2025年中考化學酸堿鹽復習知識點總結

酸堿鹽知識點總結復習工具

一.物質(zhì)分類

（混合物_

（多種物質(zhì)）「金屬

分類,單質(zhì)］非金屬

（一種元素）

I稀有氣體

純凈物《

（一種物質(zhì)）

堿

I化合物

（多種元素）

<鹽

「金屬氧化物

氧化物W

非金屬氧化物

〔有機化合物

有機化合物:主要由碳元素、氫元素組成，是一定含碳元素的化合物,

簡稱有機物。如甲烷、乙醇、淀粉、蛋白質(zhì)等。

（但不包括CO、C02、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等）

二.酸堿鹽化學式組成

酸：H++酸根離子（常見的酸：HN03、HCLH2co3、H2so4、H2so3）

堿：金屬+/NH4++OH-（常見的堿：NaOH、KOH、Ca（OH）2>Ba（OH）2>

Mg（OH）2>A1（OH）3>NH3H2O）

鹽：金屬+/NH4++酸根離子

（常見的鹽：鉀鹽如KC1、鈉鹽如NaCl、錢鹽如NH4cl

硝酸鹽如KNO3、碳酸鹽如CaCCh、硫酸鹽如BaSCU等）

22

酸根離子：如Q：、SO4>CO3>NO#某酸根）

金屬氧化物：金屬元素+氧元素（常見如CaO、CuO、FezCh等）

非金屬氧化物：非金屬元素+氧元素（常見如CO、CO2、SO2等）

三.四大基本反應類型

名稱字母表達式例如

四

化合反應A+B+…一C大多數(shù)燃燒反應，如

大i

（多變一）2Mg+O2^2MgO

基

分解反應A-B+C+。-實驗室制取氧氣，如

本

（一變多）2H202^^2力0+。2t

反

置換反應A+BC—>B+AC金屬與酸/鹽；部分還原反應，

應

(單換單)如CUO+H2^^H2O+CU

類

復分解AB+CD-AD+BC如

型

（雙交換，價不變）

反應CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2SO4

注：中和反應屬于復分解反應，是復分解反應的特例；

有的還原反應屬于置換反應（如以H2、C作為還原劑的還原反應）

CO2+Ca（OH）2^=CaCO3I+H20這類型反應不屬于復分解反應。

四.復分解反應

1.概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應（一

般發(fā)生在溶液中）

2.表達式：AB+CD-AD+BC

3.特點：①反應前后化合價不變②生成物中一定有鹽生成。

4.復分解反應的類型5種：（發(fā)生在金屬氧化物、酸、堿、鹽相互間）

（1）酸+金屬氧化物=鹽+水

（2）酸+堿=鹽+水

（3）酸+鹽=新酸+新鹽

（4）堿+鹽+新堿+新鹽

（5）鹽1+鹽2=鹽3+鹽4

5.復分解反應發(fā)生的條件（反應物、生成物都要同時滿足條件）

（1）反應物：能溶于水或酸（即若反應物中無酸時，兩個反應物都

需能溶于水才可反應；若反應物中有酸，另一反應物只要求能溶于該

酸即可反應）

（2）生成物：有沉淀或氣體或水生成。

注：Ca（0H）2是微溶物，作為復分解的反應物時可認為屬于可溶物。

AgCkBaS。,不溶于水，也不溶于酸，不能發(fā)生復分解反應。

五.酸堿鹽的溶解性規(guī)律

1.易溶物：①酸：酸幾乎可溶

②可溶性堿：鉀、鈉、錢、領、鈣。(其他堿大多難溶于水)

③可溶性鹽：鉀、鈉、錢、硝酸鹽全溶。

2.微溶物：Ca(OH)2>MgCO3>CaSO4>Ag2SO4

3.難溶物(務必記住八大沉淀，橫線劃出)：

-

OH:Fe(0H)3(紅褐色)、Cu(0H)2(藍色)、Mg(OH)2、AI(OH)3、Fe(OH)2

CaCO'、BaC。」、Ag2cO3

2

SO4:BaSOq]

.r既不溶于水也不溶于酸的兩大沉淀

rw>rl?J

.在溶液中不存在：、

4AgOHAI2(CO3)3>Fe2(CO3)3

六.離子共存問題

1.離子共存含義：在溶液中，多種溶質(zhì)相互間不反應，在溶液中自發(fā)

解離為離子形式存在。

2.離子不共存原因：溶液中，離子接觸反應生成沉淀、氣體或水(如

下)；這三者在溶液中不能夠再自發(fā)解離成離子。

(1)生成水：H++OH-fH20

+23

(2)生成氣體：H+CO3/HCO-H2O+CO2t

+

NH4+OH-H2O+NH3t

2+2

(3)生成沉淀：如Ag++crfAgCI!Ba+SO4'-BaSO4I

(八大沉淀中的陰陽離子在同一溶液中不能共存)

3.(記)常見不能共存的離子對：

23

H+：OH、CO3>HCO

22+233+

OH：H\NH4\Ag\Cu\Mg、Fe\Fe\Al

CP：Ag+

22+

SO4：Ba

22+2+2+

CO3：H+、Ca>Ba、Fe

七.常見的酸、堿、鹽物理性質(zhì)與特性。

?（一）酸：1.鹽酸與硫酸物理性質(zhì)與用途對比

物理性質(zhì)濃鹽酸HCI濃硫酸H2SO4

顏色狀態(tài)氣味無色液體，有刺激性氣味無色粘稠油狀液體，無氣味

揮發(fā)性有揮發(fā)性，打開瓶蓋瓶口有白無

霧產(chǎn)生

吸水性無有吸水性

溶解性易溶于水溶于水放熱

長期敞口溶質(zhì)揮發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小吸收水蒸氣，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

①金屬表面除銹①金屬表面除銹

②制造藥物②濃硫酸做干燥劑

用途

③人體胃液中有鹽酸，可幫③用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、

助消化。染料以及冶煉金屬、精煉石油

2.濃硫酸的脫水性（腐蝕性）

①濃硫酸有強烈腐蝕性，能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物

（如紙張、木材、布料、皮膚等）中的氫、氧元素（按水的組成脫去），

生成黑色的炭和水。此為脫水作用。

②濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯中，

并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂

上3%—5%的碳酸氫鈉溶液。

?（二）堿：1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途。

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OH）2

顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末

溶解性易溶于水，溶解時放出大量的熱微溶于水

俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

吸水性、腐蝕性有吸水性，易潮解；強腐蝕性無吸水性，有腐蝕性

用途①氫氧化鈉固體做干燥劑①建筑材料：石灰漿

②化工原料：肥皂造紙、紡織、②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤，

印染配制波爾多液

③去除油污：爐具清潔劑③樹木上：防凍防蟲

說明：（1）由于氫氧化鈉易吸收空氣中水分而潮解，又易與空氣中

C02反應而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。

（2）氫氧化鈉具有強烈腐蝕性。用托盤天平稱量氫氧化鈉時應

放在小燒杯中稱量；在使用時必須格外小心，如果不慎沾到皮膚上，

要立即用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液（或稀醋酸）。

（3）氨水（NS*%。）也是較為常見的堿，是由氨氣溶于水形

成，具有揮發(fā)性，有特殊的刺激性氣味。

?（三）鹽：教材上常見幾種鹽的性質(zhì)與用途

A.酸、堿、鹽的化學性質(zhì)（通性）

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學式

NaCINa2CO3NaHCO3CaCOs

俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石、大理

石主要成分

顏色、狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體

溶解性易溶于水，易溶于水，易溶于水，難溶于水

水溶液中性水溶液堿性水溶液堿性

用途調(diào)味品、玻璃、造紙、發(fā)酵粉、治建筑材料、

生理鹽水、紡織、療胃酸過多補鈣劑

農(nóng)業(yè)選種、洗滌劑

融雪劑

?（一）酸的化學性質(zhì)

（注：不同酸具有相似化學性質(zhì)的原因：所含的陽離子都是H+）

（1）與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇酸變紅色，無色酚酷不變色。

（2）酸+活潑金屬（氫前金屬）-＞鹽+氫氣（置換反應）

如Fe+2HCl===FeCb+H2T

（3）酸+金屬氧化物一鹽+水（復分解）

如6HCl+Fe2O3===2FeC13+3H2O

（4）酸+堿一鹽+水（復分解）

如HCl+NaOH===NaCl+H2。

（5）酸+某些鹽一新酸+新鹽（復分解）

如HCl+AgNO3===HNO3+AgCl]

?（二）堿的化學性質(zhì)

（注：不同堿具有相似化學性質(zhì)的原因：所含的陰離子都是OH）

（1）與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變藍，無色酚配變紅。

（2）堿+非金屬氧化物一鹽+水（其他反應）

如2NaOH+CO2===Na2cO3+H2O

（3）堿+酸一鹽+水（復分解）

如NaOH+HCl+===NaCl+H2。

（4）堿+某些鹽—新堿+新鹽（復分解）

如2NaOH+MgC12===2NaCl+Mg（OH）21

NaOH+NH4Cl—NaCl+NH3t+H2O

?（三）鹽的化學性質(zhì)

（1）鹽+金屬一新金屬+新鹽（置換反應）

如Fe+CuSC）4===Cu+FeSO4

（2）鹽+酸一新鹽+新酸（復分解）

如HCl+AgNO3===HNO3+AgCl]

（3）鹽+堿一新鹽+新堿（復分解）

如Ca（0H）2+Na2cO3===CaCO31+2NaOH

（4）鹽1+鹽2f鹽3+鹽4

如NaCl++AgNO3===NaNO3+AgCl]

（注：并不是所有的鹽溶液都呈中性，有的鹽溶液呈堿性，如Na2c

溶液，也有的鹽溶液顯酸性）

九.物質(zhì)的檢驗與鑒別

（一）物質(zhì)的檢驗

1.常見氣體的檢驗

物質(zhì)檢驗試劑或方法反應現(xiàn)象結論或化學方程式

將帶火星的木條伸入木條復燃

O氧氣能支持燃燒

2集氣瓶中

通入澄清的石灰水澄清石灰水變渾濁CO+Ca(OH)=CaCO；+H2O

co2223

物質(zhì)檢驗試劑或方法反應現(xiàn)象結論或化學方程式

點燃，在火焰上方罩一燃燒、淡藍色火焰，

2H2+。2臣窿2H2。

個干冷的燒杯。燒杯內(nèi)壁有水珠

H

2依次通過灼熱的CuO黑色固體變紅，無

H+CUO^=CU+HO

和無水硫酸銅粉末水硫酸銅變藍22

點燃，在火焰上方罩一

燃燒產(chǎn)生藍色火焰

個內(nèi)壁涂有澄清石灰2CO+O2^^2CO2

燒杯內(nèi)壁變渾濁

co水的燒杯

依次通過灼熱的CuO黑色固體變紅，澄

CO+CuOJCu+CO

和澄清石灰水清石灰水變渾濁2

點燃，在火焰上方罩一

燃燒產(chǎn)生淡藍色火

個干冷的燒杯，一會

CH焰，燒杯內(nèi)壁有水CH4+2O2^^CO2+2H2O

4后，迅速倒轉燒杯并注

珠，石灰水變渾濁

入少量澄清的石灰水

將濕潤的紅色石蕊試氨氣溶于水形成氨水，氨水使

NH試紙變藍

3紙放在集氣瓶瓶口石蕊變藍

無水硫酸銅粉末

水蒸氣通過無水硫酸銅粉末無水硫酸銅遇水變藍

由白色變?yōu)樗{色

氯化氫通入AgNC>3溶液，并產(chǎn)生白色沉淀，沉

AgNO3+HCI===AgCU+HNO3

（HCI）滴加稀硝酸淀不溶于硝酸

2.常見離子的檢驗.

物質(zhì)檢驗試劑反應現(xiàn)象結論或化學方程式

①紫色石蕊試液紫色石蕊試液變

溶液顯酸性

/PH試紙紅/PH<7

H+

②加活潑金屬（如

（以鹽酸有氣泡產(chǎn)生

Zn+2HC1==ZnCl2+H2T

為例，鋅粒）

黑色粉末溶解，溶

①⑤最常③加少量CuO粉末

CUO+2HCI===CUC12+H2O

用）液由無色變藍

④加入少量固體溶解，溶液由

CU(OH)+2HCI===CUC1+2HO

Cu（OH）2固體無色變?yōu)樗{色222

⑤加入少量碳酸鹽

有氣泡產(chǎn)生Na2co3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T

（如Na2CC）3）

物質(zhì)檢驗試劑反應現(xiàn)象結論或化學方程式

無色酚醐試液無色酚醐試液變

溶液顯堿性

/PH試紙紅色/PH>7

OH-加入可溶性銅鹽CuSO+2NaOH==Cu(OH)；+

產(chǎn)生藍色沉淀42

(以NaOH

如CuSO4Na2sO4

為例)

加入可溶性鐵鹽

產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCI+3NaOH==Fe(OH)；+3NaCI

如FeCh33

滴加稀鹽酸，將生

有氣泡產(chǎn)生，石灰

CO2-成氣體通入澄清石CaCO+2HCI=CaCl2+H2O+COt

3水變渾濁32

灰水

滴加AgNCh溶液和產(chǎn)生白色沉淀，且

C1-HCl+AgNO=AgCl；+HNO

稀硝酸沉淀不溶解33

滴力口Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且

SO42-HSO+Ba(NO3)2=BaSO4；+HNO3

和稀硝酸沉淀不溶解24

加熟石灰研磨

產(chǎn)生有刺激性氣

/或加堿溶液，用濕

NH+味氣體；濕潤的紅2NHCI+Ca(OH)2=CaCl2+2NHt+2H2O

4潤的紅色石蕊試紙43

色石蕊試紙變藍

檢驗產(chǎn)生的氣體

溶液為黃色，滴加

Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀沉淀為Fe(OH)3,因此原溶液有Fe3+

堿溶液

溶液為藍色，滴加

Cu2+產(chǎn)生藍色沉淀沉淀為CU(OH),因此原溶液有Cu2+

堿溶液2

滴加稀硫酸和稀硝產(chǎn)生白色沉淀，沉

Ba2+沉淀為BaSCU,因此原溶液有Ba2+

酸淀不溶解

滴加稀鹽酸和稀硝產(chǎn)生白色沉淀，沉

Ag+沉淀為AgCl,因此原溶液有Ag+

酸淀不溶解

二、常見物質(zhì)的鑒別

待鑒別的物質(zhì)方法現(xiàn)象

軟水與硬水加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水

有燒焦羽毛味的是蠶絲或羊毛；

天然纖維與合成纖維點燃/灼燒有燒紙氣味，不結球的是棉花；

燃燒產(chǎn)物易結球且捏不碎的是合成纖維

“一看，二聞，三溶，四加堿”：

1.看外觀：磷肥為灰白色，氮肥鉀肥為白色，氮肥中氨水為液體；

化肥的簡易鑒別

2.聞氣味：碳酸氫鏤常溫下易分解有刺激性氣味；

3.加水溶解：氮肥鉀肥可溶，磷肥大多難溶或部分可溶；

4.加熟石灰研磨：只有鏤態(tài)氮肥加熟石灰研磨有刺激性氣味

①分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金（假黃金），無明顯現(xiàn)象的

金和銅鋅合金

為黃金；

（假黃金）

②灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金（假黃金），無變化為黃金

熱塑性與熱固性塑料加熱法，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料

氯化鈣和碳酸鈣用水區(qū)分，氯化鈣能溶于水，而碳酸鈣不溶于水

硝酸鍍固體與溶于水后使溶液溫度升高的是氫氧化鈉固體，使溶液溫度降低的是硝

氫氧化鈉固體酸鏤固體

十.物質(zhì)的分離和提純（除雜）

（-）除雜的除雜

1.除雜三原則一一不增、不減、易分

（1）不增：不引入新的雜質(zhì)

（2）不減：不減少主要物質(zhì)的量。（主物質(zhì)不參與反應）

（3）易分：操作結束后，主物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，除雜途徑選最佳。

2.解題思路（三步走：找差異一定方法一選試劑）

（1）找差異：確定雜質(zhì)，根據(jù)雜質(zhì)的物理或化學性質(zhì)，找突破口。

（2）定方法：找到突破口后，確定除雜方法。

（3）選試劑：注意遵循除雜三原則。（不增、不減、易分）

3.物質(zhì)分離和提純的方法

?物理方法

方法適用范圍舉例

過濾法不溶固體和液體，不溶固體和可溶固體粗鹽提純、NaCl與CaCCh混合物

蒸發(fā)結晶：溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)

結晶法NaCl（KNO3）

降溫結晶：溶解度隨溫度降低而明顯減小的物質(zhì)KNO3（NaCl）

升溫結晶：溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)從石灰水中獲得氫氧化鈣固體

蒸儲法液體混合物中各成分的沸點不同分離酒精和水的混合物

吸附法利用混合物中某成分具有吸附性活性炭去除水中色素和異味

?化學方法

（1）化氣法：加入適量某試劑，使雜質(zhì)轉變?yōu)闅怏w逸出而除去。

（2）化水法：加入適量某試劑，使雜質(zhì)轉變?yōu)樗ァ?/p>

（3）沉淀法：加入適量某試劑，使雜質(zhì)轉變?yōu)槌恋?，再過濾而除去。

（4）加熱（高溫）法：加熱（高溫）混合物，使雜質(zhì)分解或轉為氣體而除去。

（5）溶解法：加入適量某試劑，使雜質(zhì)與試劑反應而被溶解掉。

（6）置換法：加入某試劑，使雜質(zhì)與試劑發(fā)生置換反應，而被除去。

（7）吸收法：將混合氣體通過洗氣裝置，使雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)試劑吸收而除去。

4.除雜問題解題技巧：?？肌俺鲥e點”歸納：

（1）錯在物質(zhì)除反，所選除雜試劑跟主成分反應；

（2）錯在引入新雜質(zhì)；（所選試劑過量、或反應生成新雜質(zhì)）

（3）錯在試劑與主物質(zhì)、雜質(zhì)都反應（或都不反應）

（4）錯在除雜步驟部分出錯或有遺漏（致最終產(chǎn)品為雜質(zhì)或產(chǎn)物不易分離）

（5）錯在除雜不徹底（試劑用量少）

5.常見氣體除雜

物質(zhì)雜質(zhì)操作

通過足量的氫氧化鈉.溶液，再通過濃硫酸

coC02

（吸收法：2NaOH+C€>2=Na2CO3+H2O）

C02co

通過灼熱的氧化銅（置換法：CO+CuO=Cu+CO2）

通過飽和的碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸（吸收法，先除雜

CO2HC1

后干燥：NaHCO3+HC1==NaCl+H2O+CO2t）

先通過氫氧化鈉溶液,后通過濃硫酸

H2HC1

（吸收法，先除雜后干燥HCl+NaOH==NaCl+H2O）

H2/O2水蒸氣通過濃硫酸或氫氧化鈉固體或堿石灰（吸收法）

CO2水蒸氣通過濃硫酸（吸收法）

6.常見固體除雜

物質(zhì)雜質(zhì)操作

CaCO3CaO加入足量水，過濾（溶解法：CaO+H2O=Ca（OH）2）

高溫煨燒（CaCCh通逗CaO+CChf）

CaOCaCO3

CaCO3CaCh加入足量水溶解，過濾，取濾渣洗滌烘干

CaCl2CaCO3加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)結晶

CuFe/Zn/CuO加入足量的稀硫酸，過濾，洗滌干燥

CuOCu/C在空氣（或氧氣流）中灼燒混合物

NaClNa2cO3加入適量氯化鈣溶液，過濾，取濾液蒸發(fā)結晶

7.常見液體除雜（一般為酸堿鹽間的除雜，其實質(zhì)為陰陽離子的除雜）

物質(zhì)雜質(zhì)操作

加入適量Na2cCh溶液充分反應后過濾

NaOH溶液Ca(OH)2

（沉淀法：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH）

加入適量澄清石灰水充分反應后過濾

NaOH溶液Na2cO3

（沉淀法：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH）

加入過量碳酸鈣粉末充分反應后過濾

CaCb溶液HC1

（化水法：CaCO3+2HCI==CaCh+H2O+CO2t）

加入適量氯化鈣溶液充分反應后過濾

KC1溶液K2CO3

（沉淀法：K2CO3+CaCl2=CaCO3；+2KCl）

加入適量的氯化領溶液充分反應后過濾

NaCl溶液Na2sO4

（沉淀法：Na2SO4+BaCl2=BaSO4i+2NaCl）

加入適量的鹽酸

NaOH

(化水法NaOH+HCI==NaCl+H2O；

NaCl溶液/Na2cO3

化氣法：Na2co3+2HCI==2NaCI+H20+CO2T

/NaHCO3

化氣法：NaHCO3+HCI==NaCl+H20+CO2T)

物質(zhì)雜質(zhì)操作

加入適量的氫氧化領溶液充分反應后過濾

NaCl溶液CuSO4

（沉淀法：CuSO4+Ba（OH）2==Cu（OH）2；+BaSO4；）

加入適量的硝酸銀溶液充分反應后過濾

NaNO3溶液NaCl

（沉淀法：NaCl+AgNO3==AgCl；+NaNO3）

加入足量的鐵粉充分反應后過濾

FeSCU溶液CuSO4

（置換法：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu）

加入足量氧化銅或氫氧化銅粉末，過濾

CuS04溶液H2SO4

（化水法：H2SO4+CUO==CUSO4+H2O）

H一?氣?體干燥

干燥劑口J十燥的氣體不可干燥裝置

干燥

酸性干燥劑中性和酸性氣體堿性*3

（濃硫酸）中性氣體如：H2、。2、co等氣體

酸性氣體如：C0>SO2、HCI等NH

231

氣々長長為掬出

I

堿性干燥劑中性和堿性氣體酸性U

形

NaOH固體、生中性氣體如：H2、。2、CO等氣體

干

燥

石灰、堿石灰）堿性氣體：NH3CO、SO2、

管

堿石灰：NaOH與HCI

1球

CaO的固體混合物

r

中性干燥劑一般氣體都能干燥4

十二.探究實驗突破

（一）實驗探究一：C02與NaOH溶液反應探究

?思路分析：

CC>2與NaOH的反應無明顯現(xiàn)象（CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O,反應后生成的

碳酸鈉易溶于水，且溶液仍然無色），要驗證兩者發(fā)生了反應，可通過兩個方向

進行驗證：

①檢驗反應物質(zhì)量是否減少（若減少，則發(fā)生了反應）

②檢驗是否有新物質(zhì)生成（若出現(xiàn)新物質(zhì)，則發(fā)生了反應）

1、檢驗反應物C02是否減少

（1）實驗原理：C02與NaOH的反應無明顯現(xiàn)象，可利用二者在密閉容器中

反應，通過探究壓強變化來判斷C02是否參加反應。

（C02若參加反應，則密閉容器內(nèi)氣體減少，氣壓則降低）

（2）實驗裝置

現(xiàn)象：氣球膨脹塑料瓶變癟U形管內(nèi)左邊液面上升

去殼熟雞蛋

N

a

O

H

溶co,一集氣瓶

3液

、：：一：?Na?？谌芤?/p>

現(xiàn)象：試管內(nèi)液面上升熟雞蛋滑落瓶中

（3）實驗反思：上述實驗不嚴謹，理由：都未設置對比實驗，NaOH溶液

中含有水，C02能溶于水且跟水反應也會使裝置內(nèi)壓強變小。

（4）實驗改進——增加對比實驗

再分別增加一個相同的裝置，將其中的氫氧化鈉溶液換成水。

2、檢驗有新物質(zhì)生成（檢驗碳酸鈉的存在，實質(zhì)是檢驗碳酸根離子）

方法①：分別向反應后的溶液中加入過量稀鹽酸,觀察到有氣泡生成，則原溶

液中有碳酸鈉。（鹽酸過量的原因是防止溶液中還存在NaOH,少量鹽酸會只跟

NaOH反應。）

方法②：或向反應后的溶液中加入Ca2+/Ba2+,如氯化鈣溶液，若觀察到有白色沉

淀生成，則原溶液中有碳酸鈉

3、結論：C02與NaOH確實發(fā)生了化學反應：C02+2Na0H==Na2C03+H20o

（二）實驗探究二：堿變質(zhì)探究

一、氫氧化鈉變質(zhì)程度的探究

?氫氧化鈉變質(zhì)的原因：沒密封保存，吸收空氣中的C02,發(fā)生反應而變質(zhì)，

反應為：CO2+2NaOH==Na2cO3+H2O

?分析變質(zhì)情況：C1.不變質(zhì)（NaOH）

〈2.部分變質(zhì)（NaOH、Na2CO3）

-3.全部變質(zhì)（Na2co3）

?探究思路：變質(zhì)后的氫氧化鈉，成分中一定存在Na2cCh。可先探究氫氧化鈉

有無變質(zhì)（即檢驗成分中是否存在Na2c。3,若存在則變質(zhì)），若變質(zhì)則再探

究具體是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)（即檢驗成分中是否存在NaOH）。

?1.探究氫氧化鈉是否變質(zhì)（實質(zhì)是檢驗碳酸根離子）

CO32+的鑒別：（1）加酸：H++CO32-=H2O+CC>23有氣泡生成，石灰水變渾濁

2+2

（2）加Ca2+/Ba2+：Ca+CO3=CaCO31,有沉淀生成

2+2

Ba+CO3=BaCO31,有沉淀生成

含Ca2+/Ba2+的物質(zhì)：可以是堿，如Ca（0H）&Ba（0H）2

也可以是可溶性鹽，如CaCIbBaCL

實驗方案:

試劑選擇現(xiàn)象化學方程式結論

足量稀鹽酸/產(chǎn)生氣泡

酸Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2t

稀硫酸

氫氧

氫氧化鈣（或

產(chǎn)生白色Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3；+2NaOH化鈉

堿氫氧化領）溶

沉淀已變

液

質(zhì)

氯化鈣（或氯產(chǎn)生白色Na2CO3+CaC12—2NaCl+CaCO3；

鹽

化鋼等）溶液沉淀

2.探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)（實質(zhì)檢驗有無OH）

0H-的鑒別（1）酚酉太，酚醐溶液變紅（必須排除顯堿性鹽的干擾，在這里應

先排除Na2c。3的干擾，因為Na2c。3溶液也能使酚醐變紅）

2+

（2）加Cu2+/Fe3+：CU+2OH=CU（OH）21,有藍色沉淀生成

3+

Fe+3OH=Fe（OH）31,有紅褐色沉淀生成

如加氯化銅溶液：CuCI2+2NaOH=Cu（OH）21+2NaCI

思路分析：發(fā)生變質(zhì)后的兩種情況［部分變質(zhì)（NaOH、Na2co3）——堿性

〔全部變質(zhì)（Na2co3）——堿性

若選擇用酚醐檢驗OH：由于不管部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)，兩種類型都能使

酚酰;變紅，因此，需先加入試劑除盡Na2co3,排除Na2cO3干擾后再利用酚酰檢

驗0H-的存在。即為先除盡CO32-,再檢驗0H

除盡C03%加入足量Ca2+,Ba2+（不能是Ca（OH）2,Ba（OH）2,會引入0H\影響

接下來0H-的檢驗）

實驗方案：

實驗目的操作現(xiàn)象結論

除去NaOH①取少許固體物質(zhì)于試產(chǎn)生白色沉淀Na2c。3已除盡

中的Na2cO3管中,加水溶解后，向其

中滴加足量的CaCH或

BaCC）溶液

檢驗是否存②取反應后的上層清溶液變紅部分變質(zhì)

在NaOH液，中滴加無色酚酬溶液溶液不變紅全部變質(zhì)

3.結論推廣：氫氧化鈉應密封保存。

4.實驗反思：

（1）檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)時，將樣品溶解后向其中加入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡

產(chǎn)生，認為氫氧化鈉沒有變質(zhì),你認為這樣得出的結論是否正確?原因是？

不正確，氫氧化鈉可能是部分變質(zhì)，少量的稀鹽酸與未變質(zhì)的氫氧化鈉發(fā)生了中

和反應，不足以與碳酸鈉反應。

（2）能否用氫氧化鈣（或氫氧化領）代替氯化鈣（或氯化領）除去碳酸鈉?原因是：

不能，使用Ca（OH）2,Ba（OH）2會引入0H,對原溶液中氫氧化鈉的檢驗造成干擾

（4）在除去碳酸鈉后除了用酚酉太可以檢驗是否存在NaOH,還可以選用的試劑是

CuCb溶液（M&C12溶液）。

二、氫氧化鈣變質(zhì)程度的探究

?1.氫氧化鈣變質(zhì)的原因：CO2+Ca(OH)2==CaCO3；+H2O

?2.分析變質(zhì)情況：(1)不變質(zhì)：Ca(OH)2

(2)部分變質(zhì)：Ca(OH)2CaCO3

(3)全部變質(zhì)：CaCO3

?3.探究思路：氫氧化鈣變質(zhì)后，成分中就一定存在CaCO3o可先探究氫氧化

鈣有無變質(zhì)(即檢驗成分中是否存在CaCO3),若變質(zhì)，再探究具體是部分

變質(zhì)還是全部變質(zhì)(即檢驗成分中是否存在Ca(0H)2)。

?4.實驗設計:

實驗步驟實驗現(xiàn)象化學方程式結論

⑴取少量樣品于燒杯中，力口有氣泡產(chǎn)生2HCl+CaCO3—氫氧化鈣已

CaC12+HO+COT

入足量水充分攪拌，過濾，向22經(jīng)變質(zhì)

濾渣中加入足量稀鹽酸

(2)取少量(1)中的濾液于試產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2+CO2=部分變質(zhì)

CaCO3；+H2O

管中，通入C02

無現(xiàn)象全部變質(zhì)

?5.實驗反思

(1)裝有氫氧化鈣溶液的試劑瓶瓶口有白色物質(zhì)，據(jù)此能不能判斷氫氧化

鈣已變質(zhì)，原因是？

不能，因為氫氧化鈣屬于微溶物，白色物質(zhì)有可能是析出的Ca(0H)2固體

(2)過濾完變質(zhì)的石灰水中的濾渣后，除了可以用C02氣體檢驗是否存在

Ca(OH)2,還可以選用的試劑是

碳酸鈉溶液、酚醐、氯化銅、氯化鎂等。

(三)實驗探究三：中和反應的探究

實驗探究：由于部分中和反應無明顯現(xiàn)象，無法確定反應是否發(fā)生及反應進行的

程度，所以需要借助指示劑或其他方法來判斷。

?方法：1.指示劑法

2.PH值變化法

3.溫度變化法

4.其他試劑法

?方法一：指示劑法(一般無色酚酸，變色明顯)

1.中和反應實質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH-結合生成水。

2.探究過程

(1)實驗操作:

5mL稀氫氧化鈉溶液

(2)實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚醐溶液后,溶液變紅色；

隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液紅色逐漸變淺，最終變?yōu)闊o魚

(3)實驗結論：氫氧化鈉與稀鹽酸能發(fā)生反應,反應的化學方程式為

NaOH+HCl-NaCl+H2O

3.反應程度的判斷：

(1)若為堿溶液中滴入酸，當?shù)稳胱詈笠坏嗡?，溶液由紅色變?yōu)闊o色時