四川省巴中市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

四川省巴中市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH3-CH=CH2和B．和C．和D．CH3CH2CH=CH2和CH2=CHCH=CH22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．已知甲醛分子中各原子共平面，則丙烯醛所有原子一定共平面B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不會溶解D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯3、下列說法不正確的是()A．金屬鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣的用量無關(guān)B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白織物利用了物質(zhì)的氧化性D．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA4、在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．5、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)△H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，則Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H為A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－16、已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或離子中與SO42-有相似結(jié)構(gòu)的是（）A．PCl5 B．CCl4 C．NF3 D．N7、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．C（金剛石）和CO2 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl8、鐵鍋表面覆蓋有下列物質(zhì)時(shí)，銹蝕速率最快的是A．水 B．食鹽水 C．食用油 D．酒精9、已知某溫度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全。下列敘述正確的是()A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol·L－1AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀10、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol11、下列溶液均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1D．pH=13的NaOH溶液與pH=1的鹽酸混合后，一定有c(H+)=c(OH-)12、下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2 B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(NO2)COOH13、下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯誤的是（）A．乙醇俗稱酒精 B．乙醇不能溶于水C．乙醇可用于消毒 D．乙醇能可以和金屬鈉反應(yīng)14、關(guān)于有機(jī)物和的說法正確的是A．二者互為同系物B．的一氯代物有3種C．的二氯代物有12種D．二者均能發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)15、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，向左移動16、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其中含有的官能團(tuán)名稱為_____________。(3)寫出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為____________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線合成，其他無機(jī)材料自選。___________。18、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。19、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。20、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對密度(ρ水＝1g·cm－3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)－95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體－261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a．對混合液進(jìn)行分液b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩21、甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)△H1=＋92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)△H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強(qiáng)為101kPa，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程iv：·H＋·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過5min反應(yīng)，測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：①600℃時(shí)，5min內(nèi)甲醛的反應(yīng)速率為____________。②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的可能原因?yàn)開_______；③700℃時(shí)，歷程iii能量～反應(yīng)過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應(yīng)過程”示意圖。___________II.室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應(yīng)式為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同。詳解：A．CH3-CH=CH2屬于烯烴，屬于環(huán)烷烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)A錯誤；B.屬于芳香醇，屬于酚，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)B錯誤；C.和都含有1個(gè)苯環(huán)，其余為烷基結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，選項(xiàng)C正確；D.CH3CH2CH=CH2屬于烯烴，CH2=CHCH=CH2屬于二烯烴，二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。2、B【解析】

A、乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，再發(fā)生酯化反應(yīng)；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的。D、實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯【詳解】A、丙烯醛為CH2=CH-CHO，乙烯中所有原子共平面，甲醛中所有原子共平面，丙烯醛中連碳碳雙鍵與醛基的單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故丙烯醛所有原子不一定共平面，故A錯誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)生酒化反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B正確；C、向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，屬于鹽析，是可逆的，再加水沉淀可以溶解，故C錯誤；D、實(shí)驗(yàn)室用乙醇在濃硫酸作用下加熱制備乙烯，故D錯誤。故選B。3、B【解析】

A.金屬鈉與氧氣在點(diǎn)燃或加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，可見反應(yīng)產(chǎn)物只與反應(yīng)條件有關(guān)，與氧氣的用量無關(guān)，A正確；B.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，可見，NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3，B錯誤；C.漂白粉漂白織物是由于其有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)的氧化性，因此是利用了物質(zhì)的氧化性，C正確；D.Na2O2中含有Na+、O22-，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，D正確；故合理選項(xiàng)是B。4、A【解析】A、Na在點(diǎn)燃或加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，能夠一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，不能夠一步實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；C、氯氣與鐵反應(yīng)，無論鐵過量還是不足，生成的都是FeCl3，不能實(shí)現(xiàn)一步反應(yīng)，故C錯誤；D、SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，不能實(shí)現(xiàn)一步完成，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題的易錯選C選項(xiàng)，學(xué)生認(rèn)為發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，需要注意此反應(yīng)應(yīng)在溶液中進(jìn)行，但現(xiàn)在給的環(huán)境不是溶液，也就是Fe和Cl2反應(yīng)，無論氯氣過量與否反應(yīng)生成的都是FeCl3.5、C【解析】

根據(jù)蓋斯定律，(①-②)×可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則△H=(－701.0+181.6)=－259.7kJ·mol－1，答案為C。6、B【解析】

原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的離子或分子是等電子體，其結(jié)構(gòu)相似?！驹斀狻縎O42-有5個(gè)原子、32個(gè)價(jià)電子，則其等電子體有CCl4、PO43-、ClO4-等，故與其相似結(jié)構(gòu)的是CCl4、ClO4-等，故選B。7、C【解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子晶體含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼、金剛石是共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，干冰是含有共價(jià)鍵的分子晶體，選項(xiàng)A不符合題意；B、溴化鈉是離子晶體，含有離子鍵，溴化氫是分子晶體，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)B不符合題意；C、CH4和H2O都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C符合題意；D、氯氣是分子晶體，含有共價(jià)鍵，氯化鉀是離子晶體，含有離子鍵，選項(xiàng)D不符合題意；答案選C。8、B【解析】

當(dāng)形成電化學(xué)腐蝕，且鐵做原電池的負(fù)極材料時(shí)，表面覆蓋的溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，銹蝕速率越快。食用油和酒精為非電解質(zhì)，不能形成原電池反應(yīng)，而水的導(dǎo)電性沒有食鹽水強(qiáng)，所以銹蝕速率最快的是食鹽水。答案選B。9、D【解析】

A項(xiàng)、飽和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，則c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.8×10-10，解之得c(Ag+)=1.34×10-5mol/L，飽和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，則c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，解之得c(Ag+)=1.56×10-4mol/L，顯然后者的c(Ag+)大，故A錯誤；B項(xiàng)、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgCl的濁液中加入氯化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，故B錯誤；C項(xiàng)、兩溶液混合后則c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓，則溶液中剩余的c（Ag+）=0.001mol/L-0.0004mol/L×2=0.0002mol/L，根據(jù)Ksp（K2CrO4），則生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）=Ksp（K2CrO4）/c2（Ag+）=1.9×10－12/(0.0002mol/L)2=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L，溶液中存在難溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C錯誤；D、根據(jù)Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），則當(dāng)Cl-開始沉淀時(shí)c（Ag+）=Ksp（AgCl）/c（Cl-）=1.8×10-7mol/L，當(dāng)CrO42-開始沉淀時(shí)c（Ag+）==4.36×10-5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故D正確。故選D。本題主要考查溶度積常數(shù)的概念和有關(guān)計(jì)算，比較c(Ag＋)大小時(shí)，注意不同物質(zhì)的化學(xué)式是否相似，如不同可用溶度積常數(shù)計(jì)算c(Ag＋)。10、D【解析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個(gè)2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。11、C【解析】試題分析：A．醋酸是弱酸在溶液中存在電離平衡，將醋酸溶液加水稀釋1000倍，pH增大不到3，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中碳元素與鈉元素的物質(zhì)的量相等，則c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B錯誤；C．堿溶液中的氫氧根離子抑制水的電離，pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水電離的c(H+)=1×10-8mo1?L-1，所以由水電離的c(OH-)均為1×10-8mo1?L-1，故C正確；D．NaOH和HCl的體積不知道，無法確二者的物質(zhì)的量關(guān)系，所以混合后溶液的酸堿性不確定，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識，包括弱電解質(zhì)的電離、溶液的離子濃度的關(guān)系、酸堿中和等。12、D【解析】

在有機(jī)物分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個(gè)選項(xiàng)中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個(gè)C原子連接了4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)（分別是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案選D。13、B【解析】

A、乙醇俗稱酒精，故A說法正確；B、乙醇能與水形成分子間氫鍵，乙醇與水可以以任意比例互溶，故B說法錯誤；C、乙醇能使蛋白質(zhì)變性，即乙醇可用于消毒，故C說法正確；D、乙醇含有羥基，能與金屬鈉發(fā)生2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑，故D說法正確；答案選B。14、C【解析】A.二者結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，A錯誤；B.的一氯代物有2種，B錯誤；C.根據(jù)定一議一可知的二氯代物有12種，C正確；D.二者均能發(fā)生還原反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：同分異構(gòu)體判斷是解答的難點(diǎn)，注意掌握常見有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷方法，例如一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷可以用基元法、替代法、等效氫法等；再比如二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷一般用定一移一或定二移一法，即對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。15、C【解析】

由電子的流動方向可以得知左邊為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻坑呻娮拥牧鲃臃较蚩梢缘弥筮厼樨?fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；右邊為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故選項(xiàng)A、B正確；電池的總反應(yīng)沒有O2參與，總反應(yīng)方程式不存在氧氣，故C選項(xiàng)不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故D選項(xiàng)正確。答案選C。A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)，A正確；B.氫氣在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)中有強(qiáng)堿，故負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2O，B正確；C.沒有氧氣參與反應(yīng)，C不正確；D.電解質(zhì)溶液中Na＋向右邊的正極移動，向左邊的負(fù)極移動，D正確。綜上所述，本題選不正確的，故選C。16、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋＞B＞A＞C，

故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線為，故答案為：。本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。18、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！驹斀狻?1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。19、溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！驹斀狻?1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，無影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。20、球形冷凝管水浴加熱＋2H2O2＋3H2O+2Ag↓＋H2O＋3NH3過濾蒸餾dacb【解析】

（1）裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻；（2）甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.＋2H2O2＋3H2O；（3）苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣，化學(xué)方程式為：+2Ag↓＋H2O＋3NH3；（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶，利用它們沸點(diǎn)差異，采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品；（5）若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩，苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水，苯甲醛微溶于水，再對混合液進(jìn)行分液，分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2，苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸，最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸，答案為dacb。21、BC－149.73kJ·mol-150.5kPa0.066mol·L-1·min-1反應(yīng)CH3OH?CO＋2H2為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正移，CH3OH轉(zhuǎn)化率提高；或該反應(yīng)隨溫度升高反應(yīng)速率加快，CH3OH轉(zhuǎn)化率提高HCHO－4e-+H2O＝CO2+4H+【解析】

I．(1)該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)、升高溫度都能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；(2)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(3)恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)方程式，結(jié)合甲醇的轉(zhuǎn)化率計(jì)算平衡時(shí)的壓強(qiáng)和三種氣體分壓，再結(jié)合反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=計(jì)算；(4)①600℃時(shí)，5min內(nèi)甲醇的轉(zhuǎn)化率為55%，根據(jù)C原子守恒得n(HCHO)=n(CH3