黑龍江省佳木斯市建三江第一中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析VIP

黑龍江省佳木斯市建三江第一中學(xué)2025年高一下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、25℃時(shí)，下列說法正確的是A．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)<c(SO42-)B．0.02mol/L氨水和0.01mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1C．向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH＝7，此時(shí)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)D．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液pH＝5，此時(shí)混合液中c(Na＋)=c(NO3-)2、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩(wěn)定性：Y<TC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵3、如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）A．X和W位于同一主族B．原子半徑：Y>Z>XC．鹽YRX與化合物WX2的漂白原理相同D．Y和R兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe5、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是()A．用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水C．容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌D．溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容6、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．40%B．60%C．64%D．72%7、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C．金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體8、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液9、將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1molCO2、3molH2，測得CO2濃度與CH3OH濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化B．從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)C．500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3D．平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%10、對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時(shí)，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-111、下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)12、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:13、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)?zC(g)達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.5mol·L-1,當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡后,測得A濃度為0.3mol·L-1,則以下敘述正確的是()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y>zC．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率提高14、下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（）A．穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3 B．原子半徑：F＜O＜ClC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D．堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)315、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡單離子半徑Z>WD．W的單質(zhì)具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性16、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素B．與的質(zhì)量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6217、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH18、已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯最好應(yīng)選用的是A．CH2=CH2和HCl B．CH3CH3和I2C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl19、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)D．砒霜是氧化產(chǎn)物20、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol21、在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）個(gè)①容器內(nèi)溫度不變②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時(shí)刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA．4 B．5 C．6 D．722、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種二、非選擇題(共84分)23、（14分）工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，回答下列問題（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為________。（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（3）③④反應(yīng)的反應(yīng)類型分別為_____________、___________。（4）寫出下列反應(yīng)方程式①反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________；②反應(yīng)②的化學(xué)方程式_________________；③反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____________。（5）丙烯酸（CH2=CH—COOH）可能發(fā)生的反應(yīng)有_______________（填序號(hào)）A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C加聚反應(yīng)D中和反應(yīng)E氧化反應(yīng)（6）丙烯分子中最多有______個(gè)原子共面24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱：B中含官能團(tuán)名稱___________；D中含官能團(tuán)名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________25、（12分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。26、（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化、殺菌及漂白劑，其生產(chǎn)工藝如下：（1）NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。從氧化還原角度推測NaClO2可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________。（2）過程I常伴有少量Cl2生成。①Cl2的存在會(huì)造成產(chǎn)品中含有NaCl，請結(jié)合離子方程式解釋其原因_________。②結(jié)合下面信息，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去ClO2中的Cl2________。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性難溶溶（3）過程II中H2O2的作用是________（填“氧化劑”或“還原劑”）。（4）理論上每生成1molNaClO2，消耗SO2的體積是________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）已知：i.壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。ii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O38~60℃時(shí)析出NaClO2晶體高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl①過程III采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_____。②請將過程III的操作補(bǔ)充完整_______。27、（12分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液28、（14分）H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。(2)H2S的第一步電離方程式為________。(3)已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2＋開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g)ΔH＝＋7kJ·mol－1；ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－42kJ·mol－1。(4)已知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJ·mol－1)1319442x6789301606表中x＝________。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)開______②T1℃時(shí)，測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol。則該溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____；反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)、生活有重要的意義。(1)將影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素鎮(zhèn)在空格處。實(shí)例影響因素食物放在冰箱里延長保質(zhì)期①___實(shí)驗(yàn)室將塊狀藥品研細(xì),再進(jìn)行反應(yīng)②___(2)某小組將酸性KMnO4溶液與H2C2O4(具有還原性)溶液混合，用反應(yīng)中溶液紫色消失快慢的方法研究形響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)中酸性KMnO4溶液(0.0010

mol/L)、H2C2O4溶液的用量均為4

mL(忽略加入固體,溶液混合時(shí)體積的變化)。①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。②請幫助他們完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:填寫IV中的數(shù)據(jù),并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K催化劑的用量/gH2C2O4溶液的濃度/

mol.L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康腎2980.50.010A．實(shí)驗(yàn)I和II探究____

對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)I和III探究____對反應(yīng)速率的影響C．實(shí)驗(yàn)I和IV探究催化劑對反應(yīng)速率的影響II2980.50.050III3230.50.010IV____________③該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液退色所需時(shí)問t/min第1次第2次第3次II4.95.15.0實(shí)驗(yàn)II中用KMnO4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、NH4＋雖然水解，但水解程度非常微弱，因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)>c(SO42－)，故A錯(cuò)誤；B、相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，因此0.02mol·L－1氨水與0.01mol·L－1氨水溶液溶液中c（OH-）之比不等于2：1，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)電荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，混合后溶液的pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na＋和NO3－不發(fā)生水解，也不與HCl發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)物料守恒，即c(Na＋)=c(NO3－)，故D正確；答案選D。2、D【解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素；A．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素是解題的關(guān)鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。3、C【解析】

A、X的最低價(jià)為－2價(jià)，W的最低價(jià)也為－2價(jià)，都屬于第VIA族元素，故說法正確；B、半徑：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，半徑：Y>Z>X，故正確；C、鹽為NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，屬于不可逆，后者利用跟有色物質(zhì)的結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，屬于可逆，原理不同，故說法錯(cuò)誤；D、Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，故說法正確；答案選C。4、D【解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯(cuò)誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯(cuò)誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯(cuò)誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。5、A【解析】

A.用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長，使KOH吸收了空氣中水蒸氣和CO2，稱量的物質(zhì)中所含的KOH質(zhì)量偏小，即溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏低，A項(xiàng)正確；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積V，根據(jù)公式=可知不影響KOH溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌，使得溶質(zhì)物質(zhì)的量增大，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.KOH固體溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，KOH溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容，此時(shí)溶液的溫度較高，冷卻到室溫時(shí)溶液的體積V偏小，根據(jù)公式=可知會(huì)導(dǎo)致所配KOH溶液的濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】對于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液進(jìn)行誤差分析時(shí)，通常將錯(cuò)誤操作歸結(jié)到影響溶質(zhì)物質(zhì)的量（）或溶液體積（V），然后根據(jù)公式=分析濃度是偏大、偏小、還是不變。6、A【解析】

乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，則根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】乙酸的分子式為C2H4O2，乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系相等，質(zhì)量比為6：1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6/70，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6×6/70=36/70，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-6/70-36/70=28/70=40%。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)乙酸和乙酸乙酯的分子式，找出兩種物質(zhì)中C、H原子的質(zhì)量關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。8、D【解析】

A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。9、C【解析】A、隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的濃度變化，選項(xiàng)A正確；B、Y的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=1mol/L-0.25mol/L10min=0.075mol/（L﹒min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：0.752.250.750.75平衡（mol/L）：0.250.750.750.75故平衡常數(shù)k=0.75×0.750.25×0.753=5.33，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=.25mol/L3mol/L×100%=75%，10、D【解析】

A.起始物質(zhì)的量相同，且相同時(shí)間內(nèi)T2對應(yīng)的反應(yīng)速率小，則實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＞T2，A錯(cuò)誤；B.0～20min內(nèi)，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯(cuò)誤；C.20min時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，則40min時(shí)，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯(cuò)誤；D.組別②中，0～10min內(nèi)，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的知識(shí)，把握平衡移動(dòng)、溫度對速率的影響、速率定義計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解析】

A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價(jià)化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；B、第二周期中F元素的最外層是7個(gè)電子，但F元素?zé)o正價(jià)，錯(cuò)誤；C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D、同周期金屬元素的化合價(jià)越高，說明最外層電子數(shù)越多，則越不易失去電子，錯(cuò)誤。答案選A。12、C【解析】硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式：，故B錯(cuò)誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，質(zhì)量數(shù)為8，,故C正確；N2的結(jié)構(gòu)式N≡N，故D正確。13、B【解析】A、保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.２５mol·L-1，小于實(shí)際A的濃度變?yōu)?.3mol·L-1，說明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。故A錯(cuò)誤。B、增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y>z，故B正確；C、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，C物質(zhì)的量減小，故C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑F＜O＜Cl，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15、C【解析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據(jù)其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據(jù)此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據(jù)此判斷各選項(xiàng)即可。詳解：根據(jù)以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，其它含氧酸則不一定，B錯(cuò)誤；C．離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W(wǎng)，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查的是位置-結(jié)構(gòu)-性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。16、A【解析】試題分析：A、互為同位素，正確；B、的質(zhì)量數(shù)分別是144和150，二者質(zhì)量數(shù)不相同，錯(cuò)誤；C、是同一種元素的不同核素，錯(cuò)誤；D、的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)分別是82和88，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)。17、B【解析】

由于給出的物質(zhì)中含有NH4+離子，所以應(yīng)該用堿，排斥AC選項(xiàng)。因?yàn)樾枰b別的物質(zhì)中有的含有SO42-，則應(yīng)該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會(huì)放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產(chǎn)生，又有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。四種溶液現(xiàn)象各不相同，因此可以鑒別，故選項(xiàng)的B。18、A【解析】

根據(jù)反應(yīng)+CH3X→+HX可知，苯與氯乙烷合成苯乙烷，故必須先制得純凈的一元鹵乙烷。A.由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，可由CH2=CH2和HCl制得氯乙烷，選項(xiàng)A符合；B.CH3CH3和I2發(fā)生取代反應(yīng)得不到純凈的鹵乙烷，選項(xiàng)B不符合；C.CH2=CH2和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，選項(xiàng)C不符合；D.CH3CH3和HCl不反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，明確信息及乙烯的加成反應(yīng)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵。19、D【解析】

多種海產(chǎn)品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價(jià)，+5價(jià)砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價(jià)，吃飯時(shí)同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．維生素C具有還原性，與+5價(jià)砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價(jià)As，同時(shí)大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產(chǎn)品如蝦等體中的As元素為+5價(jià)，大量食用海鮮和青菜后生成+3價(jià)As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價(jià)砷被還原為+3價(jià)，說明砷發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．維生素C能將+5價(jià)砷還原成As2O3，砒霜是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素化合價(jià)來分析解答即可。20、C【解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計(jì)算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量?！驹斀狻縍n一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。21、C【解析】

①該容器為絕熱容器，容器內(nèi)溫度不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，恒容容器中混合氣體的密度增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，建立平衡過程中混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，由于是絕熱容器，建立平衡過程中容器溫度變化，混合氣體壓強(qiáng)發(fā)生變化，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，混合氣體壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；④由于B呈固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡過程中氣體的總質(zhì)量增大，混合氣體分子總物質(zhì)的量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變是化學(xué)平衡的特征標(biāo)志，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥達(dá)到平衡時(shí)A、C、D的濃度保持不變，但不一定等于2:1:1，A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦某時(shí)刻υ(A)=2υ(C)且不等于零，沒有指明是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD一定消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，A的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①②③④⑤⑧，共6個(gè)，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡的標(biāo)志是：逆向相等，變量不變。“逆向相等”指達(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)；“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。22、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH羧基氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)+HNO3+H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OHCH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2OABCDE7【解析】

分析流程圖，B被高錳酸鉀氧化得到C，B和C可得到乙酸乙酯，則B為乙醇，C為乙酸，所以A為乙烯，?！驹斀狻浚?）C為乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（2）丙烯酸中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基（-COOH）；（3）反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為加聚反應(yīng)；（4）反應(yīng)①為苯的硝化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；反應(yīng)②為乙烯水化法制備乙醇，方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；反應(yīng)⑤為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH2=CH－COOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；（5）丙烯酸中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，所以可能發(fā)生的反應(yīng)有加成、取代（酯化）、加聚、中和、氧化，故答案為ABCDE；（6）丙烯分子的結(jié)構(gòu)為其中，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳、三個(gè)氫和甲基上的一個(gè)碳為一個(gè)平面，當(dāng)甲基的角度合適時(shí)，甲基上的一個(gè)氫會(huì)在該平面內(nèi)，所以最多有7個(gè)原子共平面。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【解析】

（1）乙烯分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團(tuán)名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)是-COOH，其中含官能團(tuán)名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。25、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可。【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。26、+3既具有氧化性又具有還原性Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶還原劑11.2通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾【解析】

由流程圖可知，SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O。【詳解】（1）NaClO2中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為—2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知氯元素的化合價(jià)為+3價(jià)；元素化合價(jià)為中間價(jià)時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性，+3價(jià)介于氯元素—1價(jià)和+7價(jià)之間，則NaClO2既具有氧化性又具有還原性，故答案為：+3；既具有氧化性又具有還原性；（2）①SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能為Cl2，反應(yīng)生成的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，造成產(chǎn)品中含有NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；②由題給信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的實(shí)驗(yàn)方案是將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶，故答案為：將混有少量Cl2的ClO2緩慢通過盛有CCl4的洗氣瓶；（3）過程II中ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，氯元素化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，雙氧水作還原劑，故答案為：還原劑；（4）SO2與氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2與過氧化氫在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，則每生成1molNaClO2，消耗SO2的物質(zhì)的量是0.5mol，標(biāo)況下體積是11.2L，故答案為：11.2；（5）①由題給信息可知，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl，則得到粗產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)采用減壓蒸發(fā)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免NaClO2分解，故答案為：通過減壓降低水的沸點(diǎn)，在較低溫度將NaClO2溶液濃縮至飽和，避免其分解；②減壓蒸發(fā)后，結(jié)晶時(shí)應(yīng)控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾，防止溫度低于38℃析出NaClO2?3H2O，故答案為：控制溫度在38oC~60oC條件下結(jié)晶、過濾?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和題給信息，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答關(guān)鍵。27、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度??；（3）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．28、4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2OH2SH＋＋HS－8.0×10－3mol·L－11076增大反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)ⅱ為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20%0.044【解析】

I．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物，從元素角度考慮，這兩種氧化物為CO2和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生H2S；II．（2）H2S的第一步電離產(chǎn)生H+和HS-，是不完全電離；（3）根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算；III．（4）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；（5）①根據(jù)方程式和圖象分析，升高溫度，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度使化學(xué)反應(yīng)平衡向吸熱方向進(jìn)行；②T1℃時(shí)，測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol，此時(shí)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為5%，根據(jù)方程式計(jì)算COS的平衡轉(zhuǎn)化率，將各組分平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算反應(yīng)i的平衡常數(shù)?！驹斀狻縄．（1）工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大