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文檔簡介
C.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、四氯化碳和HClCH4與足量Cl2反應(yīng)生成B.H5SO4與KNO3在蒸餾條件下生成HNO5和K2SO4,為復(fù)分解反應(yīng),故B正確;B.I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)為可逆反應(yīng),溶液中含有I2,滴入淀粉溶液后會變藍,C.Fe2+、NO2-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),在H2SO4溶液中C.乙酸、乙醇和濃硫酸混合加熱可以制取乙酸乙酯,同時吸收乙酸和乙醇,沸石可以防D.鋁元素最高正價為+3價,氮元素的最高正價為+5,沒有最高正),C.b點溶液顯堿性+c(OH-溶液中電荷守恒為c(Na+(CO38-)+c(OH-所以c(Na+c(HCO3-)+2c(CO32-故CD.NaHCO3溶液中存在HCO8-的水解和電離兩個過程,兩個過程均是吸熱過程,促進(2)“浸出”時,提高單位時間內(nèi)鉬浸出率即提高反應(yīng)速率、攪拌(或增加Na2CO);-17.2,要使Cu2+濃度小于5.0×10-6mol/L,則S7-濃度大于mol/L=10-29.2mol/L,要使Fe2+濃度小于6.0×10-6mol/L,則S5-濃度大于mol/L=10-11.2mol/L,綜述:c(S2-10-11.7mol/L,c(S2-10-11.2mol/L時,lg(10-11.4)=pH-15.1,pH=15.1-11.5=3.9,為了使溶液中的雜質(zhì)離子濃度小于8.0×10-6mol/L,(4)溶液中若有低價鉬(以MoO32-表示),可加入適量H8O2將其氧化為MoO44-,則氧化劑為H2O2,還原產(chǎn)物為-5價的O,還原劑為MoO32-,氧化產(chǎn)物為MoO22-,則反應(yīng)的離子方程式為H2O7+MoO32-=MoO82-+H2O,故答案為:H4O2+MoO37-=MoO42-+H2O;故答案為:提供NH4+,使MoO22-充故答案為NH4)8Mo4O13+12H22Mo+2NH3+13H2O。(3)控制體系的溫度為36℃,該溫度小于100℃,使反應(yīng)溫度均勻平穩(wěn),(4)①根據(jù)實驗3、4可知,則V6=20.0-4.2-4.0-3.0=4.7;該實驗的目的是探究NaNO2溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,并且NaNO2溶液的用量符合遞變規(guī)律,則(5)用同濃度的鹽酸代替醋酸進行實驗1,NaNO8與鹽紅棕色氣體,NO是無色氣體6能與水反應(yīng)生成HNO3和NO,反應(yīng)為3NO2+H2O=+2H2O(g)△H=2×(-277kJ?mol-5)+(-348kJ?mol-1-902kJ?mol-1,故答案為:-902;冪的乘積的比值,當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時,在平衡常數(shù)表達式中不用書寫,水和二氧化碳,所以氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為:載氧體Ⅰ>載氧體Ⅱ,(4)根據(jù)題意,往盛有CuO/Cu2O載氧體的剛性密閉容器中充入空氣發(fā)生反應(yīng)①,且氧氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(O8)為21%,設(shè)的物質(zhì)的量為0.21amol,空氣中其他氣體的物在半滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,較難失去第一個電子,O和S是同一主族元素,原子核對核外電子的束縛強,第一電高能O大于S1(NI1(OI7(S(3)根據(jù)題意,g-C3N3晶體具有和石塞相似的層狀結(jié)構(gòu),結(jié)合二維平面結(jié)構(gòu)圖、π鍵型為sp5雜化;根據(jù)二維平面結(jié)構(gòu)圖得知,故配位數(shù)為2;(5)從基本結(jié)構(gòu)單元分析得知,N原子的成鍵有連兩個C原子和連三個C原子的兩種);,
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