黑龍江省佳木斯市建三江一中2025年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析VIP

黑龍江省佳木斯市建三江一中2025年化學(xué)高一下期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④2、等質(zhì)量的甲烷和氨氣相比較，下列結(jié)論中錯誤的是()A．兩種氣體的分子個數(shù)之比為17∶16B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17∶16C．兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17∶12D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比為17∶163、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L?s)B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L4、下列關(guān)于化學(xué)用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:15、A、B、C三種元素在周期表中的位置如下圖所示，已知A、B、C原子序數(shù)之和為37。下列關(guān)于A、B、C三種元素的說法正確的是A．元素B和C位于第四周期 B．元素A的原子序數(shù)為7C．元素B最外層有5個電子 D．元素C位于第三周期ⅤA族6、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）A．B和D屬于同主族元素B．B的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．A和C可以形成離子化合物D．1molC與過量的氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子7、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：C2H48、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

H2O>NH3>SiH4B．如右圖所示實驗可證明元素的非金屬性:

Cl>C>SiC．若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù):

X>YD．在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料9、下列能作為苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵的依據(jù)的是（）A．經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)B．經(jīng)測定，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)C．經(jīng)測定，對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)D．苯的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)10、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑下可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁的溶液常用于對皮膚、醫(yī)療器械等的消毒11、已知298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1。則C（s）+CO2（g）=2CO（g）

的△H為（）A．+283.0kJ/molB．+172.5kJ/molC．-172.5kJ/molD．-504kJ/mol12、汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一是2CO+2NON2+2CO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．CO是氧化劑 B．NO被氧化C．CO得到電子 D．NO發(fā)生還原反應(yīng)13、下列關(guān)于化石燃料的加工說法正確的是A．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．石蠟油高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物D．石油催化裂化主要得到乙烯14、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定15、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性：X<YB．工業(yè)常用電解Y與Q組成的化合物Y2W3來制備單質(zhì)YC．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Q＞H2WD．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性弱于Y的16、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（2）B分子中的官能團名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；18、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經(jīng)濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是___（填化學(xué)式）；加入的試劑②是___（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。19、丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3，相對分子質(zhì)量為100）可廣泛用于制造涂料、黏合劑。某實驗小組利用如圖所示的裝置合成丙烯酸乙酯（部分夾持及加熱裝置已省略）。方案為先將34.29mL丙烯酸（CH2=CHCOOH，密度為1.05g·mL-l）置于儀器B中，邊攪拌邊通過儀器A緩緩滴入乙醇與濃硫酸的混合液至過量，充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)儀器D的名稱是____。(2)儀器C中冷水應(yīng)從____（填“c”或“b”）口進入。(3)利用如下試劑和方法提純丙烯酸乙酯：①加入適量水洗滌后分液；②加入適量飽和Na2C03溶液后分液；③用無水Na2SO4干燥；④蒸餾。操作的順序為_____（填序號）。(4)寫出生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式______。最后得到35.0g干燥的丙烯酸乙酯，則丙烯酸乙酯的產(chǎn)率為_____。20、化學(xué)離不開實驗，氨氣和乙酸乙酯的制備分別是無機實驗和有機實驗的典型代表。請結(jié)合已有藥品（選擇性使用）和已學(xué)知識，回答下列問題：(1)氨氣的制備現(xiàn)提供藥品有：氯化銨固體、濃氨水、濃硫酸、堿石灰、水①該實驗條件下，氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_____（填大寫字母）②C的作用是_____。③欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的部分裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(氣流方向，用小寫字母表示）。(2)乙酸乙酯的制備現(xiàn)提供藥品有：乙酸、乙醇、濃硫酸、水、氫氧化鈉溶液①濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是_____________②該實驗條件下，試管B內(nèi)盛放的液體是____，可以判斷該實驗反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象為_______③該實驗制各少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，除本身反應(yīng)可逆外的原因可能還有（填一點即可）：______________________21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請比較下列大小關(guān)系(填編號)①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①選硝酸、硝酸銀檢驗氯離子，家庭廚房不含硝酸、硝酸銀，不能檢驗，故錯誤；②小蘇打與醋酸反應(yīng)生成氣體，NaCl不能，選醋酸可鑒別食鹽和小蘇打，故正確；③蛋殼的成分為碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)，則選醋酸可完成，故正確；④白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均與乙醇、甲醇不反應(yīng)，家庭廚房不能完成該實驗，故錯誤；能完成的實驗有②③，故選C。2、D【解析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol，A.分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16，故A正確；B.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16，故B正確；C.每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12，故C正確；D.同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的密度之比為16g/mol：17g/mol=16：17，故D錯誤。故選D。3、B【解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯誤；

D．2s時物質(zhì)4、A【解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。5、B【解析】

若位于短周期或元素周期表的左側(cè)時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+7+x+9=37，解得x=7，則A為N，B為Si，C為S；若位于長周期時，設(shè)A的原子序數(shù)為x，結(jié)合位置可知，B的原子序數(shù)為x+17，C的原子序數(shù)為x+19，A、B、C原子序數(shù)之和為37，則x+x+17+x+19=37，解得x=1/3不符合題意。故A為N，B為Si，C為S?！驹斀狻緼、元素B為Si，C為S，位于第三周期，故A錯誤；B、元素A為N，原子序數(shù)為7，故B正確；C、元素B為Si，最外層有4個電子，故C錯誤；D、元素C為S，位于第三周期ⅥA族，故D錯誤；故選B。6、B【解析】

根據(jù)A是周期表中原子半徑最小的元素，推斷出A為H元素，B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)依次增大，推斷出B為F元素，C為Na元素，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，所以D是Cl元素；【詳解】A.F和Cl屬于同主族元素，A項正確；B.F只有負價，沒有正價，所以沒有氧化物和含氧酸，B項錯誤；C.H和Na可以形成NaH，NaH為離子化合物，C項正確；D.1molNa與過量的氧氣充分反應(yīng)，Na只由0價變?yōu)?1價，所以1molNa只轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確；答案選B。7、A【解析】

A．苯分子中存在6個C和6個H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨特鍵，苯的比例模型為：，A正確；B．二氧化碳為共價化合物，分子中存在兩個碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，B錯誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．乙烯分子中存在1個碳碳雙鍵和4個碳氫鍵，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯誤。答案選A?！军c睛】注意比例模型和球棍模型區(qū)別，球棍模型：用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構(gòu)成有機物分子的原子。比例模型：是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。尤其要注意原子半徑的相對大小。8、B【解析】A.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，A正確；B.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，根據(jù)如圖所示實驗不能證明元素的非金屬性：Cl>C>Si，B錯誤；C.若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y，C正確；D.在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺既具有金屬性也具有非金屬性，是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確，答案選B。點睛：判斷元素金屬性(或非金屬性)的強弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來判斷。9、A【解析】A、如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾C=C。鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)。說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。正確；B、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，，間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，兩個甲基之間隔著一個C-C和C=C。因此間二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯誤；C、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，對二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)也只有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯誤；D、若苯分子中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的一鹵代物有一種結(jié)構(gòu)，因此不能證明苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C鍵和C=C鍵之間的特殊的化學(xué)鍵。錯誤；故選A。10、D【解析】

根據(jù)比例模型可知，甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇；【詳解】A.甲烷不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，則高錳酸鉀溶液不褪色，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，B錯誤；C.苯在鐵作催化劑下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取，C錯誤；D.75%的乙醇具有殺菌消毒的作用，75%的乙醇溶液常用于對皮膚、醫(yī)療器械等的消毒，D正確；答案為D11、B【解析】由蓋斯定律得，（1）式C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1，（2）式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1，（3）式C（s）+CO2（g）=2CO（g）；因為（3）=2×（1）-（2），所以△H=2×（-110.5kJ?mol-1）-（-393.5kJ?mol-1）=+172.5J?mol-1，故選B。點睛：本題主要考查蓋斯定律?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。若一反應(yīng)為二個反應(yīng)式的代數(shù)和時，其反應(yīng)熱為此二反應(yīng)熱的代數(shù)和。12、D【解析】分析：2CO+2NO═N2+2CO2中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答。詳解：A．C元素的化合價升高，則CO為還原劑，選項A錯誤；B．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原，選項B錯誤；C．C元素的化合價升高，CO中碳失去電子，選項C錯誤；D．N元素的化合價降低，NO為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大。13、C【解析】

A.煤的氣化是固態(tài)燃料轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料的過程，屬于化學(xué)變化，A項錯誤；B.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油，B項錯誤；C.石蠟油在碎瓷片的催化作用下，高溫分解得到烷烴和烯烴的混合物，C項正確；D.石油催化裂解可以得到乙烯，D項錯誤；答案選C。14、A【解析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應(yīng)后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。15、B【解析】

W的化合價只有-2價，則W為氧元素；Z具有-3、+5價，原子半徑大于氧元素且相差不大，則Z為氮元素；X只有+2價，Y只有+3價，X、Y原子半徑相差不大，原子半徑比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相鄰主族，X為鎂元素，Y為鋁元素，Q元素原子序數(shù)比Al小，化合價有+6、-2價，則Q為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O，Q是S元素。A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以金屬性X＞Y，A錯誤；B.由于Al的金屬性較強，AlCl3是由分子構(gòu)成的共價化合物，Al2O3是離子化合物，因此在工業(yè)上常用電解熔融的Al2O3的方法冶煉Al，B正確；C.W是O，Q是S，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2Q<H2W，C錯誤；D.X是Mg，Y是Al，元素的金屬性Mg>Al，元素的金屬性越強，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Y的強；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，根據(jù)元素的原子半徑、元素的化合價變化規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點是金屬Al的冶煉方法，容易根據(jù)電解熔融NaCl進行推斷，認為是電解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子構(gòu)成的共價化合物，不能電解，只能采用電解離子化合物Al2O3獲得，為降低物質(zhì)熔化溫度，要加入助溶劑冰晶石。16、B【解析】

A、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，均為C2H6O，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、干冰是CO2，冰是水，二者不是同一種物質(zhì)，B錯誤；C、CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差CH2原子團，二者互為同系物，C正確；D、O2和O3都是氧元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）【解析】

有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：羥基；；(3)②為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。18、能源消耗大，不經(jīng)濟海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經(jīng)濟，方法不正確，應(yīng)先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經(jīng)濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應(yīng)該是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經(jīng)過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。19、干燥管c②①③④CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器D的名稱是干燥管；（2）冷卻水應(yīng)從下口流入，上口流出，克服重力，與氣體逆流，流速較慢，可達到更好的冷凝效果，冷凝揮發(fā)性物質(zhì)丙烯酸和乙醇，回流液體原料，因此儀器C中冷水應(yīng)從c口進入；（3）充分反應(yīng)后得到酯、乙醇、丙烯酸、水的混合物，加適量水后分液，丙烯酸乙酯密度小于水，有機物易溶于有機物，在上層，用飽和碳酸鈉溶液吸收丙烯酸乙酯，目的是除去乙醇、丙烯酸、降低丙烯酸乙酯的溶解度，便于分層得到酯，最后用無水Na2SO4干燥，然后蒸餾即可得到純丙烯酸乙酯，所以操作的順序為②①③④；（4）生成丙烯酸乙酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CHCOOH+HOCH2CH3?加熱濃硫酸CH2＝CHCOOCH2CH3+H2O；34.29mL丙烯酸的質(zhì)量m=ρv=1.05g/mL×34.29mL=36.0g，根據(jù)方程式可知理論生成丙烯酸乙酯的質(zhì)量為：36.0g×100/72≈50.0g，最后得到35.0干燥的丙烯酸乙酯，所以酯的產(chǎn)率為：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%=35.0g/50.0g×100%=70.【點睛】本題考查了丙烯酸乙酯制備，掌握有機酸、醇、酯官能團的性質(zhì)應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的分離與提純實驗基本操作，尤其要注意根據(jù)制備乙酸乙酯的實驗進行遷移應(yīng)用，題目難度中等。20、B干燥NH3dcfei催化劑、吸水劑水B中液面不再上升乙醇或乙酸揮發(fā)；發(fā)生副反應(yīng)；乙酸乙酯少量溶解在水中【解析】分析：（1）①濃氨水與堿石灰反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；②生成的氨氣需要干燥；③氨氣密度小于空氣應(yīng)該用向下排空氣法收集且氨氣極易溶于水；（2）①酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②利