注冊公用設備工程師（動力基礎考試-下午-化學）模擬試卷1（共100題）

注冊公用設備工程師（動力基礎考試一下

午?化學）模擬試卷1（共4套）

（共100題）

注冊公用設備工程師（動力基礎考試?下

午■化學）模擬試卷第1套

一、單項選擇題（本題共25題，每題1.0分，共25

分。）

d

1、在下列平衡系統(tǒng)中PCI5（g）=PC13（g）+C12（g）^>°欲增大生成物C12平衡時的

濃度，需采取下列哪個措施?（）

A、升高溫度

B、降低溫度

C、加大PC13濃度

D、加大壓力

標準答案：A

知識點解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動。

2、已知反應No（g）+CO（g）=5N2（g）+CQ2（g）的4r=373.2kJ/mol,有利于有毒

氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是（）。

A、低溫低壓

B、低溫高壓

C、高溫高壓

D、高溫低壓

標準答案：B

知識點解析：降溫平衡向放熱方向移動。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移

動。

3、反應2so2（g）+O2（g）=2SOKg）,在298K時標準平衡常數(shù)內(nèi)=6.3xl024,若在

此溫度時，該反應的反應紊Q=L2,則該反應進行的方向是（）。

A、處于平衡狀態(tài)

B、逆向進行

C、正向進行

D、無法判斷

標準答案：C

知識點解析：由于內(nèi)，故平衡向正反應方向移動。

4、在一定溫度下，反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)在密閉容器中達到平衡后，若加入

氮氣，平衡將有何變化?()

A、平衡右移

B、平衡不移動

C、平衡左移

D、無法確定

標準答案：B

知識點解析：在一定溫度下，密閉容器中增加惰性氣體時，由于n增加，根據(jù)氣體

狀態(tài)方程，p總增加，但各反應氣體的分壓pi不變。

5、在一個容器中，反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g),恒溫條件下達到平衡后，

若加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會()。

A、向正反應方向移動

B、向逆反應方向移動

C、沒有變化

D、不能判斷

標準答案：A

知識點解析：平衡系統(tǒng)中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，

p-生p

不參加反應，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，‘一""，反應方

程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向(正向)移動，故答

案是Ao

6、在21.8久時，反應NH4Hs(s)=NH3(g)+H2s(g)的標準平衡常數(shù)K=o.。70平

衡混合氣體的總壓為()kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

標準答案：C

知識點解析：PNH3=PH2S=Pi，^=(Pi/100).(Pi/100)=0.070,P總二2Pi。

7、在一定溫度下，反應2co(g)+O2(g)-2c5(g)的Kp與Kc之間的關系正確的是

()。

A、Kp=Kc

B、Kp=Kcx(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=l/Kc

標準答案：C

[p(C02)『__________[C(CO2)RT]2

=22

"p[p(o2)][p(co)]=[e(o2)/?r][e(co)/?r]

2

[c(CO2)]Kc

=2

[c(O2)/?r][c(CO)]"^

K衛(wèi)

知識點解析：

8、已知3°(Ag+/Ag)=0.8V,某原電池的兩個半電池都由AgNO3溶液和銀絲組

成，其中一個半電池的c(Ag+)=l.Omol/L,另一半電池的c(Ag+)=O.Imol/L,

將二者連通后，其電動勢為()。

A、0V

B、0.059V

C、0.80V

D、無法判斷

標準答案:B

知識點解析：(p+二中，(Ag+/Ag)=O.8V；(p=^(Ag+/Ag)+O.0591g

c(Ag+)=O.8+0.059IgO.1=0.8-0.059V；E=(p+-(p.=O.8-(0.8-

0.059)=0.059Vo

9、298K時，金屬鋅放在1.Omol/L的Zn”溶液中，其電極電勢為9。=-

0.76Vo若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢應()。

A、增大

B、減小

C、不變

D、不能判斷

標準答案：B

知識點解析：往鋅鹽溶液中滴加氨水，則Z—++4NH3=[ZI(NH3)4]2+,由于此反應

2+

的發(fā)生，降低了Zn2+的濃度，根據(jù)中=濟億/+/zn)+O.059/21gc(Zn),則相應

的電極電勢也減少。

10、對于電池的符號為：(-)PtISi/,Sn2+IIFe2+,Fe2+IPt(+),則此電池反應的

產(chǎn)物為()。

A.Fe3+,Sn2+

B、bn",be2+

C、Sn4',Fe'3

D、Sn2+,Fe2+

標準答案：B

2+4+3+2+

知識點解析：負極的反應為：Sn-2e=Sn；正極的反應為：Fe+e=Fe;因此反

應產(chǎn)物為Si?+和Fe2+o

11、電極反應MnO4-(aq)+8H++5e=Mn2+(aq)+4H2O的標準電極電勢為+1.51V,

則當pH=l.0時，其余物質(zhì)濃度均為1.Omol/dn?時的電動勢為()V°

A、+1.51

B、+1.5()

C、+1.42

D、+1.60

標準答案：C

0.059.

知識點解析：聯(lián)叫e…?*丁1一T°

12、下列電池反應Ni(s)+C/+(aq)=Ni2+(l.Omol/L)+Cu(s),已知電對Ni?+/Ni

的伊°為-0.257V,則電對Cu2+/Cu的，'為+0.342V,當電池電動勢為零時，

Cu2+離子濃度應為()mol/L.

A、5.05x10-27

B、4.95x1O'21

C、7.10x|O'14

D、7.56x1O'"

標準答案：B

0.059

:=I?/Cu-斕/*/Ni=.0。

知識點解析:2Cc.2?

13、若在標準Zn-Ag原電池的Ag+/Ag半電池中，加入NaQ,則其電動勢會()。

A、增大

B、減小

C、不變

D、無法確定

標準答案：B

知識點解析：由于反應Ag++C「=AgCJ的發(fā)生，Ag+濃度降低，根據(jù)能斯特公式，

。e

氧化態(tài)濃度減少，?減小，電動勢減小。

14、由反應Fe(s)+2Ag+(aq尸F(xiàn)/+(aq)+2Ag(s)組成原電池，若僅將Ag+濃度減小到

原來濃度的1/10,則電池電動勢會()V。

A、增大0.059

B、減小0.059

C、減小0.118

D、增大0.118

標準答案：B

知識點解析：（p+=（PAg/Ag=<pAg,Ag+0.0591gC（Ag+）o

15、某反應由下列兩個半反應組成A?++2e-=A；B?++2e-=B反應A+B"=A"+B

的平衡常數(shù)是104,則該電池的標準電動勢是（）V.

As1.20

B、0.07

C、0.236

D、0.118

標準答案：D

.H2一

知識點解析：環(huán)-0.059°

16、若將氫電極（pH2=100kPa）插入純水中構成的氫電極與標準氫電極組成原電池

時，則電動勢E應為（）V。

A、0.4144

B、-0.4144

C、0

D、0.8288

標準答案：A

知識點解析：純水中c（H+）=l.0xl0-7mol/dnr\（p.=

21gL5d一夕.=◎2?/七=°，￡=夕+一夕-。

g

2PH/P°

17、下列反應能自發(fā)進行：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較

a.優(yōu)3?4.、b.夕會?.心、c.中國的代數(shù)值大小順序為（）。

A、c>b>a

B、b>a>c

C、a>c>b

D、a>b>c

標準答案：D

知識點解析：若反應能自發(fā)進行，則夕；化利>利。

18、下列兩個反應的標準電動勢分別為呼和球，H2+C12=2HC1：回,HC1=1

/2H2+I/2C12：，則下列關系正確的是（）。

A、

B、

C、

D、

標準答案：A

0也不隨電

知識點解析：W不隨電極反應計量系數(shù)或反應方向的改變而變化,

極反應計量系數(shù)或反應方向的改變而變化，故

19、己知夕=0.15V,毯??心34V,源,./d.=0.77V.詔=L36V,在標準

狀態(tài)下能自發(fā)進行的反應是（）。

A、C12+Sn2,->2Cr+Sn4'

B、2Fe2++C2+^2Fe3++Cu

C、2Fe2++Sn4+->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+->2Fe3++Sn4+

標準答案：A

知識點解析：由于詔因此C12作氧化劑，Si?+作還原劑，反應正

向進行。

20、關于鹽橋敘述錯誤的是（）。

A、電子通過鹽橋流動

B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個半電池中過剩的電荷

C、可維持氧化還原反應的進行

D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應

標準答案：A

知識2解析：鹽橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身

并不參與反應。

21、已知：Fe3++e'=Fc+,洲=0.77VCu2++2e*=Cu,回=0.34V,Fe2++2e'=

Fe,=-0.44V,Al3++3e'=AL=-I.66V。則最強的還原劑是（）°

A、Al3+

B、Fe2+

C、Fe

D、AI

標準答案：D

知識點解析：電極電勢代數(shù)值越小，其還原態(tài)還原性越強，AP+/AI電對的電極

電勢最小，因此其還原態(tài)A1的還原性最強。

22、某一電池反應，若其電池的電動勢為負值，表示此電池反應是（）。

A、正向進行

B、逆向進行

C、不可能進行

D、反應方向不確定

標準答案：B

知識點解析：△E=-nF4G,當反應逆向進行時，AG〉。，此時aEVO,即電動勢為

負值，反應逆向進行。

23、含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應是下列中哪個反應式?（）

A、O2+2H2O+4e=40H'

2+

B、Fe+2OH=Fe（OH）2

+

C、2H+2C*=H2

D、Fe=Fe2++2e-

標準答案：A

知識點解析：陰極以02得電子生成OH-所引起的腐蝕稱吸氧腐蝕。

24、正極為飽和甘汞電極，負極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電

池，使電池電動勢最大的溶液是（）。

A、0.10mol.dirf3HAe

B、0.10mol.dm'3HCOOH

C、0.10mol.dm,NaAc

D、0.lOmol.dm*3HCl

標準答案：C

知識點解析：玻璃電極為H+響應電極，才濃度越高，玻璃電極電位越高，由于負

極為玻璃電極，因此H+濃度越低即pH值越高，玻璃電極電位越低，電池電動勢

越大，在四個選擇中只有C為堿性溶液，其他均為酸性溶液，故C溶液的pH最

高，響應電池電動勢最大。故應選C。

25、下列說法錯誤的是（）。

A、金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕

B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學腐蝕

C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕

D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

標準答案：C

知識點解析：因為金屬在潮濕的空氣中發(fā)生的主要是吸氧腐蝕。

注冊公用設備工程師（動力基礎考試■下

午?化學）模擬試卷第2套

一、單項選擇題（本題共25題，每題1.0分，共25

分。）

1、在下列分子中，電偶極矩不為零的分子是（）。

A、BF3

B、NF3

C、CF4

D、SiF4

標準答案：B

知識點解析：BF3為平面正三角形，非極性分子；CF4、SiF4為正四面體，非極性

分子，NF3為三角錐形，極性分子。

2、下列氧化物中，熔點最高的是（）。

A、MgO

B、CaO

C、SrO

D、SO2

標準答案：A

知識點解析：以上只有SO2為分子晶體，因此SO2熔點最低，其他物質(zhì)為離子晶

體，且離子半徑按SrO、CaO、MgO依次減少，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，

熔點越高，故熔點高低順序為：MgO>CaO>SrOc

3、下列物質(zhì)熔點變化順序中，不正確的是（）。

A、NaF>NaCI>NaBr>NaI

B、NaClVMgCl2VAic13VsicI4

C、LiF>NaCl>KBr>CsI

D、AI2O3>MgO>CaO>BaO

標準答案：B

知識點解析：對丁離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，在電

荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，同一周期自左向右半徑逐漸

減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。

4、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、AKMg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Sc

標準答案：D

知識點解析：在元素周期表中，問一周期自左向右原子半徑逐漸減小，同一土族自

上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C

均正確，D選項中，se位于As右邊，故原子半徑應為SeVAs。

5、下類水溶液滲透壓最高的是（）。

Ax0.Imol//LC2H5OH

B、0.Imol/LNaCl

C、0.Imol/LHAc

D、0.Imol/LNa2so4

標準答案：D

知識點解析：對同濃度的溶液，滲透壓和沸點的島低順序為：A：B或AB：型強

電解質(zhì)溶液〉AB型強電解質(zhì)溶液〉弱電解質(zhì)溶液〉非電解質(zhì)溶液

6、分別在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶

液，則這四種溶液的凝固點（）。

A、都相同

B、加蔗糖的低

C、加乙二酸的低

D、無法判斷

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)，溶液的凝固點降低，但

凝固點下降值，電解質(zhì)乙二酸溶液要大于非電解質(zhì)蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝

固點最低。

7、定性比較下列四種溶液（濃度都是0.Imol/kg）的沸點，沸點高的是（）。

A、AI3（SO4）3

B、MgSO4

C^CaCh

D、CH3CH2OH

標準答案：A

知識點解析：暫無解析

8、將pH=2的HCI溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為

（）。

A、7.00

B、12.50

C、3.00

D、11.00

標準答案：B

知識點解析：pH=2的HC1俗液，c(H')=O.OlOOmoLdm3：pH=13的NaOH溶液,

c(H+)=l.OxlO'l3mol.dm'3,c(OH')=0.JOOOmol.dm*3,等體積混合后

c(OH)=0.045mol.dm'3,pOH=l.35,pH=12.65,故應選B。

9、25qC時,Ka(HCN)=4.9x10/°,則0.OlOmol/LHCN水溶液中的c(H*)為

()mol/Lo

A、2.2x1O-6

B、4.9xl0-12

C、1.Oxi。"

D、2.2xl0*5

標準答案：A

+KaCa_,O6

知識點解析：c(H)=>/=A9X1OXO,O1O=2.2xlO_mol/L

10、在()溶液中,SrCO3的溶解度最大。

A、0.Imol/L的HAc

B、1mol/L的SrS4

C、純水

D、Imol/L的Na2co3

標準答案：A

2+2

知識點解析：SrCO3的沉淀溶解平衡為SrCO3(s)=Sr(aq)+CO3-(aq)SrSCU、

Na2cO3溶液，由于同離子效應，溶解度比在水中減少，A項中HAc解離的H+離

子，與CO3z一反應，生成H2c03,從而使平衡向溶解的方向移動，溶解度增大。

11、已知某一元弱酸的濃度為0.01mol/L,pH=4.55,則其解離常數(shù)Ka為()。

A、5.8xl0'2

B、9.8x10-3

C、8.6x10,

D、7.97x10'8

標準答案：D

知識點解析：pH=4.55=-lgC(H+),由巧11+)="<而,可求Ka。

12、在氨水中加入一些NH4CI晶體，會使()。

A、NH3水的解離常數(shù)增大

B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值降低

標準答案：D

知識點解析：NH3水中，加入NHKX使N&解離度降低，則0H濃度減少，溶

液pH值降低。

13、下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。

A、50ml0.2moi.LJCH3COOH和50ml0.ImoLL/NaOH混合

B、50ml0.ImoLL'CHaCOOH^1150ml0.lmol.L“NaOH混合

C、50ml0.lmoLL」CH3COOH和50ml0.2moi.iJNaOH混合

D、50ml0.2mol.L-,HClS50ml0.lmoLL“NH3H2O混合

標準答案：A

知識點解析：緩沖溶液是由共粗酸堿對(緩沖對)絹成,CH3CQOH和NaOH混合發(fā)

生反應，A溶液反應后實際由剩余CH3COOH和生成的CH3COONa組成，

CH3coOH與CH3coONa是一對緩沖對；B中CH3coOH和NaOH完全反應全部

生成CH3coONa；C中CH3coOH和NaOH完全反應NaOH過量，反應后實際為

生成CH3coONa和剩的NaOH,CH3coONa和NaOH非緩沖對；D中HCI和

NH3H2。混合反應后，溶液實際由過剩的HC1和生成的NH4C1組成，HCI和

NH4。非緩沖對。故答案A正確。

14、欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應選擇下列哪種混合溶液較為合適?()

5

A、HAc-NaAe(Ka=l.75xlT)

5

B、NH3.H2O-NH4Cl(Kb=l.74x1O-)

8

C、NaH2PO4-Na2HPO4(Ka2=6.31xl0')

D、NaHCO3-Na2CO3(Ka2=4.68x10“1)

標準答案：A

知識點解析：選擇緩沖溶液的原則是pH=pKa;HAc-NaAcpKa=4.75：NH3.H2O-

14

NH4CLKa=l.0x10-14/Kb=l.OxlO_/1.74x10-5=575xio/°m。

pKa=9.24；NaH2Po4-Na2HPO4，pKa2=7.20；NaHCO3-Na2CO3，pKa2=10.33,

可見HAc-NaAc電對pKa=4.75?與pH=5.0最接近。

15、已知一元弱酸HX的解離常數(shù)為K產(chǎn)1x1()\若在濃度為().()5mol/LHX溶

液中，加入KX固體，使KX濃度為0.50mol/L,則該溶液H+濃度近似為()。

A、10-3mol/L

B、2xl0'5mol//L

C、10'5mol/L

D、10'8mol/L

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)緩沖溶液H濃度近似計算公式可得。

16、在100mL的0.14moi/LHAc溶液中，加入100mL的0.lOmol/LNaAc溶

液,則該溶液的pH值是(計算誤差±0.OlpH單位)()。

A、9.40

B、4.75

C>4.60

D、9.25

標準答案：C

知識點解析：混合后，[HAc]=0.07mol/L,[NaAc]=0.05moi/L。

17、將IL4moi/L氨水利IL2moi/L鹽酸溶液混合，混合后OFT離子濃度為

()mol/Lo注：氨水解離常數(shù)Kb=l.8x10-5

A、1

B、2

C、8x1O-6

D、1.8x1O-5

標準答案：D

知識點解析：混合后過量的氨水和生成的NH4。組成緩沖溶液。

18、將0.2moi/L的醋酸(Ka=l.76乂10-5)與().2moi/L醋酸鈉溶液混合，為使

溶液的pH值維持在4.05,則酸和鹽的比例應為()。

A、6：1

B、4：1

C、5：1

D、10：1

標準答案：C

PH=PK?lg若端

3.74-lg犒

lgc(NaAc)=0.69

c(HAc)5

知識點解析：根據(jù)緩沖溶液計算公式：c(NaAc)-

19、下列水溶液中pH值最大的是()。

A、0.Imol/LHCN

B、0.Imol/LNaCN

C、0.lmol/LHCN+0.Imol/LNaCN

D、0.1mol/LNaAc

標準答案：B

知識點解析：HCN為一元弱酸，NaCN為其共粗堿，因此pH值B>C>A,NaAc

為HAc的共枕堿，且堿性小于NaCN,故pH值B>D>C>A.

20、各物質(zhì)濃度均為0.lOmol/L的下列水溶液中，其pH值坡小的是()。[已知

5

Kb(NH3)=l.77x10-5,Ka(HAe)=l.76x1O-]

A、NH4C1

B、NH3

C、CH3COOH

D、CH3COOH+CH3coONa

標準答案：C

知識點解析：由丁同離子效應，因此pH值CH3COOHCCH3COOH+CH3coONa；

NH4G是NH3的共聊酸，因此pH值NH4CIVNH3,NH4。作為酸Ka(NH4Cl)=kw

,d5,O5

/Kb(NHs)=l.OxiO/I.77X10=5.6xlO'<Ka(HAc)=l.76xl0,表示HAc

酸性比NH4Q強，因此pH值CH3coOHVNH4。，故HAc的pH值最小。

21、常溫下，往1.OLO.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，

可能發(fā)生的變化是()。

A、HAc的Ka值增大

B、HAe的Ka值減小

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值減小

標準答案：C

知識點解析：見同離子效應。

22、難溶電解質(zhì)CaFz飽和溶液的濃度是2.0xl04mol/L,它的溶度積是()。

A、8.0x10用

B、4.Ox]。。

C、3.2x10H

D、8.OxIO'12

標準答案：C

知識點解析：c(Ca2+)=2.0xl0-4mol.dm_3,c(F')=4.0xl0'4mol.dm'3,

Ka=C(Ca2+){c(F)}2=2.0xl0-4x(4.OxlO-4)^.2xlOH<.

23、已知Ka[Pb(OH)2]=4xlO/5,則難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的溶解度為()mol/L。

A、6x1O-7

B、2x|O'15

CsIxlO-5

D、2x1O-5

標準答案：C

_X.74x]0小

知識點解析：Pb(OH)2為A?B型沉淀，4r4=lxl0-5mol/Lo

24、CaC2O4的溶度積2.6x10、如果要使Ca?‘濃度為0.02moi/L的溶液生成沉

淀，所需要草酸根離子的濃度為()mol/L。

As1.OxiO*9

B、1.3x1O'7

C、2.2x1O'5

D、5.2x10'H

標準答案：B

_Ks2.6x10-9

2+22202-7

知識點解析：Ks=c(Ca).c(C2O4')c(C2O4)=<?(Ca*)0-=1.3xl0mol/

L

25、在已經(jīng)產(chǎn)生了AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是()。

A、加入HCI溶液

B、加入AgN03溶液

C、加入濃氨水

D、加入NaCI溶液

標準答案：C

知識點解析：由于NH3與Ag+形成穩(wěn)定的Ag(NH3)2*，降低Ag+的濃度，使AgCl

的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。

注冊公用設備工程師(動力基礎考試-下

午-化學)模擬試卷第3套

一、單項選擇題(本題共25題，每題7.0分，共25

分。)

1、Ag2c2。4的溶度積1.OXIO-11,其飽和溶液中Ag+離子濃度為()mol/L。

A、2.15x|O-4

B、1.36x1O'4

C、4.30x|O'4

D、2.72x1O-4

標準答案：D

知識點解析：Ag2c2。4的溶解度為：V4=1.36xl04mol/L,

c(Ag+)=2s=2.72x1O-'mol/L。

2、已知AgCl、AgBr、AgzCrCU的溶度枳分別為L8x1。"°,5.2xlO-1\

1.IxIO12,某溶液中含有C「、Br\CrO4-的濃度均為O.Olmol/L,向該溶液逐

滴加入0.01moL/LAgNO3溶液時，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是()。

A、AgBr和Ag2Cr€)4

B、AgBr和AgCl

C、Ag2CrO4ffAgCl

D、Ag2CrO4WAgBr

標準答案：A

1.8xIO"

知識點解析：產(chǎn)生AgCl沉淀，需c(Ag+尸一而-=i.8xl(f8moL/L產(chǎn)生AgBr

沉淀，需c(Ag+)=口=5.2xlOHmol/L產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需

c(Ag+)==l.O5x|()-5mol/L可見產(chǎn)生AgBr沉淀，需Ag*量最少，可見產(chǎn)生

AgzCrCU沉淀，需Ag+量最多，因此逐滴加入AgNCh溶液時，AgBr最先沉淀，

Ag2CrO4最后沉淀。

3、ds區(qū)元素包括()。

A、銅系元素

B、非金屬元素

C、HIB-VIIB元素

D、IB、UB元索

標準答案：D

知識點解析:ds區(qū)元素的價電子構型為(n?l)d1°nsR包括I、HB元素。

4、已知某元素+3價離子的電子分布式為Is22s22P63s23P63d5,該元素在周期表中

屬于哪一周期、哪一族?()

A、五、VB

B、六、DIB

c、四、vm

D、三、VA

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)離子電子排布式得原子電子排布式，原子價電子構型為3d64s2,

6+2=8o

5、某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。

A、原子的價層電子構型為5s25P之

B、原子的價層電子構型為4d25s2

C、原子的價層電子構型為4s24P2

D、原子的價層電子構型為5d26s2

標準答案：B

知識點解析：n=5即第五周期，（n-l）d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4,即WB族。

6、某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的水化物為強酸，而原子半徑是同族中最

小的，該元素是（）。

A^Mn

B、Cr

C、Mo

D、S

標準答案：B

知識點解析：Mn價電子構型：3d54s2；Cr價電子構型：3dJslM。價電子構型：

4d55s1；S價電子構型：3s23P4。最島氧化值為+6,說明價電子構型上共杓6個電

子，而原子半徑是同族中最小的，乂說明該元素位于同族中的最上方。只有Cr符

合條件。

7、34號元素最外層的電子構型為（）。

A、3s23P4

B、4s24P5

C、4s24P2

D、4s24P4

標準數(shù):搴.D

知識?解扁34號元素為Se。

8、下列含氧酸中,酸性最強的是（）。

A、HC1O2

B、HCIO

C、HBrO

D、HIO

標準答案：A

知識點解析：同一族，相同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次減弱，故

酸性HGO>HBrO>HIO；同一元素不同價態(tài)的氧化物的水合物的酸性，高價態(tài)大

于低價態(tài)，故HC1O2>HC1O,因此酸性HCK）2>HCIO>HBrO>HIO。

9、某元素位于第4周期IB,則該元素原子外層電子排布式是（）。

A、3d94s2

B、3d?°4s2

C、3產(chǎn)4sl

D、3d105sl

標準答案：C

知識點解析：第4周期IB元素的外層電子構型為：（n-Dd^ns1,第4周期元素

n=4,因此其外層電子排。式為3di04s）

10、卜列物質(zhì)中酸性比H2GeO3弱的有（）。

A、H3ASO4

B、H2SiO3

C、H3GaC）3

D、H3PO4

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律，同一周期，相同價態(tài)的氧化物

的水合物的酸性，自左到右依次增強；同一族，相同價態(tài)的氧化物的水合物的酸

性，自上而卜.依次減弱。五種元素在周期表中的位置為

族

IDANAVA

周期一-

三S.P

四GaGeAt

故酸性H3AsO4>H2GeO3>H3GaO3，故酸性H3PO4>H3AsCU、H2SiO3>H2GeO3

可見，只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。

11、將0.Imol/L的HAc與0.Imol/L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體

積的2倍，其H+濃度和pH值變化為（）。

A、原來的1/2倍和增大

B、原來的1/2倍和減小

C、減小和增大

D、不變和不變

標準答案：D

知識點解析：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計算公式，因此

HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。

12、已知反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H°（298.15K）=-92.22kJ/mol,則

NH3（g）的標準摩爾生成焰為（）kJ/moL

46.11

B、-92.22

C、46.11

D、92.22

標準答案：A

知識點解析：根據(jù)標準摩爾生成焰的定義，反應1/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）的培

變?yōu)镹H3（g）的標準摩爾生成燧4^（NH3,g,298.15k）,因此兇（NH3,g,

298.15k）=（298.15k）/2=-92.22/2=-46.UkJmolL

13、在溫度為298.15K,壓力為101.325kPa下，乙烘、%%e氫氣和氧氣反應

的熱化學方程式為()。2c2H2(g)+5C區(qū)=4CO2(g)+2H2OI=-2598kJ/mol

2c2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O2=-3118kJ/molH2(g)+I/2O2(g)=H2O3

=-285.8kJ/mol根據(jù)以上熱化學方程式，計算下列反應的標準摩爾焰變=()kJ/

moLC2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)(4)

A、311.6

B、-311.6

C、623.2

D、-623.2

標準答案：B

知識點解析:反應：(4)=1/2((1)-(2))+2(3)AH4=I/2(AHI-AH2)+2AH3=1/2[(-

2598)-(-3118)]+2(-285.8)=-311.6kJmol"。

14、對于反應N2(g)+O2(g)=2NO(g),AH=+90kJ/molAS=+12J/(K.mol),下列哪

種情況是正確的?()

A、任何溫度下均自發(fā)

B、任何溫度下均非自發(fā)

C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)

D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)

標準答案：C

知識點解析：中〉。，AS>0,AG=AH-TAS,低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。

15、有兩種理想氣體，第一種的壓強記作pi，體積記作Vi，溫度記作Ti，總質(zhì)量

記作mi，摩爾質(zhì)量記作Mi；第二種的壓強記作p2,體積記作V2,溫度記作T2,

%

總質(zhì)依記作ni2,摩爾質(zhì)量記作M2。當pi=p2，V\=V2,T|=T2時，則弧為()。

AB5-n弧

*.疣=

A、

B、

C、

D、

標準答案：C

^RT

知識點解析：pV=nRT=",pVM=mRT,pVM|=iri|RT,pVM2=m2RT,可見兩

Mm}

式相比得‘%一叫’

16、反應C(s)+O2(g)=CO2(g)，AHVO,欲加快止反應速率，卜列措施無用的是

()。

A、增大02的分壓

B、升溫

C、使用催化劑

D、增加C的濃度

標準答案：D

知識點解析：由于C在反應中為固態(tài)，其濃度的改變對反應速率沒有影響，而增

大02的分壓、升溫、使用催化劑都能增加反應速率。

17、催化劑加快反應進行政原因在于它()。

A、提高反應活化能

B、降低反應活化能

C、使平衡發(fā)生移動

D、提高反應分子總數(shù)

標準答案：B

知識點解析：催化劑的作用即是降低反應的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，加快

反應的進行。

18、問：298K時,反應A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的碗二2,若A、B、C、D的起始

壓分別為lOOkPa、200kPa、33.5kPa、67kPa,則298K時反應()。

A、正向自發(fā)

B、逆向自發(fā)

C、處于平衡態(tài)

D、不能確定

標準答案：A

.A33^Q0￡XI677100),O038

知識點解析：一(100/100)x(200/100)-'可見

Q<Y,△GVO,反應正向自發(fā)進行。

19、某基元反應2A(g)+B(g尸C(g),將2moi2A(g)和ImoIB(g)放在1L容器中混

合，問反應開始的反應速率是A、B都消耗一半時反應速率的()倍。

A、0.25

B、4

C、8

D、1

標準答案：C

22

知識點解析：反應速率方程式為：v=k{C(A)(C(B)},vtt=kx2xl=4k；反應一半

時，vi^kx/xO.5=0.5k=

20、已知在一定溫度下，反應C(g)=A(g)+B(g)△，4>0,則下列敘述中正確的是

()。

A、隨著反應的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應物的含量逐漸減少，因此

平衡常數(shù)一定減小

B、加入催化劑，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

C、升高溫度，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

D、增加壓力，反應速度加快，平衡向正反應方向移動

標準答案：C

知識點解析?：若反應溫度不變，當反應達到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑

能同樣倍數(shù)的加快正逆反應速率，故不能使平衡發(fā)生.移動；該反應正向為一吸熱反

應，升高溫度，平衡將向正反應方向移動；該反應正向旺體分子數(shù)增加，增加壓

力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動，因此只有C是正確的。

21、一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學平衡，它們的反應是

A(g)+B(g)TC(g),相同溫度下，體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Y為原來的()。

A、3倍

B、2倍

C、9倍

D^不變

標準答案：D

知識點解析：平衡常數(shù)小只與溫度有關，與濃度、壓力元關。

22、某溫度時反應(l)H2(g)+C12(g)=2HC12(g)的《二4x10］，則反應(2)HQ(g)=l/2

H2(g)+1/2C3g)的專為()。

A、25

B、5

C、4x10-2

D、2X10'1

標準答案：B

知識點解析：反應⑵=1/2⑴，因此2/辭，4X10%=5。

23、對于一個化學反應，下列各組中關系正確的是()。

e

A.ArG^>0tK0<1B.ArC^>0,K>l

C.A峻<0,心=1D.AI€?<0,Y<1

A、

B、

C、

D、

標準答案:A

知識點解析：根據(jù)公式：Y=詈，當故答案A正

確。

24、反應H2（g）+b（g）=2HI（g）,在35（TC時濃度平衡常數(shù)Kc=66.9；448久時濃度

平衡常數(shù)Kc=50.Oo由此判斷下列說法正確的是（）。

A、該反應的正反應是吸熱反應

B、該反應的逆反應是放熱反應

C、該反應的正反應是放熱反應

D、溫度對該反應沒有影響

標準答案：C

知識點解析：對于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。

25、在確定的溫度下,N2（g）=3H2（g）=2NH3（g）的反應中,經(jīng)2.Omin后NH3（g）的

濃度增加了0.6moi/dn『，若用H^g）濃度變化表示此反應的平均反應速率為

()mol/(dm、.min)。

A、0.30

B、0.15

C、0.60

D、0.90

標準答案：B

v=_L.-」竺-0.6>

vBAz3At3_____

知識點解析：根據(jù)反應速率的定義式：2.0

=0.1.5mol/(L.min)o

注冊公用設備工程師（動力基礎考試?下

午-化學）模擬試卷第4套

一、單項選擇題（本題共25題，每題7.0分，共25

分。）

1、天然橡膠的主要化學組成是（）。

A、聚異戊二烯

B、1,4-聚丁二烯

C、1,3-丁二烯

D、苯乙烯

標準答案：A

知識點解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構型。其中順式-1,4-

聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。

2、下列物質(zhì)中，不屬于竣酸類有機物的是（）。

A、己二酸

B、苯甲酸

C、硬酯酸

D、石碳酸

標準答案：D

知識點解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是我酸類有機物。

CH—CH2-C—CH,

3、OHCHS的正確命名是（）。

A、4,4-二甲基-2-戊醇

B、2,2-二甲基-4-戊醇

C、2-羥基-4,4-二甲基?戊烷

D、2,2-二甲基-4-羥基戊烷

標準答案：A

知識點解析：參照鏈姓衍生物的命名原則。

4、2-甲基-3?戊醉脫水的主要產(chǎn)物是（）。

A、2-甲基戊烯

B、2-甲基戊烷

C、2-甲基?2-戊烯

D、2-甲基-3-戊烯

標準答案：C

245

C'Hj—CH—C^C^—CH3

知識點解析：2-甲基-3-戊醇結構式為C%OH因為仲醇分子內(nèi)

發(fā)生消去反應時，主要在含氫較少的碳原子上脫去氫，故脫去2號碳上氫。

5、下列說法中，正確的是（）。

A、RCOOH與RQH發(fā)生雷化反應時生成R℃TR'

B、能與NaOH溶液反應，分子式為C2H4。2的有機物一定是按酸

C、酯類水解的產(chǎn)物一定是醇和陵酸

D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構體

標準答案：D

0

II

知識點解析：RCOOH與ROH發(fā)生酯化反應時應生成MOR',所以A錯，

C2H4。2的有機物不一定是短酸，也可能是甲酸甲酯，所以B錯，酯類在堿性條件

下水解產(chǎn)物可以是醉和竣酸鹽，所以C不正確，甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸分子

式均為C3H6。2,分子式相同，結構不同的物質(zhì)即為同分異構體，故D正確。

6、32g某一元醇與金屬鈉完全反應，可得到11.2L氫氣（標準狀況），則該醇是

（）。

A、CH30H

B、C2H5OH

C、C3H7OH

D、C4H9OH

標準答案：A

知識點解析：醇與金屬鈉的反應式為：2ROH+2Na=2RONa+H2,在標準狀況下，

盤=2x8

每Imol氣體體積為22.4L,假設醇的摩爾質(zhì)量為M,可得W22.4,M=32,

故為甲醇。

7、下列化合物中不能起加聚反應的是（）。

A、CH3cH2-0H

H2C—CH2

B、°

HN-（CH,）,—CO

C、I~~-_-_I

D、CH2=H-CH=CH2

標準答案：A

知識點解析：含不飽和鍵的單體可發(fā)生加聚反應，另外環(huán)狀化合物易斷裂也可發(fā)生

加聚反應。

8、將1-澳丙烷與2-溟丙烷分別與氫氧化鈉的醇溶液共熱，貝心）。

A、碳氫鍵斷裂的位置相同

B、碳汶鍵斷裂的位置相同

C、產(chǎn)物相同

D、產(chǎn)物不同

標準答案：c

知識點解析：I-澳丙烷與2-濱丙烷分別與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應，均

生成丙烯，但碳氫鍵和碳濱鍵斷裂位置不同。

9、下列化合物中，可用來合成縮聚物的是（）。

A、CH2=CHC1

CH?=C—CH=CH2

B、5

C、CH3NH2

HOOC-^y-COOH

標準答案：D

知識點解析：能發(fā)生縮聚反應必須要求單體含有2個或2個以上的能相互反應的官

能團。

10、下列說法中，正確的是（）。

A、只有鏈燼基與竣基直接相連的化合物才叫竣酸

B、分子組成符合CnH2n。2的有機物一定是酯

C、竣酸是一類物質(zhì)，它們在常溫下都呈液態(tài)

D、段酸的官能團是-COOH

標準答案：D

知識點解析：燃基與竣基直接相連的化合物叫竣酸，故A錯；分子組成符合

CnH2n。2的有機物可以是竣酸或酯類化合物，故B錯；有的粉酸在常溫下也為固

態(tài)，如苯甲酸呈白色針狀晶體，故C錯；-COOH是沒酸的官能團，故D正確。

11、在熱力學標準條件下，0.lOOmol的某不飽和烽在一定條件下能跟0.200g的

也發(fā)生加成反應生成飽和燒，完全燃燒時生成0.300m"的CO2氣體，則該不飽

和督是（）。

A、CH2=CH2

B、CH3CH2CH=CH2

C、CH3CH=CH2

D、CH3cH2c三CH

標準答案：c

知識點解析：0.200g的H2即。lOOmol的H2,0.lOOmol的某不飽和物在一定

條件下能