2023年深圳中考化學(xué)考前重難點知識清單《重點實驗》

初中初中知識清單04教材重點實驗教材重點實驗實驗1空氣中氧氣含量的測定實驗原理物質(zhì)在密閉容器中與空氣中的發(fā)生反應(yīng)，使密閉容器中壓強減小，由于壓強差，燒杯中的水被大氣壓壓入容器，進入容器中的水的體積約等于反應(yīng)消耗O2的體積。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。實驗藥品及裝置實驗現(xiàn)象（1）紅磷燃燒產(chǎn)生，放出熱量。（2）燃燒結(jié)束，待裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶中的水面上升，約占原集氣瓶中空氣體積的。實驗結(jié)論空氣中氧氣約占空氣總體積的。誤差分析結(jié)果原因分析測定結(jié)果偏小①紅磷的量，導(dǎo)致裝置中的氧氣未被消耗完；②裝置，導(dǎo)致外界空氣進入裝置內(nèi)；③沒有，導(dǎo)致進入集氣瓶中的水的體積偏小測定結(jié)果偏大①沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹沿著導(dǎo)管逸出；②燃燒匙伸入過慢，使裝置內(nèi)的部分氣體受熱逸出紅磷替代品的選擇（1）藥品在空氣中易點燃。如不能用鐵絲代替紅磷的原因是。（2）只與空氣中的氧氣反應(yīng)而不與空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如不能用鎂條代替紅磷的原因是鎂條不僅與空氣中的氧氣反應(yīng)，還能與氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，會使得測量的結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。（3）盡可能選擇與氧氣反應(yīng)只生成固體的藥品，若選擇的藥品與氧氣反應(yīng)有氣體生成，應(yīng)選擇適當?shù)脑噭┩耆丈傻臍怏w。如不能用木炭代替紅磷的原因是；若用硫粉代替紅磷時，應(yīng)選用溶液吸收生成的SO2。7.實驗裝置的改進（1）改進原因：①實驗時在容器外點燃紅磷，燃燒產(chǎn)物會，將燃著的紅磷伸入集氣瓶時，空氣受熱膨脹逸出，會使得測量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”或“不變”），因此需在密閉容器中進行。②集氣瓶的刻度讀數(shù)較粗略，且會有部分水殘留在導(dǎo)管中，使測量結(jié)果不準確。（2）改進思路：①點燃方式的改進：實驗過程中不打開裝置，使裝置始終，如圖①、②所示。圖①圖②②測量方式的改進：利用量筒或注射器等測量儀器，減小實驗誤差，使測定結(jié)果，如圖③所示。圖③圖④圖⑤優(yōu)點：為減小實驗誤差，可利用鐵銹蝕（如圖④）、加熱銅絲（如圖⑤）測定空氣中氧氣的含量，結(jié)果。實驗2常見氣體的制取1.實驗室制取氣體的基本流程：制備氣體→凈化干燥→收集氣體→尾氣處理2.O2、CO2、H2的實驗室制取對比（1）氣體發(fā)生裝置：選擇發(fā)生裝置要考慮的因素有和。氣體氧氣O2二氧化碳CO2氫氣H2制備藥品①高錳酸鉀②氯酸鉀和二氧化錳③過氧化氫溶液和二氧化錳鋅粒和稀硫酸反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)②③反應(yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)①②：混合③：混合混合混合反應(yīng)條件加熱不需要加熱不需要加熱不需要加熱常用的發(fā)生裝置注意事項①試管口應(yīng)。②用高錳酸鉀制取氧氣時要在試管口。③用排水法收集，待氣泡時才收集。結(jié)束時，應(yīng)先再。①添加藥品時，先加，再加(填“固體”或“液體”)。②若使用長頸漏斗，下端管口必須插入液面下，形成。工業(yè)制取分離液態(tài)空氣：根據(jù)氧氣和氮氣的不同進行分離，屬于變化。高溫煅燒石灰石，反應(yīng)方程式：分離水煤氣（H2和CO的混合物）注意：固液常溫型裝置的改進優(yōu)點改進裝置優(yōu)點裝置簡單（2）氣體收集裝置：選擇收集裝置要考慮的因素有和。氣體氧氣O2二氧化碳CO2氫氣H2氣體溶解性溶于水溶于水溶于水氣體密度密度空氣密度空氣密度空氣收集方法收集裝置或或檢驗方法將帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則說明是O2將氣體通入，若，則說明是CO2點燃氣體，產(chǎn)生火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有驗滿（或驗純）方法用向上排空氣法收集時,將帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則說明已收集滿。用排水法收集時，若，則說明已集滿將放在集氣瓶口，若木條，則說明氣體已收集滿用拇指堵住已收集氫氣的試管，靠近火焰后移開手，若聽到，則說明氣體較純3.氣體的凈化與干燥（1）氣體的凈化吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水易溶性氣體，如、強堿溶液（如NaOH溶液等）、、HCl、H2S等酸性氣體堿石灰（CaO和NaOH的混合物）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性氣體灼熱的CuO、灼熱的Cu（2）氣體的干燥干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性：濃硫酸中性氣體：H2、O2、CO、N2等酸性氣體：HCl、CO2、等堿性氣體：堿性：生石灰、、堿石灰中性氣體：H2、O2、CO、N2等堿性氣體：酸性氣體：HCl、、SO2等（3）常見氣體的凈化、干燥裝置（4）尾氣處理常用方法點燃尾氣溶液吸收尾氣回收水封法裝置圖適用范圍針對可燃性的污染性氣體，點燃轉(zhuǎn)化成無污染氣體，如酸性氣體如CO2、SO2通入溶液；堿性氣體如NH3通入溶液；適用于有毒氣體的收集，在裝置末端接一個或其他容器適用于水溶性較大的氣體，如HCl和NH3，倒立漏斗的作用：實驗3燃燒條件的探究實驗裝置實驗中薄銅片的作用：、載體；（2）燒杯中熱水的作用：、。實驗方案設(shè)計對比實驗實驗現(xiàn)象實驗分析小石塊和小木塊小石塊不燃燒，小木塊燃燒燃燒需要，小石塊不屬于可燃物，小木塊屬于可燃物乒乓球碎片與濾紙碎片乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒乒乓球碎片的著火點比濾紙碎片的著火點（填“高”或“低”）①②①，②。溫度達到了白磷的著火點而未達到紅磷的著火點①③①，③。溫度達到了白磷的著火點，但熱水中的白磷未與接觸③④③不燃燒，④燃燒熱水中的白磷與氧氣接觸，且溫度達到了白磷的著火點實驗結(jié)論燃燒需要的條件：、、。裝置改進與創(chuàng)新（1）裝置改進：白磷在空氣中燃燒會造成環(huán)境污染，可在密閉裝置中進行實驗，改進裝置如圖①②③所示：圖①圖②圖③圖④裝置創(chuàng)新——微型實驗：如圖④所示，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫隫形管，用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是。該實驗裝置的優(yōu)點是。實驗4驗證質(zhì)量守恒定律實驗設(shè)計實驗實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，，氣球，天平保持平衡鐵釘表面有物質(zhì)析出，溶液由色變?yōu)樯?，天平保持平衡燒杯中有產(chǎn)生，天平不平衡，指針向(填“左”或“右”偏轉(zhuǎn))化學(xué)方程式密閉狀態(tài)密閉密閉不密閉能否驗證質(zhì)量守恒定律能能不能實驗結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實驗一裝置中氣球的作用是，紅熱玻璃管的作用是，在錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是。實驗總結(jié)（1）質(zhì)量守恒只適用于；（2）有氣體參與或生成的反應(yīng)必須在中進行；（3）選擇的藥品相互反應(yīng)時要有。3.實驗裝置改進（1）改進原因：實驗三中，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的逸散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡。（2）藥品的改進：若不改變裝置，可將藥品換成，如氯化銅和氫氧化鈉溶液。（3）裝置的改進：如下圖所示，改進后的裝置在密閉的容器中進行實驗，且生成的氣體能夠被吸收，可防止容器中壓強太大沖開橡膠塞，（填“能”或“不能”）直接用來驗證質(zhì)量守恒。實驗5鐵的冶煉實驗原理利用一氧化碳的性，將鐵礦石（以赤鐵礦為例）中的鐵還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。實驗裝置實驗現(xiàn)象（1）硬質(zhì)玻璃管中的粉末由。（2）試管中澄清石灰水。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置末端尖嘴玻璃管處。4.注意事項（1）裝置內(nèi)有空氣，加熱一氧化碳與空氣的混合物，可能會發(fā)生，因此實驗前應(yīng)先，待裝置內(nèi)的空氣排盡后，再。（2）實驗結(jié)束后，為防止生成的鐵再次被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先，再，直到裝置冷卻至室溫。總結(jié)：一氧化碳還原氧化鐵時操作順序可總結(jié)為“一氧化碳，酒精噴燈”。尾氣處理裝置的改進（1）改進的原因：由于澄清石灰水可能未將生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的氣體是，可能無法點燃。（2）改進的思路方案1：通過一個密閉容器用排水法或氣球收集尾氣（如圖①）；也可先將二氧化碳用足量的氫氧化鈉溶液或澄清石灰水完全吸收，再將一氧化碳收集起來或點燃（如圖②、③）。圖①圖②圖③方案2：尾氣中的一氧化碳直接燃燒會，將未反應(yīng)的一氧化碳通到酒精噴燈處燃燒，為反應(yīng)提供熱量（如圖④）。圖④命題點6實驗裝置的創(chuàng)新如圖5是用“W”形玻璃管進行微型實驗，該裝置與傳統(tǒng)裝置相比，優(yōu)點是。圖=5\*GB3⑤實驗6銅的冶煉實驗原理（1）一氧化碳還原氧化銅：。（2）碳還原氧化銅：。2.實驗現(xiàn)象試管中的固體由，澄清石灰水。注意事項（1）試管口略向下傾斜的目的是。（2）藥品平鋪在試管底部的目的是。（3）加熱時，在酒精燈火焰上加上網(wǎng)罩的原因是。（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，原因是。實驗7鐵制品銹蝕條件的探究實驗方案設(shè)計編號ⅠⅡⅢⅣ實驗裝置生銹程度(一周后)不生銹不生銹生銹嚴重生銹對比分析對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，鐵生銹需要；對比實驗Ⅱ和Ⅲ可知，鐵生銹需要；對比實驗Ⅲ和Ⅳ可知，越高，鐵生銹速率越快實驗結(jié)論鐵制品生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的和共同作用的結(jié)果。注意：（1）實驗所用的鐵釘要潔凈無銹。（2）實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是。（3）實驗Ⅱ中加入植物油的目的是。2.影響鐵制品銹蝕速率的因素如圖所示，將兩支試管放置一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象為，由該實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論為。實驗8一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗步驟（1）用固體配制溶液（以配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液為例）①計算：所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉g，水g。公式：a.溶質(zhì)質(zhì)量＝；b.溶劑質(zhì)量＝。②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒入燒杯中。用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)遵循“”的原則；若將藥品和砝碼的位置放反且使用了游碼，則藥品的實際質(zhì)量＝。③量?。河靡?guī)格為mL的量筒量取mL水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化鈉的燒杯中。④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。溶解時玻璃棒的作用是攪拌，目的是；用玻璃棒攪拌時，注意不要使玻璃棒觸碰容器的器壁和底部；溶解不能在量筒中進行。⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶（細口瓶）中，塞好瓶塞，并貼上標簽（注明），標簽向外放入試劑柜中。（2）用濃溶液配制稀溶液[以用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液為例]①計算：6%的氯化鈉溶液g(體積約mL)，水g。公式：a.濃溶液的質(zhì)量＝eq\f(稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù))；b.所加水的質(zhì)量＝。②量?。河昧客擦咳馊芤汉退ㄏ葍A倒至接近所需體積時改用膠頭滴管滴加），倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④裝瓶。誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原因操作偏小溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)本身不純（含有雜質(zhì)）；天平空載時，指針偏左；“左碼右物”稱量（使用游碼）；固體藥品倒入燒杯時，溶質(zhì)撒落或紙片上殘留少量藥品；溶質(zhì)未完全溶解就裝瓶存放；量取濃溶液時，俯視讀數(shù)；傾倒?jié)馊芤簳r，溶液濺出溶劑質(zhì)量。量取溶劑時，仰視讀數(shù)；燒杯中原來有少量的水偏大溶質(zhì)質(zhì)量。天平空載時，指針偏右；砝碼已生銹或沾有污漬；稱量時右盤放稱量紙，左盤未放稱量紙；量取濃溶液時，仰視讀數(shù)溶劑質(zhì)量。量取溶劑時，俯視讀數(shù)；量取的水沒有完全轉(zhuǎn)移到燒杯中實驗9酸堿中和反應(yīng)實驗步驟向稀氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液顯色，再向燒杯中逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，當溶液由色變?yōu)樯珪r，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3.酚酞的作用是。4.逐滴滴加鹽酸的原因是，邊滴加邊攪拌的目的是。5.反應(yīng)的實質(zhì)是：酸中的和堿中的結(jié)合成。6.右圖為該反應(yīng)的pH變化曲線：A點溶液中的溶質(zhì)：；B點溶液中的溶質(zhì)：；C點溶液中的溶質(zhì)：；判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分時，除了要考慮生成物，還要考慮。若滴加鹽酸時沒有邊滴加邊攪拌，反應(yīng)后的溶液為無色，溶液中一定含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)是。可用進行檢驗。初中初中知識清單04教材重點實驗實驗1空氣中氧氣含量的測定1.實驗原理物質(zhì)在密閉容器中與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使密閉容器中壓強減小，由于壓強差，燒杯中的水被大氣壓壓入容器，進入容器中的水的體積約等于反應(yīng)消耗O2的體積。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5。2.實驗藥品及裝置3.實驗現(xiàn)象（1）紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量。（2）燃燒結(jié)束，待裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶內(nèi)，集氣瓶中的水面上升，約占原集氣瓶中空氣體積的eq\f(1,5)。4.實驗結(jié)論空氣中氧氣約占空氣總體積的eq\f(1,5)。5.誤差分析結(jié)果原因分析測定結(jié)果偏?、偌t磷的量不足，導(dǎo)致裝置中的氧氣未被消耗完；②裝置氣密性不好（或漏氣），導(dǎo)致外界空氣進入裝置內(nèi)；③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾，導(dǎo)致進入集氣瓶中的水的體積偏小測定結(jié)果偏大①沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹沿著導(dǎo)管逸出；②燃燒匙伸入過慢，使裝置內(nèi)的部分氣體受熱逸出6.紅磷替代品的選擇（1）藥品在空氣中易點燃。如不能用鐵絲代替紅磷的原因是鐵絲在空氣中不能燃燒。（2）只與空氣中的氧氣反應(yīng)而不與空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如不能用鎂條代替紅磷的原因是鎂條不僅與空氣中的氧氣反應(yīng)，還能與氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，會使得測量的結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”）。（3）盡可能選擇與氧氣反應(yīng)只生成固體的藥品，若選擇的藥品與氧氣反應(yīng)有氣體生成，應(yīng)選擇適當?shù)脑噭┩耆丈傻臍怏w。如不能用木炭代替紅磷的原因是木炭燃燒產(chǎn)生一氧化碳和二氧化碳的混合物，無法被某一種試劑完全吸收；若用硫粉代替紅磷時，應(yīng)選用氫氧化鈉（或NaOH）溶液吸收生成的SO2。7.實驗裝置的改進（1）改進原因：①實驗時在容器外點燃紅磷，燃燒產(chǎn)物會污染環(huán)境，將燃著的紅磷伸入集氣瓶時，空氣受熱膨脹逸出，會使得測量結(jié)果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”），因此需在密閉容器中進行。②集氣瓶的刻度讀數(shù)較粗略，且會有部分水殘留在導(dǎo)管中，使測量結(jié)果不準確。（2）改進思路：①點燃方式的改進：實驗過程中不打開裝置，使裝置始終保持密閉，如圖①、②所示。圖①圖②②測量方式的改進：利用量筒或注射器等測量儀器，減小實驗誤差，使測定結(jié)果更精確，如圖③所示。圖③圖④圖⑤優(yōu)點：為減小實驗誤差，可利用鐵銹蝕（如圖④）、加熱銅絲（如圖⑤）測定空氣中氧氣的含量，結(jié)果更準確。實驗2常見氣體的制取1.實驗室制取氣體的基本流程：制備氣體→凈化干燥→收集氣體→尾氣處理2.O2、CO2、H2的實驗室制取對比（1）氣體發(fā)生裝置：選擇發(fā)生裝置要考慮的因素有反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。氣體氧氣O2二氧化碳CO2氫氣H2制備藥品①高錳酸鉀②氯酸鉀和二氧化錳③過氧化氫溶液和二氧化錳大理石(石灰石)和稀鹽酸鋅粒和稀硫酸反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)①2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2H2O2MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑反應(yīng)類型分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)①②：固固混合③：固液混合固液混合固液混合反應(yīng)條件加熱不需要加熱不需要加熱不需要加熱常用的發(fā)生裝置注意事項①試管口應(yīng)略向下傾斜。②用高錳酸鉀制取氧氣時要在試管口放一團棉花。③用排水法收集，待氣泡連續(xù)均勻冒出時才收集。結(jié)束時，應(yīng)先撤離導(dǎo)管再熄滅酒精燈。①添加藥品時，先加固體，再加液體(填“固體”或“液體”)。②若使用長頸漏斗，下端管口必須插入液面下，形成液封。工業(yè)制取分離液態(tài)空氣：根據(jù)氧氣和氮氣的沸點不同進行分離，屬于物理變化。高溫煅燒石灰石，反應(yīng)方程式：CaCO3高溫CaO+CO2↑分離水煤氣（H2和CO的混合物）注意：固液常溫型裝置的改進優(yōu)點改進裝置優(yōu)點裝置簡單節(jié)約藥品控制反應(yīng)速率控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（2）氣體收集裝置：選擇收集裝置要考慮的因素有氣體密度和氣體的溶解性。氣體氧氣O2二氧化碳CO2氫氣H2氣體溶解性不易溶于水能溶于水難溶于水氣體密度密度大于空氣密度大于空氣密度小于空氣收集方法向上排空氣法或排水法向上排空氣法向下排空氣法或排水法收集裝置或或檢驗方法將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則說明是O2將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則說明是CO2點燃氣體，產(chǎn)生淡藍色火焰，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧驗滿（或驗純）方法用向上排空氣法收集時,將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明已收集滿。用排水法收集時，若集氣瓶口有氣泡冒出，則說明已集滿將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明氣體已收集滿用拇指堵住已收集氫氣的試管，靠近火焰后移開手，若聽到輕微的爆鳴聲，則說明氣體較純3.氣體的凈化與干燥（1）氣體的凈化吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水易溶性氣體，如HCl、NH3強堿溶液（如NaOH溶液等）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性氣體堿石灰（CaO和NaOH的混合物）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性氣體灼熱的CuOH2、CO灼熱的CuO2（2）氣體的干燥干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性：濃硫酸中性氣體：H2、O2、CO、N2等酸性氣體：HCl、CO2、SO2等堿性氣體：NH3堿性：生石灰、氫氧化鈉、堿石灰中性氣體：H2、O2、CO、N2等堿性氣體：NH3酸性氣體：HCl、CO2、SO2等（3）常見氣體的凈化、干燥裝置（4）尾氣處理常用方法點燃尾氣溶液吸收尾氣回收水封法裝置圖適用范圍針對可燃性的污染性氣體，點燃轉(zhuǎn)化成無污染氣體，如CO酸性氣體如CO2、SO2通入NaOH溶液；堿性氣體如NH3通入稀H2SO4溶液；適用于有毒氣體的收集，在裝置末端接一個氣球或其他容器適用于水溶性較大的氣體，如HCl和NH3，倒立漏斗的作用：防倒吸實驗3燃燒條件的探究1.實驗裝置實驗中薄銅片的作用：導(dǎo)熱、載體；（2）燒杯中熱水的作用：提供熱量、隔絕氧氣（或空氣）。2.實驗方案設(shè)計對比實驗實驗現(xiàn)象實驗分析小石塊和小木塊小石塊不燃燒，小木塊燃燒燃燒需要可燃物，小石塊不屬于可燃物，小木塊屬于可燃物乒乓球碎片與濾紙碎片乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒乒乓球碎片的著火點比濾紙碎片的著火點低（填“高”或“低”）①②①燃燒，②不燃燒溫度達到了白磷的著火點而未達到紅磷的著火點①③①燃燒，③不燃燒溫度達到了白磷的著火點，但熱水中的白磷未與氧氣接觸③④③不燃燒，④燃燒熱水中的白磷與氧氣接觸，且溫度達到了白磷的著火點3.實驗結(jié)論燃燒需要的條件：可燃物、溫度達到可燃物的著火點、與氧氣（或空氣）接觸。4.裝置改進與創(chuàng)新（1）裝置改進：白磷在空氣中燃燒會造成環(huán)境污染，可在密閉裝置中進行實驗，改進裝置如圖①②③所示：圖①圖②圖③圖④裝置創(chuàng)新——微型實驗：如圖④所示，將注射器中的溶液緩緩?fù)迫隫形管，用80℃的熱水加熱盛有紅磷和白磷的W形管時，發(fā)現(xiàn)白磷燃燒而紅磷不燃燒，由此可說明燃燒需要的條件是溫度達到可燃物的著火點。該實驗裝置的優(yōu)點是節(jié)約藥品，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。實驗4驗證質(zhì)量守恒定律1.實驗設(shè)計實驗實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變得更癟，天平保持平衡鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，天平保持平衡燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡，指針向右(填“左”或“右”偏轉(zhuǎn))化學(xué)方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O5Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑密閉狀態(tài)密閉密閉不密閉能否驗證質(zhì)量守恒定律能能不能實驗結(jié)論參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實驗一裝置中氣球的作用是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)外的氣壓，平衡壓強，紅熱玻璃管的作用是引燃紅磷，在錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是防止錐形瓶底部因局部受熱而炸裂。2.實驗總結(jié)（1）質(zhì)量守恒只適用于化學(xué)變化；（2）有氣體參與或生成的反應(yīng)必須在密閉裝置中進行；（3）選擇的藥品相互反應(yīng)時要有明顯的現(xiàn)象。3.實驗裝置改進（1）改進原因：實驗三中，由于碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中，導(dǎo)致天平不平衡。（2）藥品的改進：若不改變裝置，可將藥品換成沒有氣體生成的物質(zhì)，如氯化銅和氫氧化鈉溶液。（3）裝置的改進：如下圖所示，改進后的裝置在密閉的容器中進行實驗，且生成的氣體能夠被吸收，可防止容器中壓強太大沖開橡膠塞，能（填“能”或“不能”）直接用來驗證質(zhì)量守恒。實驗5鐵的冶煉1.實驗原理利用一氧化碳的還原性，將鐵礦石（以赤鐵礦為例）中的鐵還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。2.實驗裝置3.實驗現(xiàn)象（1）硬質(zhì)玻璃管中的粉末由紅棕色變?yōu)楹谏?。?）試管中澄清石灰水變渾濁。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。（3）裝置末端尖嘴玻璃管處產(chǎn)生藍色火焰。4.注意事項（1）裝置內(nèi)有空氣，加熱一氧化碳與空氣的混合物，可能會發(fā)生爆炸，因此實驗前應(yīng)先通入一段時間一氧化碳，待裝置內(nèi)的空氣排盡后，再點燃酒精噴燈。（2）實驗結(jié)束后，為防止生成的鐵再次被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先熄滅酒精噴燈，再繼續(xù)通入一氧化碳，直到裝置冷卻至室溫。總結(jié)：一氧化碳還原氧化鐵時操作順序可總結(jié)為“一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退”。5.尾氣處理裝置的改進（1）改進的原因：由于澄清石灰水可能未將生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，可能無法點燃。（2）改進的思路方案1：通過一個密閉容器用排水法或氣球收集尾氣（如圖①）；也可先將二氧化碳用足量的氫氧化鈉溶液或澄清石灰水完全吸收，再將一氧化碳收集起來或點燃（如圖②、③）。圖①圖②圖③方案2：尾氣中的一氧化碳直接燃燒會浪費資源，將未反應(yīng)的一氧化碳通到酒精噴燈處燃燒，為反應(yīng)提供熱量（如圖④）。圖④6.實驗裝置的創(chuàng)新如圖5是用“W”形玻璃管進行微型實驗，該裝置與傳統(tǒng)裝置相比，優(yōu)點是節(jié)約藥品。圖=5\*GB3⑤實驗6銅的冶煉1.實驗原理（1）一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。（2）碳還原氧化銅：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑。2.實驗現(xiàn)象試管中的固體由黑色變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。3.注意事項（1）試管口略向下傾斜的目的是防止加熱時冷凝水倒流至熱的試管底部，使試管炸裂。（2）藥品平鋪在試管底部的目的是使受熱均勻，反應(yīng)更徹底。（3）加熱時，在酒精燈火焰上加上網(wǎng)罩的原因是集中火焰，提高溫度。（4）反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)管從澄清石灰水中撤出，再停止加熱，原因是防止澄清石灰水倒吸，引起試管炸裂。實驗7鐵制品銹蝕條件的探究1.實驗方案設(shè)計編號ⅠⅡⅢⅣ實驗裝置生銹程度(一周后)不生銹不生銹生銹嚴重生銹對比分析對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，鐵生銹需要水；對比實驗Ⅱ和Ⅲ可知，鐵生銹需要氧氣；對比實驗Ⅲ和Ⅳ可知，氧氣濃度（或氧氣含量）越高，鐵生銹速率越快實驗結(jié)論鐵制品生銹的實質(zhì)是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結(jié)果。注意：（1）實驗所用的鐵釘要潔凈無銹。（2）實驗中所用的水是經(jīng)煮沸并迅速冷卻的蒸餾水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧氣。（3）實驗Ⅱ中加入植物油的目的是隔絕氧氣。2.影響鐵制品銹蝕速率的因素如圖所示，將兩支試管放置一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象為兩支試管中的