山東省濰坊市昌樂博聞學(xué)校2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

山東省濰坊市昌樂博聞學(xué)校2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是A． B．C． D．2、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、環(huán)己烷3、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性4、某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是（）A．VL該氣體的質(zhì)量（以g為單位）B．1L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）C．1mol該氣體的體積（以L為單位）D．1L該氣體中所含的分子數(shù)5、不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y的大的是（）A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)6、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．K正反應(yīng)=K逆反應(yīng)B．K正反應(yīng)＞K逆反應(yīng)C．K正反應(yīng)＜K逆反應(yīng)D．K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=17、有機(jī)物X、Y、M(M為乙酸)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)B．Y可發(fā)生加成反應(yīng)C．由Y生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D．可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓9、都屬于多環(huán)烴類，下列有關(guān)它們的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．這三種有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同B．盤烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棱晶烷和盤烯互為同分異構(gòu)體D．等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同10、下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的是（）A．加熱B．增大稀硫酸的濃度C．粉碎鋅粒D．提高鋅的純度11、下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(FeCl3)=1.0mol·L-1的溶液中:HCO3-、Cl-、H+、Na+B．常溫下，由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH4+、K+、CO32-、SO42-C．在c(HCO3-)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-D．常溫下KW/c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO42-、NO3-12、分別完全燃燒1mol下列物質(zhì)，需要氧氣的量最多的是A．丙烯B．丙三醇C．乙烷D．丙酸13、下列說(shuō)法正確的是A．將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3?H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．CH3COONa溶液中加入CH3COOH能促進(jìn)CH3COO－水解D．常溫下，濃度均為0.1mol?L-1NaCN和HCN混合液的pH＝9，則c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)14、下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解15、200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．放出的熱量小于14.9kJB．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．HI生成的速率與HI分解的速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolH2，同時(shí)生成2amolHI16、2011年6月4日晚上22時(shí)55分左右，杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對(duì)泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個(gè)方法最佳（）A．用水沖洗掉 B．用稀鹽酸洗掉 C．用酒精沖洗掉 D．用石灰中和二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請(qǐng)據(jù)此回答：(1)A中含氧官能團(tuán)名稱是_____，D的系統(tǒng)命名為_____。(2)檢驗(yàn)B中含氧官能團(tuán)所用的試劑是____；A→B的反應(yīng)類型是_____。(3)C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，E合成F的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)18、A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個(gè)，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_______。19、輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽(yáng)極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無(wú)色無(wú)氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說(shuō)明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。20、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差21、白黎蘆醇（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）白黎蘆醇的分子式是___________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_______；E→F的反應(yīng)類型是_________。（3）化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其1H核磁共振譜（H-NMR）中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為________。（4）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D______________、E_______________。（6）化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共_________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的特點(diǎn)和常見的反應(yīng)分析判斷出單體，再判斷?！驹斀狻緼、鏈節(jié)主鏈中含有4個(gè)碳原子，是由兩種烯烴通過(guò)加聚反應(yīng)得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯(cuò)誤；B、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鏈節(jié)主鏈中含有酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B正確；C、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鏈節(jié)主鏈中含有兩個(gè)酯基，為酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯(cuò)誤；D、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，鏈節(jié)主鏈中含有2個(gè)碳原子，單體為乙烯，是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的，故D錯(cuò)誤；故選B。本題主要考查的是縮聚反應(yīng)與加聚反應(yīng)的區(qū)別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意反應(yīng)類型的判斷。2、D【解析】

A、乙醇可以與水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故可以用水進(jìn)行鑒別，故A正確；B、苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能被萃取分層，上層為溶有溴的本層，下層為水層；苯酚可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，所以可用溴水進(jìn)行鑒別，故B正確；C、分別向三種溶液中加入氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，且有氣體生成，則該溶液為甲酸溶液，若只有磚紅色沉淀生成，則為乙醛溶液，若既無(wú)磚紅色沉淀生成，也無(wú)氣體生成，則為乙酸溶液，故C正確；D、三者的密度都比水小，且特征反應(yīng)不能有明顯現(xiàn)象，不能用一種物質(zhì)鑒別，故D錯(cuò)誤；答案：D。當(dāng)物質(zhì)均為有機(jī)溶劑時(shí)，可以首先考慮密度的差異，其次考慮物質(zhì)的特征反應(yīng)，醛基的特征反應(yīng)是與銀鏡反應(yīng)和與氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀等。苯酚的特征反應(yīng)是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。3、B【解析】

A．紅外光譜是用來(lái)檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因?yàn)殇\比鐵活潑，所以鋅為負(fù)極，對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項(xiàng)正確；C．根據(jù)“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強(qiáng)，應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、B【解析】試題分析：X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為該氣體密度，故選A?！究键c(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查了物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X，則氣體物質(zhì)的量n=mol，乘以氣體摩爾質(zhì)量得到氣體的質(zhì)量，再除以氣體體積得到的是氣體的密度。5、C【解析】

A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大；B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大；C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大，如Si的電負(fù)性比H小；D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大；答案選C。6、D【解析】分析：平衡常數(shù)K=生成物平衡濃度冪次方乘積/反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，依據(jù)化學(xué)方程式書寫反應(yīng)的平衡常數(shù)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。詳解：對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反應(yīng)代表正反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反應(yīng)代表逆反應(yīng)的平衡常數(shù)=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反應(yīng)×K逆反應(yīng)=1。答案選D。7、B【解析】

分析上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解為酒精和二氧化碳，酒精和乙酸生成乙酸乙酯。所以X為葡萄糖，Y為乙醇，M為乙酸?！驹斀狻緼．葡萄糖分子中有醛基，可以和新制的氫氧化銅懸濁液共熱生成紅色沉淀，正確；B．乙醇不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，正確；D．碘遇淀粉變藍(lán)，可用碘的四氯化碳溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，正確；故選B。8、A【解析】

A、用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，過(guò)量氨水和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子反應(yīng)為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯(cuò)誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案選A。本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中B項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷（題中D項(xiàng)）。9、A【解析】A．立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，棱晶烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替有2種、面對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替1種，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，盤烯的二氯代物有、、(●表示另一個(gè)氯原子可能的位置)，共7種，同分異構(gòu)體數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B．盆烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．棱晶烷和盤烯的分子式相同，都為C6H6，但結(jié)構(gòu)不同，稱同分異構(gòu)體，故C正確；D.三種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式都是CH，等質(zhì)量的這三種有機(jī)物完全燃燒，耗氧量相同，故D正確；故選A。10、D【解析】溫度越高反應(yīng)速率越快，加熱能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；氫離子濃度越大反應(yīng)速率越快，增大稀硫酸的濃度能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；接觸面積越大反應(yīng)速率越快，粉碎鋅粒能加快鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；粗鋅與硫酸反應(yīng)能形成原電池，純鋅與硫酸反應(yīng)不能構(gòu)成原電池，所以提高鋅的純度反應(yīng)速率減慢，故D正確。11、D【解析】

A.鐵離子和碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.水電離出來(lái)的c(H+)=10-14mol·L-1溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；如果是酸溶液，那么碳酸根離子和氫離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；如果是堿溶液，銨根離子和氫氧根離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)；B錯(cuò)誤；C.HCO3-和AlO2-會(huì)發(fā)生反應(yīng):HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，C錯(cuò)誤；D.KW/c（H+）=c(OH-)，所以此溶液是堿性的，氫氧根離子和這4種微粒都沒有發(fā)生反應(yīng)，這四種微粒相互間也不反應(yīng)，D正確。故合理選項(xiàng)為D。12、A【解析】1mol烴CxHy的耗氧量為(x+y4)molA.丙烯耗氧量為(3+6/4)=4.5mol；B.丙三醇耗氧量為：(3+8/4)-1.5=3.5mol；C.乙烷的耗氧量為：(2+6/4)=3.5mol；D.丙酸的耗氧量為：(3+6/4)-1=3.5mol；故A的耗氧量最多，本題選A。13、D【解析】

A．FeCl3水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱、灼燒生成氧化鐵，F(xiàn)e2（SO4）3溶液加熱、蒸干、灼燒仍得到硫酸鐵，因硫酸難揮發(fā)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水解過(guò)程是吸熱的過(guò)程，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，所以加入CH3COOH能抑制CH3COO-水解，而不是促進(jìn)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．混合溶液的pH=9說(shuō)明溶液呈堿性，c（OH-）＞c（H+），則NaCN水解程度大于HCN電離程度，但是其電離和水解程度都較小，所以存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），故D項(xiàng)正確。故答案為D。14、A【解析】

A．甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機(jī)物中的原子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B．苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C．乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故C錯(cuò)誤；D．苯制環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D錯(cuò)誤；答案選A。明確取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念是解本題的關(guān)鍵。注意酯化反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)、氨基酸的成肽反應(yīng)、硝化反應(yīng)等都屬于取代反應(yīng)。15、C【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答。【詳解】A、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，未平衡和平衡放出的熱量都小于14.9kJ，A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)一直保持不變，不能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C、HI生成的速率與HI分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D、都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。16、D【解析】

A項(xiàng)，常溫下苯酚在水中溶解度不大，用水不能將苯酚洗掉；B項(xiàng)，苯酚和稀鹽酸不反應(yīng)，不能用稀鹽酸洗掉苯酚；C項(xiàng)，苯酚雖然易溶于酒精，但酒精易揮發(fā)，易燃燒，不安全；D項(xiàng)，苯酚顯弱酸性，能和石灰反應(yīng)，且石灰廉價(jià)，易獲得，用石灰中和為最佳；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應(yīng)CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中信息，苯乙醛與甲醛發(fā)生羥醛縮合并失水生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，醛基變?yōu)轸然?，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)由E發(fā)生加聚反應(yīng)生成，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E由B與D反應(yīng)生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團(tuán)為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學(xué)名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團(tuán)為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗(yàn)含氧官能團(tuán)羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)G物質(zhì)與互為同系物，且G物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量比大14，則G比多1個(gè)CH2原子團(tuán)；G的同分異構(gòu)體滿足：①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明其分子中含有碳碳雙鍵；根據(jù)分析可知，滿足題意的有機(jī)物分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上兩個(gè)取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對(duì)3種位置，所以滿足條件的有機(jī)物總共有：3×3=9種。常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個(gè)甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對(duì)稱。如果含有2個(gè)取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對(duì)位。如果是4個(gè)取代基，即為2個(gè)甲基和2個(gè)溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。19、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價(jià)，Cu為+1價(jià)。（2）①電解法精煉銅時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽(yáng)離子氧化性更強(qiáng)，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過(guò)程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過(guò)程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說(shuō)明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明SO2脫除率越低?？键c(diǎn)：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識(shí)。20、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽(yáng)極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向