遼寧省丹東市名校協(xié)作2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省丹東市名校協(xié)作2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期11月期中試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。若需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32C135.5Ca40K39第I卷客觀題一、單選題(每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A同素異形體：金剛石、石墨 B.含氧酸：HNO3、NaHSO4C.堿：NaOH、Na2CO3 D.堿性氧化物：Fe2O3、Na2O2【答案】A【解析】A．金剛石、石墨都是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．硫酸氫鈉屬于酸式鹽，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選A。2.分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.除去乙中混有的小分子和離子常采用滲析的方法C.澄清石灰水分類屬于乙，澄清石灰水變渾濁后分類屬于丙D.向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體【答案】B【解析】由分散質(zhì)粒子直徑大小可知，甲是溶液，乙是膠體，丙是濁液，據(jù)此分析；A．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，A錯(cuò)誤；B．除去膠體中混有的小分子和離子常采用半透膜進(jìn)行滲析的方法，B正確；C．澄清石灰水分類屬于溶液，即屬于甲，C錯(cuò)誤；D．向飽和氯化鐵溶液中緩慢滴加氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵沉淀，D錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.2molOH-含有的電子數(shù)為3.4NAB.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA【答案】D【解析】A．OH-中含有的電子數(shù)為8+1+1=10，，A錯(cuò)誤；B．，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，氣體摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，C錯(cuò)誤；D．32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為，D正確；故選D。4.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的A.酸性溶液：K+、ClO-、Na+、B.無(wú)色溶液：K+、H+、、C.澄清透明溶液：Cu2+、、Mg2+、Cl-D.使酚酞變紅的溶液：、Cl-、、Fe2+【答案】C【解析】A．酸性溶液中含有大量H+，與ClO-不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．為紫紅色，B錯(cuò)誤；C．Cu2+、、Mg2+、Cl-之間不反應(yīng)，能夠大量共存，C正確；D．使酚酞變紅的溶液呈堿性，與、均能反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuB.Na2O2與水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑C.向石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2：【答案】D【解析】A．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)原理為：Na先與溶劑水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，離子方程式為2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯(cuò)誤；C．石灰乳中Ca(OH)2主要以固體形式存在，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-＋ClO-+H2O，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，D正確；故選D。6.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性B.裝置乙：驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)是否放熱C.裝置丙：稱取一定質(zhì)量的NaOH固體D.裝置丁：收集干燥后的氯氣【答案】B【解析】A．Na2CO3穩(wěn)定，受熱不分解，而NaHCO3不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解，要證明二者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱，要把穩(wěn)定性強(qiáng)的Na2CO3放在外管，把穩(wěn)定性差的NaHCO3放在內(nèi)管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)放出熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大膨脹，紅墨水左低右高，B正確；C．NaOH固體有腐蝕性，應(yīng)該放在燒杯中進(jìn)行稱量，C錯(cuò)誤；D．由于氯氣的密度比空氣大，因此應(yīng)該使用向上排空氣的方法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，D錯(cuò)誤；故選B。7.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.向某溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含有B.向某溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有C.用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+，不含有K+D.向某溶液中滴入適量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Cl-【答案】D【解析】A．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則該溶液中可能含有，也可能含有或、，因此不一定是含有，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有或或，不一定含有，B錯(cuò)誤；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液一定含有Na+，火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明溶液中有K+，不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃無(wú)法確定是否含有K+，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴入適量稀硝酸，排除、干擾，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定含有Cl-，D正確；故選D。8.同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3氣體，下列說(shuō)法正確的是A.體積之比為3：2 B.密度之比為3：2C.物質(zhì)的量之比為2：3 D.原子個(gè)數(shù)之比為2：3【答案】A【解析】根據(jù)可知，等質(zhì)量的O2和O3氣體物質(zhì)的量之比為3：2。A．同溫同壓，物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以體積之比為3：2，A正確；B．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以密度之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，物質(zhì)的量之比為2：3，C錯(cuò)誤；D．二者物質(zhì)的量之比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1，D錯(cuò)誤；答案選A。9.欲配制980mL1.00mol/LNaOH溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為39.2gB.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍跜.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaOH溶液濃度偏低D.定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須再次加水【答案】A【解析】A．配制980mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液，應(yīng)選取1000mL容量瓶，所需NaOH固體的物質(zhì)的量=1L×1.00mol?L﹣1=1mol，氫氧化鈉的質(zhì)量為m=nM=1mol×40g?mol﹣1=40g，需要稱量的NaOH固體的質(zhì)量為40.0g，A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制步驟為：計(jì)算、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌，最后是定容，B正確；C．定容時(shí)仰視刻度線，使溶液體積偏大，濃度偏低，C正確；D．定容后，蓋緊瓶塞，顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，無(wú)須再次加水，若加水，濃度偏低，D正確；故選A。10.下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是A.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，可得到淡黃色固體Na2OB.Na2O、Na2O2均能與H2O、CO2反應(yīng)生成O2，它們都可用作供氧劑C.Na2CO3、NaHCO3溶液均能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.將稀鹽酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡【答案】C【解析】A．金屬鈉在點(diǎn)燃下與氧氣反應(yīng)得到淡黃色固體Na2O2，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉可以分別與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，可作供氧劑，氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)不生成氧氣，不能作供氧劑，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，C正確；D．將稀鹽酸滴加到碳酸鈉和NaOH的混合溶液中，先與氫氧化鈉反應(yīng)，不會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.HCl→Cl2→NaClO均可一步實(shí)現(xiàn)B.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰C.新制氯水具有漂白性，久置后次氯酸分解而失去漂白性D.“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2可增強(qiáng)殺菌消毒效果【答案】B【解析】A．HCl與次氯酸鈉反應(yīng)生成Cl2，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，均可一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B．純凈的氫氣能在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤；C．新制氯水具有漂白性是因?yàn)楹写温人?，久置后次氯酸分解、溶液失去漂白性，C正確；D．碳酸酸性大于次氯酸，“84消毒液”的有效成分是NaClO，向其中通入CO2反應(yīng)生成次氯酸，可增雖殺菌消毒效果，D正確；故選B。12.已知64g由KOH和組成的固體混合物與200mL某溶液恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到87g固體。則原溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是A. B.C. D.【答案】A【解析】，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)原子守恒，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故選A。13.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列說(shuō)法正確的是A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3+、I2、CoCl2B.氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2C.反應(yīng)③中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6D.將少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1-【答案】B【解析】氧化劑得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物。①中Cl2為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物；②中Fe3＋為氧化劑，I-為還原劑，F(xiàn)e2＋為還原產(chǎn)物，I2為氧化產(chǎn)物；③中Co2O3為氧化劑，HCl為還原劑，CoCl2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析；A．根據(jù)分析，①②③中的氧化產(chǎn)物分別是Fe3＋、I2、Cl2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正確；C．反應(yīng)③中氧化劑（Co2O3）與還原劑（HCl，6個(gè)中2個(gè)參與氧化還原反應(yīng)）物質(zhì)的量之比為1：2，C錯(cuò)誤；D．因還原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，將少量Cl2通入FeI2溶液中，I-優(yōu)先反應(yīng)：2I-+C12=I2+2C1-，D錯(cuò)誤；故選B。14.在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為、、。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.無(wú)法確定【答案】A【解析】由題意，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)電荷守恒﹣5x+(-1)×2+16=2×2，x=2，故選A。15.利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。A.步驟I中為避免溫度過(guò)高生成NaClO3，可采用冰水浴B.步驟I制備NaClO時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑均為Cl2C.步驟Ⅱ可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中D.生成水合肼的離子方程式為【答案】C【解析】由流程可知，步驟I中發(fā)生，溫度過(guò)高時(shí)易發(fā)生，步驟Ⅱ中發(fā)生，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過(guò)量的NaClO溶液將氧化，步驟Ⅲ中分離出碳酸鈉、水合肼。A．步驟I中溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴，A正確；B．步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，氧化劑、還原劑均為Cl2，B正確；C．步驟Ⅱ中若將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿性溶液中，會(huì)導(dǎo)致NaClO溶液將氧化，因此步驟II中可將NaClO堿性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C錯(cuò)誤；D．由流程可知生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選C。第Ⅱ卷主觀題二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH②液氨③BaCO3固體④熔融NaHSO4⑤Fe(OH)3膠體⑥銅⑦SO2⑧CH3COOH⑨蔗糖⑩礦泉水，回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是___________(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。（2）寫(xiě)出③和⑧反應(yīng)的離子方程式___________。（3）寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式___________。II．某氧化還原反應(yīng)涉及Mn2+、Bi3+、、、H+、H2O六種微粒，已知該反應(yīng)中只發(fā)生→Bi3+過(guò)程：（4）該氧化還原反應(yīng)中，被氧化的元素是___________(填名稱)。（5）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。（6）在H+、Mg2+、Fe2+、S、Cl-、S2-中，既有氧化性又有還原性的是___________?！敬鸢浮浚?）①.⑤⑩②.①③④⑧（2）BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（3）（4）錳（5）（6）Fe2+、S【解析】【小問(wèn)1詳析】混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成，以上物質(zhì)中屬于混合物有⑤Fe(OH)3膠體、⑩礦泉水(水中溶有礦石中的多種離子)；酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等屬于電解質(zhì)，則以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①NaOH、③BaCO3固體、④熔融KHSO4、⑧CH3COOH，故選①③④⑧；【小問(wèn)2詳析】③和⑧反應(yīng)生成醋酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式BaCO3+2CH3COOH=Ba2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；【小問(wèn)3詳析】NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式；【小問(wèn)4詳析】在的反應(yīng)過(guò)程，為反應(yīng)物，Bi3+為生成物，Bi元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，為氧化劑，應(yīng)該有物質(zhì)作還原劑，物質(zhì)元素化合價(jià)升高，故Mn2+為反應(yīng)物，作還原劑被氧化，為氧化產(chǎn)物；【小問(wèn)5詳析】在的反應(yīng)過(guò)程，為反應(yīng)物，Bi3+為生成物，Bi元素化合價(jià)降低，得到電子，被還原，為氧化劑，應(yīng)該有物質(zhì)作還原劑，物質(zhì)元素化合價(jià)升高，故Mn2+為反應(yīng)物，作還原劑被氧化，為氧化產(chǎn)物根據(jù)電荷守恒，可知H+為反應(yīng)物，H2O為生成物，最后根據(jù)元素守恒及電荷守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)6詳析】根據(jù)元素化合價(jià)可知：處于最低價(jià)態(tài)的只有還原性，處于最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S；17.I．物質(zhì)的量計(jì)算是高中化學(xué)的基本計(jì)算技能。（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是___________。（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol，則A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________。（3）一定量的NH3中H原子數(shù)與0.3mol中H原子數(shù)相同，則此氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。（4）agH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)__________mol-1(用含a、b的式子表示)。II．實(shí)驗(yàn)室利用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL、1.84mol/L的稀硫酸溶液。（5）需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL。（6）該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___________。（7）在配制過(guò)程中，若用剛洗滌的量筒量取所需濃硫酸，則配制的稀硫酸濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！敬鸢浮浚?）4：5（2）24g/mol（3）2.24（4）（5）10.0（6）100mL容量瓶（7）偏低【解析】【小問(wèn)1詳析】SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，則SO2摩爾質(zhì)量，SO3的相對(duì)分子質(zhì)量為，則SO3摩爾質(zhì)量，所以SO2和SO3的摩爾質(zhì)量之比是；【小問(wèn)2詳析】因?yàn)?個(gè)ACl2中含有2個(gè)，則，，設(shè)A的摩爾質(zhì)量為，，則；【小問(wèn)3詳析】0.3mol中H原子的，1個(gè)NH3中含有3個(gè)H原子，設(shè)NH3的物質(zhì)的量為，因?yàn)镹H3中H原子數(shù)與0.3mol中H原子數(shù)相同，則，解得，則；【小問(wèn)4詳析】H2SO4的摩爾質(zhì)量，agH2SO4的，則，已知agH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則，則；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)，根據(jù)稀釋定律：，則；【小問(wèn)6詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，使用的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有100mL容量瓶；【小問(wèn)7詳析】若用剛洗滌的量筒量取所需濃硫酸，量筒內(nèi)壁有水，會(huì)使量取的濃硫酸的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)，n偏小，V不變，則配制的稀硫酸濃度將偏低。18.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活及環(huán)境消毒等各方面具有重要的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)有___________；根據(jù)該反應(yīng)原理選用下圖中___________裝置制取氯氣(填標(biāo)號(hào))。（2）甲同學(xué)將制取的氯氣通過(guò)飽和食鹽水后直接通入下圖所示的裝置中，探究氯氣的性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色，其原因可能是___________，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法：___________。②已知酸性：HCl>H2CO3>HClO。裝置G中產(chǎn)生無(wú)色氣體，該現(xiàn)象證明Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。③H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是___________。。a．澄清石灰水b．石灰乳c．燒堿④I裝置的作用為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①還原性和酸性②.A（2）①.氯氣中混有少量水蒸氣②.在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶③.Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO④.b⑤.吸收尾氣，防止空氣污染【解析】〖祥解〗高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)放出氯氣，根據(jù)反應(yīng)原理，選用A裝置制備氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，通過(guò)濃硫酸干燥氯氣，再依次通過(guò)干燥的紅布條、濕潤(rùn)的紅布條驗(yàn)證氯氣和水發(fā)生反應(yīng)，G中氯氣和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉、次氯酸，H中氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，I中氫氧化鈉吸收氯氣，防止空氣污染。【小問(wèn)1詳析】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O反應(yīng)，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)升高生成氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)不變生成氯化鉀、氯化錳，該反應(yīng)中濃鹽酸體現(xiàn)性質(zhì)有還原性、酸性；該反應(yīng)原理為固液常溫下反應(yīng)生成氯氣，選A裝置制備氯氣?！拘?wèn)2詳析】①通過(guò)飽和食鹽水后的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)裝置D中的有色布條褪色；改進(jìn)方法是在裝置D之前增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶。②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性HCl>H2CO3>HClO，裝置G中鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，則Cl2與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO。③氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，H裝置的目的是制備漂白粉，則H裝置中盛裝的藥品是石灰乳，選b。④氯氣有毒，能被氫氧化鈉溶液吸收，I裝置的作用為吸收尾氣，防止空氣污染。19.我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對(duì)世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過(guò)濾的是___________(填序號(hào))。（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）物質(zhì)的循環(huán)使用能提高原料的利用率，減少浪費(fèi)，以上過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有___________(填化學(xué)式)。（4）下列說(shuō)法中，正確的是___________(填字母)。a．副產(chǎn)物NH4Cl可用作肥料b．溶液B中一定含有Na+、、Cl-c．反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)先通入CO2，使溶液顯酸性，再通入NH3氣體，有利于吸收（5）若制出的Na2CO3樣品中含有的雜質(zhì)只有NaHCO3，則下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是___________。A.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體B取ag混合物充分加熱，得到bg固體C.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰質(zhì)量增加bgD.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到bg固體（6）若制出10.6gNa2CO3，將該Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2固體，則Na2O2固體增重___________g。（7）若制出的Na2CO3樣品含有的雜質(zhì)只有NaCl，向mg該樣品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為bg，則該Na2CO3樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_(kāi)__________(用m、b來(lái)表示)?！敬鸢浮浚?）①③（2）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4C1（3）CO2和NaCl（4）ab（5）C（6）2.8（7）【解析】根據(jù)圖示過(guò)程分析可知，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，將NaHCO