2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編：金屬材料VIP

第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編金屬材料一、單選題1．（2024北京北師大附中高一下期中）下列金屬中，通常用加熱分解法冶煉的是A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀2．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NH4HCO3

受熱易分解，可用作化肥B．NaHCO3

溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁3．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸能干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化4．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）下列金屬單質(zhì)常用電解法冶煉的是A．鋁 B．鐵 C．銀 D．金5．（2024北京北大附中高一下期中）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：B．鈉與水反應(yīng)：C．銅片插入硝酸銀溶液：D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：6．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于金屬冶煉方法敘述不正確的是A．在高溫下C、CO、Al等還原劑可以將還原為FeB．用電解熔融的方法來冶煉鋁C．Hg和Ag都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉D．火法煉銅()中，得到1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子7．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Li在空氣中燃燒：B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：C．向NaOH溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體：D．用NaOH溶液吸收Cl2：

參考答案1．D【分析】性質(zhì)活潑的金屬用電解法冶煉；性質(zhì)較活潑的金屬用熱還原法冶煉；性質(zhì)不活潑的金屬用加熱分解氧化物的方法冶煉，由此分析解題?！驹斀狻緼．金屬鈉為活潑金屬，需要用電解法冶煉，故A錯誤；B．金屬銅的冶煉采用熱還原法，故B錯誤；C．金屬鐵的冶煉采用熱還原法，故C錯誤；D．金屬銀的冶煉采用熱分解法，故D正確；故答案選D。2．B【詳解】A、NH4HCO3

含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3

受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；B、NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)，并且NaHCO3溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；D、熔融狀態(tài)下的Al2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與Al2O3具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強(qiáng)氧化性(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不穩(wěn)定化合物型(漂白過程可逆)，常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型(漂白過程不可逆)，常見物質(zhì)有活性炭。3．A【詳解】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化，故A正確；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下與銅迅速反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體，常溫下不反應(yīng)，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性，能與氨氣發(fā)生反應(yīng)，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中的氫、氧元素以水的形式脫出，蔗糖碳化變黑，故D錯誤；故選A。4．A【詳解】A．鋁性質(zhì)活潑用電解熔融氧化鋁法制取，故A選；B．鐵性質(zhì)較活潑用熱還原反應(yīng)制取，故B不選；C．銀性質(zhì)穩(wěn)定用熱分解氧化物法制取，故C不選；D．金性質(zhì)不活潑，用物理分離的方法制得，故D不選；故選A。5．D【詳解】A．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為，A錯誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，對應(yīng)離子方程式：，B錯誤；C．電子不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為，C錯誤；D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，對應(yīng)離子方程式為，D正確；故答案為：D。6．B【詳解】A．C、CO、Al等還原劑，在高溫下還原氧化鐵生成單質(zhì)鐵，故A正確；B．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法來冶煉鋁，故B錯誤；C．工業(yè)上制備Hg和Ag，都可以用加熱分解它們氧化物的方法來冶煉，故C正確；D．的反應(yīng)中氧元素化合價0價降低到-2價，銅元素化合價+1價降低到0價，硫元素化合價-2價升高到+4價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e-，得到1molCu轉(zhuǎn)移3mol電子，故D正確；故選：B。7．B【詳解】A．由于Li的金屬性較弱，則Li在空氣中燃燒只能生成Li2O，方程式為：，A正確；B．已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，故向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式為：，B錯誤；C．