山西省臨汾市2025屆高三下學期考前適應性訓練考試（二）化學試題 （解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省臨汾市2025屆高三下學期考前適應性訓練考試（二）試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Zr：91一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是A.碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作面包和餅干等食品的膨松劑B.石墨烯是一種電阻率低、熱導率高的新型材料C.核酸分子中堿基通過配位鍵實現(xiàn)互補配對D.表面滲鍍可在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜以達到防護目的【答案】C【解析】A．碳酸氫銨、碳酸氫鈉可用作面包和餅干等食品的膨松劑，A正確；B．石墨烯是一種電阻率低、熱導率高的新型材料，B正確；C．核酸分子中堿基通過氫鍵實現(xiàn)互補配對，C錯誤；D．表面滲鍍可在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜以達到防護目的，D正確；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.溶液中的水合離子：B.的電子式為C.中鍵的形成：D.的化學名稱：2-乙基戊烷【答案】C【解析】A．溶液中的水合離子為，故A錯誤；B．是共價化合物，電子式為，故B錯誤；C．中C、O原子形成雙鍵，C、O原子間p軌道電子云“肩并肩”形成鍵，表示為，故C正確；D．的化學名稱：根據(jù)主鏈最長，主鏈有6個碳，3號碳原子上有1個甲基，名稱為：3-甲基己烷，故D錯誤；選C。3.實驗室中下列做法錯誤的是A.進行化學實驗時佩戴護目鏡，以保護眼睛B.觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象時，不近距離俯視坩堝C.在通風條件下探究硫粉與鐵粉的反應D.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗【答案】D【解析】A．進行化學實驗時需要佩戴護目鏡，防止飛濺物傷害眼睛，以保護眼睛，A正確；B．觀察鈉在空氣中燃燒現(xiàn)象時，為避免飛濺造成安全事故，不要近距離俯視坩堝，B正確；C．硫粉和鐵粉點燃反應的同時，硫在空氣中也燃燒生成污染性等，需要在通風條件下進行，C正確；D．眼睛濺進酸液，用大量水沖洗即可，飽和碳酸鈉溶液堿性太強，不能用飽和碳酸鈉溶液沖洗，由于碳酸鈉溶液顯堿性，會帶來二次損傷，D錯誤；故選D。4.某科研小組探究被還原的反應，涉及的部分裝置如圖所示。下列說法正確的是A.甲裝置用于制備B.乙裝置中反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C.丙裝置盛放無水用于干燥D.在丁裝置中為了更好混合反應氣體，應先通入【答案】D【解析】A．受熱分解生成和，遇冷又化合生成，則直接加熱無法制得，實驗室用加熱和固體的方法制備，A錯誤；B．乙裝置中濃硝酸與反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑濃硝酸與還原劑的物質(zhì)的量比為，B錯誤；C．無水吸收會生成，無水不能用于干燥，丙裝置中可盛放堿石灰來干燥NH3，C錯誤；D．的密度比空氣大，實驗時先向丁裝置中通入排盡裝置中的空氣，可減少空氣對實驗的干擾，有利于充分與反應，D正確；故選D5.已知2-丁烯順反異構體互轉反應：(g，反-2-丁烯)(g，順-2-丁烯)，(A為定值，R為常數(shù))，和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關說法錯誤的是A.順丁烯可發(fā)生加聚反應 B.升高溫度，增大，減小C.反丁烯分子的核磁共振氫譜有2組峰 D.【答案】B【解析】A．順-2-丁烯分子中含不飽和碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，A正確；B．隨溫度升高而增大，由圖像可知lnk隨增大而增大，因此溫度升高，和均增大，B錯誤；C．反-2-丁烯分子的等效氫有2種，其核磁共振氫譜有2組峰，C正確；D．由可知圖像斜率為Ea，由圖可知，對應曲線的斜率大于的，推得大于得，D正確；故選B。6.結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實與結構因素匹配錯誤的是選項事實結構因素A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的B以上時分解生成和價銅的價層電子達到全充滿結構C鍵長：C原子雜化方式及原子參與形成大π鍵的數(shù)目D相同溫度下，()>()形成分子內(nèi)氫鍵：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．原子能級的量子化導致原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，A正確；B．以上時分解生成和，說明在高溫時非常穩(wěn)定，其原因是價銅的價層電子排布為全充滿穩(wěn)定結構，B正確；C．氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔三種分子中形成鍵的原子相同，鍵長取決于碳原子雜化軌道中成分的多少，的成分越多，碳氯鍵越強，鍵長越短，同時也取決于氯原子參與形成大鍵的數(shù)目，形成的大鍵越多，碳氯鍵越短，鍵越強，C正確；D．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵如圖：，D錯誤；故選D。7.下列實驗裝置使用正確且能達到實驗目的的是A．加熱試管中的液體B．鐵釘除油污C．由制取無水固體D．灼燒制備A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．加熱試管中的液體時，液體體積不得超過試管體積的1/3，A錯誤；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．直接加熱會促進水解，生成的易揮發(fā)，得到氫氧化鐵，繼續(xù)加熱會使氫氧化鐵分解產(chǎn)生氧化鐵，得不到無水固體，C錯誤；D．高溫下灼燒產(chǎn)物可與瓷坩堝的成分反應，D錯誤；故選B。8.前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相等，Y的簡單氫化物水溶液呈堿性，Z的氫化物和其最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)，透過藍色鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色，基態(tài)R原子有4個未成對電子，。下列說法錯誤的是A.單質(zhì)熔點：B.晶體中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵和π鍵C.簡單氫化物鍵角：D.氧化物對應水化物的酸性：【答案】D【解析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y的簡單氫化物水溶液呈堿性，Y是N元素；基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相等，X是C元素；Z的氫化物和其最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)，Z是Cl元素；透過藍色鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色，W是K元素；基態(tài)R原子有4個未成對電子，根據(jù)，R可以形成+2、+3價陽離子，R是Fe元素。A．Z單質(zhì)是氯氣，W單質(zhì)是鉀，R單質(zhì)是鐵，鐵原子的半徑比鉀小，鐵的價電子數(shù)比鉀多，鐵的金屬鍵比較強，鐵的熔點比較高，故單質(zhì)的熔點：Cl2<K<Fe，故A正確；B．晶體中含有中心Fe3+與CN-存在配位鍵、CN-內(nèi)部存在共價鍵和π鍵，內(nèi)界與外界之間是離子鍵，故B正確；C．CH4、NH3分子中C、N原子價電子對數(shù)均為4，C原子無孤電子對、N原子有1個孤電子對，孤電子對數(shù)越多、鍵角越小，鍵角，故C正確；D．的氧化物對應水化物有多種：，N的氧化物對應水化物有，酸性強弱各有不同，故D錯誤；選D。9.下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A.將通入鹽酸中：B.將少量乙烯通入酸性溶液：C.常溫下，的溶液中能大量共存：D.常溫下，的溶液中能大量共存：【答案】D【解析】A．通入鹽酸中先與水反應：，A錯誤；B．將少量乙烯通入酸性溶液，氧化產(chǎn)物為，方程式為：，B錯誤：C．溶液時已沉淀完全，C錯誤；D．該溶液為堿性溶液，各離子均可相互共存，D正確；故選D。10.丙二醇脫氧脫水反應的循環(huán)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.降低了反應的焓變，加快了反應速率B.反應歷程中存在極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C.反應③屬于氧化還原反應D.若將原料換為乙二醇，有乙烯生成【答案】A【解析】A．降低了反應的活化能，加快了反應速率，但是焓變不變，A錯誤；B．第①步有O-H極性鍵斷裂和H-O極性鍵生成，第③步有碳碳非極性鍵斷裂，第④步有碳碳非極性鍵形成，B正確；C．反應③中元素有價態(tài)變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．根據(jù)反應機理，若將原料換為乙二醇，有乙烯和甲醛生成，D正確；故選A。11.某種鋯()的氧化物晶體的立方晶胞如圖。下列說法正確的是A.該氧化物的化學式為B.該晶體的摩爾體積為C.Q點原子與R點O原子之間的距離為D.若坐標取向不變，將P點原子平移至原點，則Q點原子位于晶胞面的面心【答案】D【解析】A．晶胞中有4個原子，8個O原子，化學式為，A錯誤；B．晶胞之間無隙并置，晶體密度與晶胞密度相等，晶胞摩爾質(zhì)量是晶體摩爾質(zhì)量的4倍，該晶胞的摩爾體積為，該晶體的摩爾體積為，B錯誤；C．Q點原子坐標為，R點O原子坐標為，兩點之間的距離為，C錯誤；D．P點原子坐標為，Q點原子坐標為，將P點原子平移至原點，x，y，z三個方向均反向平移，Q點原子的x，y，z三個方向均反向平移得，即晶胞面的面心，D正確；故選D。12.某中藥可活血化瘀，其有效成分結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.分子中有8個雜化的碳原子B.可發(fā)生氧化、加成和消去反應C.分子中含有3個手性碳原子D.該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗【答案】C【解析】A．該分子中苯環(huán)6個碳、碳碳雙鍵2個碳、酮羰基1個碳，共9個碳原子采用雜化，A錯誤；B．該分子中沒有相應，無法與羥基發(fā)生消去反應，B錯誤；C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子。如圖，分子中含有3個手性碳原子，C正確；D．酚羥基的鄰對位可與溴水發(fā)生取代反應，只有1個鄰位空位，碳碳雙鍵可與溴水加成，故該物質(zhì)能反應，D錯誤；故選C。13.三維電極法是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成為新的一極(第三極)。如圖為用三維電極法處理酸性氨氮廢水的原理。下列說法中錯誤的是A.a電極接電源的正極B.b電極上的反應為：C.每去除，需消耗(標準狀況)D.相比于傳統(tǒng)的二維電極反應系統(tǒng)，三維電極法可產(chǎn)生大量強氧化性物質(zhì)，氧化效率高【答案】C【解析】a電極上H2O發(fā)生失電子的氧化反應轉化成、Cl-發(fā)生失電子的氧化反應轉化成Cl2，a電極為電解池的陽極，b電極為電解池的陰極，b電極上O2發(fā)生得電子的還原反應轉化成。A．a(chǎn)電極為電解池的陽極，接電源的正極，A正確；B．b電極上發(fā)生得電子的還原反應轉化成，由于混合溶液呈酸性，故b電極的電極反應為，B正確；C．該裝置中將氧化成，被還原成，反應的離子方程式為，但不止b極轉化為，故每去除，需消耗(標準狀況)的體積小于6.72L，C錯誤；D．三維電極法是在傳統(tǒng)的電解槽兩電極之間填充粒狀或碎屑狀材料，填充的粒子電極表面能帶電，成為新的一極(第三極)，結合圖示可知，相比于傳統(tǒng)的二維電極反應系統(tǒng)，三維電極的電極比表面積增大，粒子間距小，提高了電流效率，粒子電極表面會生成許多強氧化性物質(zhì)，氧化效率高，D正確；故選C。14.某溫度下，向溶液中加入固體(不考慮溶液體積和溫度的變化)，含粒子分布分數(shù)如圖所示(忽略水解)。已知反應：。下列說法正確的是A.當時，上述反應平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.當加入時，溶液中元素主要存在形式為CQ點時，D.時，溶液中【答案】D【解析】A．當時，反應的平衡常數(shù)，由圖中與曲線的交點可得：，K的數(shù)量級為，A錯誤；B．由于題干中溶液體積未知，不能得出混合后溶液，則不能得出溶液中元素主要存在形式為，B錯誤；C．由圖可知Q點時，，根據(jù)元素守恒可得，C錯誤；D．，，由圖可知：溶液中，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.溴化亞鐵()是棕黃色易潮解的固體，可由與在高溫下反應生成。某研究性學習小組設計如下實驗裝置制備少量的。已知：高溫時會快速分解為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中儀器M的名稱是___________，B中所盛試劑為___________溶液；D中所裝固體是___________(填化學式)。（2）F中堿石灰的作用是___________。（3）實驗開始時用A裝置產(chǎn)生的氣體排出體系內(nèi)的空氣，其原因合理的有___________(填標號)。a．防止鐵粉被氧化b．防止潮解c．防止爆炸（4）該裝置的缺點是___________。（5）將濃磷酸換成濃硫酸同樣能制得，但反應過程中燒瓶內(nèi)的溶液變?yōu)槌赛S色。①濃磷酸和濃硫酸均能用于制的原因是硫酸和磷酸都具備某種性質(zhì)，該性質(zhì)是___________；②溶液變橙黃色是因為發(fā)生了副反應：___________(寫化學方程式)；③濃磷酸換成濃硫酸對產(chǎn)品純度沒有影響，理由是___________?！敬鸢浮浚?）①.長頸漏斗②.飽和③.或（2）吸收未反應的，并防止空氣中的水蒸氣進入E裝置（3）abc（4）無處理尾氣中的氫氣的裝置（5）①.難揮發(fā)性②.或或③.與反應生成的在高溫下迅速分解為【解析】稀鹽酸與石灰石反應生成，利用生成的將裝置內(nèi)部的空氣全部排出，生成的中含有少量，可利用飽和溶液除去，在C裝置中，利用濃磷酸與反應制備，利用裝置D干燥氣體后，在裝置E中高溫下HBr與粉反應，生成，利用裝置F進行尾氣吸收，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置內(nèi)使潮解。（1）由裝置圖可知儀器M為長頸漏斗；根據(jù)分析可知裝置B中盛放的是飽和的溶液，除去中的；干燥管D的作用是干燥及，故使用或；（2）根據(jù)分析可知，裝置F的作用是尾氣吸收，即吸收未反應的并防止空氣中的水蒸氣進入裝置E；（3）空氣中存在，可將鐵粉氧化，同時空氣中存在水蒸氣，易潮解，反應過程中還會生成，裝置中存在會有爆炸的風險，因此在反應前應利用排出體系中的空氣，答案選abc；（4）鐵粉與反應的過程中會生成，該裝置中沒有處理的裝置，故裝置的缺點是無處理尾氣中的的裝置；（5）①濃磷酸制備時，利用了難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，若將濃磷酸換成濃硫酸，也能制得，同樣利用了難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，故二者均具備的性質(zhì)為難揮發(fā)性；②溶液變橙黃色是因為與濃反應，生成了、、或，反應的方程式為或，也可能是與濃反應生成了、，反應方程式為；③與反應生成的在高溫下會迅速分解為，因此將濃磷酸換成濃硫酸，對產(chǎn)品的純度無影響。16.草酸鎳()是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于制鎳催化劑和鎳粉等。以銅鎳合金廢料(主要成分為和，含有一定量的和)為原料生產(chǎn)草酸鎳的工藝流程如圖：已知：①膠體能吸附②常溫下，草酸的。回答下列問題：（1）生產(chǎn)時為提高合金廢料浸出率，下列措施可行的是___________(填標號)。a．分批加入混酸浸取并攪拌b．高溫浸出c．適當延長浸出時間（2）“萃取”步驟中除去的主要金屬陽離子是___________。（3）和可形成如圖所示的配離子，其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體大π鍵電子參與配位，配離子中與鐵形成配位鍵的電子共有___________個。（4）“氧化”過程在“”條件下進行。①“氧化”的離子方程式為___________。②控制“”的原因是___________。（5）“過濾”后的濾液中加入溶液反應得到。①當沉淀完全時，溶液，此時溶液中___________(保留兩位有效數(shù)字)；②過濾得到的需要用蒸餾水洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是___________?！敬鸢浮浚?）ac（2）（3）12（4）①.②.防止水解形成的膠體吸附（5）①.②.取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈【解析】合金廢料中加入混酸浸取液浸取后，得到的溶液中含有的離子有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、等，向浸出液中加入萃取劑，用萃取劑除去溶液中的Cu2+，向萃取后的溶液中加入還原劑，將Fe3+還原為Fe2+，然后加入H2O2，將Fe2+氧化為FeOOH沉淀，除去溶液中的鐵元素；過濾后，向濾液中加入溶液反應得到。（1）a．分批加入混酸浸取并攪拌能使反應物混合更均勻，更充分，提高浸出率，a項選；b．高溫條件下可以加快反應速率，但是在高溫條件下硝酸會揮發(fā)，故不能用高溫浸出，b項不選；c．適當延長浸出時間可以使反應更充分，提高浸出率，c項選；答案選ac；（2）由流程分析可知，后續(xù)的操作不能除去Cu2+，故只能在萃取步驟中除去Cu2+；（3）茂環(huán)陰離子()中參與大π鍵的有6個電子，周圍有兩個S和1個CO中的C與以配位鍵結合，3個配位鍵中含有6個價電子，配離子中與鐵形成配位鍵的電子共有6+6=12個；（4）①由題意可知，氧化過程是在70℃、pH小于3的條件下進行，過氧化氫與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成FeOOH沉淀，反應的離子方程式為；②由題給信息可知，溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧化生成的Fe3+水解形成更多的Fe(OH)3膠體能吸附Ni2+，導致鎳回收率降低；（5）①常溫下，當溶液pH=2時，Ni2+沉淀完全，Ni2+濃度為1×10-5mol·L-1，則，溶液pH=2，，草酸的，，，則；②由流程可知，草酸鎳晶體表面附有可溶物中含硫酸銨，檢驗晶體是否洗滌干凈實際上就是檢驗洗滌液中是否存在硫酸根，則檢驗方法為取最后一次的洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。17.環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，可催化加氫制備環(huán)戊烯()與環(huán)戊烷()。已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：回答下列問題：（1）將和加入剛性容器中，僅發(fā)生反應Ⅳ：。①___________。②下列有關反應Ⅳ的敘述錯誤的是___________(填標號)。A．分離，增大B．體系壓強不變能說明反應達到平衡狀態(tài)C．反應達平衡時，和的轉化率相等（2）某研究團隊設計了一種酸性電解池，以石墨為電極，用環(huán)戊二烯()制環(huán)戊烯()。該電解池陰極電極反應式為___________。（3）在容積可變的密閉容器中，充入和僅發(fā)生反應Ⅱ。在不同壓強下，反應達到平衡時，測得。轉化率隨溫度的變化如圖所示。①該反應___________0(填“>”、“<”或“=”，下同)，___________0；②圖中___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。（4）環(huán)戊二烯()可通過雙環(huán)戊二烯()解聚制備：。實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣(水蒸氣不參與反應)。某溫度(高于)下，向剛性容器中通入和，初始總壓為，平衡總壓為，的轉化率為，___________，平衡常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）①.②.A（2）（3）①.<②.<③.>④.該反應氣體分子數(shù)減小，其他條件相同時增大壓強，平衡正向移動，轉化率越高（4）①.2②.【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，反應，所以。②A．分離，產(chǎn)物減少，平衡正向移動，反應物濃度減小，會減小，A錯誤；B．由于反應是非等體積反應，氣體的物質(zhì)的量在變化，是變量，當體系壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．將和加入剛性容器中，完全按照方程式的計量系數(shù)加入，達到平衡時，反應物的轉化率相等，C正確；故選A。（2）用環(huán)戊二烯()制環(huán)戊烯()，碳元素化合價降低，得到電子，電解池陰極電極反應式為：。（3）①反應是，隨著溫度升高，反應物的轉化率下降，逆向移動，說明正反應是放熱反應，。由于該反應體積減小，所以。②在相同溫度下，不同壓強下對比反應物轉化率，壓強下，反應物的轉化率高，由于該反應氣體分子數(shù)減小，所以，增大壓強平衡正向移動，所以，。（4）某溫度下，通入總壓為的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達到平衡后總壓為，則增壓，雙環(huán)戊二烯的轉化率為，則反應前雙環(huán)戊二烯的分壓為，則。已知初始時的分壓，轉化率為，則轉化的的分壓為。根據(jù)反應：

，每雙環(huán)戊二烯分解生成環(huán)戊二烯，所以平衡時的分壓為：。轉化的的分壓為，則生成的的分壓為。水蒸氣沒有參加反應，不列入計算。則。18.研究表明依喜替康(K)在體內(nèi)外均表現(xiàn)出較強的抗腫瘤活性，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為___________。（2）反應④的化學方程式為___________。（3）的結構簡式為___________。（4）反應⑥和⑦分別屬于___________、___________(填標號)。a．還原反應b．消去反應c．取代反應d．氧化反應（5）Ⅰ中官能團的名稱為___________和碳氟鍵。（6）C的同分異構