高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)精講課件高頻考點(diǎn)一溶液的配制及誤差分析VIP

高頻考點(diǎn)一溶液的配制及誤差分析1.常見三種溶液的配制方法[考點(diǎn)精要](1)用98%的濃H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4：用量筒量取80mL的水注入200mL的燒杯，然后再用另一只量筒量取20mL的濃H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。(2)配制100g20%的NaCl溶液：準(zhǔn)確稱量20.0gNaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200mL的燒杯中，再用量筒量取80mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不停攪拌直到完全溶解為止。(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟圖示。2.數(shù)據(jù)的處理及要求3.定容時(shí)俯視、仰視對(duì)結(jié)果的影響務(wù)必確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點(diǎn)的順序，做到“三點(diǎn)一線”。(1)仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。4.常用的結(jié)晶方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；(3)帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl3·6H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。[考法指導(dǎo)]【典例演示】

用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。

(1)若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取________gK2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1]。配制過程及誤差分析(難度系數(shù)☆☆☆)(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(3)滴定操作中，應(yīng)該用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)盛裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，理由是___________________________________________________________________________。(4)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。解析稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.2500L×294.0g·mol－1＝0.7350g。用固體配制溶液，要用電子天平稱量固體質(zhì)量，并在燒杯中溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不需要量取液體的量筒和移液管。答案

(1)0.7350

(2)③⑦(3)酸式K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液有強(qiáng)的氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故應(yīng)用酸式滴定管盛裝(4)偏大【考法訓(xùn)練1】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C.配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁解析量筒只能精確到0.1mL，B錯(cuò)誤。托盤天平只能精確到0.1g，C錯(cuò)誤。用膠頭滴管定容時(shí)，滴管不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，以防蒸餾水附著在容量瓶刻度線以上的部分，引起誤差，故D錯(cuò)誤。答案A【考法訓(xùn)練2】

(溶液配制)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol·L－1NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室只有含少量硫酸鈉的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)如下方案，請(qǐng)回答下列問題：(1)固體A的化學(xué)式為___________________________________。(2)試劑2的名稱為________，判斷試劑2是否過量的方法_____________________________________________________，操作3的名稱________。(3)加入試劑1、3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_____________________________________________________。(4)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有________(填選項(xiàng)的字母)。A.燒杯 B.500mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管(5)用托盤天平稱取氯化鈉，其質(zhì)量為________g。(6)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(7)如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤，會(huì)使配制出的NaCl溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程的誤差分析思路【當(dāng)堂指導(dǎo)】高碘酸鉀(KIO4)為無色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑。Ⅰ.高碘酸鉀的制備步驟①：稱取1.270gI2溶于適量水中，通入足量Cl2把I2氧化為高碘酸(HIO4)。步驟②：向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和。步驟③：將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得到KIO4晶體。[模型示例](1)步驟①中將I2氧化為HIO4，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2。(2)步驟①中所得溶液用0.200mol·L－1KOH溶液中和至中性時(shí)(HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO)，消耗KOH溶液的體積為________mL。Ⅱ.用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量(3)用0.2000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________________。(4)已知滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，甘油樣品的純度為________(保留4位有效數(shù)字)。[分析建模]模型一守恒法模型二關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。標(biāo)準(zhǔn)答案

(1)0.784

(2)400

(3)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)為原來的顏色(4)92.00%分析評(píng)價(jià)1.利用守恒法計(jì)算物質(zhì)含量，其關(guān)鍵是建立關(guān)系式，一般途徑為(1)利用化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系建立關(guān)系式。(2)利用微粒守恒建立關(guān)系式。2.多步滴定常分為兩類連續(xù)滴定：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第二步滴定的消耗量，可計(jì)算出第一步滴定的反應(yīng)物的量。[當(dāng)堂應(yīng)用](1)300℃時(shí)殘留固體的成分為________，900℃時(shí)殘留固體的成分為________。(2)通過計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)?！緫?yīng)用2】

(確定組成)堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：②另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至