2024北京重點校高一（下）期中化學匯編：化學與可持續(xù)發(fā)展章節(jié)綜合

第1頁/共1頁2024北京重點校高一（下）期中化學匯編化學與可持續(xù)發(fā)展章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京五中高一下期中）下列物品所使用的主要材料屬于無機非金屬材料的是ABCD陶瓷工藝品紙質練習簿不銹鋼臉盆蠶絲領帶A．A B．B C．C D．D2．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀3．（2024北京15中高一下期中）在慶祝中華人民共和國成立70周年活動中用到多種材料。下列所示材料中，其主要成分屬于無機非金屬材料的是A．花壇鋼架——鐵合金 B．飛機外殼——鋁合金C．通訊光纖——二氧化硅 D．飛機輪胎——合成橡膠4．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）工業(yè)上制備下列物質的生產流程不合理的是A．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦B．由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦C．工業(yè)制硝酸：D．由石英砂制高純硅：石英砂粗硅純硅5．（2024北京匯文中學高一下期中）海洋是一個巨大的化學資源寶庫。下列物質中不需要發(fā)生化學變化就能夠從海水中獲得的是A．液溴 B．碘單質 C．淡水 D．金屬鎂6．（2024北京景山學校高一下期中）下列金屬單質常用電解法冶煉的是A．鋁 B．鐵 C．銀 D．金7．（2024北京回民學校高一下期中）下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉 B．鐵 C．鋁 D．汞8．（2024北京回民學校高一下期中）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法不正確的是

A．試劑①常用石灰乳B．操作a是過濾C．試劑②是鹽酸，加入后發(fā)生反應：D．工業(yè)上常用加熱無水獲得金屬鎂9．（2024北京101中學高一下期中）下列物質中，工業(yè)上常用電解法冶煉的是A．Fe B．Na C．Cu D．Ag10．（2024北京匯文中學高一下期中）下列關于金屬冶煉方法敘述不正確的是A．在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將還原為FeB．用電解熔融的方法來冶煉鋁C．Hg和Ag都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉D．火法煉銅()中，得到1molCu轉移3mol電子11．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）下列過程屬于物理變化的是

A．煤的干餾 B．煤的氣化 C．石油分餾 D．石油裂化12．（2024北京景山學校高一下期中）結合元素周期律，根據(jù)下列事實所得推測不合理的是事實推測ANa、Al通常用電解法冶煉Mg可用電解法冶煉BH3PO4是中強酸，H2SO4是強酸HClO4是強酸CⅣA族Si和Ge的單質是半導體材料同族Pb的單質是半導體材料DHI在230℃時分解，HCl在1500℃時分解HF分解溫度大于1500℃A．A B．B C．C D．D13．（2024北京景山學校高一下期中）下列做法與調控化學反應速率無關的是A．用冰箱冷藏以保鮮食物B．用煤粉代替煤塊使爐火更旺C．食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘D．食品包裝內放置除氧劑延長保質期14．（2024北京第九中學高一下期中）下列關于提高燃料利用率的做法不正確的是A．減少空氣鼓入量 B．煤塊粉碎再燃燒C．用耐高溫絕熱材料砌筑爐膛 D．回收利用煙道廢氣中的熱能15．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）從干海帶中提取碘的實驗流程如下：下列有關說法不正確的是A．氧化過程可以用過氧化氫代替氯水B．試劑X可以選擇使用NaOH溶液，發(fā)生的反應為：3I2+6OH?=5I?+IO+3H2OC．萃取時可使用無水乙醇代替CCl4以節(jié)約成本D．整個過程中的操作是利用了物質的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純16．（2024北京人大附中高一下期中）某同學設計如圖實驗方案，從海帶中提取。下列說法正確的是A．操作①是萃取B．②中雙氧水作還原劑C．③的離子方程式是D．含的溶液經3步轉化為的懸濁液，其目的是富集，便于分離提純二、填空題17．（2024北京第八十中學高一下期中）補齊物質及其用途的連線。18．（2024北京101中學高一下期中）閱讀短文，回答問題。氫是宇宙中最輕的元素，同時也是宇宙中含量最多的元素。氫氣蘊含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質量化石燃料的3倍左右。地球上的氫元素主要以水的形式存在，氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保。氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域，被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。除此之外，氫氣也是多個化工領域的原料。但是，氫氣在制備、存儲、運輸?shù)拳h(huán)節(jié)還存在一些有待解決的問題?？茖W家預測，一旦氫能實現(xiàn)產業(yè)化，我們的生活也將隨之發(fā)生巨大變化。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)氫是宇宙中最輕、含量最多的元素。(___________)(2)燃燒相同質量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少。(___________)(3)制取氫氣的原料充足，氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保。(___________)(4)氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域。(___________)19．（2024北京第八十中學高一下期中）氨是重要的化工原料，也被認為是一種具有潛在應用前景的能源載體。(1)是1754年研究人員加熱氯化銨和石灰的混合物時發(fā)現(xiàn)的，反應的化學方程式是。(2)現(xiàn)在依然利用上述原理制取少量，實驗室可用下圖所示裝置(夾持儀器略)制備并收集。①將方框中的收集裝置補充完整。②采用倒置的漏斗是為了，一段時間后向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅，用化學用語表示原因。(3)由和直接合成氨是獲得大量氨的主要途徑?？蒲腥藛T采用表面科學技術手段，從原子層面上較為清晰的揭示了該反應的微觀歷程，示意如下：①過程i、ⅱ(填“吸收能量”或“放出能量”)。②上述過程中，形成化學鍵的是(填過程序號)。(4)以和為原料直接合成能耗高。最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應為。轉化關系如下：①A是。②將X與混合反應，證實了氮化鎂中氮元素能轉化為氨。不考慮其他副反應，產物中。20．（2024北京第八十中學高一下期中）閱讀短文，回答問題。2021年10月16日，我國神舟十三號載人飛船成功將三名航天員送入太空。飛船的軌道艙殼體結構、座椅金屬結構等使用的鋁合金材料，具有高強度、高韌性、耐腐蝕以及超塑性等特點；飛船上大尺寸、多開口、薄壁(最薄處1.2mm)的推進艙承力截錐，使用的是高強度、承載力大的碳纖維復合材料；航天員艙內工作及生活用服裝，采用了高科技康綸纖維材料，不僅體感舒適，還有助于航天員的身體健康。我國自主研發(fā)、擁有知識產權的高科技新材料為航天事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。(1)飛船使用的鋁合金材料僅由鋁元素組成。(_______)(2)用于飛船推進艙承力截錐的碳纖維復合材料，具備強度高、承載力大的特點。(_______)(3)航天員艙內生活用服裝體感舒適，采用了高科技康綸纖維材料。(_______)(4)我國研發(fā)的高科技新材料為航天事業(yè)的發(fā)展做出了巨大貢獻。(_______)三、解答題21．（2024北京人大附中高一下期中）海洋資源的利用具有廣闊的前景。利用空氣吹出法從海水中提取溴的流程如圖：已知：常壓下，溴單質沸點為58.5℃(1)“吸收塔”中發(fā)生反應的離子方程式為。(2)“蒸餾塔”具有將溴單質與水溶液分離的作用，其溫度應控制在(填序號)。A．40～50℃

B．60～70℃

C．100℃以上(3)物質A(填化學式)可以循環(huán)利用。(4)探究“氧化”的適宜條件，測得不同條件下溶液中被氧化的的百分含量如圖：已知：表示加入氯元素與海水中溴元素物質的量之比。①結合實際生產，“氧化”的適宜條件為。②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則該實驗海水中溴元素的提取率為。③吸收后的空氣進行循環(huán)利用，吹出時，吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關系如圖所示，當流量過大，吹出率反而下降，其原因：。22．（2024北京北大附中高一下期中）海帶中含有豐富的碘元素，常用作提取碘單質的原料。在實驗室我們進行了海帶提碘實驗，實驗流程如下圖所示。已知：①碘易溶于CCl4②3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O(1)操作1選用裝置，操作2選用裝置。(填“序號”)(2)試劑1可選擇。a．稀硫酸溶液

b．氯水

c．NaOH溶液

d.CCl4寫出試劑1參與反應的離子方程式：(3)加入試劑2后觀察到的現(xiàn)象是。(4)反萃取第一步加入足量濃NaOH溶液在分液漏斗中進行，振蕩并及時放氣，判斷碘元素由有機層完全進入水層的現(xiàn)象是。分液后取(填“上層”或“下層”)加入45%的H2SO4溶液(5)寫出加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應的離子方程式。反萃取過程中消耗NaOH和H2SO4的物質的量之比為。23．（2024北京北師大實驗中學高一下期中）浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源。(1)粗鹽精制。過程1除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質時，粗鹽溶解后加入沉淀劑：a．過量的Na2CO3溶液b．過量的BaCl2溶液c．過量的NaOH溶液過濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。①加入沉淀劑的順序正確的是(填序號)。A．abc

B．bac

C．cba②加入適量鹽酸，反應的離子方程式有2H++CO=H2O+CO2↑和。(2)海水提鎂。過程2中加入的試劑是。由無水MgCl2獲得Mg的化學方程式是。(3)海水提溴。主要工業(yè)生產流程如下圖所示：①Cl2和苦鹵中的Br?反應生成Br2的離子方程式是。②吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br?和BrO，則A是(填序號)。a．NaCl溶液

b．Na2CO3溶液

c．SO2氣體③從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是。24．（2024北京匯文中學高一下期中）我國地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質的流程示意圖如下。(1)氯化鈉是海水中含量較多的物質，在生產生活中有著廣泛的用途。①粗鹽中還含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質，可以依次通過溶解、過濾、(選填字母序號；所加試劑均過量)、結晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→過濾→加入稀鹽酸b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過濾c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→過濾→加入稀鹽酸②檢驗精鹽中鎂離子是否除盡的方法是(簡述操作、現(xiàn)象及結論)。③得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應的化學方程式是。(2)工業(yè)上常用的一種海水提溴技術稱為“吹出法”。①圖中虛線框內流程的主要目的是。②圖中虛線框內流程也可用低濃度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，請寫出與反應的化學方程式，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴單質，請寫出這步的離子反應方程式。(3)已知苦鹵的主要成分如下：離子濃度/()63.728.8144.646.4理論上，1L苦鹵最多可得到的質量為g。

參考答案1．A【詳解】A．陶瓷工藝品一般主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A選；B．紙質練習簿的主要成分為纖維素，屬于有機非金屬材料，故B不選；C．不銹鋼臉盆的主要成分為金屬合金材料，屬于無機金屬材料，故C不選；D．蠶絲領帶的主要成分為蛋白質，屬于有機非金屬材料，故D不選；綜上所述，答案為A。2．D【分析】性質活潑的金屬用電解法冶煉；性質較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉，由此分析解題。【詳解】A．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A錯誤；B．金屬銅的冶煉采用熱還原法，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故C錯誤；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D正確；故答案選D。3．C【詳解】A．鐵合金是金屬材料，A不符合題意；B．鋁合金是金屬材料，B不符合題意；C．二氧化硅屬于無機非金屬材料，C符合題意；D．合成橡膠屬于有機合成高分子材料，D不符合題意；故選C。4．A【詳解】A．冶煉金屬鋁是電解熔融的Al2O3，AlCl3是共價化合物，故A錯誤；B．工業(yè)制硫酸流程為黃鐵礦，B正確；C．工業(yè)制硝酸為，故C正確；D．由石英砂制高純硅：石英砂粗硅純硅，故D正確；故選A。5．C【詳解】A．從海水中提取液溴，是用氧化劑把其中溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故A錯誤；B．從海水中提取碘單質，是用氧化劑把其中碘離子氧化為碘單質，是化學變化，故B錯誤；C．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，為物理變化，故C正確；D．海水中得到鎂，需要首先從海水中獲得氯化鎂，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即得鎂，是化學變化，故D錯誤；故選C。6．A【詳解】A．鋁性質活潑用電解熔融氧化鋁法制取，故A選；B．鐵性質較活潑用熱還原反應制取，故B不選；C．銀性質穩(wěn)定用熱分解氧化物法制取，故C不選；D．金性質不活潑，用物理分離的方法制得，故D不選；故選A。7．D【詳解】A．鈉常用電解法制備，A錯誤；B．鐵常采用熱還原法制備，B錯誤；C．鋁常用電解法制備，C錯誤；D．汞常采用熱分解氧化汞的方法制備，D正確；故選D。8．D【分析】海水中含有硫酸鎂，加入石灰乳沉淀鎂離子，過濾，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸得到氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂單質?！驹斀狻緼．試劑①常用石灰乳沉淀鎂離子得到氫氧化鎂沉淀，故A正確；B．將氫氧化鎂沉淀和溶液分離，則操作a是過濾，故B正確；C．試劑②是鹽酸，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，則反應離子方程式為：，故C正確；D．工業(yè)上加熱無水得到鎂，而是電解熔融獲得金屬鎂，不是故D錯誤。綜上所述，答案為D。9．B【詳解】A．鐵常用熱還原法冶煉，A錯誤；B．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉制備鈉，B正確；C．工業(yè)上常用濕法或者熱還原法冶煉銅，C錯誤；D．工業(yè)上銀用熱分解法制備，D錯誤；故選B。10．B【詳解】A．C、CO、Al等還原劑，在高溫下還原氧化鐵生成單質鐵，故A正確；B．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法來冶煉鋁，故B錯誤；C．工業(yè)上制備Hg和Ag，都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉，故C正確；D．的反應中氧元素化合價0價降低到-2價，銅元素化合價+1價降低到0價，硫元素化合價-2價升高到+4價，電子轉移總數(shù)6e-，得到1molCu轉移3mol電子，故D正確；故選：B。11．C【詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，故A錯誤；B．煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成，屬于化學變化，故B錯誤；C．石油的分餾是根據(jù)物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故C正確；D．石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確變化過程中是否有新物質生成是解題關鍵，化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可。12．C【詳解】A．Mg的活潑性介于Na、Al之間，而Na、Al通常用電解法冶煉，則Mg可用電解法冶煉，A正確；B．S、Cl兩種元素為同周期元素，同周期元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強，所以H2SO4為強酸，則HClO4也為強酸，B正確；C．IVA族14Si和32Ge的單質是半導體材料，同主族從上往下金屬性增強，所以同族82Pb的單質是導體材料，C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物分解溫度越高，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，所以HF的分解溫度高于HCl，D正確；故答案為：C。13．C【詳解】A．冰箱降低溫度減慢反應速率，A項不符合題意；B．煤粉代替煤塊增大了固體的接觸面積加快反應速率，B項不符合題意；C．食鹽中添加碘元素能防缺碘，與速率無關，C項符合題意；D．除氧劑減少O2的含量減慢反應速率，D項不符合題意；故選C。14．A【詳解】A．減少空氣鼓入量不能提高燃料利用率，A錯誤；B．煤塊粉碎后增大了與空氣的接觸面積，燃料的利用率提高，B正確；C．用耐高溫絕熱材料砌筑爐膛可使燃料充分燃燒，提高燃料利用率，C正確；D．回收利用煙道廢氣中的熱能可提高燃料利用率，D正確；故選A。15．C【分析】干海帶灼燒灰化，用水浸取海帶灰中的，過濾，得到含的溶液，加入氯水把氧化為，加四氯化碳萃取，分液，有機層中加可以氫氧化鈉反萃取，發(fā)生反應，水層中加稀硫酸，酸性條件下、發(fā)生歸中反應生成碘單質，過濾得到?！驹斀狻緼．過氧化氫能把碘離子氧化為碘單質，氧化步驟中氯水可用過氧化氫代替，A項正確；B．反萃取是把碘單質轉化為易溶于水的鹽，試劑X可用為NaOH，反萃取的離子方程式為：，B項正確；C．乙醇和水混合，萃取時，不能用無水乙醇代替四氯化碳，C項錯誤；D．碘單質易溶于四氯化碳，、易溶于水，整個過程中的操作利用物質的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純，D項正確；答案選C。16．D【分析】由流程可知，海帶灰用熱水溶解后，過濾，濾液中含碘離子，加過氧化氫氧化碘離子生成碘單質，加入試劑a萃取，a為苯或四氯化碳，分液得到含碘的有機溶液，再加NaOH與碘反應生成I-和，分液后向含I-和的溶液中加稀硫酸發(fā)生5I-++6H+=3I2+3H2O，過濾提取得到粗碘?！驹斀狻緼．操作①是分離溶液與不溶性雜質，為過濾，故A錯誤；B．向濾液中加入雙氧水是將I–氧化為I2，體現(xiàn)雙氧水的氧化性，故B錯誤；C．I-和的溶液中加稀硫酸發(fā)生5I-++6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D．圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是富集碘元素，故D正確；故選D。17．【詳解】B．碳酸氫鈉受熱分解產生碳酸鈉、水和二氧化碳，可作膨松劑，故答案為B-c；C．過氧化鈉可與水或二氧化碳反應產生氧氣，可作制氧劑，故答案為C-b；D．乙烯可以發(fā)生加聚反應得到聚乙烯、是一種塑料，故答案為D-d；連線如圖：18．(1)正確(2)錯誤(3)正確(4)正確【詳解】（1）氫是宇宙中最輕的元素，同時也是宇宙中含量最多的元素，該說法正確。（2）氫氣蘊含的能量非常高，燃燒氫氣釋放的能量是相同質量化石燃料的3倍左右，因此“燃燒相同質量的氫氣和化石燃料，氫氣釋放的能量少”說法錯誤。（3）氫氣可以由水制取，原料充足。氫氣燃燒后的產物是水，綠色環(huán)保，因此說法正確。（4）氫能源可以廣泛應用在交通運輸、發(fā)電等領域，被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗f法正確。19．(1)(2)防倒吸(3)吸收能量ⅲ、iv、v(4)【詳解】（1）加熱氯化銨和石灰的混合物制備氨氣，化學方程式為：；（2）①氨氣密度比空氣小，應長管進，短管出，如圖；②，由于氨氣極易溶于水，采用倒置的漏斗是為了防倒吸；由于氨氣溶于水后形成的氨水呈堿性，方程式為，因此向蒸餾水中滴加酚酞，溶液變紅；（3）①過程i、ii舊化學鍵斷裂，吸收能量；②由圖可知，形成化學鍵是ⅲ、iv、v；（4）①電解MgCl2生成A和B，B與N2固氮得到Mg3N2，即B為Mg，A為Cl2；②Cl2和水反應得到O2和HCl，HCl與NH3反應生成X，X為NH4Cl，NH4Cl與Mg3N2反應方程式為：，即NH3中有來自Mg3N2，當將NH4Cl與混合反應，產物中。20．(1)錯誤(2)正確(3)正確(4)正確【詳解】（1）合金材料是一種由金屬和另一種(或幾種)金屬或非金屬組成的材料，因此飛船使用的鋁合金材料不僅僅由鋁元素組成，故錯誤；（2）碳纖維復合材料是由有機纖維經過一系列熱處理轉化而成，含碳量高于90%的無機高性能纖維，是一種力學性能優(yōu)異的新材料，具備強度高、承載力大的特點，故正確；（3）康綸纖維材料既改進了溝槽纖維截面的三維立體形態(tài)，大幅提高了面料產品的各項吸濕速干效果，又在纖維內部加入納米級抗菌物質，能迅速殺死引起了汗臭味的金黃色葡萄球菌和肺炎桿菌，大腸桿菌等有害細菌；同時，由于其殺菌功能具有非滲出性特點，不會傷害有益細菌，不會刺激感染皮膚，從而給航天員帶來舒適感受，故正確；（4）我國研發(fā)的高科技新材料，對航天事業(yè)的發(fā)展起到了巨大貢獻，故正確。21．(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO(2)B(3)HCl、H2SO4(4)、=1.160%過量的隨“吸收后的空氣”進入“吹出步驟”，與溴反應【分析】由題給流程可知，向酸化的濃縮海水中通入氯氣，將溶液中的溴離子氧化為溴，用熱空氣將溴吹出，吹出的溴與二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯氣，將氫溴酸氧化為溴，蒸餾得到可以循環(huán)使用的鹽酸、硫酸混合溶液和液溴?！驹斀狻浚?）由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應為溴與二氧化硫和水反應生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO；（2）由常壓下，溴單質沸點為58.5℃可知，蒸餾塔中溫度應控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點，故選B；（3）由分析可知，物質A為可以循環(huán)使用的鹽酸、硫酸混合溶液，故答案為：HCl、H2SO4；（4）①由圖可知，為1.1時，pH為1和3的溶液中溴的含量最高，再加大氯的量，對溴的含量的提高也幾乎沒有影響，所以“氧化”的適宜條件為pH為3、為1.1，故答案為：、=1.1；②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經該方法處理后1m3海水最終得到38.4g溴，則該實驗海水中溴元素的提取率為×100%=60%，故答案為：60%；③若二氧化硫的量過大，過量的二氧化硫隨吸收溴后的空氣一同進入吹出步驟，在吹出塔中與溴反應，導致溴吹出率下降，故答案為：過量的隨“吸收后的空氣”進入“吹出步驟”，與溴反應。22．(1)①③(2)b(3)溶液分層，上層為無層，下層為紫色(4)分液漏斗中液體的紫色褪去上層(5)2:1【分析】干海帶灼燒成海帶灰，加水浸泡轉移到燒杯中靜置得到懸濁液煮沸后過濾得到濾液為含海帶浸取液，加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質，得到含的水溶液；為了將和水分開加入作萃取劑萃取，溶液分層，上層為水層，下層為溶有的溶液；加入足量濃NaOH溶液發(fā)生反應，進行反萃取后用分液漏斗分液，上層為NaI、NaIO3混合液，下層為；向上層溶液加入加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應，得到含有的懸濁液，經過濾后得到粗碘，提純得到純碘單質?！驹斀狻浚?）懸濁液煮沸后過濾得到濾液為含海帶浸取液，操作1為過濾，選①；溶有的溶液中加入足量濃NaOH溶液發(fā)生反應進行反萃取后用分液漏斗分液，操作2為分液，故選③，故答案為：①；③；（2）含海帶浸取液，加入氧化劑將碘離子氧化為碘單質，得到含的水溶液，根據(jù)所給物質應加入氯水，發(fā)生反應，故答案為：b；；（3）向含的水溶液加入萃取，上層為水層，下層為溶有的溶液現(xiàn)象為：溶液分層，上層為無層，下層為紫色，故答案為：溶液分層，上層為無層，下層為紫色；（4）溶有的溶液為紫色，加入足量濃NaOH溶液進行反萃取，分液漏斗中液體的紫色褪去，說明碘元素由有機層完全進入水層；反萃取后用分液漏斗分液，上層為NaI、NaIO3混合液，向上層溶液加入加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應，得到含有的懸濁液，故答案為：分液漏斗中液體的紫色褪去；上層；（5）向上層溶液加入加入45%的H2SO4溶液發(fā)生反應；反萃取涉及到的反應、，列關系式為：，反萃取過程中消耗NaOH和H2SO4的物質的量之比為2:1，故答案為：；2:1。23．(1)BCH++OH?=H2O(2)石灰乳MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑(3)Cl2+2Br?=2Cl?+Br2bBrO+5Br?+6H+=3Br2+3H2O【分析】海水提溴：氯氣把苦鹵中的Br?氧化為Br2，利用Br2的揮發(fā)性，通入熱空氣將Br2吹出，用Na2CO3溶液吸收Br2，生成Br?和BrO，加入稀H2SO4得到Br2，經過蒸餾得到液溴?！驹斀狻浚?）①除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO雜質時，加入過量的Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+的同時，除去過量的Ba2+，即Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液的順序則不受限制，故加入試劑順序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液等，故選bc；②加入適量鹽酸，