2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編：元素周期律和元素周期表（魯科版）VIP

第1頁/共1頁2024北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編元素周期律和元素周期表（魯科版）一、單選題1．（2024北京北大附中高一下期中）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：B．鈉與水反應(yīng)：C．銅片插入硝酸銀溶液：D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2．（2024北京北大附中高一下期中）下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．觀察鉀元素的焰色B．實(shí)驗(yàn)室制備純凈的Fe(OH)2C．制備氧化鈉D．比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D3．（2024北京北大附中高一下期中）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．原子形成的簡單離子半徑的大小順序?yàn)閐>e>fB．d、e組成的化合物都只含離子鍵C．x、z、d組成的化合物都是共價(jià)化合物D．e、f、g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物互相都能發(fā)生反應(yīng)二、填空題4．（2024北京第十二中學(xué)高一下期中）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嫣摼€框中畫出元素周期表的上方的輪廓。(2)在周期表對(duì)應(yīng)位置寫出前五周期中堿金屬和鹵族元素的元素符號(hào)。(3)硫元素在周期表中的位置是。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋硫和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。下列說法中能比較硫和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱有(填序號(hào))。a．HCl的溶解度比大b．HCl的酸性比強(qiáng)c．HCl的穩(wěn)定性比大d．還原性：e．HClO的酸性比弱f．與鐵反應(yīng)生成，而S與鐵反應(yīng)生成FeSg．能與反應(yīng)生成S(4)元素①和元素②形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為。在由元素①②③中兩種或三種元素組成的化合物中，屬于離子化合物的有、，請(qǐng)用電子式表示的形成過程。(5)前20號(hào)元素X的最高價(jià)氧化物0.112g，溶于水制得對(duì)應(yīng)堿的質(zhì)量為0.148g。已知X原子核內(nèi)含有20個(gè)中子，通過計(jì)算確定元素X為(填元素符號(hào))。三、解答題5．（2024北京北大附中高一下期中）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。①②③④⑤⑥⑦⑧(1)⑦的元素符號(hào)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素①和③按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為。元素①、③和④共同組成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為。(3)元素④和⑧可以形成化合物(填“共價(jià)”或“離子”)，用電子式表示其形成過程。(4)這八種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是。(用分子式表示)(5)④的最高價(jià)氧化物的水化物和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。(6)非金屬性：②⑥(填“>”或“<”)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：(7)某同學(xué)利用下圖裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明②和⑥非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。i．A中盛放的試劑為。(填序號(hào))a．濃鹽酸

b．稀硫酸ii．B中反應(yīng)的離子方程式為。iii．C中盛放的是硅酸鈉溶液，則現(xiàn)象是。(8)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為X2O3。為確定X元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①X的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Br之間；②0.03molX2O3可以和0.96g臭氧(O3)恰好反應(yīng)得到X的另一種氧化物；綜合以上信息推斷，X可能是。(填元素符號(hào))

參考答案1．D【詳解】A．小蘇打治療胃酸過多即與稀鹽酸的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，對(duì)應(yīng)離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．電子不守恒，電荷不守恒，正確離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，對(duì)應(yīng)離子方程式為，D正確；故答案為：D。2．A【詳解】A．透過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，可觀察到火焰顏色為紫色，故A正確；B．氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)把裝有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加，故B錯(cuò)誤；C．鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．通入溶液中發(fā)生反應(yīng)，可得出氧化性：；通入溶液中發(fā)生反應(yīng)，可得出氧化性：；由此得出得電子能力：，，無法比較Cl、Br、I得電子能力強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．D【分析】根據(jù)原子序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系可知圖中x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl，據(jù)此回答。【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小。d為O、e為Na、f為Al，三種離子核外均為10個(gè)電子，離子半徑的大小順序：f＜e＜d，A錯(cuò)誤；B．d為O、e為Na，兩者元素組成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉。氧化鈉只含離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．x為H、、z為N、d為O，三種元素組成的化合物若是硝酸屬于共價(jià)化合物，若是硝酸銨屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．e為Na、f為Al、g為S，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故答案為：D。4．(1)(2)(3)第三周期第VIA族氯原子半徑小于硫原子半徑，氯原子原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，失電子能力弱于硫原子，故氯原子非金屬性強(qiáng)于硫原子。cdfg(4)NaOH、Na2O2、NaH(5)Ca【詳解】（1）元素周期表的輪廓為；（2）元素周期表中堿金屬位于IA族，鹵族元素位于VIIA族，在周期表中的位置為；（3）硫元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族；氯原子半徑小于硫原子半徑，氯原子原子核對(duì)核外電子引力強(qiáng)，失電子能力弱于硫原子，故氯原子非金屬性強(qiáng)于硫原子；不能根據(jù)氫化物的溶解性判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以HCl的溶解度比H2S大，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，a錯(cuò)誤；不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性強(qiáng)弱，所以HCl的酸性比H2S強(qiáng)，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，b錯(cuò)誤；元素的氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，c正確；陰離子的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，還原性Cl-＜S2-，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，d正確；硫酸是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，但是次氯酸不是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO的酸性比H2SO4弱，不能證明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，e錯(cuò)誤；Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，f正確；Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明Cl2的氧化性大于S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，g正確；故能比較硫和氯元素的非金屬性強(qiáng)弱有cdfg；（4）元素①為H，元素②為O，形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為；元素③為Na，由H、O、Na中兩種或三種元素組成的化合物中，屬于離子化合物的有Na2O、NaOH、Na2O2、NaH，電子式表示Na2O的形成過程為；（5）設(shè)X的相對(duì)原子質(zhì)量為A，化合價(jià)為+x。則，，A=20x，當(dāng)x=1時(shí)，A=20，原子核內(nèi)不含有質(zhì)子，這種元素不存在；當(dāng)x=2時(shí)，A=40，質(zhì)子數(shù)=40-20=20,20號(hào)元素為Ca，則X元素為Ca；5．(1)S(2)離子鍵、共價(jià)鍵(3)離子(4)(5)(6)>同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱(7)b產(chǎn)生白色沉淀(8)As【分析】根據(jù)所給元素周期表信息可知①為H、②為C、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦為硫，元素符合為S，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：S；；（2）①為H、③為O、④為Na，H和O原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為；H、O、Na同組成的物質(zhì)NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）④為Na、⑧為Cl，兩者組成NaCl是由鈉離子和氯離子組成的離子化合物；電子式表示氯化鈉的形成過程，故答案為：離子；；（4）八種元素中元素非金屬性最強(qiáng)的為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是，故答案為：；（5）④為Na、⑤為Al，Na的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH和Al的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3在溶液中反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；（6）②為C、⑥為Si，同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，非金屬性：②>⑥；從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱，故答案為：>；同一主族從上到下原子半徑變大，原子得電子能力減弱，元素非金屬性減弱；（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C和Si非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，可通過實(shí)驗(yàn)證明碳酸酸性比硅酸的強(qiáng)即可。利用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳通入硅酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀硅酸，即可證明碳酸酸性比硅酸的酸性強(qiáng)。i．鹽酸易揮發(fā)，為了避免揮發(fā)的氯化氫混在二氧化碳中對(duì)