河南省名校大聯(lián)考2024-2025學年高三上學期1月期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省名校大聯(lián)考2024-2025學年高三上學期1月期末試題考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年諾貝爾化學獎授予三名科學家，以表彰他們在蛋白質(zhì)設(shè)計和蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)預測領(lǐng)域作出貢獻。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是A.單糖 B.甘油 C.氨基酸 D.多肽【答案】C【解析】蛋白質(zhì)是氨基酸縮合而成的，故水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；故選C；2.勞動有利于“知行合一”。下列對勞動項目的有關(guān)解釋合理的是A.船廠研學：輪船船體鑲嵌鎂合金，只與鎂的導電性有關(guān)B.農(nóng)業(yè)勞動：石膏改良鹽堿土壤，與硫酸鈣溶液顯酸性有關(guān)C.水廠幫工：明礬凈化生活用水，與明礬具有氧化性有關(guān)D.醫(yī)療服務：用苯酚水溶液進行環(huán)境消毒，與苯酚水溶液能使蛋白質(zhì)變性等有關(guān)【答案】D【解析】A．在輪船船體鑲嵌比鐵活潑的鎂，不僅僅與鎂塊的導電性有關(guān)，主要是由于在海水中，鎂與鐵可以形成原電池，鎂作負極，船體中鐵作正極，此時船體被保護，即犧牲陽極法保護船體，A錯誤；B．硫酸鈣是一種強酸強堿鹽，完全電離，因此其水溶液呈中性?，撒石膏改良堿性土壤，是利用硫酸鈣和碳酸鹽反應生成易溶于水的硫酸鹽和難溶于水的碳酸鈣，B錯誤；C．明礬中的水解生成膠體，它能聚沉水中的懸浮物，起到凈水作用，與氧化性無關(guān)，C錯誤；D．苯酚水溶液能使蛋白質(zhì)變性，可以用苯酚水溶液進行環(huán)境消毒，D正確；故選D。3.下列化學用語錯誤的是A.的電子式：B.的VSEPR模型：C.鍵線式為的物質(zhì)的名稱：2，2，4-三甲基戊烷D.軌道的電子云輪廓圖：【答案】A【解析】A．是共價化合物，氫與碳形成單鍵，碳與氮形成三鍵，氮的孤對電子保留，其電子式為，A錯誤；B．中心硫原子價層電子對數(shù)，采取雜化，存在一對孤電子對，則的VSEPR模型為四面體形，即，B正確；C．鍵線式為的物質(zhì)，主鏈上有5個碳原子，且2號碳原子上有2個甲基，4號碳原子上有1個甲基，則該物質(zhì)名稱為2，2，4-三甲基戊烷，C正確；D．p能級電子云是啞鈴(紡錘)形，電子云向z軸伸展，則軌道的電子云輪廓圖：，D正確；故選A。4.宏觀與微觀相結(jié)合的圖片可以提高學生的洞察力。下列對宏微結(jié)合圖的解釋錯誤的是選項AB宏微結(jié)合圖解釋固體中與緊鄰的最多有4個液態(tài)水與固體界面的箭頭表示相互吸引選項CD宏微結(jié)合圖解釋固體中的和不能自由移動，水合和水合可以自由移動熔融的可以導電A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．根據(jù)圖像可知，固體中與緊鄰的有上下左右前后共6個，A項錯誤；B．液態(tài)水中氧原子體現(xiàn)負電性，與帶正電的相互吸引，氫原子體現(xiàn)正電性，與帶負電的相互吸引，B項正確；C．固體中和有序排列，沒有可以自由移動的離子，溶于水后，水分子破壞了和之間的相互作用，形成了可以自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，C項正確；D．熔融的可電離出能夠自由移動的和，因而可以導電，D項正確；答案選A。5.下列離子方程式書寫錯誤的是A.工業(yè)鹽酸中含有少量氯化鐵而呈亮黃色：Fe3++4Cl-[FeCl4]-(亮黃色)B.向燒堿溶液中滴加少量明礬溶液并振蕩：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-C.向膽礬溶液中滴加少量氨水：D.用亞銅氨溶液吸收合成氨原料氣中的CO：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+【答案】C【解析】A．工業(yè)鹽酸中含有少量氯化鐵而呈亮黃色，是由于Fe3+與鹽酸中大量Cl-結(jié)合形成[FeCl4]-，該絡(luò)合反應為可逆反應，離子方程式為：Fe3++4Cl-[FeCl4]-，A正確；B．向燒堿溶液中滴加少量明礬溶液并振蕩，Al3+與NaOH溶液中過量OH-反應結(jié)合形成[Al(OH)4]-，離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，B正確；C．向膽礬溶液中滴加少量氨水時，二者反應產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4，該反應的離子方程式應該為：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，C錯誤；D．用亞銅氨溶液吸收合成氨原料氣中的CO時，[Cu(NH3)2]+與CO、NH3會反應產(chǎn)生[Cu(NH3)3CO]+，該反應為可逆反應，相應的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+，D正確；故合理選項是C。6.氮和氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應①中被還原，生成分子數(shù)為B.反應②中每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.常溫常壓下，中含有質(zhì)子數(shù)為D.溶液中，含有數(shù)為【答案】C【解析】氯氣和氨氣反應方程式為：，氯化銨與亞硝酸鈉反應方程式為：。A．未說明是否處于標準狀況，無法計算氯氣的物質(zhì)的量，A錯誤；B．是，反應②中氮元素發(fā)生歸中反應，氯化銨的氮元素從價升高至價，失去，?氯化銨與亞硝酸鈉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，當生成氮氣時?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B錯誤；C．是，每一個氯原子含有個質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)為，C正確；D．溶液中，因為水解，含有的數(shù)小于，D錯誤；故選C。7.2-苯基丙烯和2-苯基丙烷存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法正確的是A.這兩種烴均易溶于水B.這兩種烴均可以被氫氣還原C.這兩種烴均可以與溴水發(fā)生加成反應D.2-苯基丙烷分子中所有碳原子可以共平面【答案】B【解析】A．兩種有機物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，A錯誤；B．兩種有機物含有苯環(huán)，2-苯基丙烯含有碳碳雙鍵，可以與氫氣發(fā)生加成反應，被氫氣還原，B正確；C．2-苯基丙烯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，2-苯基丙烷不能與溴水發(fā)生加成反應，C錯誤；D．苯環(huán)上12原子共面，碳碳雙鍵及兩端原子可共面，2-苯基丙烯所有碳原子可能共平面，2-苯基丙烷分子中含有叔碳，C原子不可能都共面，D錯誤；故選B。8.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A．配制100mL0.5mol/L鹽酸B．比較N、C、Si的非金屬性強弱C．萃取碘水中的碘D．測定醋酸溶液的濃度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．在配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，應該先在燒杯中將濃鹽酸稀釋，待溶液冷卻至室溫后，再將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，A錯誤；B．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸也會與燒杯中Na2SiO3溶液發(fā)生反應產(chǎn)生H2SiO3，因此不能用于比較C、Si的非金屬性強弱，B錯誤；C．乙醇與水混溶，因此乙醇不能用于萃取碘水中的碘單質(zhì)，應該使用與水互不相溶的有機溶劑，如四氯化碳或苯等，C錯誤；D．NaOH標準溶液與錐形瓶中的待測濃度的醋酸發(fā)生中和反應產(chǎn)生CH3COONa和水，當二者恰好反應時，指示劑酚酞會由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o色，根據(jù)恰好反應時n(NaOH)=n(CH3COOH)，結(jié)合滴定消耗NaOH標準溶液的體積、待測醋酸溶液的體積，就可以計算出醋酸溶液的濃度，D正確；故合理選項是D。9.根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象不能驗證相應結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色該條件下乙醇發(fā)生消去反應B在兩支干燥的試管中各加入乙醚，再分別加入相同物質(zhì)的量的乙醇和苯酚，振蕩溶解后，各加入一小塊質(zhì)量、形狀相同的金屬鈉，苯酚溶液與金屬鈉反應較劇烈羥基的活潑性：苯酚>乙醇C已知顯藍色，向溶液中加入少量固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色與在配合物中存在競爭反應D分別在30℃和40℃時測量溶液的，40℃時的較大40℃時水解程度大于30℃A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．揮發(fā)的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，不能證明發(fā)生了消去反應，A錯誤；B．苯酚溶液與金屬鈉反應較劇烈，說明苯酚中羥基活潑性大于乙醇，B正確；C．向溶液中加入少量固體，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色，說明由離子轉(zhuǎn)化為了[CuCl4]2-離子，與Cu2+結(jié)合能力大于與Cu2+的結(jié)合能力，與在配合物中存在競爭反應，C正確；D．40℃時的較大，堿性較強，CH3COONa的水解程度大，說明0℃時水解程度大于30℃，D正確；答案選A。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，它們的電子填充的能層均無d軌道，其中基態(tài)W原子無未成對電子，X、Y、Z相鄰。氫(H)元素和這4種元素形成的一種配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.W元素位于元素周期表的區(qū)B.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：C.該配合物中雜化的原子個數(shù)為D.不能形成分子內(nèi)氫鍵：【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，它們的電子填充的能層均無d軌道，說明四種元素在第二周期，其中基態(tài)W原子無未成對電子，可知W為Be，X、Y、Z相鄰且與W同周期，根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)可知，X可形成4個共價鍵，X與Z之間可形成雙鍵，可得X為C，Y為N，Z為O。A．由分析可知W為Be，位于元素周期表中的s區(qū)，A項錯誤；B．X為C，未成對電子數(shù)為2，Y為N，未成對電子數(shù)為3，Z為O，未成對電子數(shù)為2，故基態(tài)原子的未成對電子數(shù)C=O<N，即X=Z<Y，B項錯誤；C．根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)可知1mol該配合物中，sp3雜化的原子為7mol，雜化的原子個數(shù)為，C項正確；D．Z為O，O與H之間可形成分子內(nèi)和分子間氫鍵，D項錯誤；答案選C。11.一種硫化鋅的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為αnm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.S2-的配位數(shù)是4 B.晶胞中m原子分數(shù)坐標為(，，)C.相鄰兩個Zn2+的最短距離為αnm D.該晶體的密度【答案】D【解析】A．以上底面面心的S2-為研究對象，在該晶胞中有2個Zn2+與該S2-距離相等且最近，通過該S2-可形成2個晶胞，故與每一個S2-距離相等且最近的Zn2+有2×2=4個，故S2-的配位數(shù)是4，A正確；B．根據(jù)m點位置可知，m點處于晶胞體對角線通過坐標原點的處，故晶胞中m原子分數(shù)坐標為(，，)，B正確；C．根據(jù)圖示可知4個Zn2+分別處于該晶胞等分成的8個小立方體相互交錯位置的4個小立方體的中心，則兩個相鄰兩個Zn2+的最短距離為面對角線的一半，由于晶胞邊長為αnm，因此相鄰兩個Zn2+的最短距離為αnm，C正確；D．1個該晶胞中含有Zn2+的數(shù)目為4，含有的S2-數(shù)目為8×＋6×=4，1個該晶胞的質(zhì)量為m=，晶胞的體積為V=(α×10-7cm)3=α3×10-21cm3，故該晶胞的密度ρ=×1023g/cm3，D錯誤；故合理選項是D。12.甲、乙兩組同學在鐵片上鍍銅的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.兩組電鍍裝置中銅片都是與直流電源的負極相連B.甲、乙實驗的陰極反應分別為和C.甲、乙兩組實驗結(jié)束后，甲組所得鍍件的鍍層更光亮D.電鍍前鐵片用熱的純堿溶液洗滌，目的是除去表面的鐵銹【答案】B【解析】A．鐵上鍍銅應該是銅做陽極，與電源正極連接，A錯誤；B．陰極上發(fā)生的得電子還原反應，甲的陰極反應是，乙的陰極反應是，B正確；C．乙組電鍍速率更慢，銅沉積更均勻，所得鍍件的鍍層更光亮，C錯誤；D．除去鐵銹應該用稀鹽酸處理，不能用純堿處理，D錯誤；答案選B。13.物質(zhì)甲的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜圖分別如圖1、2、3所示。下列關(guān)于物質(zhì)甲的說法正確的是A.甲的相對分子質(zhì)量為89 B.甲中含有醛基C.甲中的碳元素沒有還原性 D.甲與乙二醇反應可生成酯【答案】D【解析】A．由圖1可知質(zhì)荷比最大的即為物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量，故物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量為90，A項錯誤；B．由圖2紅外光譜圖可知，物質(zhì)甲中含有、及，可知結(jié)構(gòu)中可能存在羧基，B項錯誤；C．由圖3可知物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)中只有一種化學環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)高度對稱，綜合圖1、2、3可知物質(zhì)甲為乙二酸，乙二酸中碳原子的平均化合價為+3價，發(fā)生反應時化合價可升高，故乙二酸中碳元素有還原性，C項錯誤；D．綜合圖1、2、3可知物質(zhì)甲為乙二酸，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)構(gòu)中含兩個羧基可以和乙二醇發(fā)生酯化反應生成乙二酸乙二酯，分子式為，D項正確；答案選D。14.常溫下，將某二元弱酸的難溶鹽固體溶于不同初始濃度的鹽酸中(無氣體生成)，平衡時部分組分的與的關(guān)系如圖所示。已知：，，溶液中與不反應。下列說法錯誤的是A.曲線I表示與的關(guān)系B.的沉淀溶解平衡常數(shù)的數(shù)量級為C.時，溶液的D.任意下均有：【答案】B【解析】某二元弱酸的難溶鹽固體，由于X2-水解溶液呈堿性，滴加鹽酸過程中體系中存在一系列平衡、、，隨著鹽酸的加入，氫離子和氫氧根離子的中和，導致平衡正向移動，則曲線Ⅰ代表，曲線Ⅱ代表，曲線Ⅲ代表，據(jù)此解題。A．結(jié)合分析可知，曲線I表示與的關(guān)系，A正確；B．時，，，，；，解得，由圖可知時，，則，數(shù)量級為10-9，B錯誤；C．時，，則結(jié)合B的分析可知，，溶液的，C正確；D．根據(jù)元素守恒可知，任意下均有：，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某學習小組比較氧氣的兩種制法并探究反應產(chǎn)物，實驗裝置和數(shù)據(jù)記錄如下：注：實驗中，棉花均未發(fā)生變化，水槽中為蒸餾水。實驗序號反應前充分反應后耗時m(試劑)m(試管)m(試管+固體)I7.90gKMnO4II12.25gKClO3+4.00gMnO2回答下列問題：（1）試管口棉花的作用是___________。（2）實驗I中的氣體產(chǎn)物只有，生成的化學方程式為___________，內(nèi)生成的化學反應速率___________。（3）該小組同學發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ制備的氣體有刺激性氣味。取出導氣管，用濕潤的淀粉試紙檢驗實驗II中加熱后產(chǎn)生的氣體，試紙先變藍，后褪色。①甲同學推測實驗Ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量。驗證方法：將氯氣通入淀粉溶液，觀察到溶液先變藍，后褪色?！跋茸兯{”反應的離子方程式為___________，簡述“后褪色”的原因可能是___________。②乙同學查閱資料，是具有刺激性氣味的氣體。乙同學認為，甲同學的方法不能說明實驗II產(chǎn)生的氣體中含有，理由是___________。（4）與實驗Ⅱ制備氧氣相比，實驗Ⅰ制備氧氣的優(yōu)點是___________(答一條)?！敬鸢浮浚?）防止固體進入導管，堵塞導管（2）①.②.0.032（3）①.②.和過量的氯氣反應生成碘的化合物③.具有強氧化性，通入淀粉溶液中，也能觀察到溶液先變藍，后褪色（4）產(chǎn)生的純凈(或無有毒氣體生成)【解析】實驗先比較氧氣的兩種實驗室制法：實驗I是KMnO4加熱分解制氧氣，化學方程式為；實驗II是KClO3在MnO2催化下分解制氧氣；方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（1）試管口棉花的作用是：防止固體進入導管，堵塞導管；（2）實驗I是KMnO4加熱分解制氧氣，化學方程式為；0~25min內(nèi)生成O2的質(zhì)量為：(40.00+7.90)g-47.10g=0.80g，化學反應速率v(O2)=；（3）①將氯氣通入淀粉?KI溶液，觀察到溶液先變藍，Cl2置換出I2單質(zhì)遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：；后褪色的原因可能是生成的I2單質(zhì)與過量的Cl2反應生成了碘化物，藍色退去；ClO2是具有刺激性氣味的氣體，具有強氧化性，通入淀粉?KI溶液中，先生成I2單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，又能把I2氧化成高價化合物，藍色褪去，也能觀察到溶液先變藍，后褪色，實驗II產(chǎn)生的氣體也可能是ClO2；（4）由以上分析可知，實驗I產(chǎn)生的O2純凈，無Cl2或含Cl的化合物生成。16.一種回收廢棄的鋰離子電池正極材料中、等金屬的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為___________，分子的鍵角為___________。（2）燒渣是、和的混合物，寫出“500℃焙燒”的化學方程式：___________；“濾餅1”的主要成分是___________(填化學式)。（3）已知：常溫下，，若“濾液2”中，則“濾液2”的___________?！盀V餅2”在空氣中煅燒制得，該反應中每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________(設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（4）“沉鋰”的離子方程式為___________，中學實驗室里要鑒別洗凈的“濾餅3”和固體，常用的儀器是酒精燈、玻璃棒、___________。（5）的水解機理如圖所示(中原子旁邊的表示其價電子層的空軌道)：簡述難以水解的主要原因：___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.②.（3）①.11②.（4）①.②.鉑絲或光潔無銹的鐵絲（5）分子中，碳原子價電子層無空軌道，水分子中氧原子的孤電子對無法與碳原子形成配位鍵【解析】由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過濾后得濾餅2，主要成分為Co(OH)2，濾液2(主要溶質(zhì)為LiCl)；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到濾餅3為Li2CO3，濾液3為NaCl溶液，以此解答。（1）Co為27號元素，基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2；SiCl4分子的中心原子為Si，價層電子對為4+對，孤電子對為0，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為；（2）LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時生成氧氣和LiCl、CoCl2、SiO2，化學方程式為：；濾餅1的成分為SiO2；（3）常溫下，，若“濾液2”中，根據(jù)Ksp=c(Co2+)×c2(OH-)=5.9×10-9×c2(OH-)=5.9×10-15，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=10-11mol/L，pH=11；濾餅2為Co(OH)2，在空氣中煅燒的方程式為：6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O，生成2molCo3O4，電子轉(zhuǎn)移4mol，生成1molCo3O4，電子轉(zhuǎn)移2NA；（4）加入Na2CO3溶液得到濾餅3為Li2CO3沉淀，離子方程式為：；濾餅3為Li2CO3，鑒別Na2CO3與Li2CO3用焰色反應，常用的儀器是酒精燈、玻璃棒、鉑絲或光潔無銹的鐵絲；（5）的水解機理可知，原子旁邊有價電子層的空軌道，水分子中氧原子的孤電子對可以與Si原子形成配位鍵，而CCl4分子中，碳原子價電子層無空軌道，水分子中氧原子的孤電子對無法與碳原子形成配位鍵。17.1808年狄肯和洪特發(fā)明了“地康法”制備氯氣，原理是。的催化機理如下：①②回答下列問題：（1）上述反應中，___________。在催化下反應①②中，正反應活化能大于逆反應活化能的是反應___________(填序號)。（2）下列有關(guān)上述反應②的敘述正確的是___________(填字母)。A．加入，能增大反應的平衡常數(shù)，加快反應速率B．在低溫下正反應能自發(fā)進行C．其他條件不變，及時分離水蒸氣，正反應速率增大（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入和發(fā)生上述反應，下列情況能表明反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A.混合氣體密度不隨時間變化 B.氣體壓強不隨時間變化C.正反應焓變不隨時間變化 D.氯氣體積分數(shù)不隨時間變化（4）在和催化下，按起始物質(zhì)的量之比投料發(fā)生上述反應，恒壓條件下測得平衡體系中各氣體的體積分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。隨溫度升高，體積分數(shù)降低的原因是___________。500℃時，的分壓為___________，反應②的平衡常數(shù)___________(結(jié)果保留兩位小數(shù)；為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.-114.4②.①（2）B（3）BD（4）①.總反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動②.12③.0.03【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律知，（反應①+反應②×2）得

?H=?H1+?H2×2=-114.4kJ·mol-1；正反應活化能大于逆反應活化能的是反應是吸熱反應，為反應①；（2）A．平衡常數(shù)只受溫度影響，加入固體，不影響化學反應速率，A錯誤；B．反應②，是熵減反應，，，則在低溫下正反應能自發(fā)進行，B正確；C．其他條件不變，及時分離水蒸氣，生成物濃度減低，反應速率均減小，C錯誤；故選B；（3）A．在恒容密閉容器中，該反應是氣體質(zhì)量不變的反應，反應過程中混合氣體的密度保持不變，混合氣體密度不隨時間變化不能說明反應得到平衡，A錯誤；B．該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中壓強增大，當混合氣體的壓強保持不變時，說明反應得到平衡，B正確；C．正反應焓變只與反應物與生成物的總能量差值有關(guān)，正反應焓變不隨時間變化不能說明反應得到平衡，C錯誤；D．反應正向移動氯氣體積分數(shù)增加，反應逆向移動氯氣體積分數(shù)減少，氯氣體積分數(shù)不隨時間變化，能說明反應得到平衡，D正確；故選BD；（4）隨溫度升高，體積分數(shù)降低的原因是：總反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動；由圖可以知，恒壓條件下；反應②的平衡常數(shù)。18.青蒿素()是治療瘧疾耐藥性