江蘇省惠澤、新淮部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省惠澤、新淮部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Ba-137單項選擇題(本題包括14小題，每題只有一個正確選項，每小題3分，共42分)1.碳納米管是由石墨烯卷曲成的單層或多層的直徑為的中空管狀結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.碳納米管是一種膠體B.石墨烯卷成管狀結(jié)構(gòu)發(fā)生了化學(xué)變化C.石墨烯和碳納米管互為同素異形體D.根據(jù)碳納米管的形狀可推測它可能可以用作催化劑的載體【答案】A【解析】A．碳納米管是碳的單質(zhì)，而膠體是混合物，A項錯誤；B．石墨烯和碳納米管是兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，所以石墨烯卷成管狀結(jié)構(gòu)發(fā)生了化學(xué)變化，B項正確；C．石墨烯和碳納米管都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C項正確；D．碳納米管具有中空管狀結(jié)構(gòu)，可以支撐催化劑活性組分，使活性組分得到分散，因此可推測它可能可以用作催化劑的載體，D項正確；答案選A。2.反應(yīng)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O用于合成N2H4。下列說法正確的是A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.NaClO中既含離子鍵又含共價鍵C.H2O的空間填充模型： D.N2H4的結(jié)構(gòu)式為【答案】B【解析】A．Na+核外電子總數(shù)為10，結(jié)構(gòu)示意圖為，A不符合題意；B．NaClO中鈉離子和次氯酸根之間為離子鍵，次氯酸根內(nèi)氯原子和氧原子之間為共價鍵，B符合題意；C．水分子中O原子形成2個O-H、氧原子有2對孤電子對，呈V形，為水分子的球棍模型、不是空間填充模型，C不符合題意；D．肼為共價化合物，氮原子間形成一對共用電子對，每個氮原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式為，D不符合題意；故選B。3.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是A.裝置甲生成NH3 B.裝置乙干燥NH3C.裝置丙收集NH3并驗滿 D.裝置丁吸收多余NH3【答案】D【解析】A．NH4Cl受熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，二者在試管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此不能用于實驗室制取NH3，應(yīng)該用加熱NH4Cl與Ca(OH)2混合物的方法制取NH3，A錯誤；B．NH3是堿性氣體，與濃硫酸會發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥氨氣，應(yīng)該使用堿石灰干燥，B錯誤；C．NH3的密度比空氣小，采用向下排空氣的方法收集NH3時，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到試管底部，C錯誤；D．NH3是大氣污染物，由于NH3極易溶于水，為防止氨氣被水吸收時引起倒吸現(xiàn)象，通常在導(dǎo)氣管末端安裝一個倒扣漏斗或一個干燥管，D正確；故合理選項是D。4.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.自然固氮、人工固氮都是N2轉(zhuǎn)化為NH3B.NH3具有還原性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”【答案】A【解析】A．自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，不一定是轉(zhuǎn)化為NH3，比如大氣固氮是N2轉(zhuǎn)化為NO，A符合題意；B．濃氨水易揮發(fā)出氨氣，NH3具有還原性，根據(jù)，用濃氨水檢驗氯氣管道，根據(jù)是否有白煙可檢測管道是否泄漏，B不符合題意；C．工業(yè)上通過NH3催化氧化為NO，NO和氧氣生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生產(chǎn)HNO3，C不符合題意；D．氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”，D不符合題意；故選A。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z元素原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>XC.原子半徑：r(Z)<r(W) D.Z、W形成的化合物屬于共價晶體【答案】B【解析】〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，則X為C元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則Z為Al元素，元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，短周期主族元素最外層電子數(shù)小于8，則Y元素的核電荷數(shù)小于8，大于6，則Y為N元素，W為Cl元素。A．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，即CH4＜NH3，A不符合題意；B．同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，高氯酸為強酸，碳酸為弱酸，最高價氧化物的水化物的酸：HClO4＞H2CO3，B符合題意；C．同周期從左到右元素原子半徑遞減，原子半徑：r(Z)＞r(W)，即r(Al)>r(Cl)，C不符合題意；D．Z、W形成的化合物為氯化鋁，由分子構(gòu)成屬于共價化合物，其晶體屬于分子晶體，D不符合題意；故選B。6.在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)B.Al2O3(s)Al(s)Na[Al(OH)4](aq)C.Fe(s)FeCl2Fe(OH)2(s)D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)【答案】D【解析】A．NO和水不反應(yīng)，不符合題意；B．氧化鋁和鐵不反應(yīng)，B不符合題意；C．，鐵與氯氣不會生成氯化亞鐵，C不符合題意；D．飽和食鹽水通入氨氣、CO2，析出碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉固體受熱分解得到碳酸鈉，可以實現(xiàn)，D符合題意；故選D。7.鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制備高鐵酸鹽。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向鐵銨礬溶液中通入H2S氣體：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B.鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C.在強堿溶液中，鐵銨礬與次氯酸鈉反應(yīng)生成Na2FeO4：2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向鐵銨礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO+2Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】A【解析】A．向鐵銨礬溶液中通入氣體，F(xiàn)e3+將H2S氧化為S，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A正確；B．一水合氨為弱堿，應(yīng)以化學(xué)式表示，則鐵銨礬溶液與氨水混合反應(yīng)：，B錯誤；C．強堿溶液中鐵銨與NaClO生成Na2FeO4，同時與OH-也會反應(yīng)生成，正確的離子方程式為2Fe3++3ClO-+12OH-+2=2+3Cl-+2NH3?H2O+5H2O，C錯誤；D．向鐵銨礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，也會與OH-反應(yīng)：，D錯誤；故選A。8.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為D.反應(yīng)，反應(yīng)條件一定需要加熱【答案】B【解析】〖祥解〗A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性B<A<C，故B正確；C．A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故C錯誤；D．A→B反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定要加熱，故D錯誤；答案為B。9.25°時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1氯化鋇溶液中：Mg2+、K+、Br-、B.1.0mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、C.pH=1l的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-D.pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、【答案】B【解析】A．Ba2+與生成BaSO4，不能大量共存，A項錯誤；B．該條件下各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．Fe2+會與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D．硝酸是強氧化劑會與具有還原性的I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選B。10.在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)?H<0，X的物質(zhì)的量n(x)隨時間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形)，下列敘述正確的是A.虛線表示未使用催化劑的情形B.b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度C.反應(yīng)進行到a點時放出的熱量大于反應(yīng)進行到b點時放出的熱量D.反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=0.01mol/(L?min)【答案】B【解析】A．虛線達(dá)平衡時間短速率快，表示使用催化劑的情形，A錯誤；B．據(jù)圖象可知，b、c兩點達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，而化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度，b、c兩點表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度，B正確；C．反應(yīng)進行到a點時反應(yīng)的X的物質(zhì)的量比反應(yīng)進行到b點時反應(yīng)的X的物質(zhì)的量少，反應(yīng)進行到a點時放出的熱量小于反應(yīng)進行到b點時放出的熱量，C錯誤；D．反應(yīng)從開始到a點氣體X的物質(zhì)的量減少0.1mol，Y的物質(zhì)的量增加0.05mol，反應(yīng)從開始到a點的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=mol/(L?min)，D錯誤；故選B。11.某工業(yè)廢水中含有大量的Mn2+和Cr3+，常經(jīng)以下過程進行氧化處理，再進行一系列操作，回收錳和鉻，以達(dá)到回收利用且降低污染的目的。下列說法正確的是（）A.在氧化處理過程中用H2O2代替NaClO會更環(huán)保，效果更好B.反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C.反應(yīng)②離子方程式為2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO＋3Cl-＋10H+D.生成的CrO在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為Cr2O，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】A．MnO2可作H2O2分解反應(yīng)的催化劑，說明H2O2不能把Mn2+和Cr3+氧化為MnO2、CrO，所以不能用H2O2代替NaClO作氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)①中Mn2+被NaClO氧化為MnO2，1molMn2+轉(zhuǎn)移2mol電子，1molNaClO轉(zhuǎn)化為Cl-轉(zhuǎn)移2mol電子，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；C．反應(yīng)②，Cr3+被ClO-氧化為CrO42-，自身被還原為Cl-，堿性條件下不能有H+生成，反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3ClO-+10OH-═2CrO+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．存在元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，生成的CrO在酸性條件下易轉(zhuǎn)化為Cr2O，該反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B。12.根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸酸性：鹽酸>碳酸>硅酸B向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化溶液中不含NHC將硫酸酸化H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液呈棕黃色氧化性：H2O2>Fe2+D向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe3+>I2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，說明酸性：鹽酸>碳酸，但鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl氣體，HCl和硅酸鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸，則不能說明酸性：碳酸>硅酸，A錯誤；B．向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，因氨氣極易溶于水，未加熱不能使其逸出，則將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙顏色無變化，不能說明溶液中不含，B錯誤；C．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，因酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強氧化性，也能將氧化為，使其溶液呈棕黃色，則不能說明氧化性：H2O2>Fe2+，C錯誤；D．向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，即被氧化生成，能說明氧化性：Fe3+>I2，D正確；故選D。13.工業(yè)利用氮氣和氫氣合成氨氣：?H<0，一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1molN2和3molH2合成NH3，下列有關(guān)說法正確的是A.1molN2和3molH2中鍵能總和比2molNH3所含鍵能大B.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v(正)=v(逆)=0C.升高溫度，v(正)和v(逆)都增大D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3∶2【答案】C【解析】A．焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明1molN2和3molH2中鍵能總和比2molNH3所含鍵能小，A錯誤；B．可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，v(正)=v(逆)，但反應(yīng)速率不為0，B錯誤；C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2、H2物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶3，但二者與NH3物質(zhì)的量濃度之比不一定為1∶3∶2，D錯誤；答案選C。14.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：下列說法不正確的是：A.“焙燒”時可以加入石灰石進行固硫減少污染B.“酸化”目的是將氧化銅轉(zhuǎn)化為Cu2+C."濾液”中含有的陽離子主要為Fe2+，“淘洗”所用的溶液A可選用稀硝酸D.“反應(yīng)”過程中無紅棕色氣體生成，理論上消耗HNO3和H2O2物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】〖祥解〗工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體：廢料通入空氣焙燒后銅生成氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用稀硫酸淘洗除去Fe粉，過濾得到Cu，再加入濃硝酸和10%的H2O2發(fā)生反應(yīng)生成Cu(NO3)2，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O；A．焙燒時產(chǎn)生SO2，可以加入石灰石進行固硫減少污染，故A正確；B．加入硫酸酸化將CuO轉(zhuǎn)化為硫酸銅，故B正確；C．據(jù)分析，加入溶液A的目的是氧化多余的鐵，使其與銅分離，稀硝酸會將銅氧化了，故不能用稀硝酸淘洗，故C錯誤；D．“反應(yīng)”這一步所用的試劑是濃硝酸和10%

H2O2，若過程中無紅棕色氣體生成，則生成Cu(NO3)2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HNO3+H2O2=2H2O+Cu(NO3)2，消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確。答案選C。非選擇題(共58分)15.俄烏兩國都是產(chǎn)糧大國，2022年2月至今兩國沖突導(dǎo)致世界糧食供應(yīng)緊張。羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。（1）已知COS結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為___________，晶體類型屬于：___________。（2）反應(yīng)平衡后，延長反應(yīng)時間___________(填“能”或“不能”)增大CO的轉(zhuǎn)化率。（3）工業(yè)上H2S尾氣的處理方法中，克勞斯法是將三分之一H2S氧化為SO2，再在轉(zhuǎn)化爐中SO2將剩下的H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，寫出轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；完全燃燒0.5mol的H2S釋放akJ的熱量，寫出H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①.②.分子晶體（2）不能（3）①.2H2S+SO2=3S+2H2O②.H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

【解析】【小問1詳析】二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，COS結(jié)構(gòu)與CO2相似，則COS的電子式為，COS晶體由分子通過分子間作用力構(gòu)成，則晶體類型屬于分子晶體；【小問2詳析】反應(yīng)平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等，各成分的濃度不再變化，則延長反應(yīng)時間不能增大CO的轉(zhuǎn)化率；【小問3詳析】在轉(zhuǎn)化爐中SO2將剩下的H2S轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，同時有水生成，則轉(zhuǎn)化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O；H2S完全燃燒生成二氧化硫和水，完全燃燒0.5mol的H2S釋放akJ的熱量，則完全燃燒1mol的H2S釋放2akJ的熱量，所以H2S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l)

。16.聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水處理劑(Fe為+3價)。實驗室用某冶金廠的廢渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制備聚合硫酸鐵的流程如下：（1）元素Al位于元素周期表中第3周期___________族。（2）“過濾”時得到的濾渣的主要成分為___________。（3）檢驗“還原”反應(yīng)進行完全的操作是___________。（4）不同金屬離子生成氫氧化物沉淀時開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：金屬陽離子Fe2+Fe3+Al3+開始沉淀時的pH6.51.53.3完全沉淀時pH9.73.25.2①沉鋁時應(yīng)控制溶液pH的范圍是___________。②寫出沉鋁時反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）聚合硫酸鐵［Fex(OH)y(SO4)z］的組成可通過下列實驗步驟測定：a．稱取一定質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體23.30g；b．另稱取與步驟a等質(zhì)量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液32.00mL。試回答：①步驟b中KMnO4溶液滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②若步驟b“洗滌”不充分，則將導(dǎo)致實驗測得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________(填“偏大”或“不變”或“偏小”)?！敬鸢浮浚?）ⅢA（2）SiO2（3）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入KSCN溶液(硫氰化鉀)，若無現(xiàn)象，則反應(yīng)完全（4）①.5.2～6.5②.Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH（5）①.5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O②.偏小【解析】〖祥解〗廢渣主要成分是Fe?O?、Al?O?和少量SiO?。酸浸時，F(xiàn)e?O?與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，Al?O?與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，而SiO?不與稀硫酸反應(yīng)，所以“過濾”時得到的濾渣主要成分是SiO2，加入鐵粉還原三價鐵離子到亞鐵離子，加入氨水沉淀鋁離子，加入稀硫酸和過氧化氫氧化二價鐵并最終生成聚合硫酸鐵，據(jù)此答題。【小問1詳析】元素Al位于元素周期表中第3周期ⅢA族；【小問2詳析】廢渣主要成分是Fe?O?、Al?O?和少量SiO?。酸浸時，F(xiàn)e?O?與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，Al?O?與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，而SiO?不與稀硫酸反應(yīng)，所以“過濾”時得到的濾渣主要成分是SiO2；【小問3詳析】“還原”過程是將Fe3?還原為Fe2?，若反應(yīng)完全，則溶液中不存在Fe3?。Fe3?能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)檠t色，所以通過向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液不變色，說明溶液中沒有Fe3?，即“還原”反應(yīng)進行完全，故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入KSCN溶液(硫氰化鉀)，若無現(xiàn)象，則反應(yīng)完全；【小問4詳析】沉鋁的目的是讓Al3?完全沉淀，同時不能讓Fe2?沉淀。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Al3?完全沉淀的pH是5.2，F(xiàn)e2?開始沉淀的pH是6.5，所以應(yīng)控制溶液pH的范圍是5.2～6.5；用氨水沉鋁，氨水中的一水合氨與Al3?反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，所以離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；【小問5詳析】KMnO?具有強氧化性，能將Fe2?氧化為Fe3?，自身被還原為Mn2?。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O；步驟a測得（BaSO?沉淀），步驟b測得Fe2?（即Fe總量），若洗滌不充分，殘留的Fe2?未被滴定，導(dǎo)致Fe2?測量值偏低，計算出的OH?（y）減少，故y：z偏小。17.輕質(zhì)碳酸鈣可用作橡膠的填料。以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣和鋁銨礬的實驗流程如圖：（1）“轉(zhuǎn)化”步驟CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的化學(xué)方程式為____。（2）“除雜”時通入NH3的目的是____。（3）“碳化”過程在如圖所示的裝置中進行。多孔球泡的作用是____。（4）通過下列方法測定產(chǎn)品中碳酸鈣的含量：準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品用鹽酸充分溶解，過濾，將濾液和洗滌液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中定容、搖勻，記為試液A。取25.00mL試液A，加入指示劑，調(diào)節(jié)pH>12，用0.02000mol·L-1Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+(Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+)，至終點時消耗Na2H2Y溶液24.60mL。計算產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出計算過程)。（5）鋁銨礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一種水絮凝劑。請補充由“轉(zhuǎn)化”后的濾液制取鋁銨礬的實驗方案：____，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾，用無水乙醇洗滌、干燥，得(NH4)2SO4固體；____，過濾，用無水乙醇洗滌、干燥，得到鋁銨礬。(部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖所示，實驗須用的試劑：3mol·L-1的H2SO4溶液、100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液)【答案】（1）CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O（2）除去鐵離子使之轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀（3）增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率（4）Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，鈣離子物質(zhì)的量為0.000492mol，則0.5g產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量為0.000492×100×=0.492g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（5）①.在濾液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，邊加邊攪拌，到溶液中不再產(chǎn)生氣體為止②.加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中加入13.2g(NH4)2SO4固體，邊加邊攪拌，當(dāng)固體至完全溶解后，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至表面有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶【解析】〖祥解〗磷石膏中加入碳酸氫銨和氨水的混合液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，濾渣中含有碳酸鈣、二氧化硅和氧化鐵，再加入鹽酸，碳酸鈣和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，過濾除去，通入氨氣，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，最后過濾得碳酸鈣，據(jù)此解答。【小問1詳析】碳酸氫銨和氨水的混合物中含有碳酸銨，硫酸鈣和碳酸銨反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為：CaSO4+NH4HCO3+NH3·H2O=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O；【小問2詳析】通入氨氣，使溶液中的鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；【小問3詳析】多孔球泡可以增加氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問4詳析】Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液0.02000mol·L-1×0.02460L=0.000492mol，根據(jù)Ca2++H2Y2-=CaY2-+2H+分析，鈣離子物質(zhì)的量為0.000492mol，則0.5g產(chǎn)品中碳酸鈣的質(zhì)量為0.000492mol×100g/mol×=0.492g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！拘?詳析】在“轉(zhuǎn)化”后濾液中加入3mol·L-1的H2SO4溶液，到不再產(chǎn)生氣體為止，除去碳酸；由圖中可知，鋁銨礬溶解度隨溫度變化較小，硫酸鋁和硫酸銨溶解度隨溫度變化較大，可將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，過濾，用無水乙醇洗滌、干燥，得(NH4)2SO4固體；加入100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中加入13.2g(NH4)2SO4固體，邊加邊攪拌，當(dāng)固體至完全溶解后，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至表面有晶膜產(chǎn)生，冷卻結(jié)晶，得到鋁銨礬。18.工業(yè)及汽車尾氣已成為城市空氣的主要污染源，研究其反應(yīng)機理對于環(huán)境治理有重要意義。（1）硝酸廠尾氣可以回收制備硝酸。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H1=-113.0kJ/mol②3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)