望從根本上解決電池安全性問(wèn)題，是電動(dòng)汽車(chē)和規(guī)?；瘍?chǔ)能理想的化學(xué)電源。某SPE的基體材料結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的電負(fù)性為4.0，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X的單質(zhì)在空氣中燃燒只生成一種氧化物 B．該物質(zhì)的陰離子中含有配位鍵 C．Z是所在周期第一電離能最大的元素 D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元弱酸【分析】某SPE的基體材料結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的電負(fù)性為4.0，判斷Z為F元素，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵帶負(fù)電荷，則Y為B元素，X為L(zhǎng)i元素，結(jié)合元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)分析判斷?！窘獯稹拷猓篈．X的單質(zhì)Li在空氣中燃燒只生成一種氧化物L(fēng)i2O，故A正確；B．該物質(zhì)的陰離子中是B原子形成的四個(gè)共價(jià)鍵，其中含有一個(gè)配位鍵，故B正確；C．同周期從左到右元素第一電離能增大趨勢(shì)，Z為第二周期，Ne是所在周期第一電離能最大的元素，故C錯(cuò)誤；D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3BO3，為一元弱酸，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。4．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）A．一定溫度下，若可逆反應(yīng)的Q小于K，可推斷反應(yīng)向正方向進(jìn)行 B．室溫時(shí)，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）大于pH（NaB） C．依據(jù)F、Cl、Br、I電負(fù)性依次減小，可推斷它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱 D．依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)【分析】A．一定溫度下，平衡常數(shù)K為定值，若可逆反應(yīng)的Q小于K，則平衡正向進(jìn)行；B．酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大；C．電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，和氫氣化合形成的氫化物越穩(wěn)定，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；D．同主族從上到下，第一電離能減小，金屬性增強(qiáng)。【解答】解：A．一定溫度下，平衡常數(shù)不變，若可逆反應(yīng)的Q小于K，可推斷反應(yīng)向正方向進(jìn)行，最后達(dá)到Q＝K，故A正確；B．室溫時(shí)，若一元弱酸Ka（HA）大于Ka（HB），酸性HA＞HB，形成鹽的水解程度NaA＜NaB，可推斷同濃度稀溶液的pH（NaA）小于pH（NaB），故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)F、Cl、Br、I電負(fù)性依次減小，可推斷形成氫化物穩(wěn)定性減弱，它們與氫原子形成氫鹵鍵的極性依次減弱，故C正確；D．依據(jù)Li、Na、K、Rb、Cs的第一電離能依次減小，失電子能力增強(qiáng)，可推斷它們的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了周期律的分析應(yīng)用，主要是平衡影響因素、弱電解質(zhì)電離、氫化物的極性等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。5．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，四種元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，基態(tài)W原子核外無(wú)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．電負(fù)性：Y＞Z＞W(wǎng) B．X與Y、Z、W均可形成化合物，且晶體類(lèi)型相同 C．Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 D．W與Y形成的化合物能與水反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型一定為化合反應(yīng)【分析】已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，四種元素均位于不同周期，則X為H元素；基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，Y電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，則Z為P元素；基態(tài)W原子核外無(wú)未成對(duì)電子，則W為Ca元素?！窘獯稹拷猓阂阎猉、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，四種元素均位于不同周期，則X為H元素；基態(tài)Y原子s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，Y電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為等差數(shù)列，則Z為P元素；基態(tài)W原子核外無(wú)未成對(duì)電子，則W為Ca元素；A．W、Y、Z分別為Ca、O、P元素，同周期主族元素，從左往右元素電負(fù)性依次增大，同主族元素，從上往下元素電負(fù)性依次減小，則電負(fù)性：O＞P＞Ca，故A正確；B．H與Ca、O、P均可形成化合物，如CaH2是離子晶體，H2O和PH3是分子晶體，故B錯(cuò)誤；C．Z為P元素，P的氧化物的水化物是H3PO4，H3PO4不是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．Ca和O形成的化合物CaO2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和O2，不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。6．同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類(lèi)最多的元素，四種元素形成的某種化合物如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：X＜Y＜Z B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z＜W C．X與Z形成的二元化合物為非極性分子 D．基態(tài)Z原子的核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種【分析】由圖可知，化合物中X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，化合物中X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目4、3、2、1，同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X被認(rèn)為目前形成化合物種類(lèi)最多的元素，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為F元素；A．同一周期，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但N的價(jià)電子排布式為2s22p3，p軌道半充滿，較穩(wěn)定，因此第一電離能大小為N＞O＞C，故A錯(cuò)誤；B．同一周期，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此穩(wěn)定性：NH3＜H2O＜HF，故B正確；C．X與Z形成的二元化合物可為CO，而CO為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p4，其核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與核外電子填充原子軌道的數(shù)目相等，有5種，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。7．某種催化劑陰離子的結(jié)構(gòu)式如下所示，其組成元素X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z＝W。下列說(shuō)法正確的是（）A．W的基態(tài)原子有3個(gè)未成對(duì)電子 B．氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z C．X2Y分子中、X﹣Y﹣X的鍵角小于該化合物中X﹣Y﹣X的鍵角 D．該陰離子結(jié)構(gòu)中有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為9：2【分析】W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，則W是Cr元素；X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，由圖可知X只形成1條共價(jià)鍵，可知X最外層為1電子或7電子，X可能為H或F或Cl；Y形成2條共價(jià)鍵，Y最外層有6個(gè)電子，Y可能為O或S，Z形成4條共價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為4，Z可能為C或Si，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序數(shù)最小，若X為Cl，17×2＞24，X不可能為Cl，若X為F，24﹣9×2＞9，X不可能為F，則X只能為H；若Y為S，2+16×2＞24，則Y為O；24﹣2﹣8×2＝6，Z為C，據(jù)此分析解答。【解答】解：W是第四周期的某種元素，其化合物常用于檢驗(yàn)酒駕，則W是Cr元素；X、Y、Z為原子半徑逐漸增大的短周期元素，由圖可知X只形成1條共價(jià)鍵，可知X最外層為1電子或7電子，X可能為H或F或Cl；Y形成2條共價(jià)鍵，Y最外層有6個(gè)電子，Y可能為O或S，Z形成4條共價(jià)鍵，Z最外層電子數(shù)為4，Z可能為C或Si，原子序數(shù)關(guān)系為：2X+2Y+Z＝W，且X的原子序數(shù)最小，若X為Cl，17×2＞24，X不可能為Cl，若X為F，24﹣9×2＞9，X不可能為F，則X只能為H；若Y為S，2+16×2＞24，則Y為O；24﹣2﹣8×2＝6，Z為C；A．W的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子，故A錯(cuò)誤；B．Y為O、Z為C，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：H2O＞CH4，氧元素的氫化物還有H2O2，碳元素的氫化物也有很多種，H2O2穩(wěn)定性弱于CH4，但選項(xiàng)并未指定為簡(jiǎn)單氫化物，故B錯(cuò)誤；C．X為H、Y為O，H2O的氧原子孤對(duì)電子數(shù)為2，由于在該離子中H2O中的1對(duì)孤電子對(duì)形成了配位鍵變?yōu)槌涉I電子對(duì)，而孤電子對(duì)對(duì)孤電子對(duì)的排斥作用＞孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用＞成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用，故該離子中的H—O—H鍵角大于H2O的H—O—H鍵角，故C正確；D．共價(jià)單鍵都是σ鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知，陰離子結(jié)構(gòu)中鍵和鍵數(shù)目之比為26：4＝13：2，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。8．滑石是一種常見(jiàn)的礦物，其主要成分含有四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族。X的某種單質(zhì)被譽(yù)為“地球的保護(hù)傘”，1個(gè)W2X2分子中含有18個(gè)電子。下列說(shuō)法中正確的是（）A．電負(fù)性：W＞X＞Z＞Y B．原子半徑：Z＞Y＞X＞W(wǎng) C．單質(zhì)的導(dǎo)電性：Y＞Z D．1molZX2含有2molZ﹣X鍵【分析】X的某種單質(zhì)被譽(yù)為“地球的保護(hù)傘”，為O3，則X為O元素；1個(gè)W2X2分子中含有18個(gè)電子，則為H2O2，W為H元素；四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，Y、Z最外層電子數(shù)之和為13﹣1﹣6＝6＝2+4，則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si；【解答】解：X的某種單質(zhì)被譽(yù)為“地球的保護(hù)傘”，為O3，則X為O元素；1個(gè)W2X2分子中含有18個(gè)電子，則為H2O2，W為H元素；四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為13，且位于不同的主族，Y、Z最外層電子數(shù)之和為13﹣1﹣6＝6＝2+4，則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si；A．元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，故電負(fù)性X（O）＞W(wǎng)（H）＞Z（Si）＞Y（Mg），故A錯(cuò)誤；B．通常電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，則原子半徑：Y（Mg）＞Z（Si）＞X（O）＞W(wǎng)（H），故B錯(cuò)誤；C．Y（Mg）單質(zhì)是電的良導(dǎo)體、Z（Si）單質(zhì)是半導(dǎo)體，Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能更好，故C正確；D．ZX2為SiO2，SiO2中1個(gè)Si連有4個(gè)Si—O鍵，因此1molSiO2中含有4mol硅氧鍵，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。9．已知X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表中最??；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能級(jí)軌道，且每個(gè)能級(jí)軌道中的電子總數(shù)相同；Z、W位于同一主族且原子均有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子最外層只有一個(gè)電子，其余原子軌道全部充滿，下列說(shuō)法不正確的是（）A．上述元素中，元素電負(fù)性最大的是Z B．氫化物的沸點(diǎn)Z＞W(wǎng)＞Y C．X與W形成的化合物中可能有非極性鍵 D．W與Mg形成的化合物：共價(jià)鍵成分＜離子鍵成分【分析】X、Y、Z、W、Q是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X的原子半徑在元素周期表中最小，X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能級(jí)軌道，且每個(gè)能級(jí)軌道中的電子總數(shù)相同，Y為C元素；Z、W位于同一主族且原子均有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z為O元素、W為S元素；Q原子最外層只有一個(gè)電子，其余原子軌道全部充滿，價(jià)電子排布為3d104s1，Q為Cu元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為S元素、Q為Cu元素，A．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性呈減小趨勢(shì)，則上述元素中，元素電負(fù)性最大的是O元素，故A正確；B．水分子間形成氫鍵、沸點(diǎn)高，且硫化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)Z＞W(wǎng)＞Y，若Y的氫化物為固態(tài)烴時(shí)沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．X與W形成的化合物的結(jié)構(gòu)若為H—S—S—H，存在非極性鍵，故C正確；D．W與Mg形成的化合物為MgS，為離子化合物，則共價(jià)鍵成分＜離子鍵成分，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、電子排布來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。10．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，W與Y形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為3。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：X＜W B．元素簡(jiǎn)單氫化物鍵角：XY2＜H2X C．硬度：晶體WY2＜晶體Z4 D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W【分析】X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素，W與Y形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，該生成物是HF，可知Y為F元素；基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，其核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2，基態(tài)Z原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，其外圍電子排布式為2s22p3或3s23p3，結(jié)合原子序數(shù)X＜Y（氟）＜Z，推知X為O元素、Z為P元素；3W3（ZX4）2?WY2中W表現(xiàn)+2價(jià)，W的原子序數(shù)大于磷，則W為Ca元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，X為O元素、Y為F元素、Z為P元素、W為Ca元素；A．X是O元素，屬于活潑非金屬元素，而W是Ca元素，屬于活潑金屬元素，則第一電離能：O＞Ca，故A錯(cuò)誤；B．XY2是OF2，H2X是H2O，分子中O原子孤電子對(duì)數(shù)都是6?1×22=2、價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是2+2＝4，分子空間構(gòu)型都是V形，電負(fù)性F＞H，OF2分子中成鍵電子對(duì)距離中心原子更遠(yuǎn)、成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，則鍵角：OF2＜HC．WY2是CaF2，屬于離子晶體，而Z4是P4，屬于分子晶體，則硬度：CaF2＞P4，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：Ca＞P＞O＞F，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物等知識(shí)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。11．有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：①He﹣268.8（a）﹣249.5Ar﹣185.8Kr﹣151.7②F2﹣187.0Cl2﹣33.6（b）58.7I2184.0③（c）19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3④H2O100.0H2S﹣60.0（d）﹣42.0H2Te﹣1.8⑤CH4﹣161.0SiH4﹣112.0GeH4﹣90.0（e）﹣52'0對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（）A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br、HF B．系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性，且都為強(qiáng)酸 C．系列④中各化合物的穩(wěn)定性依次減弱 D．上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定【分析】①稀有氣體中，從He到Kr，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，則（a）為Ne；②中，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，（b）為Br2；③中HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，（c）為HF；④中H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，（d）為H2Se；⑤中第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高，（e）為SnH4。【解答】解：①稀有氣體中，從He到Kr，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，則（a）為Ne；②中，單質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高，（b）為Br2；③中HF分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，（c）為HF；④中H2O分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，（d）為H2Se；⑤中第ⅣA族元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高，（e）為SnH4；A．由分析可知，a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，故A錯(cuò)誤；B．系列②物質(zhì)為鹵素單質(zhì)，均能得到電子，均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均呈酸性，且HF為弱酸，其它酸都為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C．系列④為第ⅥA族元素，從O到Te非金屬性依次減弱，則各化合物（氫化物）的穩(wěn)定性依次減弱，故C正確；D．由分析可知，上表內(nèi)物質(zhì)HF和H2O的沸點(diǎn)出現(xiàn)反常，是由于氫鍵的影響，但氫鍵不影響分子的穩(wěn)定性，氫化物分子特別穩(wěn)定是由其非金屬性特別強(qiáng)決定的，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的最高價(jià)含氧酸能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽。下列說(shuō)法正確的是（）A．W和氯形成的化合物滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z C．氫化物穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D．元素X、Z、W、Y的最高化合價(jià)不都與其主族序數(shù)相等【分析】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的最高價(jià)含氧酸（HNO3）能與其氣態(tài)氫化物（NH3）化合生成鹽（NH4NO3），則X為N元素；從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P?！窘獯稹拷猓憾讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X元素的最高價(jià)含氧酸（HNO3）能與其氣態(tài)氫化物（NH3）化合生成鹽（NH4NO3），則X為N元素；從而得出X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P；A．W為P元素，它和氯形成的化合物PCl3滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但PCl5不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z、W分別為N、O、Si、P，非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，N、P、Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，但O不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，但氫化物不一定越穩(wěn)定，如非金屬性O(shè)＞N，但穩(wěn)定性H2O2＜NH3，故C錯(cuò)誤；D．元素N、O、Si、P中，N、Si、P的最高化合價(jià)分別為+5、+4、+5，與其主族序數(shù)相等，但O元素不能表現(xiàn)出+6價(jià)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”，包含的元素都位于元素周期表的鑭系 B．用鉻酸作氧化劑氧化鋁可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色 C．氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，但是不適合用作建筑陶瓷 D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停捎米髦评鋭痉治觥緼．根據(jù)稀土元素的定義及其在元素周期表中的位置，進(jìn)行分析；B．根據(jù)鉻酸與鋁反應(yīng)的性質(zhì)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)氮化硅的性質(zhì)和用途，進(jìn)行分析；D．根據(jù)液氨的物理性質(zhì)，進(jìn)行分析。【解答】解：A．稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”，包含的元素不僅限于鑭系，還包括鈧（Sc）和釔（Y），故A錯(cuò)誤；B．用鉻酸作氧化劑氧化鋁可以使氧化膜產(chǎn)生美麗的顏色，這是正確的，鉻酸可以與鋁反應(yīng)生成有顏色的化合物，故B正確；C．氮化硅是一種性能優(yōu)異的無(wú)機(jī)非金屬材料，具有高強(qiáng)度、高硬度、耐高溫等特性，確實(shí)不適合用作建筑陶瓷，故C正確；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停虼丝捎米髦评鋭?，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了稀土元素的定義、鉻酸的性質(zhì)、氮化硅的應(yīng)用以及液氨的物理性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)。了解這些物質(zhì)的基本性質(zhì)和用途是解答本題的關(guān)鍵。14．2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)上我國(guó)運(yùn)動(dòng)員取得了舉世矚目的佳績(jī)。一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．第一電離能：W＜X＜Z B．鍵角：ZR3＞YR3 C．分子式為W2R4X的有機(jī)物一定能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．Z，R，X三種元素構(gòu)成的化合物可能是離子晶體【分析】R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合圖示可知，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，則Z為N元素，Y為P元素；R形成1個(gè)共價(jià)鍵，W形成4個(gè)共價(jià)鍵，X形成2個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，R為H元素，X為O元素，W為C元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分析可知，R為H元素，W為C元素，Z為N元素，X為O元素，Y為P元素；A．主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：C＜O＜N，故A正確；B．ZR3、YR3分別為NH3、PH3，NH3和PH3的構(gòu)型均為三角錐形，由于N的電負(fù)性大于P，N—H鍵之間的排斥力大于P—H鍵，則鍵角：NH3＞PH3，故B正確；C．W2R4X為C2H4O，C2H4O可能為環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H、N、O三種元素可以形成離子化合物，如硝酸銨，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，結(jié)合原子序數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律的內(nèi)容，題目難度不大。15．下列說(shuō)法中正確的是（）A．所有非金屬元素都分布在p區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱【分析】A．非金屬元素也有分布在s區(qū)；B．最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)；C．過(guò)渡元素都是金屬元素；D．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)。【解答】解：A．氫元素分布在元素周期表的s區(qū)，并不是所有的非金屬元素都在p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，如He在p區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過(guò)渡元素，過(guò)渡元素都是金屬元素，故C正確；D．同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱，則金屬性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。16．已知X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，由以上五種元素可組成配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q，該配合物可由二聚體M2Q6溶于YX3YZ形成，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：Z＞Y B．YX3YZ中Y原子的雜化方式為sp、sp3 C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中存在極性鍵、非極性鍵 D．1mol配合物[M（YX3YZ）2Q2]Q與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3mol沉淀【分析】根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素。【解答】解：根據(jù)X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，則X為第一周期H元素，Y、Z為第二周期元素，M為第三周期元素，同周期元素中M的簡(jiǎn)單離子半徑最小，M為Al元素；Q為第四周期元素，與Al形成該配合物二聚體Al2Q6，Q為Br元素；在配合物結(jié)構(gòu)式中，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，Y為C元素，Z與C形成三鍵并存在一條單鍵，Z為N元素；A．NH3分子間有氫鍵，甲烷分子間沒(méi)有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NH3＞CH4，故A錯(cuò)誤；B．YX3YZ為CH3CN，Y原子的雜化方式為sp、sp3，故B正確；C．M2Q6中所有原子均達(dá)到8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，則分子中存在極性鍵，沒(méi)有非極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．配合物中，外界的離子可以電離，內(nèi)界不能電離，1mol配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成1mol沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生元素周期律的掌握情況，試題難度中等。17．華為最新研發(fā)了一種高效含硫化合物固態(tài)電池，充電快速又安全。該含硫化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X的單質(zhì)保存在固態(tài)石蠟中，L與R同族。下列說(shuō)法正確的是（）X+[]﹣A．氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z B．X單質(zhì)與L2反應(yīng)生成的化合物種類(lèi)少于X的其它同族金屬元素 C．M元素的第一電離能是同周期中最大的 D．鍵角：LM2＞H2L【分析】X、Y、Z、L、M、R為短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，X的單質(zhì)保存在固態(tài)石蠟中，X為L(zhǎng)i元素；L與R同族，化合物中L形成2個(gè)共價(jià)鍵、R形成6個(gè)共價(jià)鍵，則L為O元素、R為S元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、M形成1個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為C元素、Z為N元素、M為F元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，X為L(zhǎng)i元素、Y為C元素、Z為N元素、L為O元素、M為F元素、R為S元素，A．Y的氫化物若為固態(tài)烴，則氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Li的金屬性在同主族金屬中最弱，則X單質(zhì)與L2反應(yīng)生成的化合物種類(lèi)少于X的其它同族金屬元素，故B正確；C．M元素的第一電離能小于同周期中Ne元素的第一電離能，故C錯(cuò)誤；D．OF2、H2O中O均為sp3雜化，電負(fù)性F的最大，電子云向F的方向偏移，則鍵角：LM2＜H2L，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、化學(xué)鍵來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。18．某種“分子橋”類(lèi)物質(zhì)能改善無(wú)機(jī)物與有機(jī)物之間的界面作用，從而極大地提高復(fù)合材料的各方面性能。一種“分子橋”類(lèi)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，Y、W同周期，Z、W同主族，且Z的原子序數(shù)比W大。下列說(shuō)法正確的是（）A．第一電離能：Z＞Y＞W(wǎng) B．該物質(zhì)不存在分子間氫鍵 C．該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中只含σ鍵，不含π鍵 D．基態(tài)Y、Z、W原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)相等【分析】元素X、Y、Z、W均為短周期主族元素，其中X是短周期中原子半徑最小的元素，可知X為H元素；Z、W同主族且Z的原子序數(shù)比W大，分子結(jié)構(gòu)中Z、W都形成4條共價(jià)鍵，可知Z是Si元素、W是C元素；Y、W同周期，Y形成2條共價(jià)鍵，可知Y為O元素。【解答】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素、Z為Si元素、W為C元素；A．同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能減小，則第一電離能：Y（氧）＞W(wǎng)（碳）＞Z（硅），故A錯(cuò)誤；B．分子中存在—OH，分子之間存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．分子中存在C＝C雙鍵，既含σ鍵也含有π鍵，故C錯(cuò)誤；D．O、Si、C原子核外電子排布中都2個(gè)未成對(duì)電子，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，熟練掌握元素周期律，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。19．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是（）A．氫化物沸點(diǎn)：X＜Y B．原子半徑：M＜Y＜X＜Z C．同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種 D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵【分析】基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的電子排布式為1s22s22p3，故Y為N元素；M、W、X、Y、Z五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)中，M形成1條共價(jià)鍵，可知M為H元素；而W、X都形成4條共價(jià)鍵，且陰離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，可知W為B元素、X為C元素；Z形成2條共價(jià)鍵，則Z為O元素或S元素?！窘獯稹拷猓河煞治隹芍?，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O或S元素；A．碳元素的氫化物為烴類(lèi)，氮元素氫化物也有多種，無(wú)法比較沸點(diǎn)大小，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑：M（氫）＜Y（氮）＜X（碳），而Z為O或S，不確定，故B錯(cuò)誤；C．第二周期中第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O共3種，故C錯(cuò)誤；D．陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用價(jià)鍵結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析推斷，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況。20．某熒光粉基材成分的化學(xué)式為XYZW3，其中Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B．W的簡(jiǎn)單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形 C．X元素的氯化物可以做融雪劑 D．Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性【分析】Y、Z、W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子排布為1s22s22p3，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個(gè)電子層，Z為L(zhǎng)i元素，若為3個(gè)電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7＝20，X為Ca元素；化學(xué)式為XYZW3，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來(lái)解答。【解答】解：由上述分析可知，X為Ca元素、Y為Al元素、Z為Si元素、W為N元素，A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，故A錯(cuò)誤；B．W的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，N原子為sp3雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C．氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點(diǎn)、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，故C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，離子鍵的成分為41%，共價(jià)鍵的成分為59%，則化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。二．解答題（共5小題）21．為了探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)行推測(cè)。（1）①同學(xué)甲取一小段鎂條，用砂紙打磨后，放到試管中，再加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱試管，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液變淺紅，Mg條表面有氣泡產(chǎn)生。對(duì)比金屬鈉與水的反應(yīng)，該同學(xué)由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論為金屬性：Na大于（填“大于”或“小于”）Mg。②向兩支試管中分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol?L﹣1NaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象是Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解，寫(xiě)出該現(xiàn)象中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3（2）二硫化硒洗劑具有抗皮脂溢出作用，還具有一定的抗真菌作用。已知元素硒（Se）位于元素周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族。同學(xué)丙根據(jù)單質(zhì)S在空氣中燃燒生成SO2，推測(cè)單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO2（填化學(xué)式）。（3）碳酸銫常溫常壓下為白色固體，極易溶于水，在空氣中放置迅速吸濕，水溶液呈強(qiáng)堿性。已知元素銫（Cs）位于周期表中第六周期第ⅠA族，碳酸銫的化學(xué)式是Cs2CO3?！痉治觥浚?）①鎂條用砂紙打磨后，放到裝有水和酚酞溶液的試管中加熱試管，溶液變紅；②向兩支試管分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩；（2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)與S相似；（3）元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合價(jià)為+1價(jià)?！窘獯稹拷猓海?）①鎂條用砂紙打磨后，放到裝有水和酚酞溶液的試管中加熱試管，溶液變紅，Mg條表面有少量氣泡產(chǎn)生；對(duì)比反應(yīng)條件可知，Na金屬性大于Mg，故答案為：溶液變淺紅，Mg條表面有氣泡產(chǎn)生；大于；②向兩支試管分別加入AlCl3溶液和MgCl2溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止。再分別將沉淀取出，分別裝在兩支試管中滴加2mol/LNaOH溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象：Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)故答案為：Mg（OH）2沉淀不溶解，Al（OH）3沉淀溶解；Al(OH)（2）元素硒（Se）位于周期表第四周期，且與氧、硫位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)與S相似，單質(zhì)Se在空氣中燃燒可生成SeO2，故答案為：SeO2；（3）元素銫（Cs）位于周期表中第六周期、第ⅠA族，其最高正化合價(jià)為+1價(jià)，碳酸銫的化學(xué)式：Cs2CO3，故答案為：Cs2CO3?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。22．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）；是非極性（填“極性”或“非極性”）分子。（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有①③（填序號(hào)），CS2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形。（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是能形成分子內(nèi)氫鍵?！痉治觥浚?）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，結(jié)合相似相溶分析判斷；（2）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，①中C原子sp2雜化，②中C原子sp3雜化，③HCHO中C原子sp2雜化，④CS2中的C原子sp雜化，⑤CCl4中的C原子sp3雜化；（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，就此分析判斷。【解答】解：（1）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，CCl4、CS2等是非極性分子形成的溶劑，則CrO2Cl2為非極性分子，固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體，故答案為：分子；非極性；（2）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子是①苯、③HCHO，CS2分子的空間結(jié)構(gòu)為直線型，故答案為：①③；直線形；（3）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka＝1.1×10﹣10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵，電離出氫離子的能量減弱，則相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）＜Ka（苯酚），故答案為：＜；能形成分子內(nèi)氫鍵。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子結(jié)構(gòu)、雜化理論、氫鍵等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。23．Ⅰ．圖為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。（1）寫(xiě)出序號(hào)②對(duì)應(yīng)元素的元素名稱(chēng)和元素符號(hào)鈹、Be。（2）寫(xiě)出與④、⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)的元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣（3）以下與④為同一主族的還有BDA．SeB．SbC．TeD．Bi（4）以下能說(shuō)明⑦的非金屬性比⑥強(qiáng)的事實(shí)是CDA．單質(zhì)的沸點(diǎn)⑦比⑥低B．簡(jiǎn)單氫化物酸性⑦比⑥強(qiáng)C．⑦可⑥從其鹽溶液中置換出來(lái)D．簡(jiǎn)單陰離子還原性⑦比⑥弱Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息如表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)的相關(guān)信息T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍x常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的（5）寫(xiě)出T與Y形成的原子數(shù)比為1：1的化合物的電子式。（6）X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族。（7）Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑?！痉治觥竣瘢鶕?jù)元素周期表，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Na，⑨為Cr；II．T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T為氧元素；X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，X為氮元素；Y的原子結(jié)構(gòu)中M層比K層少1個(gè)電子，Y為鈉元素；Z的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，Z為鋁元素；【解答】解：（1）序號(hào)②對(duì)應(yīng)元素的元素名稱(chēng)為鈹，元素符號(hào)為Be，故答案為：鈹、Be；（2）N、O對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外有兩層電子，S、Cl對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外有三層電子，一般離子核外電子層數(shù)多，離子半徑大，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣；（3）④為N，與N為同一主族的還有Sb、Bi，故答案為：BD；（4）A．氯氣沸點(diǎn)比硫低，不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．S、Cl簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)不相似，酸性強(qiáng)弱不能判斷其非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣可以將硫從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明氯氣氧化性更強(qiáng)，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故C正確；D．非金屬性越弱，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，可以說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故D正確；故答案為：CD；（5）O與Na形成的原子數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：；（6）N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；（7）Al與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al（OH）4]+3H2↑。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律和周期表，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。24．如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。回答下列問(wèn)題：（1）①～⑨九種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne（填元素符號(hào)）。（2）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（3）元素②和③中原子半徑較大的是C（填元素符號(hào)）。（4）元素③