西藏省2025年高二下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題含解析

西藏省2025年高二下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是A．秸稈大量焚燒將產(chǎn)生霧霾B．由地溝油煉制的生物柴油屬于烴類物質(zhì)C．“山東疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏儲運而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)D．建設(shè)港珠澳大橋時采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纖維吊繩，UHMWPE屬于有機高分子化合物2、下列關(guān)于實驗描述正確的是A．向濃氨水中滴加飽和溶液，可以制得膠體B．為除去Mg(OH)2固體中少量Ca(OH)2，可用飽和MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中含有CO32－D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復(fù)至室溫，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴Y中含有氯原子3、下列物質(zhì)屬于油脂的是A．汽油 B．花生油 C．煤油 D．甘油4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅將硫酸還原產(chǎn)生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO-C．將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+═Fe3++H2↑D．鈉加入到水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是(

)A．常溫常壓下，4gD2O

中含有的電子數(shù)為2NAB．42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NAC．25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有H+數(shù)為0.1NAD．H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/27、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說法正確的是A．字宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料B．將海產(chǎn)品用甲醛溶液浸泡以延長保鮮時間C．高純度的二氧化硅制成的光電池，可用作火展探制器的動力D．雙氧水、消毒液、酒精因其強氧化性能殺菌消毒8、下列各項敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s29、下列說法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同10、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向2mL濃度均為1.0mol?L?1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol?L?1AgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。原溶液中有SO42?C向兩支分別盛有0.1mol?L?1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)D在兩支試管中各加入4mL0.01mol?L?1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L?1H2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。Mn2+對該反應(yīng)有催化作用A．A B．B C．C D．D11、下列說法正確的是A．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻B．3f能級中最多可容納14個電子C．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了洪特規(guī)則D．s軌道的電子云形狀為圓形的面，若2s的電子云半徑比1s電子云半徑大說明2s能級的電子比1s的多12、2005年11月13日，中國石油吉林石化公司雙苯廠一裝置發(fā)生爆炸，導(dǎo)致嚴重污染。這次爆炸產(chǎn)生的主要污染物為硝基苯、苯和苯胺等。下列說法正確的是（）A．硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)制取的B．苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不可被氧化C．硝基苯有毒，密度比水小，可從水面上“撈出”D．苯與硝基苯都屬于芳香烴13、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④14、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷15、下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵16、根據(jù)實驗的現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明有乙炔生成B將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明有乙烯生成C將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色說明有乙烯生成D將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃產(chǎn)生的氣體通入到溴水中溴水褪色說明有乙烯生成A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、醇酸樹脂，附著力強，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。18、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________；（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。19、氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關(guān)閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的________(填序號)。（2）若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達滴定終點：______（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)①______________；②CH3CH2CH=CHCH3____________。（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式或名稱：①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式_____________。②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫出該戊烷的名稱__________。（3）CH2－CH＝CH－CH2是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________，其鏈節(jié)為______________。（4）請寫出分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.秸稈大量焚燒會產(chǎn)生大量煙塵，導(dǎo)致空氣中顆粒物大量增加而產(chǎn)生霧霾，A正確；B.地溝油及生物柴油的主要成分都屬于酯類，酯是由C、H、O三種元素組成的化合物，因此，由地溝油煉制的生物柴油（主要為高級脂肪酸乙酯）屬于烴的衍生物，B錯誤；C.疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，未冷藏儲運，溫度較高時蛋白質(zhì)易變性使疫苗失效，因此要低溫保存，C正確；D.聚乙烯(UHMWPE)纖維吊繩主要成分是聚乙烯，該物質(zhì)是高分子化合物，是高聚物，D正確；故合理選項是B。2、B【解析】A．濃氨水和飽和氯化鐵溶液產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體的制備方法：在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時應(yīng)立即停止加熱，故A錯誤；B．氫氧化物表示方法相同時，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，氫氧化鎂溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣，所以可用飽和MgCl2溶液多次洗滌后可以除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣，故B正確；C．碳酸根離子、碳酸氫根離子都能與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以原溶液中可能含有碳酸氫根離子，故C錯誤；D．鹵代烴中鹵元素的檢驗時，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后應(yīng)該先加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH，再用硝酸銀檢驗鹵離子，否則無法達到實驗?zāi)康?，故D錯誤；故選B。3、B【解析】試題分析：A、汽油屬于烴類的混合物，錯誤；B、花生油屬于油脂，正確；C、煤油屬于烴類的混合物，錯誤；D、甘油屬于醇類，錯誤。考點：考查常見有機物的組成。4、A【解析】

A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向進行，顏色變淺，故A正確；B.將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，構(gòu)成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯誤；C.向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉(zhuǎn)化為沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；D.兩者濃度不相等，故無法比較，故D錯誤。5、D【解析】

A．鋁能和強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質(zhì)是：2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；B．氯氣與H2O反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．鐵與硫酸反應(yīng)生成二價鐵：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。6、C【解析】A.常溫常壓下，4gD2O

的物質(zhì)的量為4g20g/mol=0.2mol，含有電子2mol，故A正確；B.C2H4

和C4H8的的最簡式相同，均為CH2，42gC2H4

和C4H8的混合氣中含有CH2原子團的物質(zhì)的量為42g14g/mol=3mol，氫原子數(shù)為6NA，故B正確；C.缺少溶液的體積，無法計算25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)，故C錯誤；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子，H2O(g)通過Na2O2(

s)

使其增重bg

時，反應(yīng)的過氧化鈉的物質(zhì)的量=bg2g/mol=b2mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bNA/2點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；②溶液計算是否告知物質(zhì)的量濃度和溶液體積，如本題的C項。7、A【解析】分析：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化。詳解：A項，碳纖維主要成分為碳，并有特殊用途，為新型無機非金屬材料，A正確；B項，甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海產(chǎn)品用以保鮮，B錯誤；C項，高純硅能夠制成太陽能電池，即光電池，能用做火星探測器的動力而非二氧化硅，故C項錯誤；D項，酒精消毒的原理是利用變性作用，而不是將病毒氧化，D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：材料可分為無機非金屬材料、金屬材料、有機合成材料和復(fù)合材料，無機非金屬材料又分為傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料，傳統(tǒng)無機非金屬材料主要是硅酸鹽等產(chǎn)品。8、C【解析】

A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。9、D【解析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，A錯誤；B.淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測淀粉是否水解，但要檢測淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍，B錯誤；C.人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D。如何檢測淀粉水解程度？這個是學(xué)生的易錯點。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進行，要檢測淀粉是否開始水解，是檢測水解液中有沒有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應(yīng)而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無光亮的銀鏡或沒有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒有水解；如果要判斷淀粉還有沒有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍色，則有淀粉剩余。10、B【解析】

A.同類型的沉淀，溶度積小的沉淀先析出，則向2mL濃度均為1.0mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2~3滴0.0lmol/LAgNO3溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B.若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失，則向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失說明溶液中可能含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根，故B錯誤；C.向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的Na2CO3溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生，由強酸反應(yīng)制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，則電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(H3BO3)，故C正確；D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支試管中快速加入少量MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快說明Mn2+能夠加快反應(yīng)速率，對該反應(yīng)有催化作用，故D正確；故選B。若溶液中含有SO32?，加入Ba(NO3)2溶液有白色亞硫酸鋇沉淀生成，反應(yīng)后溶液中存在硝酸根離子，再加入鹽酸時，相當(dāng)于加入了硝酸，硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，白色沉淀不消失是分析難點，也是易錯點。11、C【解析】

A.門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的描繪及元素周期律的研究，不是原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；B.第3電子層不含f軌道，B錯誤；C.洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子總是首先按照自旋態(tài)相同、單獨地填入簡并軌道，15P原子的電子排布式正確寫法為1s22s22p63s23px13py13pz1，C正確；D.s電子云的大小與能層有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，ns能級上最多容納2個電子，D錯誤；故合理選項為C。洪特規(guī)則是指電子分布到能量簡并的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。12、A【解析】

A.硝基苯是由苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)即取代反應(yīng)制取的，A正確；B.苯可以發(fā)生取代反應(yīng)也可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可被氧化，例如苯燃燒是氧化反應(yīng)，B錯誤；C.硝基苯有毒，密度比水大，C錯誤；D.硝基苯中含有氧原子和氮原子，不屬于芳香烴，屬于芳香族化合物，D錯誤；答案選A。選項D是易錯點，含有苯環(huán)的烴叫芳香烴；含有苯環(huán)且除C、H外還有其他元素(如O、Cl等)的化合物叫芳香化合物；芳香化合物、芳香烴、苯的同系物之間的關(guān)系為。13、C【解析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。14、B【解析】試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進電離，氫離子的物質(zhì)的量增加，因此相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則醋酸稀釋的倍數(shù)大，所以所得溶液的體積醋酸大，答案選B。考點：考查外界條件對電離平衡的影響15、A【解析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。16、C【解析】

A.乙炔中混有硫化氫，具有還原性，則氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色不能說明有乙炔生成，故A錯誤；B.乙醇易揮發(fā)，且能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能排除乙醇的影響，應(yīng)先通過水，除去乙醇，故B錯誤；C.溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯使溴水褪色，則溶液褪色說明有乙烯生成，故C正確；D.生成的乙烯中可能含有二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，從而干擾實驗，故D錯誤；本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。本題考查有機物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識綜合運用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進行分析推斷，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、官能團之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。18、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子與水分子間易形成氫鍵【解析】

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1mol

HNO3分子中含有4molσ鍵，數(shù)目為4×6.02×1023，故答案為：4×6.02×1023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵。本題的易錯點為(1)和(3)，(1)中要注意能級交錯現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的結(jié)構(gòu)。19、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應(yīng)得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應(yīng)物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應(yīng)結(jié)束時，為了使測量的含量更準(zhǔn)確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差，則應(yīng)在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內(nèi)液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應(yīng)，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應(yīng)，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應(yīng)，d正確；答案為ad；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質(zhì)量分數(shù)=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1