上海市重點名校2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標檢測模擬試題含解析

上海市重點名校2025年化學(xué)高二第二學(xué)期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．M點溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)2、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）3、將固體碳酸氫銨置于試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是()A．氨氣 B．氧氣 C．水 D．二氧化碳4、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得。下列有關(guān)說法不正確的是A．乙醛酸能使酸性溶液褪色B．1mol羥基扁桃酸能與2molNaOH反應(yīng)C．該反應(yīng)是取代反應(yīng)D．苯酚和羥基扁桃酸不是同系物5、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH發(fā)生反應(yīng)6、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液性質(zhì)敘述正確的是A．均能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．微粒直徑均在1~100nm之間C．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙D．加入少量NaOH溶液，只有MgCl2溶液產(chǎn)生沉淀7、實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑8、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，下列說法錯誤的是A．c(H+)減小 B．n(H+)增大 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大9、在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是A．錐形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．溫度計10、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．羧酸—OH B．醇類—COOHC．醛類—CHO D．醚類CH3-O-CH3

11、若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣數(shù)為0.2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，0.1molFe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)一定為0.3NA12、青出于藍而勝于藍，“青”指的是靛藍，是人類使用歷史悠久的染料之一，下列為傳統(tǒng)制備靛藍的過程：下列說法不正確的是A．靛藍的分子式為C16H10N2O2 B．浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4種 D．1mol吲哚酚與H2加成時可消耗4molH213、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉:Fe+NO3?+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2OD．泡沫滅火器反應(yīng)原理:3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓14、光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是A．COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵B．COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2C．COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子D．COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形15、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘16、下列說法不正確的是()A．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C．破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，鋼鐵作原電池的負極17、下列表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式:H-C1-OB．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C．二氧化碳的比例模型:D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:18、下列有機物屬于烴類的是（）A．CH3Cl B．C8H8 C．C2H5OH D．CH3COOH19、在乙醇發(fā)生的各種反應(yīng)中，斷鍵方式不正確的是A．與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂 B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂 D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，鍵②斷裂20、下列說法中，正確的是（）A．有機物屬于芳香烴，含有兩種官能團B．按系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名稱為2，3，5，6﹣四甲基庚烷C．既屬于酚類又屬于羧酸類D．2﹣甲基﹣3﹣丁烯的命名錯誤原因是選錯了主鏈21、一種應(yīng)用廣泛的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2A．Li作負極B．a(chǎn)極的電勢比b極的電勢高C．b極的電極反應(yīng)式是FeSD．電子是由a極沿導(dǎo)線移動到b極22、生活中常用燒堿來清洗抽油煙機上的油漬（主要成分是油脂），下列說法不正確的是A．油脂屬于天然高分子化合物B．熱的燒堿溶液去油漬效果更好C．清洗時，油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)D．燒堿具有強腐蝕性，故清洗時必須戴防護手套二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學(xué)式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．24、（12分）化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為__________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。25、（12分）某課外活動小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。①應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。②將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。③濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)該小組同學(xué)設(shè)計分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。②H中的現(xiàn)象是__________。26、（10分）下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。27、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測的實驗方案是_____________。28、（14分）工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3g～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-

+xI-+yH+

=2NO↑+I2

+zH2O，請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是_________，y的數(shù)值是_________。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為______________。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___________，a．NaCl

b．

NH4Cl

c．H2O2

d．濃H2SO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________。（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的NO3-濃度，研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉處理，完成下列方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=（______）+3N2↑+（_______）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成標況下N2的體積為_________________.29、（10分）過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應(yīng)，導(dǎo)致海洋升溫、海水酸化，全球出現(xiàn)大規(guī)模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導(dǎo)致海水呈弱堿性的微粒有______。（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質(zhì)而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應(yīng)為Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O。①請結(jié)合化學(xué)用語分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因：______。②與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導(dǎo)致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉(zhuǎn)化為碳酸鹽的化學(xué)方程式為______。（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯(lián)產(chǎn)工藝”涉及低濃度CO2減排和工業(yè)固廢磷石膏處理兩大工業(yè)環(huán)保技術(shù)領(lǐng)域，其部分工藝流程如下圖所示。已知：磷石膏是在磷酸生產(chǎn)中用硫酸處理磷礦時產(chǎn)生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)可能有______（寫出任意2個反應(yīng)的離子方程式）。②料漿的主要成分是______（寫化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.根據(jù)圖像可知，M點溶液為氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯誤；B.N點溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據(jù)圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯誤；C.P點溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據(jù)圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯誤；D.Q點溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl，根據(jù)物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；答案為D。2、C【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。3、B【解析】

碳酸氫銨受熱分解的產(chǎn)物是二氧化碳、水和氨氣，這些混合氣體通過足量的過氧化鈉時，水蒸氣、二氧化碳沒有剩余，但生成了氧氣；通過濃硫酸時，氨氣與硫酸反應(yīng)。因此最后得到的氣體只有氧氣。答案選B。4、C【解析】

A.乙醛酸中含有的醛基能被強氧化劑高錳酸鉀氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B.羥基扁桃酸酚中的酚羥基和羧基可與NaOH反應(yīng)，1mol羥基扁桃酸能消耗2molNaOH，故B正確；C.兩種有機物生成一種有機物，反應(yīng)C=O變成C?O單鍵，則該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯誤；D.羥基扁桃酸含有羥基和羧基，與苯酚結(jié)構(gòu)不同，則二者不是同系物，故D正確；故選C。5、D【解析】

A．迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．迷迭香酸中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D。本題的易錯點為B，要注意酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和羰基(酮基)中的碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6、C【解析】

A.只有膠體才具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.膠體微粒直徑均在1~100nm之間，MgCl2溶液中離子直徑小于1nm之間，故B錯誤；C.膠體和溶液分散質(zhì)微粒均可透過濾紙，故C正確；D.向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；本題答案為C。本題考查膠體和溶液的性質(zhì)，注意溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別，膠體微粒直徑均在1~100nm之間，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙。7、A【解析】

A、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價從+3價降為0價，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中N元素化合價從-3價升為0價，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯誤；D、由化合價升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。8、D【解析】

醋酸是一元弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水，促進醋酸的電離，氫離子和醋酸根離子的物質(zhì)的量增加，但濃度減小，因此pH增大。答案選D。9、B【解析】

進行分液操作需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等?！驹斀狻吭趯嶒炇疫M行分液操作時需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器來代替錐形瓶，則分液操作一定需要的是分液漏斗，故選B。答案選B。10、C【解析】

A．含有的官能團為羧基(-COOH)，不是醇羥基，屬羧酸，故A不符合題意；B．的羥基連在鏈烴基上的有機物屬于醇類，所含有的官能團不是—COOH，故B不符合題意；C．含有酯基，屬酯類有機物，含有的官能團是-CHO和-COO-，有機物的類別和官能團的判斷都是錯誤的，故C符合題意；D．CH3-O-CH3屬于醚類，含有，類別與官能團均正確，故D不符合題意；故答案為C。11、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯離子的濃度是0.2mol/L，不能確定溶液的體積，則不能計算所含Cl﹣數(shù)，A錯誤；B、1mol過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，則7.8gNa2O2即0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，B錯誤；C、常溫常壓下，8gCH4的物質(zhì)的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，C正確；D、常溫下，0.1molFe與酸完全反應(yīng)時，失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，例如與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，D錯誤，答案選C?？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)計算12、C【解析】

A.根據(jù)題干中的結(jié)構(gòu)簡式，靛藍的分子式為C16H10N2O2，故A正確；B.浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)可以看作是-O-R被羥基取代，故B正確；C.因為該結(jié)構(gòu)不對稱，二氯代物一共有6種，故C錯誤；D.吲哚酚分子中含有一個苯環(huán)及一個碳碳雙鍵，所以1mol吲哚酚與H2加成時可消耗4molH2，故D正確，故選C。在確定吲哚酚的苯環(huán)上二氯代物的種類時，苯環(huán)上能發(fā)生取代的氫原子按照順序編號為1，2，3，4，取代的方式有1，2位，1，3位，1，4位，2，3位，2，4位，3，4位6種情況。13、B【解析】

A.2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑，符合客觀事實，原子守恒，故A正確，但不符合題意；B．向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉，鐵粉過量，應(yīng)該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：3Fe+2NO3?+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤，符合題意；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4↓+2H2O，符合客觀事實，電荷守恒，拆寫原則，故C正確，但不符合題意；D．泡沫滅火器中HCO3?，Al3+在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3HCO3?+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，符合客觀事實，電荷守恒，故D正確，但不符合題意；故選：B。14、B【解析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為：。【詳解】A．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；B．中心C原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。答案選B。15、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。16、D【解析】

A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中都是鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故A說法正確；

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B說法正確；

C．在原電池中，鍍鋅鐵板中鋅作負極，鐵作正極而被保護，鍍錫鐵板中鐵作負極而被腐蝕，故C說法正確；

D．用犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵，犧牲陽極作原電池負極，被保護的鋼鐵作原電池正極，故D說法錯誤；

故答案選D。本題主要考查金屬的腐蝕與防護相關(guān)知識，在利用電化學(xué)的原理進行金屬的防護時，一般金屬作原電池的正極或電解池的陰極來防止金屬被氧化。17、B【解析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，難度較小。詳解：A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1，故錯誤；B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故正確；C.二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤。故選B。18、B【解析】

A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。19、B【解析】

A．與金屬鈉反應(yīng)時，生成乙醇鈉和氫氣，乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，A項正確；B．與醋酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應(yīng)，醇脫H，故乙醇中的O-H鍵斷裂，即鍵①斷裂，B項錯誤；C．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，C-O、甲基上的C-H鍵斷裂，即鍵②和④斷裂，C項正確；D．與HCl反應(yīng)生成氯乙烷時，-OH被-Cl取代，C-O鍵斷裂，即鍵②斷裂，D項正確；答案應(yīng)選B。20、B【解析】試題分析：A.苯環(huán)不是官能團，只有一種官能團，A項錯誤；B.取代基的位次和最小，選最長的碳鏈為主鏈，符合烷烴命名規(guī)則，B項正確；C.分子中不含苯環(huán)，不是酚類，既屬于醇類又屬于羧酸，C項錯誤；D.從距離雙鍵最近的一端命名，應(yīng)為3-甲基-丁烯，該命名選錯了官能團的位置，D項錯誤；答案選B。考點：考查有機物的系統(tǒng)命名法。有機物的分類與官能團等知識。21、B【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)式可知，Li的化合價升高，失電子作電池的負極，F(xiàn)eS2得電子化合價降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負極，則a極的電勢比b極的電勢低，B錯誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價均降低，則電極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負極）沿導(dǎo)線移動到b極（正極），D正確；答案為B。FeS2得電子化合價降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價，S為-1價，1molFeS2得到4mol電子。22、A【解析】A、油脂是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子，故A錯誤；B、油脂在堿性條件下水解，水解吸熱，所以熱的燒堿溶液可以促進油脂的水解，去污效果更好，故B正確；C、油脂在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C正確；D、燒堿（NaOH）為強堿，具有強腐蝕性，皮膚不能直接接觸燒堿，故D正確。故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。24、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。25、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由無色變?yōu)樗{色Cl2+2KI＝I2+2KCl產(chǎn)生白色沉淀【解析】

本題主要考察氯氣的制備，及氯氣的化學(xué)性質(zhì)的探究。Cl2的實驗室制備裝置有：A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）。題中還要探究Cl2的氧化性，Cl可以將I-氧化為I2，也可以將氧化為?！驹斀狻浚?）①Cl2的實驗室制備有A（發(fā)生裝置）、C（除去HCl氣體）、D（干燥裝置）、B（收集裝置）、E（尾氣處理）；②裝置的連接順序為ACDBE，則導(dǎo)管口為a-d，e-f，g-b，c-h；③該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）①試管中的反應(yīng)方程式為：，生成的I2可以使淀粉溶液變藍；②該實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。26、因為2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【解析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。27、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！驹斀狻?1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，或適當增加乙醇的用量，提高其濃度，使反應(yīng)速率加快等；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)產(chǎn)生的乙酸乙酯和水在相同條件下又可以轉(zhuǎn)化為乙酸與乙醇，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可以通過增加乙醇（更便宜）的用量的方法達到；(3)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+轉(zhuǎn)化為HCO3-，當最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)所以溶液顯堿性，可以使酚酞試液變?yōu)榧t色，水解的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水，由于反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯的沸點比較低，且反應(yīng)物乙酸、乙醇的沸點也都不高，因此反應(yīng)生成的乙酸乙酯會沿導(dǎo)氣管進入到試管B中，未反應(yīng)的乙酸和乙醇也會有部分隨乙酸乙酯進入到B試管中，因此Ⅱ中油狀液體的成分是乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，若溶液變紅證明是酚酞溶于乙酸乙酯所致。本題考查了乙酸乙酯的制取、反應(yīng)原理、影響因素、性質(zhì)檢驗等知識。掌握乙酸乙酯的性質(zhì)及各種物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是正確判斷的前提。28、24食醋bNH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O10NaAlO22H2O1.12L【解析】分析：(1)根據(jù)原子守恒確定x、y值；

(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(3)加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO3轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，據(jù)此判斷。（4）反應(yīng)中鋁元素化合價升高：0→+3價；硝酸中氮元素化合價降低：+5→0，據(jù)此分析。詳解:(1)根據(jù)I原子守恒得x=2,根據(jù)O原子守恒得z=2,根據(jù)H原子守恒得y=4，因此，本題正確答案是：2；4；

(2)酸性條件下,亞硝酸根離子和碘離子才能發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以還需要酸,生活中采用酸性物質(zhì)為醋酸,則還需選用的生活中常見物質(zhì)的名稱為食醋，因此，本題正確答案是：食醋；

(3)加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO3轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，亞硝酸鈉得電子作氧化劑,則需要加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性,且被氧化后生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)，NaCl沒有還原性，濃硫酸和雙氧水具有氧化性，只有氯化銨具有還原性，且二者反應(yīng)后產(chǎn)物是氮氣和水，離子方程式為NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O，

因此，本題正確答案是：b；NH4＋＋NO3－===N2↑+2H2O；（4）反應(yīng)中鋁元素化合價升高：0→+3價；硝酸中氮元素化合價降低：+5→0，1mol鋁反應(yīng)失去3mol電子，生成1mol氮氣得到10mol電子，二者最小公倍數(shù)為30，則鋁系數(shù)為5，氮氣系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒偏鋁酸鈉系數(shù)為10，硝酸鈉系數(shù)為6，依據(jù)鈉原子個數(shù)守恒，氫氧化鈉系數(shù)為4，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水分子系數(shù)為2，化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；從方程式可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，生成N2為0.05mol,在標況下的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L,

因此，本題正確答案是：10NaAlO2；2H2O；1.12L。29、CO32-、HCO3-HCO3-在海水中存在電離平衡：HCO3-CO32-+H+，當c(Ca2+)與c(CO32-)的乘積大于Ksp(CaCO3)時，Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀；使HCO3-電離平衡正向移動，c(H+)增大，H+與HCO3-進一步作用生成CO2共生藻類存在，會通過光合作用吸收CO2，使平衡：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O正向移動，促進珊瑚礁的形成；共生藻類死亡，使海水中CO2的濃度增大，使上述平衡逆向移動，抑制珊瑚礁的形成CaSiO3+C