鹽城市阜寧縣高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精2017—2018學年度高二年級秋學期期中考試化學（選修）試題時間：100分鐘 分值:120分第I卷選擇題單項選擇題（本題包括14小題，每小題2分，共28分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列反應的能量變化與其他三項不相同的是A．鋁粉與氧化鐵的反應 B．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應C．鋅片與稀硫酸的反應 D．鈉與冷水的反應2．已知：醋酸是弱酸，其電離過程的ΔH〉0,而強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq）+OH—(aq）===H2O(l);ΔH=—57。3kI／mol，向1L0。5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸;③稀硝酸，恰好完全反應時的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是A．ΔH1〉ΔH2>ΔH3 B．ΔH1〈ΔH3<ΔH2C．ΔH1〈ΔH2<ΔH3 D．ΔH1〉ΔH3〉ΔH23．①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極,②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④ D．①③②④4.有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：,該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是A．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 B．與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳C．與溴水發(fā)生取代反應 D．與乙酸發(fā)生酯化反應5。有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為“手性碳原子".例如，右圖有機物分子中帶“*"碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的是：A．與乙酸發(fā)生酯化反應 B．與NaOH水溶液反應C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應 D．催化劑作用下與H2反應6．為下列說法正確的是A．該反應過程中，斷裂化學鍵會放出熱量B．該反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量C．乙醇的燃燒熱為683。4kJ/molD．反應C2H5OH（l)＋O2(g）＝CO2(g)＋H2O(g）的△H2＞－683.4kJ/mol除去甲烷中的乙烯測定乙醇的結(jié)構(gòu)式制取并收集乙炔AB除去甲烷中的乙烯測定乙醇的結(jié)構(gòu)式制取并收集乙炔ABCD8．下列說法錯誤的是 A．質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子量 B．物質(zhì)的實驗式就是其分子式 C．從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學鍵或官能團的信息D．從核磁共振氫譜圖可以推知該有機物分子有幾種不同類型的氫原子及他們的數(shù)目9．用鉑電極電解100mLHNO3與AgNO3的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到4。48L氣體(標準狀況）,則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為A.1mol·L－1 B.2mol·L－1 C。2。5mol·L－1 D.4mol·L10．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是混合物試劑（足量)分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C乙酸乙酯(乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D乙酸（乙醛)新制Cu(OH）2過濾11下列各項表達中正確的是A．－CH3的電子式為 B．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C．光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式: D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：n12。某高聚物的結(jié)構(gòu)如圖:CH2-C=CH—CH—CH2—CH2其單體的名稱為n││CH3CH3A．2，4-二甲基—2-已烯 B．2—甲基-1，3-戊二烯和乙烯C．2-甲基-1，3—丁二烯和丙烯D．2，4-二甲基-1,3-已二烯和乙烯13．下列敘述中不正確的是A．同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)不一定相同 B．同素異形體的化學性質(zhì)不一定相同C．同位素原子的化學性質(zhì)不一定相同 D．同系物的物質(zhì)物理性質(zhì)不一定相同14．在有機物中，在同一平面上碳原子最多有幾個，在同一直線上的碳原子最多有幾個A．11、4 B．10、3 C．12、3 D．13、4不定項選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分.每小題只有1個或2個選項符合題意，漏選得2分，錯選0分）15．下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體,有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是A．異戊二烯（)與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應B．2—氯丁烷(）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D．2—丙醇一定條件下發(fā)生消去反應16．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時，負極的電極反應為：H2－2e－+2OH－＝2H2OB．充電時，陽極的電極反應為：Ni(OH)2+OH―—e－＝NiO(OH）+H2OC．放電時，OH－移向鎳電極D．充電時,將電池的碳電極與外電源的正極相連17．已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A．15g甲基（CH3—）中含有電子的數(shù)目為9NAB．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NAC．標準狀況下,22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NAD．乙烯和乙醇的混合物共0。1mol,完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6NA18．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g）+H2O(g)＝CO2（g)+3H2（g)ΔH＝+49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2（g)ΔH＝－192。9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為192。9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）＝CO2（g）+2H2(g）的ΔH〉－192。9kJ·mol－119．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負極反應式:O2+2H2O+4e一＝4OH－B．電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為：2C1－一2e一＝C12↑C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅,電極反應式僅為:Cu一2e－＝Cu2+D．鋼鐵無論發(fā)生析氫腐蝕，還是吸氧腐蝕，負極反應式都為：Fe一2e—＝Fe2＋20．下列反應的化學方程式(或離子方程式）錯誤的是 A．乙醛與銀氨溶液反應CH3CHO+2［Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O B．向Na2CO3溶液中加入過量醋酸溶液：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應C6H5OH+OH-→C6H5O—+H2OD．用鐵棒作陽極、炭棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2C1－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—21．某藥物中間體X,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是A．X分子中含有手性碳原子B．X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應C．X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D．1molX與H2反應，最多消耗4molH222．右圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是A．1mol該有機物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應B．不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應C．能與NaHCO3反應放出氣體D．1mol該有機物在一定條件下，能與8molNaOH反應

第II卷(非選擇題共60分）23．（6分）完成下列有關(guān)反應的化學方程式，并注明有關(guān)反應條件：⑴2-溴丙烷消去反應方程式；⑵1，3—丁二烯的加聚反應方程式；⑶CH3CH2CHO與新制Cu(OH)2反應的方程式；24．（9分）化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體，其合成路線如下：⑴化合物H的含氧官能團為和(填官能團的名稱）。⑵化合物B合成C時還可能生成一種副產(chǎn)物（分子式為C20H24O2），該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應類型是。⑶寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。=1\*ROMANI．分子含有1個苯環(huán)；=2\*ROMANII．分子有4種不同化學環(huán)境的氫；=3\＊ROMANIII．能發(fā)生銀鏡反應.25．（12分)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施?；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。⑴實驗測得，5g甲醇(CH3OH液態(tài)）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，(1）試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：.⑵右圖是某筆記本電腦用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應從______處通入（填“a”或“b”）,電池內(nèi)部H＋向_____(填“左”或“右”）移動。寫出電池負極的電極反應式:_______________________________。⑶由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程.在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量.化學鍵H－HN－HN≡N鍵能/kJ·mol－1436a945已知反應N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）△H＝－93kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值：_______________。⑷依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。已知：C(s，石墨）＋O2（g）＝CO2（g)△H1＝－393.5kJ·mol－12H2（g）＋O2(g)＝2H2O(l）△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2（g)＋5O2（g)＝4CO2(g)＋2H2O(l）△H3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計算2C（s，石墨)＋H2（g）＝C2H2(g)反應的焓變△H＝________。26．（15分）福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:⑴B中的含氧官能團有和（填名稱）。⑵C→D的轉(zhuǎn)化屬于反應（填反應類型）。⑶已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應,則反應中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為.⑷A（C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件：Ⅰ．X分子有中4種不同化學環(huán)境的氫。 Ⅱ．X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。Ⅲ．1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應.寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。⑸已知：eq\o（→，\s\up6(①O3），\s\do5(②Zn/H2O))＋R3CHO,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 27．(4分)⑴用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g)+4NO2（g)＝4NO（g）+CO2（g)+2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g）+4NO（g)＝2N2(g）+CO2（g）+2H2O(g）ΔH＝－1160kJ·mol－1③H2O(g）＝H2O（l）ΔH＝－44。0kJ·mol－1寫出CH4（g）與NO2（g)反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O(1）的熱化學方程式。⑵科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（可傳遞H+），實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗原理如右圖所示,則陰極的電極反應式為。28、（14分)如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極,電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL(標準狀態(tài))氣體?；卮穑孩胖绷麟娫粗?，M為極。⑵Pt電極上生成的物質(zhì)是，其質(zhì)量為g。⑶電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成物的物質(zhì)的量之比為2∶∶∶。⑷AgNO3溶液的濃度(填增大、減小或不變。下同) ，H2SO4溶液的pH 。⑸若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%,則原H2SO4溶液為 g

2017-2018學年度高二年級秋學期期中考試班級:班級:姓名：學號:考試號：座位號:…………密……封………線…………………23．(6分)⑴⑵⑶24．（9分）⑴ ；。⑵ ； 。⑶ 25．（12分)⑴⑵________,_______(填“左”或“右”）._____________________________________________________________________⑶_______________________⑷_______________________26．（15分）⑴ ；。⑵ ⑶ ⑷⑸27．（4分）⑴ ⑵