電氣工程師-公共基礎(chǔ)-普通化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡VIP

電氣工程師-公共基礎(chǔ)-普通化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

［單選題］1.某反應(yīng)在298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)溫度升高到一定值

時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)A進(jìn)r行Sm，0>符O合此條件的是()。［2019年真題］A.ArHm0>O,

B.ArHm0<O,ArSm0<O

C.ArHm6<0,△rSm6>0

D.ArHm0>O,ArSm6<0

正確答案：A

參考解析：根據(jù)熱力學(xué)推導(dǎo)得出，對(duì)于恒溫恒壓不做非體積功的?般反應(yīng)，其

自發(fā)性的判斷標(biāo)準(zhǔn)為：AG=AH-TASo當(dāng)AGV0時(shí)，反應(yīng)為自發(fā)過程，能向

正方向進(jìn)行；當(dāng)AG=0時(shí)，反應(yīng)為平衡狀態(tài)；當(dāng)時(shí)，反應(yīng)為非自發(fā)過

程，能向逆方向進(jìn)行。

［單選題］2.催化劑可加快反應(yīng)速率的原因，下列敘述正確的是()。［2013年真題］

A.降低了反應(yīng)的ArllmO

B.降低了反應(yīng)的△rHm0

C.降低了反應(yīng)的活化能

D.使反應(yīng)的平衡常數(shù)KA減小

正確答案：c

參考解析：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使更多分子成為活化分子，活化分

子百分?jǐn)?shù)顯著增加，增加了活化分子總數(shù)，從而可以加快反應(yīng)速率，能夠同等

程度的改變正、反向反應(yīng)速率，但不會(huì)使平衡移動(dòng)。

［單選題］3.金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉晶體，其反應(yīng)的燧變是()。［2017年

真題］

A.增大

B.減小

C.不變

D.無法判斷

正確答案：B

參考解析：燧是指體系混亂度(或無序度)的量度，用S表示。對(duì)于同一種物

質(zhì)，Sg>Sl>Ss；同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時(shí)，其皤值隨溫度的升高而增

大，S高溫〉S低溫。對(duì)于不同種物質(zhì)，S復(fù)雜分子,S簡單分子；對(duì)于混合物

和純凈物，S混合物>S純凈物。燃燒過程中存在氣體向固體轉(zhuǎn)變，因此該反應(yīng)

的燧變是減小的。

［單選題］4.反應(yīng)A(s)+B(g)&C(g)的GKO,旗增大其平衡常數(shù)，可采取

的措施是0。［2017年真題］

A.增大B的分壓

B.降低反應(yīng)溫度

C.使用催化劑

D,減小C的分壓

正確答案：B

參考解析：平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)。B項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡

常數(shù)增大。AD兩項(xiàng)，改變壓強(qiáng)可能會(huì)改變反應(yīng)平衡。C項(xiàng)，催化劑只影響反應(yīng)

速率。

［單選題］5.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是()。［2011年真題］

A.ArGm6>0,K6<1

B.ArGm6>0,K0>1

C.ArGmO<0,K6=l

D.ArGm0<O,K6<1

正確答案：A

參考解析：根據(jù)公式：lnKe=—ArGm。/(RT),ArGm6>0,lnK6<0,K0<

1,故A項(xiàng)正確。

［單選題］6.反應(yīng)PC13(g)4-C12(g)勺PC15(g),298K時(shí)K6=0.767,此溫

度下平衡時(shí),如p(PC15)=p(PC13),則p(C12)等于()。［2012年真題］

A.130.38kPa

B.0.767kPa

C.7607kPa

D.7.67X10-3kPa

正確答案：A

參考解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,反應(yīng)PC13(g)+C12(g)-PC15(g)的

平衡常數(shù)為：

P3

3)/CL

儼『

又卜6=0.767,因此氯氣的壓

強(qiáng)為：Peq(C12)=P0/K0=100/0.767=130.38kPa<)

［單選題］7.已知反應(yīng)C2H2(g)+2H2(g)2H6(g)的ArHmVO,當(dāng)反應(yīng)達(dá)

平衡后，欲使反應(yīng)向右進(jìn)行，可采取的方法是()。［2013年真題］

A.升溫，升壓

B.升溫，減壓

C.降溫，升壓

D.降溫，減壓

正確答案：C

參考解析：此反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故升壓可使反應(yīng)向右進(jìn)行；反應(yīng)

的ArHmVO,為放熱反應(yīng)，故降溫可使反應(yīng)向右進(jìn)行。

［單選題］8.在一容器中，反應(yīng)2N02(g)-2N0(g)+02(g),恒溫條件下達(dá)

到平衡后，加一定量Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)()。［2011年真題］

A.向正方向移動(dòng)

B.向逆方向移動(dòng)

C.沒有變化

D.不能判斷

正確答案：A

參考解析：平衡系統(tǒng)中加入?定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體,

不參加反應(yīng)，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，pi=(ni/n)p

總，反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向

(正向)移動(dòng)。

［單選題］9.某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2A(g)+B(g)勺2c

(g),開始時(shí)p(A)=p(B)=300kPa,p(C)=OkPa,平衡時(shí)，p(C)=

lOOkPa,在此溫度反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K6是()。［2018年真題］

A.0.1

B.0.4

C.0.001

D.0.002

正確答案：A

參考解析：由題意可知：

2A(g)+B(g)-2C(g)

初始3003000

轉(zhuǎn)化ab100

平衡300-〃300-6100列出等量關(guān)系式，2b=100,a=100,解得b=

50,得到：

2A(g)+B(g)^2C(g)

初始3003000

轉(zhuǎn)化10050100

平衡200250100因此

IQOkPaj

wlOOkPaI

2Q0kPa25OkPa

lOOkPalOOkPa

［單選題］io.某化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進(jìn)行，此反應(yīng)需滿足的條件是

()。［2016年真題］

A.ArHm<0,△rSm>0

B.ArHm>0,△rSm<0

C.ArHm<0,ArSm<0

D.ArHm>0,ArSm>0

正確答案：A

參考解析：化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯函數(shù)變。當(dāng)吉布斯函數(shù)變&=△

H-T&VO時(shí)，反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行。式中，M為焰變；位為燧

變。顯然，只有A項(xiàng)可以一直滿足條件。

［單選題］11.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)的ArHmVO,ArSm<0,

則該反應(yīng)為0。［2014年真題］

A.低溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)

B.高溫易自發(fā)，低溫不易自發(fā)

C.任何溫度都易自發(fā)

D.任何溫度都不易自發(fā)

正確答案：A

參考解析：判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的條件參數(shù)為吉布斯函數(shù)AG=AH—TAS,當(dāng)

△G<0,反應(yīng)正向自發(fā)；當(dāng)AG=O,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；當(dāng)AG〉。反應(yīng)逆向自

發(fā)?？紤]AH和兩個(gè)因素的影響，分以下4種情況：

①川<0,小>0,則AGV0,反應(yīng)在任何溫度下均能正向自發(fā)；

②仙>0,&<0,則AG>0,反應(yīng)在任何溫度下均能正向非自發(fā)；

③仙>0,左>0,升高至某溫度時(shí)AG由正值變?yōu)樨?fù)直，反應(yīng)在低溫時(shí)正向非自

發(fā)，在高溫時(shí)正向自發(fā)；

?ZSKO,&V0,降低至某溫度時(shí)AG由正值變?yōu)樨?fù)值，反應(yīng)在高溫時(shí)正向非自

發(fā)，在低溫時(shí)正向自發(fā)。

本題中，△【<(),Z^<0,反應(yīng)低溫易自發(fā)，高溫不易自發(fā)。

［單選題］12.下列各反應(yīng)的熱效應(yīng)等于C02(g)的AfHme的是()。［2018年真

題］

A.C(金剛石)+02(g)->C02(g)

CO(g)*io:(g)^CO:(g)

D.-

C.C(石墨)+02(g)-C02(g)

D.2C(石墨)+202(g)-2C02(g)

正確答案：C

參考解析：標(biāo)準(zhǔn)lmolC(石墨)完全燃燒生成C02(g)的熱效應(yīng)等于C02(g)

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成婚。

［單選題］13.將反應(yīng)MnO2+HCl-MnC12+C12+H2O配平后，方程中MnC12的系

數(shù)是()。［2009年真題］

A.1

B.2

C.3

D.4

正確答案：A

參考解析：反應(yīng)方程式配平后為：Mn02+4HC1=MnC12+C12+2H20,配平后

MnC12的系數(shù)為lo

［單選題］14.在298K,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，ImolC(石墨)、ImolC(金剛石)在氧氣

中完全燃燒,ArHme分別為-393.7kJ?mol-1和-395.6kJ?mol-l,則C(金

剛石)的△fHmO為()kJ?mcl-U

A.-789.3

B.-1.9

C.O

D.1.9

正確答案：D

參考解析：石墨為C元素的最穩(wěn)定單質(zhì)，其AfHme=0,得出C02的小加柏=一

393.7kJ?mol-1o所以金剛石的△fHme=—393.7—(-395.6)=1.9kJ?mol

—1。

［單選題］15.一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K6的數(shù)值()。

A.恒為常數(shù)，并與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)

B.由反應(yīng)方程式的寫法而定

C.隨平衡濃度及平衡分壓而定

D.白加入反應(yīng)物的量而定

正確答案：A

參考解析一：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與反應(yīng)物的量和濃度無關(guān)；由于標(biāo)準(zhǔn)

平衡常數(shù)的表達(dá)式中各組分的指數(shù)項(xiàng)與方程式中的計(jì)量系數(shù)相對(duì)應(yīng)，所以K0的

數(shù)值與具體的方程式相對(duì)應(yīng)。

［單選題］16.反應(yīng)P4(s)+10C12(g)勺4PC15(g)中，濃度平衡常數(shù)Kc的表

達(dá)式是()。

A.［PC15］4/［P4］

B.［C12］10/［PC15］4

C.LPC15J4/LC12J10

D.[PC15]2/[C12]2

正確答案：C

參考解析：在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，生成物適當(dāng)次累的乘積與反應(yīng)物適當(dāng)次

幕的乘積之比是一個(gè)常數(shù)，其中固體不存在反應(yīng)濃度。

K同時(shí)

A,=--------

[“1這個(gè)常數(shù)稱為濃度平衡常數(shù)。P4為固體，故不計(jì)算在內(nèi)。

[單選題]17.已知

SO2（g）+?O2（g）USO3（g）

2AH6<0,其壓力平衡常數(shù)Kp將0。

A.隨溫度升高而增大

B.隨溫度升高而減小

C.隨S02、02分壓增加而增大

D.隨S03分壓增加而增大

正確答案：