福建省“永安、連城、華安、漳平一中等”四地六校2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期第二次（12月）月考化學(xué)試題

福建省“永安、連城、華安、漳平一中等”四地六校2016-2017學(xué)年高二上學(xué)期第二次（12月）月考化學(xué)試題一、選擇題（每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.原子半徑隨電子層數(shù)增加而增大B.元素周期表中，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱D.共價(jià)鍵的形成必須滿足“八隅體規(guī)則”2.下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A.碳酸鈉B.氫氧化鈉C.氧化鋁D.氫氧化鋁3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中，正確的是（）A.甲烷和乙烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同B.苯和甲苯的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相似C.苯和苯酚的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同D.苯和苯胺的分子式不同，但結(jié)構(gòu)相似4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物消耗量越多C.反應(yīng)速率越快，生成物生成量越多D.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物濃度越高5.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液的濃度越高，其沸點(diǎn)越高B.溶液的濃度越高，其凝固點(diǎn)越高C.溶液的濃度越高，其導(dǎo)電性越強(qiáng)D.溶液的濃度越高，其粘度越低6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液中不發(fā)生電離B.電解質(zhì)在溶液中發(fā)生電離，但不導(dǎo)電C.電解質(zhì)在溶液中發(fā)生電離，且導(dǎo)電D.電解質(zhì)在溶液中不發(fā)生電離，也不導(dǎo)電二、填空題（每空1分，共10分）1.在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)由一種形式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形式的過程稱為______。2.原子由原子核和______組成。3.元素周期表中，位于同一橫行的元素稱為______。4.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是______。5.下列物質(zhì)中，屬于酸的是______。6.下列物質(zhì)中，屬于堿的是______。三、計(jì)算題（共10分）1.已知反應(yīng)：2H2+O2=2H2O，求反應(yīng)物H2和生成物H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2.已知溶液中NaCl的濃度為0.1mol/L，求該溶液的摩爾質(zhì)量。四、簡(jiǎn)答題（每小題5分，共15分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述溶液的濃度、溫度和pH值對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的概念和特征。五、實(shí)驗(yàn)題（每小題5分，共15分）1.實(shí)驗(yàn)室常用什么方法制備氧氣？請(qǐng)寫出該方法的化學(xué)方程式。2.如何證明氫氧化鈉溶液呈堿性？3.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何選擇合適的指示劑？六、論述題（10分）試論述化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征及其在實(shí)際應(yīng)用中的意義。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：原子半徑隨電子層數(shù)增加而增大，這是因?yàn)樵谕恢芷趦?nèi)，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變，電子受到的核吸引力增強(qiáng)，原子半徑減小。元素周期表中，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，因?yàn)殡娮訉訑?shù)增加，最外層電子受到的核吸引力減弱，容易失去電子。非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越弱，因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的元素形成的氫化物鍵能較低，容易分解。2.C解析：氧化鋁是兩性氧化物，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。碳酸鈉是堿性鹽，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，但不能與堿反應(yīng)。氫氧化鈉是堿，不能與酸反應(yīng)。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與堿反應(yīng)生成鹽和水。3.B解析：甲烷和乙烷的分子式不同，甲烷是CH4，乙烷是C2H6。苯和甲苯的分子式不同，苯是C6H6，甲苯是C7H8。苯和苯酚的分子式不同，苯是C6H6，苯酚是C6H5OH。苯和苯胺的分子式不同，苯是C6H6，苯胺是C6H5NH2。4.C解析：反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)生成物生成量越多，因?yàn)榉磻?yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物消失或生成物生成的量。5.C解析：溶液的濃度越高，離子濃度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)。6.C解析：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電。二、填空題1.化學(xué)變化解析：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)從一種形式轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形式的過程稱為化學(xué)變化。2.核外電子解析：原子由原子核和核外電子組成。3.時(shí)期解析：元素周期表中，位于同一橫行的元素稱為同一時(shí)期。4.氧解析：氧是非金屬元素。5.鹽酸解析：鹽酸是常見的酸。6.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉是常見的堿。三、計(jì)算題1.反應(yīng)物H2和生成物H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:2，即1:1。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)物H2和生成物H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等。2.摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量=58.44g/0.1mol=584.4g/mol解析：摩爾質(zhì)量等于溶液中NaCl的質(zhì)量除以物質(zhì)的量。四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。解析：溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；濃度增加，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)增加，對(duì)于氣體反應(yīng)，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增加，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；催化劑能降低反應(yīng)活化能，使反應(yīng)速率加快。2.溶液的濃度、溫度和pH值對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響包括：濃度增加，反應(yīng)速率加快；溫度升高，反應(yīng)速率加快；pH值改變，對(duì)于酸堿反應(yīng)，pH值影響反應(yīng)物的濃度，從而影響反應(yīng)速率。3.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征包括：反應(yīng)物和生成物濃度保持不變；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)仍然進(jìn)行，但反應(yīng)物和生成物濃度不變。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO3→2KCl+3O2↑。解析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解生成氯化鉀和氧氣。2.通過使用pH試紙或pH計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液的pH值，若pH值大于7，則證明氫氧化鈉溶液呈堿性。解析：氫氧化鈉溶液是堿性溶液，pH值大于7。3.選擇合適的指示劑取決于反應(yīng)的酸堿性。對(duì)于酸性溶液，選擇甲基橙或酚酞；對(duì)于堿性溶液，選擇酚酞或甲基紅。解析：指示劑的顏色變化與溶液的pH值有關(guān)，選擇與反應(yīng)pH值接近的指示劑可以使滴定終點(diǎn)更明顯。六、論述題化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)特征是指在