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文檔簡介
云南省峨山一中2024-2025學(xué)年高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2-CH=CH-COOH,則該有機(jī)物的性質(zhì)可能有()①加成反應(yīng)②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)⑥取代反應(yīng)A.只有①③⑥ B.只有①③④C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤⑥2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是()①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;③能跟NaOH溶液反應(yīng);④能發(fā)生酯化反應(yīng);⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A.①④ B.只有⑤ C.只有⑥ D.④⑥3、一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是:A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移B.電池工作時電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-=2H2OD.b極為電池的負(fù)極4、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液,常加入少量的()A.鐵粉 B.銅粉 C.鋅粉 D.Fe2(SO4)35、若20g密度為ρg·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa2+,則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A.5ρmol·L-1B.2.5ρmol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-16、下列實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式的書寫正確的是A.水壺中水垢用食醋除去:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB.“84消毒液”(有效成分HClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混用會導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC.SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O7、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.28、某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列敘述正確的是A.有機(jī)物A可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.1mol有機(jī)物A能消耗2molNaOHC.有機(jī)物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.有機(jī)物A分子中所有碳原子可能在同一平面上9、括號內(nèi)的雜質(zhì)能用飽和碳酸鈉溶液并借助于分液漏斗除去的是A.苯(硝基苯) B.乙醇(乙醛)C.己烯(甲苯) D.乙酸乙酯(乙酸)10、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是ABCD實(shí)驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液打開止水夾,擠壓膠頭滴管能夠引發(fā)噴泉制取并收集NO2氣體除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器A.A B.B C.C D.D11、下列裝置中,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A. B. C. D.12、下列有關(guān)敘述正確的是()A.在分子中含有1個手性C原子B.氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵,它廣泛地存在于自然界中C.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子D.含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,若n值越大,則含氧酸的酸性越大13、在一密閉的容器中,將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時,測得25%的NH3分解,此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的()A.1.125倍B.1.25倍C.1.375倍D.1.5倍14、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或折開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為A.-1638kJ/mol B.+1638kJ/mol C.-126kJ/mol D.+126kJ/mol15、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯分別燃燒消耗的氧氣相等 B.生物柴油的主要成分是液態(tài)烴C.乙烯使溴水、酸性高錳鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同 D.含有3個碳原子的有機(jī)物氫原子個數(shù)最多為8個16、下列物質(zhì)中,含有極性鍵但屬于非極性分子的是()A.CO2B.H2OC.O2D.HCl二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能,已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線:已知以下信息:回答下列問題:(1)A是一種烯烴,化學(xué)名稱為__________,C中官能團(tuán)的名稱為__________、__________。(2)由B生成C的反應(yīng)類型為__________。(3)由C生成D的反應(yīng)方程式為__________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________、__________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1。(6)假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,則G的n值理論上應(yīng)等于__________。18、已知:通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化:依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:(1)A的化學(xué)式是______________,官能團(tuán)是酯基和______________(填名稱);(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________;(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________;(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,③的化學(xué)方程式是___________________________________________________________________;(5)綠色化學(xué)中,最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率100%,上述反應(yīng)中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是__________(選填字母);a.①b.③c.④(6)G是F的同分異構(gòu)體,有關(guān)G的描述:①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結(jié)構(gòu)簡式可能是(寫出其中一種)_____________________。19、高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)?;卮鹣铝袉栴}:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;③酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置A前,先通一段時間N2,目的是_______________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾可獲得CuSO4·5H2O。(3)儀器C的名稱為______________,其中盛放的藥品為____________(填名稱)。(4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中,________________,則產(chǎn)物是NaNO2(注明試劑、現(xiàn)象)。(5)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b.錐形瓶洗凈后未干燥c.滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。21、研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義。回答下列問題:(1)CO可用于高爐煉鐵,已知:Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol(2)某溫度下,在容積為2L的密閉容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0?15min內(nèi)用二氧化碳表示平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______,計(jì)算此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。(3)捕碳技術(shù)是指從空氣中捕獲二氧化碳的各種科學(xué)技術(shù)的統(tǒng)稱。目前NH3和(NH4)2CO3等物質(zhì)已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑。①下列物質(zhì)中不可能作為CO2捕獲劑的是___________。A.Na2CO3B.NaOHC.CH3CH2OHD.NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反應(yīng):(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,分別在不同溫度下,經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖:I.c點(diǎn)的逆反應(yīng)速率和d點(diǎn)的正反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V逆c_____V正d(填“>”、“=”或“<”)II.b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb、Kc、Kd從大到小的順序?yàn)開______。(填“>”、“=”或“<”)III.T3~T4溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)增大的變化趨勢,其原因是____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
根據(jù)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有酯基、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。【詳解】①含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng);②含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng);③含有羧基,能發(fā)生酯化反應(yīng);④含有羧基,能發(fā)生中和反應(yīng);⑤含有碳碳雙鍵,能氧化反應(yīng);⑥含有酯基、羧基,能發(fā)生取代反應(yīng)。答案選D。2、C【解析】
①多數(shù)有機(jī)物都能燃燒,故錯誤;②含有碳碳雙鍵、醇羥基,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故錯誤;③含有羧基,能跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng),故錯誤;④含有羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng),故錯誤;⑤含有碳碳雙鍵,能夠發(fā)生加聚反應(yīng),故錯誤;⑥不含酯基和鹵原子,不能發(fā)生水解反應(yīng),故正確,故選項(xiàng)C正確。3、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol,完全反應(yīng)后,有0.25mol×4=1mol電子轉(zhuǎn)移,故A錯誤;B.電池工作時,電子從負(fù)極流向正極,在該電池中由a極流向b極,故B錯誤;C.在燃料電池中,正極上發(fā)生氧氣得電子的還原反應(yīng),在酸性電解質(zhì)環(huán)境下,正極的電極反應(yīng)為:4H++O2+4e-=2H2O,故C正確;D.在燃料電池中,燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng),氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng),則a為負(fù)極,故D錯誤;故選本題考查原電池原理的應(yīng)用,本題中注意把握根據(jù)電池總反應(yīng)書寫電極方程式的方法。解答此類試題,要注意基本規(guī)律:在燃料電池中,通入燃料的電極為負(fù)極,通入空氣或氧氣的電極為正極。4、A【解析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+,導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì),為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì),需要加入少量鐵粉,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+;由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會引進(jìn)雜質(zhì),所以選用鐵粉,故選A。點(diǎn)睛:本題考查了化學(xué)試劑的保存方法,注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子,所以保存硫酸亞鐵溶液時,通常需要加入還原劑。5、A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。解析:20克密度為ρg/cm
3的硝酸鈣溶液的體積為20g/ρg/cm
3
=(20/ρ)×10
-3
L,2克Ca
2+的物質(zhì)的量為2g/40(g/mol)=0.05mol,則Ca
2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/[((20/ρ)×10
-3
L)=2.5ρmol/L,由硝酸鈣的化學(xué)式Ca(NO3)2可知NO3-離子的濃度為2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。故選A。點(diǎn)睛:明確鈣離子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵,鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。6、B【解析】試題分析:A、食醋中所含的乙酸為弱酸,不能拆分,錯誤;B、正確;C、應(yīng)生成Na2SO3,,錯誤;D、選項(xiàng)中未配平,電荷也不守恒,錯誤。考點(diǎn):考查離子方程式的書寫、元素及其化合物性質(zhì)用途。7、D【解析】A、NH4+是弱堿陽離子,發(fā)生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+,因此NH4+數(shù)量小于0.1NA,故A錯誤;B、2.4gMg為0.1mol,與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol,因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA,故B錯誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N2和O2都是氣態(tài)分子,2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA,故C錯誤;D、H2+I(xiàn)22HI,反應(yīng)前后系數(shù)之和相等,即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol,分子數(shù)為0.2NA,故D正確。8、B【解析】
由可知含有的官能團(tuán)有酚羥基,醇羥基和氯原子,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼.根據(jù)有機(jī)物A中的官能團(tuán)可知不可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),可發(fā)生取代反應(yīng),故A錯誤;B.1mol有機(jī)物A含有一個酚羥基、一個氯原子,能消耗2molNaOH,故B正確;C.因?yàn)楹蟹恿u基、醇羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,所以C錯誤;D.有機(jī)物A分子中含有結(jié)構(gòu),所以所有碳原子不可能在同一平面上,故D錯誤;答案:B。9、D【解析】
A.苯和硝基苯都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),無法除去雜質(zhì),故A項(xiàng)不選;B.乙醇和乙醛都不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng),都能溶于水,無法用分液操作將二者分離,故B項(xiàng)不選;C.己烯和甲苯都不與碳酸鈉溶液反應(yīng),也都不溶于水,所以無法除去雜質(zhì),故C項(xiàng)不選。D.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,乙酸可以和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉,溶于水中,得到互不相溶的液體,用分液漏斗進(jìn)行分液分離,故選D項(xiàng);綜上所述,本題正確答案為D。10、B【解析】
A.濃硫酸的稀釋應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,容量瓶只能用來定容,故A錯誤;B.打開止水夾,擠壓膠頭滴管,氨氣溶解于水,容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小,長導(dǎo)管內(nèi)有水噴出,形成噴泉,故B正確;C.NO2能溶于水生成硝酸和NO,不能用排水法收集NO2氣體,故C錯誤;D.用飽和的NaCl溶液可除去CO2中混有的HCl氣體,但沒有增加干燥裝置,CO2中混有水蒸氣,仍不純,故D錯誤;故答案為B。11、A【解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,所以無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長頸漏斗中倒水,若液面高度不變,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;C、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;D、向外拉活塞,若氣密性良好,則導(dǎo)管口會有氣泡產(chǎn)生,若氣密性不好則不會有氣泡產(chǎn)生,所以能檢查出裝置是否漏氣;故選A。點(diǎn)睛:裝置氣密性的檢驗(yàn)是??嫉膶?shí)驗(yàn)題,解題關(guān)鍵:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯選項(xiàng)A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內(nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,無論該裝置氣密性是否良好,液體都會順利滴下,這個敘述正確,但不是題目的要求。12、A【解析】
A.一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子,中間的碳原子為手性C原子,故A正確;B.氫鍵是一種分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故B錯誤;C.I2是非極性分子,而H2O是極性分子,非極性分子難溶于極性溶劑,所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小,故C錯誤;D.含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,式中m大于等于2的是強(qiáng)酸,m為0的是弱酸,據(jù)此可知,非羥基氧原子數(shù)目越大,即m越大,酸性越強(qiáng),故D錯誤;答案選A。13、B【解析】
假設(shè)原容器中含有2mol氨氣,達(dá)到平衡時,測得25%的NH3分解,則容器中含有氨氣2mol×(1-25%)=1.5mol,氮?dú)鉃?mol×25%×12=0.25mol,氫氣為2mol×25%×32=0.75mol,同溫同體積是氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,平衡時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的1.5mol+0.25mol+0.75mol2mol14、A【解析】
反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH=198kJ/mol6+498kJ/mol3-360kJ/mol12=-1638kJ/mol,故選A。注意P4O6的分子中每個P原子形成3個P—O鍵,故其分子中共有12個P—O鍵。而P4的分子中P原子共形成6個P—P鍵,且不可馬虎算錯。15、A【解析】
A、乙烯的化學(xué)式為C2H4,聚乙烯的化學(xué)式(C2H4)n,聚乙烯和乙烯的最簡式相同,同等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯,必然擁有同樣多數(shù)目的碳原子和氫原子,而消耗氧氣的量只由碳原子數(shù)目和氫原子數(shù)目決定,所以消耗氧氣的物質(zhì)的量相等,故A正確;B.生物柴油是由油脂與醇發(fā)生酯交換反應(yīng)得到,主要成分是脂肪酸甲酯,是酯類化合物,不屬于烴,故B錯誤;C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,乙烯與酸性高錳鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色,故C錯誤;D.CH3-CH2-CH2-NH2含有3個碳原子、9個氫原子,故D錯誤。16、A【解析】分析:A項(xiàng),CO2是含有極性鍵的非極性分子;B項(xiàng),H2O是含極性鍵的極性分子;C項(xiàng),O2是含非極性鍵的非極性分子;D項(xiàng),HCl是含極性鍵的極性分子。詳解:A項(xiàng),CO2中含極性鍵,CO2為直線形,CO2中正電中心和負(fù)電中心重合,CO2屬于非極性分子;B項(xiàng),H2O中含極性鍵,H2O為V形,H2O中正電中心和負(fù)電中心不重合,H2O屬于極性分子;C項(xiàng),O2是含非極性鍵的非極性分子;D項(xiàng),HCl中含極性鍵,HCl中正電中心和負(fù)電中心不重合,HCl為極性分子;含有極性鍵但屬于非極性分子的是CO2,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查鍵的極性和分子極性的判斷,判斷鍵的極性只要觀察成鍵的兩原子是否相同,分子的極性取決于鍵的極性和分子的空間構(gòu)型,若分子中正電中心和負(fù)電中心重合則為非極性分子,反之為極性分子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯氯原子羥基加成反應(yīng)或8【解析】
根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu),故A為CH3CH=CH2;A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl,B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,C在堿性條件下脫去HCl生成D;由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F,則E為;D和F聚合生成G,據(jù)此分析解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析,A為CH3CH=CH2,化學(xué)名稱為丙烯;C為,所含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基,故答案為丙烯;氯原子、羥基;(2)B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,故答案為加成反應(yīng);(3)C在堿性條件下脫去HCl生成D,化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體,同時滿足以下條件的芳香化合物:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基;②核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為3∶2∶1,說明分子中有3種類型的氫原子,且個數(shù)比為3:2:1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、;故答案為、;(6)根據(jù)信息②和③,每消耗1molD,反應(yīng)生成1molNaCl和H2O,若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g,生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為=10mol,由G的結(jié)構(gòu)可知,要生成1mol單一聚合度的G,需要(n+2)molD,則(n+2)=10,解得n=8,即G的n值理論上應(yīng)等于8,故答案為8。18、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】
A發(fā)生加聚反應(yīng)生成B,則A的分子式為C4H6O2,A能發(fā)生酸性條件下水解反應(yīng),則A中含有酯基,A的不飽和度==2,結(jié)合A的分子式知,A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵;C能發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,說明C、D中碳原子個數(shù)相等,所以C、D中碳原子個數(shù)都是2,結(jié)合題給信息知:C是CH3CHO,D是CH3COOH,A是CH3COOCH=CH2,B結(jié)構(gòu)簡式為;D和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F分子式知,E分子式為C7H8O,E中不飽和度==4,F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈,所以E為,F(xiàn)為?!驹斀狻浚?)A的分子式為C4H6O2,結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2,含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基;(2)通過以上分析知,B結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C是乙醛,乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為;(4),乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸苯甲酯和水,反應(yīng)方程式為;(5)體現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)的反應(yīng)是加成或加聚反應(yīng),以上反應(yīng)中只有c是加聚反應(yīng),故選c;(6)F為,G是F的同分異構(gòu)體,G符合下列條件:①能發(fā)生水解說明含有酯基,②苯環(huán)上有三個取代基,③苯環(huán)上一溴代物有2種,說明苯環(huán)上只有兩種氫原子,符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為或。19、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】
本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。20、排除裝置中的空氣冷卻結(jié)晶干燥管堿石灰加入稀硫酸(或稀鹽酸),溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管上方變成紅棕色氣體ac86.25%【解析】(1)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成,過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥,裝置中無空氣存在,加熱A前,先通一段時間N2,目的是把裝置中的空氣趕凈,避免生成的亞硝酸鈉混入雜質(zhì);
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)是濃硝酸和碳加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,裝置A中生成的二氧化氮進(jìn)入裝置B生成硝酸,氧化銅生成硝酸銅、硫酸銅,蒸發(fā)濃縮過程硝酸是易揮發(fā)性的酸,所以冷卻結(jié)晶得到晶體為硫酸銅晶體;
(3)制備亞硝酸鈉需要一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成,過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以制備的一氧化氮?dú)怏w必須純凈干燥,儀器C為干燥管,利用其中的堿石灰用來干燥一氧化氮?dú)怏w;
(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O,反應(yīng)生成的一氧化氮遇到空氣會生成紅棕色氣體二氧化氮,充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)裝置D中產(chǎn)物的方法是:取產(chǎn)物少許置于試管中加入稀硫酸溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體,證明產(chǎn)物是NaNO2;
(5)①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大,會導(dǎo)致測量結(jié)果偏高;a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積會偏大,故a正確;b.錐形瓶不需要干燥,所以錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測定結(jié)果,故b錯誤;c.滴定終了仰視讀數(shù),導(dǎo)致讀數(shù)偏大,計(jì)算出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,故c正確;故答案為ac;
②由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應(yīng)該舍棄;其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:mL=20.00mL,25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.002m
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