初三化學知識點總結

初三化學知識點總結初三化學知識點總結「篇一」一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品(存放在細口瓶)的取用1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。c、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：a、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;d、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。e、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、活動探究1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p92、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12六、綠色化學的特點：p6初三化學知識點總結第二單元：我們周圍的空氣一、基本概念1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成一、基本概念新的物質?；瘜W變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純凈物：只由一種物質組成的。如n2o2co2p2o5等。6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)7、單質：由同種元素組成的純凈物。如n2o2sp等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2kclo3so2等。9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2so2等。10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。a+b==ab11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。ab===a+b12、氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗p23問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷?(不能，產生新物質)2、空氣的成分：n2：78%o2：21%稀有氣體：0.94%co2：0.03%其它氣體和雜質：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒4、氮氣的用途：p245、稀有氣體的性質和用途：p256、空氣的污染：(空氣質量日報、預報)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2co氮的氧化物等。三、氧氣的性質1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。(2)氧氣與一些物質的反應：參加反應物質與氧氣反應的條件與氧氣反應的現象生成物的名稱和化學式化學反應的表達式硫s+o2==so2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)鋁箔4al+3o2==2al2o3碳c+o2==co2鐵3fe+2o2==fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)磷4p+5o2==2p2o5(產生白煙，生成白色固體p2o5)四、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳2、反應的原理：(1)過氧化氫水+氧氣(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣(導管口要塞一團棉花)(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣3、實驗裝置p34、p354、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡)難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應——排水法(剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續(xù)、均勻逸出時才開始收集;當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。如p37裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺上點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。7、驗滿方法：(1)用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。(2)用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。8、注意事項：(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。(2)導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。(3)試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。(5)要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。(6)用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。(7)用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。(8)停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂)(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。(10)用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。初三化學知識點總結第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負氫實驗現象表達式電解水驗電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。水氧氣+氫氣(分解反應)2h2o通電2h2↑+o2↑3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。二、氫氣1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質——可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)三、分子1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2、分子的特征：(1)分子很小，質量和體積都很小(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象：a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味?c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干那么,水到那里去了?d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味為什么?e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯怎么回事?四、原子1、定義：原子是化學變化中的最小粒子2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合，工作總結《初三化學知識點總結》。3、分子與原子的比較：原子分子備注概念化學變化中的最小粒子保持物質化學性質的最小粒子。原子一定比分子小嗎?相似性小，輕，有間隔。同種原子性質相同;不同種原子性質不同;小，輕，有間隔。同種分子性質相同;不同種分子性質不同;相異性在化學反應中不能再分。在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。相互關系原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬分子是由原子構成的。無數多個同種分子構成物質。構成物質的粒子有幾種?五、物質的分類、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類單質純凈物化合物混合物六、水的凈化1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴囟挂后w變無色，也可以除臭味。3、硬水和軟水(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質的分類方法1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物(注意：“一貼”“二低”“三靠”)2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物八、愛護水資源1、人類擁有的水資源p57—p592、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農業(yè)污染、生活污染。3、愛護水資源——節(jié)水標志(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業(yè)和生活用水，提高水的利用率。(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產生b、對被污染的水體進行處理使之符合排放標準c、農業(yè)上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥d、生活污水集中處理后再排放。初三化學知識點總結第四單元物質構成的奧妙一、原子的構成：質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)中子：不帶電原子不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)注意：1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27kg。三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：osialfe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱4、元素符號的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個原子例如：o的意義：n的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖3、元素的性質與最外層電子數的關系a、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。b、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。c、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式xn+或xn-，x表示元素符號或原子團的化學式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：(1).表示一種物質;(2).表示組成這種物質的元素;(3).表示各種元素原子的個數比;(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構成的;水分子是由氫原子和氧原子構成;一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價1、o通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數字：表示原子個數2n2、化學式前面的數字：表示分子個數2h2o3、離子符號前面的數字：表示離子個數4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數mg2+5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數h2o八、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和如:h2o的相對分子質量=1×2+16=18co2的相對分子質量=12+16×2=44nacl的相對分子質量=23+35.5=58.5kclo3的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比。如:在h2o中,氫元素和氧元素的質量比是：1×2:16=2:16=1:8co2中,碳元素和氧元素的質量比是：12:16×2=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質量分數1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=802.再計算氮元素的質量分數：初三化學知識點總結第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)3.c60(由分子構成)性質：1.常溫下不活潑2.可燃性c+o2==(點燃)co22c+o2==2co3.還原性c+2cuo==2cu+co24.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料二、co2的實驗室制法1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應co2+h2o==h2+co3與石灰水反應co2+ca(oh)2==caco3+h2o2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co24.實驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水(驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、co的性質1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2co+o2==2co2還原性co+cuo==cu+co2毒性：使人由于缺氧而中毒初三化學知識點總結第七單元燃料及其作用一、燃燒的條件1.可燃物2.氧氣(或空氣)3.達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)二、滅火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火點一下三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染初三化學知識點總結第八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動順序表：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau金屬活動性依次減弱二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性2.化學性質：金屬與氧氣反應4al+3o2==2al2o3;3fe+2o2==fe3o4;2mg+o2==2mgo;2cu+o2==2cuo金屬與酸反應mg+2hcl==mgcl2+h2↑mg+h2so4==mgso4+h2↑2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑zn+2hcl==zncl2+h2↑zn+2h2so4==znso4+h2↑fe+2hcl==fecl2+h2↑fe+h2so4===feso4+h2↑金屬與溶液反應2al+3cuso4==al(so4)+3cucu+al(so4)==cu(no3)+2ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co23.設備：高爐2.金屬的腐蝕和防護：1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品初三化學知識點總結「篇二」初三化學化學肥料的知識點總結1.化肥的種類（1）氮肥：即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，包括碳酸氫銨、尿素、銷銨、氨水、氯化銨、硫酸銨等。（2）磷肥：即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，包括普通過磷酸鈣、鈣鎂磷肥等。（3）鉀肥：即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，目前施用不多，主要品種有氯化鉀、硫酸鉀、硝酸鉀等。（4）復、混肥料：即肥料中含有兩種肥料三要素（氮、磷、鉀）的二元復、混肥料和含有氮、磷、鉀三種元素的三元復、混肥料。其中混肥在全國各地推廣很快。（5）微量元素肥料和某些中量元素肥料：前者如含有硼、鋅、鐵、鉬、錳、銅等微量元素的肥料，后者如鈣、鎂、硫等肥料。（6）對某些作物有利的肥料：如水稻上施用的鋼渣硅肥，豆科作物上施用的鈷肥，以及甘蔗、水果上施用的農用稀土等。2.區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥的方法氮磷鉀化肥種類的定性鑒別首先可以從外觀和溶解度上區(qū)別磷肥與氮、鉀肥。常用的氮肥和鉀肥一般呈白色晶體（進口氯化鉀常帶紅色，石灰氮黑色），且溶于水，常用磷肥呈灰色粉狀，不溶或部分溶于水。如要進一步區(qū)分氮、鉀化肥則可將肥料磨成粉未，取少量放在小鐵片上灼燒，若能燃燒，熔化或發(fā)白煙為氮肥；若不燃燒，而跳動或有爆裂聲，就是鉀肥，至此就可以大致區(qū)別開氮肥、磷肥、鉀肥。常用氮肥品種的定性鑒別常用氮肥品種有尿素、碳銨、氯化銨、硫銨、硝酸銨等。氮肥樣品如有強烈的刺激性氨臭味，就是碳銨和氨水。其余氮肥品種定性鑒別時：①加入堿溶液（如碳酸鈉，生石灰等）沒有氨味的是尿素、硝酸鈉、硝酸鉀。將肥料投入燒紅的炭火上，能迅速熔化并冒白煙的是尿素；冒黃煙的是硝酸鈉；冒紫煙的是硝酸鉀。②加入堿溶液有氨味時是硝酸銨、硫酸銨、氯化銨；將少許肥料投入燒紅的碳火上，如燃燒發(fā)亮就是硝酸銨；如果出現“沸騰狀，”冒白煙，有殘灰燼就是硫酸銨；直接升華，白煙甚濃，有鹽酸味就是氯化銨。③氮肥溶液中若加幾滴5％的氯化鋇時，產生大量白色沉淀，可進一步證明是硫酸銨；若加幾滴1％硝酸銀，產生大量白色絮狀沉淀，可進一步證明是氯化銨。劣質尿素外觀往往是顆粒大小不均一，顏色不均勻，球形不規(guī)則等，也有些劣質尿素外觀很完美。劣質尿素不合格的主要原因是生產尿素的工藝不過關，在生產尿素的過程中產生較多的縮二脲。縮二脲對植物生長有毒害作用，尤其是幼苗?？s二脲含量大于1％，即為劣質尿素。常用磷肥品種的定性鑒別常用磷肥品種有普鈣和鈣鎂磷肥。普鈣呈酸性稍溶于水，灼燒時微冒煙并帶有酸臭味，滴加鹽酸無氣泡產生。鈣鎂磷肥呈中性，沒有特殊氣味，灼燒時無變化。常用鉀肥品種的定性鑒別常用鉀肥品種是氯化鉀和硫酸鉀。肥料溶液中若加入5％的氯化鋇溶液產生白色沉淀的為硫酸鉀，否則為氯化鉀。若加幾滴1％硝酸銀，產生大量白色絮狀沉淀，證明是氯化鉀。用這兩種方法中的任何一種都可將兩種鉀肥區(qū)別開來，外觀上硫酸鉀白色結晶，有的氯化鉀呈淺黃色或紅色，這樣便很容易區(qū)別鉀肥品種。假冒氯化鉀主要是氯化鈉即食鹽，劣質氯化鉀主要是氯化鉀含量不足。常用復合肥的定性鑒別美國磷酸二銨不受潮情況下，中心是黑褐色，邊緣微黃，顆粒外緣微有半透明感，表面略光滑，呈不規(guī)則顆粒；受潮后顆粒顏色加深，無黃色和邊緣透明感，濕過水后顆粒同受潮顆粒表現一樣，并在表面泛起極少量粉白色。俄羅斯磷酸一銨多為白色或灰白色顆粒，顆粒較硬。國產磷酸一銨或磷酸二銨也是白色或灰白色顆粒，但也有少部分是粉末狀的。初三化學知識點總結「篇三」初三化學知識點總結篇一：初中化學第7單元知識點總結第七單元燃燒及其利用課題1燃燒和滅火一、燃燒和滅火燃燒：一種發(fā)光放熱的劇烈氧化反應。著火點：物質燃燒的最低溫度。1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。二、幾種常見的滅火器：①泡沫滅火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑②干粉滅火器：原理2NaHCO3加熱生成2Na2CO3+H2O+CO2↑③液體二氧化碳滅火器三、安全常識：1、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體（或者可燃性液體的蒸氣或者可燃性粉塵）與空氣（或氧氣）的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。2、8種安全標識課題2燃料的合理利用與開發(fā)一、化學反應中的能量變化1、放熱反應：如所有的燃燒2、吸熱反應：如一般條件為“加熱、高溫”的反應二、化石燃料的利用1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；（3）天然氣是氣體礦物燃料：主要成分：甲烷甲烷的化學式:CH4最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物。煤和石油的綜合利用略做了解。2、沼氣、可燃冰（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的可燃性:CH4+2O2+2H2O燃燒現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，火焰上方罩的干冷燒杯內壁有水霧出現，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成為未來的新能源。三、使用燃料對環(huán)境的影響1、化石燃料的燃燒（1）煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。四、使用和開發(fā)新能源1、乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)化學性質:可燃性C2H5OH+3O2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生2、氫氣：氫氣是最理想的燃料，其燃燒的唯一產物是水。(1)物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。(2)化學性質：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O22O點燃前，要驗純（方法？）現象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生②還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO=高溫=Cu+H2O現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成(3)氫氣的實驗室制法原理：常用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)氫能源①優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。②需解決問題：a、如何大量廉價的制取氫氣？B、如何安全地運輸、貯存氫氣？3、其它能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能第五單元化學方程式課題1質量守恒定律一、質量守恒定律1、含義:說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后（1）一定不宏觀：反應物、生成物的總質量不變；元素種類、質量不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2宏觀：物質的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、含義：用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應物、生成物和反應條件⑵表示各物質間的質量比（質量比＝各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比）⑶表示各物質的微粒個數比（即各化學式前面的系數比）點燃例如：以2H2＋2O為例①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2：1：2點燃3、化學方程式的讀法以2H22O為例①從反應物、生成物和反應條件角度：氫氣與氧氣在點燃條件下生成水②從各物質的質量比角度：每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水③從各物質的微粒個數比角度：每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。課題2如何正確書寫化學方程式一、書寫原則：1、以客觀事實為基礎2、遵守質量守恒定律（標準：兩邊原子的種類和數目相等）二、方程式的配平1、標準：方程式兩邊原子種類和數目相等即配平了2、配平的原則：在化學式前面加上適當的系數來保證方程式兩邊原子種類和數目相等。3、方法：最小公倍數法最小公倍數法配平化學方程式的步驟⑴、確定配平的起點元素：橫線兩邊出現次數最少，且原子個數的最小公倍數最大的元素作為起點元素。⑵、確定起點元素原子個數的最小公倍數。⑶、確定含有起點元素的化學式的系數：用最小公倍數除以化學式中起點元素原子的個數的商作為該化學式前面的系數。⑷、確定其它化學式前面的系數的順序：依次確定含有除起點元素以外，橫線兩邊出現次數由少到多的元素的化學式前面的系數。⑸、最后將各系數調整為最簡整數比。舉例：配平化學方程式：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2⑴確定起點元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現了一次，且最小公倍數都為2，因此Fe、S元素都可作為起點元素。⑵若選擇Fe作為起點元素，則原子個數的最小公倍數為2。⑶確定FeS2、SO2前面的系數：用最小公倍數2除以FeS2中Fe元素的原子個數1的商2作為的FeS2系數；用最小公倍數2除以Fe2O3中Fe元素的原子個數2的商1作為Fe2O3的系數；2FeS2＋O21Fe2O3＋SO2⑷確定O2、SO2的系數：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現了一次，因此先確定SO2的系數，再確定O2的系數。由于方程式左邊S原子的個數已確定為4，所以右邊S原子的個數也為4。因此SO2的系數為4除以SO2中S元素的原子個數1的商4作為SO2。的系數。2FeS2＋O21Fe2O3＋4SO211、因此左邊O原子的個數也為11。所以O2的系②由于方程式右邊O原子的個數已確定為數為11除以O2中O元素的原子個數2的商11/2作為SO2。的系數。2FeS2＋11/2O21Fe2O3＋4SO2⑸再將各系數調整為最簡整數比：即在方程式兩邊同時乘以2就可以。點燃4FeS2＋2Fe2O3＋8SO2一、書寫的步驟1、寫寫出反應物、生成物的化學式2、配配平方程式3、注注明反應條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號課題3利用化學方程式的簡單計算一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。二、步驟：①設未知數；②根據題意寫出方程式；③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比；④列出比例式，并求出未知數；⑤答注意：①由于方程式只能反應物質間的質量比，因此代入方程式中的各個量必須是質量。②由于方程式中各物質是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質量。③單位必須統(tǒng)一。篇二：初三化學第七單元溶液總結絕密★啟用前201x-201x學年度學校1月月考卷試卷副標題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明一、選擇題（題型注釋）1．實驗小組的甲、乙兩同學配制溶液，甲欲配制100g15%的氯化鈉溶液，乙欲用98%的濃硫酸（ρ=1．84g/mL）配制50g10%的稀硫酸，下列有關說法正確的是A．甲、乙兩同學都一定用到托盤天平B．乙同學溶解時，需將水緩緩加入濃硫酸中C．乙同學需量取45g水D．若甲同學仰視取液，所得溶液質量分數偏小2．配制100g溶質的質量分數為5%的NaCl溶液，其中操作不正確的是．．．3．20℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四只各盛有50g水的A．所得溶液一定都是飽和溶液B．丁溶液中溶質質量分數一定最大C．20℃時物質溶解度的關系為：?。炯祝疽遥颈鸇．所得溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁4．向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉。下列圖像反映對應變化的關系，不正確是．．．第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題（題型注釋）5．下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答：（1）t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是；（2）當A中混有少量B時，可用方法提純A；（3）t2℃時，在100g水中放入適量A物質恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質的質量分數為。6．甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示．請據圖回答：（1）P點的意義是；（2）t2℃時，甲的溶解度（填“大于”、“等于”、“小于”）乙的溶解度。（3）實驗室欲用含乙的質量分數為20%的溶液配制5%的溶液，除需要燒杯、玻璃棒等儀器外，還需要的玻璃儀器是7．（6分）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。（1）℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是。（任寫一種）（3）t2℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃，有晶體析出的是，此時甲溶液的溶質質量分數（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數。（4）小明同學用甲物質進行以下實驗：試卷第3頁，總6頁①實驗過程中，所得溶液溶質質量分數相同的是(填字母序號)。②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是8．在某溫度下，NaCl的溶解度為36g，求：（1）在此溫度下200g水最多可溶解克NaCl（2）2010g此溫度下的飽和溶液里溶質的質量分數為%（精確到0.1%）9．甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖。（1）10℃時，甲物質的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物質的溶解度。20℃時，50克水最多能溶解甲物質g。（2）40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（3）40℃時，有等質量的甲、乙飽和溶液各一杯（有甲溶質的為甲杯，有乙溶質為乙杯），當把它們的溫度都降到20℃時。下列說法正確的是（填序號）。A．溶質質量分數：甲=乙B．溶劑質量：甲<乙C．甲和乙都有晶體析出D．甲溶液質量不變（4）20℃時，在90g10%的乙溶液中加入30g乙固體，充分攪拌，所得溶液的溶質質量分數為（保留一位小數）。10．實驗室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取g98%的濃硫酸倒入g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。三、簡答題（題型注釋）四、探究題（題型注釋）11．在初中化學中，我們學習了溶液的有關知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。試卷第4頁，總6頁(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)。(2)小明參照圖示在常溫20℃時進行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現象是。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)。D中溶液的溶質質量分數是。五、信息分析題（題型注釋）六、推斷題（題型注釋）七、計算題（題型注釋）12．某化學實驗小組要檢測黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：請計算：(1)第2次實驗產生氫氣的質量m=g。(2)黃銅(銅、鋅合金)中金屬銅的純度。(3)該鹽酸溶液中溶質的質量分數。13．室溫下，向49.8g某濃度的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入160g質量分數為10％的CuSO4溶液，二者恰好完全反應。試計算：（1）該氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為g。校對：名校資源庫編輯03（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少初三化學知識點總結「篇四」1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質組成與構成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放。（2）生活污水任意排放。（3）農藥化肥任意施放。8、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化的物質（一變二不變）22、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）23、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。25、物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產物是什么物質。（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現出來的性質。①物理性質也并不是只有物質發(fā)生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，并不要求其改變形狀時才表現出來。②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。26、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大；（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大；（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小?；瘜W的學習技巧1、理解概念，把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。2、做好化學實驗，理解化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。3、善于進行糾錯練習，鉆研好錯題記錄本，既可以復習全面也抓住了問題的關鍵，還節(jié)省了大量時間。初三化學知識點總結「篇五」初三化學知識點總結第四單元物質構成的奧妙一、原子的構成：質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)中子：不帶電原子不帶電電子(一)1個電子帶1個單位負電荷1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/(碳原子實際質量×1/12)注意：1.相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。2.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27kg。三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：OSiAlFe含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱.化學變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。即講種類，有講個數，有數量多少的含義。使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。聯(lián)系元素的最小粒子元素=================================原子一類原子的總稱4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子例如：O的意義：N的意義：5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素7、元素周期表四、離子1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖3、元素的性質與最外層電子數的關系A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個(氦為2個)穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數一般少于4個，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數一般多于或等于4個，易獲得電子。4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：(1).表示一種物質;(2).表示組成這種物質的元素;(3).表示各種元素原子的個數比;(4).表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;水是由水分子構成的;水分子是由氫原子和氧原子構成;一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的六、化合價1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價;金屬元素通常顯正價;化合價有變價。2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、1、元素符號前的數字：表示原子個數2N2、化學式前面的數字：表示分子個數2H2O3、離子符號前面的數字：表示離子個數4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O八、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和如:H2O的相對分子質量=1×2+16=18CO2的相對分子質量=12+16×2=44NaCl的相對分子質量=23+35.5=58.5KClO3的相對分子質量=39+35.5+16×3=122.5根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比。如:在H2O中,氫元素和氧元素的質量比是：1×2:16=2:16=1:8CO2中,碳元素和氧元素的質量比是：12:16×2=12:32=3:8如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3=802.再計算氮元素的質量分數：初三化學知識點總結第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1.金剛石(色散性好，堅硬)2.石墨(軟，有滑感。具有導電性，耐高溫)3.C60(由分子構成)性質：1.常溫下不活潑2.可燃性C+O2==(點燃)CO22C+O2==2CO3.還原性C+2CuO==2Cu+CO24.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料二、CO2的實驗室制法1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應CO2+H2O==H2+CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO24.實驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5.檢驗：(驗證)用澄清石灰水(驗滿)燃著的木條放在集氣瓶口6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學性質：可燃性2CO+O2==2CO2還原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒初三化學知識點總結第七單元燃料及其作用一、燃燒的條件1.可燃物2.氧氣(或空氣)3.達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)二、滅火的原理和方法1.清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火點一下三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1.化石能源2.氫能3.太陽能4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染初三化學知識點總結第八單元：金屬和金屬材料一、金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性依次減弱二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質1.物理性質：有光澤，能導電，能導熱，延展性，彎曲性2.化學性質：金屬與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O3;3Fe+2O2==Fe3O4;2Mg+O2==2MgO;2Cu+O2==2CuO金屬與酸反應Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金屬與溶液反應2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3CuCu+Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag四、金屬資源的利用1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.設備：高爐2.金屬的腐蝕和防護：1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學變化2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護膜3.改變其內部結構3.金屬資源保護措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品注：關于初三化學知識點總結，包括藥品的取用原則、金屬性質、燃料及其作用等，以供大家參考學習和理解運用！初三化學知識點總結「篇六」【知識梳理】一、化肥1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、等。2.根據所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。3.各種肥料的作用化肥種類主要作用常見化肥氮肥磷肥鉀肥4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥。舉例：6.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。二、農藥1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________?；瘜W家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農藥。2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關的反應方程式是：______________________、______________。能用鐵桶來盛放嗎。原因。【知識導學】本節(jié)知識點多，要在學習的過程中注意總結。1.對于化肥的作用進行強化記憶。2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。【疑難突破】1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用?反應的化學方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)2、化學式的相關計算：基本計算尿素的化學式CO(NH2)2(1)、相對原子質量(2)各元素的質量比(3)氮元素的質量分數(4)120克尿素中氮元素的質量?(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?(6)某尿素的產品中氮元素質量分數僅為28.0%，則該產品中尿素的質量分數是多少?初三化學知識點總結「篇七」一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵。2、綠色固體：堿式碳酸銅。