2023年高考化學(xué)試卷（浙江）（1月）（空白卷）

C135.5K39Ca40Fe56Cu64BACO2B.SiO2C.MgOD.Na2O.4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系A(chǔ).SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色，A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H2B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物A.Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO-+CO2+H2O=2NaHCO3↓DH2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO-+Ca2+=CaSO3↓.A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOHp能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純11.在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是C.該體系中，石墨優(yōu)先于Cl-參與反應(yīng)3=2Al(NH3)Cl3，下列說(shuō)法不正確的是C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)R3N，R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O?R3NH++OH-C.廢水初始pH<2.4，隨pH下降，甲酸的電離被抑制，與R3NH+作用的HCOO-數(shù)目減少A.E6-E3=E5-E2B.可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ.mol-1C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠCaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO-(aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5，-11]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是CO-)B.上層清液中含碳微粒最主要以HCO3-形式存在D.通過(guò)加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化A往FeCl2溶液中加入Zn片象B再加入少量K2SO4固體Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C酸，滴加KSCN溶液D成Fe(OH)3沉淀（1）Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為________，分子中氮原子的雜化軌道類型是_______。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3，其受熱不穩(wěn)定的原因是________。（3）Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖___________。已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，請(qǐng)回答：19.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國(guó)社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ.mol-1,K1Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ.mol-1,K2（1）有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________。（2）反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)?4CO(g)+2H2O(g)的ΔH=___________kJ.mol-1，K=___________(用K1,K2表示)。（3）恒壓、750oC時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)A．Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B．過(guò)程ⅱ,CaO吸收CO2可促使FD．相比于反應(yīng)Ⅰ,該流程的總反應(yīng)還原1molCO2需吸收的能量更多②過(guò)程ⅱ平衡后通入He，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過(guò)程ⅲ,結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋CO（4）CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=Δn(CO2)/Δn(CH4)(同一時(shí)段內(nèi)CO2與CH4的物①常壓下CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1:3投料，某一時(shí)段內(nèi)CH4和CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請(qǐng)RC．溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率降低，R值減小D．改變催化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大20.某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架(MOF))材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如ε-Zn(OH)2控溫煅燒ⅢⅢ納米ZnOMOFZnO@MOF已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Zn2+OH-----OH-?-Zn(OH)2OH-----OH-?-[Zn(OH)4]2-②ε-Zn(OH)2是Zn(OH)2的一種晶型，39℃以下穩(wěn)定。（1）步驟Ⅰ,初始滴入ZnSO4溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是___________。A.步驟Ⅰ,攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過(guò)高，使反應(yīng)充分B.步驟Ⅰ,若將過(guò)量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε-Zn(OH)2，可提高ZnSO4的利用率C.步驟Ⅱ,為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌D.步驟Ⅲ,控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大?。?）步驟Ⅲ,盛放樣品的容器名稱是___________。（4）用Zn(CH3COO)2和過(guò)量(NH4（5）為測(cè)定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(__________用___________(稱量ZnO樣品xg)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zn2+)（6）