【化學】浙江省湖州市某校2024-2025學年高二上學期12月階段性測試(解析版)VIP

浙江省湖州市某校2024-2025學年高二上學期12月階段性測試可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ga70Br80Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列含有π鍵的化合物是A. B. C. D.石墨【答案】B【解析】肼分子的結構式為，則肼分子是只含σ鍵，不含π鍵的共價化合物，故A錯誤；二氧化碳分子的結構式為O=C=O，則二氧化碳時含有σ鍵和π鍵的共價化合物，故B正確；過氧化氫的結構式為H—O—O—H，則過氧化氫分子是只含σ鍵，不含π鍵的共價化合物，故C錯誤；石墨是非金屬單質，不是化合物，故D錯誤；故選B。2.硫代硫酸鈉()應用廣泛，下列說法不正確的是A.基態(tài)S原子核外價層電子的軌道表示式：B.中子數(shù)為10的氧原子：C.Na元素位于周期表s區(qū)D.的結構與相似，其空間構型為四面體形【答案】A【解析】硫元素的原子序數(shù)為16，基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p4，由洪特規(guī)則可知，軌道表示式為，故A錯誤；中子數(shù)為10的氧原子的質子數(shù)為8、質量數(shù)為18，核素的符號為，故B正確；鈉元素的原子序數(shù)為23，基態(tài)原子的價層電子排布式為3s,1，則鈉元素位于周期表s區(qū)，故C正確；硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間構型為正四面體形，硫代硫酸根離子的結構與硫酸根離子相似，則硫代硫酸根離子的空間構型為四面體形，故D正確；故選A。3.下列化學用語表示不正確的是A.正丁醇的鍵線式：Bs-p鍵電子云輪廓圖：C.sp2雜化軌道模型：D.用電子式表示MgCl2的形成過程：【答案】A【解析】鍵線式中每個頂點或者拐點表示一個碳原子，圖示物質含有3個碳原子，為正丙醇，A錯誤；s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，二者形成的鍵電子云輪廓圖如圖所示正確，B正確；sp2雜化的軌道模型為平面三角形，C正確；氯化鎂為離子化合物，形成過程中氯元素得電子，鎂元素失電子，形成鎂離子和氯離子，D正確；故選A。4.下列說法不正確的是A.1s22s22→1s22s22過程中形成的是吸收光譜B.Cr3+和Mn2+中未成對電子數(shù)之比為3:5C.CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3兩種有機物通過核磁共振氫譜可以鑒別D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對電子【答案】A【解析】因為2p軌道中三個軌道的能量相同，所以1s22s22→1s22s22過程中不形成吸收光譜，A不正確；Cr3+的價電子排布式為3d3，Mn2+的價電子排布式為3d5，其3d軌道上的電子都為未成對電子，所以二者的未成對電子數(shù)之比為3:5，B正確；CH3CH2COOH和HCOOCH2CH3兩種有機物分子中，雖然都有3種吸收峰，但在1H-NMR中峰的相對位置不同，所以通過核磁共振氫譜可以鑒別，C正確；1個原子軌道中可容納2個電子，若基態(tài)原子的核外電子數(shù)為奇數(shù)，一定有1個電子占據(jù)1個軌道，所以其原子軌道中一定有未成對電子，D正確；故選A。5.某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法不正確的是A.該元素原子有4個能層，8個能級B.該元素原子核外電子有34種空間運動狀態(tài)C.該元素位于元素周期表第四周期，第VIA族D.該元素原子有2個自旋平行的末成對電子【答案】B【解析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素，價電子排布式為4s24p4，以此解答該題。Se元素為第四周期第ⅥA族元素，該元素原子有4個能層，8個能級，故A正確；34個電子位于18個軌道，有18種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；Se元素為第四周期第ⅥA族元素，故C正確；價電子排布式為4s24p4，所以該元素原子有2個自旋平行的末成對電子，故D正確。故選B。6.2023年2月3日，美國運輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量化學物質泄漏引發(fā)一系列的環(huán)境問題。氯乙烯下列關于氯乙烯的說法不正確的是A.氯乙烯的沸點比乙烯高B.圖示為氯乙烯的空間填充模型，氯乙烯不存在順反異構現(xiàn)象C.聚氯乙烯可通過加聚反應制得，不能用來做食品包裝袋D.向溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液中分別通入氯乙烯，溶液均褪色，且褪色原理相同【答案】D【解析】氯乙烯相對分子質量大于乙烯，且氯乙烯是極性分子乙烯是非極性分子，則氯乙烯的分子間作用力大于乙烯，氯乙烯的沸點比乙烯高，A正確；氯乙烯的結構簡式為H2C=CHCl，則氯乙烯不存在順反異構現(xiàn)象，B正確；H2C=CHCl含碳碳雙鍵，可通過加聚反應制得聚氯乙烯，因為含氯原子、有毒，故不能用來做食品包裝袋，C正確；向溴的CCl4溶液通入氯乙烯發(fā)生加成反應，使酸性KMnO4溶液褪色是因為氯乙烯發(fā)生了氧化反應，褪色原理不同，D不正確；答案選D。7.四元軸烯()、立方烷()、苯乙烯()分子式均為，下列對這三種化合物的有關敘述中不正確的是A.四元軸烯的七氯代物有1種B.立方烷屬于飽和烴C.苯乙烯最多能與4mol發(fā)生加成反應D.三者分別在空氣中燃燒，均能觀察到濃烈的黑煙【答案】C【解析】由結構簡式可知，四元軸烯的一氯代物只有1種，由分子式可知，四元軸烯的一氯代物與四元軸烯的七氯代物的數(shù)目相等，則四元軸烯的七氯代物有1種，故A正確；由結構簡式可知，立方烷分子中的碳原子都是飽和碳原子，屬于飽和烴，故B正確；苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應，則1mol苯乙烯最多能與1mol溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；由分子式可知，三種烴的含碳量很高，在空氣中燃燒時，均因燃燒不充分而觀察到濃重的黑煙，故D正確；故選C。8.某超分子的結構如圖所示，下列有關超分子的描述不正確的是A.圖示中超分子的構成元素電負性大小順序為：O＞N＞C＞HB.有的超分子是可以無限伸展的，所以這些超分子屬于高分子化合物C.超分子的特征是分子識別和分子自組裝D.圖示中的超分子存在的作用力類型包含σ鍵、π鍵、氫鍵和范德華力【答案】B【解析】圖示中超分子的構成元素為C、H、O、N，非金屬性O＞N＞C＞H，則電負性大小順序為：O＞N＞C＞H，A正確；有的超分子是可以無限伸展的，但分子間通過氫鍵等相互作用結合在一起，所以這些超分子不屬于高分子化合物，B不正確；超分子的特征是分子識別和分子自組裝，例如細胞和細胞器的雙分子膜具有自組裝性質，生物體的細胞即是由各種生物分子自組裝而成，C正確；從圖中可以看出，圖示中的超分子中原子間存在單鍵、雙鍵、氫鍵等，則存在的作用力類型包含σ鍵、π鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選B。9.α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，結構簡式如下，關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法正確的是A.分子中只含有極性鍵B.分子中可能共平面的碳原子最多為7個C.分子中碳原子雜化方式只有2種D.分子中存在1個手性碳原子【答案】B【解析】由結構簡式可知，α-氰基丙烯酸異丁酯分子中除含有碳氫、碳氧、碳氮極性鍵外，還含有碳碳非極性鍵，故A錯誤；由結構簡式可知，α-氰基丙烯酸異丁酯分子中碳碳雙鍵、氰基、酯基都為平面結構，分子中可能共平面的碳原子最多如圖為紅框內的7個碳原子：，故B正確；由結構簡式可知，α-氰基丙烯酸異丁酯分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化、氰基碳原子的雜化方式為sp雜化、飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，共有3種，故C錯誤；由結構簡式可知，α-氰基丙烯酸異丁酯分子中不含有連接4個不同原子或原子團的手性碳原子，故D錯誤；故選B。10.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗2.5個氧氣分子B.標準狀況下，2.24L的原子總數(shù)為0.1C.6g中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.2D.1molCO中含π鍵數(shù)目為【答案】A【解析】乙炔和苯實驗式為CH，26g的乙炔和苯混合物分別完全燃燒，均消耗個氧氣分子，故A正確；標準狀況下，是液態(tài)，無法計算物質的量，故B錯誤；1mol二氧化硅中有4molSi?O鍵，則6g(物質的量為0.1mol)中所含Si?O鍵的數(shù)目為0.4，故C錯誤；CO和氮氣互為等電子體，則1molCO中含π鍵的數(shù)目為2，故D錯誤。綜上所述，答案為A。11.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是A.沸點：B.第一電離能：Y>ZC.化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：D.與離子空間結構均為三角錐形【答案】D【解析】X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，則X為H元素；短周期中M電負性最小，則M為Na元素；Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，則基態(tài)Z原子的電子排布為，即Z為O元素，則Y為N元素、Q為S元素，據(jù)此解答。X為H元素、Z為O元素、Q為S元素，X2Z、X2Q分別為H2O、H2S，因水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力大于硫化氫，所以沸點：X2Z>X2Q，A正確；Y為N元素、Z為O元素，同周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，其第一電離能大于右邊相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，即第一電離能：Y>Z，B正確；Z為O元素、M為Na元素、Q為S元素，離子化合物中形成物質的元素電負性的差值越大，離子鍵百分數(shù)越大，因氧元素的電負性大于硫元素，則氧化鈉中離子鍵成分的百分數(shù)大于硫化鈉，即化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：M2Z>M2Q，C正確；Y為N元素、Z為O元素、Q為S元素，、分別為、，中氮原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，其空間結構為平面三角形；中硫原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，其空間結構為三角錐形，D錯誤；故選D。12.下列“類比”結果正確的是A.分子中存在鍵，化學性質穩(wěn)定，則的化學性質穩(wěn)定B.聚乙烯不能使溴水褪色，則聚乙炔也不能使溴水褪色C.的空間構型為V形，則的空間構型也為V形D.空間構型為正四面體，鍵角為109°28′，則正四面體形的白磷分子的鍵角也為109°28′【答案】C【解析】氮氣分子中存在鍵能很大的氮氮三鍵，破壞化學鍵需要消耗很大的能量，化學性質穩(wěn)定，而乙炔分子中碳碳三鍵的2個π鍵容易斷裂，結構不穩(wěn)定，化學性質活潑，故A錯誤；聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應使溶液褪色，而聚乙炔分子中含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應使溶液褪色，故B錯誤；二氧化硫和臭氧的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為18，兩者互為等電子體，等電子體具有相同的空間構型，二氧化硫分子中硫原子的價層電子數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構型為V形，所以臭氧的空間構型也為V形，故C正確；甲烷分子空間構型為正四面體形，鍵角為109°28′，而正四面體形的白磷分子的鍵角為鍵角為60°，故D錯誤；故選C。13.下列說法正確的是A.

和

屬于碳架異構B.同樣條件下，鈉和乙醇的反應沒有鈉與水的反應劇烈，是因為乙醇分子中乙基對羥基的影響導致乙醇中的極性更強C.單烯烴和氫氣加成后得到飽和烴，則該單烯烴有2種結構D.

和

屬于同類有機物【答案】C【解析】

和

分子中含有碳原子最長碳鏈都含有5個碳原子，側鏈都1個甲基，名稱都為2—甲基丁烷，兩者是同種物質，故A錯誤；同樣條件下，鈉和乙醇的反應沒有鈉與水的反應劇烈，是因為乙醇分子中乙基對羥基的影響導致乙醇中O－H的極性更弱，故B錯誤；由結構簡式可知，一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應生成的烯烴可能為和，共有2種，故C正確；屬于酚類，屬于芳香醇，兩者不是同類有機物，故D錯誤；故選C。14.已知：發(fā)生水解反應的機理如圖，下列敘述正確的是A.與的中心原子的雜化方式不同B.脫水后加熱分解得到的晶體中最小的環(huán)是六元環(huán)C.是由極性鍵構成的極性分子D.也能按照上述機理發(fā)生水解反應【答案】C【解析】中Si原子的價電子對數(shù)為，為sp3雜化，中O原子的價電子對數(shù)為，為sp3雜化，雜化方式相同，A錯誤；二氧化硅晶體中兩個硅原子間有一個氧原子，最小環(huán)為十二元環(huán)，B錯誤；中只存在極性鍵，同時根據(jù)結構可知，其正負電荷中心不重合，為極性分子，C正確；C原子只有兩個電子層，沒有d軌道，不能形成sp3d雜化，因此CCl4無法按照上述機理發(fā)生水解反應，D錯誤；故選C。15.氯化鈉、金剛石、干冰、石墨四種晶體的結構模型如圖所示，下列說法正確的是A.在NaCl晶體中，每個晶胞含有4個NaCl分子B.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：4C.干冰晶胞中，1個分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個D.石墨是混合型晶體，層間是范德華力，所以，石墨的熔點低于金剛石【答案】C【解析】由圖可知，1個NaCl晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，不存在NaCl分子，故A錯誤；在金剛石晶體中，每個碳原子形成4個碳碳鍵，每個碳碳鍵屬于2個碳原子共有，則平均每個碳原子形成2個碳碳鍵，即碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，故B錯誤；CO2晶胞為面心立方晶胞，配位數(shù)為12，1個CO2分子周圍與它距離最近且等距的分子有12個，故C正確；石墨晶體層內是共價鍵，層間是范德華力，融化時要破壞共價鍵和范德華力，而石墨中的共價鍵鍵能大于金剛石，故石墨的熔點高于金剛石，故D錯誤；答案選C。16.共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A.的結構式為B.為非極性分子C.該反應中配位能力大于氯D.比更難與發(fā)生反應【答案】D【解析】由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子的結構式為，故A正確；由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子的結構式為，則雙聚氯化鋁分子為結構對稱的非極性分子，故B正確；由反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；溴元素的電負性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故D錯誤；故選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.根據(jù)物質結構性質相關知識請回答下列問題：（1）基態(tài)的價層電子排布式：___________。（2）判斷的鍵角___________的鍵角。(填“>”、“<”或“=”)（3）在晶體狀態(tài)時，由、兩種離子構成，的空間結構名稱為___________。（4）熔點比熔點高很多的原因：___________。熔點/℃>100077.75122.3（5）磷化鎵的晶胞結構如圖所示，與鎵原子距離最近且相等的鎵原子有___________個；A點坐標為(0，0，0)，B點坐標為()，則C點坐標為___________；已知晶胞棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，則磷化鎵晶胞密度為___________(列出計算式)。【答案】（1）3d6（2）>（3）正四面體（4）因為是離子晶體，是分子晶體，離子鍵強于分子間作用力（5）①.12②.()③.【解析】【小問1詳解】原子序數(shù)是26，則基態(tài)的價層電子排布式：3d6；【小問2詳解】中B是sp2雜化，是平面三角形，鍵角為120度，中N為sp3雜化，有一個孤對電子，是三角錐，鍵角約為107.3度，因此鍵角：>；【小問3詳解】中P的價層電子對數(shù)為：，即sp3雜化，無孤對電子，則空間結構名稱為正四面體；【小問4詳解】因為是離子晶體，是分子晶體，所以熔點比熔點高很多，離子鍵強于分子間作用力；【小問5詳解】從磷化鎵的晶胞結構可知，鎵原子在頂點和面心，與鎵原子距離最近且相等的鎵原子有12個；根據(jù)A和B點坐標和晶胞結構可知，C點坐標為()；一個晶胞中有4個鎵原子和4個P原子，一個晶胞的質量為，一個晶胞的體積為(a×10-10)3cm3，則晶胞密度為g/cm3。18.化合物X由兩種元素組成，相對分子質量的范圍在100~200間，所有數(shù)據(jù)均為標準狀況下測得，部分產(chǎn)物省略。已知：①氣體A是一種常見的烴，B為二元化合物，E→F為加聚反應。②（1）白色固體B的化學式為___________；（2）A→C的反應類型為___________；F的結構簡式為___________。（3）下列說法正確的是A.實驗室可用電石和飽和食鹽水來制備氣體AB.化合物D不能使溴水褪色C.無色氣體G是酸性氧化物D.白色沉淀M中加入氨水后能溶解（4）寫出由沉淀I到深藍色溶液K的離子方程式___________。（5）根據(jù)H→I→K的現(xiàn)象，給出相應的三種微粒與陽離子結合由弱到強的排序___________?！敬鸢浮浚?）CuCl（2）①.加成反應②.（3）AD（4）Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O（5）NO＜OH—＜NH3【解析】由H→I→K的實驗現(xiàn)象可知，化合物X、B、H、I、J、K中含有銅元素，固體J的質量為0.8g，由銅原子個數(shù)守恒可知，X、B中銅元素的物質的量為×2=0.02mol，氣體A是一種常見的烴，則X中含有碳元素，由X的質量可知，碳元素的物質的量為=0.02mol，則X中銅元素和碳元素的物質的量比為0.02mol：0.02mol=1：1，X的最簡式為CuC，設X的化學式為(CuC)n，由X的相對分子質量的范圍在100~200間可得：1.3＜n＜2.6，則X的化學式為Cu2C2；由B的質量為1.99g可知，B中氯元素的物質的量為=0.02mol，則B中銅元素和氯元素的物質的量比為0.02mol：0.02mol=1：1，B的化學式為CuCl；由物質的轉化關系可知，X為碳化亞銅、A為乙炔、B為氯化亞銅、C為丙烯腈、D為丙烯酸、E為丙烯酸甲酯、F為聚丙烯酸甲酯、G為一氧化氮、H為硝酸銅、I為氫氧化銅、J為氧化銅、K為硫酸四氨合銅、M為氯化銀?！拘?詳解】由分析可知，B為化學式是CuCl的氯化亞銅；【小問2詳解】由物質的轉化關系可知，A→C的反應為乙炔與氫氰酸發(fā)生加成反應生成丙烯腈，F(xiàn)的結構簡式為；【小問3詳解】A．碳化鈣能與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，為控制反應速率得到平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室常用電石和飽和食鹽水反應制取乙炔，故正確；B．丙烯酸分子中含有的碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，故錯誤；C．一氧化氮是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故錯誤；D．氯化銀能與加入的氨水反應生成銀氨絡離子、氯離子和水，故正確；故選AD；【小問4詳解】由物質的轉化關系可知，沉淀I到深藍色溶液K的反應為氫氧化銅與氨水反應生成四氨合銅離子、氫氧根離子和水，反應的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O；【小問5詳解】由物質的轉化關系可知，H→I→K的轉化關系為硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀、氫氧化銅與氨水反應生成四氨合銅離子，則硝酸根離子、氫氧根離子、氨分子結合銅離子的強弱順序為NO＜OH—＜NH3。19.光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有應用。反應CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制備光氣。試回答：（1）CH4和Cl2發(fā)生取代反應可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液體混合物，分離提純的方法是______。（2）H2O2的電子式為______，屬于______分子(填極性或非極性)。（3）光氣的結構式為中心原子C的雜化方式為______，分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。（4）沸點：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____?！敬鸢浮浚?）蒸餾（2）①.②.極性（3）①.sp2②.3③.（4）①.＜②.H2O2分子間存在氫鍵【解析】【小問1詳解】CH2Cl2、CHCl3和CCl4都是油狀液體，可以利用它們沸點的不同進行分離，故分離提純的方法為蒸餾。故答案為：蒸餾?！拘?詳解】H2O2分子中，1個氧原子分別與1個氫原子共用一個電子對，兩個氧原子之間共用一個電子對，電子式為：，屬于極性分子。故答案為：，極性。【小問3詳解】在光氣分子中，中心碳原子分別以1個δ鍵與2個Cl原子及一個O原子結合，余下一個電子與O余下的一個電子形成π鍵，故C的雜化方式為sp2，分子中含有3個δ鍵和1個π鍵。故答案為：sp2，3，1?！拘?詳解】因為H2O2分子間存在氫鍵(形成原子：N、O、F)，故沸點：CHCl3＜H2O2。故答案為：＜，H2O2分子間存在氫鍵。20.某研究小組用10.6g苯甲醛制備苯甲醇與苯甲酸，發(fā)生如下反應：(苯甲醛)2(苯甲醇)充分反應后，將所得到的反應液按如圖步驟處理：下表列出了有關物質的部分物理性質：物質相對分子質量溶解性苯甲醇108在水中溶解度較小，易溶于醚、醇苯甲醛106微溶于水，易溶于醇、醚苯甲酸122苯甲酸微溶于冷水，易溶于醚、醇（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）操作Ⅱ為蒸餾，蒸餾裝置如下圖所示，其中溫度計所處的正確位置是_______(填“a”或“b”或“c”)。方框甲內未畫出的儀器為_______。（3）重結晶過程為熱水溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→過濾→洗滌→干燥。其中趁熱過濾的目的是_______。（4）下列儀器中，可鑒別苯甲酸和苯甲醇的是_______。A.元素分析儀 B.紅外光譜儀 C.質譜儀 D.核磁共振氫譜（5）最終得到苯甲酸產(chǎn)品4.0g，則苯甲酸的產(chǎn)率為_______%(保留小數(shù)點后1位)。(產(chǎn)率)（6）如何檢驗重結晶后的苯甲酸晶體中，無機物雜質是否完全除盡？寫出實驗方案的具體操作_______。【答案】（1）分液（2）①.b②.直形冷凝管（3）過濾出活性炭和其他不溶性雜質，同時苯甲酸不析出（4）BCD（5）65.6%（6）取少量樣品于試管中，加入適量的水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則無機雜質已完全除盡【解析】苯甲醛與氫氧化鈉反應，生成的產(chǎn)物為苯甲醇()和苯甲酸鈉()，即反應液中存在苯甲醇()和苯甲酸鈉()，在反應液中加入乙醚，經(jīng)過萃取分液后得到有機相和水相，有機相中含有苯甲醇()，經(jīng)過蒸餾可得到相對純凈的苯甲醇，水相中存在苯甲酸鈉()，加入鹽酸酸化后得到苯甲酸()的粗品，經(jīng)過重結晶可得到純凈的苯甲酸()。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，操作Ⅰ為分液；【小問2詳解】操作Ⅱ為蒸餾，再蒸餾操作中，溫度計的水銀球應置于蒸餾燒瓶的支管口處，以便測量蒸氣的溫度，故選擇b；蒸餾操作中用到的裝置為蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，方框內未畫出的儀器為直形冷凝管；【小問3詳解】由表格中的物理性質可知苯甲酸微溶于冷水，在重結晶過程中加熱，促進了苯甲酸的溶解，趁熱過濾能很好地分離除去活性炭和其他不溶性雜質，防止降溫冷卻后苯甲酸結晶析出；【小問4詳解】苯甲酸與苯甲醇組成元素種類相同，用元素分析儀無法進行區(qū)分；苯甲酸中的官能團為羧基，苯甲醇中的官能團為醇羥基，二者但官能團的種類不同，可通過紅外光譜儀區(qū)分；二者相對分子質量不同，可通過質譜儀區(qū)分；二者氫原子的化學環(huán)境不同，可通過核磁共振氫譜儀區(qū)分，故可鑒別苯甲酸和苯甲醇的為紅外光譜儀、質譜儀和核磁共振氫譜儀，答案選BCD；【小問5詳解】根據(jù)反應(苯甲醛)2(苯甲醇)可知，2mol可生成1mol，10.6g參與反應，理論上可生成的質量為，則苯甲酸的產(chǎn)率為；【小問6詳解】苯甲酸鈉中加入稀鹽酸酸化后可生成苯甲酸，因此苯甲酸中會混有，經(jīng)過重結晶后得苯甲酸若純凈則不存在，故可通過檢驗是否存在來確定雜質是否完全除盡，因此可取少量的重結晶后的樣品置于潔凈的試管中，加入適量水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明雜質已完全除盡。21.某化學小組為測定樣品有機物G的組成和結構，設計如圖實驗裝置：步驟：①搭建裝置，檢測裝置的氣密性；②準確稱取4.3g樣品有機物G放于電爐中；③打開K1；關閉K2，讓A裝置反應一段時間后，再關閉K1打開K2；④電爐通電，充分燃燒后產(chǎn)物只有水和二氧化碳，且被充分吸收；⑤樣品完全燃燒后，電爐斷電，繼續(xù)讓A裝置反應一段時間后再停止；⑥測定裝置D質量增加2.7g，U形管E質量增加8.8g；⑦拿樣品G去相關機構做質譜、紅外光譜和核磁共振氫譜，譜圖如下所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝雙氧水的儀器的名稱是______。裝置F中堿石灰的作用是______。（2）有機物G的分子式為______，結構簡式為_______。（3）有機物G的一些同分異構體能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應有氣體生成，寫出符合條件的G的所有同分異構體的結構簡式(不考慮立體異構)______。（4）下列說法正確的是A.若刪除裝置A，改成通空氣，對分子式測定實驗結果無影響B(tài).裝置B和D都可以用