2025年中考化學(xué)預(yù)熱模擬卷 【福建專(zhuān)用】含解析_第1頁(yè)
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2025屆中考化學(xué)預(yù)熱模擬卷【福建專(zhuān)用】

(試卷滿分:100分考試時(shí)間:60分鐘)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-lC-120-16Na-23Ca-40

一、選擇題(本大題共10小題,每小題3分,共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。)

1.2025年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上合唱歌曲《我的家》中,四十多位生態(tài)文明建設(shè)者代表共唱“我的

家,到處都是綠的”,展現(xiàn)20年來(lái)對(duì)“綠水青山就是金山銀山”理念的生動(dòng)實(shí)踐。下列做法與

該理念不相符的是()

A.大力發(fā)展新能源汽車(chē)B.及時(shí)焚燒生活垃圾

C.積極參加植樹(shù)活動(dòng)D.提倡使用可降解塑料

2.2025年春晚舞臺(tái)的布景和道具制作中使用了各種化學(xué)材料,這些材料的選擇和運(yùn)用不僅影

響了舞臺(tái)的視覺(jué)效果,也體現(xiàn)了化學(xué)在藝術(shù)創(chuàng)作中的重要性。碳纖維是含石墨量高于90%的

新型材料,下列不屬于碳纖維性質(zhì)的是()

A.強(qiáng)度大B.導(dǎo)電性差C.耐腐蝕D.密度小

3.同學(xué)們?cè)谕瓿伞疤骄客寥浪釅A性對(duì)植物生長(zhǎng)的影響”實(shí)踐活動(dòng)中發(fā)現(xiàn),繡球花在堿性土壤中

呈紅色,在酸性土壤中呈藍(lán)色,若要獲得紅色的繡球花,下列適合用來(lái)栽種的土壤是()

A.pH=4.5的土壤B.pH=5.6的土壤C.pH=6.3的土壤D.pH=7.8的土壤

4.規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

紙和氫軾化鈉

5.游樂(lè)園、高鐵站等公共場(chǎng)所設(shè)有許多可直接取水飲用的飲水臺(tái),其中的部分水處理過(guò)程如

圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.步驟①中炭罐可將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

B.步驟②中超濾膜可以讓水分子通過(guò),其他大分子被截留,類(lèi)似于過(guò)濾

C.步驟③中發(fā)生的是物理變化

D.使用此裝置后可直接飲用的水為純水

6.布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類(lèi)非留體抗炎藥,其化學(xué)式為C|3Hl8。2。下列關(guān)于布洛芬的描述中,錯(cuò)

誤的是()

A.布洛芬屬于有機(jī)物

B.布洛芬由三種元素組成

C.布洛芬由33個(gè)原子構(gòu)成

D.布洛芬中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

7.我國(guó)科學(xué)家將立方金剛石中的每個(gè)碳原子,用一個(gè)由四個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元

取代,形成了用途更為廣泛的“T-碳”(如圖),下列關(guān)于“T-碳”的說(shuō)法正確的是()

A.其中的碳原子靜止不動(dòng)

B.它與金剛石是同一種物質(zhì)

C.它是一種新型的含碳化合物

D.它在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO?

8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是()

A.除去氮?dú)庵谢煊械纳倭垦鯕猓簩⑵渫ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)

B.除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸:加入過(guò)量碳酸鈣,過(guò)濾

C.探究酒精中是否有氧元素:點(diǎn)燃,在火焰上方罩干而冷的燒杯

D.檢驗(yàn)CO中是否含有CO?:將其通過(guò)澄清石灰水

9.某興趣小組向?qū)嶒?yàn)室制取CO2后的廢液M中,逐滴加入Na2cO3溶液充分反應(yīng)。下列圖像

是滴加過(guò)程中對(duì)燒杯中物質(zhì)變化情況的分析(資料:CaCl2溶液呈中性),其中說(shuō)法錯(cuò)誤的

是()

生成沉淀的質(zhì)量/g

0L_2J:-------------------

N%C()3溶液質(zhì)量/g

A.若測(cè)定廢液M的pH,pH>7

B.反應(yīng)O—a階段出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡

C.反應(yīng)a—c階段,溶液的pH保持不變

D.c點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

10.當(dāng)前,氨氣(NH3)的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓?/p>

一定條件下,在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所

示,圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g

B.參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g

c.氨氣分子的微觀示意圖為向昌④

D.參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4:1

二、非選擇題(本題共11小題,共70分)

11.(7分)根據(jù)下列提供的信息回答問(wèn)題。

(1)我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定的錮元素(In)的相對(duì)原子質(zhì)量被確認(rèn)為國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)。下圖

是錮元素在元素周期表中的信息。請(qǐng)回答:

①錮元素屬于(填“金屬元素”“非金屬元素”或“稀有氣體元素”)。

②錮原子中的質(zhì)子數(shù)為,核外電子數(shù)為。

③錮的相對(duì)原子質(zhì)量是o

(2)下圖A、B、C、D為部分微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

ABCD

①圖中表示原子結(jié)構(gòu)示意圖的為(填字母,下同)。

②圖中B、C屬于同種元素的原因是相同。

③圖中屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。

12.(5分)由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2的混合物)提取金屬鈦(化學(xué)式為T(mén)i)的主要工藝流程

如下:

(1)上述流程中的物質(zhì)屬于氧化物的是(填一種化學(xué)式即可),屬于非金屬單質(zhì)的是

(填一種化學(xué)式即可),Ti。?中鈦元素的化合價(jià)是。

(2)步驟I中FeO和碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

13.(5分)垃圾分類(lèi)具有經(jīng)濟(jì)和環(huán)境雙重價(jià)值,垃圾分類(lèi)投放已成為新時(shí)尚。在一次課堂實(shí)踐

活動(dòng)中,同學(xué)們開(kāi)啟了對(duì)垃圾的分類(lèi)與回收利用的探究之旅。

活動(dòng)一:學(xué)習(xí)垃圾分類(lèi)處理的方法

同學(xué)們?cè)诩夹g(shù)人員的指導(dǎo)下,了解到垃圾回收處理的過(guò)程如圖所示。

(1)小組交流后確定垃圾篩分時(shí),可以根據(jù)區(qū)分銅和鋁。

(2)廚余垃圾可作為沼氣發(fā)酵的原料,下列屬于廚余垃圾的是(選填字母)。

A.瓜果皮核B.廢舊電池C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液D.廢棄塑料E.過(guò)期食品

活動(dòng)二:了解垃圾處理的發(fā)展前景

(3)興趣小組的同學(xué)了解到分類(lèi)出的其他垃圾可用于焚燒發(fā)電,但垃圾焚燒的煙氣中可能含有

SO2等有害氣體,SO2排放到空氣中會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是。工業(yè)上常用石灰漿吸收

so2,其原理是SO2+Ca(OH)2-CaSO35+X,其中X的化學(xué)式為。

活動(dòng)三:設(shè)計(jì)垃圾分類(lèi)回收的宣傳活動(dòng)

活動(dòng)主題實(shí)現(xiàn)垃圾分類(lèi),共建美麗家園活動(dòng)對(duì)象小區(qū)居民

時(shí)間地點(diǎn)5月6日上午,文明小區(qū)活動(dòng)形式演講

①用講解的方式普及垃圾分類(lèi)的重要性和分類(lèi)知識(shí)。②引導(dǎo)小區(qū)居

活動(dòng)流程

民認(rèn)識(shí)垃圾桶上的分類(lèi)標(biāo)識(shí)。③活動(dòng)總結(jié),撰寫(xiě)實(shí)踐報(bào)告。

(4)同學(xué)們通過(guò)各種方式,學(xué)到了垃圾減量化、無(wú)害化、資源化的分類(lèi)管理知識(shí)。在項(xiàng)目化學(xué)

習(xí)的成果報(bào)告中,同學(xué)們提出了許多合理化的建議,為了強(qiáng)化垃圾分類(lèi)處理意識(shí),讓更多的

人了解并執(zhí)行分類(lèi)措施,你還能提出的一條有價(jià)值的建議是。

14.(7分)海洋蘊(yùn)藏著豐富的資源,人類(lèi)應(yīng)合理開(kāi)發(fā)利用。

L了解海水資源

(1)海水中含鈉總量約4x10%“鈉”指的是(填“元素,,或“原子。

(2)海水中還含有KC1和Mgs。4等物質(zhì),其在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示,如圖1是

對(duì)應(yīng)溶解度曲線。

*2%溫度/工

溫度/℃2030406080100

KC134.037.040.045.551.156.7

溶解度/g

MgSO433.738.944.554.655.850.4

①圖1中曲線—(填“甲”或“乙”)代表KC1的溶解度曲線。

②40P時(shí)將50gKC1固體加入100g水中,(填“能”或“不能”)得到150gKC1溶

液。

③才2℃時(shí)將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到析出晶體質(zhì)量相等。判斷上述說(shuō)

法(填“正確”或“錯(cuò)沈')。

④現(xiàn)有時(shí)lOOgMgSO’飽和溶液,逐漸降溫經(jīng)72℃至其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)

為。

n.海水資源化利用

(3)海水制鎂。查找資料,提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如圖2所示。

方案]富集MgCL的海水戶幽TMg(OH)?曹嗎MgCU溶閾-"-----HMg|

方案2:麗*麗]金^^

圖2

結(jié)合地理位置,因地制宜,為鹽城選擇提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案—(填“1”

或“2”),理由是(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。

15.(5分)為應(yīng)對(duì)全球氣候變化,我國(guó)向世界承諾力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年前實(shí)現(xiàn)

“碳中和”,體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)。中國(guó)科學(xué)家發(fā)表了利用C。?、凡人工合成淀粉的成果,可以解

決糧食短缺的問(wèn)題,同時(shí)可以減少CO2排放,緩解溫室效應(yīng)。

⑴下圖為人工合成淀粉[(C6HHiO5)」的關(guān)鍵步驟。

H2H2OO2H2O

co-----4CH3OH、-----/CH2Of

2催化劑甲醇催化劑甲醛’

in

①步驟i反應(yīng)中參加反應(yīng)的最小粒子有(寫(xiě)化學(xué)符號(hào))。

②步驟n中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)人工合成淀粉需要H2,下圖是制氫、貯氫與釋氫的一種工藝流程。

AlMg(OH)2

①虛線框內(nèi)制氫的總反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為

②寫(xiě)出釋氫步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式:

③釋氫釋放的比比貯氫吸收的H?(填“多”或“少”)。

16.(5分)NaCl和NH4cl在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表。

溫度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

NH4C129.433.337.241.445.850.4

(1)5CTC時(shí),NaCl的溶解度是g。

(2)如圖是NaCl和NH4cl的溶解度曲線,則NH4cl的溶解度曲線是(填“a”或

“b”)。時(shí),若飽和NaCl溶液和飽和NH4cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,則下列說(shuō)法不正確的

是(填字母)。

A.兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等

B.兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.t。。大于20℃

(3)2(TC時(shí),將機(jī)gNaCl不飽和溶液平均分為三份,并分別進(jìn)行如下操作。

恒溫蒸發(fā)10gku析出固體

第一份:

U恒溫蒸發(fā)20g生析出固體

第二份:

□xg

據(jù)此分析,x=,機(jī)gNaCl不飽和溶液中水的質(zhì)量為go

17.(9分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系

【化學(xué)★新材料】

2024年12月28日,中國(guó)海軍“福建艦”出海開(kāi)展第六次航行試驗(yàn)。“福建艦”使用了許多特種

合金鋼、鐵合金等高性能材料。

(1)鋼鐵是制造航母的主要材料,鋼鐵與純鐵相比,其硬度更(填“大”或“小”)。

⑵鎰鋼冶煉原料為鐵礦石、鎰礦石、焦炭等,鎰鋼中除了含有鐵、鎰元素外,還一定含有

(填“元素名稱(chēng)”)。

【化學(xué)★新能源】

新能源汽車(chē)的發(fā)展對(duì)緩解我國(guó)能源危機(jī)有著重要的意義。新能源汽車(chē)按照電池種類(lèi)的不同可

以分為銀氮電池動(dòng)力汽車(chē)、鋰電池動(dòng)力汽車(chē)和燃料電池動(dòng)力汽車(chē)。

⑶鋰電池的正極材料為L(zhǎng)ie。。?,其中鉆元素化合價(jià)為+3,寫(xiě)出鋰離子的符號(hào)。

(4)甲醛(CH30cH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的新型清潔、高效燃料”,具有優(yōu)良的環(huán)保性能,可用作公

交車(chē)燃料。甲醛燃燒的微觀示意圖如圖所示。

o—?dú)湓?/p>

?一氧原子

修一碳原子

①甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于氧化物的是(填序號(hào))。

②參加反應(yīng)的物質(zhì)甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為

【化學(xué)★新工藝】

2024年10月30日,神舟十九號(hào)和神舟十八號(hào)航天員乘組順利實(shí)現(xiàn)“太空會(huì)師”。彰顯我國(guó)在

航天領(lǐng)域的不斷崛起和迅猛發(fā)展。

⑸太空中溫差極大,所以航天員艙外航天服用的聚氯酯橡膠需具有(填“隔熱或'導(dǎo)

熱”)性能。

(6)航天服可避免宇航員受到高能a粒子(含2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子)的傷害,該a粒子的相對(duì)

原子質(zhì)量是普通氫原子相對(duì)原子質(zhì)量的倍。

⑺飛船太空艙中,NiFe2()4可促進(jìn)航天員呼出的COz轉(zhuǎn)化為。2,在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中NiFe2()4起

催化作用,故反應(yīng)前后NiFe2O4的和不變。

18.(4分)閱讀下面的科普短文。

即使艷陽(yáng)高照、天氣晴好,有時(shí)人們也會(huì)出現(xiàn)眼睛刺痛、咳嗽等不良癥狀。專(zhuān)家認(rèn)為,

這很可能與臭氧(。3)有關(guān)。臭氧原本是大氣中自然產(chǎn)生的一種具有特殊臭味的微量氣體。在

常溫常壓下可緩慢反應(yīng)生成氧氣,當(dāng)溫度達(dá)到165。(2時(shí)會(huì)迅速反應(yīng)。臭氧量往往隨緯度、季

節(jié)和天氣等因素的變化而不同。研究人員發(fā)現(xiàn),天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽(yáng)紫外

線,為地球上的生物提供了天然的保護(hù)屏障。為何它又成了危害健康的污染物?

地表臭氧并非自然產(chǎn)生的,而是石油產(chǎn)品(如汽油)等礦物燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物

(如二氧化氮)與空氣中的氧氣結(jié)合而形成的。強(qiáng)烈的陽(yáng)光照射會(huì)加速這一反應(yīng)。地表空氣

中的臭氧對(duì)人體極為有害,一些易于過(guò)敏的人長(zhǎng)時(shí)間暴露在臭氧含量超過(guò)每立方米180微克

的環(huán)境中,會(huì)產(chǎn)生上述不良癥狀。研究表明,空氣中每立方米臭氧含量增加100微克,人的

呼吸功能就會(huì)減弱3%o

自2013年中國(guó)執(zhí)行新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》,監(jiān)測(cè)6種污染物以來(lái),臭氧便成為一些城

市夏季空氣質(zhì)量“超標(biāo)日”的首要污染物。如圖所示為某地夏季白天(7:00~18:00)臭氧、

二氧化氮(NO?)濃度隨時(shí)間變化的曲線圖。

依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出一條臭氧的物理性質(zhì):;

(2)根據(jù)科普短文可知,空氣中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就會(huì)減弱

(3)據(jù)圖可知,某地夏季白天,在下列時(shí)間段中臭氧污染最嚴(yán)重的是(填序號(hào))。

A.8:00-10:00B.10:00-12:00C.12:00-14:00D.14:00~16:00

(4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A.臭氧層具有吸收紫外線的作用

B.地表空氣中臭氧的含量與天氣陰晴無(wú)關(guān)

C.氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同

D.臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途,對(duì)人類(lèi)有益也有害

19.(8分)金屬材料的廣泛應(yīng)用,極大地促進(jìn)了社會(huì)發(fā)展。

某?;瘜W(xué)興趣小組以“金屬材料”為主題開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

【項(xiàng)目一】金屬材料的應(yīng)用小組中的同學(xué)尋找了家中幾種金屬制品,請(qǐng)你幫助他說(shuō)出分別與

金屬的哪些性質(zhì)有關(guān)系。

帙愣轉(zhuǎn)制垃坡橘

⑴結(jié)合圖可知,鐵可做炊具說(shuō)明鐵具有良好的

(2)鋁制垃圾桶相對(duì)于鐵質(zhì)垃圾桶的優(yōu)點(diǎn)是(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。

【項(xiàng)目二】金屬的生銹條件探究

小組同學(xué)取三枚大小相同的潔凈無(wú)銹鐵釘分別放入試管,進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象如表。

試管編號(hào)ABC

一周后鐵釘表面現(xiàn)象有一層鐵銹無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化

(3)對(duì)比試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明鐵銹蝕是鐵與空氣中的(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(4)經(jīng)查閱資料銅銹的主要成分為堿式碳酸銅Cu2(0H)2co3。由此可以推測(cè)銅生銹的條件為

-(填字母)

從凡。和。2B.CO^比0和。2C.CC)2和。2D.CO2、N2和H2

【項(xiàng)目三】金屬活動(dòng)性探究

為了驗(yàn)證生活中常見(jiàn)的鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序,興趣小組同學(xué)又進(jìn)行了以下探

究。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖I、n所示。(所用金屬均已打磨,形狀與大小均相同)

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

(5)實(shí)驗(yàn)I中隨著反應(yīng)進(jìn)行,溶液顏色的變化為;實(shí)驗(yàn)n中發(fā)生反應(yīng)的方程式為

【交流與討論】

(6)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)通過(guò)此實(shí)驗(yàn)方案不能比較鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序強(qiáng)弱。經(jīng)過(guò)同學(xué)們

的討論,在上述實(shí)驗(yàn)方案的基礎(chǔ)上,補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖ni所示),實(shí)現(xiàn)了探究目的,若x

是銅片,則Y可能是溶液。

(7)小組中又有同學(xué)提出可以通過(guò)調(diào)整反應(yīng)順序,只用I、n中所用的藥品(即鐵片、銅片和硝

酸銀溶液)就能得出三種金屬的活動(dòng)性,此同學(xué)說(shuō)法(填“合理”或“不合理”)。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】最終同學(xué)們成功地得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。

20.(9分)碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打,在生活、生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)研究中均有廣泛應(yīng)用.

【制取碳酸鈉】工業(yè)上以半水煤氣(主要成分是N?、H2,CO、CO2和H2。)、食鹽等為原

料制取純堿的流程如圖1:

II

H]、N?、含NH]

[—?|NH4CI|

,1%281I飽和3鹽水篆

lNaHCO]fc

分離出CO?

Ill回。、叫

圖I

(I)步驟I中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了co轉(zhuǎn)

化,化學(xué)方程式是

(2)流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H?。和

(3)實(shí)驗(yàn)室從混合氣體N2、H2,CO?中分離出CO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。廣口瓶中盛放足

量的濃NaOH,作用是,待混合氣體從b導(dǎo)管口排出一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞

打開(kāi)活塞K?,將分液漏斗中的溶液滴加到廣口瓶中,收集最終氣體。

【配制溶液】

(4)若配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)4%的Na2cO3溶液,下列操作正確的是(填字母).

A.用托盤(pán)天平稱(chēng)取2gNa2c。3固體

B.選用100mL量筒量取所需體積的水

C.將配好的溶液裝入帶玻璃塞的試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽

D.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶

【標(biāo)定濃度】測(cè)定待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)將Na2cO3固體在270(干燥至恒重,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.212g無(wú)水Na2cO3于錐形瓶中,加入

50mL蒸儲(chǔ)水溶解,滴入待測(cè)鹽酸.當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗鹽酸的體積為20.00mL(該

鹽酸的密度近似為1g-mLT,反應(yīng)中Na2cO3所含的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2)。

①計(jì)算待測(cè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

②若上述測(cè)定過(guò)程中Na2cO3固體未經(jīng)充分干燥,則測(cè)出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

【制備物質(zhì)】

(6)工業(yè)上可用Na2cO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO?制備無(wú)水Na2co3,達(dá)到減少污染、節(jié)

約資源的目的.反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化圖3所示。

①吸收初期(圖3中通入廢氣體積匕mL以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

②不斷通入S。2,最終產(chǎn)物是(填化學(xué)式).

21.(6分)興趣小組為測(cè)定某碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),分別取碳酸鈉溶液樣品100g,按

下圖所示進(jìn)行編號(hào)①?④的4組實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下表。

請(qǐng)計(jì)算:

(l)100gNa2cO3溶液完全反應(yīng)時(shí),所得沉淀的質(zhì)量為g0

(2)Na2cO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案以及解析

1.答案:B

解析:焚燒生活垃圾會(huì)產(chǎn)生大量污染物,不符合“全面推進(jìn)美麗中國(guó)建設(shè)”這一主題。

2.答案:B

解析:石墨具有良好的導(dǎo)電性。

3.答案:D

解析:若要獲得紅色的繡球花,應(yīng)選擇堿性土壤種植。pH小于7的土壤顯酸性,pH大于7

的土壤顯堿性,則應(yīng)選擇pH=7.8的土壤。

4答案:C

解析:A(x)稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中;B(x)氫氧化鈉易潮解,有

強(qiáng)烈的腐蝕性,應(yīng)該放在玻璃器皿中稱(chēng)量;C(7)檢查裝置氣密性的主要操作是將導(dǎo)管的一

端伸入水中,用手緊握試管,觀察水中的導(dǎo)管口有沒(méi)有氣泡冒出,如果有氣泡冒出,說(shuō)明裝

置氣密性良好;D(x)傾倒液體時(shí),試劑瓶瓶塞應(yīng)該倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

5.答案:B

解析:常用的水凈化方法有沉降、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)等。該凈水過(guò)程中,炭罐中的活性炭具

有吸附性,可以吸附水中的色素和異味;超濾膜可以讓水分子通過(guò),其他直徑較大的分子被

截留,類(lèi)似于過(guò)濾;紫外線燈管的照射,具有殺菌消毒的效果。A(x)炭罐的主要作用是吸

附色素和異味,無(wú)法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水。C(x)步驟③作用是殺菌消毒,使細(xì)菌病毒的蛋白

質(zhì)變性,該過(guò)程中發(fā)生化學(xué)變化。D(x)通過(guò)此裝置后得到的可直接飲用的水中還含有一些

可溶于水的物質(zhì),不是純水。

6.答案:C

解析:A(7)有機(jī)物通常指含碳元素的化合物,故布洛芬屬于有機(jī)物;B(7)布洛芬是由

碳、氫、氧三種元素組成的化合物;C(X)布洛芬是由布洛芬分子構(gòu)成的,1個(gè)布洛芬分子

由13個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成;D(7)布洛芬中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比

為(12x13):(1x18):(16x2)=156:18:32,故布洛芬中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。

7.答案:D

解析:A(x)碳原子在不斷運(yùn)動(dòng)。B(x)“T-碳”與金剛石的碳原子排列方式不同,故不屬于

同一種物質(zhì)。C(x)“T-碳”是由碳原子構(gòu)成的純凈物,屬于單質(zhì)。D(7)“T-碳”是一種碳的

單質(zhì),在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO?。

8.答案:C

解析:A(合理)銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,與氮?dú)獠环磻?yīng),符合除雜原則。B

(合理)碳酸鈣能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,過(guò)濾后去除多余的碳酸鈣,符合

除雜原則。C(不合理)于而冷的燒杯內(nèi)壁有水珠,故判斷出酒精中一定有氫元素,但由于

酒精燃燒時(shí)有氧氣參與反應(yīng),故無(wú)法確定酒精中是否含有氧元素(僅通過(guò)元素守恒無(wú)法判

斷,還需根據(jù)元素質(zhì)量守恒計(jì)算得出)。D(合理)CO?會(huì)與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀,CO

與石灰水不反應(yīng)。

9.答案:A

解析:結(jié)合“名師教審題”及圖示分析如下:

f生成沉淀的質(zhì)量/g

溶液質(zhì)超/g

回)

①?zèng)]有沉淀生成,說(shuō)明廢液M中有HC1,廢液M的溶質(zhì)為CaC%、HC1,則其pH<7,加入

的Na2cO3先與HC1反應(yīng),該過(guò)程中能觀察到有氣泡產(chǎn)生,則A錯(cuò)誤、B正確。②發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為Na2cO3+CaCU『CaCO3J+2NaCl,該過(guò)程中溶液的pH保持不變,C正

確。

③c點(diǎn)時(shí),溶液中的CaC"完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為Na2cO3與HC1、CaCl?反應(yīng)生成的

NaCl,D正確。

10.答案:B

解析:觀察圖示,可得

根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知此處被墨跡遮蓋住的數(shù)字

為52+9+34-80=15,則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15g-

質(zhì)量%9g=6g,B正確

根據(jù)催化劑的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)

前后不變,可得此處被墨跡遮

蓋住的數(shù)字為5,A錯(cuò)送______

C項(xiàng),氨氣分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的,則其微觀示意圖為C錯(cuò)

一定條件

誤。D項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為N,+3H?八2NH3,則參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥?/p>

催化劑

子個(gè)數(shù)比為1:2。

11.答案:(1)金屬元素;49;49;115

(2)ABD;核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù);C

解析:根據(jù)元素名稱(chēng)的偏旁可以判斷元素的種類(lèi),如金屬元素通常帶有“車(chē)”字旁。在原子

中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。元素周期表中的數(shù)字通常表示原子序數(shù),因此可以確定質(zhì)

子數(shù)和核電荷數(shù)。元素周期表中,元素符號(hào)下方的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

12.答案:(l)FeO/TiO2;C或CU(寫(xiě)對(duì)一個(gè)即得分);+4

高溫

(2)2FeO+C2Fe+C02T

(3)Mg,Cl2

解析:找氧化物,根據(jù)定義即可,必須有一種元素為氧元素,F(xiàn)eO和TiC>2都屬于氧化物油金

屬原子構(gòu)成了金屬單質(zhì),如Fe、Mg、Ti等;根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)代數(shù)和為零,得出TiOz中鈦

的化合價(jià)為+4;根據(jù)反應(yīng)物和生成物,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,用觀察法配平即可;該流程中

可循環(huán)利用的物質(zhì)是在前面作為反應(yīng)物,最后作為生成物,可以循環(huán)使用.

13.答案:⑴顏色

(2)AE

⑶酸雨;H2O

(4)制作小海報(bào)(或?qū)W習(xí)垃圾回收法律條文等)

解析:(1)銅為紫紅色,鋁為銀白色,則可通過(guò)顏色區(qū)分銅和鋁。

(2)A、瓜果皮核屬于廚余垃圾,符合題意;

B、廢舊電池屬于有害垃圾,不符合題意;

C、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室廢液應(yīng)放入指定容器中,專(zhuān)門(mén)處理,不屬于廚余垃圾,不符合題意;

D、廢棄塑料可回收利用,屬于可回收垃圾,不符合題意;

E、過(guò)期食品屬于廚余垃圾,符合題意。

故選AEo

(3)二氧化硫排放到空氣中會(huì)形成酸雨;

反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變,等號(hào)左邊Ca、S、H、0的個(gè)數(shù)分別為1、2、1、4,等號(hào)

右邊除X外,Ca、S、H、0的個(gè)數(shù)分別為1、0、1、3,則X中含有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原

子,則化學(xué)式為H?。。

(4)為了強(qiáng)化垃圾分類(lèi)處理意識(shí),讓更多的人了解并執(zhí)行分類(lèi)措施,還可制作小海報(bào)、學(xué)習(xí)

垃圾回收法律條文等。

14.答案:(1)元素

(2)①甲;②不能;③正確;④先不變,后減小

(3)1;原料廉價(jià)易得、更節(jié)能(合理即可)

解析:(2)①由題表中數(shù)據(jù)可知:KC1的溶解度隨溫度的升高逐漸增大,對(duì)比溶解度曲線

圖,可知甲曲線可代表KC1的溶解度曲線;而Mgs?!娜芙舛入S溫度的升高先增大,而后有

所減小,則乙曲線可代表MgSO,的溶解度曲線。②4(TC時(shí),KC1的溶解度是40.0g,即表示

該溫度時(shí),100g水中最多可溶解40.0gKC1。40。(2時(shí),將50gKC1固體加入100g水中,只

能溶解40g,得到140gKC1溶液。

催化劑

15.答案:(1)C、H、O;CH3OH+O2^=CH2O+H2O

⑵分解反應(yīng);MgH2+2H2O—Mg(OH)2+2H2T;多

解析:(1)①原子是化學(xué)變化中的最小粒子,步驟I中參加反應(yīng)的最小粒子有H、C、Oo②步

驟n為甲醇與氧氣在催化劑作用下

催化劑

生成甲醛和過(guò)氧化氫,化學(xué)方程式為CH3OH+C)2^=CH2O+H2。。(2)①虛線框內(nèi)制氫的總

反應(yīng)為水分解生成氫氣和氧氣,屬于分解反應(yīng)。②由圖示可知,釋氫步驟為

MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2TO③釋氫過(guò)程中加入的水中含氫元素,結(jié)合化學(xué)方程式可

知水中的部分氫元素轉(zhuǎn)化為氫氣,則釋氫釋放的氫氣比貯氫吸收的氫氣多。

16.答案:(1)37.0

(2)a;C

(3)4.6;105

解析:(1)略。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知,NaCl和NH4cl的溶解度都隨溫度的升高而增大,但NH4cl的溶解

度受溫度影響更大,故NH4cl的溶解度曲線為a。時(shí),NaCl和NH4cl的溶解度相等,故

該溫度下飽和NaCl溶液和飽和NH4cl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,B正確;時(shí),當(dāng)飽和

NaCl溶液和飽和NH4cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等時(shí),由于兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,因此

兩種溶液的質(zhì)量相等,則兩種溶液的溶劑質(zhì)量也相等,A正確;由圖可知,時(shí)NaCl和

NH4cl的溶解度相等,由表中數(shù)據(jù)可知,10。(2時(shí)NaCl比NH4cl的溶解度大,20。(2時(shí)NaCl比

NH4cl的溶解度小,則NaCl和NH4cl的溶解度相等時(shí),力的范圍為10</<20,C錯(cuò)誤。

(3)20°C時(shí)NaCl的溶解度為36.0g,即20°C時(shí)100g水中最多可以溶解36.0gNaCL則

10g水中最多可以溶解3.6gNaCl。將第一份溶液恒溫蒸發(fā)10g水,析出1g固體,說(shuō)明此時(shí)

溶液變?yōu)轱柡腿芤?,如果繼續(xù)恒溫蒸發(fā)10g水,那么溶液中會(huì)繼續(xù)析出3.6g固體,即2(TC

時(shí)恒溫蒸發(fā)20g水,析出固體的質(zhì)量為1g+3.6g=4.6g,故第二份溶液析出固體的質(zhì)量為

4.6go將第三份溶液蒸干水分,析出10g固體,說(shuō)明一份NaCl不飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量

為10g,設(shè)一份溶液中水的質(zhì)量為外當(dāng)恒溫蒸發(fā)10g水析出1g固體后,所得飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量為10g-lg=9g,此時(shí)水的質(zhì)量為y-10g,由于溶液為20°C時(shí)的飽和溶液,因此根

36.0g9g

據(jù)溶解度的概念可得赤解得產(chǎn)35g。綜上所述,機(jī)gNaCl不飽和溶液中水的

質(zhì)量為35gx3=105g。

17.答案:⑴大

(2)碳

⑶Li+

(4)丙、丁;1:3

(5)隔熱

(6)4

⑺質(zhì)量;化學(xué)性質(zhì)

解析:(1)一般情況下,合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大,鋼鐵是鐵的合金,因此鋼

鐵與純鐵相比,其硬度更大;

(2)鎰鋼冶煉原料為鐵礦石、鎰礦石、焦炭等,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)

不變,則鎰鋼中除了含有鐵、鎰元素外,還一定含有碳;

(3)Lie。。?中鉆元素化合價(jià)為+3、氧元素的化合價(jià)為-2,設(shè)鋰元素的化合價(jià)為x,根據(jù)在

化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,則x+(+3)+(-2)x2=0,解得x=+l,故Lie。。?中鋰

元素的化合價(jià)為+1,故每個(gè)鋰離子帶一個(gè)單位的正電荷,其離子符號(hào)為ZT;

(4)①由微觀示意圖可知,甲為甲醛、乙為氧氣、丙為二氧化碳、丁為水,氧化物是由兩

種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物,則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中屬于氧化物的

是二氧化碳、水,即丙、?。?/p>

②由微觀示意圖可知,甲為甲醛、乙為氧氣、丙為二氧化碳、丁為水,該反應(yīng)為甲醛與氧氣

占燃

在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水,化學(xué)方程式為CH30cH3+30?空絲2co2+3凡。,則參

加反應(yīng)的物質(zhì)甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1:3;

(5)太空中溫差極大,所以航天員艙外航天服用的聚氯酯橡膠需具有隔熱性能;

(6)航天服可避免宇航員受到高能a粒子(含2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子)的傷害,在原子中,相

對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則該a粒子的相對(duì)原子質(zhì)量為2+2=4,而普通氫原子的相對(duì)

原子質(zhì)量為1,故該a粒子的相對(duì)原子質(zhì)量是普通氫原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍;

(7)在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中NiFe2()4起催化作用,故反應(yīng)前后NiFe2()4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

18.答案:(1)特殊臭味(合理即可)

(2)3%

⑶D

(4)B

解析:(1)物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),如顏色、氣味、狀態(tài)

等,由短文可知,臭氧的物理性質(zhì)有:具有特殊臭味的氣體,故填:特殊臭味(合理即

可);

(2)根據(jù)科普短文可知,空氣中每立方米臭氧含量增加100微克,人的呼吸功能就會(huì)減弱

3%,故填:3%;

(3)由圖可知,在14:00?16:00時(shí),臭氧含量最高,污染最嚴(yán)重,故選D;

(4)A、由短文可知,天空中的臭氧層能吸收99%以上的太陽(yáng)紫外線,故A不符合題意;

B、由短文

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