2020年高考化學(xué)試卷（浙江）（7月）（空白卷）

A.NaClB.NaHSO4C.HCOONaD.NaHCO32.固液分離操作中，需要用到的儀器是()A.NaOHB.CaCl4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是()A.干冰：CO2B.熟石灰：CaSO4.2H2OC.膽礬：CuSO4.5H2OD.小蘇打：NaHCO3A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2A.天然氣是不可再生能源B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃珹.35Cl和37Cl是兩種不同的元素B.單晶硅和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH2CHO互為同系物D.H與Na在元素周期表中處于同一主族A.Cl-會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水B.做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至D.可用AgNO3溶液和稀HNO3區(qū)分NaCl、NaNO2和NaNO3A.Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2BMg加入到過量FeCl3溶液中可得Fe.C.FeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO-+Ba2+=BaSO4↓B.B.電解MgCl2水溶液↑+H2↑3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1molNaOH元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是A.原子半徑：Z<Y<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>MC.X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈堿性A.2.0×10-7mol.L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7B.將KCl溶液從常溫加熱至80℃,溶液的pH變小但仍保持中性C.常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D.常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大2Fe3+(aq)+2I-(aq)?---?-2Fe2+(aq)+I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C.加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1L濃度為0.100mol.L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA20.一定條件下：2NO2(g)?---?-N2O4(g)A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPaB.溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPaD.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa21.電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO-放電可得到R-R(烷A.電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa+2H2O通電R-R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB.RCOO-在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C.陰極的電極反應(yīng)：2H2O+2e-=2OH-+H2↑D.電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22.關(guān)于下列ΔH的判斷正確的是(CO-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)ΔH1CO-(aq)+H2O(l)--?-HCO3-(aq)+OH-(aq)ΔH2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)ΔH3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)ΔH4A.ΔH1<0ΔH2<0B.ΔH1<ΔH2C.ΔH3<0ΔH4>0D.34ΔH3423.常溫下，用0.1mol.L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol.L-1的HCl和CH3COOA.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH)+c(NH3.H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH)<c(24.Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4ClΔCaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OC.能與SO2，反應(yīng)生成新鹽D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO225.黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié))A.X中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有CuCl226.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是__________。(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_度為20.1℃,反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J.g-1.℃-1、溶液的密度均近似為(1)反應(yīng)放出的熱量Q=_____J。(2)反應(yīng)Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)的ΔH=______kJ.mol-1(列式計(jì)算)。28.Ⅰ.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取3.01gX，用含成A1和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：(2)溶液B通入過量CO2得到白色沉淀C的離子方程式是______________。②反應(yīng)原理與“HCl+NH3=NH4Cl”相同。(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl氣體的原因是________。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是____29.研究CO2氧化C2H6制C2H4對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：2H6(g)+CO2(g)?---?-ⅣCO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH4=41kJ.mol-1已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的ΔHH2O(g)=H2O(1)ΔH=-286kJ.mol-1-(-242kJ.mol-1)=-44kJ.mol-1。(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算ΔH3=_____kJ.mol-1。③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：【C2H6(g→【C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)】→【C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)】，且第二步(反應(yīng)活化能為210kJ.mol-1)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從【C2H6(g)+CO2(g)】的能量-477kJ.mol-1，開始(如圖2)_____。(2)①CO2和C2H6按物質(zhì)的量1:1投料，在923K和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“CO2氧化C2H6制C2H4”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：轉(zhuǎn)化率C2H6/%轉(zhuǎn)化率CO2/%產(chǎn)率C2H4/%結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高C2H4的選擇性(生成C2H4的物質(zhì)的量與消耗C2H6的物質(zhì)的量之比)。在773K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為9.1保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備Na2S2O3.5H2O。合成反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3SNa2SO3+SΔNa2S2O3滴定反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O622O3制備：裝置A制備的SO2經(jīng)過單向閥通入裝置C中的至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得產(chǎn)品混合溶液。Ⅲ.產(chǎn)品純度測定：以淀粉作指示劑，用Na2S2O3.5H2O產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)D可選用冷的Na2CO3溶液作洗滌劑①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整