甘肅省蘭州市2017屆高三化學(xué)沖刺模擬考試試題

甘肅省蘭州市2017屆高三化學(xué)沖刺模擬考試試題一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.乙醇和甲醚B.2-甲基丙烷和2-甲基丁烷C.1-氯丙烷和1-氯丁烷D.2-丁醇和2-甲基-1-丙醇2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B.反應(yīng)速率與溫度無關(guān)C.反應(yīng)速率與催化劑無關(guān)D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)3.下列物質(zhì)中，屬于酸堿鹽的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.硫酸銅D.氫氧化鋁4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素之間C.金屬鍵只存在于金屬元素之間D.化學(xué)鍵是原子間相互作用的力5.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到電子二、填空題1.在下列化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是________，屬于強(qiáng)堿的是________。3.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是________，屬于電解質(zhì)的是________。4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________，屬于吸熱反應(yīng)的是________。5.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是________，屬于化合物的是________。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述化學(xué)鍵的類型及其特點(diǎn)。四、計(jì)算題要求：請(qǐng)根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，計(jì)算下列問題。1.25℃時(shí)，1mol/L的鹽酸與1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，計(jì)算溶液的pH值。2.一定溫度下，將0.1mol/L的硫酸銅溶液與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，計(jì)算反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度。五、實(shí)驗(yàn)題要求：根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，回答問題。實(shí)驗(yàn)步驟：1.取一定量的NaOH溶液于燒杯中，加熱至沸騰。2.將一定量的氯氣緩緩?fù)ㄈ霟?，觀察溶液顏色的變化。3.停止通入氯氣，待溶液冷卻至室溫。4.向溶液中加入適量的稀硫酸，觀察溶液顏色的變化。1.實(shí)驗(yàn)中加熱NaOH溶液的目的是什么？2.氯氣通入NaOH溶液后，溶液顏色變化的原因是什么？3.加入稀硫酸后，溶液顏色變化的原因是什么？六、綜合題要求：根據(jù)以下信息，回答問題。某工廠生產(chǎn)的一種化工產(chǎn)品，其主要成分為A，A的分子式為C10H8O2，相對(duì)分子質(zhì)量為152。1.根據(jù)A的分子式，推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.A在酸性條件下，與NaOH溶液反應(yīng)，生成B和C，B和C的分子式分別為C5H5O和C5H7O2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。3.A在堿性條件下，與Br2水反應(yīng)，生成D和E，D和E的分子式分別為C10H8Br2O2和C10H7BrO2。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。乙醇和甲醚、2-甲基丙烷和2-甲基丁烷、2-丁醇和2-甲基-1-丙醇都是同分異構(gòu)體，而1-氯丙烷和1-氯丁烷分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體。2.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受多種因素影響，包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等。3.C解析：酸堿鹽是化合物的一種，其中酸是指能夠釋放出H+離子的物質(zhì)，堿是指能夠釋放出OH-離子的物質(zhì)，鹽是指由酸和堿反應(yīng)生成的化合物。4.D解析：化學(xué)鍵是原子間相互作用的力，包括共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵等。5.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。二、填空題1.氧化劑：氯氣，還原劑：氫氧化鈉解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的物質(zhì)，還原劑是失去電子的物質(zhì)。2.強(qiáng)酸：硫酸，強(qiáng)堿：氫氧化鈉解析：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在水中完全電離，產(chǎn)生大量的H+或OH-離子。3.非電解質(zhì)：糖，電解質(zhì)：氯化鈉解析：非電解質(zhì)在水中不電離，不產(chǎn)生離子；電解質(zhì)在水中電離，產(chǎn)生離子。4.放熱反應(yīng)：燃燒，吸熱反應(yīng)：光合作用解析：放熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中釋放出熱量的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)是指在反應(yīng)過程中吸收熱量的反應(yīng)。5.單質(zhì)：氧氣，化合物：水解析：?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同元素組成的純凈物。三、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積等。解析：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率；表面積越大，反應(yīng)速率越快。2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)包括：有電子轉(zhuǎn)移，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，反應(yīng)過程中有化合價(jià)的變化。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)；氧化劑和還原劑同時(shí)存在，相互促進(jìn)反應(yīng)；反應(yīng)過程中，氧化劑和還原劑的化合價(jià)發(fā)生變化。3.化學(xué)鍵的類型及其特點(diǎn)包括：共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵。解析：共價(jià)鍵是通過原子間共享電子對(duì)形成的，具有方向性和飽和性；離子鍵是通過陰陽(yáng)離子間的靜電作用形成的，具有離子性；金屬鍵是通過金屬原子間的自由電子形成的，具有金屬特性。四、計(jì)算題1.pH值=7解析：鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和氯化鈉，反應(yīng)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O。由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，且反應(yīng)完全，所以溶液中H+和OH-的濃度相等，pH值為7。2.銅離子濃度=0.05mol/L解析：硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。由于氫氧化鈉的濃度是硫酸銅的兩倍，所以反應(yīng)完全后，溶液中銅離子的濃度為0.1mol/L/2=0.05mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題1.加熱NaOH溶液的目的是加速反應(yīng)速率。解析：加熱可以提高反應(yīng)物的分子運(yùn)動(dòng)速度，增加反應(yīng)物分子的碰撞頻率，從而加速反應(yīng)速率。2.氯氣通入NaOH溶液后，溶液顏色變化的原因是氯氣與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，溶液顏色由無色變?yōu)闇\綠色。解析：氯氣與NaOH反應(yīng)生成次氯酸鈉，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸鈉是淺綠色的，導(dǎo)致溶液顏色變化。3.加入稀硫酸后，溶液顏色變化的原因是次氯酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氯氣，溶液顏色由淺綠色變?yōu)闊o色。解析：次氯酸鈉與硫酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：NaClO+H2SO4=Cl2↑+Na2SO4+H2O。氯氣是無色的，導(dǎo)致溶液顏色變化。六、綜合題1.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H5-CH=CH-COOH解析：根據(jù)A的分子式C10H8O2，可以推斷出A是一個(gè)含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的化合物。2.化學(xué)方程式：C10H8O2+2NaOH=C5H5O+C5H7O2+H2O解析：A在酸性條件下與NaOH反應(yīng)，生成B和C，B和C的分子式分別為C5