湖北省問津聯(lián)盟2024-2025學年高一下學期5月月考化學試題（含答案）VIP

3.近幾年是我國科A.聚氯乙烯具有耐化學3.近幾年是我國科A.聚氯乙烯具有耐化學高一年級化學試題一、單選題：本題共15小題，每題3分，共45分。同技腐C00體的重要及各種,下列相關說法正確的是發(fā)展以用于裝與KI的反應為可逆反應化學試題)第1頁(共8頁)(頁化學試題第2頁(共8頁)中Na?CO?Na?SiO?溶液置制備SO?C.量筒內顏色變淺不能說明Cl?與CH?發(fā)生了取代反應屬性強弱10.某有機物的結構如圖所示，則下列說法正確的是A.該有機物分子式為CiH??O?C.1mol該有機物能與1molNaOH反應D.用酸性高錳酸鉀溶液可直接確定分子中存在碳碳雙鍵11.一種氫氣熔融碳酸鹽燃料電池工作原理如圖所示，假設CO和H?全部進入電極A發(fā)生反應，下列說法錯誤的是A.反應，下列說法錯誤的是A.電極A為負極，電極B為正極B.催化重整反應中每生成1molH?轉移電子數(shù)目C.電極工作過程中CO?2-向A極移動用電器-催化重D.理論上負極生成的CO?與正極消耗的CO?的物質的量之比是1:1反應歷程如圖乙所示。下列說法錯誤的是B.圖甲中存在極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的斷裂(頁8共化學試題第3頁(共8頁)D.圖乙所示反應③中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4?。汗材つ荆患づe假非13.下列說法正確的是A.在碳原子數(shù)小于10的鏈狀烷烴中，一氯代物不存在同分異構體的有4種B.等質量的丙烷和丁烷完全燃燒時，丁烷的耗氧量大C.分子式為C?H?和分子式CH?的兩種有機物一定互為同系物D.C?H?Cl?能表示3種沸點不同的有機物14.利用MnO?懸濁液吸收SO?氣體可制取MnS?O?和MnSO,實驗裝置如圖所示。已知：MnS?O?易溶于水，在酸性條件下較為穩(wěn)定，受熱易分Na?SO?浴AB溶液D熱水浴C.裝置D中熱水浴溫度越高越好D.MnS?O6在裝置C中制?、?NH?+3CIO-=N?↑+3CI?+3H?O②NH?+4C1O-+OH?=NO?+4Cl?+2H?O得溶液中氨去除率、總氮(氨氮和硝氮的總和)殘余率與NaClO投入量(用(頁8化學試題第5頁(共8頁)G(丙酸異丙酯)(1)丙烯分子最多有_個原子處于同一平面上，1mol丙烯先與HCI發(fā)生加成反(3)寫出下列反應的化學方程式：B→C:出個整即奏晉徽變趣懸中5置泰A有種(不考慮立體異構)。梁梁部。(麻總自質庭)屬總，創(chuàng)法屋中婚客(1)利用摩爾鹽分解產(chǎn)的SO2。=SOClz+SO?。已知SOCl?置制取SOCl?并檢驗生成溫度計簡量.5BHO0)一HCDE①裝置B為無水CaCl?,其作用是②裝置C和裝置D中的試劑分別是(填字母)。a.飽和NaHSO?溶液b.Ba(NO?)2溶液c.BaCl?溶液d.酸性高錳酸鉀溶液(2)利用摩爾鹽分解產(chǎn)生的SO2,甲同學設計實驗探究亞硫酸的酸性強于次氯酸FG①將少量SO?氣體直接通入裝置G中，根據(jù)裝置G中現(xiàn)象(填“能或不能”)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，理由是(用化學反應方程式表示)。②為了判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，乙同學重新設計如下裝置完成上述實驗。圖中三支試管中的試劑(足量)分別為①酸性KMnO?溶液②漂白粉溶液③小蘇打溶液，連接順序為(填序號),H?SO?的酸性強于HCIO的實驗現(xiàn)象是18.(13分)根據(jù)所學內容，回答下列問題：8lonf0/oel脈需(1)下列變化中，屬于吸熱反應的是(填序號)①Ba(OH)?8H?O固體與NH?CI固體的反應；②煅燒石灰石；③乙醇在氧氣中的燃燒；0④硝酸銨固體溶于水；⑤鋁片與稀硫酸的反應；⑥鹽酸與碳酸氫鈉的反應；(2)一定條件下鐵可以和CO?發(fā)生反應Fe(s)+CO?(g)=FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某1L密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO?氣體，反應過程中CO?氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。大常羅HO00,HD麻OHDHg0E8①0-4min內平均反應速率v(CO?)為③只改變下列某一反應條件時，能使上述反應正逆反應速率都加快的是(填字母)。B.恒溫恒壓時，向容器中充入惰性氣體，正逆反應速率不變C.當CO?的體積分數(shù)不變時，反應達到平衡狀態(tài)D.恒容絕熱時，容器內的壓強不變則該反應達到平衡狀態(tài)(3)在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電。其工作原理如圖所示。電池工作時，Pt電極反應式為。若電池工作時，無有毒氣體放出，當消耗2.3gC(斑化學試題第7頁(共8頁)19.(14分)研究氮及其化合物的性質對改善人類的生存環(huán)境具有重要意義。回答下列問題：(1)一種新型人工固氮的原理如圖。這種固氮的總反應方程式為(反應條件可省略)。假設每一步均完全轉化，每生成0.2molNH?,同時生成molO?。D:(2)NO和NO?可用NaOH溶液吸收，主要反應：NO+NO?+2OH?=2NO?+H?O,2NO?+2OH?=NOz+NO?+H?O。將NO、NO?通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料Ca(NO?)2。該工藝需控制NO和NO物質的量之比接近1:1.若n(NO?):n(NO)>1:1,則會導致_,若n(NO?):n(NO)<1:1,則會導致(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中，安裝催化轉化器可有效降低NO的排放。實驗室為了模擬反應2NO(g+2CO(g)=N?(g)+2CO?(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用現(xiàn)代傳感技術測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345①前2s的平均反應速率v(NO)=,4s時NO的轉化率為②若已知該反應的瞬時速率v正(NO)=k正·c2(NO)·c2(CO),其中k正為速率常數(shù)，星2k正=2.0×10?mol?3.L3.s?1,當NO的濃度變?yōu)樵瓉淼?時，v正(NO)=。2高一年級5月聯(lián)考16.(共14分，除標注外，每空2分)(2)酯基(1分，錯別字0分)加成反應(1分，無反應0分)(未寫條件或條件錯誤、不全扣1分)17.(共14分，每空2分)(1)①防止裝置C中水蒸氣進入A中，使SOCl?水解產(chǎn)生SO?,干擾該反應生成SO?的檢驗(2)①:不能bCa(ClO)?+SO?+H?O=CaSO?↓+HCl+HClO(沒打沉淀符號扣1分)②:③、①、②①中KMnO4溶液顏色變淺(或不褪色),②中溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)18.(共13分，除標注外，每空2分)(1)①②⑥(漏選1分，錯選0分)③ad(漏選1分，錯選0分)④ACD(漏選1分，錯選0分)3.36(多帶了單位L,0分)19.(共14分，每空2分)NO吸收不完全，污染空氣(3)①3.75×104mol/(L·s)(沒帶單位扣1分)90%②2.88×10-4mol·L-11.s-1(沒帶單位扣1分)答案詳解1.【答案】D【詳解】D.燃煤中加入CaO是為了脫硫，不會減少溫室氣體CO2的排放，D項錯誤；【詳解】A.原子半徑：Cl>C>H,因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，A錯誤B.氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式C.丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為,C錯誤D."C、1C和C是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，【詳解】A.聚氯乙烯熱穩(wěn)定性差，在高溫環(huán)境中，容易釋放出HCl等有害B.石墨烯屬于新型無機非金屬材料，且不是烯烴，B不符合題意；C.人工智能的核心部件芯片，通常是由Si等半導體材料制成，C不符合題意;D.高鐵動車車廂箱體主要是由不銹鋼和鋁合金制成，不銹鋼和鋁合金均屬于A.生鐵中含有碳雜質，形成原電池，加快反應速率，故常溫下生鐵與稀鹽酸的B.向5mLFeCl?溶液中加入5滴同濃度的KI溶液，由于反應中氯化鐵是過量的，因C.反應速率不只受溫度影響，還與物質濃度D.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸會產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故D錯誤5.【答案】B【詳解】A.根據(jù)化學方程式可知，A為固體，沒有濃度，無法用A的濃度變化表示反應速率，故A錯誤；B.若將該反應置于恒容絕熱容器中，溫度在變，壓強也在變，故容器壓強不變時，說明反應達到平衡，故B正確；C.依據(jù)三段式計算得出：平衡時C的物質的量為0.8mol,B的物質的量為0.6mol,D的物質的量為1.6mol,平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為D.平衡時A的物質的量為0.2mol,A轉化了0.8mol,轉化率為80%,故D錯【詳解】A.64gCu物質的量是1mol,和足量濃硝酸反應生成NO?物質的量為2mol,但二氧化氮會轉化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集的NO?分子數(shù)小于2NA,A不符合題意；B.HCHO和CH?COOH的最簡式都是CH?O,30gHCHO和CH?COOH的混合物中含有碳原子數(shù)為,B符合題意；C.標準狀況下，22.4L乙烯中共用電子對數(shù)目為6NA,C不符合題意；D.常溫下，A1與濃硫酸發(fā)生鈍化，鋁失去電子數(shù)目小于0.6NA,D不符合題7.【答案】C【詳解】A.向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2+5SO?+2H?O=3S↓+4HSO?,AB.題給離子方程式不平，正確的離子方程式為5SO?+2MnO?-D.氟化氫是弱酸，不能拆，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO?+4HF=SiF?↑+2H?OA.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時，鎂作負極；鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池B.加熱條件下，濃硫酸和Zn反應生成二氧化硫氣體，隨著硫【詳解】A.干燥的PH試紙不能檢驗NH?的生成，A錯誤；B.實驗室用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取二氧化硫，亞硫酸鈉是粉末狀固C.氯氣與NaOH反應，則試管內氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯D.濃硝酸具有揮發(fā)性導致二氧化碳中含有HNO?,而影響二氧化碳和硅酸鈉溶【詳解】A.該分子有12個H,A錯誤；D.該有機物中含有的碳碳雙鍵和羥基都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能確定分【詳解】①CH?和H?O經(jīng)催化重整生成CO和H?:CH?+H?O=CO+3H?,CO和H?全部進入電極A發(fā)生氧化反應，故可寫出負極的總反應方程式為：②正極反應方程式為：O?+2CO?+4e?=2CO?2,則理論上負極生成的CO?與正極消耗的CO2的物質的量之比是5:4。B,CH?+H?O=CO+3H?,每生成3mol氫氣轉移6mol電子，生成1mol氫氣則轉移D.理論上負極生成的CO?與正極消耗的CO2的物質的量之比是5:4D錯誤；A.反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A正確B.圖甲中存在氮氫鍵和氮氧鍵等極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的D.反應③的氧化劑為氧氣，還原劑為亞鐵離子，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:4,D正確A.在碳原子數(shù)小于10的鏈狀烷烴中，一氯代物不存在同分異構體，說明該烷烴只有一種等效氫，符合條件的為甲烷、乙烷、2,2-二甲基丙烷、2,2,3,C.分子式為C3H6的有機物可能是環(huán)烷烴也可能是烯烴，和分子式C4H8的有D.分子式為C?H?Cl?的有機物有4種結構A.裝置C中懸濁液變澄清只表明裝置C反應完成，裝置D不一定反應完成，裝置B.裝置A硫酸濃度太大，難以電離出離子，反應速率減慢，一般選擇70%的硫C錯誤【詳解】A.x<x?時，氨去除率隨NaC1O投入量增多而增大，總氮殘余率減小，則NH?主要發(fā)生反應①,A正確；B.x=x?時氨的去除率為100%、總氮殘留率為5%,n(NH?)=0.008mol,95%的氨氣參與反應①,有5%的氨氣參與反應②,反應①消耗n(C1O-)?=)2=4×0.008mol×5%=0.0016mol,D.x>x?時，氨去除率不變，而總氮殘余率增大，說明生成的NO3增多，此時主要發(fā)生反應②,生成的N?的物質的量減少，D正確；氧化物作用下加熱，發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH?CH?CH?OH,CH?CH?CH?OH與O?在催化下加熱，反應酯化反應產(chǎn)生丙酸異丙酯CH?CH?COOCH(CH?)?和H?O【詳解】(1)丙烯分子可以看做乙烯中的一個H被甲基取代，則最多有7個原子處于同一平面上，1mol丙烯先與HCl發(fā)生加成反應，生成的物質含有7個氫原子，再與Cl?發(fā)生取代反應，最多消耗7molCl?;(4)B為丙醇，D為丙酸，丙酸具有酸性，可以與鐵粉反應生成氫氣，能與Na?CO?溶液反應生成二氧化碳氣體，具有酸性能使紫色石蕊試液變紅，則不能用來鑒別的是溴水，故選b(5)H為G的同分異構體，已知H能和NaHCO?溶液反應并產(chǎn)生氣體，則H有-COOH,H可寫為C?H??-COOH,C?H?一有8種A中制備SOCl?,B中無水氯化鈣可防止后續(xù)裝置中的水分進入A中使SOCl?水解產(chǎn)生SO?,干擾該反應生成SO?的檢驗；根據(jù)題中所給試劑，C中可放氯化鋇溶液，無現(xiàn)象，D中盛放硝酸鋇溶液，將二氧化硫氧化為硫酸根離子，與鋇離子可生成硫酸鋇沉淀，此時D中有白色沉淀即可證明有二氧化硫，E為尾氣處理裝置,可放氫氧化鈉溶液。(1)根據(jù)分析①B中無水氯化鈣的作用是：防止裝置C中水蒸氣進入A中，使SOCl?水解產(chǎn)生SO?,干擾該反應生成SO?的檢驗；(2)①將少量SO?氣體直接通入裝置G中，二氧化硫與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應，化學方程式為；Ca(ClO)?+SO?+H?O=CaSO?↓+HCl+HClO,不能比較亞硫酸和次氯酸酸性強弱；(3)次氯酸能氧化二氧化硫，不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中驗證H?SO?的酸性強于HC1O,先把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳，證明H?SO?酸性的酸性強于碳酸，再用過量酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺(或不褪色)驗證二氧化硫除盡后，最后把二氧化碳氣體通入漂白粉溶液，有白色沉淀生成，證明碳酸的酸性大于次氯酸，從而間接證明H?SO?的酸性強于HC1O,所需裝置的連接順序為：③、①、②。能證明H?SO?的酸性強于HC1O的實驗現(xiàn)象是①中KMnO?溶液顏色變淺(或不褪色),②中溶液變渾濁(或有白色沉淀生成)。18.【詳解】(1)①Ba(OH)z·8H?O固體與NH?C1固體的反應為吸熱反應；②煅燒石灰石為吸熱反應；③乙醇在氧氣中的燃燒，放熱反應；④硝酸銨固體溶于水，吸熱過程，不屬于化學反應；⑤鋁片與稀硫酸的反應，放熱反應；⑥鹽酸與碳酸氫鈉的反應，吸熱反應，故選①②⑥該時刻，正反應速率大于逆反應速率即正、逆反應速率的大小關系為正>0逆；③a.升高溫度，正逆反應速率都加快，符合題意b.再加入一定量的鐵粉，增加的固體的量，濃度不變，反應速率不變c.保持體積不變，充入He,反應物和生成物濃度不變，反