四川省成都市成外2025年化學高二第二學期期末綜合測試試題含解析

四川省成都市成外2025年化學高二第二學期期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、科學的實驗方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實驗方法或操作正確的是A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察D．用丁達爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液2、下列原子半徑大小順序正確的是()①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A．③＞④＞②＞① B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞② D．④＞②＞①＞③3、下列圖示實驗正確的是A．除去粗鹽溶液中不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備演示實驗4、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分數(shù)為（）A．(1－X)/7B．6(1－X)/7C．(6－7X)/6D．無法計算5、下列是合成功能高分子材料的一個“片段”：下列說法正確的是（）A．G到H發(fā)生取代反應(yīng)B．條件Z為催化劑C．上述有機物都是芳香烴D．試劑X僅為濃硝酸6、反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應(yīng)速率為0.1mol/L7、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣8、我國自主研發(fā)“對二甲苯的綠色合成路線”取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法中，不正確的是A．過程i發(fā)生了加成反應(yīng)B．對二甲苯的一溴代物只有一種C．M所含官能團既可與H2反應(yīng)，也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)D．該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產(chǎn)物易分離9、下列溶液中，跟100mL0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol?L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol?L-1CaCl2溶液C．50mL1mol?L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol?L-1HCl溶液10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(W)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜ZC．由W、X形成的化合物只可能含有離子鍵D．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Y的強11、關(guān)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是A．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅B．降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動C．使用合適的催化劑可以縮短到達平衡的時間D．升高溫度能加快反應(yīng)速率12、某研究性學習小組通過測量溶液的電導率（電導率越大，說明溶液的導電能力越強）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導率數(shù)據(jù)如下：①②③④⑤⑥⑦物質(zhì)CaC固體HCaC飽和溶液CaS飽和溶液10NaCl溶液10AgNOAgCl飽和溶液電導率07373891989113813下列分析不正確的是A．CaCOB．與①、②對比，可說明③中CaCOC．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：CaC13、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl314、下列大小關(guān)系正確的是A．熔點：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能：NaCl＜NaBr D．熔沸點：CO2＞NaCl15、下列有機物說法不正確的是（）A．用系統(tǒng)命名法命名的名稱是2-乙基-1-丁烯B．共平面的碳原子數(shù)最多有9個C．可通過加聚反應(yīng)制得D．中的含氧官能團有3種16、酯在堿性條件下水解（RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH），該反應(yīng)屬于（）A．消去反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．取代反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團的名稱是________________；（2）第②步反應(yīng)的化學方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________________（填步驟編號）；（5）第④步反應(yīng)的化學方程式是________________________________________；（6）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。18、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。20、某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。21、I．現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題：（1）常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____。A．c(H＋)B．C．c(H＋)·c(OH－)（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為V(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。（4）已知25℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。A．HCOB．COC．ClO－D．CH3COO－寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HClO＋Na2CO3(少量)：______________________II．室溫下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液，所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：（5）點③所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為：________________________。點④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+c(C2O42?)＝________mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，故A項正確；

B.酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故B項錯誤；

C.焰色反應(yīng)時，鉑絲在稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實驗，應(yīng)選鹽酸洗滌，故C項錯誤；

D.丁達爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，但不適用于NaCl溶液和KCl溶液的鑒別，故D項錯誤；綜上，本題選A。2、D【解析】

根據(jù)核外電子排布式書寫規(guī)律分析解答?！驹斀狻竣?s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序為：④＞②＞①＞③；答案選D。本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，原子半徑比較：電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大。3、D【解析】

A、除去粗鹽溶液中的不溶物用過濾的方法，玻璃棒下端應(yīng)緊靠過濾器中三層濾紙一側(cè)，與題給裝置不符，錯誤；B、碳酸氫鈉受熱分解為固體加熱制氣體，為防止水倒流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體，應(yīng)將混合氣體通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，氣流方向應(yīng)為長管進氣，短管出氣，錯誤；D、乙酸乙酯的制備演示實驗如圖所示，正確。4、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，據(jù)此可以計算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比，根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)計算出氫元素的質(zhì)量分數(shù)，最后w(O)=1-w(C)-w(H)計算。詳解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，故組成的混合物中，碳原子與氫原子個數(shù)之比為1：2，則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中碳元素的總的質(zhì)量分數(shù)為X，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)=16X，故混合物中氧元素質(zhì)量分數(shù)1-X-16X=1-765、A【解析】

E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解生成H，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.G到H為氯原子被取代為羥基的取代反應(yīng)，A項正確；B.F到G發(fā)生甲基的取代反應(yīng)，條件為光照，B項錯誤；C.芳香烴是指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳氫化合物，具有苯環(huán)的基本結(jié)構(gòu)，上述四種物質(zhì)，只有E屬于芳香烴，C項錯誤；D.甲苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對硝基甲苯，D項錯誤；答案選A。6、B【解析】

A．A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，選項A不正確；B．經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，C不正確；D．B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。7、C【解析】

A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導電，所以熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，所以碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故D不選；故選C。本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。8、B【解析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯共同發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有對位取代基的六元中間體—4-甲基-3-環(huán)己烯甲醛，選項A正確；B.對二甲苯高度對稱，分子中只有2種化學環(huán)境下的氫原子，其一溴代物有2種，選項B不正確；C.M所含官能團有碳碳雙鍵和醛基，均可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵也可與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，選項C正確；D.該合成路線理論上碳原子利用率為100％，且產(chǎn)物對二甲苯與水互不相溶易分離，選項D正確。答案選B。本題考查有機合成及推斷，利用最新的科研成果，通過加成反應(yīng)和對原子利用率的理解，考察了學生利用已學知識解決未知問題的能力。9、D【解析】100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L2=1mol/L；B項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L2=2mol/L；C項，Cl-物質(zhì)的量濃度為1mol/L；D項，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；答案選D。點睛：求Cl-物質(zhì)的量濃度與題目所給溶液的體積無關(guān)，與溶液物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)能電離出的Cl-個數(shù)有關(guān)。10、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，W與Z同主族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Z原子的一半，W為O，Z為S，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的一半，Y為Al?！驹斀狻坑煞治觯篧為O，X為Na，Y為Al，Z為SA.原子半徑：r(Al)>r(S)>r(O)，故A錯誤；B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：S＜O，故B錯誤；C.由W、X形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物NaOH的堿性比Y的Al(OH)3強，故D正確；故選D。11、A【解析】A.增大N2濃度可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，但不可能使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅，A錯誤；B.正反應(yīng)放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應(yīng)方向移動，B正確；C.使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短到達平衡的時間，C正確；D.升高溫度能加快反應(yīng)速率，D正確，答案選A。12、D【解析】

A．碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動，故A分析正確；

B．與①、②對比，③的電電導率較大，故溶液中自由移動的離子濃度較大，說明CaCO3發(fā)生了電離，故B分析正確；C.⑤、⑥等體積、等濃度混合，混合后過濾得到硝酸鈉、氯化銀的飽和溶液，導電率一定大于13，故C分析正確；

D．由③④的電導率對比可知Ksp（CaCO3）<Ksp（CaSO4），不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D分析錯誤；答案選D。③的電導率較④的要小，說明CaSO4的飽和溶液中自由移動的離子濃度要大一些，則CaCO3更難溶，在其它條件相同時，反應(yīng)總向生成更難溶物質(zhì)的方向發(fā)生轉(zhuǎn)化。13、B【解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側(cè)重于對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳氫鍵為極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C2H4是平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性結(jié)構(gòu)，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。14、B【解析】

A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑I->Br-，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaI<NaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+<Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑Cl-<Br-，所以晶格能：NaCl>NaBr，C不正確；D．CO2形成分子晶體，NaCl形成離子晶體，所以熔沸點：CO2<NaCl，D不正確；故選B。15、C【解析】

A.用系統(tǒng)命名法命名時，要求最長的碳鏈上含有碳碳雙鍵，則其名稱是2-乙基-1-丁烯，A正確；B.分子中含有的-CH2-CH3在苯環(huán)確定的平面時，則共平面的碳原子數(shù)最多，有9個，B正確；C.可通過縮聚反應(yīng)制得，C錯誤；D.中的含氧官能團為醇羥基、醚基、羰基，有3種，D正確；答案為C。16、D【解析】

根據(jù)酯在堿性條件下的水解原理來判斷：酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR′結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇，其實質(zhì)為取代反應(yīng)。【詳解】酯在堿性條件的水解可看作酯中C-O單鍵斷開,RCO-結(jié)合水中的OH,-OR′結(jié)合水中的H,水解生成羧酸和醇,其實質(zhì)為取代反應(yīng)；生成的RCOOH再和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),促使水解平衡向水解方向移動；D正確；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【解析】

反應(yīng)①為2－甲基丙烯的加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物可知A為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應(yīng)③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應(yīng)⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應(yīng)④類似所給已知反應(yīng)，則E為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應(yīng)的化學方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應(yīng)該有對稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。18、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，甲的化學式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10。正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點為(3)③中pH的計算，要注意電離平衡常數(shù)表達式和水的離子積的靈活運用。19、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進行蒸餾等等，據(jù)此分析；【詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o色，故B正確；C、根據(jù)B選項分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。20、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。2