揚(yáng)州市寶應(yīng)縣射陽湖高級中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案化學(xué)能與熱能VIP

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精復(fù)習(xí)4—2化學(xué)能與熱能【課標(biāo)要求】1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因（A)；2．了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的含義(A）；3．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化（B）?！驹\斷練習(xí)】1、下列說法不正確的是A、燃料的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C、斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量D、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)2、下列說法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)除有物質(zhì)變化外，還伴隨著能量變化B．很多的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生C．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小【基礎(chǔ)知識梳理】一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：斷裂反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵要能量，形成生成物分子中的化學(xué)鍵要能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.二．化學(xué)變化中能量變化的原因1、微觀方面：化學(xué)鍵的與是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的，從化學(xué)鍵的角度可表述為舊鍵的和新鍵的?！舅伎肌繛槭裁从械姆艧岱磻?yīng)開始時需要加熱呢？2、宏觀方面：各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)能量;若反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)能量.三、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)1、放熱反應(yīng):_能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物能量生成物能量.2、吸熱反應(yīng)：___能量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物能量生成物能量。3、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)、化學(xué)變化中的成鍵反應(yīng)；吸熱反應(yīng):C+CO2、C+H2O、Ba（OH)2.8H2O+NH4Cl、大多數(shù)的分解反應(yīng)、化學(xué)變化中的斷鍵反應(yīng)?！菊n堂練習(xí)】1、下列各圖中，表示逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖像是2、下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A、Ba（OH)2。8H2O與NH4Cl反應(yīng)B、鋁與稀鹽酸C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D、甲烷與O2的燃燒反應(yīng)3、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．液氨的蒸發(fā)B．汽油的燃燒C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．工業(yè)制生石灰4、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．2Mg＋O2=2MgO（條件：點(diǎn)燃） B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O C．C＋H2O=CO＋H2（條件:高溫） D．CaO＋H2O=Ca（OH）2 5、下列過程需要吸收熱量的是A．甲烷在空氣中燃燒 B．?dāng)嚅_1mol氮?dú)夥肿又械牡I C．鎂條溶于鹽酸 D．濃硫酸的稀釋6、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，則對該反應(yīng)的下列說法中正確的是C、物質(zhì)B的能量一定高于DD、因該反應(yīng)放熱，故不需要加熱就能發(fā)生7、下列過程吸收能量的是A、鈉和水反應(yīng)B、生石灰溶于水 C、硫在空氣中燃燒D、反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的化學(xué)反應(yīng)8、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是