《元素第一電離能的周期性變化》學(xué)案VIP

4/4第二單元元素性質(zhì)遞變規(guī)律《元素第一電離能的周期性變化》導(dǎo)學(xué)案預(yù)習(xí)案P預(yù)習(xí)案Previewingcase學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、熟練掌握元素第一電離能的周期性變化的規(guī)律和部分元素第一電離能特殊的原因。2充分利用教材中的圖表、數(shù)據(jù)，組織學(xué)生進(jìn)行分析、推理討論，歸納，培養(yǎng)科學(xué)的推理能力和綜合運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電離能的概念及其內(nèi)涵自學(xué)等級(jí)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：主族元素電離能的變化規(guī)律教材助讀教材助讀2、下列敘述中正確的是（）③鋁的第一電離能大于鉀的第一電離能（）④已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol（）4.將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：KNaLi②BCBeN探究案Exploringcase③HeNeAr探究案ExploringcaseⅠⅠ學(xué)始于疑——我思考，我收獲！eq\o\ac(○,學(xué))eq\o\ac(○,習(xí))建議請(qǐng)同學(xué)們用3分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問(wèn)題，結(jié)合自己的疑問(wèn)開(kāi)始下面的探究學(xué)習(xí)。請(qǐng)同學(xué)們用3分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問(wèn)題，結(jié)合自己的疑問(wèn)開(kāi)始下面的探究學(xué)習(xí)。Ⅱ質(zhì)疑探究Ⅱ質(zhì)疑探究——質(zhì)疑解疑、合作探究合作探究：探究一、已知M(g)－e-→M＋（g)時(shí)所需的最低能量為738KJ。則M元素的I1=探究二、已知鈉元素的I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為探究三、觀察書(shū)P20圖2-12，1～36號(hào)元素的第一電離能，思考元素的第一電離能有什么變化規(guī)律？探究四、仔細(xì)觀察圖2-13中第3周期各元素的第一電離能變化趨勢(shì)，發(fā)現(xiàn)鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫的大，這是為什么？探究五、根據(jù)第一電離能的定義思考什么是第二電離能、第三電離能？有錯(cuò)必改有錯(cuò)必改知識(shí)網(wǎng)絡(luò)訓(xùn)練案訓(xùn)練案Trainingcase選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A.元素的第一電離能越大，該元素原子越難失去第一個(gè)電子B.同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能一定增大C.同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能增大D．元素的第一電離能一定小于元素的第二電離能2．下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np63．下列各對(duì)元素中,第一電離能大小順序正確的是()A.Zn>CuB.Mg>AlC.S>PD.Rb>Sr4．下列各組元素的第一電離能按遞增的順序正確的是（）A、NaMgAlB、BCNC、SiPAsD、HeNeAr5．下列有關(guān)各種氣體原子或離子之電離能大小次序錯(cuò)誤的是（）

A、Cl－<Ar<K+B、Cl<Ar<K+C、Cl+<Ar<KD、K<Cl<Ar6.周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能（kJ/mol）如下表，下列敘述正確的是（）元素E1E2E3E4X522.057324.811856.6Y898.81763.5814901.621084Z803.4624363672.925116A、X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1B、Y為ⅡA族元素，其元素符號(hào)為MgC、Z的價(jià)電子數(shù)為3D、X的原子半徑小于Y的原子半徑7.有A、B、C、D、E五個(gè)短周期元素，它們的最外層四個(gè)電子的電離能數(shù)據(jù)如下：元素I1/evI2/evI3/evI4/evA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4無(wú)由上表的數(shù)據(jù)可知：元素符號(hào)依次為：ABCDE8.已知某元素的電離能（KJ/mol）：I1=577I2