2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編：硫的轉(zhuǎn)化1（魯科版）VIP

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編硫的轉(zhuǎn)化1（魯科版）一、單選題1．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）下列變化對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A．硝酸鉀在水中電離：B．用稀硫酸清除鐵銹：C．鈉在空氣中燃燒：D．銅與濃硫酸反應(yīng)：2．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）利用“碳捕獲與儲(chǔ)存”技術(shù)可將工廠排放的收集并儲(chǔ)存，原理如下圖所示。

下列說(shuō)法中，不正確的是A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”有助于緩解溫室效應(yīng)B．過(guò)程Ⅰ中用溶液“捕獲”排放的C．過(guò)程Ⅲ和過(guò)程Ⅳ的反應(yīng)均為分解反應(yīng)D．上述過(guò)程中和能夠循環(huán)利用3．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）下列物質(zhì)的用途不正確的是A．二氧化硅用作半導(dǎo)體材料 B．液氨用作制冷劑C．二氧化硫常用于漂白紙漿 D．銨鹽常用作化肥4．（2024北京景山學(xué)校高一下期中）實(shí)驗(yàn)室通常用銅與濃硫酸加熱反應(yīng)制取少量二氧化硫；下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①生成SO2 B．圖②吸收SO2尾氣 C．圖③干燥SO2 D．圖④收集SO25．（2024北京陳經(jīng)綸中學(xué)高一下期中）氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充分反應(yīng)B．反應(yīng)①的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SOC．反應(yīng)②中Na2SO3的目的是除去粗品中的溴D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替6．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有共用電子對(duì)的數(shù)目為B．鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．與足量反應(yīng)最終得到的分子數(shù)目為D．濃硫酸與足量加熱充分反應(yīng)，生成的數(shù)目小于7．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）物質(zhì)的性質(zhì)決定存在和用途，下列說(shuō)法不正確的是A．氨易液化，液氨氣化時(shí)吸熱，常用作制冷劑B．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于食品保護(hù)氣C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑D．硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中主要以單質(zhì)形式存在8．（2024北京北師大二附中高一下期中）某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤(rùn)的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色(經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-D．上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)9．（2024北京101中學(xué)高一下期中）用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中的，主要物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．最終轉(zhuǎn)化為B．過(guò)程I中，作氧化劑C．過(guò)程II中，發(fā)生反應(yīng)：D．硫酸亞鐵溶液吸收后，所得的溶液呈堿性10．（2024北京101中學(xué)高一下期中）下列通過(guò)分析“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”所得到的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有B將二氧化硫通入品紅溶液，溶液紅色褪去二氧化硫具有漂白性C取一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切下一小塊，切面很快變暗常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉D將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，有無(wú)色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性A．A B．B C．C D．D11．（2024北京15中高一下期中）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D12．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）某同學(xué)向盛有的燒瓶中加入固體，測(cè)得該密閉燒瓶中氧氣的濃度的變化趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)b段發(fā)生了反應(yīng)，其中既作氧化劑又作還原劑B．bc段氧氣的濃度下降與反應(yīng)有關(guān)C．c點(diǎn)固體中一定有，可能有D．氧氣的濃度變化與和兩個(gè)反應(yīng)速率相對(duì)大小有關(guān)13．（2024北京15中高一下期中）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．濃硫酸 C．氯化鐵溶液 D．硫酸銅溶液14．（2024北京五中高一下期中）幾種含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如下圖(部分反應(yīng)條件略去)，下列判斷不正確的是A．①中，試劑a可以是CuB．②中，需要確保NaOH溶液足量C．③中，生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子D．③中，將S換為，氧化產(chǎn)物為15．（2024北京15中高一下期中）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如下圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是A．過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)16．（2024北京15中高一下期中）某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中物質(zhì)與反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是A．過(guò)程i除去的離子為：Cu2+B．試劑a為BaCl2C．沉淀3為BaCO3D．過(guò)程iv所涉及的離子反應(yīng)為：CO+2H+=H2O+CO2↑17．（2024北京15中高一下期中）某工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，欲提取NaNO3，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列關(guān)于流程中實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，不正確的是A．過(guò)程i～iii所加試劑均需過(guò)量B．過(guò)程ii和iii所加試劑可互換C．操作1、2、3均為過(guò)濾D．取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO被除盡18．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．液氨可用作制冷劑 B．SO2可用于紙漿漂白C．NH4HCO3可用作化肥 D．晶體硅可用作光導(dǎo)纖維19．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述不正確的是A．硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體B．自然界中有單質(zhì)硫存在C．與金屬銅共熱生成CuSD．難溶于水，易溶于CS2二、填空題20．（2024北京101中學(xué)高一下期中）某同學(xué)為研究物質(zhì)的性質(zhì)，用如圖所示裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ。實(shí)驗(yàn)序號(hào)氣體試劑ⅰ品紅溶液ⅱ溶液ⅲ溶液(1)實(shí)驗(yàn)ⅰ，觀察到裝置①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)實(shí)驗(yàn)ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明具有(填“氧化性”或“還原性”)。(3)實(shí)驗(yàn)ⅲ，與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是。21．（2024北京北師大附中高一下期中）為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx，研究者提出若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。(1)下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有(填序號(hào))。a．氨水

b．酸性KMnO4溶液

c．BaCl2溶液

d．Na2CO3溶液(2)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是。(3)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NO進(jìn)行無(wú)害化處理。NH3還原NO的化學(xué)方程式是。(4)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO、NO，均為放熱反應(yīng)。①NaClO溶液吸收煙氣中SO2的離子方程式是。②一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)硫、硝脫除率的影響曲線如下圖，SO2的脫除率高于NO，可能的原因是(寫(xiě)出1種即可)。

③煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，50℃時(shí)的脫除率見(jiàn)上圖，則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的NO和Cl?的物質(zhì)的量之比為。三、解答題22．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）某小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置研究的性質(zhì)（經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好）。(1)①中的現(xiàn)象是。(2)②中石蕊溶液變紅，說(shuō)明與反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的（填字母）。a．氧化性

b．還原性(4)④中可選用溶液吸收多余的，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。23．（2024北京第八十中學(xué)高一下期中）某小組同學(xué)探究三種價(jià)態(tài)()疏元素間的相互轉(zhuǎn)化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化選擇的試劑(填入試劑編號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1④⑥2i___________ii___________3①⑤出現(xiàn)渾濁4④⑤無(wú)明顯現(xiàn)象5iii___________(1)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)表格i，ii，iii。(2)實(shí)驗(yàn)5的化學(xué)方程式為。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1中的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)a：向反應(yīng)后的溶液中先加過(guò)量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。①實(shí)驗(yàn)a的目的是通過(guò)檢驗(yàn)，證明轉(zhuǎn)化得以實(shí)現(xiàn)。②加稀鹽酸的作用是。乙同學(xué)認(rèn)為還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)b：取等量的溶液，向其中先加過(guò)量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)b的原因是。④綜合實(shí)驗(yàn)a和b，實(shí)驗(yàn)1中轉(zhuǎn)化得以實(shí)現(xiàn)的證據(jù)是。(4)丙同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象不同的原因，在實(shí)驗(yàn)4中又添加了一種試劑(填試劑編號(hào))，出現(xiàn)渾濁。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。24．（2024北京回民學(xué)校高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下：(1)上述精制過(guò)程中，加入的試劑①、②、③依次為過(guò)量的溶液、過(guò)量的溶液和過(guò)量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a．蒸發(fā)皿

b．漏斗

c．玻璃棒

d．酒精燈(5)先過(guò)濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過(guò)濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。25．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）某小組同學(xué)研究木炭與濃硫酸的反應(yīng)并對(duì)其產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。(1)木炭與濃硫酸反應(yīng)可選用下列裝置中的(填序號(hào))。

(2)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的(填序號(hào))。a．吸水性

b．脫水性

c．氧化性(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)氣體產(chǎn)物中的各成分，可選用的試劑有：a．酸性高錳酸鉀溶液；b．澄清石灰水；c．無(wú)水硫酸銅(已知：難溶于水)①按照試劑的正確使用順序排列：(填序號(hào))。②其中試劑a的作用是。26．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）某研究小組利用銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)一段時(shí)間后，觀察到裝置中溶液黃綠色褪去，B中反應(yīng)的離子方程式為。(3)為驗(yàn)證和發(fā)生了反應(yīng)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)認(rèn)為若和反應(yīng)，生成了，只要檢驗(yàn)生成的即可。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是。他認(rèn)為若驗(yàn)證和反應(yīng)，需要檢驗(yàn)生成的。(4)裝置C中的現(xiàn)象是。(5)裝置中反應(yīng)的離子方程式為。(6)研究小組認(rèn)為可以用溶液來(lái)驗(yàn)證中溶液含有。①實(shí)驗(yàn)1方案如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．實(shí)驗(yàn)完成后，取少量D中溶液，向其中加入適量溶液，振蕩。無(wú)明顯現(xiàn)象b．然后滴加試劑1，振蕩無(wú)明顯現(xiàn)象c．再滴加試劑2，振蕩。有白色沉淀生成結(jié)論：D中溶液含有。則試劑1、試劑2分別是、。②反思、評(píng)價(jià)：研究小組認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)2：(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證明了反應(yīng)后裝置中溶液含有。27．（2024北京匯文中學(xué)高一下期中）我國(guó)地大物博，資源非常豐富，從海水資源獲取某些物質(zhì)的流程示意圖如下。(1)氯化鈉是海水中含量較多的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。①粗鹽中還含有泥沙、、以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過(guò)溶解、過(guò)濾、(選填字母序號(hào)；所加試劑均過(guò)量)、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。a．加入溶液→加入NaOH溶液→加入溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸b．加入NaOH溶液→加入溶液→加入溶液→加入稀鹽酸→過(guò)濾c．加入溶液→加入溶液→加入NaOH溶液→過(guò)濾→加入稀鹽酸②檢驗(yàn)精鹽中鎂離子是否除盡的方法是(簡(jiǎn)述操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。③得到的精鹽可用于冶煉金屬鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)稱為“吹出法”。①圖中虛線框內(nèi)流程的主要目的是。②圖中虛線框內(nèi)流程也可用低濃度溶液Ⅰ替代，溶液Ⅰ中含有，請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出這步的離子反應(yīng)方程式。(3)已知苦鹵的主要成分如下：離子濃度/()63.728.8144.646.4理論上，1L苦鹵最多可得到的質(zhì)量為g。28．（2024北京人大附中高一下期中）海洋資源的利用具有廣闊的前景。利用空氣吹出法從海水中提取溴的流程如圖：已知：常壓下，溴單質(zhì)沸點(diǎn)為58.5℃(1)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)“蒸餾塔”具有將溴單質(zhì)與水溶液分離的作用，其溫度應(yīng)控制在(填序號(hào))。A．40～50℃

B．60～70℃

C．100℃以上(3)物質(zhì)A(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用。(4)探究“氧化”的適宜條件，測(cè)得不同條件下溶液中被氧化的的百分含量如圖：已知：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)，“氧化”的適宜條件為。②海水中溴元素的濃度是64mg/L，經(jīng)該方法處理后1m3海水最終得到38.4gBr2，則該實(shí)驗(yàn)海水中溴元素的提取率為。③吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用，吹出時(shí)，吹出塔中吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示，當(dāng)流量過(guò)大，吹出率反而下降，其原因：。29．（2024北京第九中學(xué)高一下期中）去除粗鹽中的、和等雜質(zhì)離子，過(guò)程如下：(1)上述精制過(guò)程中，加入的試劑①、②、③依次為過(guò)量的溶液、過(guò)量的溶液和過(guò)量的溶液。(2)檢驗(yàn)沉淀完全的方法：取適量濾液，。(3)向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈微酸性。寫(xiě)出加入鹽酸后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：和。(4)加入鹽酸至溶液呈微酸性后，經(jīng)(填操作名稱)可得氯化鈉固體，需要用到的儀器有(填字母)。a.蒸發(fā)皿

b.漏斗

c.玻璃棒

d.酒精燈(5)先過(guò)濾再加入鹽酸的操作順序不能顛倒，原因是若在過(guò)濾前加入鹽酸，，達(dá)不到除雜效果。30．（2024北京北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下期中）SO2、NOx為常見(jiàn)的空氣污染物，會(huì)引起酸雨、光化學(xué)煙霧等污染問(wèn)題。研究者以多種方法進(jìn)行“脫硫”“脫硝”。(1)利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來(lái)吸收含SO2的煙氣，同時(shí)得到Na2SO3粗品。其流程如圖所示：①操作1和操作2中均包含的分離技術(shù)為；②SO2被Na2CO3溶液吸收時(shí)，會(huì)釋放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。(2)利用含有SO2的煙氣制備NaClO2。其流程如圖所示：①反應(yīng)a的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)b中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”“脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5，一定時(shí)間內(nèi)，溫度對(duì)SO2、NO脫除率的影響如圖所示：已知煙氣中SO2與NO的體積比為4：1，且吸收后轉(zhuǎn)化為：SO、NO。①NO在吸收過(guò)程中，反應(yīng)的離子方程式是。②50℃時(shí)，吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl?和NO的物質(zhì)的量之比為。③煙氣中NOx含量的測(cè)定：將VL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入V1mLc1mol·L?1FeSO4溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)后，用c2mol·L?1K2Cr2O7溶液和剩余的Fe2+恰好反應(yīng)(該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cr3+)，消耗V2mL。氣樣中NOx折合成NO的含量為mg·L?1。

參考答案1．C【詳解】A．硝酸鉀在水中完全電離出鉀離子和硝酸根離子，A正確；B．稀硫酸清除鐵銹，是硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，B正確；C．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉：，C錯(cuò)誤；D．銅絲與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，D正確；故選C。2．C【詳解】A．“碳捕獲與儲(chǔ)存”能減少二氧化碳的排放，有助于緩解溫室效應(yīng)，故A正確；B．過(guò)程Ⅰ中用NaOH溶液“捕獲”排放的CO2，發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．過(guò)程Ⅲ為碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)；過(guò)程Ⅳ為氧化鈣和水生成氫氧化鈣，為化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，NaOH和Ca(OH)2既參與反應(yīng)，又生成，能夠循環(huán)利用，故D正確；故選C。3．A【詳解】A．晶體硅用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅用來(lái)制作光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．液氨氣化時(shí)吸熱，能使周圍溫度降低，可用作制冷劑，B正確；C．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白紙漿，C正確；D．銨鹽中含氮元素，常用作化肥，D正確；故選A。4．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取少量二氧化硫，濃硫酸是液體，該反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該用固液不加熱的裝置，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，不用水吸收，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰與二氧化硫反應(yīng)，不能用堿石灰干燥二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫的密度大于空氣的密度，可以用向上排空氣法收集氣體，長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣體，故D正確；故答案選D。5．D【分析】反應(yīng)①為二氧化硫與溴、水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，所得溶液經(jīng)操作Ⅰ蒸餾分離得到硫酸和含有溴的氫溴酸粗品；反應(yīng)②為亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應(yīng)，達(dá)到除去粗品中的溴的目的，反應(yīng)③為適量的氫氧化鋇與反應(yīng)②生成的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)濾得到硫酸鋇和無(wú)色溶液；無(wú)色溶液經(jīng)操作Ⅲ蒸餾分離得到混合溶液和純品氫溴酸?！驹斀狻緼．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，二氧化硫和溴在溶液中的溶解度減小，不利于反應(yīng)物充分反應(yīng)，所以反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，增大二氧化硫、溴的溶解度，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)①二氧化硫和溴反應(yīng)生成HBr和H2SO4，離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO，B正確；C．粗品中含有單質(zhì)溴，加入亞硫酸鈉溶液目的是亞硫酸鈉溶液與粗品中的溴反應(yīng)生成硫酸鈉和氫溴酸，除去粗品中的溴，C正確；D．反應(yīng)③中的Ba(OH)2溶液可以用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，會(huì)引入氯離子或硝酸根離子的雜質(zhì)，故不能用BaCl2或者Ba(NO3)2溶液代替，D錯(cuò)誤；故選D。6．D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為1mol，1molN2中含有3mol共用電子對(duì)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有共用電子對(duì)的數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成FeS，故鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的物質(zhì)的量為0.1mol，與反應(yīng)生成，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為，故生成的的物質(zhì)的量小于0.1mol，則的分子數(shù)目小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)：，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量為0.09mol，Cu與濃硫酸反應(yīng)生成H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量小于0.09mol，則生成的數(shù)目小于，D項(xiàng)正確；答案選D。7．D【詳解】A．由于氨氣易液化且液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，故常用做制冷劑，A項(xiàng)正確；B．由于氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故常用做保護(hù)氣，B項(xiàng)正確；C．由于濃硫酸具有吸水性，故濃硫酸可作干燥劑，C項(xiàng)正確；D．硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)的形式存在，不能以單質(zhì)形式存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8．C【分析】實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；B．實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；D．實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。9．D【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫最終轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，故A正確；B．由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為氧氣與二氧化硫和溶液中的亞鐵離子反應(yīng)生成硫酸根離子離子和鐵離子，反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)降低被還原，是反應(yīng)的氧化劑，故B正確；C．由分析可知，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)溶液中生成的鐵離子與二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，用硫酸亞鐵溶液除去煙氣中二氧化硫的總反應(yīng)為亞鐵離子做催化劑的條件下，二氧化硫與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸，則硫酸亞鐵溶液吸收二氧化硫后，所得的溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選D。10．C【詳解】A．向某溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀一定是BaSO4，則原溶液中一定含有，故A正確；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，故B正確；C．常溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．將1mol·L溶液滴入1mol·L溶液中，放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使石灰水變渾濁，故D正確；選C。11．B【詳解】A．檢驗(yàn)時(shí)需要先用稀硝酸酸化被檢測(cè)溶液，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有，B正確；C．檢驗(yàn)時(shí)需要先用稀鹽酸酸化被檢測(cè)溶液，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，才能證明含有，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該溶液中可能含有、、、等的一種或幾種，D錯(cuò)誤；故選B。12．C【分析】ab段氧氣含量增加，發(fā)生了反應(yīng)，bc段氧氣含量降低，發(fā)生了反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)該是兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)存在，氧氣濃度變化取決于兩個(gè)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，到c點(diǎn)時(shí)氧氣濃度趨于不變，c點(diǎn)固體中一定有，不可能有?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，ab段氧氣含量增加，發(fā)生了反應(yīng)，其中中O元素的化合價(jià)既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，A正確；B．根據(jù)分析，bc段氧氣的濃度下降與反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．根據(jù)分析，到c點(diǎn)時(shí)氧氣濃度趨于不變，c點(diǎn)固體中一定有，不可能有，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，氧氣濃度變化取決于兩個(gè)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，D正確；故選C。13．B【詳解】A．鹽酸可以和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，A錯(cuò)誤；B．常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硫酸，B正確；C．Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，不能用鐵制容器盛裝氯化鐵溶液，C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中銅離子能與Fe反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，D錯(cuò)誤；故選B。14．C【詳解】Ａ．Cu與濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和二氧化硫，A正確；Ｂ．NaOH溶液足量可保證二氧化硫被完全吸收，B正確；Ｃ．由反應(yīng)可知，1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯(cuò)誤；Ｄ．將S換為,化合價(jià)降低，化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物，D正確；故選C15．C【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色固體變黑，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。16．C【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過(guò)濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過(guò)濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過(guò)量的碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．過(guò)程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯(cuò)誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過(guò)濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯(cuò)誤；C．濾液2，滴加碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應(yīng)中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應(yīng)，過(guò)程iv所涉及的離子反應(yīng)為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。17．B【分析】工業(yè)廢水中存在大量的H+、Na+、NO、Cu2+、SO，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應(yīng)生成水，過(guò)濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過(guò)濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，滴加過(guò)量的碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結(jié)晶得到NaNO3固體?！驹斀狻緼．除雜時(shí)，為確保雜化反應(yīng)完全，需要除雜試劑過(guò)量，則過(guò)程i～iii所加試劑均需過(guò)量，故A正確；B．過(guò)程ii除去硫酸根離子，引入鋇離子，過(guò)程iii除去過(guò)量的鋇離子，則所加試劑不可互換，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾法分離固體和液體，則操作1、2、3均為過(guò)濾，故C正確；D．濾液2中若含有過(guò)量的鋇離子，則取少量濾液2，滴加Na2SO4溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明SO被除盡，故D正確；故選B。18．D【詳解】A．液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇降低，可用作制冷劑，故A正確；B．SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，故B正確；C．NH4HCO3因?yàn)楹械兀捎米鞯?，故C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理制作的，故D錯(cuò)誤；故選D。19．C【詳解】A．硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，A項(xiàng)正確；B．自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，B項(xiàng)正確；C．硫與金屬銅共熱生成硫化亞銅，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫的溶解性為：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，D項(xiàng)正確；答案選C。20．(1)品紅溶液褪色(2)還原性(3)(4)吸收尾氣【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，觀察到裝置①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ，觀察到裝置①中有淡黃色沉淀S單質(zhì)產(chǎn)生，即和反應(yīng)生成S，中硫元素化合價(jià)升高，做還原劑，說(shuō)明具有還原性；（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，氯化亞鐵具有還原性，與反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）、都是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ，裝置②中溶液的作用是吸收尾氣。21．(1)abd(2)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2(3)4NH3+6NO5N2+6H2O(4)SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+SO2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO2∶13【詳解】（1）a．SO2為酸性氧化物，與氨水產(chǎn)生亞硫酸銨，a項(xiàng)符合題意；b．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化為，b項(xiàng)符合題意；c．SO2不能與BaCl2反應(yīng)，c項(xiàng)不符合題意；d．Na2CO3呈堿性能與酸性SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3，d項(xiàng)符合題意；故選abd；（2）SO2在高溫下與O2、CaCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃aCO3，反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2。答案為2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（3）NH3還原NO產(chǎn)生無(wú)污染的物質(zhì)為N2和H2O，反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為4NH3+6NO5N2+6H2O；（4）酸性條件下，NaClO溶液吸收煙氣中SO2氧化為，反應(yīng)為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+。該脫出過(guò)程在溶液中進(jìn)行，可對(duì)比兩者溶解度有差異、還原性差異、反應(yīng)速率差異等。煙氣中SO2和NO的體積比為4∶1，可設(shè)SO2和NO的物質(zhì)的量分別為4mol、1mol。根據(jù)電子守恒SO2~Cl-~該過(guò)程產(chǎn)生的n(Cl-)=4×100%mol=4mol；而2NO~3Cl-~2計(jì)算得該過(guò)程產(chǎn)生的Cl-為1mol×1.5×80%=1.2mol，為0.8mol。所以和Cl?的物質(zhì)的量之比為=0.8:（1.2+4）=2：13。答案為SO2+ClO?+H2O==SO+Cl?+2H+；O2在水中的溶解度大于NO；SO2在溶液中的還原性強(qiáng)于NO；SO2與NaClO溶液的反應(yīng)速率大于NO；2∶13。22．(1)品紅溶液褪色(2)(3)a(4)NaOH【分析】SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊溶液變紅；SO2具有氧化性，能氧化Na2S生成單質(zhì)S，SO2會(huì)污染空氣，最后要進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻浚?）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，因此①中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；（2）②中石蕊溶液變紅，說(shuō)明SO2與H2O反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，該酸性物質(zhì)為亞硫酸，SO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，說(shuō)明SO2與Na2S反應(yīng)生成了S，反應(yīng)過(guò)程中，SO2中S元素的化合價(jià)降低，體現(xiàn)了SO2的氧化性，故選a；（4）④是尾氣處理裝置，SO2是酸性氣體，可用堿液吸收，可選用的試劑是NaOH溶液，離子反應(yīng)方程式為：。23．(1)①⑥氯水黃綠色褪去②⑦(2)(3)除去未反應(yīng)的，防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象具有還原性，也可能被空氣的中氧化為實(shí)驗(yàn)a中白色沉淀的量比實(shí)驗(yàn)b多(或?qū)嶒?yàn)a中有白色沉淀而實(shí)驗(yàn)b中沒(méi)有)(4)③或⑧【分析】實(shí)驗(yàn)2中，將+4價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實(shí)驗(yàn)5中，將+6價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+4價(jià)的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應(yīng)生成SO2?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)2中，將+4價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，ii為氯水黃綠色褪去；實(shí)驗(yàn)5中，將+6價(jià)的S轉(zhuǎn)化為+4價(jià)的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，iii為②⑦；（2）Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式為；（3）①向反應(yīng)后的溶液中先加過(guò)量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗(yàn)溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應(yīng)的，防止與反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；③具有還原性，也可能被空氣的中氧化為，故設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾；④若實(shí)驗(yàn)a中白色沉淀的量比實(shí)驗(yàn)b多，或?qū)嶒?yàn)a中有白色沉淀而實(shí)驗(yàn)b中沒(méi)有，即可驗(yàn)證是轉(zhuǎn)化為；（4）和需在酸性條件下才能反應(yīng)生成S單質(zhì)，故應(yīng)加入的試劑為酸，但若該酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以加入的酸只能選擇稀鹽酸和稀硫酸，即③或⑧，反應(yīng)的離子方程式為。24．(1)(2)先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明已沉淀完全(3)(4)蒸發(fā)acd(5)會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解【分析】在粗鹽除雜工藝中，粗鹽溶解、過(guò)濾后加入過(guò)量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀而除去SO，此時(shí)溶液中含有Na+、Ca2+、Mg2+、Ba2+和Cl-，再加入過(guò)量Na2CO3溶液，生成沉淀BaCO3和CaCO3而除去Ca2+和Ba2+，再加入過(guò)量的NaOH溶液，生成沉淀Mg(OH)2而除去Mg2+，最后再加入適量的HCl除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，最后得到精鹽。【詳解】（1）Ca2＋應(yīng)用Na2CO3除去，SO42－應(yīng)用Ba2＋除去，Mg2＋應(yīng)用NaOH除去，同時(shí)Na2CO3還要除去多余BaCl2，因此順序是BaCl2、Na2CO3、NaOH；（2）硫酸根離子可以和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，若其被完全沉淀，則濾液中不再存在硫酸根離子，故檢驗(yàn)方法為：先加足量稀鹽酸，再加溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明已沉淀完全；（3）為了使雜志離子除干凈，所加的試劑是過(guò)量的，即溶液中存在過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，則當(dāng)加入鹽酸發(fā)生的離子方程式為：；；（4）加入鹽酸后溶液中的溶質(zhì)主要是氯化鈉，和稍微過(guò)量的鹽酸，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉固體，采用的儀器為蒸發(fā)皿，玻璃棒和酒精燈，故選acd；（5）根據(jù)分析可知，在除雜過(guò)程生成了沉淀、、，其中、、]可以和鹽酸反應(yīng)，故原因是：若在過(guò)濾前加入鹽酸，會(huì)使生成的[、、]沉淀溶解。25．(1)c(2)c(3)cab檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的，并將其除去【詳解】（1）a裝置用于純固體物質(zhì)、需要加熱條件的反應(yīng)；裝置b適用于固液態(tài)物質(zhì)、不需要加熱條件的反應(yīng)，木炭與濃硫酸的反應(yīng)中，反應(yīng)物是固體木炭與液體濃硫酸、反應(yīng)條件是加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)該選擇c，故答案為：c；（2）①加熱條件下，木炭與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，化學(xué)方程式為；②反應(yīng)中，S的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)升高，則濃硫酸發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故答案為：c；（3）①木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物是CO2、SO2和H2O，應(yīng)先驗(yàn)證水蒸氣的存在，常用無(wú)水CuSO4粉末，再檢驗(yàn)SO2的存在，選用過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)并除去SO2，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，則試劑的正確使用順序?yàn)閏ab，故答案為：cab；②SO2、CO2都屬于酸性氧化物，在某些性質(zhì)上有相似之處，都能使澄清石灰水變渾濁，該實(shí)驗(yàn)條件下澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2的存在，但可能會(huì)出現(xiàn)SO2的干擾，所以應(yīng)該選擇過(guò)量酸性高錳酸鉀溶液，即酸性高錳酸鉀溶液的作用是檢驗(yàn)并除去SO2，故答案為：檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的，并將其除去。26．(1)Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(2)SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-(3)AgNO3Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-(4)產(chǎn)生黃色沉淀(5)SO2+2OH-=+H2O(6)鹽酸BaCl2溶液取D中溶液，直接進(jìn)行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)1【分析】Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)

SO2↑+CuSO4+2H2O，B中裝有新制氯水，SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和HCl,化學(xué)方程式為SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl,C裝置中裝有H2S溶液，SO2和H2S反應(yīng)生成S、H2O，化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，裝置D中裝有NaOH溶液，是為了除去SO2尾氣，防止空氣污染，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，離子方程式為SO2+2OH-=+H2O。【詳解】（1）由分析可知，A中Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；（2）SO2和氯水反應(yīng)生成H2SO4和HCl,離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-；（3）①甲同學(xué)想要檢驗(yàn)到生成的Cl-，需用到AgNO3溶液，Ag+和Cl-反應(yīng)生成白色沉淀，故答案為：AgNO3；②氯水中含有Cl2，Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-，加入AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；若SO2和Cl2反應(yīng)，會(huì)生成，檢驗(yàn)溶液中是否存在即可，故答案為：Cl2和水反應(yīng)也會(huì)生成Cl-；；（4）C裝置中裝有H2S溶液，SO2和H2S反應(yīng)生成S單質(zhì)和H2O，化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生黃色沉淀；（5）裝置D中，SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3和水，離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；（6）①通過(guò)實(shí)驗(yàn)可證明D中溶液含有，從現(xiàn)象可推知，c中沉淀為BaSO4，則b中加入酸，操作b、c中滴加的試劑是鹽酸、BaCl2溶液，故答案為：鹽酸；BaCl2溶液；②空氣中的氧氣可以將氧化為，取D中溶液，直接進(jìn)行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)1從而結(jié)合實(shí)驗(yàn)1，證明了D中含有，可排除空氣中氧氣對(duì)驗(yàn)證方案的干擾，故答案為：取D中溶液，直接進(jìn)行操作b、c,不產(chǎn)生白色沉淀/沉淀量明顯小于實(shí)驗(yàn)1。27．(1)c取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明鎂離子已除盡2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(2)富集Br23Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑+5Br-+6H+=3Br2+3H2O(3)69.6【分析】海水曬鹽過(guò)濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴。【詳解】（1）①Na2CO3溶液的加入必須在BaCl2溶液之后，加HCl溶液之前必須先過(guò)濾，故正確的順序是c,故答案為：c；②檢驗(yàn)精鹽中鎂離子是否除盡的方法是取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明鎂離子已除盡，故答案為：取上層清液于試管中，滴加氫氧化鈉，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明鎂離子已除盡；③工業(yè)上通過(guò)電解熔融的NaCl來(lái)冶煉金屬鈉，化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（2）①因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來(lái)，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，故答案為：富集Br2；②Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價(jià)升高到+5價(jià)，另一部分從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成的NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，向溶液Ⅰ中再加入稀硫酸之后可制得溴單質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；（3）理論上，1L苦鹵中含鎂離子的質(zhì)量=1L×28.8g/L=28.8g,物質(zhì)的量n(Mg2+)==1.2mol,鎂元素守恒計(jì)算，最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量=1.2mol×58g/mol=69.6g,故答案為：69.6。28．(1)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO(2)B(3)HCl、H2SO4(4)、=1.160%過(guò)量的隨“吸收后的空氣”進(jìn)入“吹出步驟”，與溴反應(yīng)【分析】由題給流程可知，向酸化的濃縮海水中通入氯氣，將溶液中的溴離子氧化為溴，用熱空氣將溴吹出，吹出的溴與二氧化硫和水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，向酸溶液中通入氯氣，將氫溴酸氧化為溴，蒸餾得到可以循環(huán)使用的鹽酸、硫酸混合溶液和液溴?！驹斀狻浚?）由分析可知，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫和水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br?+SO；（2）由常壓下，溴單質(zhì)沸點(diǎn)為58.5℃可知，蒸餾塔中溫度應(yīng)控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點(diǎn)，故選B；（3）由分析可知，物質(zhì)A為可以循環(huán)使用的鹽酸、硫酸混合溶液，故答案為：HCl、H2SO4；（4）①由圖可知，為1.1時(shí)，pH為1和3的溶液中溴的含量最高，再加大氯的量，對(duì)溴的含量的提高也幾乎沒(méi)有影響，所以“氧化”的適宜條件為pH為