湖北省八市2025屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考（二模）化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省八市2025屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考（二模）試卷全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Mg：24Fe：56Cu：64一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.生物固氮 B.染發(fā)燙發(fā) C.血液透析 D.油脂硬化【答案】C【解析】A．“生物固氮”是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不選；B．“染發(fā)燙發(fā)”過程中，染發(fā)劑中的化學(xué)物質(zhì)與頭發(fā)中的成分發(fā)生反應(yīng)，燙發(fā)時(shí)通過藥水和加熱改變頭發(fā)的蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，都有化學(xué)變化發(fā)生，故B不選；C．“血液透析”是利用半透膜的原理，使血液中的小分子代謝廢物和多余的水分等通過半透膜擴(kuò)散到透析液中，而血液中的血細(xì)胞和大分子物質(zhì)不能通過，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C選；D．“油脂硬化”是油脂中的不飽和鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，使液態(tài)的油變成固態(tài)或半固態(tài)的脂肪，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不選；故選：C。2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是A.聚氯乙烯用于食品包裝 B.苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑C.纖維素用于生產(chǎn)燃料乙醇 D.聚乙炔用于制備導(dǎo)電高分子材料【答案】A【解析】A．聚氯乙烯薄膜受熱會(huì)釋放出有毒物質(zhì)，不可用于食品包裝，A錯(cuò)誤；B．苯甲酸、苯甲酸鈉具有抗菌活性，故苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑，B正確；C．纖維素可水解得到葡萄糖，葡萄糖經(jīng)發(fā)酵得到乙醇，C正確；D．聚乙炔分子中含有類似石墨的大π鍵，能導(dǎo)電，常用于制備導(dǎo)電高分子材料，D正確；故答案選A。3.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的模型 B.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C.四氯化碳的電子式 D.的結(jié)構(gòu)示意圖【答案】B【解析】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B正確；C．四氯化碳為共價(jià)化合物，C、Cl最外層電子均達(dá)到8個(gè)，其電子式為，C錯(cuò)誤；D．的核外電子排布為[Ar]3d6，故其結(jié)構(gòu)示意圖的M層為14，D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或試劑A測(cè)定乙酸晶體及分子結(jié)構(gòu)X射線衍射法B用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液用甲基橙作指示劑C除去乙炔中混有的通過酸性溶液D測(cè)定溶液的使用試紙A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．X射線衍射法為測(cè)定分子結(jié)構(gòu)最科學(xué)的方法，可測(cè)定乙酸晶體及分子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，溶液由酸性變?yōu)槿鯄A性，應(yīng)選酚酞作指示劑，故B錯(cuò)誤；C．乙炔、硫化氫均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是A.圖1為冠與形成的超分子，其形成作用力主要存在于與O之間B.圖2為某合金原子層狀結(jié)構(gòu)，原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變難導(dǎo)致合金的硬度變大C.圖3為烷基磺酸根離子在水中形成的膠束，表現(xiàn)出超分子自組裝的特征D.圖4為由兩個(gè)硅氧四面體形成的簡(jiǎn)單陰離子，其化學(xué)式為【答案】D【解析】A．冠與形成的超分子，其形成作用力主要是與O之間的配位鍵，A正確；B．在純金屬中加入其他元素會(huì)使合金中原子層錯(cuò)位，導(dǎo)致滑動(dòng)變得更困難，從而提高合金的硬度，B正確；C．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，屬于超分子的“自組裝”特征，C正確；D．Si的化合價(jià)為+4，O為-2，故該陰離子為，D錯(cuò)誤；故答案選D。6.生活中兩種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物阿斯匹林(乙酰水楊酸)和撲熱息痛(對(duì)乙酰氨基酚)，貝諾酯可由這二種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是++H2OA.以上三種有機(jī)物中共有4種官能團(tuán)B.可用溶液鑒別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C.貝諾酯作為緩釋藥可有效降低藥物對(duì)腸胃的刺激性D.貝諾酯與足量溶液反應(yīng)消耗【答案】D【解析】A．含有羧基、強(qiáng)堿、酯基和酰胺基，故以上三種有機(jī)物中共有4種官能團(tuán)，A不符合題意；B．阿司匹林中含羧基、能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，對(duì)乙酰氨基酚不含羧基，對(duì)乙酰氨基酚不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同可以鑒別，B不符合題意；C．阿司匹林含羧基、撲熱息痛含酚羥基，二者對(duì)腸胃有較大刺激性，貝諾酯含酯基和酰胺基能有效降低對(duì)腸胃的刺激，C不符合題意；D．貝諾酯含酯基和酰胺基、均能水解，堿性條件下，1mol貝諾酯完全水解產(chǎn)生的2mol酚羥基、3mol羧基，共消耗5mol溶液，D符合題意；故選D。7.化學(xué)反應(yīng)中，量變可以引起質(zhì)變。下列反應(yīng)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.溶液中加入過量的鹽酸：B.溴水中加入過量的溶液：C.溶液中通入過量的氣體：D.溶液中加入過量的氨水：【答案】C【解析】A．向Na[Al(OH)4]溶液中加過量鹽酸生成鋁鹽，其反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．將少量溴水滴入過量的Na2SO3溶液中，過量的SO與H+結(jié)合生成HSO，離子方程式為，故B正確；C．FeCl3溶液中通入過量H2S氣體生成Fe2+和S，離子反應(yīng)為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C錯(cuò)誤；D．氨水過量，生成的氫氧化銅溶解生成[Cu(NH3)4]2+，離子方程式為，故D正確；答案選C。8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異會(huì)引起物質(zhì)性質(zhì)差異。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A沸點(diǎn)：前者形成分子間氫鍵，后者形成分子內(nèi)氫鍵B鍵角：前者O原子雜化，后者O原子雜化C水溶性：前者烴基占比小，后者烴基占比大D硬度：金剛石前者含有共價(jià)鍵，后者不含共價(jià)鍵A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，分子內(nèi)氫鍵能使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低，則沸點(diǎn)：對(duì)羥基苯甲酸＞鄰羥基苯甲酸，故A正確；B．為存在大π鍵、為平面結(jié)構(gòu)，其中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、VSEPR模型為平面三角形、O原子采用sp2雜化，中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、VSEPR模型為四面體、O原子采用sp3雜化，則C-O-C鍵角：，故B正確；C．CH3CH2OH中的-OH與水分子中的-OH相近、即烴基占比小，CH3CH2CH2CH2CH2OH中烴基較大、烴基占比大，根據(jù)相似相溶原理可知，水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OH，故C正確；D．金剛石是共價(jià)晶體、存在的作用力是共價(jià)鍵，C60是分子晶體、存在的作用力是范德華力，由于共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，導(dǎo)致硬度：金剛石＞C60，且C60分子中含有C-C鍵，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.某熒光粉基材成分的化學(xué)式為，其中三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是A.Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料 B.W的簡(jiǎn)單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C.X元素的氯化物可以做融雪劑 D.Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價(jià)性【答案】A【解析】Y、Z、

W三種元素位于短周期，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y為Al元素；

W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素，且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子排布為，W為N元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半，若為2個(gè)電子層，Z為L(zhǎng)i元素，若為3個(gè)電子層，Z為Si元素；X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和，X的原子序數(shù)為13+7=20，X為Ca元素；化學(xué)式為，由化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Z只能為Si元素，以此來解答。

A．Z的氧化物為二氧化硅，為光導(dǎo)纖維的材料，而Si可以做半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤；B．W的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，N原子為雜化，有1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為三角錐形

，B正確；C．X為Ca元素，氯化鈣具有吸濕性、降低水的冰點(diǎn)、溶解放熱等性質(zhì)，可以做融雪劑，C正確；D．Y的氧化物為氧化鋁，Al與O之間因顯著的電負(fù)性差異形成靜電吸引力，具有離子鍵特性；Al離子半徑小，電荷密度高，導(dǎo)致電子云發(fā)生顯著極化，形成方向性更強(qiáng)的共價(jià)鍵，所以氧化鋁既有離子性又有共價(jià)性，D正確；故選A。10.一種由離子交換樹脂一碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置如圖，M側(cè)可以連續(xù)去除空氣中的并轉(zhuǎn)化為，同時(shí)N側(cè)實(shí)現(xiàn)了的富集。下列說法正確的是A.M側(cè)空氣中發(fā)生變化的只有B.復(fù)合薄膜既能傳導(dǎo)離子，又能傳導(dǎo)電子C.N側(cè)收集到時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.N側(cè)反應(yīng)為【答案】B【解析】由圖可知，N測(cè)H2中H元素化合價(jià)升高，失去電子，故M測(cè)得到電子，化合價(jià)降低，另有生成，故應(yīng)該有O2參與反應(yīng)，方程式為：4CO2+O2+2H2O+4e-=4，通過陰離子交換膜進(jìn)入N側(cè)，反應(yīng)方程式為：H2-2e-+2=2H2O+2CO2，據(jù)此分析作答。A．根據(jù)分析可知，M側(cè)空氣中發(fā)生變化的有CO2、O2、H2O，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，復(fù)合薄膜既能傳導(dǎo)離子，又能傳導(dǎo)電子，故B正確；C．沒有強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況，故2.24LCO2不一定是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為，故C錯(cuò)誤；D．N側(cè)反應(yīng)為H2-2e-+2=2H2O+2CO2，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.固態(tài)儲(chǔ)氫材料具有不易泄露，不易爆炸等優(yōu)點(diǎn)。下圖是鐵鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞，晶胞參數(shù)為；氫原子通過與鐵鎂形成化學(xué)鍵儲(chǔ)存在晶體中，并位于以鐵原子為中心的正八面體頂點(diǎn)處。下列說法錯(cuò)誤的是A.該晶胞的化學(xué)式是 B.與鐵原子最近的鎂原子有8個(gè)C.儲(chǔ)氫后晶體密度為 D.晶胞中與的最短距離為【答案】C【解析】A．根據(jù)均攤法，晶胞中所含Mg的個(gè)數(shù)為8，鐵原子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，則該晶胞的化學(xué)式是Mg2Fe，故A正確；B．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，以上面面心的鐵原子為參考，上面再加一個(gè)晶胞，可以看出與鐵原子最近的鎂原子有8個(gè)，故B正確；C．氫原子通過與鐵鎂形成化學(xué)鍵儲(chǔ)存在晶體中，并位于以鐵原子為中心的正八面體頂點(diǎn)處，則晶胞中氫原子位于晶胞的體心和棱心，晶胞中氫原子個(gè)數(shù)為12×+1=4，晶胞的質(zhì)量為=，晶胞的體積為a3×10-21cm3，晶胞的密度為ρ===，故C錯(cuò)誤；D．晶胞中Fe與Fe的最短距離為面對(duì)角線的一半，為，故D正確；答案選C。12.科學(xué)家研發(fā)了一種基于氧化還原循環(huán)系統(tǒng)的電驅(qū)動(dòng)膜分離技術(shù)，將廢水回收為高價(jià)值的和，雙極膜中解離的和在電場(chǎng)作用下向兩極遷移，簡(jiǎn)易工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極a與外接電源負(fù)極相連B.裝置中離子交換膜1和3均是陽離子交換膜C.b電極反應(yīng)式為D.濃縮池1中得到的產(chǎn)品為【答案】D【解析】由兩電極的物質(zhì)變化可判斷出a、b分別為陰極、陽極。雙極膜解離的和分別移向濃縮池1和濃縮池2；陽極區(qū)的Na+通過離子交換膜3（陽離子交換膜）定向移動(dòng)到濃縮池2，并在濃縮池2中生成NaOH；淡化池中的通過交換膜2（陰離子交換膜）進(jìn)入濃縮池1，并在濃縮池1中生成硫酸；淡化池中的Na+經(jīng)交換膜1（陽離子交換膜）進(jìn)入陰極區(qū)，生成Na4[Fe(CN)6]。A．a(chǎn)為陰極，故與電源負(fù)極相連，A正確；B．由上述分析可知，裝置中離子交換膜1和3均是陽離子交換膜，B正確；C．b為陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故電極反應(yīng)式為，C正確；D．由上述分析可知濃縮池1中的產(chǎn)品為硫酸，D錯(cuò)誤；故答案選D。13.酞菁可看作是卟啉的衍生物，是一類由8個(gè)N原子、8個(gè)C原子組成的16中心的芳香共軛體系的大環(huán)分子，酞菁及它的一種金屬配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是A.酞菁屬于芳香烴類化合物 B.該金屬配合物中心離子M的價(jià)態(tài)為C.酞菁分子中N原子雜化方式有兩種 D.酞菁分子中大環(huán)鍵電子數(shù)為16【答案】B【解析】A．酞菁含N元素等，不屬于芳香烴類化合物，故A錯(cuò)誤；B．M形成的共價(jià)鍵中有兩個(gè)為配位鍵，b比a少兩個(gè)氫原子，該金屬配合物中心離子M的價(jià)態(tài)為+2，故B正確；C．由8個(gè)N原子、8個(gè)C原子組成16中心的芳香共軛體系的大環(huán)分子，N原子雜化方式都是sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)結(jié)構(gòu)中，C原子各提供一個(gè)電子，6各不帶氫的N原子各提供一個(gè)電子，2各帶氫的N原子各提供2個(gè)電子，共18個(gè)電子，大環(huán)π鍵電子數(shù)為18，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.下列實(shí)驗(yàn)中所涉及的操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象與結(jié)論A向裝有銀氨溶液的試管中加入的葡萄糖溶液，振蕩、加熱煮沸試管表面形成光亮的銀鏡；說明葡萄糖具有還原性B向盛有的溶液的試管中滴加滴的溶液，后再向上述試管中滴加4滴的溶液先有白色沉淀產(chǎn)生，后生成藍(lán)色沉淀；說明C向盛有溶液的試管中加入溶液，再加入少量固體溶液變?yōu)榧t色，后無明顯變化；說明上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)D向盛有的溶液的試管中滴加10滴溴乙烷，加熱振蕩，靜置；取上層清液少許，滴入到裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中有淺黃色沉淀產(chǎn)生；說明溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．生成銀鏡則需要水浴加熱，不能加熱煮沸，故A錯(cuò)誤；B．NaOH溶液不足，生成的氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化銅沉淀，則Ksp為Cu(OH)2＜Mg(OH)2，故B正確；C．KCl固體對(duì)鐵離子與SCN-的絡(luò)合反應(yīng)無影響，則平衡不移動(dòng)，溶液的顏色不變，故C錯(cuò)誤；D．NaOH過量，鹵代烴水解后，取上層清液少許，應(yīng)先加硝酸至酸性，再加硝酸銀檢驗(yàn)鹵素離子，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.常溫下，將溶液分別滴加到等濃度等體積的氯乙酸()、二氯乙酸()、三氯乙酸()溶液中，溶液與溶液中相關(guān)粒子濃度比值的負(fù)對(duì)數(shù)值X的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的是三氯乙酸()溶液B.常溫下的數(shù)量級(jí)為C.常溫下滴加至溶液的時(shí)，上述三種酸消耗最多的是氯乙酸D.加入等濃度的至恰好完全中和時(shí)，三種溶液中離子濃度大小關(guān)系為【答案】C【解析】酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，即電離平衡常數(shù)Ka：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，Ka(CH2ClCOOH)=，Ka(CHCl2COOH)=，Ka(CCl3COOH)=，當(dāng)或或一定時(shí)Ka與c(H+)成正比，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示溶液pH與-lg、-lg、-lg的關(guān)系，結(jié)合電離平衡常數(shù)及鹽類水解規(guī)律分析解答該題。A．由上述分析可知，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示溶液pH與-lg、-lg、-lg的關(guān)系，故A正確；B．由圖可知，當(dāng)-lg=0時(shí)，pH≈2.8，此時(shí)Ka(CH2ClCOOH)==c(H+)=10-2.8，其數(shù)量級(jí)為10-3，故B正確；C．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，將NaOH溶液分別滴加到等物質(zhì)的量的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中至溶液的pH=7時(shí)，3種酸均過量，且溶液中剩余酸：CH2ClCOOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH，則常溫下滴加至溶液的pH=7時(shí)，上述三種酸消耗n(NaOH)最多的是三氯乙酸，最少是氯乙酸，故C錯(cuò)誤；D．酸性：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH，根據(jù)水解規(guī)律可知，酸根離子水解程度：CCl3COO-<CHCl2COO-<CH2ClCOO-，則加入等濃度的NaOH至恰好完全中和時(shí)，三種溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(CCl3COO-)＞c(CHCl2COO-)＞c(CH2ClCOO-)，故D正確；答案選C。二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共55分)16.醋酸銅可作色譜分析試劑和有機(jī)合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。實(shí)驗(yàn)I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍(lán)綠色懸濁液。步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時(shí)逸出大量氣泡。繼續(xù)在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至溶液體積為原先，補(bǔ)加冰醋酸，攪拌、冷卻、結(jié)晶、抽濾，得到藍(lán)綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補(bǔ)加冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍(lán)綠色醋酸銅晶體。（1）裝置a的名稱是___________，裝置c的作用是___________。（2）步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是___________。（3）步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是___________。（4）步驟3中，加熱蒸發(fā)時(shí)補(bǔ)加冰醋酸的原因是___________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．間接碘量法測(cè)定堿式碳酸銅中x與y的比已知：能與反應(yīng)生成不溶于水。步驟1：準(zhǔn)確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中，洗滌轉(zhuǎn)移并定容至刻度線。步驟2：用移液管移取配好的溶液至錐形瓶。步驟3：加入為4.0的緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標(biāo)定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。()步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為___________。（6）加入碘化鉀后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。（7）x與y的比為___________(用表示)。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.冷凝回流冰醋酸（2）溫度過低反應(yīng)速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發(fā)太快（3）防止濾液冷卻結(jié)晶，減少產(chǎn)品損失（4）抑制醋酸銅水解，提高產(chǎn)品純度和產(chǎn)率（5）藍(lán)色變無色（6）2Cu2+＋4I-=I2＋2CuI↓（7）或或【解析】實(shí)驗(yàn)I．制備醋酸銅的原理是用堿式碳酸銅()與醋酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中需要控制溫度在65℃左右，溫度過高則醋酸揮發(fā)快，溫度過低則反應(yīng)速率慢；反應(yīng)至基本無氣泡逸出，趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，補(bǔ)加冰醋酸的目的是防止銅離子水解，再攪拌、冷卻、結(jié)晶、抽濾，得到藍(lán)綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補(bǔ)加冰醋酸，繼續(xù)蒸發(fā)母液，又可得部分藍(lán)綠色醋酸銅晶體。實(shí)驗(yàn)II．間接碘量法測(cè)定堿式碳酸銅中x與y的比，大致過程是準(zhǔn)確稱取樣品于燒杯中，加入稀硫酸使固體完全溶解，取四分之一的溶液加入過量碘化鉀溶液，生成碘單質(zhì)；淀粉做指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定，根據(jù)硫代硫酸鈉的量與堿式碳酸銅的量的關(guān)系計(jì)算x與y的比值；（1）裝置a的名稱是三頸燒瓶，裝置c的作用是冷凝回流冰醋酸，提高原料的利用率；（2）步驟2中，溫度需要控制在65℃左右的原因是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高，醋酸揮發(fā)太快；（3）步驟3中，趁熱減壓抽濾的目的是防止濾液冷卻結(jié)晶，減少產(chǎn)品損失；（4）步驟3中，加熱蒸發(fā)時(shí)補(bǔ)加冰醋酸的原因是抑制醋酸銅水解，提高產(chǎn)品純度和產(chǎn)率；（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)消耗完畢，溶液藍(lán)色消失，可知滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；（6）加入碘化鉀后，Cu2+氧化I-生成CuI和I2，離子方程式為2Cu2+＋4I-=I2＋2CuI↓；（7）根據(jù)題意有關(guān)系式：所以有，解得或或。17.氧化鈧()廣泛應(yīng)用于航天、激光等科學(xué)領(lǐng)域。一種從赤泥(一種礦渣，主要成分為)中提取氧化鈧的路徑如下：已知：難溶于鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為___________。（2）①酸浸后濾渣的主要成分為___________。②酸浸時(shí)要考慮影響鈧的浸出率的因素有___________(至少寫兩條)。（3）有機(jī)萃取劑萃取的反應(yīng)原理可表示為：(代表有機(jī)萃取劑，為有機(jī)配合物)。①反萃取時(shí)鈧發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②反萃液可以再生利用，其方法是___________。（4）萃取時(shí)易發(fā)生共萃現(xiàn)象，有機(jī)萃取劑的濃度對(duì)萃取率(萃取率=被萃取物進(jìn)入到有機(jī)相中的量占萃取前溶液中被萃取物總量的百分比)具有重要的影響，下圖為有機(jī)萃取劑的濃度與鈧、鐵的萃取率關(guān)系圖像，從圖像中選擇最合適的萃取劑濃度為___________%；為提高鈧的回收率，“萃取分液”操作可進(jìn)行多次，假設(shè)“濾液”中，“萃取分液”每進(jìn)行一次，的萃取率為，三次操作后“水相”中的___________。（5）反萃固體進(jìn)一步酸溶再沉鈧的目的是___________。（6）焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.SiO2、TiO2②.反應(yīng)的溫度、酸的濃度、固體接觸面積(或顆粒大小)、固液比、浸取時(shí)間等(任選其中兩個(gè)書寫即可或其他合理答案)（3）①.ScR3＋3OH-=Sc(OH)3↓＋3R-②.向反萃液中加入適量的酸后分液（4）①.1②.（5）進(jìn)一步分離雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度（6）2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2【解析】用赤泥(一種礦渣，主要成分為)提取的流程為：將赤泥加入鹽酸進(jìn)行酸浸，根據(jù)題目已知，都可與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，而不與鹽酸反應(yīng)，通過過濾在濾渣中除去；然后在含離子的濾液中加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行萃取分液，和大部分不被萃取通過水相分離，而和小部分進(jìn)入有機(jī)相，然后加入NaOH溶液與反應(yīng)生成固體進(jìn)行反萃取分液分離，得到固體加鹽酸溶解，再加草酸沉淀生成，在空氣中焙燒得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。（1）Sc為21號(hào)元素，位于周期表中第四周期第ⅢB族，故基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式為：。（2）①根據(jù)分析，濾渣中存在的是不與鹽酸反應(yīng)的：。②酸浸時(shí)要考慮影響鈧的浸出率的因素有：反應(yīng)的溫度、酸的濃度、固體接觸面積(或顆粒大小)、固液比、浸取時(shí)間等。（3）①萃取時(shí)是加入有機(jī)萃取劑將萃取通過分液分離出來，反應(yīng)的離子方程式為：；而進(jìn)行反萃取時(shí)是加入NaOH溶液再萃取分液，則反應(yīng)的離子方程式為：。②反萃取后分液得到的反萃液主要離子為，而萃取劑為HR，所以將反萃液再生利用的方法為：向反萃液中加入適量的酸后分液。（4）為了避免萃取時(shí)發(fā)生共萃現(xiàn)象，利用有機(jī)萃取劑的濃度對(duì)萃取率(萃取率=被萃取物進(jìn)入到有機(jī)相中的量占萃取前溶液中被萃取物總量的百分比)和有機(jī)萃取劑的濃度與鈧、鐵的萃取率關(guān)系圖，當(dāng)萃取劑濃度為1%時(shí)，的萃取率已經(jīng)非常高，而的萃取率比較低，當(dāng)萃取劑濃度增加，的萃取率變化很小，而的萃取率急劇增大，不利于的萃取，故最合適的萃取劑濃度為：1%；“萃取分液”每進(jìn)行一次，的萃取率為，即水相中殘留的為2%，假設(shè)“濾液”中，則“萃取分液”三次操作后“水相”中的。（5）反萃取分離后的主要成分為固體，此時(shí)直接加入草酸生成由于固體的影響，反應(yīng)很難進(jìn)行得完全，但如果先加入鹽酸溶解固體生成，由與草酸生成則會(huì)反應(yīng)很完全，所以先酸溶再沉鈧的目的為：進(jìn)一步分離雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度的作用。（6）在中Sc的化合價(jià)為價(jià)，反應(yīng)前后Sc的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，根據(jù)流程圖可知，空氣參與了反應(yīng)，應(yīng)該是空氣中的氧氣氧化了草酸鈧晶體中的碳元素生成了，故焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.氯雷他定是一種常用的抗過敏藥物，其常見的合成路線如圖所示：已知：+RMgX（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）的反應(yīng)類型為___________。（3）系統(tǒng)命名為___________。（4）①D在條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成的分子式為___________。②在相同條件下，除了生成E外還可以生成另一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)且具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（5）的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。（6）有機(jī)物B的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________?！敬鸢浮浚?）酰胺基（2）消去反應(yīng)（3）氯甲酸乙酯（4）①.C14H10NOCl②.（5）＋HCl＋H2O＋（或）（6）①.9②.【解析】A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HCl；C在HCl條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成D和（或）；D在PPA條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成E（）；E與在H2O/H+作用下發(fā)生已知條件的反應(yīng)，生成F；F在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成G和水；G與發(fā)生取代反應(yīng)，生成H和CH3Cl。（1）A的含氧官能團(tuán)為酰胺基；（2）由上述分析可知F→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）的系統(tǒng)命名為氯甲酸乙酯；（4）①據(jù)上述分析可知E為，故分子式為C14H10NOCl；②；依題可知另一種產(chǎn)物是由D結(jié)構(gòu)上的羰基碳與－Cl鄰位C上（，帶星號(hào)的C）的H發(fā)生取代反應(yīng)所得，即；（5）C在HCl條件下發(fā)生水解反應(yīng)，生成D和（或），反應(yīng)方程式為：＋HCl＋H2O＋（或）；（6）依題可得到9種同分異構(gòu)體，如下、、、、、、、、；其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19.液態(tài)陽光甲醇合成技術(shù)是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的重要途徑，其中最關(guān)鍵的技術(shù)之一是二氧化碳加氫制甲醇，主反應(yīng)原理為：。（1）在恒溫恒容密閉容器中，加入一定量的和催化劑的反應(yīng)歷程和能壘圖如下圖(表示過渡態(tài)，*表示吸附在催化劑表面的物種)①___________(保留兩位小數(shù)，已知)②下列說法正確的是___________(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))A．低溫有利于主反應(yīng)朝正方向自發(fā)進(jìn)行B．是主要副產(chǎn)物，高選擇性催化劑是提高制備效率的關(guān)鍵C．高溫不利于甲醇生成，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量保持低溫D．反應(yīng)中經(jīng)歷的三個(gè)基元反應(yīng)中起決速作用的是（2）某催化條件下的恒容體系，與投料比和的轉(zhuǎn)化率及甲醇產(chǎn)率的關(guān)系如下表?；卮鹣铝袉栴}：235711.6313.6815.9318.713.044.125.266.93①從表格中可以看出，該條件下隨與投料比增大，的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率均增大，所以有同學(xué)認(rèn)為在實(shí)際生產(chǎn)中氫碳投料比越大越好，你是否認(rèn)同這個(gè)觀點(diǎn)并說出你的理由___________。②分析計(jì)算上述條件下，表格中甲醇產(chǎn)量最高投料比為___________(填表格中數(shù)值)。（3）在催化條件下，保持與投料比為3，且初始?jí)簭?qiáng)為下的恒容體系中，的平衡轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物和的選擇性(產(chǎn)物選擇性是指轉(zhuǎn)化