安徽省滁州市明光中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題

安徽省滁州市明光中學(xué)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試試題一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是（）A.1s、2s能級(jí)各有1個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道B.基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4C.電子層是能量相近的原子軌道的集合D.2p軌道的能量高于3s軌道的能量2.下列物質(zhì)中，不屬于金屬元素的是（）A.鈣B.氧C.鋰D.鋁3.下列化合物中，具有酸性的是（）A.氯化氫B.硫酸銅C.氫氧化鈉D.氫氧化鋁4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物摩爾質(zhì)量成反比C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物溫度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積成正比5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是（）A.氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等6.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的描述，正確的是（）A.溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越大B.溶液中離子濃度與溶質(zhì)溶解度成正比C.溶液中離子濃度與溶劑體積成反比D.溶液中離子濃度與溫度成正比7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵B.共價(jià)鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵C.金屬鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵D.氫鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵8.下列關(guān)于溶液pH的描述，正確的是（）A.pH值越小，溶液越酸性B.pH值越大，溶液越酸性C.pH值越小，溶液越堿性D.pH值越大，溶液越堿性9.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是（）A.酸堿中和反應(yīng)中，酸失去電子，堿得到電子B.酸堿中和反應(yīng)中，酸得到電子，堿失去電子C.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等D.酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的電子轉(zhuǎn)移數(shù)相等二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）11.下列物質(zhì)的電子式分別為：NaCl_________，CO_________，SO2_________。12.下列物質(zhì)的分子式分別為：H2O_________，O2_________，Cl2_________。13.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：NaOH_________，Ca(OH)2_________，Mg(OH)2_________。14.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：HCl_________，H2SO4_________，HNO3_________。15.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：Na2CO3_________，K2SO4_________，MgCl2_________。三、解答題（本大題共3小題，共40分）16.（12分）完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)條件。（1）_________+__________→__________（2）_________+__________→__________（3）_________+__________→__________17.（16分）分析下列反應(yīng)的特點(diǎn)，并說(shuō)明原因。反應(yīng)：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑18.（12分）請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）金屬銅與稀鹽酸不反應(yīng)，而與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。（2）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵。四、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題4分，共20分）19.簡(jiǎn)述原子軌道的概念及其在化學(xué)鍵形成中的作用。20.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本原理及其在生活中的應(yīng)用。21.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡的建立條件及其影響因素。22.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的意義。23.簡(jiǎn)述電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理及其在電解過(guò)程中的應(yīng)用。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共20分）24.（10分）某學(xué)生進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘倥c酸反應(yīng)生成氫氣的條件。實(shí)驗(yàn)原理：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)速率與金屬的種類、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取相同體積、相同濃度的稀鹽酸，分別加入不同金屬片（如鋅、鐵、銅）；（2）觀察并記錄不同金屬片與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率；（3）將實(shí)驗(yàn)溫度分別設(shè)為室溫、50℃、100℃，重復(fù)步驟（1）和（2）；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________。25.（10分）某學(xué)生進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄克釅A中和反應(yīng)的原理及其應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)原理：酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)過(guò)程中放出熱量。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的稀鹽酸，加入一定量的氫氧化鈉溶液；（2）使用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度變化；（3）觀察溶液顏色變化，記錄反應(yīng)生成的鹽；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________。六、綜合題（本大題共3小題，共40分）26.（16分）某工廠生產(chǎn)一種含氮化合物的肥料，其化學(xué)式為NH4NO3。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：（1）寫出NH4NO3的電子式；（2）NH4NO3在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出反應(yīng)方程式；（3）NH4NO3在加熱條件下會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出反應(yīng)方程式。27.（16分）某學(xué)生進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄垦趸€原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。實(shí)驗(yàn)原理：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的硫酸銅溶液，加入一定量的鐵粉；（2）觀察溶液顏色變化，記錄反應(yīng)生成的固體；（3）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________。28.（8分）某工廠生產(chǎn)一種含磷化合物的農(nóng)藥，其化學(xué)式為P4O10。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：（1）寫出P4O10的電子式；（2）P4O10在水中溶解時(shí)，會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫出反應(yīng)方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：1s、2s能級(jí)各有1個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，A錯(cuò)誤；基態(tài)氧原子的電子排布式為1s22s22p4，B正確；電子層是能量相近的原子軌道的集合，C錯(cuò)誤；2p軌道的能量高于3s軌道的能量，D錯(cuò)誤。2.B解析：鈣、鋰、鋁都是金屬元素，氧是非金屬元素。3.D解析：氯化氫、硫酸銅、氫氧化鈉都是堿性物質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，具有酸性。4.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物溫度成正比，溫度越高，反應(yīng)速率越快。5.A解析：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性，A正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，B錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量不一定相等，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定相等，D錯(cuò)誤。6.A解析：溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，離子濃度越大，A正確；溶液中離子濃度與溶質(zhì)溶解度成正比，B錯(cuò)誤；溶液中離子濃度與溶劑體積成反比，C錯(cuò)誤；溶液中離子濃度與溫度成正比，D錯(cuò)誤。7.A解析：離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，A正確；共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；金屬鍵是金屬原子間的自由電子形成的化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；氫鍵是分子間的相互作用力，D錯(cuò)誤。8.A解析：pH值越小，溶液越酸性，A正確；pH值越大，溶液越堿性，B錯(cuò)誤；pH值越小，溶液越堿性，C錯(cuò)誤；pH值越大，溶液越堿性，D錯(cuò)誤。9.C解析：酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等，C正確；酸堿中和反應(yīng)中，酸失去電子，堿得到電子，A錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中，酸得到電子，堿失去電子，B錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)中，酸和堿的電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定相等，D錯(cuò)誤。10.A解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，A正確；化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，B錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量不一定相等，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定相等，D錯(cuò)誤。二、填空題11.NaCl：[Na]+[Cl]-，CO：O=C=O，SO2：O=S=O解析：根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和電子排布規(guī)律，可以寫出其電子式。12.H2O：H-O-H，O2：O=O，Cl2：Cl-Cl解析：根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)、氧分子的結(jié)構(gòu)、氯分子的結(jié)構(gòu)，可以寫出其分子式。13.NaOH：Na+OH-，C