重慶市十一中、七中等七校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

重慶市十一中、七中等七校2025屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO22、下列物質(zhì)屬于醇的是（）A． B．HOCH2CH2OHC．CH3COOCH3 D．CH3CHO3、由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1.0gH2，則混合物中一定含有的金屬是()A．Zn B．Fe C．Al D．Mg4、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒(méi)有σ鍵B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對(duì)稱(chēng)，π鍵的特征是鏡面對(duì)稱(chēng)D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者5、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物D．圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷6、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L7、以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說(shuō)法正確的是（

）A．已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B．已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料8、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是電解池，鋅電極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)9、已知分子式為C12H12的物質(zhì)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，A環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推斷A環(huán)上的四氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種10、有機(jī)物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷11、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無(wú)水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D12、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D13、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：+CH3CHO+H2O下列相關(guān)敘述正確的是()①B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28；②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；④A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；⑤A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥B的同類(lèi)同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；⑦A中所有原子一定處于同一平面。A．只有①②⑤ B．只有③④⑤ C．只有④⑤⑥ D．只有②⑤⑥⑦14、下列能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是A．車(chē)載鉛蓄電池啟動(dòng) B．二灘電站水力發(fā)電C．西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電 D．米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電15、.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．按鍵型分類(lèi)，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料16、科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，所用的分離操作方法是蒸餾B．高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可以通過(guò)水解反應(yīng)提供能量C．C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，二者沸點(diǎn)也相近D．用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是純凈物17、常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加18、實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHO＋KOHC6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下所示：根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．操作Ⅰ是萃取分液B．操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇C．操作Ⅲ過(guò)濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀D．乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇19、下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s220、下列屬于堿的是A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca(OH)221、由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，可以推出相應(yīng)結(jié)論的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．溶液中加入K3[Fe(CN)6]有藍(lán)色沉淀生成溶液中含有Fe2+B．向樣品溶液中加入淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液中含有I-C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸有白色沉淀生成溶液中含有SO42-D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸生成氣體使品紅溶液褪色溶液中含有SO32-A．AB．BC．CD．D22、對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．增大體積使壓強(qiáng)減小C．體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類(lèi)型是__________________，反應(yīng)⑥的類(lèi)型是____________________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，是否還有可能生成其他有機(jī)物？若有，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。（只寫(xiě)一種）24、（12分）在Cl-濃度為0.5mol·L－1的某無(wú)色澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Al3＋Mg2＋Ba2＋Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，請(qǐng)寫(xiě)出一定存在的陰離子及其濃度（不一定要填滿）______。陰離子濃度c/(mol·L－1)①②③④（4）判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_____________。25、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫(xiě)一條）（2）常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開(kāi)，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)________．（2）（方案2）用下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______．（ii）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．27、（12分）亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱(chēng)取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。28、（14分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))___________________________。（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為②________③（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________________（4）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：①其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。②溶液中c(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。29、（10分）高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異、價(jià)格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖。（1）A的分子式是_________。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_________。（3）H是E的同分異構(gòu)體，它同時(shí)符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生水解反應(yīng)；④分子內(nèi)不含甲基。則H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（寫(xiě)出任意一種）。（4）MMA通過(guò)加聚反應(yīng)制取PMMA的化學(xué)方程式是_________。（5）已知：（R1、R2代表烴基或H）。以2-丙醇（）為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質(zhì)的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質(zhì)的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。2、B【解析】

A．中羥基與苯環(huán)直接相連，該有機(jī)物屬于酚類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B．HOCH2-CH2OH，羥基與烴基相連，該有機(jī)物屬于醇類(lèi)，故B正確；C．CH3COOCH3，該有機(jī)物的官能團(tuán)為酯基，屬于酯類(lèi)，故C錯(cuò)誤；D．CH3CHO，官能團(tuán)為醛基，屬于醛類(lèi)，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意醇的官能團(tuán)為羥基，但羥基不能直接與苯環(huán)相連，否則屬于酚類(lèi)。3、C【解析】

1.0g氫氣的物質(zhì)的量為1.0g÷2g/mol=0.5mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)金屬，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為10g÷0.5mol=20g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為：65g/mol＞20g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為：56g/mol＞20g/mol，Mg的摩爾質(zhì)量為：24g/mol＞20g/mol，Al為+2價(jià)時(shí)的摩爾質(zhì)量為：27g/mol×2/3=18g/mol＜20g/mol，根據(jù)以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質(zhì)量=20g/mol，所以C正確，答案選C。本題考查了混合金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)計(jì)算，注意掌握平均摩爾質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，難點(diǎn)是鋁的平均摩爾質(zhì)量的換算。另外如果含有與酸不反應(yīng)的金屬，則可以把其摩爾質(zhì)量視為無(wú)窮大，例如銅等。該題也可以通過(guò)計(jì)算轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)消耗的金屬質(zhì)量進(jìn)行對(duì)比。4、A【解析】

A．共價(jià)鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒(méi)有π鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項(xiàng)B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對(duì)稱(chēng)；而π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對(duì)稱(chēng)，選項(xiàng)C正確；D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項(xiàng)D正確；答案選A。本題考查共價(jià)鍵及類(lèi)型，把握共價(jià)鍵的形成及判斷共價(jià)鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價(jià)鍵中一定含σ鍵。5、B【解析】

A．從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O，則產(chǎn)物中含有水，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)②生成烴類(lèi)物質(zhì)，含有C﹣C鍵、C﹣H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．汽油所含烴類(lèi)物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物，選項(xiàng)C正確；D．圖中a烴含有5個(gè)C，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2﹣甲基丁烷，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、D【解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―。【詳解】A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕，碳做正極，A錯(cuò)誤；B.原電池中電子沿外導(dǎo)線從負(fù)極流向正極，不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，B錯(cuò)誤；C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)式為、正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為、化學(xué)方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。7、D【解析】

A．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，為金屬晶體，不存在離子鍵，不是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物，含有金屬鍵，為金屬晶體，不存在非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．由題給信息可知，該晶體為合金，具有較高的硬度，合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更高，故C錯(cuò)誤；D．該晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能的特點(diǎn)，為新型材料，具有開(kāi)發(fā)為新材料的價(jià)值，故D正確；故選D。解答本題的關(guān)鍵是正確理解“已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物”的含義。易錯(cuò)點(diǎn)為AB。8、B【解析】試題分析：A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2＋2H2O+2NH3↑，A錯(cuò)誤；B、氨氣不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨氣從四氯化碳進(jìn)入水中可被吸收，有效防止倒吸，B正確；C、氫氧化亞鐵具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，應(yīng)用膠頭滴管插入到硫酸亞鐵液面以下，C錯(cuò)誤；D、裝置④是電解池，鋅電極與電源的正極相連，為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作9、A【解析】

應(yīng)用“換元法”判斷，將苯環(huán)上的氫換成氯原子，同時(shí)將溴換成氫原子。【詳解】有機(jī)物A分子中苯環(huán)上共有6個(gè)氫原子，即圖中紅色位置。苯環(huán)上的二溴代物分子中，苯環(huán)上連有2Br、4H，若將苯環(huán)的2Br換成2H、同時(shí)4H換成4Cl，則得到苯環(huán)上的四氯代物。即A分子苯環(huán)上的二溴代物和四氯代物數(shù)目相等，都是9種。本題選A。10、B【解析】

烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，并標(biāo)示出支鏈的位置.【詳解】烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故此烷烴的名稱(chēng)為2?甲基丁烷。答案選B。根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線，1、碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷：意思是說(shuō)選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱(chēng)為“某烷”。2、靠近支鏈把號(hào)編：意思是說(shuō)把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置。3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說(shuō)把支鏈作為取代基，把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫(xiě)在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“-“隔開(kāi)。11、D【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。12、D【解析】

此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來(lái)，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小；容器內(nèi)氣體增多，氣壓增大?！驹斀狻緼.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿燒瓶，A錯(cuò)誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識(shí)。從此題實(shí)驗(yàn)來(lái)看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化就可以形成噴泉。13、C【解析】

的分子式為C7H6O，相對(duì)分子質(zhì)量為106，官能團(tuán)為醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，的的分子式為C9H8O，相對(duì)分子質(zhì)量為132，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！驹斀狻竣貰的相對(duì)分子質(zhì)量為132，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，B比A大26，故錯(cuò)誤；②A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯(cuò)誤；③B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基，故錯(cuò)誤；④A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)，故正確；⑤A的官能團(tuán)為醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；⑥B的同類(lèi)同分異構(gòu)體可能苯環(huán)上有一個(gè)取代基，苯環(huán)在取代基上有2種位置異構(gòu)，除去B，還有1種，可能有CH2=CH—和—CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)，共有4種，故正確；⑦A中的苯環(huán)和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯(cuò)誤；④⑤⑥正確，故選C。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。14、A【解析】

化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能發(fā)生的變化應(yīng)該是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換為電能?！驹斀狻緼項(xiàng)、車(chē)載鉛蓄電池啟動(dòng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項(xiàng)、二灘電站水力發(fā)電是是將重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、西區(qū)竹林坡光伏（太陽(yáng)能）發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)、米易縣龍肘山風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。16、A【解析】

A.酸壞之酒中含有乙酸和乙醇，兩者互溶，分離方法是蒸餾，故A正確；B.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，膳食纖維在人體內(nèi)不能被直接消化，故B錯(cuò)誤；C.雖然C3H8和CH3CH2OH相對(duì)分子質(zhì)量相近，但是二者結(jié)構(gòu)不同，乙醇因含氫鍵沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D.用于3D打印材料的光敏樹(shù)酯是高分子化合物，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；答案：A。17、A【解析】

A、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)＞c(H2A)，說(shuō)明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，選項(xiàng)A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?qū)?qiáng)堿弱酸鹽溶液稀釋?zhuān)琧（H+）增大，則將該電解質(zhì)溶液加水稀釋?zhuān)芤褐须x子濃度不一定都減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意應(yīng)該是質(zhì)子守恒，不要將c(A2—)的計(jì)量數(shù)與電荷守恒混淆。18、C【解析】

由流程可以知道，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，則乙醚溶液中含苯甲醇，操作II為蒸餾，得到產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.操作Ⅰ加入水、乙醚后分層，分離乙醚溶液與水溶液為分液，則為萃取分液，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.操作Ⅱ分離互溶的乙醚、苯甲醇，蒸餾所得產(chǎn)品甲是苯甲醇，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由上述分析，操作Ⅲ為過(guò)濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可以知道，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選C。19、C【解析】

A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。20、D【解析】A.HClO溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，A項(xiàng)不選；B.CO2由兩種元素組成，其中一種是O，屬于氧化物，B項(xiàng)不選；C.Na2CO3溶于水電離出的陽(yáng)離子是Na＋，電離出的陰離子是酸根離子，屬于鹽，C項(xiàng)不選；D.氫氧化鈣溶于水電離出的陰離子全部是OH－，屬于堿，D項(xiàng)選。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的類(lèi)別，根據(jù)有關(guān)概念進(jìn)行分析解答，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物是堿，電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子和酸根離子的化合物是鹽。21、A【解析】分析：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀；B．碘單質(zhì)遇到淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明生成了二氧化硫，據(jù)此分析判斷。詳解：A．Fe2+和K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以檢驗(yàn)亞鐵離子，故A正確；B．向樣品溶液中加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘單質(zhì)，結(jié)論錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C．向樣品溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，溶液中可能含有SO42-或銀離子，結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D．向樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成的氣體使品紅溶液褪色，說(shuō)明溶液中含有SO32-或HSO3-，結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選A。22、A【解析】

A.縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)的速率；B.增大體積使壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，不能加快反應(yīng)的速率；C.體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大，不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，故不能加快反應(yīng)的速率；D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，增大了反應(yīng)物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。綜上所述，能加快反應(yīng)的速率的是A，故選A。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)+NaOH+NaCl【解析】

甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的A為，A水解生成的B為，反應(yīng)⑤在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，生成的C為，C與溴發(fā)生加成生成的D為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成α—溴代肉桂醛，結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．【詳解】（1）反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)；（2）由以上分析可知C為，D為；（3）反應(yīng)②氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，脫去1分子HBr或2分子HBr，可生成α-溴代肉桂醛或；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，可能消去一個(gè)溴原子，生成2種產(chǎn)物，還可能消去兩個(gè)溴原子，生成碳碳三鍵。24、Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓陰離子CO32－SiO42－c/(mol·L－1)0.250.4存在，最小濃度為1.8mol·L－1【解析】

由題意知溶液為無(wú)色澄清溶液，一定不含F(xiàn)e3+，且溶液中含有的離子必須能大量共存．由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，物質(zhì)的量為0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol，其濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol/L，則一定沒(méi)有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓，SiO32-的物質(zhì)的量是2.4g÷60g/mol＝0.04mol，其濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3＋、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42－；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為為SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓。（3）由上述分析可知，c（CO32－）=0.25mol/L，c（SiO32－）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L＝1.8mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其濃度至少為1.8mol/L。25、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過(guò)調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。26、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。27、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析。【詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來(lái)制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來(lái)制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應(yīng)，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題