安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1安徽省亳州市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Fe56Sn119一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國載人航天技術(shù)世界矚目。下列說法正確的是A.飛船所用燃料的燃燒是放熱反應(yīng)B.飛船外層使用隔熱瓦，目的是防止熱量散失C.空間站中攜帶的供氧劑過氧化鈉屬于堿性氧化物D.空間站使用的太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緼【解析】所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；隔熱瓦能夠耐高溫，防止飛船被破壞，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；過氧化鈉屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔇項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。2.近日，由英國萊斯大學(xué)和美國普林斯頓大學(xué)科學(xué)家借助金納米顆粒，僅需一個(gè)步驟，就將石化煉油廠產(chǎn)生的臭氣熏天的副產(chǎn)品硫化氫轉(zhuǎn)化成了氫氣。下列說法正確的是A.硫的第一電離能比磷大 B.分子內(nèi)只有鍵C.分子結(jié)構(gòu)為直線形 D.硫化氫的空間填充模型：【答案】B【解析】P電子層結(jié)構(gòu)為半充滿，第一電離能大于相鄰周期元素，則S第一電離能比P小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S分子內(nèi)只含有S-Hσ鍵，故B項(xiàng)正確；分子中S形成兩條單鍵，存在兩對孤電子對，為雜化，結(jié)構(gòu)為折線形，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫的空間填充模型中，S的原子半徑比H原子半徑要大，正確的模型為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。3.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)水竟然有18種存在形態(tài)。下列有關(guān)水的說法正確的是A.溫度升高，水的電離平衡正向移動，增大，酸性增強(qiáng)B.當(dāng)時(shí)，溶液一定呈中性C.室溫下，pH=4的亞硫酸溶液中，D.向水中加入晶體，溶解后水的電離程度減小【答案】D【解析】水的電離為吸熱過程，升溫平衡正向移動，但仍為中性，A錯(cuò)誤；酸堿性溶液中，由水電離出的與都相等，B錯(cuò)誤；室溫下，pH=4的亞硫酸溶液中，，，C錯(cuò)誤；電離出的抑制了水的電離，D正確；故選D。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.通常條件下，18g中存在的鍵總數(shù)為B.常溫下，1LpH=13的溶液中，由水電離的離子數(shù)目為C.氫氧燃料電池中，正極每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.12g石墨與石墨烯(單層石墨)混合物中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為【答案】A【解析】18g水物質(zhì)的量為1mol，單鍵是鍵，含有的鍵為2mol，A正確；室溫下，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中，氫離子的物質(zhì)的量是mol，水電離出1個(gè)氫離子，必然電離出1個(gè)離子，所以由水電離的離子數(shù)目為，B錯(cuò)誤；氫氧燃料電池正極消耗的是氧氣，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣的物質(zhì)的量是1mol，氧氣在反應(yīng)中得到4個(gè)電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；根據(jù)石墨的分子結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)含2個(gè)碳原子，12g石墨和石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為，D錯(cuò)誤；故答案選A。5.鈦在生活中應(yīng)用廣泛，被稱為“太空金屬”、“第三金屬”和“未來金屬”，下列有關(guān)鈦的敘述正確的是A.、、互為同素異形體B.基態(tài)鈦原子的外圍電子排布為C.鈦元素位于元素周期表第四周期ⅡB族D.基態(tài)時(shí)，鈦和鋁原子核外未成對電子數(shù)相等【答案】B【解析】鈦為22號元素，、、的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為26、27、28，互為同位素，A錯(cuò)誤；鈦為22號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，鈦原子的外圍電子層排布為，B正確；鈦原子的外圍電子排布為，鈦元素在周期表中處于第四周期第ⅣB族，C錯(cuò)誤；基態(tài)時(shí)，鈦原子的價(jià)層電子排布為，未成對電子有2個(gè)，鋁原子的價(jià)層電子排布為，未成對電子有1個(gè)，D錯(cuò)誤；故選B。6.恩格新說“勞動創(chuàng)造了人本身”。下列勞動內(nèi)容的具體做法與所涉及的化學(xué)知識均正確的是選項(xiàng)勞動內(nèi)容化學(xué)知識A加熱氯化鐵溶液制備無水氯化鐵氯化鐵屬于分子晶體B用氨化鋅溶液清洗鐵銹鋅離子的氧化性大于亞鐵離子C將鋁線和銅線直接連接導(dǎo)電鋁有耐蝕性，銅化學(xué)性質(zhì)不活潑，可長時(shí)間使用D電解飽和食鹽水制氯氣氯離子具有還原性，在陽極易失電子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】加熱氯化鐵溶液，氯化鐵水解最終得到氫氧化鐵或氧化鐵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋅水解，溶液呈酸性，可除銹，且鋅離子氧化性比亞鐵離子弱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅線和鋁線直接相連易形成原電池，加快腐蝕，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯離子具有還原性，在陽極失電子生成氯氣，故D項(xiàng)正確；故本題選D。7.前20號元素A、B、C、D．已知：A元素基態(tài)時(shí)電子排布式為；B的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素形成的最高價(jià)含氧酸為最強(qiáng)酸。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ClB.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、、、等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD.元素A、D電負(fù)性大小關(guān)系為A>D【答案】C【解析】元素A基態(tài)時(shí)電子排布式為，A為O；B的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，B為Ca；第3周期第一電離能最小的元素是鈉，C為Na；前20號元素中高氯酸為最強(qiáng)酸，故D元素是Cl。由上述分析可知，四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Cl，故A項(xiàng)正確；元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B項(xiàng)正確；O2-、Na+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；A為O，D為Cl，非金屬性氧強(qiáng)于氯，故電負(fù)性O(shè)＞Cl，故D項(xiàng)正確；故本題選C。8.近日，哈工大化工與化學(xué)學(xué)院李英宣課題組開發(fā)出高效光―熱協(xié)同催化劑，實(shí)現(xiàn)空氣中二氧化碳()的捕獲和轉(zhuǎn)化，其機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是A.③④⑤步驟中碳的化合物在反應(yīng)中均起到氧化劑的作用B.該過程涉及極性共價(jià)鍵，非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C.屬于非極性分子，甲醇和甲烷屬于極性分子D.使用高放光―熱協(xié)同催化劑可以提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】步驟③④⑤中碳的化合物在Ni表面被逐步還原，故碳的化合物起到氧化劑作用，A正確；該過程涉及氫氫鍵和碳氧鍵的斷裂，以及碳?xì)滏I、氫氧鍵的形成，整個(gè)過程沒有非極性鍵的形成，B錯(cuò)誤；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；催化劑只加快速率，不影響平衡，不能提高氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選A。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1用酸性高錳酸鉀溶液測定葡萄酒中的含量B.圖2驗(yàn)證氯、硫、碳的電負(fù)性強(qiáng)弱C.圖3設(shè)計(jì)隨關(guān)隨停制備氯氣裝置D.圖4在HCl氣流中制備無水氯化鐵【答案】D【解析】二氧化硫和葡萄酒中的酒精均與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，同時(shí)圖中手易將活塞拉出，A錯(cuò)誤；鹽酸易揮發(fā)，同時(shí)鹽酸和亞硫酸不是氯元素和硫元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較電負(fù)性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，且二氧化錳固體不是塊狀的，不能使用啟普發(fā)生器產(chǎn)生氯氣，C錯(cuò)誤；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在HCl氣體中加熱氯化鐵晶體，可以抑制其水解從而可制備得到氯化鐵，D正確；故選D。10.我國學(xué)者利用催化劑的選擇性(可選擇性的促進(jìn)某種反應(yīng)的進(jìn)行)成功設(shè)計(jì)了鈉等活潑金屬/海水高儲能電池(裝置如圖，固體電解質(zhì)只允許鈉離子通過)，有望用于航海指示燈的能源。下列說法正確的是A.有機(jī)液若換為稀硫酸，電池使用效率更高B.放電時(shí)，鈉電極的電勢高于催化電極C.催化電極的電極反應(yīng)式為：D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，鈉電極質(zhì)量減少46g【答案】D【解析】由題意和示意圖可知，鈉為活潑金屬，故鈉極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Na－e-=Na+，催化電極為正極，故正極反應(yīng)為2H2O+4e-+O2=4OH-；有機(jī)液若換為稀硫酸，金屬鈉是活潑金屬，會與酸發(fā)生劇烈的反應(yīng)，會導(dǎo)致金屬鈉被消耗，電池使用效率下降，故A錯(cuò)誤；放電時(shí)，鈉為負(fù)極，正極電極的電勢高于負(fù)極，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)，催化電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+4e-+O2=4OH-，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上有2molNa反應(yīng)溶解，鈉電極質(zhì)量減少46g，故D正確；故選D。11.250℃時(shí)，將一定量的碳酸氫鈉固體置于真空容器中分解，達(dá)平衡時(shí)，測得體系內(nèi)總壓強(qiáng)為p。則下列敘述正確的是A.當(dāng)體系內(nèi)二氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后，繼續(xù)添加碳酸氫鈉，平衡右移，K增大C.向平衡體系中加入等量的、，平衡左移，K不變D.250℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為【答案】C【解析】分解方程式為。該反應(yīng)屬于固體分解反應(yīng)，混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)恒為50%，故混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉是固體，且根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，溫度不變常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；向平衡體系中加入等量的、，生成物濃度增大平衡左移，但溫度不變K不變，C正確；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，則，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。12.工業(yè)上以含溶液作電解液，以含F(xiàn)e、Zn、Pb、C等雜質(zhì)的粗錫為陽極進(jìn)行電解，可得到精錫。下列說法錯(cuò)誤的是A.陰極發(fā)生的反應(yīng)為B.電解一段時(shí)間，溶液中溶質(zhì)的濃度不變C.在電解槽底部產(chǎn)生含Pb的陽極泥D.當(dāng)陰極質(zhì)量增加11.9g，電路中通過電子為0.2mol【答案】B【解析】工業(yè)上以含、、的混合液作電解液，以含F(xiàn)e、Zn、Pb、C等雜質(zhì)的粗錫為陽極進(jìn)行電解，陽極上Sn、Fe、Zn失去電子被氧化，Pb、C不放電，陰極上得電子的還原反應(yīng)，，可得到精錫。陰極應(yīng)該發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故為，A正確；陽極雜質(zhì)參與反應(yīng)，故電解一段時(shí)間溶液中濃度減小，B錯(cuò)誤；陽極材料中Pb和C比錫不活潑，不參與氧化反應(yīng)，在電解槽底部可形成陽極泥，C正確；當(dāng)陰極質(zhì)量增加11.9g，即生成0.1molSn，則電路中通過電子為0.2mol，D正確；選B。13.室溫下，向20.00mL濃度均為的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)中，分別滴加同濃度NaOH溶液，測得溶液的pH隨氫氧化鈉溶液體積變化曲線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.恰好中和時(shí)，溶液中離子總濃度：HA>HBB.溶液中水的電離程度，c>b>aC.反應(yīng)平衡常數(shù)約為D.V=10時(shí)，兩種溶液中，【答案】C【解析】的HA溶液和HB溶液(已知酸性：HA>HB)，則曲線①代表NaOH溶液滴定HB的曲線，HB溶液pH=6，Ka1(HB)=≈=，同理，曲線②代表NaOH溶液滴定HA的曲線，HA溶液pH=3，Ka1(HA)=≈=，a點(diǎn)對應(yīng)的是同濃度的HA與NaA溶液，b點(diǎn)為中性溶液，c點(diǎn)為恰好中和點(diǎn)，據(jù)此解題。由已知酸性：HA>HB可知，恰好中和時(shí)，溶液中NaB的堿性強(qiáng)，小，而兩種溶液中鈉離子濃度相同，故根據(jù)電荷守恒，可知NB溶液中總離子濃度小，故A正確；c點(diǎn)為恰好中和點(diǎn)，鹽的水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大，a與b點(diǎn)相比，a點(diǎn)pH更小，對水的電離抑制作用更強(qiáng)，則溶液中水的電離程度，c>b>a，故B正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，故C錯(cuò)誤；V=10時(shí)，兩種溶液中酸和鹽的物質(zhì)的量相等，且鈉離子濃度相等，根據(jù)物料守恒可得，則，故D正確；故選C。14.地殼中各種物質(zhì)存在各種轉(zhuǎn)化，如金屬銅的硫化物經(jīng)生物氧化會轉(zhuǎn)化為，流經(jīng)ZnS或FeS等含硫礦石又可以轉(zhuǎn)化為CuS[，]，下列說法錯(cuò)誤的是A.工業(yè)上可用ZnS、FeS等金屬硫化物處理含有某些重金屬離子的廢水B.當(dāng)溶液中有ZnS和CuS共存時(shí)。溶液中C.基態(tài)的軌道表示式為D.FeS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中與S緊鄰的Fe為4個(gè)【答案】B【解析】溶解度小的可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，故可以用難溶的金屬硫化物去沉淀更難溶的一些重金屬離子，A正確；，B錯(cuò)誤；銅為29號元素，銅離子失去2個(gè)電子，故基態(tài)的價(jià)電子排布式為軌道表示式正確，C正確；觀察圖像，可知黑球周圍的最近白球有4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式可知白球周圍最近的黑球也為4個(gè)，D正確；故答案選B。二、非選擇題：共4道題，共58分。15.任何化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。（1）下列化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的有_______(填序號)①雪花融化②石灰石分解③濃硫酸稀釋④鈉與水反應(yīng)⑤醋酸的電離⑥鋁熱反應(yīng)⑦灼熱的木炭與的反應(yīng)⑧晶體與晶體的反應(yīng)（2）乙醇為綠色能源，在25℃、101kPa下，實(shí)驗(yàn)測得23g無水乙醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放熱638.4kJ，寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。（3）觀察圖像，依據(jù)圖示關(guān)系：①石墨的燃燒熱_______。②24g石墨和標(biāo)況下33.6L氧氣完全反應(yīng)放出的能量是_______kJ。（4）中和反應(yīng)常伴有熱量放出，某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究中和熱的測定。取三只燒杯分別加入50mL，0.55mol/L的氫氧化鈉溶液(裝置如圖)，然后分別加入50mL0.50mol/L的①稀鹽酸，②稀硝酸和③稀醋酸，測量并計(jì)算中和熱分別為、、。①圖中缺少的儀器名稱為_______，加入酸時(shí)要快速一次性的加入，目的是_______。②、、關(guān)系為_______?！敬鸢浮浚?）④⑥（2）（3）①.-393.5②.504（4）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.減少熱量散失，減少誤差③.【解析】小問1詳析】①雪花融化吸收能量且不是化學(xué)反應(yīng)，①不符合題意；②碳酸鈣高溫分解為吸熱反應(yīng)，②不符合題意；③濃硫酸稀釋過程中放出能量，但不是化學(xué)反應(yīng)，③不符合題意：④鈉與水的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，④符合題意：⑤醋酸電離是吸熱過程，且不是化學(xué)反應(yīng)，⑤不符合題意：⑥鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，⑥符合題意：⑦灼熱的木炭與的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，⑦不符合題意：⑧晶體與晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑧不符合題意；綜上所述，答案為：④⑥；【小問2詳析】23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】燃燒熱是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律可知石墨完全燃燒反應(yīng)的燃燒熱；24g石墨物質(zhì)的量為2mol，和1.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1molCO和1mol，故放熱393.5+110.5=504kJ；【小問4詳析】①從裝置可以看出缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌器，快速一次性的加入酸能夠減少熱量散失，減小實(shí)驗(yàn)誤差；②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol放出的熱量為中和熱，①稀鹽酸和②稀硝酸中和熱相等，醋酸是弱酸，反應(yīng)釋放的熱量包含中和反應(yīng)釋放的熱和電離過程中吸收的熱量，則③稀醋酸參與反應(yīng)放熱最少，反應(yīng)熱是負(fù)值，放出熱量越多越小，故三者關(guān)系為。16.2024年1月31日，武漢大學(xué)陸慶全課題組利用地球上豐富的鐵作為催化劑，產(chǎn)生高度親電性的氯自由基以活化烷基C―H鍵，從而實(shí)現(xiàn)了在溫和條件下烷烴C―H硼化反應(yīng)。回答下列問題：（1）基態(tài)的外圍電子排布式為_______。（2）H、Cl、C、S的電負(fù)性由小到大的順序是_______，N、O、F三種元素的第一電離能最小的是_______。（3）相對分子質(zhì)量比大，但常溫下為液體，為氣體，原因是_______；分子內(nèi)不存在的化學(xué)鍵有_______。A．極性共價(jià)鍵B．配位鍵C．π鍵D．離子鍵（4）催化反應(yīng)的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下，其分子中B與周圍直接相連的原子形成的空間構(gòu)型為_______，碳的雜化類型為_______，1mol分子內(nèi)含有的鍵數(shù)目為_______。（5）晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，而晶體硅的熔點(diǎn)為1410℃，試從結(jié)構(gòu)角度解釋其熔點(diǎn)差別較大的原因：_______。【答案】（1）（2）①.H、C、S、Cl②.O（3）①.能形成分子間氫鍵(合理即可)②.BCD（4）①.平面三角形②.、③.37（5）二者都是共價(jià)晶體，但B-B鍵鍵長比Si-Si短的多，共價(jià)鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高【解析】【小問1詳析】基態(tài)Fe原子的電子排布式為，失去4s上的2個(gè)電子形成，所以的外圍電子排布式為；【小問2詳析】同周期主族元素從左到右元素的電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，所以H、Cl、C、S的電負(fù)性由小到大的順序是H、C、S、Cl；同周期主族元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素的第一電離能，所以第一電離能最小的元素是氧；【小問3詳析】水分子間存在氫鍵，而乙硼烷無法形成氫鍵，所以常溫下為液體，乙硼烷為氣體；乙硼烷分子內(nèi)存在硼氫鍵，為極性共價(jià)鍵和鍵，B-B鍵為非極性共價(jià)鍵，不存在離子鍵、配位鍵和π鍵，故選BCD；【小問4詳析】分子中B與三個(gè)原子相連，為雜化，故為平面三角形結(jié)構(gòu)；碳有飽和碳和雙鍵碳，故為、雜化，單鍵都是鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵，故1mol分子中含有鍵數(shù)目為37mol；【小問5詳析】由已知條件可知，二者都是共價(jià)晶體，B原子半徑小于Si，B-B鍵鍵長比Si-Si短的多，B-B鍵共價(jià)鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高。17.鎳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上一種以廢高溫合金(含Ni15%，還含有Co、Cr、Fe、Cu以及少量其他雜質(zhì))為原料提純鎳的流程如下：已知：①常溫時(shí)，。②難溶于水。請回答下列問題：（1）為了提高反應(yīng)速率，廢合金在熱浸前需進(jìn)行_______(填具體操作)處理。濾渣3經(jīng)過洗滌、加入_______(填試劑名稱)、洗滌干燥可得到銅。（2）“除鐵”中可通過先加入氯酸鈉溶液再加入碳酸鈉溶液得到FeOOH沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）加入(密度比水小)“萃取”后，若在實(shí)驗(yàn)室中分離該萃取液，得到氯化鎳溶液的操作是_______(填具體操作過程)。若此時(shí)溶液中氯化鎳的濃度為0.2mol/L，常溫下，為了防止鎳損失，需確保溶液的pH必須低于_______。（4）鎳能形成多種配合物，如NiCO4和①CO分子內(nèi)鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為_______。②分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，NiNH362+中，的配位數(shù)為（5）鎳的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_______，設(shè)其摩爾質(zhì)量為，晶體密度為，則Ni和O之間的最近距離為_______nm(列出計(jì)算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【答案】（1）①.粉碎等合理答案②.鹽酸(或硫酸)（2）（3）①.靜置后，取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞②.7.5（4）①.1∶2②.三角錐形③.6（5）①.NiO②.【解析】廢高溫合金(含Ni15%，還含有Co、Cr、Fe、Cu以及少量其他雜質(zhì))原料提純鎳，加鹽酸“熱浸”，將金屬轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入溶液，濾液中加把氧化，然后加入碳酸鈉使鐵、鉻沉淀除去；再加入金屬鎳除去銅，濾液中加萃取劑除去其他金屬離子，萃余液只余、，然后再加萃取劑萃取出，加草酸銨得到晶體，在氮?dú)鈼l件下加熱分解晶體得到金屬鎳。【小問1詳析】為了提高反應(yīng)速率，可將合金粉碎，增大接觸面積：濾渣3主要成分為鎳和銅，可加入鹽酸溶解鎳，過濾、洗滌干燥得到銅；【小問2詳析】“除鐵”中可通過先加入氯酸鈉溶液再加入碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳析】萃取劑的密度小于，萃取液在上層，得到氯化鎳溶液的具體操作是：靜置分層后，取下分液漏斗塞子，旋開活塞，放出下層液體，待下層液體剛好放完，立即關(guān)閉活塞；由已知，結(jié)合氯化鎳的濃度為0.2mol/L，為了防止鎳離子沉淀，可得溶液中，即溶液的pH必須小于7.5；【小問4詳析】①CO與結(jié)構(gòu)相似，分子中含有一個(gè)三鍵，三鍵中含有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，所以CO分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2；②中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中N原子的雜化方式為；③配離中Ni的化合價(jià)均為+2，則其配位數(shù)分別是6；【小問5詳析】每個(gè)晶胞中含Ni原子個(gè)，O原子個(gè)，故化學(xué)式為NiO；NiO的摩爾質(zhì)量為，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，晶體密度為，則晶胞的體積為，則晶胞參數(shù)為，則Ni和O之間的最近距離為即。18.乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，世界上已將乙烯產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一、我國學(xué)者利用催化氧化制取，實(shí)現(xiàn)了資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)中各物質(zhì)的能量變化如圖所示，穩(wěn)定性：過渡態(tài)1_______過渡態(tài)2(填“大于”或“小于”)，反應(yīng)_______。（2）、、三種分子中碳原子的雜化類型有_______種，水、乙烷、乙烯的沸點(diǎn)逐漸減小，原因是_______。（3）和按物質(zhì)的量1∶1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)探究“氧化制”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率/%轉(zhuǎn)化率/%產(chǎn)率/%催化劑X19.034.73.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在該催化劑作用下，氧化的主要產(chǎn)物是_______，判斷依據(jù)是_______。（4）一定溫度下，向1L密閉容器中充入1.2mol和2mol，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：①tmin后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)為0.6mol，為0.4mol，則_______，的平衡總轉(zhuǎn)化率為_______%(保留1位小數(shù))。②實(shí)驗(yàn)測得乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性(指生成乙烯的物質(zhì)的量占參加反應(yīng)的乙烷物質(zhì)的量的百分比)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，判斷的理由是_______；M點(diǎn)對應(yīng)條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(用氣體分壓表示，列出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）①.大于②.+177（2）①.3②.水分子間存在氫鍵，乙烷的相對分子質(zhì)量比乙烯大，范德華力大（3）①.CO②.的產(chǎn)率低，說明催化劑有利于提高反應(yīng)Ⅱ的速率和選擇性（4）①.②.91.7③.兩個(gè)反應(yīng)均為體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，壓強(qiáng)越大，乙烷的轉(zhuǎn)化率越小，相同溫度下，條件下乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率更小，故壓強(qiáng)更大④.【解析】【小問1詳析】物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，過渡態(tài)1的能量低于過渡態(tài)2，所以穩(wěn)定性大于過渡態(tài)；的總能量為—477kJ/mol，的總能量為—300kJ/mol，則反應(yīng)的△H=(—300kJ/mol)—(—477kJ/mol)=+177kJ/mol，故答案為：大于；+177；【小問2詳析