2020年高考化學(xué)試卷（江蘇）（空白卷）

2．反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯氣管道A．0.1mol.L-1氨水溶液：Na+、K+、OH?、NO3-B．0.1mol.L-1鹽酸溶液：Na+、K+、SO-、SiO-C．0.1mol.L-1KMnO4溶液：NH、Na+、NO3-、I?D．0.1mol.L-1AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl?、SO-A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．用E表示鍵能，該反應(yīng)ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)C．原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)<n(Mg)<n(Cl)<n(Br)2CO3I2A．陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+AB室溫下，向0.1mol.L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測C室溫下，向濃度均為0.1mol.L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入D向0.1mol.L-1H2O2溶液中滴加0.1mol.L-1KMnO4溶液，溶液褪色14．室溫下，將兩種濃度均為0.1mol.L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各+c(H2C2O4)=c(Na+)+c(C2O-)+c(OH-).mol-1.mol-1要產(chǎn)物是（填化學(xué)式SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式成速率越大，其主要原因是；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH（5）寫出以CH3CH2CHO和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)1812分）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取2適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000mol.L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終②若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值（填“偏高”或“偏低”）1915分）實驗室由煉鋼污泥（簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料α?Fe2O3。（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、2014分）CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重入H2生成HCOO?,其離子方程式為；其他條件不變，HCO3?轉(zhuǎn)化為HCOO?的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖?1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi)，HCO3?催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖?2所示，兩電極區(qū)間用允許為電能，其反應(yīng)的離子方程式為②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)（1）Fe基態(tài)核外電子排布式為；Fe(H2O)62+中與Fe2+配位的原子是羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少ClCH2COOH+2NaOH→HOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<