【化學(xué)】安徽省巢湖市某校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月考試

安徽省巢湖市某校2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56一、單選題（本題共16題，每題3分，共48分。）1．有如下物質(zhì)：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固體；④NaOH固體；⑤金屬銅；⑥蔗糖。有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A．屬于非電解質(zhì)的有①⑤⑥ B．不能導(dǎo)電的有③④⑥C．屬于電解質(zhì)的有①②③④ D．屬于混合物的有①②③⑥2．侯氏制堿法又稱(chēng)聯(lián)合制堿法，實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．向飽和食鹽水中通入的氣體為氨氣和CO2B．該反應(yīng)利用了NaHCO3溶解度小的特點(diǎn)C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NH4Cl可用稀硝酸、AgNO3溶液D．由NaHCO3固體制備純堿的操作是在燒杯中加熱灼燒NaHCO3固體3．下列制備氣體的原理正確，并能用如圖裝置(夾持儀器略)進(jìn)行反應(yīng)和氣體收集的是A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2 B．H2O2與MnO2制取O2C．石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 D．Cu與稀硫酸反應(yīng)制取H24．下列說(shuō)法正確的是A．向煮沸的飽和FeCl3溶液中滴入5～6滴NaOH溶液即可生成Fe(OH)3膠體B．次氯酸不可直接用作生活常用漂白劑的原因是其不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解C．鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同時(shí)，生成的產(chǎn)物相同D．干燥的氯氣能使有色鮮花褪色，因此干燥的氯氣有漂白性5．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述正確的是A．在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．兩者均可與澄清石灰水反應(yīng)，但碳酸氫鈉反應(yīng)時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象D．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)為Na2CO36．某無(wú)色溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3三種溶質(zhì)中的一種或兩種，向溶液中滴加稀鹽酸并測(cè)定生成氣體的體積，生成氣體的體積與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．無(wú)色溶液中可能含有NaHCO3B．無(wú)色溶液中只含有Na2CO3C．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:D．無(wú)色溶液中NaOH與Na2CO3的質(zhì)量之比為1：17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol B.1molNa2O2固體中所含的陰離子數(shù)為2NAC.將1molCl2通入水中,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.常溫常壓下,16gO3所含的氧原子數(shù)為NA8．在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，中X的化合價(jià)為A．+4 B．+5 C．+6 D．+79．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是A.0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1mol B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O的質(zhì)量約為18gC.28gN2中約含有6.02×1023個(gè)N原子 D.常溫常壓下,11.2LCO2含有3.01×1023個(gè)CO2分子10．下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是A．新制氯水中只含Cl2和HClO分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D．氯水放置數(shù)天后，酸性和漂白性均增強(qiáng)11．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．12．在某無(wú)色透明的溶液中，下列離子組能大量共存的是A．Na+、OH-、ClO-、Fe3+ B．Mg2+、SO、Cl-、NOC．Na+、K+、HCO、OH- D．Cu2+、NO、NH、OH-13．下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是選項(xiàng)IIIABa(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合B少量CO2通入澄清石灰水中過(guò)量CO2通入澄清石灰水中CKOH溶液與稀鹽酸混合Fe(OH)2與稀鹽酸混合DNa2CO3溶液與過(guò)量H2SO4溶液混合少量K2CO3溶液與HCl溶液混合14．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算不正確的是A.若NH3和H2O所含氫原子數(shù)相同,則二者的質(zhì)量之比為27∶17B.44gCO2和28gCO中含有的碳原子數(shù)一定相等C.現(xiàn)有CO2、O3兩種氣體,它們分別都含有1molO,則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2D.等質(zhì)量的O2和O3所含原子數(shù)之比為1∶115．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于反應(yīng)“Bi+4HNO3(稀)══Bi(NO3)3+NO↑+2H2O”的說(shuō)法正確的是A.1molBi(NO3)3含有的離子數(shù)為2NA B.消耗2molBi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.生成1molNO時(shí),有4NA個(gè)HNO3被還原 D.36gH2O中,含有的氫原子數(shù)為8NA16．同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2氣體和NO2氣體,下列比較不正確的是()A.密度之比為32∶23 B.物質(zhì)的量之比為23∶32C.體積之比為23∶32 D.氧原子數(shù)之比為1∶1二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）17．（12分）氧化還原反應(yīng)是中學(xué)階段非常重要的知識(shí)，對(duì)它的認(rèn)知和理解是分析問(wèn)題的關(guān)鍵。(1)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：Cu(NO3)2、NO、HNO3、Cu、H2O，已知還原性：Cu>NO?；卮鹣铝袉?wèn)題：①在上述反應(yīng)中，表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是(填化學(xué)式，下同)，是還原產(chǎn)物。②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6X+N2，回答下列問(wèn)題。①X的化學(xué)式為；該反應(yīng)的還原劑是。②當(dāng)生成28gN2時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為g。18．（14分）“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀物質(zhì)與微觀粒子的“橋梁”。試回答下列問(wèn)題:(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為。

(2)0.1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)H2O中所含電子數(shù)相等。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng),生成Fe的質(zhì)量為g。

(4)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(6)等物質(zhì)的量的SO2和SO3的質(zhì)量之比為,所含氧原子個(gè)數(shù)之比為。19．（14分）為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)化合物，且含有同種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。是淡黃色的固體，和是氧化物，是一種黃綠色的單質(zhì)氣體.(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)，(填化學(xué)式)。(2)中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)⑦的離子方程式為。(5)上述所有反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(6)檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方法。20．（12分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(1)安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的。(2)打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。。(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是。(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是。

【參考答案】1-16：BDBBBCDCABDBDABD17．(1)NO(2)3418．(1)24.5L·mol-1(