浙江省義烏市2025年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

浙江省義烏市2025年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.62、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A．與足量完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．二氧化硅中含有鍵為C．56g鐵與1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．含的濃鹽酸與足量在一定條件下反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3、下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基環(huán)戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷4、下列物質(zhì)中，不屬于醇類的是A．C3H7OH B．C6H5CH2OHC．CH3CH(OH)CH3 D．C6H5OH5、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③6、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在7、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時(shí)，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時(shí)，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部8、螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍，則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（）A．2 B．4 C．6 D．89、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢10、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應(yīng)能進(jìn)行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O11、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法中，正確的是A．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜RbB．熱穩(wěn)定性：HF＞HI＞HBr＞HClC．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJ?mol－1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X2＋，其最高正價(jià)為+5價(jià)12、已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．188kJ D．436kJ13、下列物質(zhì)①HCl溶液②H2O③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>①>② D．②>③>①14、下列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是()A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C．氫氟酸保存在玻璃瓶中D．NaOH溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中15、下列說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2、CO等還原性氣體C．H2O2作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成D．無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科研密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．質(zhì)譜用于快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量B．河水中有許多雜質(zhì)和有害細(xì)菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C．把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D．銀質(zhì)物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學(xué)腐蝕引起的二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)。回答下列問題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。18、有機(jī)物K為合成高分子化合物，一種合成K的合成路線如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②+回答下列問題：(1)A的名稱為_________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。(2)E和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。H→K的反應(yīng)類型為_______反應(yīng)。(3)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(4)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制取甘油(丙三醇)的合成路線為___________。19、氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號(hào))。①加熱反應(yīng)一段時(shí)間②收集氣體并檢驗(yàn)其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。20、碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等.實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑.回答下列問題：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)開________________(按氣流方向，用小寫字母表示).②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液.滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由_________________________________________。(2)碘化鈉的制備i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60～70℃至反應(yīng)充分；ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的氣體；iii.向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離；iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g.③步驟i反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________________。④步驟ii中IO3-參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是______________________。⑥本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，水合肼實(shí)際用量比理論值偏高，可能的原因是_____________。⑦某同學(xué)檢驗(yàn)產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì).取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍(lán).得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì).請(qǐng)?jiān)u價(jià)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論的合理性:_________(填寫“合理”或“不合理”)，_________(若認(rèn)為合理寫出離子方程式，若認(rèn)為不合理說明理由).21、KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:(一)

KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為________。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為________。步驟II由K2MnO4制

備KMnO4。已知:

K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過程如下:①充分反應(yīng)后，將裝置C處所得固體加水溶解，過濾；②向①的濾液中通入足量CO2，過濾出生成的MnO2；③將②的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作，得KMnO4晶體。(4)過程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_______。(5)過程③干燥KMnO4時(shí)，溫度不宜過高的原因是__________。(二)

KMnO4的性質(zhì)。KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng):

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí)，溶液顏色______，且半分鐘內(nèi)不褪色。②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=

0.20

mol/L，滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_______mol/L。實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)液體積(

mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(

mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。2、B【解析】

A項(xiàng)、1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SiO2中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子形成4個(gè)Si—O鍵，則1molSiO2中含有Si—O鍵為4NA，故B正確；C項(xiàng)、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，在1.5molCl2中燃燒生成FeCl3，則1molCl2不足量完全反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃鹽酸與二氧化錳共熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳共熱不反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，不可能完全反應(yīng)，則含4molHCl的濃鹽酸不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵是易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】

A.2-甲基丙烷有2種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成兩種一氯代物，A錯(cuò)誤；B.甲基環(huán)戊烷有4種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成四種一氯代物，B錯(cuò)誤；C.2，2-二甲基丁烷有3種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成3種一氯代物，C錯(cuò)誤；D.2，2-二甲基丙烷只有一種不同位置的H原子，因此在光照下與氯氣反應(yīng)，能生成一種一氯代物，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】

根據(jù)醇的定義判斷：醇是羥基與脂肪烴基相連或者與脂環(huán)烴、芳香烴側(cè)鏈相連的化合物?！驹斀狻緼.脂肪烴中的氫原子被羥基所取代，所以C3H7OH一定屬于醇，故A不符合題意；B.羥基與C6H5CH2-相連，屬于芳香醇，故B不符合題意選；

C.羥基與(CH3)2CH-相連，屬于脂肪醇，故C不符合題意選；D.羥基與苯環(huán)直接相連為酚，故D符合題意；所以本題正確答案為D。醇的官能團(tuán)為-OH,-OH與脂肪烴基相連為醇,-OH與苯環(huán)直接相連為酚,以此來解答。5、D【解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣?s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲?；答案選D。本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。6、B【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】①蒸餾時(shí)，應(yīng)先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故①錯(cuò)誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時(shí)，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時(shí)，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時(shí)要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時(shí)要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時(shí)，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯(cuò)誤；⑦蒸餾時(shí)加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯(cuò)誤；答案為C。8、B【解析】

設(shè)每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為x，CaF2中，解得x=4，答案選B。9、D【解析】

A、濃硫酸能夠使鐵鈍化，鐵片與濃硫酸反應(yīng)不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D、有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越小反應(yīng)的速率越慢，故D正確；所以本題答案為：D。10、C【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強(qiáng)弱比較。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據(jù)題給氧化性順序進(jìn)行判斷。解析：反應(yīng)A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯(cuò)誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯(cuò)誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應(yīng)B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：答題時(shí)注意熟練掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。11、C【解析】

A．堿金屬元素從上到下，熔沸點(diǎn)降低，所以熔點(diǎn)：Li﹥Na﹥K﹥Rb，A錯(cuò)誤；B．鹵族元素從上到下非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以，熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B錯(cuò)誤；C．電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子為Si，電子排布式為1s22s22p3的原子為N，電子排布式為1s22s22p2的原子為C，電子排布式為1s22s22p63s23p4的原子為S，Si和S有3個(gè)電子層，N和C有2個(gè)電子層，Si在S的左邊，所以Si的原子半徑最大，C正確；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，其最高正價(jià)為+2價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選C。12、D【解析】

根據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻克慕Y(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為x，根據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D。本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，注意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，注意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。13、A【解析】

①HCl溶液、②H2O、③C2H5OH都能與Na反應(yīng)放出H2，但其中鈉反應(yīng)的速率是不同的，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其完全電離，故該溶液中c(H+)最大；水是弱電解質(zhì)，其中的c(H+)較??；乙醇是非電解質(zhì)，不通電離出H+，故產(chǎn)生H2的速率排列順序是①>②>③，選A。14、C【解析】

A、Na不與煤油發(fā)生反應(yīng)，且Na的密度大于煤油，因此少量的金屬鈉保存在煤油中，故A說法正確；B、新制的氯水中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光受熱分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B說法正確；C、氫氟酸與SiO2發(fā)生反應(yīng)，腐蝕玻璃，盛放氫氟酸用塑料瓶，故C說法錯(cuò)誤；D、NaOH是堿，盛放堿時(shí)應(yīng)用橡皮塞的玻璃瓶，故D說法正確；答案選C。15、C【解析】

A、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能既不是氧化劑也不是還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、一氧化碳和氫氣與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，能干燥H2、CO等氣體，故B錯(cuò)誤；C、H2O2作為還原劑時(shí)，—1價(jià)氧元素化合價(jià)升高，氧化產(chǎn)物為O2，故C正確；D、有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如二氧化硫與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，為沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】分析：A、有機(jī)物的測(cè)定方法有多種，其中質(zhì)譜儀是用來測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的精準(zhǔn)儀器；B、除雜與消毒殺菌是兩個(gè)不同的過程，明礬只有除去微小顆粒的能力；C、KMnO4能夠氧化水果的催熟劑乙烯，可延長其保鮮期；D、銀質(zhì)物品與接觸的空氣中某些成分直接反應(yīng)而變黑。詳解：A、質(zhì)譜儀可以快速、微量、精確測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，即A正確；B、明礬水解生成的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的微小顆粒，從而達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，但沒有殺菌消毒作用，所以B錯(cuò)誤；C、水果保鮮要減少催熟劑乙烯的存在，而KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化乙烯，達(dá)到延長水果的保鮮時(shí)間，所以C正確；D銀質(zhì)物品久置于空氣中，與接觸到的H2S等直接反應(yīng)生成Ag2S黑色物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，所以D正確。本題答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。18、苯乙烯醛基、羰基CH3CHO加聚+O2+2H2OHCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH【解析】

A的分子式為C8H8，結(jié)合A到B可知A為：；B到C的條件為NaOH溶液，C到D的條件為O2/Cu、加熱可知C的結(jié)構(gòu)為：；D到E的條件和所給信息①一致，對(duì)比F和信息①的產(chǎn)物可知，E為：CH3CHO；F和銀氨溶液反應(yīng)酸化后生成G，G為：，結(jié)合以上分析作答?！驹斀狻?1)A為，名稱為苯乙烯，從F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為醛基、羰基，故答案為：苯乙烯；醛基、羰基；(2)由上面的分析可知，E為CH3CHO，G為，H到K發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：CH3CHO；；加聚；(3)C到D發(fā)生醇的催化氧化，方程式為：+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；(4)甲醛含有1個(gè)C，乙醛含有2個(gè)C，甘油含有三個(gè)碳，必然涉及碳鏈增長，一定用到信息①，可用甲醛和乙醛反應(yīng)生成CH2=CHCHO，CH2=CHCHO和Br2反應(yīng)生成BrCH2-CHBrCHO，BrCH2-CHBrCHO和氫氣加成生成BrCH2-CHBrCH2OH，BrCH2-CHBrCH2OH發(fā)生水解生成丙三醇，具體如下：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH，故答案為：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHOBrCH2-CHBrCHOBrCH2-CHBrCH2OHHOCH2CHOHCH2OH。19、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)基本技能與操作、對(duì)題中的信息的利用、對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計(jì)算等，本題側(cè)重基本實(shí)驗(yàn)操作能力的考查，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因?yàn)殁}和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個(gè)檢驗(yàn)氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍(lán)。（2）該實(shí)驗(yàn)步驟為檢驗(yàn)氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗(yàn)其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時(shí)在點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱，一段時(shí)間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序?yàn)棰冖佗堍?。?）計(jì)算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。20、fabcde(ab順序可互換）過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率無固體殘留且溶液呈無色（答出溶液呈無色即給分）2IO3-+3N2H4·H2O=3N2↑+2I-+9H2O趁熱過濾或過濾80%水合胼能與水中的溶解氧反應(yīng)不合理可能是I-在酸性環(huán)境中被O2氧化成I2而使淀粉變藍(lán)【解析】

(1)水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，裝置A為安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收；(2)加入氫氧化鈉，碘和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼得到氮?dú)馀cNaI，得到的NaI溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到NaI；⑥由碘單質(zhì)計(jì)算生成的NaI與NaIO3，再由NaIO3計(jì)算與N2H4?H2O反應(yīng)所得的NaI，由此計(jì)算得到理論生成的NaI，再計(jì)算產(chǎn)率可得；⑦NaIO3能夠氧化碘化鉀，空氣中氧氣也能夠氧化碘離子生成碘單質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl，利用裝置D制備氨氣，通過裝置A安全瓶，防止溶液倒吸，氣體通入裝置B滴入次氯酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成水合肼，剩余氨氣需要用裝置C吸收，倒扣在水面的漏斗可以防止倒吸，按氣流方向其連接順序?yàn)椋篺abcde，故答案為fabcde；②開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先向氧化鈣中滴加濃氨水，生成氨氣一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液反應(yīng)生成水合肼，水合肼有還原性，滴加NaClO溶液時(shí)不能過快的理由：過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率，故答案為過快滴加NaClO溶液，過量的NaClO溶液氧化水和肼，降低產(chǎn)率；(2)③步驟ii中碘單質(zhì)生成NaI、NaI