2019年高考化學(xué)試卷（上海）（解析卷）

1.元素Og中文名為（氣奧是一種人工合成的稀有氣體元【答案】A【解析】2.下列變化中，只涉及物理變化的是()【答案】C【解析】【答案】A【解析】C.H2通入灼熱氧化銅【答案】D【解析】5.25℃時(shí)，0.005mol/LBa(OH)2中H+濃度是()A.1×10-12mol/LB.1×1C.5×10-12mol/LD.5×10-13mol/L【答案】A【解析】 6.所有原子處于同一平面的是()【答案】D【解析】【答案】B【解析】8.聚異戊二烯的單體是()C.(CH3)2C=CH-CH2【答案】D【解析】9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()【答案】A【解析】【詳解】A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物或離子化合物，如氫氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價(jià)10.用鎂帶和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來(lái)測(cè)定氫氣的管和量氣管液面持平，③讀數(shù)。正確的順序是()【答案】A【解析】【詳解】因?yàn)榕懦龅臍怏w是需要用排出的水的體積來(lái)衡量的，鎂和硫酸反應(yīng)過(guò)程中放熱，需要將裝置冷卻到室溫，并調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管和量氣管液面相平，氣體的大氣壓11.關(guān)于離子化合物NH5（H有正價(jià)和負(fù)價(jià)）下列說(shuō)法正確的是()【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息知，氫有正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以NH5可以寫成NH4H，其中銨根離子中氮元素化合價(jià)為-3價(jià)，氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，后面有-1價(jià)氫離子?！驹斀狻緼.氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故A錯(cuò)誤；【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會(huì)干擾硫酸B.樣品溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)樣品中同時(shí)存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能13.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基橙作指示劑，下列說(shuō)法正確的是()D.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即【答案】C【解析】C.氫氧化鈉吸收少量二氧化碳后變?yōu)樘妓徕c，當(dāng)甲基橙做指示劑時(shí)，反應(yīng)后都生成氯【點(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)后的溶液成分分析溶液的pH，選擇合適的指示劑，說(shuō)明滴14.下列物質(zhì)分離（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯(cuò)誤的是()...【答案】C【解析】的水化物能反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()mnpq【答案】C【解析】【分析】A.AlO2-B.Al3+【答案】D【解析】【詳解】pH為1的100mL0.1mol/L的AlCl3中說(shuō)明含有氫離子和鋁離子，氫離子的物質(zhì)的量為17.關(guān)于下列裝置，敘述錯(cuò)誤的是()D.加入HCl，石墨電極反應(yīng)式：2H++2e→H2↑【答案】A【解析】【分析】D.加入氯化氫，發(fā)生析氫腐蝕，石墨電極上氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e→H2↑,故18.下列圖示正確的是()【答案】C【解析】B.OH鍵為相同的化學(xué)鍵，則兩步反應(yīng)生成的OH鍵具有相同的穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；19.已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)≈pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來(lái)的，c(X)=0.5mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是【答案】C【解析】B.結(jié)合題意可知正反應(yīng)是氣體總體積減少的反應(yīng)，如果Y為固體【點(diǎn)睛】掌握平衡移動(dòng)方向的判斷，需要從改變條件后的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合平衡移動(dòng)20.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列敘述正確的是()A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后，醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后，溶液呈酸性，則(Na+)>(CH3COD.①②等體積混合以后，水的電離程度比①③等體積混合【答案】B【解析】（3）侯德榜聯(lián)合制堿法是向飽和食鹽水中依次通入足量的氨氣與二氧化2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。該（5）常溫下，在氯化銨溶液中加入一定量的氫氧化鈉，使其pH=7，則c(Na+)c(【答案】(1).銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合使用時(shí)，會(huì)使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3揮發(fā)，造成氮元素流失，降低肥【解析】勒夏特例原理，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)有利于提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，但(3)侯德榜制堿的反應(yīng)方程式為：CO2+N(4)二氧化氮中的氮元素化合價(jià)降低，尿素中和O2為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移16個(gè)電子，所以當(dāng)0.15mol二氧化氮反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子以得出c(NH4+)+c(Na+)=22.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)發(fā)生一（1）處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時(shí)【答案】(1).bd(2).防倒吸(3).將反應(yīng)后的溶液沿?zé)诰従彽谷胨?，若溶液變藍(lán)，則有Cu2+存在(4).2(a-b)/a(5).偏大【解析】氧化銅再和稀硫酸作用生成硫酸銅，該過(guò)程的負(fù)壓，可以防止倒吸；由于濃硫酸有吸水性，所不容易觀察溶液顏【解析】式為；觀察反應(yīng)①,氰基取代了氯原子，所以為取代反應(yīng)；(2)參照在K2CO3作用下與RCl發(fā)生取代反應(yīng)生成可知，B物質(zhì)C7H6O2在K2CO3（4）首先將HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH。24.LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時(shí)有良好的放電平臺(tái)，通過(guò)提___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4CH4(g)+CO2(g)≈2H2(g)+2CO(g)?！敬鸢浮?1).2LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+3CO(2).(5).0.005mol/(L?min)(6).>(7).根據(jù)圖中信息，有H2O生成，平衡時(shí)【解析】