安徽省滁州市定遠中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期第五次月考化學(xué)試題（含答案）

定遠中學(xué)2023級高二年級下學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷可能用到的相對分子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Si28Ti48Co59一、單選題（3×14）1.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-HB.的電子式為C.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.電子式表示形成過程：2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯誤的是A.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6NAB.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC.中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.15NAD.石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為3.乙烯氫化的熱化學(xué)方程式為C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)；△H=akJ?mol-1，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.1molC2H6(g)的能量大于1molC2H4(g)與1molH2(g)具有的能量之和B.該反應(yīng)在低溫條件進行的更加充分C.相應(yīng)的焓變：催化劑AuF小于催化劑D.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1大于過渡態(tài)24.CuCl可用作有機合成的催化劑，其難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A.步驟①，為加快海綿銅的溶解速度，可將其進行大火持續(xù)加熱B.步驟③主要離子方程式：H2O+2Cu2+++2Cl-=CuCl↓++2H+C.步驟⑤包括酸洗、水洗兩步操作，其中酸洗可采用濃鹽酸洗滌D.CuCl中銅原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故可以采取高溫烘干的方式5.有關(guān)下列的敘述中，正確的是圖Ⅰ配制溶液圖Ⅱ鉛蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ分離與A實驗室配制銀氨溶液B.圖Ⅱ所示電池充電過程中，電解質(zhì)溶液的密度增大，移向陰極C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中濃度始終不變D.用(杯酚)識別和，操作①、②均為過濾6.加氫制過程中的主要反應(yīng)為：①②將一定比例和流速的、通過裝有催化劑的容器反應(yīng)相同時間，測得5Mpa時反應(yīng)溫度變化、250℃時壓強變化對甲醇產(chǎn)量影響的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)的B.曲線X表示5MPa時反應(yīng)溫度變化對甲醇產(chǎn)量的影響C.增大體系壓強，產(chǎn)物中的體積分數(shù)增大D.增大碳氫比可提高的平衡轉(zhuǎn)化率7.肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工業(yè)，是常用的定香劑或食用香料，同時也是重要的有機合成原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于肉桂酸甲酯的說法不正確的是A.該分子可使溴的四氯化碳溶液褪色B.存在順反異構(gòu)體C.分子式為C9H8O2D.分子中含有2種官能團8.錳的某種氧化物的晶胞如下圖所示，而是晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。下列說法正確的是A.錳位于元素周期表第4周期ⅤB族B.該氧化物化學(xué)式為C.當晶體有原子脫出時，出現(xiàn)空位，元素的化合價升高D.為正四面體構(gòu)型，且存在配位鍵9.M、E、F、X、Y、Z六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，可形成無機鹽X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期，基態(tài)X原子的價層電子排布式為nsn-2，含Z元素的某種鹽可作凈水劑，基態(tài)M原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負性：M>E>F B.單質(zhì)的熔點：X>Y>ZC.X3ZF6中含有離子鍵和配位鍵 D.分子EF2和ME2的空間構(gòu)型相同10.某實驗小組采用如下實驗探究依地酸鐵鈉(強化補鐵劑)中鐵元素的化合價。已知：依地酸根是常見的配體，鄰二氮菲(phen，)可與Fe2+形成橙紅色配離子[Fe(phen)3]2+，下列說法正確的是A.鄰二氮菲與Fe2+形成的配離子[Fe(phen)3]2+的配位數(shù)為3B.從現(xiàn)象①、②和③推測，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)C.從現(xiàn)象①、②和③推測，SCN-與Fe3+形成的配離子的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D.從現(xiàn)象①、④和⑤推測，F(xiàn)e2+與鄰二氮菲形成配離子穩(wěn)定性強于依地酸根11.在一定條件下，有機物X發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中所有碳原子不可能共面 B.M分子中有2個手性碳原子C.N的結(jié)構(gòu)簡式為 D.反應(yīng)①②均屬于取代反應(yīng)12.2023年同濟大學(xué)許維教授團隊的研究人員通過對全氯化萘和全氯化蒽兩種前驅(qū)體分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，首次合成出分別由10個、14個碳原子組成的環(huán)形純碳分子材料和(結(jié)構(gòu)如圖所示)。下列說法正確的是A.全氯化萘能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色B.環(huán)型碳的沸點高于的沸點C.環(huán)型碳與環(huán)型碳均屬于共價晶體，硬度大D.環(huán)型碳和環(huán)型碳互為同素異形體13.某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖，晶胞邊長為位于相鄰4個所圍合的正四面體的體心。下列說法不正確的是A.儲氫過程中被還原 B.晶體的化學(xué)式為C.每個周圍有12個緊鄰的H D.與的原子核間距為14.“氟離子電池”負極材料為金屬鎂，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.脫嵌過程是“氟離子電池”的放電過程B.c晶胞中含有與個數(shù)比為C.每個a晶胞完全轉(zhuǎn)化為d晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4D.當d晶胞轉(zhuǎn)化為c晶胞時，每轉(zhuǎn)移電子時，電極質(zhì)量減少19g二、填空題15.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)小于36的五種元素，且原子序數(shù)依次增大。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，基態(tài)Y原子核外2p能級上成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相同，Z與Y位于同一主族，W的未成對電子數(shù)第四周期元素中最多，基態(tài)核外K、L、M層電子全部充滿。（1）X基態(tài)原子中電子共填充了________個原子軌道，能量最高電子所在能級的電子云輪廓圖為________形。（2）Y基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為________。（3）基態(tài)Z原子核外存在________種運動狀態(tài)不同電子。（4）R元素在周期表中位置________（周期和族），屬于________區(qū)。（5）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是________（用元素符號表示）。16.有機化合物是種類最多的物質(zhì)，隨著化工產(chǎn)業(yè)的不斷發(fā)展，在人類生活中起著越來越重要的作用。請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ.日常生活中有很多常見的有機物。現(xiàn)有下列幾種有機物：①②③④⑤⑥。（1）以上物質(zhì)中，與互為同系物的是_______(填標號，下同)。（2）以上物質(zhì)中，與互為同分異構(gòu)體的是_______。（3）物質(zhì)③的一氯取代物共有_______種。Ⅱ.有機物N存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品為原料進行合成：（4）由乙烯生成有機物M的化學(xué)反應(yīng)類型是_______。（5）有機物N中含有的官能團是_______(填名稱)，寫出上述反應(yīng)中生成N的化學(xué)方程式：_______。（6）久置的N自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得的聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)織物和皮革處理劑。請寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：_______。17.我國在應(yīng)對氣候變化工作中取得顯著成效，并向國際社會承諾2030年實現(xiàn)“碳達峰”，2060年實現(xiàn)“碳中和”。因此將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品成為科學(xué)家研究的重要課題。已知利用CO2合成甲醇過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：主反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1副反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+412kJ·mol-1回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H3=_______。（2）主反應(yīng)I自發(fā)進行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)。（3）保持1.8MPa、400℃不變，CO2和H2按體積比1：3充入反應(yīng)器，同時發(fā)生上述兩個反應(yīng)，下列可作為反應(yīng)(反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是_______(填字母)。a．體系壓強不再變化b．氣體的密度不再改變c．v正(CO2)=3v逆(H2)d．各物質(zhì)濃度不再改變（4）為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和增大甲醇的選擇性(CH3OH的選擇性×100%)，可采取的措施是_______(任寫一種)。（5）保持溫度恒定，向某恒容容器中按體積比1：3：1充入CO2、H2和Ar，起始壓強為5MPa．發(fā)生上述平行反應(yīng)，達到平衡后壓強為3.8MPa．已知達到平衡時CH3OH的選擇性為75%。則：①CO2的轉(zhuǎn)化率為_______。②該條件下反應(yīng)I的壓強平衡常數(shù)Kp為_______(MPa)-2(用分壓表示，分壓總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。（6）已知Arrhenius經(jīng)驗公式為RLnk=+C(Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑對反應(yīng)I的催化效能，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能Ea=_______kJ/mol，從圖中信息獲知催化性能較高的催化劑是_______(填“m”或“n”)。18.三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取的工藝流程如圖所示：已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有、、、。②氧化性。③、、、。溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于時，可認為沉淀完全。（1）①的價層電子軌道表示式是________；中心離子配位數(shù)為________。②寫出除雜過程中參與反應(yīng)的離子方程式________。③調(diào)pH過程中加調(diào)節(jié)后會生成兩種沉淀，同時得到的濾液中，調(diào)節(jié)pH的范圍為________。（2）濾液中加入溶液有利于后續(xù)與的配合反應(yīng)，其原因是________。（3）一種摻鈷催化劑的晶胞如圖所示，該晶胞中每個鈦原子周圍距離最近且相等的氧原子有________個。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶胞參數(shù)為anm，則該晶胞的密度為________（用含a、的代數(shù)式表示）。

定遠中學(xué)2023級高二年級下學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷可能用到的相對分子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Si28Ti48Co59一、單選題（3×14）【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】C【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】B【5題答案】【答案】D【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】D【9題答案】【答案】C【10題答案】【答案】D【11題答案】【答案】C【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】D【14題答案】【答案】D二、填空題【15題答案】【答案】（1）①.5②.啞鈴型或紡錘形（2）（3）16（4）①.第四周期第ⅠB族②.ds（5）【16題答案】【答案】（1）①③（2）⑥（3）4（4）加成反應(yīng)（5）①.碳碳雙鍵、酯基