湖南省天一大聯(lián)考2025屆高三5月最后一卷-化學(xué)試題及答案

保密★啟用前高三化學(xué)上。上。。—、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是B."殲-20"飛機(jī)上使用的碳納米材料不是新型有機(jī)高分子材料C.過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)可用于油脂、淀粉的漂白是由于能氧化其中的有色成分D.Fecl3溶液可用于腐蝕印刷銅質(zhì)線路板是因?yàn)镕e比CU的金屬性強(qiáng)A.Bcl3B.過(guò)氧化氫的電子式:H:0:A.Bcl3D.S02的VSEPR,只W、Y、ZW、X、Y在同W、Y、Z一周期ZM同處另一周期M的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑是同周期中最小的下列說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)中,每個(gè)原子都達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一周期中,元素第一電離能處在Z和M之間的元素有3種化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))A.生成X的反應(yīng)為取代反應(yīng)B.試劑a一定是NaoH溶液C.物質(zhì)Y為CH3CH2OHD.生成Q的反應(yīng)中Z與Y的物質(zhì)的量之比為2:n選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)離子方程式A過(guò)量H2S通入Fecl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀3H2S+2Fe3+2Fes!+S!+6H+B向C,H5ONa溶液中通入少量2C6H50+CO2+H2O2C,H5OH+CO2-3C等體積等濃度的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H++SO42-+Ba2++OHH2O+Baso4D氯水呈現(xiàn)酸性cl2+H,O——2H*+cl+C1O7.我國(guó)科學(xué)家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉,使淀粉的生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能,其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CO2是非極性分子B.甲醛易溶于水,是因?yàn)榧兹┓肿娱g能形成氫鍵C.甲醇分子和二羥基丙酮分子中碳原子的雜化類(lèi)型不完全相同CH3CHCOOHD.二羥基丙酮與乳酸()互為同分異構(gòu)體OH8.某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱文獻(xiàn),設(shè)計(jì)了從陽(yáng)極泥(成分為金屬的工藝,其流程如圖所示已知:"酸溶"時(shí)pt、AU分別轉(zhuǎn)化為[ptcl]2-和[Aucl4]-,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B."焙燒"時(shí),CU2S轉(zhuǎn)化為CUO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C."酸溶"時(shí),金溶解的離子方程式為2AU+3cl2+2cl2[Aucl4D.有機(jī)層中回收的金屬元素是pt,實(shí)驗(yàn)室中萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))9.在鈀(pd)、亞銅鹽作用下,鹵代烴(R,cl)和R2反應(yīng)得到R2i的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(ph3P為三苯基膦)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)CU+沒(méi)有未成對(duì)電子B.步驟過(guò)程中銅元素的化合價(jià)未發(fā)生變化C.若以乙炔、CH3cl為原料,最終產(chǎn)物只有CH3D.總反應(yīng)為RCl+R2催化劑R2+Hcl10.周期表中IA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。的化合物性質(zhì)與鋁相似,熔融時(shí)BeF2能導(dǎo)電,而B(niǎo)ecl2不能導(dǎo)電;Beo的熔點(diǎn)為2575℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知Beo晶體的密度為dg-cm-a。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BeF2為離子化合物,Becl2為共價(jià)化合物B.IA族元素從上到下,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度呈增大趨勢(shì)C.Beo晶胞中原子的配位數(shù)為4D.Beo晶胞中距離最近的兩個(gè)Be原子的核間距為`xx107nm2d·N11.某沉積物-微生物電池可以回收處理含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為Fes2),其工作原理如圖所示,酸性增強(qiáng)不利于菌落存活。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳棒b的電勢(shì)比碳棒a的電勢(shì)低B.碳棒b存在電極反應(yīng):S-6e+4H242-+8H+C.工作一段時(shí)間后,電池效率降低D.每生成1molS042-,理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LO212.學(xué)習(xí)小組為探究CO2+、CO3+能否催化H202的分解及相關(guān)性質(zhì),室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色,伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色,并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色,并產(chǎn)生氣體;B到C溶液變?yōu)榉奂t色,并產(chǎn)生氣體已知:[co(H20)]2+為粉紅色、[co(H20)13+為藍(lán)色、[co(co3)2]2-為紅色、[co(co3)3]3為墨綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)I表明[CO(H2O)]2+不能催化H202的分解B.實(shí)驗(yàn)I中HCO3過(guò)量,可以促進(jìn)反應(yīng)4HCO3+CO2+[CO(CO3)2]2-+2CO2t+2H20正向進(jìn)行3-C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中H2o:發(fā)生的反應(yīng)只有2H22icoco332H223-D.實(shí)驗(yàn)中,從A到C所產(chǎn)生的氣體分別為CO2和O213.向鋅氨溶液(由znso4溶液、氨水硫酸銨混合溶液配制而成)中加入萃取劑HR。不同PH下(其他條件不變)達(dá)到平衡后zn2+和NH3的萃取效果如圖所示。已知:①反應(yīng)i:zn2++4NH3[zn(NH3)4]2+;反應(yīng)ii:zn2+2iii:NH3NH3。②PH>8的鋅氨溶液中,zn2+主要以[zn(NH3)4]2+形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角:NH3>H2OB.加入萃取劑HR,在PH=8.5條件下達(dá)到平衡后,zn2+主要以znR2的形式存在C.PH由8到6,C(H+)和C(zn2+)均增大,C(H+)對(duì)反應(yīng)ii的影響小于C(zn2+)D.PH由8到10,萃取劑中氨的含量增大的原因是反應(yīng)iii的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第6頁(yè)(共8頁(yè))14.乙二胺(H2NCH2CH2NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為X)為二元弱堿。常溫時(shí),向20mL0.1mol.L-'其鹽酸鹽溶液XH2cl2中加入固體NaoH(溶液體積變化忽略不計(jì)),體系中XH2+2、XH+、X三種粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgC)、所加NaoH固體質(zhì)量與POH[-lgC(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.乙二胺第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5B.a點(diǎn)時(shí),3C(XH2+2)+C(H+)<C(0H-)+C(cl-)C(XH)>C(XH)>C2C.bC(XH)>C(XH)>C2D.c點(diǎn)時(shí),加入NaoH的質(zhì)量mz=0.24g二、非選擇題:本題共4小題,共58分。如下所示2121333441.310210973481.084如下所示2121333441.310210973481.084相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)密度/(g-cm-a)溶解性安息香不溶于冷水,溶于乙醇二苯基乙二酮I.在三頸燒瓶中加入足量(CH3cO0)2CU、NH4NO3、18.0mL冰醋酸以及4.24g安息香I.安裝回流裝置,加入磁子,使用磁力加熱攪拌器加熱攪拌,平穩(wěn)回流40min后,每隔15min利用薄板層析檢測(cè)反應(yīng)混合物,當(dāng)安息香已全部轉(zhuǎn)化為二苯基乙二酮后,停止加熱加入50mL水,煮沸后冷卻,有黃色固體析出Ⅲ.將析出的黃色固體減壓過(guò)濾,并用冷水洗滌固體3次。用75%乙醇溶液重結(jié)晶,晾干后稱量,得黃色柱狀晶體3.57g回答下列問(wèn)題:(1)儀器a的名稱為(2)反應(yīng)B的化學(xué)方程式為。反應(yīng)物中的CH3COOH酸性(填">"或"<")ccl3COOH。(3)減壓過(guò)濾也叫抽濾,與用普通漏斗過(guò)濾相比,抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。(4)重結(jié)晶過(guò)程為加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥,該過(guò)程中除去不溶性雜質(zhì)的步驟名稱為。該步驟中玻璃棒的作(5)本次實(shí)驗(yàn)中二苯基乙二酮的產(chǎn)率為16.(14分)化工生產(chǎn)中一種廢棄催化劑的主要成分為鎳鈷合金和氧化鋁,還含有少量的氧化鐵,以此為原料回收其中的鈷和鎳,其流程如圖所示:PH0.37.21.56.93.4PH1.19.23.28.94.7已知:PH0.37.21.56.93.4PH1.19.23.28.94.7金屬離子Co3+Co2+Fe3+Ni2+Al3+開(kāi)始沉淀的沉淀完全的②鈷常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3。溶液中離子濃度C≤10-imol.L-'時(shí),可認(rèn)為沉淀完全。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)層電子排布式為(2)"鈷鎳分離步驟前,溶液中鈷元素的存在形式為(填離子符號(hào))。(3)"轉(zhuǎn)化步驟中,有黃綠色氣體生成,該過(guò)程的離子方程式為。(4)從cocl2溶液中獲得cocl2·6H2o晶體的操作步驟為、過(guò)濾、洗(5)經(jīng)測(cè)定"鈷鎳分離"后的濾液中C(Ni2+)=0.1mol·L-",控制溶液的PH,向?yàn)V液中加入Na2co3固體,可使Ni2+完全沉淀轉(zhuǎn)化為Nico3(忽略溶液體積變化及Na2co3的水解,常溫下ksp(Nico3)=9x10-"),取1L濾液,若要使Ni2+完全沉淀,加入Na2co3的物質(zhì)的量為mol?；瘜W(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))化學(xué)試題第8頁(yè)(共8頁(yè))(6)提純的鎳可用于制取鎳酞菁分子,相關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,其中鎳的化合價(jià)為(7)CO元素和NH3形成配離子時(shí),CO的3d電子會(huì)重排騰出空軌道。若構(gòu)成化合物的中心原子或離子中存在未成對(duì)電子,則化合物具有順磁性,否則化合物具有抗磁性。已知化合物[CO(NH3)6]cl的晶胞如圖2所示,其中分子構(gòu)成的正八面體中心為鈷離子,則該化合物具有磁性(填"順"或"抗")。17.(16分)化合物F是一種從植物中提取到的生物堿,一種合成路線如下:已知AB的反應(yīng)歷程可表示如下:回答下列問(wèn)題:(1)化合物B在核磁共振氫譜上有組吸收峰。(2)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱為(3)D分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為。D→E的反應(yīng)類(lèi)型為。(4)E→F的過(guò)程中,若反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)會(huì)有副產(chǎn)物Y(分子式為c8H1;NO2)生成,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(5)B的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的有種(不考慮立體異構(gòu))。①含有手性碳②有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)硝基③不含甲基Br(6)參考題干信息,結(jié)合所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出以\、CH3NH2、C0(CH2COOH)2為原料Br18.(14分)TAME常用作汽油添加劑。在催化劑作用下,可通過(guò)甲醇與烯烴的液相反應(yīng)制得,體系中同時(shí)存在如下反應(yīng):反應(yīng)I:ll+CH3OHHi反應(yīng)I:+CH3OHAH2ABTAMETAME反應(yīng)Ⅲ:llΔH3AB回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)I、I、Ⅲ的平衡常數(shù)KX(KX指用平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)來(lái)代替該物質(zhì)的濃度計(jì)算的平衡常數(shù))與溫度T的變化關(guān)系如圖1所示。據(jù)圖判斷,A和B中相對(duì)穩(wěn)a.<-1b.-1~0c.0~1d.>1(2)為研究上述反應(yīng)體系的平衡關(guān)系,向某反應(yīng)容器中加入1.0molTAME,控制溫度T=T353k(0.0028K'),物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(A)x(B)和x(CH3on)隨時(shí)間t的變化如圖T2所示。t,時(shí)刻達(dá)平衡,則圖中表示x(A)變化的曲線是(填"a""b"或"C");ti時(shí)刻x(TAME)=,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)。(3)可通過(guò)電化學(xué)還原二氧化碳的方法制備甲醇,電解原理如圖3所示。已知:雙極膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成,在直流電場(chǎng)的作用下,雙極膜間H2O解離成H+和OH-,并向兩極遷移。a膜為(填"陽(yáng)"或"陰")離子交換膜;催化電極上的電極反應(yīng)式為高三年級(jí)1~14小題,每小題3分,共42分。1.答案D命題透析本題以春晚吉祥物為情境,考查合金知識(shí),意在考查理解與辨析能力,科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥合金不屬于純凈物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;合金的硬度一般比其成分金屬的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硬玉屬于硅酸鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;青銅中的銅可與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅,D項(xiàng)正確。2.答案A命題透析本題以硫酸銅溶液為情境,考查軌道表示式、空間構(gòu)型等,意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥[CU(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H20為共價(jià)化合物,用電子式表示的形成過(guò)程不標(biāo)箭頭,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子中存在一個(gè)孤電子對(duì),而NH3與CU2+配位之后就不再含有孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力,故[CU(NH3)4]2+中匕H—N—H鍵角大于氨氣分子中匕H—N—H鍵角,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案C命題透析本題以重油等為情境,考查等離子體等,意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥將重油裂化為輕質(zhì)油作燃料會(huì)使燃料燃燒較充分,但并不能減少二氧化碳的排放量,達(dá)不到“碳中和”、“碳達(dá)峰”的目的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;有的增塑劑有毒性,所以不能用含增塑劑的聚氯乙烯薄膜生產(chǎn)食品包裝材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在甲烷水合物中,甲烷分子裝在以氫鍵相連的幾個(gè)水分子構(gòu)成的籠內(nèi),D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.答案A命題透析本題以實(shí)驗(yàn)安全為情境,考查實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)、藥品盛放等,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥標(biāo)有的化學(xué)品為無(wú)機(jī)氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;稀釋濃硫酸時(shí),酸沾到皮膚上,先用大量的水沖洗,再用3%~5%的NaHC03溶液沖洗,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇易揮發(fā),高錳酸鉀屬于強(qiáng)氧化劑,能與乙醇等有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此不能將其放在同一個(gè)藥品柜中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.答案B命題透析本題以事實(shí)為情境,考查基團(tuán)間的相互作用,意在考查分析與推測(cè)能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能,說(shuō)明苯環(huán)能使羥基的活性增強(qiáng),能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋,A項(xiàng)不符合題意;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烷分子中不含碳碳雙鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng),不能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋,B項(xiàng)符合題意;甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲烷不能,說(shuō)明苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng),能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋,C項(xiàng)不符合題意;苯在50~60℃時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時(shí)即可反應(yīng),說(shuō)明甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑,能用有機(jī)化合物分子中基團(tuán)間的相互作用解釋,D項(xiàng)不符合題意。6.答案B命題透析本題以方程式為情境,考查方程式書(shū)寫(xiě),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥正確的離子方程式為Ba2++20H-+2H++s0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-===Bas04↓+2H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性由大到小依次為碳酸>苯酚>碳酸氫根,故向溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為項(xiàng)正確;利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌,化學(xué)方程式為項(xiàng)錯(cuò)誤;向方鉛礦(pbs)中加入硫酸銅溶液,離子方程式為pbs(s)+CU2+(aq)+s0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-(aq)∈蘭CUs(s)+pbs04(s),D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案D命題透析本題以酚醛樹(shù)脂為情境,考查酚醛樹(shù)脂的制備等,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥在酸催化下得到線型結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂,在堿(如濃氨水)催化條件下生成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的酚醛樹(shù)脂,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案B命題透析本題以氮氧化合物為情境,考查反應(yīng)原理、化學(xué)鍵等,意在考查分析與推測(cè)能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)圖示反應(yīng)④及原子守恒可得,物質(zhì)A是N2和H20,A項(xiàng)正確;轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中,斷開(kāi)的是非極性共價(jià)鍵,氧元素的化合價(jià)未發(fā)生改變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)⑤為2[CU(NH3)4]2++2N0→2[CU(NH3)2]++2N2+2H20+2NH4+,其中銅元素化合價(jià)降低、部分氮元素化合價(jià)升高,所以[CU(NH3)4]2+既是氧化劑又是還原劑,C項(xiàng)正確;該過(guò)程的總反應(yīng)為6H20,每吸收1molN0需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH322.4L,D項(xiàng)正確。9.答案C命題透析本題以離子液體為情境,考查元素推斷、電離能等,意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥結(jié)合信息可以推出,X為H,Y為B,Z為C,W為N,M為F。陽(yáng)離子中碳有sP2、sP3兩種雜化方式,A項(xiàng)正確;YM3為BF3,平面正三角形,為非極性分子,而WM3為NF3,三角錐形,正負(fù)電荷中心不重合,為極性分子,B項(xiàng)正確;Q是離子晶體,陽(yáng)離子基團(tuán)較大,離子鍵較弱,所以熔沸點(diǎn)較低,C項(xiàng)錯(cuò)誤,第一電離能在B與F10.答案D命題透析本題以電解池為素材,考查電子流向、溶液PH、電極反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算知識(shí),意在考查理解與辨析能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥電解質(zhì)溶液中,為離子定向遷移導(dǎo)電,電子不能進(jìn)入溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;陽(yáng)極反應(yīng)式為HCH0+20H--e-===HC00-+H+H20,每消耗2mol0H-最多只有1mol0D-通過(guò)陰離子交換膜轉(zhuǎn)移到陽(yáng)極室,溶液PH下降,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M、N極同時(shí)消耗,應(yīng)該是2mol陰離子通過(guò)交換膜,C項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案A命題透析本題以制備鉻酸鉛的工藝流程為情境,考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、原因分析等,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥硫酸鉛難溶于水,結(jié)合題目信息,“焙燒”時(shí)加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為pb0,便于后續(xù)加硝酸溶解,A項(xiàng)正確;根據(jù)題目信息,加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后,不存在Cr3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;調(diào)PH=5是防止PH過(guò)高生成pb(0H)2沉淀,而HN03適量,則是防止氫離子濃度過(guò)大使得鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子,沉鉻率下降,C項(xiàng)錯(cuò)誤;S0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-能與鉛離子反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀,所以不能用硫酸溶液代替醋酸溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.答案C命題透析本題以晶胞結(jié)構(gòu)為素材,考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí),意在考查理解與辨析能力,宏觀辨識(shí)與微觀探析的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥根據(jù)題目信息可知,晶胞圖為,A項(xiàng)正確;由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,位于面心的Ce連接4個(gè)0,位于面心的Ce屬于兩個(gè)晶胞共同所有,故Ce共連接8個(gè)0,配位數(shù)為8,B項(xiàng)正確;若高溫下該晶胞中1個(gè)氧變?yōu)榭瘴?化合價(jià)變化2,則需要2個(gè)Ce從+4價(jià)變?yōu)?3價(jià),故4個(gè)面心上的Ce被還原,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該晶體的密度項(xiàng)正確。13.答案C命題透析本題以一碘甲烷熱裂解為情境,考查催化劑、平衡移動(dòng)等,意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥催化劑不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng),也不會(huì)改變反應(yīng)Ⅱ中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖像可知,隨溫度升高,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡先正向移動(dòng),后逆向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖像,715K時(shí),反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的丙烯和反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)生的丁烯相等,結(jié)合方程式計(jì)算可知,C項(xiàng)正確;恒壓條件下,再通入1molCH3I(g),與題干投料方式相同,達(dá)平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,因此分壓P(CH3I)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案B命題透析本題以圖像為素材,考查平衡常數(shù)、離子濃度的大小比較等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥設(shè)M2+與CN-形成的配離子為[M(CN)x]2-x,設(shè)M3+與CN-形成的配離子為[M(CN)y]3-y,則存在解離平衡2-x∈蘭兩邊同時(shí)取對(duì)數(shù)并整理得:lgK=即同理可得-ylgc(CN-)+lgK,直線②對(duì)應(yīng)的離子為M3+,其斜率為6,即y=6,直線②對(duì)應(yīng)的配離子為[M(CN)6]3-,同理可推出直線①斜率為4,即x=4,直線①對(duì)應(yīng)的配離子為[M(CN)4]2-,A項(xiàng)正確;直線上的點(diǎn)代表平衡狀態(tài),N點(diǎn)在直線②的上方,在-lgc(CN-)不變的情況下,N點(diǎn)的相比平衡時(shí)偏大,即偏大,則此時(shí)解離平衡[M(CN)6]3-∈蘭M3++6CN-向左移動(dòng),故N點(diǎn)時(shí)[M(CN)6]3-的解離速率小于生成速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由直線②起點(diǎn)可知,[M(CN)6]3-∈蘭M3++6CN-的K=1×10-35,則M3+與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×35,C項(xiàng)正確;M2+、M3+與CN-發(fā)生配位反應(yīng),平衡時(shí)溶液中M2+、M3+有0.001%未轉(zhuǎn)化,即溶液中根據(jù)圖像可知,縱坐標(biāo)約為-5時(shí),兩溶液中CN-的平衡濃度:①<②,D項(xiàng)正確。15.答案(1)<(2分)(2)CaCN2+H20+C02===CaC03+NC—NH2(2分)(3)溫度過(guò)低反應(yīng)速率較慢;溫度過(guò)高雙氰胺會(huì)發(fā)生分解(2分,合理即可)(4)①K1(1分)K2(1分)K1(1分)反應(yīng)室內(nèi)溫度下降,形成負(fù)壓,蒸餾水倒吸(2分,合理即可)②用紅色石蕊試紙(或PH試紙)檢驗(yàn),試紙不變藍(lán)(或呈中性)(2分,合理即可)命題透析本題以合成雙氰胺并測(cè)定產(chǎn)品中氮的含量為素材,考查物質(zhì)堿性、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、原因分析、實(shí)驗(yàn)基本操作及計(jì)算等知識(shí),意在考查探究與創(chuàng)新能力,科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)由于“—CN”是吸電子基團(tuán),會(huì)降低氨基上的電子云密度,使氰胺(NC—NH2)的堿性比甲胺(CH3NH2)弱。(2)步驟①氰氨化鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和NC—NH2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCN2+H20+C02(3)雙氰胺的水溶液在80℃以上會(huì)分解,而溫度過(guò)低又不利于反應(yīng)進(jìn)行,故將溫度控制在70~80℃,既能保證合成速率,又可防止產(chǎn)物分解。(4)①加熱燒瓶使水蒸氣充滿管路,故要先打開(kāi)K1,關(guān)閉K2。停止加熱后,關(guān)閉K1,導(dǎo)管內(nèi)的水蒸氣冷卻凝結(jié),管內(nèi)壓強(qiáng)變小,燒杯中的水在外界大氣壓作用下倒吸進(jìn)去。②可取冷凝管中流出的少量餾出液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),若不再顯堿性(試紙不變藍(lán)),則說(shuō)明氨已蒸盡。(5)由(NH4)2B407與鹽酸的反應(yīng)可知,1molN~1molHclO滴定時(shí)平均消耗cmol●L-1的鹽酸VmL,則所含氮的物質(zhì)的量為其質(zhì)量為gO樣品的質(zhì)量為xg,則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)或O16.答案(1)酸性(2分)(2)表面活性劑能降低水的表面張力,使廢粉與溶液均勻混合,增大固液接觸面積,提高浸出速率(合理即可,2分)(3)LiFeP04+2H3P04===Fe(H2P04)2+LiH2P04(2分)(4)4.32×10-10(2分)作電解Al203制鋁的助熔劑(合理即可,2分)(5)PH過(guò)高,會(huì)生成Fe(0H)3沉淀(合理即可,2分)(6)Li1-xFeP04+xLi++xe-===LiFeP04(2分)命題透析本題以回收制備電池級(jí)磷酸鐵鋰的流程為素材,考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、溶度積和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等知識(shí),意在考查分析與推測(cè)能力,證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。思路點(diǎn)撥(1)NaH2P04水解的離子方程式為H2P04-+H20∈蘭H3P04+0H-,水解常數(shù)kh==溶液中存在電離平衡H2P04-∈蘭HP0EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-+H+,ka2=6.2×10-8,則電離程度大于水解程度,NaH2P04溶液呈酸性O(shè)(2)選擇性必修二第二章第三節(jié)的科學(xué)●技術(shù)●社會(huì)中提到表面活性劑能大大降低水的表面張力,結(jié)合題干信息廢粉常漂浮在溶液表面,從而得出表面活性劑的作用為降低水的表面張力,使廢粉與溶液均勻混合,增大固液接觸面積,提高浸出速率O(3)根據(jù)流程中“浸出”時(shí)加了過(guò)量磷酸可知,化學(xué)方程式為L(zhǎng)iFeP04+2H3P04===Fe(H2P04)2+LiH2P04O(4)每100g水中溶解0.042gNa3AlF6,用水的密度近似計(jì)算出飽和Na3AlF6溶液的濃度為0.42g●L-1,物質(zhì)的量濃度為=0.002mol●L-1,c(Na+)=3c(AlFEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(3),6)-),則ksP為4.32×10-10O17.答案(2)4.0×10-3(2分)不變(1分)由表中數(shù)據(jù)可推知,該反應(yīng)速率方程中n=0,反應(yīng)速率等于速率常數(shù)k,與濃度無(wú)關(guān)(合理即可,2分)(3)cat2(1分)(4)3N20∈蘭N02+N0+2N2或2N20∈蘭N2+2N0或4N20∈蘭3N2+2N02(合理即可,2分)(5)500p0(2分)主、副反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng),恒壓條件下,除去c02相當(dāng)于增加其他氣體的分壓,平衡向壓強(qiáng)減小的方向移動(dòng),即平衡逆向移動(dòng),N20平